Novini zirok
Demo različica ege iz kemije fipi. Dodatni materiali in posesti
14.11.2016 Rock na strani FIPD objavljen in objavljen možnosti demonstracije, ki kodificira in določa kontrolne materiale enega suverenega spanja in glavnega suverenega spanja leta 2017, vključno s kemijo.
Demo različica ADI iz kemije 2017 s posodobitvami
| Možnost rastlin + vidpovidі | Dodajte demo različico |
| Specifikacija | demo varianta himiya ege |
| Kodifikator | kodifikator |
Demo različice ADI iz kemije 2016-2015
| Khimiya | Dodajte demo + posodobitve |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
Na KIM-u je bilo leta 2017 veliko sut, zato so bili v vednost predstavljeni demo posnetki preteklega rocka.
Kemija - spremembe sutta: Optimizirana struktura nadomestnega robota:
1. Struktura 1. dela KIM je bistveno spremenjena: omogočena je izbira enega prikaza; zavdannya zgrupovany za okremim tematske bloke, v dermalni coni є zavdannya yak osnovni, zato і napredno ravnіv zlaganje.
2. Spremenjeno število stavb iz 40 (2016 str.) na 34.
3. Spremenjena je ocenjevalna lestvica (iz 1 na 2 točki) za določitev osnovne stopnje zvijanja, to je za popravek znanja o genetskih povezavah anorganskega in organskega govora (9 in 17).
4. Največja prva točka za zmago robota postane več kot 60 točk (namesto 64 točk v letu 2016).
Trivialnost ЄDI iz kemije
Trivialnost pregleda izmenjave robotov v skladišču je 3,5 leta (210 khvili).
Približno eno uro, ko se obiskovalec predstavi, postane:
1) za kožo zavdannya osnovni nivo zložljivih delov 1-2-3 chilini;
2) za nego kože p_advishennogo rivnya zložljivi deli 1-5-7 chilin;
3) za nego kože visoke stopnje zlaganja, 2-10-15 čilijev.
Za viconannya zavdan 1–3, vikoristite napadalno vrsto kemični elementi... Videl ga bom v rastlinah 1-3 ta serija.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Zavdanja številka 1
Mimogrede, atomi nekaterih pomenov za številne elemente so lahko na novem energična chotiri elektroni.
Pogled: 3; 5
Število elektronov na zgornjih elementih napajalnika (elektronska kroglica) glavnih skupin v številki vrat skupine.
V takem rangu od danih možnosti za vrste idej gredo na silicij in premog, ker smrad preplavi glavno skupino četrte skupine miz D.I. Mendeleva (skupina IVA), tobto. vіrnі vіdpovіdі 3 in 5.
Zavdanja številka 2
Od pomenov za številne kemične elemente so trije elementi, tako kot za periodične sisteme kemičnih elementov D.I. Mendeleva perebuyut v enem obdobju. Vibrani elemente vrtite v vrstnem redu rasti kovinskih moči.
V polje zapišite potrebno število vibracijskih elementov na polju.
Pogled: 3; 4; eno
Tri predstavitve elementov v eni periodi so tri - natrij Na, silicij Si in magnezij Mg.
V primeru rus na mejah obdobja Periodne tabele D.I. Mendeleva (horizontalne vrste), desničar bo ležal za dostavo elek- tronov, roztasvanih klicnih kroglic, tobto. zadovoljiti kovinsko moč elementov. V takem rangu se lahko kovinska moč natrija, silicija in magnezija uporabi v seriji Si Zavdanja št. 3 Poleg vrednosti številnih elementov vibrirata dva elementa, ki sta spodnja stopnja oksidacije, enaka –4. Zapišite število vibrirajočih elementov na polju. Pogled: 3; 5 Po pravilu okteta atomi kemičnih elementov potisnejo matere do lastne elektronske opreme 8 elektronov, kot v žlahtnih plinih. Možno je doseči skupno število elektronskih naprav iz preostalega dela ryvnya, tudi če je število elektronskih naprav do osem. Natrij in kalorije se prenašajo v tuje kovine in so v glavni skupini prve skupine (IA). Tse pomeni, da se ena elektronska kroglica uporablja za eno elektronsko napravo hkrati. Na povezavi s cymom je energijsko živahen kot izguba enega elektrona, pod sedmimi. Velikost situacije je analogna, le da je v glavi skupine druge skupine, tako da sta na novi dva elektrona. Slide pomeni, da so natrij, kalcij in magnezij postavljeni pred kovine, kovine pa načeloma ne zahtevajo negativne stopnje oksidacije. Najmanjša stopnja