Správy
Farebné obliehanie CD. Oxid kademnatý (II).
Kadmium buv vіdkritiy v roku 1817 nemeckým chemikom Friedrichom Stromeyerom (
Stromeyer Friedrich ) (1776-1835).Pri prevrátení oxidu zinočnatého, ktorý jedna z tovární Shenebek vibruje, vinykl pіdozra, ktorý vіn pomstiť dom Mish'yak. Keď sa prípravok rozpustil v kyseline a prešiel cez obehovú vodu, bola pozorovaná žltá zrazenina podobná sulfidu mish'yaku, proteolytické opätovné testovanie ukázalo, že žiadny takýto prvok neexistuje. Na zvyškové zafarbenie pruhu zrelého oxidu zinočnatého a iných prípravkov zinku (vrátane uhličitanu zinočnatého) vyslala továreň Friedricha Stromeyera, ktorý v roku 1802 prevzal katedru chémie na univerzite v Goettingene a bol vymenovaný za generálneho inšpektora.
Po pražení uhličitanu zinočnatého Stromeyer odstránil oxid, ale nie biely, pretože je tam málo buti, ale žltosť. Vіn pustil to, že viklikan bol naplnený domom zálivu, ukázalo sa, že tam nebol záliv. Stromeyer znovu analyzoval prípravky zinku a určil, či bol nový prvok kontaminovaný. Po odstránení mena na počesť zinkovej rudy sa v yakіy našlo: grécke slovo
kadmeia , "kadmiová pôda" - staré meno Smithsonite ZnCO 3. Celé slovo pre návod pripomína názov fínskeho Cadmus, ktorý je prvým známym zinkovým kameňom a pamätajúc si túto budovu na stlačenie midi (pri odstreľovaní її z rudi) zlatej farby. Tak sa volá hrdina starogrécka mytológia: pre jednu z legiend Cadmus zvíťazil v dôležitom súboji draka a na jogových krajinách, keď prebudil pevnosť Cadmeus, potom vyrástlo sedembránové miesto Thevi.Šírka kadmia v prírode je to jogínske remeslo. Množstvo kadmia v zemskej kôre by malo byť 1,6 10 -5%. Šírka vína je blízka antimónu (2 10 -5 %) a dvakrát väčšia, nižšia ortuť (8 10 -6 %). Kadmium je charakterizované migráciou v horúcich podzemných vodách súčasne zo zinku a iných chemických prvkov, ktoré sú slabšie absorbovať prírodné sulfidy. Víno je koncentrované v hydrotermálnych prieduchoch. Sopečné horniny sú do 0,2 mg kadmia na kg, stredné sedimentárne horniny bohaté na kadmiovú hlinku - do 0,3 mg / kg, menší svet - vapnyak a kamienky (asi 0,03 mg / kg). Priemerný obsah kadmia v pôde je 0,06 mg/kg.Kadmium maє vlasnі minerály - greenockit.
CdS, otavit CdCO 3, monteponit CdO . Chráňte svojich príbuzných smrad. Jediný komerčne významný termín pre kadmiovú a zinkovú rudu je umiestnený pri koncentrácii 0,01–5 %. Kadmium sa hromadí aj v galenite (do 0,02 %), chalkopyrite (do 0,12 %), pyrite (do 0,02 %) a stanite (do 0,2 %). Globálne ľahké zdroje kadmia sa odhadujú na 20 miliónov ton, priemyselné zdroje - 600 tisíc ton. t.Charakteristika jednoduchej reči a formulácie kovového kadmia. Kadmium je striebristá tvrdá reč s jasným leskom na čerstvom povrchu, mäkký, tvárny, tvárny kov, dobre cirkuluje v listoch, ľahko sa leští. Ako plechová tyčinka, kadmium pri umieraní praská. Tavte pri 321,1 ° C, varte pri 766,5 ° C, hrúbka - 8,65 g / cm 3, čo vám umožňuje priviesť jogu k dôležitým kovom.Suchý povrch je odolný voči kadmiu. U vologózneho človeka je hlboká tma a pri zahrievaní ľahko interaguje s kyslou, sírou, fosforom a halogénmi. Nereaguje s vodou, dusíkom, uhlím, kremíkom a kadmiovým bórom.
Výpary kadmia interagujú s výparmi vody s víziou vody. Kyseliny uvoľňujú kadmium z rozpustených solí tohto kovu. Kadmium zvyšuje dusičnan amónny v koncentráciách až po dusitan amónny. Víno je oxidované vo vode katiónmi určitých kovov, napríklad midi (
II) tá sála (III ). S rôznymi lúkami, pre zinok, kadmium neinteraguje.Hlavným zdrojom kadmia sú medziprodukty tavenia zinku. Odpadnite kovy, po vyčistení odstráňte síran zinočnatý a zinkovú pílu, odstráňte 2-12 % kadmia. Vo frakciách, ktoré sú rozpustené v destilácii zinku, sa odstráni 0,7-1,1% kadmia a vo frakciách, ktoré sa odstránia pri čistení rektifikovaného zinku - až 40% kadmia. Kadmium sa používa v hutách olova a medi (môže obsahovať až 5 % a 0,5 % kadmia, samozrejme). Pite so zvukom koncentrovanej kyseliny sírovej a potom síranu kademnatého s vodou.
Ak chcete oddeliť síran kademnatý zo zinkovej píly, vezmite kadmiovú špongiu do krytu, potom ju oddeľte od kyseliny sírovej a vyčistite rozdiel od domov k oxidu zinočnatému alebo uhličitanu sodnému, ako aj metódami iónovej výmeny. Kovové kadmium je viditeľné elektrolýzou na hliníkových katódach a inšpirované zinkom.
Na odstránenie zinku a olova sa pod guľou lúk taví metalium kadmium. Tavenina je ošetrená hliníkom, aby sa odstránil nikel, a chloridom amónnym, aby sa prerezal pás. Zastosovuyuchi ďalšie metódy čistenia, môžete odstrániť kadmium z domu na 10-5% na hmotnosť.
Takmer 20 tis. ton kadmia. Obsyag vyrobnitstv znachennoy miroy pov'yazanі z váhy vyrobnitstvu zinok.
Najdôležitejšou oblasťou príjmu kadmia je produkcia chemických spór. Kadmiové elektródy sa nachádzajú v batériách a akumulátoroch. Záporné platne nikel-kadmiových batérií sa pripravujú zo studených sít z kadmiovej huby ako účinnej látky. Pozitívne platne potiahnuté hydroxidom nikelnatým. Elektrolyt slúži ako zdroj hydroxidu draselného. Na báze kadmia a niklu sa vyrábajú kompaktné batérie pre keramické strely, ale rovnakým spôsobom sú v základni namiesto základne inštalované niklové sitá.
Procesy, ktoré prebiehajú v nikel-kadmiovej bazénovej batérii, možno zhrnúť:
Cd + 2NiO(OH) + 2H20 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Nikel-kadmiové bazény, nadzemné, nízkoolovnaté (kyselinové) batérie. Qi zherela strumu sú inšpirované vysokými elektrickými charakteristikami, pracovnou stabilitou a triviálnym termínom prevádzky. Їx je možné nabiť za menej ako jeden rok. Nikel-kadmiové batérie sa však nedajú nabíjať bez opätovného nabitia dopredu (z čoho majú batérie s kovovou kožou smrad).Kadmium sa široko používa na nanášanie antikoróznych náterov na kovy, najmä v kontakte s morskou vodou. Väčšinu času dôležité detaily rôzne typy lodí, lietadiel a námorných lodí, o ktorých sa vie, že pracujú pre mysle tropického podnebia. Predtým bola zima a potom hádzali kadmium do zanurenym jamy pri tavení kadmia, aby sa kadmiový povlak nanášal elektricky naraz.
Cadmієvі pokrittya môže deyakі perevagi v povnyannі so zinkom: zápach je odolnejší voči korózii, je ľahšie pracovať rovnomerne a hladko. Vysoká plasticita takýchto povlakov zabezpečuje tesnosť závitových spojov. Predtým kadmium, na povrchu zinku, odolné voči kalužiam.
Prote kadmuvannya môže mať svoje vlastné problémy. Pri galvanickom pokovovaní kadmia na oceľovej časti môže voda preniknúť do kovu, ktorý sa absorbuje v elektrolyte. Vіn viklikaє vysokomitsnyh staly tzv vodnevu kryhkіst, scho viesť k neporaziteľnému zničeniu kovu pod vyhliadkou. Ak chcete zapobіgannya tsomu yavishu v kadmієve pokrittya zaviesť prísadu do titánu.
