Vývoj hodiny Molyarnyho objem plynu. Avogadrov zákon

Metodická lekcia: formulácia poznatkov vedy o zákone spoločnej kontroly plynnej reči na základe chemických reakcií organickej reči; formvati vmіnnya zastosovuvati zákon o'Umnih spіvvіdnoshen pre rozrahunіv na veselí ľudia.

Typ lekcie: formulácia nových min a navichok.

Forma robotov: vikonannya trenuvalnyh right (cvičenie na zadkoch, kerovana a nezávislé cvičenie).

Držanie: držanie karty.

II. Domáca úloha Perevirk. Aktualizácia základných znalostí. Motivácia k primárnej aktivite

1. Čelná správa

1) Určte fyzikálne sily alkánov, alkénov a alkánov.

2) Pomenujte chemické orgány v sacharidoch.

3) Aké reakcie (prijatie, nahradenie) sú charakteristické pre alkány? Na čo?

4) Aké reakcie (prijatie, substitúcia) sú charakteristické pre alkény? Na čo?

5) Keď sa zameriavate na končeky reči, vibrujte, aby nebromovala, brómovú vodu. Zamerať zadok rovnakých reakcií.

2. Domáca úloha Perevirk

III. Vivchennya nový materiál

Čelné drkotanie za materiálom 8. ročník

Prečo by mal byť molárny objem dodávaný do plynu s normálnou mysľou?

Všetky plyny však spájajú pri rovnakej tepelnej účinnosti rozťažnosti. Plyny Obsyagi ležia nie ako veľkosť molekuly, ale ako forma molekuly. Zistilo sa, že molekuly spočívajú v tekutosti, energii a v skutočnosti v teplote.

V súčasnej dobe Amedeo Avogadro sformuloval nasledujúci zákon:

Rovnaký počet molekúl sa nachádza v bežných plynoch mladých plynov.

S mimoriadnou mysľou môžu reči podobné plynu spôsobiť molekulárnu stavbu. molekuly plynu sú z časti z ich časti ešte bežnejšie. Tento plynový obsyag nie je veľkosť častíc (molekúl), ale ich vzhľad, ktorý je približne rovnaký pre akýkoľvek plyn.

A. Avogadro dyshov visnovka, ak vezmete 1 mol, potom 6,02 · 1923 molekúl akéhokoľvek plynu, potom zápach bude mať rovnaký obsyag. Ale, s množstvom vimіryuvatisya tsey obsyag s rovnakými myšlienkami, to znamená s rovnakými teplotami a zlozvykom.

Umovi, keď sú držaní, sa hovorí normálna myseľ.

Normálne pranie (č. Článok):

T = 273 Kabo t = 0 ° C;

P = 101,3 kPa alebo P = 1 atm. = 760 mm Hg. Čl.

1 mol reči Obsyag sa nazýva molárny objem (Vm). Pri plynoch s normálnym odtokom je cena 22,4 l / mol.

Podľa Avogadrovho zákona si 1 mol akéhokoľvek plynu požičiava rovnaký objem pri bežných drenážnych rýchlostiach 22,4 l / mol.

Na zníženie účinnosti reakcie sa tiež používa veľa plynných činidiel a reakčných produktov. Docela pravidelnosť vikoristovuyt pre chémiu rosrahuniv.

IV. Pervinne zasosuvannya otrimanih knowledge

1. Cvičte na zadkoch

Zavdannya 1. Zaistite chlór, ktorý môže priniesť 5 litrov etylénu.

Typ: 5 litrov chlóru.

Zavdannya 2. Rozrahuyte, ktorý obsyag kisnyu je potrebný na spaľovanie 1 m3 metánu.

Typ: 2 m3 kys.

Zavdannya 3. Vypočítajte objem acetylénu, pre ďalšiu hydruvannyu bolo vitrizovaných 20 litrov vody.

Typ: 10 litrov acetylénu.

2. Cvičenie Kerovana

Zavdannya 4. Vypočítajte objem ropy, ktorá je potrebná na spálenie 40 litrov sumy, ktorá sa má pomstiť 20% metánu, 40% etánu a 40% eténu.

