Novini zirok
Demo verzija ege iz hemije fipi. Dodatni materijali i stvari
14.11.2016 Rock na sajtu FIPD objavljen i objavljen opcije demonstracije, kodificirajući i specificirajući kontrolne materijale jednog suverenog spavanja i glavnog suverenog spavanja 2017., uključujući hemiju.
Demo verzija ADI iz hemije 2017 sa ažuriranjima
| Opcija biljka + vidpovidí | Dodajte demo verziju |
| Specifikacija | demo varijanta himiya ege |
| Kodifikator | kodifikator |
Demo verzije ADI iz hemije 2016-2015
| Khimiya | Dodajte demo + ažuriranja |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
Na KIM-u je 2017. godine bilo dosta sutta, pa su za informaciju izneseni demo snimci iz prošlosti Rocky.
Hemija - sutta promjene: Optimizirana struktura zamjenskog robota:
1. Struktura 1. dela KIM-a je suštinski promenjena: omogućen je izbor jednog prikaza; zavdannya zgrupovany za okremim tematske blokove, u dermalnoj zoni ê zavdannya yak osnovni, tako í napredni ravnív preklapanje.
2. Promijenjen broj zgrada sa 40 (2016. str.) na 34.
3. Promijenjena je skala procjene (sa 1 na 2 boda) kako bi se odredio osnovni nivo savijanja, a to je revidiranje znanja o genetskim vezama neorganskog i organskog govora (9 i 17).
4. Maksimalni prvi bod za osvajanje robota postaje više od 60 bodova (umjesto 64 boda u 2016.).
Trivijalnost ÊDI iz hemije
Trivijalnost ispitivanja razmjene robota u skladištu je 3,5 godine (210 khvili).
Otprilike sat vremena, kada se posjetitelj predstavi, postaje:
1) za kožu zavdannya osnovni nivo sklopivih delova 1-2-3 čilija;
2) za negu kože p_advishennogo rivnya sklopivi dijelovi 1-5-7 chilin;
3) za negu kože visokog stepena savijanja, 2-10-15 čilija.
Za vikonannya zavdan 1–3, vikoristite ofanzivni red hemijski elementi... Vidjet ću ga u biljkama 1-3 ovu seriju.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Zavdannya broj 1
Inače, atomi nekog od značenja za niz elemenata mogu biti na novom energičan chotiri elektroni.
Pogled: 3; 5
Broj elektrona na gornjim elementima napajanja (elektronska lopta) glavnih grupa u broju vrata grupe.
U takvom rangu, od datih opcija za tipove ideja idu na silicijum i ugalj, jer smrad preplavljuje glavnu grupu četvrte grupe stolova D.I. Mendeleva (IVA grupa), tobto. vírní vídpovídí 3 i 5.
Zavdannya broj 2
Od značenja za veći broj hemijskih elemenata, postoje tri elementa, kao i za Periodične sisteme hemijskih elemenata D.I. Mendeleva perebuyut u jednom periodu. Rotirajte vibrani elemente redoslijedom rasta metalnih snaga.
Upišite u polje potreban broj vibrirajućih elemenata u polju.
Pogled: 3; 4; jedan
Tri prikaza elemenata u jednom periodu su tri - natrijum Na, silicijum Si i magnezijum Mg.
U slučaju rus na granicama perioda Periodni sistemi D.I. Mendeleva (horizontalni redovi), dešnjak će leći za isporuku elektrona, roztasvanih pozivnih kuglica, tobto. da zadovolji metalnu snagu elemenata. U takvom rangu, metalna snaga natrijuma, silicijuma i magnezijuma može se koristiti u seriji Si Zavdannya No. 3 Pored vrijednosti jednog broja elemenata, vibriraju dva elementa, koji su niži stupanj oksidacije, jednak –4. Zapišite broj vibrirajućih elemenata u polju. Pogled: 3; 5 Prema pravilu okteta, atomi hemijskih elemenata potiskuju majke na sopstvenu elektronsku opremu 8 elektrona, kao u plemenitim gasovima. Moguće je doseći ukupan broj elektroničkih uređaja iz ostatka ryvnya, čak i ako je broj elektroničkih uređaja do osam. Natrijum i kalorije se prenose na strane metale i nalaze se u glavnoj grupi prve grupe (IA). Tse znači da se jedna elektronska lopta koristi za jedan po jedan elektronski uređaj. Na spoju sa cymom, energetski je živ kao gubitak jednog elektrona, ispod sedam. Veličina situacije je analogna, samo što je na čelu grupe druge grupe, tako da su na novoj dva elektrona. Slajd znači da se natrijum, kalcijum i magnezijum stavljaju ispred metala, a metali, u principu, ne moraju imati negativan korak oksidacije. Minimalni nivo oksidacije, bez obzira da li je metal skup, je nula, što je preovlađujuće jednostavnim rečima. Hemijski elementi u ugljeniku C i silicijum Si su nemetali i nalaze se u glavnoj grupi četvrte grupe (IVA). Tse znači da se na prvoj elektronskoj kugli nalaze 4 elektrona. Osim toga, za određeni broj elemenata moguće je obezbijediti određeni broj elektrona, pa se može isporučiti čak i do novčane količine koja je skupa za 8 minuta. Može se koristiti više od 4 elektrona silicija i ugljika, tako da je minimalni korak oksidacije 4. Zavdannya No. 4 Iz predložene alternacije vibrirajte dvije polovice, u kojima imaju vedar zvuk. Pogled: 1; 3 Moguće je da je prisustvo ionskog tipa veze u pozadini u prijelazu na veliki broj tipova moguće jer atomi tipičnog metala i atomi nemetala mogu odjednom ući u strukturne jedinice. Za par poznanika ustanovit ću da je jonski prsten ê pozadi broj 1 - Ca (ClO 2) 2 jer U ovoj formuli moguće je dodati atome tipičnog metala kalciju i atome nemetala kiselini i hloru. Međutim, bolje je osvetiti se atomima metala i nemetala odjednom, nema ni traga gore navedenoj listi. Osim toga, postoje znaci da se o prisutnosti jonske veze može reći prije svega ako se u skladištu ove strukturne jedinice nalazi amonijum kation (NH 4 +) ili organski analozi - alkilamonijum kationi + RNHyalky kationi 3 N + í tetraalkilamonijum R 4 N +, de R je ugljikohidratni radikal. Na primjer, jonski tip veze je nizak u prisustvu (CH 3) 4 NCl i kationa (CH 3) 