Okrem toho je kadmium toxické. K tomu, ak chcete kadmovan, treba si piecť ústa doširoka, na prípravu kuchynskej plnky a táru na produkty na jedenie vikoristovuvati її oplotený.
Približne desatina produkcie svietivého kadmia je zafarbená zliatinami. Zliatiny kadmia vicorist ako hlavná hodnosť ako antifrikčné materiály a spájky. Zliatina, ktorá obsahuje 99% kadmia a 1% niklu, sa používa na prípravu ložísk, ktoré sa používajú v motoroch automobilov, lietadiel a lodí v podmienkach vysokých teplôt. Črepy kadmia sú nedostatočne odolné voči dikyselinám, vrátane organických kyselín, ktoré sa nachádzajú v ropných materiáloch, a iné ložiskové zliatiny na báze kadmia sú pokryté indiom.
Zlievanie midi s malými prídavkami kadmia umožňuje prácu oteru odolnejšieho odpadu na tratiach elektrickej dopravy. Meď s prídavkom kadmia nemusí byť v čistej medi ovplyvnená elektrickou vodivosťou, ale zmení jej tvrdosť.
Kadmium je súčasťou Woodovej zliatiny s nízkou teplotou topenia (Woodov kov), ktorá obsahuje 50 % bizmutu, 25 % olova, 12,5 % cínu, 12,5 % kadmia. Zliatina dreva sa môže roztaviť kropením. Tsіkavo, scho prvé písmená komponentov vo Woodovej zliatine schvaľujú skratku VOSK, ktorá bola nájdená v 60. rokoch 19. storočia nie menej ako anglický inžinier B. Wood.
B.Wood ). Často túto vinu pripisuje joge aj menovec – slávny americký fyzik Robert Williams Wood, ktorý sa narodil len v posledných rokoch. Nízkotaviteľné zliatiny kadmia vicorous ako materiál na výrobu tenkých a skladacích vidlíc v automatických systémoch proti horeniu pre spájkovanie skladov s kovom. Spájkujte, aby ste zmietli kadmium, aby sa tyčinky dokončili pri teplote.Ostrá séria pitia kadmia vzrástla v 40. rokoch 20. storočia a bola spôsobená stagnáciou kadmia v atómovom priemysle - bolo jasné, že neutróny ubúdajú a od nového začiatku sa práca regulácie a havarijných rýchlostí jadrových reaktorov začína. Vytvorenie kadmiového ílu pre neutróny striktne spievajúcich energií sa dosahuje za účelom skúmania energetických spektier neutrónových lúčov.
Polovičné kadmium. Kadmium vytvára binárne zlúčeniny, soli a numericky zložité zlúčeniny vrátane organokovových zlúčenín. V rôznych molekulách, bohaté soli, zocrema halogenidy, asociácie. Rozdiely môžu byť mierne kyslé médium po hydrolýze. V prípade diverzifikácie lúk sa hlavné soli ukladajú od pH 7–8.Oxid kademnatý
CdO otrimuyut so súhrou jednoduchých rečí alebo vyprážaním hydroxidu či uhličitanu kademnatého. Vína ležiace ladom v „tepelnej histórii“ môžu byť zelenožlté, hnedé, červenohnedé alebo môžu byť čierne. Celá oblasť je chastkovo pokrytá rastom častíc, ale s väčším svetom - výsledkom defektov v kryštálových hrebeňoch. Oxid kademnatý je pri viac ako 900 °C smrteľný a pri 1570 °C je úplne horľavý. Vіn maє napіvprovіdnikovі orgány.Oxid kademnatý sa ľahko rozptyľuje v kyselinách a zle na lúkach;
Oxid kademnatý je agresívny ako materiál pre elektródy. Він vstúpiť do skladu olejov a zmesí na vyzdvihnutie špeciálny sklad. Oxid kademnatý katalyzuje množstvo hydrogenačných a dehydrogenačných reakcií.
Hydroxid kademnatý
Cd(OH 2 padá pri bielom obliehaní z vodných zdrojov solí kadmia ( II ) pri pridávaní lúky. Pri dizhe sústredení rozchinіv luіv vіn prejde do hydroxokádie, tzv. Na2[Cd (OH ) štyri]. Hydroxid kademnatý reaguje s amoniakom so schválenými maloobchodnými komplexmi:Cd (OH)2 + 6NH3H20 \u003d (OH)2 + 6H20Okrem toho sa hydroxid kadmia transformuje na rozchin pіd pіdієyu tsіanіdіv luzhnyh elementіv. Vyššie ako 170 ° С vin sa expanduje na oxid kademnatý. Interakcia hydroxidu kademnatého s peroxidom vody na úrovni vody by sa mala vykonávať dovtedy, kým sa peroxid nerozpustí v inom sklade.Hydroxid kademnatý sa používa na odstránenie iných zlúčenín kadmia, ako aj analytické činidlo. Vіn vstúpiť do skladu kadmiových elektród na strumu dzherelakh. Okrem toho sa hydroxid kademnatý nachádza v dekoratívnych chybách a emailoch.
Fluorid kademnatý
CDF 2 Mierne rozpustný vo vode (4,06 % hmotn. pri 20 °C), nerozpustný v etanole. Yogo možno použiť na odstránenie fluóru z kovu alebo fluoridu z uhličitanu kademnatého.Ako optický materiál víťazí fluorid kademnatý. Môžete vstúpiť do skladu niektorých chýb a luminofórov, ako aj pevných elektrolytov v chemických komorách bubna.
Chlorid kademnatý
CdCl 2 dobré vo vode (53,2 % hmotn./hmotn. pri 20 °C). Jeho kovalentný charakter sa vyznačuje nízkou teplotou topenia (568,5 ° C), ako aj všestrannosťou v etanole (1,5 % pri 25 ° C).Chlorid kademnatý sa odstraňuje interferenciou s kadmiom koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou alebo chloráciou kovu pri 500°.
Chlorid kademnatý je súčasťou elektrolytov v kadmiových galvanických článkoch a sorbentoch v plynovej chromatografii. Vіn vstupujú do skladu rôznych výskumov vo fotografii, katalyzátory v organickej syntéze, tavivá na pestovanie kryštálov vodiacich obrúsky. Yogo vikoristovuyut ako moridlo, keď farbuvannі a drukuvannі tkaniny. Chlorid kademnatý obsahujú organické zlúčeniny kadmia.
bromid kademnatý
CdBr 2 zvodné kryštály s perleťovým leskom. Víno je tiež hygroskopické, dobre sa distribuuje vo vode (52,9 % w/w pri 25 °C), metanole (13,9 % w/w pri 20 °C), etanole (23,3 % w/w pri 20 °W).Otrimuyut bromid kademnatý bromovannyam kovu alebo znížiť brómovú vodu na uhličitan kademnatý.
Bromid kademnatý slúžiť ako katalyzátor v organickej syntéze, ako stabilizátor pre fotografické emulzie a ako súčasť viruyushchih skladov vo fotografii.
Jodid kademnatý
Cdl 2 vytvárajú v vyzerajúcich listoch trblietavé kryštály, majú kryštálovú štruktúru sharuvat (dvojsvetová). Existuje až 200 politík jodidu kademnatého, ktoré sú podrobené postupnému baleniu guľôčok zo šesťhranných a kubických štrbinových obalov.Pre ostatné halogény nie je jodid kademnatý hygroskopický. Víno je dobré vo vode (46,4 % w/w pri 25 °C). Odstráňte jodid kademnatý z kovového jódu pri zahrievaní alebo v prítomnosti vody, ako aj zriedený jodovodík na uhličitan alebo oxid kademnatý.
Jodid kademnatý slúži ako katalyzátor v organickej syntéze. Vin je súčasťou pyrotechnických skladov a ropných materiálov.
Sulfid kademnatý CdS buv, možno, k prvému prvku tohto prvku sa zasekla promiskuita. Vinič tvoria kryštály citrónovožltej až oranžovočervenej farby. Sulfid kademnatý môže byť použitý ako vodič energie.
V blízkosti vody je podlaha prakticky na nerozoznanie. Na diverzifikované lúky a viac kyselín sú vína aj stabilné.
Eliminácia sulfidu kademnatého v kombinácii s parou kadmia a sirka, sedimentácia z rôznych zdrojov vody alebo sulfidu sodného, reakcie medzi kadmiom a sirkoorganichnymi spolukami.