oksidacije, ne glede na to, ali je kovina draga, je nič, kar je bolj razširjeno s preprostimi besedami. Kemični elementi v ogljiku C in siliciju Si niso kovine in jih najdemo v glavni skupini četrte skupine (IVA). Tse pomeni, da so na prvi elektronski krogli 4 elektroni. Poleg tega je za številne elemente mogoče zagotoviti več elektronov, tako da jih je mogoče dobaviti tudi do zneska denarja, ki je drag za 8 minut. Uporabimo lahko več kot 4 elektrone silicija in ogljika, tako da je najmanjši korak oksidacije 4. Zavdanja št. 4 Iz proponirane menjave zavibrirajta dve polovici, v katerih imata vesel zvok. Pogled: 1; 3 Možno je, da je prisotnost ionskega tipa povezave v ozadju pri prehodu na veliko število vrst možna, ker lahko atomi tipične kovine in atomi nekovine vstopijo v strukturne enote naenkrat. Za par znancev bom ugotovil, da je ionski obroč ê na zadnji strani številka 1 - Ca (ClO 2) 2, ker V tej formuli je mogoče dodati atome tipične kovine kalciju in atome nekovin kislini in kloru. Vendar se je bolje maščevati atomom kovine in nekovine naenkrat, na zgornjem seznamu ni nobenih znakov. Poleg tega obstajajo znaki, da je o prisotnosti ionske povezave mogoče reči na prvem mestu, če je v skladišču te strukturne enote amonijev kation (NH 4 +) ali organski analogi - alkilamonijevi kationi + RNHyalkil kationi 3 N + і tetraalkilamonij R 4 N +, de R je ogljikov hidratni radikal. Na primer, ionski tip povezave je nizek v prisotnosti (CH 3) 4 NCl in kationa (CH 3) 4 + in kloridnega iona Cl -. Med pomeni rastline je amonijev klorid, nova ionska vez je realizirana med amonijevim kationom NH 4 + in kloridnim ionom Cl -. Zavdanja št. 5 Ugotovite podobnost med govorno formulo in razredom/skupino, v katero(-e) naj se govor nahaja: na položaj kože, označen s črko, poglejte dano pozicijo iz drugih sto številk. Zapišite število vibrirajočih podatkov v polju. Pogled: А-4; B-1; U 3 Pojasnilo: Kisle soli se imenujejo soli, ki so se razvile kot posledica nepopustljive zamenjave rudimentarnih atomov s kovinskimi kationi, amonijevimi kationi ali alkilamini. Anorganske kisline, ki prehajajo v okviru šolskih programov, so vsi atomi drobljivi, tako da jih je treba nadomestiti s kovino. Dodatek anorganskih kislinskih soli na sredini predstavljenega seznama je amonijev hidrokarbonat NH 4 HCO 3 - produkt substitucije enega od dveh atomov v vodi iz ogljikove kisline za amonijev kation. Na dan kislo sіl - je povprečna mіzh normalna (srednja) sіll in sіll in kisla. V primeru NH 4 HCO 3 je to srednja polovica običajnega olja (NH 4) 2 CO 3 in ogljikove kisline H 2 CO 3. V organskem govoru so atomi kovin nadomeščeni le z atomi vode, ki jih lahko vključimo v zalogo karboksilnih skupin (-OOH) ali hidroksilnih skupin fenolov (Ar-OH). Tako na primer na natrijev acetat CH 3 COONa ne vplivajo tisti, pri katerih vsi atomi v molekuli niso nadomeščeni s kovinskim kationom, je sredina in ne kisli mulj (!). Atomi v organskem govoru, vezani brez sredine na atom v ogljiku, se praktično ne spremenijo v atom kovine, za krivdo atomov v vodi z zahtevnim zvokom. Oksidi, ki ne tvorijo soli - oksidi nekovin, ki se vzpostavijo z osnovnimi oksidi in bazami soli, tako da zaradi tega ne reagirajo (najpogosteje), ker ima reakcija z njimi manjši produkt (ni neumno). Pogosto se zdi, da so nesoljeni oksidi nekovinski oksidi, saj ne reagirajo z bazami in bazičnimi oksidi. Zaščitite, videz oksidov, ki ne tvorijo soli, kot je spratsovuyu zvzhd. Tako, na primer, CO kot oksid, ki ni soljen, reagira z osnovnim oksidom Zaliza (II), ki ni sol, ampak običajna kovina: CO + FeO = CO 2 + Fe K neslanim oksidom iz šolskega predmeta kemije se prenašajo oksidi nekovin v stopnji oksidacije +1 in +2. Enostavno ga je videti v ЄDI 4 - CO, NO, N 2 O in SiO (preostali SiO ni zelo pogost v rastlinah). Zavdanja številka 6 Iz predlagatelja prepisa govora zavijte dva govora, iz kože jezika reagira brez segrevanja. Pogled: 2; 4 