4 + i hlorid-jona Cl -. Među značenjima biljke je amonijum hlorid, nova ionska veza se ostvaruje između amonijum kationa NH 4 + i hlorid-jona Cl -. Zavdannya No. 5 Uspostavite sličnost između formule govora i klase/grupe, na koju(e) treba da se nalazi govor: na poziciju kože, označenu slovom, pogledajte datu poziciju sa drugih sto brojeva. Zapišite broj vibrirajućih podataka u polju. Pogled: A-4; B-1; U 3 Objašnjenje: Kisele soli se nazivaju solima, koje su evoluirale kao rezultat neprežaljene zamjene rudimentarnih atoma metalnim kationima, amonijum kationima ili alkilaminima. Neorganske kiseline, koje prolaze u okviru školskih programa, svi atomi su mrvljivi, tako da ih treba zamijeniti metalom. Dodatak anorganskih kiselih soli u sredini prikazane liste je amonijum hidrokarbonat NH 4 HCO 3 - proizvod supstitucije jednog od dva atoma u vodi iz ugljene kiseline za amonijum kation. Na dan kiseli síl - je prosječna mízh normalna (srednja) síll i sill i síl. U slučaju NH 4 HCO 3, to je srednja polovina normalnog ulja (NH 4) 2 CO 3 i ugljične kiseline H 2 CO 3. U organskom govoru, samo atomi vode su zamijenjeni atomima metala, koji se mogu uključiti u skladište karboksilnih grupa (-OOH) ili hidroksilnih grupa fenola (Ar-OH). Tako, na primjer, natrijum acetat CH 3 COONa, nije pod utjecajem onih u kojima nisu svi atomi u molekuli zamijenjeni metalnim katjonom, ê sredina, a ne kiseli mulj (!). Atomi u organskom govoru, vezani bez sredine za atom u ugljiku, praktično se ne pretvaraju u atom metala, za krivnju atoma u vodi sa zahtjevnim zvukom. Oksidi koji ne tvore soli - oksidi nemetala, koji se postavljaju sa osnovnim oksidima i bazama soli, tako da zbog toga ne reaguju (najčešće), jer reakcija sa njima ima manji produkt (nije glupo). Često se čini da su oksidi bez soli nemetalni oksidi, jer ne reagiraju s bazama i bazičnim oksidima. Zaštitite, pojavu oksida koji ne stvaraju sol, kao što je spratsovuyu zvzhd. Tako, na primjer, CO, kao oksid koji nije soljen, reagira s osnovnim oksidom Zaliza (II), koji nije sol, već normalan metal: CO + FeO = CO 2 + Fe Na neslane okside iz školskog kursa hemije prenose se oksidi nemetala u stepenu oksidacije +1 i +2. Lako ga je vidjeti u ÊDI 4 - CO, NO, N 2 O i SiO (ostatak SiO nije baš čest u biljkama). Zavdannya broj 6 Iz predlagača transkripta govora, zamotajte dva govora, sa kože jezika, reaguje bez zagrevanja. Pogled: 2; 4 Cink hlorid se preuzima u soli, a cink hlorid - u metale. Metal reaguje samo iz soli, na isti način, ako smo aktivniji u doba dana, tako da možemo ući u skladište soli. Evidentno je da je aktivnost metala posljedica niske aktivnosti metala (u nekim slučajevima metali su pod stresom). Zalizo u nizu aktivnosti metala je pravo za cink, ali i manje aktivan i nezdrav cink iz soli. Dakle, reakcija na poruku iz govora br. 1 nije pronađena. Sulfat mídí (II) CuSO 4 će reagovati sa zalizom, jer je najverovatnije među najaktivnijim metalima. Dušik je koncentrisan, a isto tako koncentriran u kiselini, i ne nastaje bez zagrijavanja reakcije sa cinkom, aluminijumom i hromom u prisustvu takve manifestacije, kao što je pasivacija: na površini ovih metala, uloga zgrušavanja kiselina ne nastaje. Protein, kada se zagrije, razvija se izgorjela ljuska i reakcija postaje neraspoložena. Tobto. oskílki je naznačeno, pa sam ga zagrijati, reakcija zaliza z konc. HNO 3 nije protiv. Hlorovodonična kiselina može se reducirati u neoksidirajuće kiseline, bez obzira na koncentraciju. S kiselinama, neoksidirajućim agensima, reagiraju s vodom, ali podnose više aktivnosti od vode. Na takve metale postaviti zalizo. Visnovok: reakcija soli sa brojačem hlorovodonične kiseline. U slučaju reakcija metala i oksida metala, kao i kod pada metala, moguće je da je aktivni metal aktivan za one koji ulaze u oksid u skladište. Fe, blizu niza metalnih aktivnosti, manje aktivan, manje Al. Tse znači da Fe ne reaguje sa Al 2 O 3. Zavdannya broj 7 Omotajte dva oksida iz proponiranog transfera, koji reagiraju s otopinom klorovodične kiseline, ale ne reagovati
iz opsega natrijum hidroksida. Zapišite broj riječi koje vibriraju u polju. Pogled: 3; 4 CO je neslan oksid, ne reagujem sa vodom na livadi. (Slide pam'yatati, shho, tim nije mensh, u tvrdoglavim umovima - visok porok i temperatura - vino i dalje reaguje sa čvrstom livadom, odobrenim formiati - soli murašine kiseline.) SO 3 - oksid sumpora (VI) je kiseli oksid, koji je vrsta sumporne kiseline. Nemojte reagirati s kiselim oksidima i drugim kiselim oksidima. Tobto SO 3 ne reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom, već reaguje sa bazom - natrijum hidroksidom. Ne idi. CuO - oksid midi (II) - prenosi se na okside različitih glavnih snaga. Reaguje sa HCl i ne reaguje sa natrijum hidroksidom. Idi MgO - magnezijev oksid - se dovodi do tipičnih bazičnih oksida. Reaguje sa HCl i ne reaguje sa natrijum hidroksidom. Idi ZnO je oksid jake amfoterne moći - lako ulazi u reakciju sa jakim bazama i kiselinama (kao i kiselim i baznim oksidima). Ne idi. Zavdannya broj 8 Pogled: 4; 2 Pri reakciji sa dvije soli anorganskih kiselina gas se izdvaja, ako dođe do promjene vrućih razgradnji nitrita i amonijumovih soli, kao rezultat vezivanja termički nestabilnog nitrita, amonijaka. Na primjer, NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Međutim, na listi nema nitrita i amonijevih soli. Čak, jedna od tri soli (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3) reaguje ili sa kiselinom (HCl) ili sa vodom (NaOH). Među solima anorganskih kiselina, samo amonijum soli vide gas tokom interakcije sa livada: NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O Slani amonijak, kako su rekli, lista je glupa. Preplaviti mogućnosti za interakciju soli i kiseline. Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 í Na 2 SiO 3 treba prekriti solima u sredini rijeka. ne zadovoljiti se plinom, ne opsadom, ni malo razdvojenim govorom (voda ili slaba kiselina). Silikat natrij reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom, štiti vid bele dražeje od silicijum kiseline, a ne gasa: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Preostala opcija je izmjena kalcijum sulfata i hlorovodonične kiseline. Naravno, kao rezultat reakcije ionske izmjene sa sulfitom, praktično je biti bezalkoholna kiselina, kao rezultat reakcije izmjene jona sa sulfitom i vodom. Zavdannya broj 9 Zapišite brojeve vibrirajućih govora u tablicu od slova. Pogled: 2; 5 CO 2 se prenosi u kisele okside, a za pretvaranje u ulje potrebno je koristiti ili bazni oksid ili bazu. Tobto. Kalcijum karbonat se mora obrezati sa CO 2, ali je potrebno ubaciti ili kalcijum oksid ili kalcijum hidroksid. U takvom rangu, govor X je kalijev oksid: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Kalcijum hidrokarbonat KHCO 3, koji je kalcijum karbonat, sl,, Kiselo kiselo je potrebno obrezati normalnom (srednjom) solju, potrebno ga je uzimati sa ovom kiselinom koju kiselina odobrava ili kao kiseli oksid koji kiselina daje, u prisustvu vode. Dakle, reagens Y ê je ugljena kiselina. Kada se prođe kroz vodeni jaz, kalorije ostaju u hidrokarbonatnim kalorijama: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 Zavdannya broj 10 Uspostavite odnos između relativnih reakcija i snage elementa na dušik, kao rezultat ove reakcije: prije položaja kože, označenog slovom, zauzmite datu poziciju, poziciju. Zapišite brojeve vibrirajućih govora u tablicu od slova. Pogled: A-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sil, prije skladištenja uključuju amonijum katjon NH 4+. U amonijum kationima, dušik je obično oksidiran, ali skupo -3. Kao rezultat reakcije, vino se pretvara u amonijum NH 3. Voda je praktički zavisna (s druge strane od metala) koraci oksidacije su dovoljno visoki za cestu +1. Štaviše, molekul amonijaka je električno neutralan, azot je odgovoran za majku koraka oksidacije, što je skupo -3. Otzhe, promjena stupnja oksidiranog dušika nije, tobto. pobijediti ne viyavlya oksid-vídnovnyh snage. B) Yak bulo je prikazan u hrani, dušik u amonijaku NH 3, oksidirani koraci -3. Kao rezultat reakcije sa CuO, amiak se pretvara u jednostavan govor N 2. Ako postoji jednostavan govor, koraci oksidiranog elementa, koji su odobreni, bit će nula. Dakle, atom dušika troši svoj negativni naboj, a fragmenti za negativni naboj vode do elektronike, što znači da se atom dušika gubi kao rezultat reakcije. Element, koji u rezultatu reakcije troši dio svojih elektrona, naziva se olovo. C) Kao rezultat reakcije NH 3 sa stupnjem oksidiranog dušika, koji je skup -3, pretvara se u dušikov oksid NO. Kisen praktično zavisi od koraka oksidacije, koji su skupi -2. U tu svrhu, molekula dušikovog oksida je električno neutralna, atom dušika je odgovoran za oksidacijske korake +2. To znači da se atom dušika tokom reakcije mijenja u koracima oksidacije od -3 do +2. Tse govori o gubitku 5 elektrona atomom dušika. Tobto nitrogen, kao i gazi B, je protagonista. D) N 2 - jednostavan govor. U svim jednostavnim frazama, element kao što je taj, postoji nivo oksidacije, što dovodi do 0. Kao rezultat reakcije, azot se pretvara u nitrid litijum Li3N. Pojedinačne stepenice od oksidiranog metala, krim od nule (koraci oksidiranog 0, za bilo koji element), vrata +1. Dakle, strukturna jedinica Li3N je električno neutralna, dušik je odgovoran za majku oksidiranih koraka, što je -3. Da bi krenuo, kao rezultat reakcije, dušik je napunio negativni naboj, što znači dovod elektrona. Dušik u tsy reakciji oksidacije. Zavdannya broj 11 Uspostavite odnos između formule govora i reagensa, sa kožom iz koje se govor može međusobno povezati: do položaja kože, označenog slovom, razmotrite vrstu pozicije označene brojem. D) ZnBr 2 (rastvor) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Zapišite brojeve vibrirajućih govora u tablicu od slova. Pogled: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Kada voda slična plinu prođe kroz otopljenu vodu, voda H 2 S se postavlja: H 2 + S = t o => H 2 S Kada se hlor propušta preko fine vode na sobnoj temperaturi, vodeni diklorid se postavlja: S + Cl 2 = SCl 2 Za zdachi ÊDI plemstvo, sigurno, kako reagovati sa hlorom i pisati cenu nije potrebno. Golovne - na principu jednako pam'yatati, ali syrka s hlorom reagira. Hlor je jako oksidaciono sredstvo, a sirka je često podređena svojoj funkciji - oksidiraće, pa će biti podjednako efikasna. Tobto, ako se unese u sivilo sa jakim oksidantom, kao što je molekularni hlor Cl 2, oksidiraće. Sudoper za sagorevanje u plavoj polovini na kiseli gas sa oštrim mirisom - sumpor dioksid SO 2: B) SO 3 - oksid sirka (VI) sa jakom kiselinom. Za takve okside najkarakterističnije su reakcije interakcije sa vodom, kao i sa bazičnim i amfoternim oksidima i hidroksidima. Lista #2 sadrži bacimo i vodu, bazični oksid BaO i hidroksid KOH. Kada kiseli oksid stupi u