Sulfid kademnatý je dôležitý minerálna stodola, predtým sa nazýval sulfid kademnatý.
Po maliarovej pravici začal život kadmia viac stagnovať. Zokrema, osobné vozne ním boli pohnojené, k tomu okrem iných výdobytkov farba dobre odolávala rušňovej dim. Podobne ako barvnik, aj sulfid kademnatý sa vikoroval v textilných a cukrárskych závodoch. Vіdpovіdnі koloїdnі variance zastosovuvali otrimannya kolorovogo prozora skla.
Vo zvyšku hornín je čistý sulfid kademnatý zafarbený lacnými pigmentmi – kadmoponom a zinkovo-kadmiovým lithoponom. Kadmopon - sumish sulfid kademnatý a síran bárnatý. Yogo je posadnuté zmenou dvoch rôznych solí - síranu kademnatého a sulfidu bárnatého. Výsledkom je obliehanie s cieľom pomstiť dve neoddeliteľné soli:
CdS04 + BaS = CdS
+BaSO4-Zinkokadmium lithopon na odvetu proti sulfidu zinočnatému. S prípravou tohto barvníka padnú obliehanie tri soli naraz. Litopon - krémová farba alebo farba slonoviny.
S prísadami selenidu kademnatého, sulfidu zinočnatého, sulfidu ortuti a iných zlúčenín sulfidu kademnatého poskytuje tepelne stabilné pigmenty s jasnými škvrnami od svetložltej po tmavočervenú.
Sulfid kademnatý dáva polovicu modrého oblaku. Tse yogo power vikoristovuyut na pyrotechniku.
Okrem toho sulfid kademnatý zastosovuetsya ako aktívne médium vo vodiči laserov. Vіn stane ako materiál na prípravu fotočlánkov, batérií Sony, fotodiód, svetelných diód, luminofórov.
Selenid kadmia CdSe tuhne tmavočervené kryštály. Víno nie je oddelené vodou, šíri sa kyselinou chlorovodíkovou, dusičnou a sírovou. Otrimuyut selenid kadmia legovaný jednoduchou rechovinou alebo kadmiom podobným plynu a selénu, ako aj sedimentáciou síranu kademnatého zmiešaného so selenovodíkom, reakciou sulfidu kademnatého s kyselinou selénovou, prepojením s organom selén kadmiom.
Selenid kadmia ako fosfor. Vіn slúži ako aktívne médium vo vodivých laseroch, ako materiál na prípravu fotorezistorov, fotodiód a batérií Sony.
Selenid kadmia ako pigment pre emaily, glazúry a umelecké farby. Selenid kadmium je farbayut ruby slo. Rovnaké víno, a nie oxid chrómový, ako samotný rubín, ktoré okradlo rubínovo-červonimi hviezdy moskovského Kremľa.
Telurid kadmia CdTe môže byť tmavosivá až tmavohnedá. Vіn razchinyaєtsya v pitnej vode, ale rozkladyvaetsya koncentrované kyseliny. Yogo otrimuyut v kombinácii so vzácnym alebo plynom podobným kadmiom a telúrom.
Telurid kadmia, ktorý vonia ako vodič autority, vikorista ako detektor röntgenového žiarenia
g -viprominuvannya, a telurid ortuti-kadmia je široko používaný (najmä na vojenské účely) v IF detektoroch na tepelné čerpanie.Keď sa poškodí stechiometria alebo sa zavedie dom (napríklad atómy v midi a chlór), telurid kadmia získa svetlocitlivú silu. Tse vikoristovuєtsya v elektrofotografii.
Organické kadmium CdR2 і CdRX (R = CH3, C2H5, C6H5 a iné sacharidové radikály, X - halogény, OR, SR a іn) závisia od najbežnejších Grignardových činidiel. Smrad je tepelne menej odolný, nižšie analógy zinku, protezagalom je menej reaktívny (neznie ako opakovanie). Najdôležitejšou oblasťou zastosuvannya je vlastníctvo ketónov z chloridov kyselín.
Biologická úloha kadmia. Kadmium sa nachádza v organizmoch prakticky všetkých tvorov (u suchozemských živočíchov sa blíži k 0,5 mg na 1 kg hmoty a u morských živočíchov k 0,15 až 3 mg/kg). Vodnochasya joga až po najtoxickejšie dôležité kovy.Kadmium sa hromadí v tele dôležitejšie v nirkah a pekárstve a namiesto kadmia v tele sa pohybuje až do staroby. Víno sa hromadí vo vzhľade komplexov s proteínmi, pretože sa zúčastňujú enzymatických procesov. Pitie v tele, kadmium môže brániť účinku celý rad enzýmy, ktoré ich ničia. Yogodia je založená na väzbe -SH skupiny prebytkov cysteínu v proteínoch a inhibícii SH-enzýmov. Vin môže tiež inhibovať enzýmy zinku nahradením zinku. Vďaka blízkosti iónových polomerov k vápniku a kadmiu môže vin nahradiť vápnik v kostnom tkanive.
Ľudia sú závislí na kadmiu, prežitej vode, fermentovanej s kadmiovými vstupmi, ako aj na zelenine a obilninách, ktoré rastú na pozemkoch, ktoré sa pestujú v blízkosti ropných rafinérií a hutníckych podnikov. Huby rastú v špeciálnej budove s kadmiom. Pri určitých údajoch môže namiesto kadmia v hubách dosiahnuť len niekoľko, desiatky a dosiahnuť 100 miligramov na kg vlhkej hmoty. Množstvo kadmia v strede je ťažká reč, ktorá sa nachádza v tyutyunskom dyme (jedna cigareta obsahuje 1-2 mikrogramy kadmia).
Klasickým zadkom chronickej otravy kadmiom je choroba, ktorá bola predtým opísaná v Japonsku v 50. rokoch minulého storočia a nazývaná „itai-itai“. Choroba bola sprevádzaná silnými bolesťami v dilyantsі nirok, bolesťou v m'yazakh. Na nirok boli charakteristické znaky nezvratného poškodenia. Boli zaznamenané stovky smrteľných správ o „itay-itay“. Choroba nabulo masový charakter cez chrám zmätku dovkilla V Japonsku sú v tom čase špecifiká stravovania Japoncov dôležitejšie ako ryža a morské plody (v zápachu budovy sa hromadí kadmium vo vysokých koncentráciách). Štúdie ukázali, že ochorenia na "itai-itai" znížili až 600 mikrogramov kadmia za dobu. Nadal, v dôsledku prechodu na správne miesto na ochranu nadbytočného stredu, frekvencia a závažnosť syndrómov podobných "itai-itai" výrazne klesla.
V Spojených štátoch amerických bola odhalená prítomnosť kadmia v atmosfére a frekvencia smrteľných epizód v podobe srdcových ochorení.
Je dôležité poznamenať, že bez zdravotných problémov sa človek môže priblížiť k 1 mcg kadmia na 1 kg vlhkosti v tele človeka. V pitnej vode sa kadmium neprevinilo viac ako 0,01 mg/l. Pôsobí proti podráždeniu pri otravách kadmiom, selénom, proteoimplantáciou produktov, bohatých na celý prvok, znižuje množstvo séra v tele na pokles a v tomto období sa kadmium opäť stáva nebezpečným.
Olena Savinkina
LITERATÚRA Populárna knižnica chemické prvky . M., Nauka, 1977Karapet'yants M.Kh., Drakin S.I. Zagalna ta anorganická chémia . M., Chémia, 1992
Greenwood N.N., Earnshaw A. Chémia prvkov, Oxford: Butterworth, 1997
Sulfidy iných kovov (nerozpustné vo vode), napríklad soľný roztok (II), mangán, zinok nespadajú z kyslej oblasti, črepy smradu sa líšia v zriedených minerálnych kyselinách, takže na ich vyzrážanie zástupnej vody je nie deň vody, ale sulfidu amónneho (alebo sodíka).
FeSO4 + (NH4)2S \u003d FeS (zrazenina) + (NH4)2S04
Niektoré z nerafinovaných sulfidov továrne sú príliš sulfidom amónnym alebo polysulfidom amónnym (na roztok komplexných solí), iné nie.