Pohľad: 104 l kys.

3. Vlastné cvičenie

Zavdannya 5. V prípade potreby poskytnite podporu pre všeobecnú podporu H. prejavu.

(Vedecky, nezávisle, zapamätajte si tabuľku, keď robot skončí, zobrazí správy.)

Zavdannya 6. Vypočítajte objem jedla (namiesto toho, aby ste prijali 20% objemu), ktorý je potrebné na jeho použitie za novú sumu peňazí.

(Vedci nezávisle posúdia jednu alebo dve úlohy podľa preferencií učiteľa.)

Plynový mlyn Rechovin. Avogadrov zákon. Molárny objem plynu.

Rekordy je možné prestavať v troch agregátnych mlynoch - pevných, hrubých a plynových. Častice, ktoré sú uložené v pevných slovách, môžu byť navzájom zviazané, takže slová sú vo svojej forme pevné. Časticami pevných častíc môžu byť atómy, molekuly a môžu vytvárať kryštálové štruktúry. Častice sa vlnia s amplitúdou blízko uzlov kryštálovej mriežky. V spodnej časti častice je jedna uviazaná s jednou slabšou a môže byť presýtená, aby dosiahla veľkú veľkosť. Na ten vek je slinutý a napučiava tvar misky, v ktorej je zápach.

Prechod reči z pevného tábora v rieke sa realizuje zahrievaním, v dôsledku čoho postupne rastie amplitúda počtu častíc. Keď teplota klesne, častice rieky zaplnia budovu mriežky a dôjde k roztaveniu. Keď je zima, navpaki, časti linky zaberajú čas na zmenu a upevnenie v speváckej polohe, čo potvrdzuje solídny prejav. S duchaplnou mysľou Ridina spravidla môžu ignorovať molekulárne budovy. Pri vysokých teplotách štruktúra linky môže byť alebo nie (taviace soli a kovy).

Interakcia medzi molekulami na základe slabosti, nižšia na základe iónov v štruktúrach iónových kryštálov; atómy viazané kovalentnou väzbou v atómových štruktúrach; ióny kovov viazané elektronickým plynom v kovových konštrukciách.

Budem pevný a detský, pomenujem to kondenzovaný mlyn... Elektrické vedenia v kondenzačnom mlyne sú umiestnené v medziach približne 0,5 - 22,5 g / cm 3. Prietoky v plynovom mlyne sú pri výkone výrazne nižšie - blízko 10 -2 - 10 -3 g / cm 3. The prechod na plynový mlyn funguje ako dôsledok ohrevu chaps, ktorý je umiestnený v kondenzovanom mlyne (horúca voda, sublimácia pevných chase). Plyn ako v prípade veľkých myslí reči je uložený v troch molekulách.

Pri prechode na plynový mlyn častice reči dodávajú silu alebo medzimolekulárnu interakciu. Obsyag, ktorý si požičiava plyn, je na tento deň obsyag vіlnogo priestor a chaoticky zrúti molekuly plynu. Veľkosť priestrannosti začína teplotou a priľnavosťou. S veľkým objemom sme zaneprázdnení samotnými molekulami, je možné ich odstrániť. zvidsey viplya Avogadrov zákon :

Rovnaký počet molekúl sa nachádza v bežných mysliach mladých plynov s rovnakou mysľou.

Z Avogadrovho zákona dve hlavné stopy .

pershe naslidok

Jeden krtek je ako plyn s rovnakou mysľou rovnakého množstva. Hovorí sa Tsey obsyag molárny objem plynu ( V. m ) , Mení sa v m 3 / mol (čiastočne v dm 3 / mol). Molárny objem plynu na dodanie daného množstva plynu prvýkrát:

Zrozumіlo, scho hodnota V m ležať v mysliach (teplota, zlozvyk). Na revíziu závodu je potrebné zapamätať si hodnotu V m pri normálna myseľ (n.o.) - atmosférický zverák (101,3 kPa) a teplota a ľad (0 0 C alebo 273,15 K).

Pri normálnej drenáži V m = 22,4 dm 3 / mol, príp

v jednotkách СІ 0,0224 m 3 / mol.

iné dedičstvo

Plyn Shilnosti (pre väčšinu rovnakých záväzkov) sa označuje ako molárna hmotnosť plynov.