interakciju s bazičnim oksidom, nastaje jaka kiselina i metal se dodaje baznom oksidu. Yakou kiselinski oksid formira kiselinu, u kojoj se element koji otapa kiselinu može naći u istim fazama oksidacije, ali iu oksidu. Oksid SO 3 je formulacija sumporne kiseline H 2 SO 4 (postoje i faze oksidacije vode +6). Dakle, tokom interakcije SO 3 sa metalnim oksidima, postojaće soli hlorovodonične kiseline - sulfat, koji će zameniti sulfat-ion SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 U interakciji s vodom, kiseli oksid se pretvara u neku vrstu kiseline: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 I međudjelovanjem kiselih oksida s metalnim hidroksidima, nastaje jaka kiselina i voda: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) Cink hidroksid Zn (OH) 2 je vrsta amfoterne moći, za reakciju sa kiselim oksidima i kiselinama, kao i sa bazičnim oksidima i livadama. Na listi se nalaze 4 bacimo jake kiseline - bromo voda HBr í í í lug - LiOH. Nagadaêmo, koji se zove livade u vodi hidroksida metala: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) Cink bromid ZnBr 2 ê silu, razchinniy u vodi. Za maloprodajne soli najšira moguća reakcija je jonska izmjena. Možete reagovati sa svojim djetetom s razumom, kada ga uvrijede opake soli i kada se uspostavi opsada. ZnBr 2 se također može zamijeniti bromidnim jonom Br-. Za metalne halogene je karakteristično da mirišu kao reakcija sa Hal 2 halogenima, što se može naći u Mendelijevoj tabeli. Po ovom rangu? opisane vrste reakcija su protiv liste 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Zavdannya broj 12 Odredite vrstu govora prema nazivu govora i razredu/grupi, na koju (-ti) govor treba da se smjesti: na poziciju kože, označenu slovom, odaberite vrstu pozicije, označenu brojem. Zapišite brojeve vibrirajućih govora u tablicu od slova. Pogled: A-4; B-2; U 1 Objašnjenje: A) Metilbenzen u istom toluenu, osnovna strukturna formula: Jak može biti baciti, molekuli ovog govora su pohranjeni samo u ugljiku i vodi, pa se ugljikohidratima dodaje metilbenzen (toluen) B) Strukturna formula za anilin (aminobenzen) je sljedeća: Jak može biti bakterijski po strukturnoj formuli, molekula anilina je pohranjena u aromatičnom radikalu ugljikohidrata (C 6 H 5 -) i amino grupi (-NH 2), takvog ranga, anilin se prenosi do aromatičnih amina, tobto. tačan pogled 2. C) 3-metilbutanal. Završavanje "al" da se govori o njima, ali govor se nosi ispred aldehida. Strukturna formula govora: Zavdannya No. 13 Iz predložene verzije premotajte dvije riječi, kao što su strukturni izomeri butena-1. Zapišite broj riječi koje vibriraju u polju. Pogled: 2; 5 Objašnjenje: Izomeri su riječi koje su iste molekularne formule i strukturno različite. Govor, koji je izveden iz reda formiranja atoma, ale iz samog skladišta molekula. Zavdannya broj 14 Od promjene predlagača, da zaključimo dva govora, uz interakciju permanganata sa kalibrom, dolazi do promjene u distribuciji. Zapišite broj riječi koje vibriraju u polju. Pogled: 3; 5 Objašnjenje: Alkani, kao i cikloalkani s malim ciklusom od 5 ili više atoma ugljika, još su inertniji i ne reaguju s razbijanjem vode i stvaraju jake oksidanse, kao što su, na primjer, kalijum permanganat KMnO 4 i dihromat O 7 K 2 Cr 2 U takvom rangu razmatraju se opcije 1 i 4 - kada se u nivo vode dodaju cikloheksan ili propan, količina permanganata neće biti pohranjena. Medij u ugljikohidratima koji je homologan nizu benzen je pasivan do nivoa vode oksidirajući samo benzen, sitasti homolozi se oksidiraju u naslagama iz srednjeg raspona ili do karboksilnih kiselina, ili da formiraju soli. U takvom rangu, verzija 2 (benzen). Ispravne vrste su 3 (toluen) i 5 (propilen). Uvrijeđeni govorom, teško je uzeti u obzir količinu permanganata kalija kroz prekomjernu reakciju: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Zavdannya broj 15 Od predložene verzije zamotajte dva govora, sa reakcijom formaldehida. Zapišite broj riječi koje vibriraju u polju. Pogled: 3; 4 Objašnjenje: Formaldehid pripada klasi aldehida - pneumatski organski spoluk, koji može biti aldehidna grupa na kraju molekula: Tipične reakcije aldehida su reakcije oksidacije i obnavljanja, koje se odvijaju duž funkcionalne grupe. Usred promene indikacija za formaldehid, karakteristična je reakcija obnavljanja, kao glavni razlog je voda (kat. - Pt, Pd, Ni), a oksidacija - na reakciji sekundarnog ogledala. Kada se ažurira na nikalnom katalizatoru, formaldehid se pretvara u metanol: Reakcija zrcala medija je lanac reakcije obnavljanja medija do opsega medija amonijum oksida. U slučaju vodenog rastvora iz amonijaka, oksid medija se pretvara u kompleksni rastvor - hidroksid diamin srebra (I) OH. Za dodavanje formaldehida u oksidaciono-bazičnu reakciju, u kojoj se koristi: Zavdannya No. 16 Iz predložene verzije umotajte dvije riječi s kojima metilamini reagiraju. Zapišite broj riječi koje vibriraju u polju. Pogled: 2; 5 Objašnjenje: Metilamin je najjednostavniji tip organske klase aminiva. Karakteristična karakteristika amina je ispoljavanje odsustva elektronskih opklada na atome azota, pored čega se čini da su aminiteti na snazi u osnovama i reakcijama u ulozi nukleofila. U takvom rangu, veza sa cimom iz proponiranih verzija tipova metilamina i baze i nukleofila reaguju sa klorometanom i hlorovodoničnom kiselinom: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Zavdannya broj 17 Za ponovni