Ako 2 S 3 (obliehanie) + 3 (NH 4) 2 S \u003d 2 (NH 4) 3 (rozchin)
Раніше властивість сульфідів випадати з розчину під дією сірководню або сульфіду амонію (а також розчинятися або не розчинятися в надлишку розчинів сульфідів або полісульфідів одновалентних катіонів) активно використовувалося в аналітичній хімії для якісного аналізу та поділу сумішей металів (сірководневі). Okrem toho boli katióny kovov v analytickej chémii zaradené do skupín ladom v ich správaní počas dennej vody, sulfid amónny a polysulfidy (pochopiteľne, cebula nie je jediným znakom, pre ktorý boli klasifikované ako jeden z nich).
Ninі sirkovodnі metódy a analýzy mayzhe stratil naliehavosť, oskolki sіrkovodnі deň otruyny. Deň cirkusu je navyše nielen zlý, ale prichádza. Na zadnej strane je pri nízkych koncentráciách príjemne citeľný charakteristický zápach víriviek (zhnitých vajec), pri trojnásobných vírivkách však na experimentátorovi zápach víriviek prestáva cítiť. V dôsledku toho je možné rozpoznať niektoré nebezpečné koncentrácie sirkovodnya bez podozrenia. Predtým, ak bol robot mimo strednej vody v poradí prejavov na laboratórnych hodinách analytickej chémie, to bol často prípad.
Po dlhú dobu mohli chemici-analytici prísť s náhradou za sulfidy a sulfidy (takzvané nechirurgické metódy analýzy). Okrem toho sa v analytickej chémii čoraz viac rozširujú fyzikálno-chemické a inštrumentálne metódy analýzy.
Virishiv otrimati yakіs nerazchinnі sulfidi z razchinіv kovových solí a sіrkovodnyu. Vibir, ktorý padol na mid a kadmium (uvažoval som o ortuti, ale pozrel som sa na to, pretože tam bolo málo ortuti, navyše tam bolo veľa kovu). Sledovaný v uliciach. Pratsyuvati doma іz sirkovodnem - zamestnanie pre kamіkaze. Tse je prípustné len pre očividnosť shafi.
Užívanie sulfátu midi a octanu kademnatého (urážanie kvalifikácie „Ch“). Soľ rozotretá teplou vodou. Copchatku pіddav obrobtsі sіrkovodnymі sulfát midі. Skúmavka bola naplnená čiernymi plastmi sulfidového midi CuS. Po opustení skúmavky na tmavú hodinu zaradili (nezabudnite - je to špinavý deň!). Ak prídete, keď ste odhalili na probirtsi zástupcu vlasti, tmavú kašu z otvorenia tohto obliehania.
Po opláchnutí po midi plynovej trubici a prechode na kadmium. Na stenách úhorov rіdini sa usadil žltý sulfid sulfidu kademnatého. Nezabar rozchin buv vsetko pri plastoch. Poznám ťa. Khvilin pre pätnásť farností, odhaľujúca kaša so žlto-žltými horúcimi separáciami pri vzorkovnici. Ce a sulfid kademnatý CdS.
Bez ohľadu na toxicitu kadmia, sulfid kademnatý dosi vikoristovuєtsya ako pigment - zavdyaki yogo farba garnogo, ľahkosť a chemická odolnosť. Variácia vikoróznych pevných látok medzi sulfidom kademnatým a selenidom Cd(S, Se): zmenou vlastností selénu a sirky v pigmente môžete meniť farbu.
__________________________________________________
Oxid kademnatý (II).
Pri zahriatí na povrchu kadmia sa odlupuje a rozpúšťa oxid kademnatý CdO (molekulová hmotnosť 128,41). Oxid možno odstrániť aj pražením kyseliny dusičnej alebo solí kadmia s kyselinou uhličitou. Takto vzniká oxid z hnedého prášku, ktorý môže mať dve modifikácie: amorfnú a kryštalickú. Amorfný oxid sa po zahriatí stáva kryštalickým, kryštalizuje v kubickom systéme: adsorbuje oxid uhličitý a tvorí sa ako silná zásada. Teplo premeny CdO AMORPHOUS CdO CRYST dorіvnyuє 540 kal.
Hustota oxidu pripraveného v kúskoch sa zbiera od 7,28 do 8,27 g/cm3. V prírode CdO vytvára na galmei čierny povlak, ktorý má obsah 6,15 g/cm 3 . Teplota topenia 1385 °C.
Oxid kademnatý je podobný vode, uhliu a oxidu uhoľnatému. Voda začne pridávať CdO pri 250-260 ° podľa obrátenej reakcie:
CdO + H2Cd + H20,
Yaka Shvidko končí na 300°.
Oxid kademnatý je dobre diferencovaný v kyselinách a sírane zinočnatém reverznou reakciou:
CdO + H20 + ZnSO4 CdSO4 + Zn (OH) 2.
Sulfid kademnatý
Sulfid (CdS, molekulová hmotnosť 144,7) je jednou z najdôležitejších zlúčenín pre kadmium. Vіn sa líšia v koncentráciách kyseliny chlorovodíkovej a dusičnej, vo vriacich riedeniach kyseliny sírovej a v trojmocných soliach; v chlade, v kyselinách, sa zle rozpadá, ale pri destilácii kyseliny sírovej je nevýrazný. Maloobchod s ťažbou sulfidov 1,4 10 -28. Kryštalický sulfid v prírode pruhuje ako grenakit ako dom po rudy dôležitých a farebných kovov. Individuálne sa joga môže užívať so shlyakhom fúzie síry s kadmiom alebo s oxidom kademnatým. Keď sa kovové kadmium taví so sírou, rozvinutie reakcie sulfidovej galvanizácie sa uskutočňuje tavením CdS. reakciu
2CdO+3S=2CdS+S02
začína pri 283 ° a pri 424 ° prejsť veľkou rýchlosťou.
Existujú tri modifikácie CdS: amorfná (žltá) a dve kryštalické (červená a žltá). Červón odroda kryštalického sulfidu dôležitá (drevo. Amorfné CdS sa pri zahriatí na 450 ° premení na kryštal.
Sulfid kademnatý sa pri zahrievaní v oxidačnej atmosfére oxiduje na síran alebo oxid pri nízkych teplotách pri vipalu.
síran kademnatý
Síran kademnatý (CdSO4 molekulová hmotnosť 208,47) je biely kryštalický prášok, ktorý kryštalizuje v kosoštvorcovej sústave. Víno je ľahko rozpustné vo vode, ale nevýrazné v alkohole. Síran kryštalizuje z vody v monoklinickom systéme s 8/3 molekulami vody (CdSO 4 8 / 3H 2 O), stabilný do 74 °, ale pri vyšších teplotách sa mení na jednovodný síran (CdSO 4 H 2 O). Teplota obsahu síranu sa mierne zvyšuje, ale s ďalším zvýšením teploty klesá, ako je uvedené v tabuľke 3:
Tabuľka 3
Boli inštalované tri základne na modifikáciu síranu: b, i p. Po zhliadnutí zvyšku molekuly vody pri 200 ° C kryštalohydrát 3CdSO 4 8H 2 O, je stanovená b-modifikácia, stojan je až 500 °; s miernym zvýšením teploty povedie modifikácia k modifikácii, ale pri teplote vyššej ako 735 ° prejde do modifikácie g. Vysokoteplotné modifikácie (in a d) po ochladení prejdite na b-modifikácia.
Odstráňte sulfid kademnatý, viktoristický ako zrážač dennej vody. Označte farbu a charakter obliehania. Napíšte rovnakú reakciu. Hnev na obliehanie vlasti a pridaj sa k novej vyvoji rozchinov HCl. Prečo sa bojíš obkľúčenia? Na základe hodnôt nárastu maloobchodu vysvetlite, prečo sú sulfid zinočnatý a sulfid kademnatý nastavený inak HCl.
Dosvid 8. komplex spolyki kadmium
K množstvu síranu kademnatého pridávajte kvapôčky amoniaku, kým sa obliehanie neusadí, ktoré sa postupne ustáli. Napíšte podobnú reakciu s okom na tie, ktoré majú koordinačné číslo kadmia v odobratom komplexnom roztoku. Napíšte rovnicu elektrickej disociácie odstránenej komplexnej zlúčeniny a konštanty stability komplexného iónu.
Dosvid 9. hydrolýza solí kadmia
a) Otestujte lakmusovo neutrálnu reakciu média so síranom kademnatým. Vysvetlite jav, ktorý je strážený. Napíšte rovnicu hydrolytickej reakcie v molekulárnej a iónovej forme.
b) Pridajte uhličitan sodný na úroveň síranu kademnatého. Strážte obliehanie. Produktom akého štádia hydrolýzy je reč, čím sa stala? Napíšte molekulovú a iónovú ekvivalenciu reakcií hydrolýzy uhličitanu kademnatého podľa výťažkov.