Z takého mіrkuvanu je možné vidieť Tse. Nekhai - dve časti mladých plynov toho istého obsyagu (obsyagi vimiryani pre rovnaké mysle). Poznáme masх masi:

Svätyňa masх mas:

Yaksho vicoristovuvati schilnosti:

Zgіdno z Avogadrovho zákona n 1 = n 2, hviezdičky:

Priradenie dodávok plynu, ako aj dodanie molárnej hmotnosti, sa nazývajú kapacita jedného plynu na jeden ( D ). D - hodnota je bezrozmerná.

Keď poznáme D a molárnu hmotnosť jedného plynu, je ľahké poznať molárnu hmotnosť jedného plynu:

; M 1 = M 2 × D.

obliecť si

M (x) = M (H 2) × D = 2 × 8,5 = 17 g / mol

Plyn s takou molárnou hmotnosťou - amiak NH 3 .

Sila plynného v uhľohydrátoch pri dvoch cestách. Vezmite molárnu hmotnosť v sacharidoch.

Priemerná molárna hmotnosť je 29 g / mol.

M (x) = M (pov.) × D = 29 × 2 = 58 g / mol

Sacharid s takouto molárnou hmotnosťou je Z 4 H 10, bután.

Sklíčko znamená, že plyn s molárnou hmotnosťou menšou ako 29 si ľahne na drink, viac ako 29 - dôležitejšie.

Pri úlohách rosrakhunkovyh môžu existovať údaje o účinnosti dusíka, kyslosti a ďalších plynov. Vo všeobecnosti je pre hodnotu molárnej hmotnosti potrebné vynásobiť relatívnu hustotu molárnou hmotnosťou vo vzťahu k dusíku (28 g / mol), kyslému (32 g / mol) atď.

Avogadrov zákon je v chémii široko používaný. Oscilácie pre plyny sú o proporcionálnom počte slov, potom o účinnosti v reakcii, ktorá ukazuje počet reagujúcich slov, proporcionálnom o počte navzájom modifikovaných plynov. Očividne sú vinní z viny rovnakých myslí.

zadok

Na spanie 2 dm je potrebný Yaky volume kisnyu 3 propán? Obshay vimiryani pod n. o.

Н 3 Н 8 + 5О 2  3СО 2 + 4Н 2 О.

Podľa Avogadrovho zákona by rovnaký počet molekúl mal byť nahradený rovnakým počtom molekúl a zrejme je rovnaký aj počet mólov reči. Neobťažujte sa s propánom 1 dm 3. Todi, s rovnakou reakciou, na spaľovanie 1 dm 3 propánu vyžaduje 5 dm 3 kyslého a 2 dm 3 (dva litre) - 10 dm 3 O 2.

About'єmnі vіdnoshennya gazіv v prípade chemických reakcií.

meta: zakrypiti znalosti o plynoch, vziať do úvahy počet bežných plynov, za drzým vikoristovuchi zákon o bežných chybách, stasovuvat zákon Avogadro a porozumenie molárnemu objemu, keď sa narodíte.

ustatkuvannya: Karty so zavdannyi, na základe Avogadrovho zákona.

Ísť na lekciu:

Ja Org. moment

opakovanie

1. Ako môžete hovoriť v mlyne poháňanom plynom?

(H 2, N. 2, O 2, CH 4, C 2 H 6)

2. Yak porozumenie je typické pre cich gazіv? ("Obsyag")

3. Čo, keď to pustíme, vstúpia 2 atómy a atómy do skladu plynu?

(A. Avogadro, H 2, O 2, N. 2 )

4. Aký je zákon rozsudku Avogadra?

(Vo všeobecnosti veľké plyny s rovnakou mysľou (ta naopak) pomstiť sa za rovnaký počet molekúl)

5. Iste, kvôli Avogadrovmu zákonu, 1 mol pôžičky plynu (22,4 l / mol)

6. Znamená zákon, že existuje plyn? (V.m - obsyag molárny)

7. Pri niektorých vzorcoch vieme:V., V.m, koľko slov?

V. m = V. v = V. V. = V. m ∙ v

v V. m

II. vivchennya materiál

Ak činidlo vstúpi do reakcie a produkt sa odstráni v plynovej stanici, potom pre rovnakú reakciu môže dôjsť k značnému množstvu zmien.