razvoj govora postavljena je sljedeća shema: Prvo, od smislenih govora su govori X i Y. Zapišite brojeve vibrirajućih govora u tablicu od slova. Pogled: 4; 2 Objašnjenje: Jedna od reakcija alkohola je reakcija na hidrolizu halogeniranih alkana. Tako je moguće ukloniti etanol iz hloretana odlaskom na posljednju vodenu livadu - u ovoj vrsti NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Napadna reakcija je reakcija oksidacije etil alkohol... Oksidirani alkoholi se mogu koristiti na srednjem katalizatoru, na primjer, za CuO pobjede: Zavdannya broj 18 Odredite vrstu govora prema nazivu proizvoda, koji je važan za interakciju govora sa bromom: do položaja kože, označenog slovom, uzmite u obzir datu poziciju, brojem. Pogled: 5; 2; 3; 6 Objašnjenje: Za alkane, najkarakterističnije reakcije su reakcija supstitucije radikala, u kojoj je atom zamijenjen atomom halogena. U takvom rangu, pri bromiranju etanom, brometan se može odstraniti, a pri bromiranju izobutanom - 2-bromoizobutan: Fragmenti malih ciklusa molekula ciklopropana i ciklobutana su nestabilni, kada se bromirani ciklusi molekula otvaraju, u takvom rangu, protiv reakcije prijema: Na osnovu ciklusa ciklopropana i ciklobutana, ciklus cikloheksana je velike veličine, u kom slučaju se razmatra zamjena atoma atomom vodika za atom broma: Zavdannya No. 19 Utvrdite vrstu govora između reagujućih reči i proizvoda koji se osvetljava u uglju, koji se uspostavlja interakcijom ovih reči: ispred položaja kože, označenog slovom, vidi broj, pusti poziciju Zapišite vibranijumske cifre u tablice od slova. Pogled: 5; 4; 6; 2 Zavdannya No. 20 Od predlagača zamjene tipova reakcija, razlikuju se dvije vrste reakcija do kojih se jedna može dovesti u interakciju sa vodom. Zapišite broj tipova vibracija reakcija na terenu. Pogled: 3; 4 Ložičasti metali (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) roztasvani su na čelu grupe I tabele D.I. Mendeleva su preci, lako je izdati elektronski uređaj, a mogu se istrošiti na ime porodice. Ako metal lokvi označimo slovom M, onda reakcija lokvičastog metala s vodom izgleda ovako: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Lokve su se bacile još aktivnije na putu do vode. Reakcije na slike veliki broj toplina, ê non-gate i ne vimage katalizatora (nekatalitički) - govor, koji ubrzava reakciju tako da ne ulazi u skladište produkta reakcije. Klizač znači da sve egzotermne reakcije ne izlaze iz kontrole katalizatora i ne prolaze. Oskílki metal i voda - govori, ali u slučaju malih mlinova agregata, reakcija na međufazne faze, čak, je heterogena. Tip reakcionog ciklusa je supstitucija. Reakcije iz neorganskih govora dovode se ispred reakcija supstitucije, kao u slučaju jednostavnog govora, jer je on sklopiv, i kao rezultat će postojati neki jednostavni i sklopivi govori. (Reakcija neutralizacije na kiselinu i bazu, zbog koje se govor razmjenjuje sa svojim skladišnim dijelovima, a koja se uspostavlja uz malu disocijaciju govora). Yak bulo je rekao vishche, lokve su bacali preci, davali su elektron iz kuglice koja zvoni, a reakcija je oksidirana. Zavdannya broj 21 Iz proponovane zamjene novih injekcija zamotajte dvije injekcije, što će dovesti do promjene efikasnosti reakcije etilena iz vode. Zapišite broj vibrirajućih poziva u polju. Pogled: 1; 4 na brzinu hemijske reakcije ubrizgati sljedeće faktore: promjenu temperature i koncentracije reagensa, kao i viktorijanski katalizator. Prema empirijskom pravilu Van't Hoffa, kada je temperatura na koži 10 stepeni, konstanta tečnosti homogene reakcije se povećava za 2-4 puta. Također, smanjenje temperature će dovesti do smanjenja brzine reakcije. Prva opcija je doći. U stvari, likvidnost ubrizgane reakcije i promjena koncentracije reagensa: ako je koncentracija etilena povećana, tada rast i brzina reakcije nisu vidljivi iz tvornice. A promjena koncentracije vode - specifične komponente, navpaki, smanjuje brzinu reakcije. Otzhe, druga opcija je ne ići, već četvrtine - ići. Katalizator je govor, koji će ubrzati brzinu hemijske reakcije, ali ne ulazi u skladište proizvoda. Pobjednički katalizator je ubrzao prekoračenje reakcije hidratacije na Etilen, ali umovi menadžera također nisu mislili da je to ispravno. Prilikom međusobnog povezivanja etilena sa vodom (na katalizatorima Ni, Pd, Pt), etan se uspostavlja: CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) I komponente, koje su u reakciji, i proizvod su gasovite govorne linije, a pritisak sistema se takođe stavlja na brzinu reakcije. Z dva obsyag_v za etilen i vodnyu za odobrenje jednog obsyag za ethanu, otzhe, reakciju ili promjenu zahvata sistema. Pivshchivshi vise mi brzo reaguje. hajde da ne idemo. Zavdannya broj 22 Utvrditi specifičnost između formule soli i produkata elektrolize vodenog raspona cijele soli, što se vidi na unutrašnjim elektrodama: do položaja kože, Formula soli ELECTROLIZU PRODUCTS Zapišite vibranijumske cifre u tablice od slova. Pogled: 1; 4; 3; 2 Elektroliza je oksidativno-sekundarni proces koji se odvija na elektrodama kada se postelektrični strum provuče kroz rozčin ili elektrolitičku taljenje. Na katodi je važno obnoviti tihe katode, koje mogu biti najaktivnije. Na anodi, prije svega, oksidiraju se ti anoni, što je možda najčešća građevina. Elektroliza vode 1) Proces elektrolize vodenog raspada na katodi ne leži u materijalu katode, već leži u položaju katjona metala u elektrohemijskom