Cinkov klorid se absorbira v soli, cinkov klorid pa v kovine. Kovina reagira samo iz soli, na enak način, če smo čez dan bolj aktivni, da lahko vstopimo v skladišče soli. Očitno je, da je aktivnost kovin posledica nizke aktivnosti kovin (v nekaterih primerih so kovine obremenjene). Zalizo v vrsti kovinske dejavnosti je prav za cink, a tudi manj aktiven in nezdrav cink iz soli. Torej reakcije na sporočilo iz govora št. 1 ni mogoče najti. Sulfat mіdі (II) CuSO 4 bo reagiral z zalizom, saj je najverjetneje med najbolj aktivnimi kovinami. Dušik je koncentriran in koncentriran tudi v kislini in se ne kopiči brez segrevanja reakcije s cinkom, aluminijem in kromom v prisotnosti takšne manifestacije, kot je pasivacija: na površini teh kovin je vloga strjevanja krvi kislin ne pride. Beljakovine se pri segrevanju razvijejo zgorela lupina in reakcija postane muhasta. Tobto. oskіlki je indiciran, zato ga segrejem, reakcija zaliza z konc. HNO 3 ni proti. Klorovodikovo kislino lahko reduciramo v neoksidirajoče kisline, ne glede na koncentracijo. S kislinami, neoksidacijskimi sredstvi, reagirajo z vodo, vendar imajo več aktivnosti kot voda. Na takšne kovine položiti zalizo. Visnovok: reakcija soli s števcem klorovodikove kisline. V primeru reakcij kovine in kovinskega oksida, pa tudi pri padcu kovine, je možno, da je aktivna kovina aktivna za tiste, ki vstopijo v oksid v skladišče. Fe, blizu številnih kovinskih dejavnosti, manj aktiven, manj Al. Tse pomeni, da Fe ne reagira z Al 2 O 3. Zavdanja številka 7 Zaviti dva oksida iz proponiranega prenosa, ki reagirata z raztopino klorovodikove kisline, ale ne reagiraj
iz območja natrijevega hidroksida. Zapišite število vibrirajočih besed v polju. Pogled: 3; 4 CO je neslan oksid, na travniku ne reagiram z vodo. (Slide pam'yatati, shho, tim ni mensh, pri trdih glavah - visoka razvada in temperatura - vino še vedno reagira s trdnim travnikom, odobrenim formiati - soli murašine kisline.) SO 3 - žveplov oksid (VI) je kisli oksid, ki je vrsta žveplove kisline. Ne reagirajte s kislimi oksidi in drugimi kislimi oksidi. Tobto SO 3 ne reagira s klorovodikovo kislino, ampak reagira z bazo - natrijevim hidroksidom. Ne gredo. CuO - oksid midi (II) - se prenaša na okside z različnimi glavnimi močmi. Reagira s HCl in ne reagira z natrijevim hidroksidom. Pojdi MgO - magnezijev oksid - se dvigne do tipičnih bazičnih oksidov. Reagira s HCl in ne reagira z natrijevim hidroksidom. Pojdi ZnO je oksid z močnimi amfoternimi močmi - zlahka vstopi v reakcijo tako z močnimi bazami kot s kislinami (pa tudi s kislimi in bazičnimi oksidi). Ne gredo. Zavdanja številka 8 Pogled: 4; 2 Pri reakciji z dvema solma anorganskih kislin se plin izloči, če pride do spremembe v vročih razpadih nitritov in amonijevih soli, kar je posledica vezanja toplotno nestabilnega nitrita, amonija. na primer NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Vendar na seznamu ni nitritov in amonijevih soli. Tudi ena od treh soli (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3) reagira bodisi s kislino (HCl) bodisi z vodo (NaOH). Med solmi anorganskih kislin plin med interakcijo s travnikov vidijo le amonijeve soli: NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O Amoniak soli, kot so rekli, je seznam neumen. Da postanete preobremenjeni z možnostmi interakcije soli s kislino. Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3 je treba na sredini rek prekriti s solmi. da se ne zadovoljim s plinom, ne z obleganjem, ne z malo ločenim govorom (voda ali šibka kislina). Silikat natrij reagira s klorovodikovo kislino, ščiti pogled na belo dražejo obleganje silicijeve kisline in ne plina: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Preostala možnost je zamenjava kalcijevega sulfata in klorovodikove kisline. Zagotovo je zaradi reakcije ionske izmenjave s sulfitom praktično, ali je brezalkoholna kislina sprejeta kot kislina, saj se ublaži, da pade na