Dosvid 10. hydrolýza SOĽNEJ ORTUTI (II)
a) V malom množstve vody možno malé množstvo kryštálov nájsť v sírane alebo dusičnane ortuti (II). Dávajte pozor na obliehanie hlavnej soli. Pozorujte reakciu média s lakmusom. Napíšte rovnakú reakciu.
b) Bezúhonnosť taká dosvіd, pіdkisivshi dopredu voda rozvedenim roschiny HNO3. Skontrolujte výsledky. Vysvetlite jav, ktorý je strážený.
Dosvid 11. posadnutosť oxidom ortuťovým (I)
Až do dnešného dňa Hg(NO 3) 2 naplniť lúku. Čo vidíš? Označte farbu obliehania, ktoré ste usadili. Napíšte rovnakú reakciu a štruktúrny vzorec Hg2O.
Dosvid 12. Kalomel
S ružovou soľou ortuti (I) majú kalomel. Napíšte rovnakú reakciu.
MEĎ, striebro, zlato.
Laboratórny robot №6
Tsіl: 1) experimentálny spôsob dosiahnutia sily midi a її spoluk;
2) vyhrať moc s pomocou srіbla.
Dosvіd 1. moc Mіdі
(Práce sa vykonávali na zamorenom šatníku)
a) Interakcie medzi midi a kyselinami
Do malého množstva stredných hoblín pridajte zriedené a koncentrované kyseliny v 4 skúmavkách HCl, H2S04 a HN03.
Dávajte si pozor na pozorovania, ktoré sa objavia. Tie skúmavky, v ktorých sa reakcia nespustila, sa zahrievajú ( opatrne!). Chi z usima kyseliny vzaєmodіє stred? Vráťte rešpekt farbevannya rozchinu. Prítomnosť ktorého iónu je ohromujúca? Významné pre charakteristický zápach a farbuvannya plynov, ktoré sú viditeľné v dôsledku reakcie.
Napíšte rovnaké reakcie, vysvetlite výber koeficientov.
Zrobiti vysnovok o vіdnovlyuvalі vіslvostі vіdіstі midi.
b) Interakcia midi s iónmi menej aktívnych kovov
Koristuyuchis elektrokhіmіchnіm blízkosti napätia kovov, nevýznamne, sú také kovy v rozchinah soli zdatnі oxidovať meď.
Pri otvorení dusičnanu ortuťnatého (II) spustite koniec medovej šípky, očistenú vpredu šmirgľový papier. Yakі sa bojí známok prekročenia chemické reakcie? Napíšte rovnakú reakciu.
Dosvid 2. Odstránenie sily hydroxidu midi (II)
a) Odstráňte obliehanie hydroxidu midi (II). Označte farbu a charakter obliehania. Napíšte rovnakú reakciu.
b) Prineste experimentálne, scho hydroxid midi (II) vykazuje amfotérnu silu. Napíšte rovnaké reakcie v molekulárnej a iónovej forme.
v) Odstráňte obliehanie midi hydroxidu. Vlasť v obkľúčení, zahrejte ju na bod varu. Prečo sa zmenila farba obliehania? Napíšte rovnakú reakciu. Aký druh visnovok môžete povedať o tepelnej stabilite midi (II) hydroxidu?
Dosvid 3. Hydrolýza midi solí (II)
a) Vyskúšajte indikátorovú papriku z ruží soľ midi (II). Aká je reakcia stredu? Napíšte rovnicu hydrolytickej reakcie.
b) K úrovni midi (II) sulfátu pridajte úroveň uhličitanu sodného. Aké sú príznaky prekročenia chemickej reakcie? Napíšte podobnú reakciu medzi midi(II) sulfátom a uhličitanom sodným za účasti vody.
Dosvid 4. otrimannya ten orgán
Komplexná soľ midi (II)
K úrovni midi (II) sulfátu pridajte kvapôčky amoniaku na úroveň sedimentácie hlavnej soli, ktorá vypadne z ucha. Napíšte rovnaké reakcie. Do skladu ktorého iónu vstupujú atómy a midi? Aká je farba iónu, čo si vymyslel? Zložte vyrovnanie elektrolytickej disociácie komplexnej soli, ktoré bolo stanovené, a zapíšte konštanty stability komplexného iónu. Priveďte na poslednú koľaj, ktorú maloobchodníci majú sulfátové ióny.
Koristuyuchis stôl dobutku rozchinnosti, vyzdvihnúť činidlo, za pomoci ktorého je možné odhaliť ioni midi (II) v rozchini komplexnej soli.
Dosvіd 5. halogenid srіbla
a) Odstráňte halogenid srіbla. Rešpektujte charakter a farbu otrimanih spolok. Napíšte rovnaké reakcie. Vidieť padať okenice HNO3. Prečo sa halogenidy srіbla nelíšia v HNO3?
b) Odstráňte odpad z halogenidov, prefiltrujte a opláchnite vodou. Pozrite sa na ne svetlo (skôr ako priamo ospalý). Napíšte rovnaké reakcie.
Sulfid kademnatý je jedným z najpoužívanejších tenkotavných plniacich materiálov. Sedimentácia guľôčok príveskov na prípravu sony prvkov sa uskutočňuje pomocou rôznych metód. Pred nimi možno vidieť: vákuové naparovanie, pulverizáciu s nástupom pyrolýzy, iónové rezanie, molekulárnu promenevu a epitaxiu plynov, precipitáciu transportom plynu v kvázi uzavretom priestore, chemické zrážanie z plynnej fázy, stencil druk, zrážanie zo širokého spektra.
3.2.7.1 Štrukturálne právomoci
Taveniny sa vytvrdzujú vákuovým viparom a používajú sa na miešanie ospalých prvkov, vyžadujúcich hrúbku 15 ... 900...1050 °С. Pre predstavu, taveniny kryštalizujú v štruktúre wurtzitu a sú orientované tak, že plocha (002) je rovnobežná a všetko je kolmé na povrch obloženia. Jak je znázornené na obr. 4.2 podložky umývajú rovnakú štruktúru, navyše kožená podložka je len zrnitá. Veľkosť zŕn v takýchto taveninách sa spravidla mení od 1 do 5 mikrónov, aj keď sa hovorilo o výbere väčších zŕn s veľkosťou do 10 mikrónov. Treba poznamenať, že menej tavenia tovshchiny sa pridáva k jemnejším kolofónovaným zrnám. Na kryštálovú štruktúru a mikroštruktúru dosiek sa priamo vstrekuje teplota obloženia v procese zrážania.
Vankar a in. A áno, doslіdzhuyuchi zalezhnіst štrukturálna sila tavenia tavenia vákuové odparovanie, v závislosti od teploty obloženia, sa zistilo, že kryštalografická štruktúra a parametre tavenia kryštalických brilancií sú výrazne určené teplotou ich sedimentácie. Taveniny sa vytvrdzujú pri teplote obloženia v intervale od miestnosti do 150 °C, na umytie štruktúry sfaleritu, avšak pri teplote obloženia 170 °C tým viac tavenín kryštalizuje v štruktúre wurtzitu. . V teplotnom rozsahu od 150 do 170 °C má tavivo dvojfázovú štruktúru, ktorá je tvorená sumou sfaleritu a wurtzitu. Pri teplote usadzovania, ktorá je viac alebo menej ako 200 °C, vzniká tavenie s najdôležitejšou orientáciou zŕn. Zvýšte teplotu sedimentácie tavenín, aby sa zväčšila veľkosť zŕn. Keď teplota stúpa, povrchové nerovnosti dosiek sa zväčšujú a potom pri teplotách nad 150 ° C sa menia rovnomerne po opakovanom odparovaní. Vo vaniach aplikovaných pri teplotách nad 200 °C sa odhalia škrupiny.