nizu. Za katjone pored Li + - Al 3+ procesi obnavljanja: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 se vidi na katodi) Proces ažuriranja Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 i 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 i Me se vide na katodi) Cu 2+ - Au 3+ proces obnavljanja Me n + + ne → Me 0 (Me se vidi na katodi) 2) Proces elektrolize vodenih kvarova na anodi nastaje iz materijala anode i iz prirode anode. Yaksho anoda je neupadljiva, tobto. Inertan (platina, zlato, vugilla, grafit), tada je manje vjerovatno da će se proces pojaviti iz prirode. Za anione F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proces oksidacije: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ili 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (kiselina je vidljiva na anodi) halogen-jonski (crim F-) proces oksidacije 2Hal - - 2e → Hal 2 (vidljivo proces oksidacije halogenih organskih kiselina: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Sumarne Rivnyannya Elektrolizu: A) opseg Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (na katodi) + O 2 (na anodi) B) opseg KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodi) + 2KOH + Cl 2 (na anodi) C) opseg CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katodi) + Br 2 (na anodi) D) opseg Cu (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodi) + 4HNO 3 + O 2 (na anodi) Zavdannya broj 23 Uspostavite odnos između naziva soli i skupa soli na hidrolizu: do položaja kože, označenog slovom, zauzmite zadati položaj, označen brojem. Zapišite vibranijumske cifre u tablice od slova. Pogled: 1; 3; 2; 4 Hidroliza soli je interakcija soli sa vodom, koja dovodi do dodavanja molekula vode H+ na anjon viška kiseline i (abo) hidroksilne grupe OH - molekula olova na kation metala. Hidrolizu proizvode soli, odobrene kationima, koji ukazuju na slabe adolescente, i anjoni, kao i slabe kiseline. A) Amonijum hlorid (NH 4 Cl) - sil, fiksiran jakom hlorovodoničnom kiselinom i amonijumom (slaba baza), koji se hidrolizira katjonom. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (odobrio water amiaku) Sadnice su kiselije (pH< 7). B) Kalcijum sulfat (K 2 SO 4) - jaka, jaka kisela kiselina i kalcijum hidroksid (livada, odnosno jaka baza), hidroliza ne prolazi. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natrijum karbonat (Na 2 CO 3) - mulj, odobren sa slabo kiselom kiselinom i natrijum hidroksidom (na livadi, odnosno sa jakom bazom), da se hidrolizira prema anjonu. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (hidrokarbonat ion lake disocijacije) Sadnice su rasprostranjene (pH> 7). D) Sulfid aluminijum (Al 2 S 3) - sil, odobren od strane slabog hidroksida kiseline i hidroksida aluminijuma (slaba baza), daju ponovljene hidrolize iz odobrenog hidroksida aluminijuma: i vode Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Srednji opseg je blizu neutralnog (pH ~ 7). Zavdannya broj 24 Uspostavite obrazac između konvencionalnih hemijskih reakcija i direktnog prepoznavanja hemijske reakcije u slučaju povećanja pritiska u sistemu: ispred položaja kože, označenog slovom, pogledajte poziciju datog slova. RIVNYANNYA REAKTSI A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) NADYAMOK ZMISHENNYA HÍMÍCHNOÍ̈ RIVNOVAGI 1) osvetiti se bik ravnom reakcijom 2) osvetiti se bik revoltnoj reakciji 3) ne prihvata nikakvu naknadu Zapišite vibranijumske cifre u tablice od slova. Pogled: A-1; B-1; Imati 3; G-1 Reakcija se može naći u hemiji, ako je brzina direktne reakcije u glavnom toku. Usunennya rívnovagi na potreban direktan doseg umova reakcije. Zvaničnici koji bi trebali započeti funkciju rivnovagi: - grip: promjena škripca za zamjenu reakcije na bik reakciju, ali prije promjene jačine zvuka - temperaturu: podešavanje temperature za promjenu temperature pri bik endotermnoj reakciji - koncentracija odlaznog govora i produkata u reakcijama: povećanje koncentracije dolaznog govora i vidljiv proizvod u sferi reakcije promjene u direktnijoj reakciji (navpaki, promjena koncentracije dolaznog govora i povećanje produkta reakcije) - katalizatori se ne ulijevaju u rivnovagi na usunennya, ali im uskraćuju ubrzanje A) Po prvi put dolazi do pada reakcije od promene količine novca, fragmenata V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3). Pomjeravši stisak sistema, neizbježno je pobijediti ubicu zbog manjeg broja riječi, još direktnije (na direktnu reakciju). B) I drugi ima pad reakcije, ako dođe do promjene količine novca, fragmenti 2V (H2) + V (O2)> 2V (H2O). Pomjeranjem zahvata sistema, ekvilajzer se može zamijeniti direktnom reakcijom (na proizvod). c) Trenutno se vrijeme reakcije ne mijenja, jer V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), dakle, supstitucija nije jednaka. D) Četvrta vrsta reakcije takođe ima pad količine novca, fragmenti V (SO2) + V (Cl2)> V (SO2Cl2). Nakon pomjeranja zahvata sistema, potrebno je opravdati proizvod (direktna reakcija). Zavdannya No. 25 Uspostavite odnos između govornih formula i reagensa, za ostatak kojih je moguće razviti ove razlike vode: do položaja kože, označenog slovom, zauzeti zadati položaj, označen brojem. FORMULI RECHOVIN A) HNO 3 i H 2 O C) NaCl i BaCl 2 D) AlCl 3 i MgCl 2 Zapišite vibranijumske cifre u tablice od slova. Pogled: A-1; B-3; Imati 3; G-2 A) Dušična kiselina i voda se mogu rastvoriti za dodatnu so - kalcijum karbonat CaCO3. Kalcijum karbonat se ne