Je napríklad možné pochopiť vzťah medzi chlórom a chlórom. Napríklad:

H2 + CI 2 = 2HC Ja

1 mol 1 mol 2 mol

22,4 l / mol 22,4 l / mol 44,8 l / mol

Yak bacimo, 1 mól vody a 1 mól chlóru, ktorý vstúpil do reakcie, pripravil 2 móly chlóru. Ak je rýchlosť číselnej hodnoty výmeny 22,4, potom je pomer množstva plynu 1: 1: 2. Takýmto spôsobom je možné s normálnou mysľou zvýšiť množstvo plynnej reči.

Avogadrov zákon, ktorý hrá dôležitú úlohu v chémii plynných riek, má nasledujúci tvar:

V rivny obsyagah s rovnakými myšlienkami ( t a vice) vziať rovnaký počet molekúl.

Podľa zákona o viplivayovej dedičnosti si 1 mol akéhokoľvek plynu s normálnou mysľou požičia jeden a ten istý obsyag (molárny objem plynu). Rivny 22,4 litra.

Koeficienty v reakčných parametroch ukazujú počet mólov a počet riek podobných plynu.

zadok: Rozrahuyte, yaky obsyag kisnu vitrachaєtsya pri interakcii s ním 10m³ vody.

Napíšte svoju reakciu

10 m³ x m³

2H2 + 02 = 2H20

2 mol 1 mol

2 m³ 1 m³

Na dosiahnutie rovnakej reakcie druhu dochádza k reakcii vody a mušelínu v širokom rozmedzí 2: 1.

Todi 10: 2 = X: 1, X = 5 m³. Od toho istého času, keď do reakcie vstúpilo 10 ml vody, je potrebná kyslosť 5 ml.

Rozrahunki alebo zasosuvannya Avogadrov zákon.

Ja typ budovy.

Stanovenie počtu rečí pre množstvo plynu a výpočet množstva plynu (n.o.) z počtu rečí.

Zadok 1.Spočítajte počet krtkov vykysnutia pôžička 89,6 litra.

Pre vzorec V. = V. m ∙ vpoznáme veľa rečiv = V.

V. m

v (O 2 ) = _____ 89,6 L ___= 4 mol

22,4 l / mol v(O 2) = 4 mol

Zadok 2. Yaky obsyag s normálnou pôžičkou vyhráva 1,5 mol kyslé?

v (O 2 ) = V. m ∙ v = 22,4 l / mol ∙ 1,5 mol = 33,6 l.

II typ budovy.

Vypočítané obsyagu (n.o.) podľa hmotnosti plynnej reči.

Zadok Vypočítajte, na aký obsyag (pod N. N.) bude potrebné 96 g kys. Sphatku známy molár mas kisnu Pro 2. Vono cesta M (O 2) = 32 g / mol.

Teraz k vzorcum = M ∙ v známy.

v (O 2 ) = m = 96 g ____= 3 mol.

M 32 g / mol

Vypočítajte objem, ktorý je pôžička 3 mol. Kys. (Ny), podľa vzorcaV. = V. m ∙ v :

V.(O 2 ) = 22,4 l / mol ∙ 3 mol = 67,2 l.

nasledovne: V.(O 2) = 67,2 litra.

III. záverečná hodina

1. Robot š. strana 80 (8,9)

2.d / z: strana odseku 29. Cvičenie 80 desať

Na chemickú reakciu aA + bB = cC + dD

ukázať sa

de nA a nB - niektoré vstúpili do reakcie odchádzajúcich rečí, PS a nD - niektoré z produktov, ktoré boli schválené, a, b, c a d - stechiometrický výkon.