Pre výber zŕn s veľkosťou, ktorá dosahuje 100 ... 800 mikrónov, Fraaz a in. zmenila sa rekryštalizácia tavenín pomocou vákuovej vákuovej pary na dodatočné tepelné spracovanie v hrnci, pričom sa zmenila orientácia osi z kryštálovej mriežky a mikroštruktúra taveniny sa zničila. Na základe výsledkov Amitu sa s nárastom objemu tavby, zhrubnutím zŕn pozoruje zvýšenie stupňa dôležitej orientácie, ako aj stupeň orientácie osi priamo na parníku; navyše dochádza k nárastu povrchových nerovností. Hala znamená, že v doskách bez stredu po usadení všetky zrná zvuk odvetrané od normálu k povrchu obloženia v strede na reze, čo je 19°. Krivka rozpodіlu kuta vіdhilennya osі vіdnosno avіdnostnoї maє hladká forma, a pіvzirina rozpodіlu іvnі, vіdpovidnomu polovice maxima, stať 10 ... 12 °. V dôsledku ďalšieho tepelného spracovania tavenín pri teplote 190 °C a vysoký zverákšírka prideleného rozpodіlu menej ako polovica maxima sa zmení na 3 °.
Na základe výsledkov elektrónovo-mikroskopických výskumov Tseng vypracoval vysnovok o tom, že na hornej guli ražňa so štruktúrou wurtzitu sú zrná s krehkými hranicami a ich zárez orientácie ružice sa mení z 9 na 40°. . Hlavná časť kordónov zŕn je rovnobežná s jednou ku jednej. Dere a Perik znamenali, že kroky usporiadania štruktúry, dôkladnosť kryštalickej ґraty a jasnosť
fazetové kryštály sa pohybujú, keď sa v procese sedimentácie Rómeových dosiek a vo vnútri vytvorí väčšie hlboké vákuum. Vyvchali vpliv vіdnoshennia kontsentratsіy аtomіv іn dostіlnostі napilyuvannymi plіvok іz zastosuvannyam dvoh viparnikіv. Autori ukázali, že vysokokvalitné vody je možné prijímať v širokom rozsahu koncentrácií vody, avšak najlepšie výsledky sú bezpečné pri použití 1,5. Okrem toho, dôkladnejšie kryštalická štruktúra môže byť roztavená, v niektorých koncentráciách svetelných domov (v tomto prípade - India) siahajú medzi rozdiely.
Najdôležitejším parametrom, ktorý sa podieľa na kryštalografických charakteristikách a mikroštruktúre tavenín, vytvrdzovaných nástrekom s postupujúcou pyrolýzou, je teplota výstelky v procese zrážania. JEDEN Rosemir zo zŕn ї їh їh rytatsi (jakshcho vіdbuvayu, zrostanni zadných spravodlivých štruktúr) je potrebné vyriešiť v mnohých faktoroch, v počte bohoslužieb Solі a rospili a koncentrácii Katiye, a to isté
Mal. 3.14 znázorňujúci rozdiel v koncentrácii teploty podšívky, tkaniny podšívky, svetelného domu, viditeľnosti na podšívke druhých loptičiek a pádu, ktorý nastáva po páde, na schodoch orientácie vonia. plavky s rôznymi smermi orientácie. Dosky sú prekryté kyselinou zastosuvannyam rostov otstovoy, zložené z oblúka jemných zŕn. S väčšou variáciou chloridov sa vytvorí viac zŕn s rovnakou orientáciou priamej osi. Začnite rozdrvením domov metódou rozdrvenia s nástupom pyrolýzy, aby ste dosiahli expanziu zŕn, pomocou niektorých autorov však môžete dosiahnuť viditeľnosť takýchto domov, ako keby ste nastriekali zväčšenie zŕn ; nekonzistentné domy, podobné, prítomné v mierne výraznej koncentrácii, menia rekryštalizáciu dosiek a vyvolávajú zmenu veľkosti zŕn a poškodenie ich dôležitej orientácie.
Na konci dňa, na hraniciach zŕn, je povrch dosiek vyplnený labyrintovou štruktúrou. Povrchový reliéf tavby nelegovaného sulfidu kademnatého a s domčekom indikácií na obr. a B'yub naznačujú, že plávanie, ktoré sú viazané metódou sprejovania s útokom
(Kliknutím skontrolujte skenovanie)
pyrolýza na výstelkách, ktoré môžu mať nízke a vysoké teploty, zrejme kryštalizujú v blízkosti štruktúr sfaleritu a wurtzitu. Podľa Banerjeeho názoru však typ kryštálovej štruktúry, ktorá sa vytvorí, nemôže byť uložený pri teplote usadzovania tavením. Vo svetle sily taveniny, získané touto metódou, je vysoká priľnavosť k obloženiu a prítomnosť plodnosti vštepiť s malým trupom.
Pre zdanenie pre dodatočné iónové rezanie, typickejšie vysoká noha orientácia osi sa rovná taveniu, držanému vákuovou viparou. Navyše, pri rovnakom zložení dosiek, vytvorených metódou iónového pílenia, bude menej otvorených hodov. Farba taviaceho zvuku sa tvorí zo zŕn menšej veľkosti, zápach smradu tvorí rovnakú štruktúru. Plivki, ktoré sú utvoryuyutsya počas iónového rezania, zavzhdy kryštalizovať v šesťuholníkovej štruktúre s najdôležitejšou orientáciou osi je zjavne normálna k povrchu obloženia. Drank a Murray znamenajú, že pre takýto spôsob nanášania tavenín majú prítomnosť častíc plynu v procese rastúcej ionizácie častíc plynu, pri ktorom sa prebúdza výboj. Mitchel a kol. za pomoci sedimentácie transportu plynu v kvázi uzavretej oblasti sme odobrali tavbu s hrúbkou 1 ... 3 mikróny s veľkosťou zŕn na tých istých hraniciach a nepreukázali sme vzťah medzi veľkosťou zŕn a teplota obloženia v intervale. morfológia povrchu dosiek, ktorá podlieha tejto metóde a pre vytvorenie hladkého povrchového obloženia je potrebné ju zahriať na vysokú teplotu. Pri vysokých teplotách sa však očakáva rast vláknitých kryštálov. V prípade sedimentácie transportom plynu sa v blízkosti kvázi uzavretej škáry celá kryštálová mriežka narovná kolmo na rovinu obloženia.
Na výstelkách zo spinelu boli odstránené epitaxné dosky, taveniny, ktoré rotujú metódou molekulárnej promeneu epitaxie na povrchu spinelu a tvoria štruktúru wurtzitu a pri viktoriánskych výstelkách štruktúru sfaleritu. Metóda plynovej epitaxie sa použila na uloženie monokryštálových guľôčok šesťuholníka
modifikácie na hraniciach kryštálov (111), (110) a (100) s rovnakým typom heteroepitaxného rastu:
So zmenou tuhosti, rastom tavenia a zvýšením teploty kúpeľa vzniká viac zŕn. Štruktúra tavby, ktorá sa takýmto spôsobom otáča, sa môže v mysliach väznice meniť. Dosky sú držané v rôznych veľkostiach, čo môže kompenzovať zložitú tvorbu pri zmene parametrov sedimentačného procesu, kryštalizujú v štruktúre sfaleritu, wurtzitu, alebo v zmiešanej štruktúre, ako aj stagnáciu odrôd až do skladom týchto zložitých dielov sú zahrnuté, konštrukcia je privedená do tvaru jurtzitu z visu, kolmo na ostenie.
3.2.7.2 Elektrická energia
Zmena myslenia rozrušeného prudko mení elektrickú silu tenkého pľuvania. Plіvki zavzhdi mayut typ vodivosti, sho umovleno vіdhilennym їkh vіd stechiometrické vіd stechiometrické vnaslіdok vakansіy sirka i nadmіrnіy іlkostі cadmіyu. Rukhlivistnost nosa stať sa. Na základe výsledkov štúdie sa difúzna dĺžka drobného opotrebovania v kúpeľoch, ktoré sú vystavené vákuovému naparovaniu, pohybuje od 0,1 do 0,3 mikrónu. Koncentrácia nosa v raste so zvýšenou náchylnosťou k rastu sleziny a zvýšeným kamarátstvom 1113]; na jeho posterіgaєtsya vіdpovіdne zníženie podpory domáceho maznáčika.