može naći u vodi, ali kada je u interakciji sa azotnom kiselinom, može se koristiti kao kalcijum nitrat, Ca (NO 3) 2, u slučaju potpune reakcije dovodi do pojave ugljičnog dioksida bez bara: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kalcijum hlorid KCl i NaOH mogu se razviti pomoću medijum (II) sulfata. U slučaju interakcije medijuma (II) sulfata sa KCl, reakcija razmene nije u suprotnosti, u prisustvu K +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2- nije dovoljno napraviti jednu od jedan govor niske disocijacije. U slučaju interakcije medi (II) sulfata sa NaOH dolazi do reakcije razmene, kao rezultat bilo kakvog taloženja, medi (II) hidroksida (osnova blakitne boje). C) Natrijum hlorid NaCl i BaCl 2 barijum - standardne soli, koje se takođe mogu razviti korišćenjem srednjeg (II) sulfata. U slučaju interakcije medijuma (II) sulfata sa NaCl, reakcija razmene nije u suprotnosti, u prisustvu jona Na +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2- nije dovoljno napraviti jednu iz jednog govora niske disocijacije. U slučaju interakcije medi (II) sulfata sa BaCl 2 dolazi do reakcije izmjene, kao rezultat bilo kakvog taloženja, sulfatnog barija BaSO 4. D) Hlorid sa aluminijumom AlCl 3 i magnezijum MgCl 2 se oslobađaju iz vode i ponašaju se na drugačiji način tokom interakcije sa kalcijum hidroksidom. Magnezijum hlorid sa livade će napraviti opsade: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Kada je livada međusobno povezana sa aluminijum hloridom, postavljaju se dosta opsade, tako da je moguće razlikovati rastvore složene soli - tetrahidroksoaluminat kalijum: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Zavdannya broj 26 Uspostavite odnos između govora i područja: ispred položaja kože, označenog slovom, uzmite tip pozicije označen brojem. Zapišite vibranijumske cifre u tablice od slova. Pogled: A-4; B-2; Imati 3; G-5 A) Amiak je najvažniji proizvod hemijske industrije i veća je verovatnoća da će dostići 130 miliona tona po tržištu. U glavnom amiak vikoristovuyut na odbacivanje dušika dobro (nitrat i amonijum sulfat, sechovina), likiv, vibukhovyh rechovin, dušična kiselina, soda. Usred pro-poniranih opcija u sferi skladištenja amiaku vyrobnitstvo ljubazno (četvrt opcije u obliku). B) Metan je najlakši u ugljenim hidratima, termički najstabilniji predstavnik niskograničnih regiona. Yogo široko vikoristovuyut jak pobutove i promislove palivo, kao i sirovini za promislovostí (Druga opcija vídpovídí). Metan za 90-98% ê skladišnog prirodnog gasa. C) Gume su materijali koji su opsjednuti polimerizacijom na pola s rezultirajućim vezama podzemne željeznice. Izopren se smatra ovom vrstom na poluvremenu i koristi se za odbijanje jedne od vrsta gume: D) Alkeni male molekularne mase se koriste za plastične materijale, etilen vicure se koriste za plastične materijale, zvane polietilen: n CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Zavdannya broj 27 Izračunajte masu kalorija nitrata (u gramima), yaku nakon raspona od 150 g, raspona sa masenim udjelom soli od 10% za dobitak raspona sa masenim udjelom od 12%. (Napišite broj na deset.) Tip: 3,4 g Objašnjenje: Hajde x g - masa nitrata kaliyu, jak razchinyayut na 150 g veličine. Izračunato po težini kalcijum nitrata, podijeljeno na 150 g maloprodaje: m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g U tu svrhu pohranjen je maseni udio soli 12%, a dodato je x g kalcijum nitrata. Maša je napravila razliku na tsomu (150 + x) str. Rivnyannya je napisao viglyad: (Napišite broj na deset.) Tip: 14,4 g Objašnjenje: Kao rezultat ponovnog sagorijevanja vode, voda postaje suha: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Poput Avogadrovog zakona, oni koji duguju gas istim umovima, prijavljuju se jedan prema jedan kakav jeste, kao i nekoliko ovih gasova. U takvom rangu, za jednaku reakciju: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S), Takođe, obshygie sirkovodnyu i sisnyu sp_invidnosit između sebe ovako: V (O 2) = 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, zvijezde V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol Brojčano do iznosa novca, potrebno je za ponovno sagorevanje vode: m (O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g Zavdannya broj 30 Vikoristovuči metod elektronske ravnoteže, da stavim jednaku reakciju: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Potražite oksidanse. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reakcija ažuriranja S +4 - 2e → S +6 │1 reakcija oksidacije Mn +7 (KMnO 4) - oksidirajući, S +4 (Na 2 SO 3) - vodeći Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Zavdannya No. 31 Zalizo je uklonjen iz vruće koncentracije hlorovodonične kiseline. Otrimanu s_l je ispucao sa previše natrijum hidroksida. Nakon oluje opsada, filtrirani su i prženi. Otrimanu govor je bio podgrejan zalizom. Zapišite opis reakcija. 1) Zalizo, kao i aluminijum i hrom, ne reaguje sa koncentriranom kiselinom, prekriven je oksidnim oksidom. Reakcija se prikazuje samo pri zagrijavanju čistim plinom: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (kada se zagrije) 2) Sulfat zaliza (III) - rozchinnaya u vodenom silu, ulazi u reakciju razmjene na livadi, zbog čega se u opsadi hidroksid zaliza (III) (spoluca brown colora): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Netoksični metalni hidroksidi, kada se prže, razlažu se u okside i vodu: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Kada se oksid fiziološkog rastvora (III) zagreje, sa metalnim oksidom nastaje oksid fiziološkog rastvora (II) (potonji je u snabdevanju FeO, međufaza oksidacije): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (kada se zagrije) Zavdannya broj 32 Zapišite jednake reakcije, uz pomoć kojih možete učiniti sljedeće: Prije sat vremena pisanja, rívnyanske reakcije vikoriziraju strukturne formule organskih govora. 