Je ľahké prejsť z počtu slov na nasledujúcich majstrov:

Pri plynových prejavoch je často potrebné opýtať sa, či to potrebujú. Ak sú činidlom B a produktom D plyny, vykonajte prechod z počtu slov do zoznamu:

Keď vidíme (za mysľou) malý alebo veľký objem (na plyn) jedného z prejavov, aby sme sa zúčastnili reakcie, je možné rozvinúť význam všetkých hodnôt pre ostatné prejavy.

Ak máte veľa plynov А a В, jeden z nich zoberie osud reakcie, môžete poznať vzťah medzi správami VA: VB a pre daný vzťah - vzťah medzi stranami, množstvo peňazí (alebo navpaki).

Úlohy riešenia aplikácií

Pri vysokých teplotách horčík reaguje s dusíkom, nájdeme ho s argónom, 5,6 l (n.u.), a 15 g nitridu. Chráňte informácie o V (N2): V (Ar) v aktuálnom stave.

zavdannya za nezávislé riešeniečasť A.

1. zreagujte 6 litrov oxidu dusnatého s 5 litrami kyseliny (osifikácia vimiryany pri pravidelnom praní), potom v konečnom množstve produktu až do jedného z reagencií jeden

2. V uzavretej nádobe spálili 24 g grafitu v 67,2 litroch (j.n.)

3. Prechádza cez ozonátor 7,5 mol kyslého, ktorý je čiastočne premieňaný ozónom. Zostávajúci rast vitrakcie na „odlupovanie“ (s normálnym odtokom) 0,5 molu kyseliny chlorovodíkovej (transformovanej na SO2); Od toho istého času sa stalo množstvo vstupu O3: O2 na výstupoch z ozonizátora

4. Bromid vápenatý s hmotnosťou 142,8 g reagoval len v rozmedzí chlóru, nájdeme ho vo veľkom množstve 1 (chlór): 2 (in vitro). Zagalny obsyag (v písmenách) vikhіdnoї sumіshі gazіv buv

5. Na dodatočné spaľovanie 17,92 litra (n.a.) CH4 + H2 je potrebný 1 mol kyseliny. Na začiatku zoznamu o CH4: H2 je jedna vec:

6. Plyn A, keď bol vyprážaný, na katalyzátore bolo odstránených 0,04 mol KClO3, sa zmenil (pri nU) V nádobe s plynom B, ktorý bol viditeľný pri spracovaní 6 g vápenatej vody, a suma bola odobratá z zväzok A: B, pivnim

7. Na spaľovanie nitrobenzénu na prebytočnú kyslosť sa odstráni množstvo produktov (dusík, oxid uhličitý, voda), v ktorých sú 4 litre (n. Obsyag (v litroch, n.u.)

8. Vedie sa tepelná distribúcia 1 mol chloridu amónneho v oceľovom valci, tiež namiesto 11,2 litra (n. U.) Amiak. Kintsev v'amne vіdnoshennya NH3: HCl one

9. Sumy kyslosť a chlór s veľkým množstvom 9: 1 vykoristan za to, že videli 0,5 mol jednoduchej reči z rozsahu KI, z rovnakého, zalny obsyag (v písmenách, č.

10. Kisín sa nechal prejsť ozonátorom, keď sa na katalyzátore vyprážal 1 mol KClO3, pri 5% sa kyselina transformovala na ozón a na vstupe z ozonátora sa stratilo množstvo O2: O3.

Fyzikálno-chemické zákonitosti tvorby tenko-roztavených systémov kov-polymér z plynnej fázy
Tenko tavené kovo-polymérne materiály (metalizované polyméry, metal-virobi s tenkými polymérnymi povlakmi, systémy bagat-ball atď.), Ktoré sú tvarované vákuovou technológiou ...

Epitaxný rast Ge na povrchu Si (100)
S fyzikou tenkých pramienkov zviazanosti a perspektívami budúceho vývoja mikroelektroniky, optiky, adaptácií a ďalších galuzei novej technológie. Úspechy mikrominiaturizácie elektro ...

Komponenty, ktoré úradmi znížia horľavosť polymérnych materiálov
Veľmi rýchlo naštartujú ekonomiku krajiny súk zo stoviek miliónov rubľov. Pri spaľovaní polymérnych materiálov dochádza k veľkému počtu toxických plynov, hryzavému útoku na ľudí a ...