Elektrická sila tavby významného sveta sa má ukladať v dôsledku koncentrácie atómov v procese vyparovania a zrodiť sa v prítomnosti svetelných domov. Pri usadzovaní sa legovacie taveniny stávajú 1,5, sú najvyššie elektrické a štrukturálne charakteristiky. Nízke hodnoty podpory domácich zvierat, ktoré dosahujú Ohm cm s drobivosťou nosa, uberajú z ražňa s koncentráciou india, ktoré je drahšie Na obr. 3.15
Mal. 3.15. Podpora listov domáceho maznáčika a krehkosť nosa vo vani z vákuového odparovania a legovania india v závislosti od koncentrácie atómov v pote koncentrácie koncentrácie pary
pre dve dosky rôznej koncentrácie aplikované metódou vákuového naparovania. Weng poznamenal, že so zvýšením hmotnostného podielu, približne na koncentráciu nosa v raste, môže byť tri rády a tiež výrazne zvyšuje jeho drobivosť. S väčšou ľahkosťou svetelného domu sa koncentrácia nosa nezvyšuje, pretože drobivosť trochy klesá. Avšak pri nízkych úrovniach legovania india je tavenie charakterizované nízkymi hodnotami koncentrácie nosov a drobivosti. Pri ukladaní s legovanými doskami (so zmiešaným indiom -2 %) sa koncentrácia opotrebovania, ako je znázornené na obr. 3.16 mierne ležia pri teplote obloženia v širokom rozsahu teplôt. Legovanie sleziny stredu by sa malo priviesť k opačnému účinku - zmene koncentrácie nosa a posunu o rádovú veľkosť podpory. Krim tsgogo, nizhuєtsya ruhlivіst elektronіv.
Dekilkom, autori študovali mechanizmus prenosu náboja pri tavení, vytvrdzovanom metódou vákuového naparovania. Depp a Kassing ukazujú zvláštnosti elektrických výkonov hút s dôležitým prílevom rovnakého typu hlbokých rovesníkov, zdá sa, že sú ohromení voľnými miestami na Sirke. Energetické charakteristiky týchto rovnosti sú určené počtom voľných pracovných miest, a aj keď je ich koncentrácia nízka, potom miestne rovnosti
Mal. 3.16. Koncentrácia lístia a drobivosť opotrebenia v závislosti od teploty obloženia pre tavenie nelegovaného a legovaného india s diskrétnym viparom.
Bolo pozorované, že pri vysokej koncentrácii voľných pracovných miest vzniká zóna domu. Dere ta Perik bola odhalená náklady na energiu Energiou aktivácie a Bube sa ukazuje, že pri tavení, vytvrdzovaní metódou vyparovania a na kompenzáciu iných donorových hladín, pri dennom osvetlení koncentrácia elektrónov v teplotnom rozsahu 200 až 330 K v skutočnosti nie je ležať v teplote. Aktivačná energia, zistená z teplotnej akumulácie koncentrácií elektrónov, sa mení od až do Vd v závislosti od teplotnej akumulácie krehkosti nosa, preexponenciálneho multiplikátora, čo je zdravá hodnota aktivačnej energie, až do 0,19 v rozmedzí 0,19 v rozmedzí 0,19 V plіvkah, ktorý sa odoberá v dani touto metódou, tento príspevok k procesu prenosu nosa v náboji dáva štrukturálnu silu a elektrochemické vlastnosti medzizrnných kordónov. Plavci sú necitliví na deň svetla bez akéhokoľvek oneskorenia po odparení. Avšak po zavedení atómov do tavenia (difúzna metóda) je u atómov v strede plagátu významná fotovodivosť a vzhľadom na vysokú úroveň fotoexcitácie je koncentrácia elektrónov nižšia a ich drobivosť je vyššia. , nie menej.
Elektrická sila taveniny, ktorá sa odoberá na ďalšiu pulverizáciu so začiatkom pyrolýzy, je hlavnou triedou zvláštností procesu chemisorpcie kyslého na hraniciach zŕn, ktorá je sprevádzaná poklesom
koncentrácia a krehkosť nosa. V dôsledku prítomnosti voľných miest môžu mať takéto voľné miesta vždy typ vodivosti a ich jamky sa môžu meniť v širokom rozsahu až do ôsmich rádov. Nástup pľuvania na povrch povedie k zvýšeniu podpory približne dovtedy, kým sa neobjaví silná fotovodivosť. Zgіdno s vimіryuvannymi, vikonanimi v laboratóriu autorov po asi 1 ms po zaradení dzherela odľahčila intenzita vodivosti tavenia sa zvyšuje niekoľkokrát. V dôsledku vákuového odparovania tavby sa ich opir mení na , a taktiež dochádza k vyhasnutiu fotovodivosti, čo poukazuje na opačný charakter procesov chemisorpcie a desorpcie kyslého. Lístie domáceho maznáčika podpora pre teplotu vіdpalu іlustruє obr. 3.17 a.
Podrobnú experimentálnu štúdiu parametrov v procese prenosu elektrónov v hutách realizovali viacerí autori. Mata a Bube ukázali oscilačnú povahu zmeny elektrickej vodivosti, koncentrácie opotrebenia a trhavosti pri nízkej teplote sedimentácie tavenín. Stupeň ochladenia tavenia (po dokončení ich rastu) sa pridáva ku kinetike chemisorpcie a je tiež indikovaný pre prenos elektrónov. Kwok a Sue, ktorí produkovali pľuvanie, ktoré sa odstraňuje metódou pulverizácie so začiatkom pyrolýzy, naznačuje, že so zväčšením objemu, ktorý je sprevádzaný zväčšenými zrnami, rastie tmavá koncentrácia a drobivosť nosa. Na obr. 3.17 b bola určená úhorová koncentrácia a drobivosť opotrebenia vo forme tavenia pre viditeľnosť a viditeľnosť osvetlenia. Simulácia Hallovho efektu a termo-ed. s. pri osvetlení ukazujú, ako svetlo mení koncentráciu či nadýchanosť nosa a možno aj oba parametre súčasne. Pre proces prelievania struny je dôležité deponovať za prítomnosti prílevu sily mikroštruktúry (zrnitosť) a tepelného spracovania vyzrážanej tavby (prítomnosť chemisorbovanej kyseliny). Vіdpovіdno na vymiryuvan, diffuzіyna dіrоk dirok v plіvkіkh, vіdpоmogo pulverizatsіії s nástupom pіrіlіz, stať 0,2...0,4 µm.
Bazény bez meškania po usadení metódou iónového pílenia dokážu vyrobiť vysoký pitome opir, ktorý dosahuje 108 ohm-cm. V prípade pílenia sú podložky s podperou pre domáce zvieratá usadené - 1 Ohm-cm a drsnosť nosa je približne rovnaká
Mal. 3.17. Teplotné usadeniny tmavá podpera dosiek prekrytá metódou pulverizácie s nástupom pyrolýzy, keď je vystavená vákuu a atmosfére rôznych plynov (a). Bod A označuje pittomiu opira plіvok bez stredu po usadení, krivku zmeny pitome podpery plіvok v procese vo vákuu, krivku jamy opіr plіvok, krivku pitome of plіvok, pittomy plіvok, vo vákuu alebo atmosfére inertných plynov, vädnutie pri rôznych teplotách, bod vibrácie vo vákuu.
Úhor drobivosti a koncentrácia opotrebenia vo forme tavenia sa pri vyčírení - v tme - odobrala na ďalšie rozdrvenie s útočnou pyrolýzou.
Ліхтенштейгером отримані леговані плівки -типу з рухливістю дірок Процес їх нанесення За електричними властивостями плівки, одержувані за допомогою іонного розпилення, аналогічні плівкам, створюваним методом випаровування Пил і Меррей для інтерпретації результатів вимірювань провідності в сильному електричному полі залучають ефект Пула-Френкеля.
za pomoci iónového pílenia a opotrebovania, ktoré umožňuje vysokú drobivosť, je difúzna dozhina elektronika dobrá
Dosky sú pokryté dráhou chemických zrážok, ktoré sa líšia typom vodivosti a їх petomy opіr, ktorý sa stáva po zmene vákua na . Náklady na zníženie podpory domáceho maznáčika, sila taveniny, vytvorená metódou pulverizácie, je viazaná na desorpciu kyslého. Začiatok otepľovania vône na podlahe alebo v kyslej atmosfére môže priniesť podporu vіdnovlennya vihіdnyh hodnotu domáceho maznáčika. Podľa experimentálnych údajov Pavascara a v rozjasnených očiach je koncentrácia nosov približne rovnaká a ich drobivosť je . V dôsledku toho sa na povrchu vrkočov, prekrytých rozdielom, stávajú vysoko fotosenzitívne. Kúpacie kúpele sa vytvrdzujú pomocou šablónovej metódy, takže môžu byť vysoko fotosenzitívne a nosenie podpier pre zvieratá pre ľahkosť a viditeľnosť osvetlenia (s intenzitou vibrácií im vyrobte plavky, ktoré podliehajú elektroforéze, vyperte ich medzi škôlkami.