1) Intramolekularna dehidracija je protestovala na temperaturi od 140 o C. To je zbog rastvaranja atoma iz atoma u ugljični alkohol, koji se prži kroz jedan do alkoholnog hidroksila (u β-položaju). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (pranje - H 2 SO 4, 180 o C) Intermolekularna dehidracija reakcije na temperaturama nižim od 140 o C sa sirupastom kiselinom svodi se na dodavanje jednog molekula vode na dva molekula alkohola. 2) Propilen se prenosi u asimetrični alken. Kada su vodonik halogenidi vezani, atom je povezan sa atomom u ugljiku na višestrukoj vezi, vezan sa velikim brojem atoma u vodi: CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Zamjena vodenim rastvorom NaOH za 2-hloropropan, atom halogena je zamenjen hidroksilnom grupom: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (vod.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Moguće je ukloniti propilen ne samo sa propanolom-1, već i sa propanolom-2 internom molekularnom dehidratacijom na temperaturi od 140 o C: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (pranje H 2 SO 4, 180 o C) 5) U sredini tla razrijedimo kalijum permanganat vodom, dobijemo hidroksilirani alken iz odobrenih diola: 3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Zavdannya broj 33 Pre svega, maseni udeo (%) fiziološkog rastvora (II) sulfata i aluminijum sulfida u zbroju, ako se pri tretmanu 25 g ukupne sume sa vodom vidi gas koji će pojačati reakciju u 960 g od 5 % rasta midi (II) sulfata. Da biste zapisali približne reakcije, koje su predviđene u zadacima, odnosno da biste vodili potrebne proračune (navedite jednu od fizičkih vrijednosti, što je šala). Tip: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60% Prilikom obrade sume sulfata zaliza (II) i sulfida aluminijuma sa vodom, sulfat se jednostavno razgrađuje, a sulfid se hidrolizira iz odobrenog hidroksida aluminijuma (III) i vode: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Prilikom prolaska vode kroz rozčin sulfat midi (II) mulj vipada sulfid midi (II): CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Brojna težina i količina govora obrađenog sulfatnim midi (II): m (CuSO 4) = m (rastvor) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol Za reakciju (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, a za reakciju (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0, 1 mol Izračunato po težini aluminijum sulfida i midi (II) sulfata: m (Al 2 S 3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) = 15 g / 25 g · 100% = 60%; ω (CuSO 4) = 10 g / 25 g 100% = 40% Zavdannya broj 34 Kada se spalyuvanny zrazka deyakoi organski spoluka težine 14,8 g, uklanja 35,2 g ugljičnog dioksida i 18,0 g vode. Čini se da je na putu izvestan stepen govora u zajednici govora 37. U vreme nedavnih promena vlasti uspostavljena je zajednica govora, koja je uz pomoć procesa pretvaranja u oksida (II), utvrđeno je. Na predstavljanju Dannyja, izdiktirajte majstoru: 1) proračun potreban za uspostavljanje molekularne formule organskog govora (navedite broj fizičkih vrijednosti koje koristite za ismijavanje); 2) zapisati molekularnu formulu organskog govora; 3) dodati strukturnu formulu celog govora, koja na jedinstven način predstavlja red veze atoma u molekulu; 4) zapisati tačnu reakciju govornog sistema sa oksidom medi (II), vikorist strukturne formule govora. Specifikacija 1. Imenovanje KIM ÊDI Single State Sleep (dal - ÊDI) je u obliku aktivne procjene kvaliteta treninga za pojedince koji su savladali srednji kućna pokrivenost, Na osnovu uspostavljanja standardizovanog obrasca (kontrolni materijali). DI se provodi u skladu sa Federalnim zakonom od 29. decembra 2012. br. 273-FZ "O obrazovanju u Ruskoj Federaciji". Kontrolni materijali omogućavaju utvrđivanje nivoa ovladavanja diplomcima federalne komponente državnog standarda srednjeg (općeg) stranog obrazovanja iz hemije, osnovnog i stručnog nivoa. Rezultate Jedne suverene bolnice u hemiji priznaće obrazovne institucije srednjeg ranga stručno obrazovanje i rezultate uvodnih testova iz hemije. 2. Dokumenti za viznachayut zmist KIM ÊDI 3. Idite da izaberete zmist, razbijte strukturu KIM ÊDI Osnova za razvoj KIM ÊDI 2017 r. iz hemije su izneli metodičke instalacije, kao što su vrednosti u toku formiranja Ispitani modeli ranijih kamenjara. Suština ovih instalacija je chomu os. 4. Struktura KIM DI Opcija kože za ispitivanje motivacije robota iza istog plana: robot je pohranjen u dva dijela, koji uključuju 40 zgrada. Prvi deo otkriva 35 objekata sa kratkim pogledom, u sredini njih 26 objekata osnovnog sklopivog nivoa (redosled brojeva zgrada: 1, 2, 3, 4, ... 26) i 9 dela prilagođen nivo preklapanja (brojevi brojeva zgrada, 29: 27, 28, ... 35). U drugom dijelu otkriva se 5. zgrada najvišeg stepena preklapanja, sa zatvorenim otvorom (redni brojevi zgrada: 36, 37, 38, 39, 40).FORMULA RECHOVINI
REAGENSI
kontrolni materijali
za držanje rosi jedinstvenog suverenog sna 2017
od HÍMÍÍ̈