Pre epitaxiu plіvok je oblúk chrámu charakterizovaný drobivosťou nosa. Elektrická sila epitaxického prekrývania tavenín na GaAs výstelkách za prítomnosti chemickej transportnej reakcie v kvázi uzavretej väzbe, významný svet leží v mysliach ich vibrácií, navyše najväčšia hustota je v teplote výstelky . V čase zvýšenia teploty výstelky sa koncentrácia nosa zvyšuje podľa exponenciálneho zákona. Zároveň sa zvyšuje aj krehkosť elektroniky. Nastavte maximálnu hodnotu drobivosti Pri zmenách teploty výstelky výstelky sa môže pitome opir plivok meniť až do . Nelegované epitaxické vrstvy sú potiahnuté molekulárnou promeneutickou epitaxiou, ktorá sa môže exponenciálne meniť so zvyšujúcou sa teplotou a vyznačujú sa aktivačnou energiou 1,6 eV. Pri tavení, legovaní іndієm, koncentrácia opotrebenia v sklade їх Hallova drobivosť - Epitaxné plіvki udržiavané chemickou metódou z parnej fázy, bez oneskorenia po usadení, pitomy opіr. Vіdpal plіvok v atmosfére alebo pri teplote 400 ° C, aby sa znížila podpora domáceho maznáčika na hodnotu. Drsnosť nosa v skladoch s vysokým odporom
Mal. 3.18. Spektrálne nánosy náznakov lomu a ílovitosti dosiek odstránených vákuovou viparou pri troch rôznych teplotách ostenia. 1 - izbová teplota;
3.2.7.3 Optické výkony
Optická sila tavenia je v súčasnosti uložená v ich mikroštruktúre a tiež v mysliach sedimentu. Pri usadzovaní zaparených, hladkých a zrkadlových pľuvancov však vo svete zvýšenej trhavosti povrchový reliéf hrubne a kvasenie výroby takýchto ražňov má prevažne difúzny charakter. Quay a Tomlin vykonali porovnanie koeficientov penetrácie a priepustnosti dosiek aplikovaných metódou odparovania a určili ich postoptické charakteristiky v intervale 0,25...
Analýza získania výsledkov (oddiel obr. 3.18) ukazuje, že stmievanie svetla s energiou 2,42 ... 2,82 eV je sprevádzané priamymi optickými prechodmi a pri energiách, ktoré presahujú 2,82 eV, môže byť priame aj nepriamy prejsť . Hodnota uloženia závisí od teploty výmurovky v procese sedimentácie tavby. Pri vysokej teplote výstelky, ktorá zaisťuje rast veľkých zŕn, sa ukazovateľ zlomového tavenia približuje k hodnote charakteristickej pre monokryštálový materiál. Plivki svoryuvani za pomoci iónového pílenia je oblasť prudkej zmeny koeficientu prenosu pri hodnote životnosti blízka 0,52 mikrónu, podobne ako šírka oplotenej zóny. V oblasti dovgokhvilyovy môže byť spektrum plávania vysoko transparentné. Pri tavení, vytvrdzovanom metódou pulverizácie s postupujúcou pyrolýzou, by šírka ohradenej zóny a spektrálna poloha okraja hlavnej údenej hliny nemala ležať v mikroštruktúre. Kúsok difúzne rozbitého svetla a neskôr aj priehľadnosť pľuvancov
Mal. 3.19. Spektrálne nánosy koeficientu prenosu dosiek prekryté metódou pulverizácie s útočnou pyrolýzou pre rôzne mysle - teplota obloženia; tovshchina plávania; zmena koncentrácie atómov
vynachayutsya, ako je znázornené na obr. 3.19. Tovshchina, teplota PIDSHENSHIC INSHENNIS CONENTRASIS Počas ZBILSHENNI Tovshchini Plovka sa prenáša Vipromіnyuvannya, próza je dobrá na Plinovka, vírusy zbilsnnye rosema zŕn). Pri veľmi vysokých teplotách usadzovanie (pohyb, dochádza k zmene kinetiky rastu tavenín, po ktorých sa ich povrch skráti a vibruje, čím stúpa.
Berg a in. To znamená, že zvláštnosti štruktúry zŕn a morfológie tavenín (hrúbka 3 ... 4 mikróny), ktoré sú viazané metódou nástreku s nástupom pyrolýzy, zvýšia nárast svetla a veľkú hodnotu efektívny koeficient opotrebenia so znížením šírky úžľabia. V doskách osadzhuvannyh leží okraj optickej hliny v rovnakej oblasti dozhin hvil, ako v masívnych kryštáloch sulfidu kademnatého. Difúznou difúziou svetla doskami jemnozrnnej štruktúry však možno spektrálny nános koeficientu ílu v strede oka výrazne sploštiť, tvarovo vyhladiť.
3.2.7.4 Tavenie zliatin...
Pokiaľ ide o štrukturálnu, elektrickú a optickú silu zliatin, do ich skladu pribúdajú najhojnejšie materiály. Tavenie zliatin sa odstraňuje metódami vákuového naparovania, pulverizácie s pokročilou pyrolýzou a iónovým pílením. Spravidla v celom možnom rozsahu koncentrácií vody vznikajú tuhé látky a nezávisle od spôsobu sedimentácie pri koncentráciách v hraniciach pred roztavením zliatiny kryštalizujú v štruktúre wurtzitu. Keďže koncentrácia presahuje 80 %, tavením môže vzniknúť kubická štruktúra sfaleritu. Pri koncentrácii tavby kryštalizujú obe výrazné štruktúrne modifikácie. V čase sedimentácie tavby metódou vákuového naparovania pri nižšej koncentrácii sa z priamky, kolmo na rovinu ostenia, vytvorí kryštálová mriežka wurtzitu.
Vankar a in. zistilo sa, že typ kryštálovej štruktúry a parametre tavby pre dodatočné odparovanie sú výrazne určené teplotou ich zrážania. Parameter grat a plynule sa mení s variáciami v skladovaní tavby (div. Obr. 3.20, a). Kane a dnu. Treba poznamenať, že pri takýchto skladoch, ak je množstvo tavby kombinované s wurtzitom a kubickou fázou, je rovnaké medzi kryštalografickými rovinami (002) šesťuholníkovej štruktúry a (111) kubickej štruktúry. Preto v prípade akýchkoľvek skladov môže byť kubická štruktúra zliatiny charakterizovaná ekvivalentnými parametrami a od šesťuholníkových komisur, ktoré sú označené spôsobom rozrachunk. Dôvod vzájomného vzťahu medzi parametrami kryštálových štepov taviacich sa zliatin a teplotou precipitácie je jasne vysvetlený rozdielom v ich sklade vo forme stechiometrie v dôsledku transcendentálneho počtu atómov v kove.
Vytvrdený metódou pulverizácie s nástupom pyrolýzy, plynulá zmena úhoru v sklade. Tavné zliatiny, ktoré sa takto nanášajú, majú jednu kryštalickú fázu (šesťhrannú alebo kubickú), ktorej typ je určený typom tavenia. Na vіdmіnu vіd plіvіv zliatiny, scho aplikované vákuovým viparom, sila kryštalickej štruktúry plіvok, vytvrdená na dodatočnú pulverizáciu, nespočíva v teplote sedimentácie. S koncentráciou zinku menej taviace
Mal. 3.20. d) Uloženie optickej šírky oploteného priestoru taviacej zóny ako parametra.
pulverizácia, hodnota elektrickej vodivosti pre viditeľnosť a svetlosť bude 104 pre čistý sulfid kademnatý a 1 pre čistý sulfid sulfid zinočnatý. Výsledky sú uvedené na obr. 3,20 b. Dark pitome opir tsikh plіvok pohyb zі zbіlshennyam koncentrácie. V dôsledku toho sa na jeseň mení množstvo opirového tavenia zliatiny, s čím, ako je zrejmé z obr. 3,20, efekt je maximálny pre čisté a mierne
Čo sa týka optických charakteristík tavenín zliatiny, všetky pachy sa plynule menia s variáciami v sklade. Dosky akéhokoľvek skladu sú „priamozónové“ výplne, navyše úhor šírky oplotenej zóny v sklade pri prechode z čistého na čistý, ako je to vidieť na ryži. 3,20 g, vyzerá ako lineárny. Zväčšenie šírky oplotenej zóny, ktorá sa dá očakávať pri pestovaní v zliatine, koncentrácia postreku zvyšuje voľnobežné napätie ospalých prvkov na zákl.