brezplinski oksid sive (IV) in vode. Zavdanja številka 9 Iz črk v tabelo zapišite število vibrirajočih govorov. Pogled: 2; 5 CO 2 se prenaša v kisle okside, za pretvorbo v olje pa je treba uporabiti bazični oksid ali bazo. Tobto. Kalcijev karbonat je treba obrezati s CO 2, vendar je treba vstaviti bodisi kalcijev oksid ali kalcijev hidroksid. V takem rangu je govor X kalijev oksid: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Kalcijev hidrokarbonat KHCO 3, ki je kalcijev karbonat, sl,, Kislo kislo je treba obrezati z običajno (srednjo) soljo, jemati jo je treba s to kislino, ki jo odobri kislina, ali kot kisli oksid, ki ga daje kislina, v prisotnosti vode. Tako je reagent Y є ogljikova kislina. Ko gre skozi vodno režo, ostanejo kalorije v hidrokarbonatnih kalorijah: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 Zavdanja številka 10 Vzpostavite razmerje med relativnimi reakcijami in močjo elementa na dušik, kot rezultat te reakcije: pred položajem kože, označenim s črko, zavzamete dani položaj, položaj. Iz črk v tabelo zapišite število vibrirajočih govorov. Pogled: А-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sil, pred skladiščem vključimo amonijev kation NH 4 +. V amonijevih kationih je dušik običajno oksidiran, vendar drag -3. Kot rezultat reakcije se vino pretvori v amonijev NH3. Voda je tako rekoč odvisna (po drugi strani od kovin) stopnji oksidacije so dovolj visoki za cesto +1. Poleg tega je amonijeva molekula električno nevtralna, dušik je odgovoren za mati oksidacijskih stopenj, kar je drago -3. Otzhe, sprememba stopnje oksidiranega dušika ni, tobto. zmagati ne viyavlya oksid-vіdnovnyh moč. B) Yak bulo je prikazan v hrani, dušik v amoniaku NH 3, oksidirani koraki -3. Kot rezultat reakcije s CuO se amiak pretvori v preprost govor N 2. Če gre za preprost govor, bodo koraki oksidiranega elementa, ki so bili odobreni, enaki nič. Tako atom dušika porabi svoj negativni naboj, drobci za negativni naboj pa vodijo do elektronike, kar pomeni, da se atom dušika zaradi reakcije izgubi. Element, ki v rezultatu reakcije porabi del svojih elektronov, se imenuje svinec. C) Kot rezultat reakcije NH 3 s stopnjo oksidiranega dušika, ki je drag -3, se pretvori v dušikov oksid NO. Kisen je praktično odvisen od stopenj oksidacije, ki so drage -2. V ta namen je molekula dušikovega oksida električno nevtralna, atom dušika je odgovoren za oksidacijske korake +2. To pomeni, da se atom dušika med reakcijo spreminja v stopnjah oksidacije od -3 do +2. Tse govori o izgubi 5 elektronov z atomom dušika. Tobto dušik, kot і trample B, je glavni junak. D) N 2 - preprost govor. V vseh preprostih frazah, element, kot je ta, obstaja stopnja oksidacije, ki vodi do 0. Kot rezultat reakcije se dušik pretvori v nitrid litij Li3N. Posamezni koraki iz oksidirane kovine, rob nič (koraki oksidirane 0, za kateri koli element), vrata +1. Tako je strukturna enota Li3N električno nevtralna, dušik je odgovoren za mati oksidiranih stopenj, kar je -3. Da gre, kot rezultat reakcije, je dušik napolnil negativni naboj, kar pomeni dobavo elektronov. Dušik pri tsy reakciji oksidacije. Zavdanja številka 11 Vzpostavite razmerje med govorno formulo in reagenti, s kožo, iz katere je govor mogoče povezati: na položaj kože, označen s črko, upoštevajte vrsto položaja, označenega s številko. D) ZnBr 2 (raztopina) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Iz črk v tabelo zapišite število vibrirajočih govorov. Pogled: А-3; B-2; AT 4; G-1 A) Ko plinu podobna voda prehaja skozi talino vode, se voda H 2 S nastavi: H 2 + S = t o => H 2 S Ko klor prehajamo čez fino vodo pri sobni temperaturi, se vodni diklorid nastavi: S + Cl 2 = SCl 2 Za zdachi ЄDI plemstvo, zagotovo, kako reagirati s klorom in zapisati ceno ni potrebno. Golovne - na principu enakega pam'yatati, vendar syrka s klorom reagira. Klor je močan oksidant, sirka pa je pogosto podrejena svoji funkciji – oksidirala bo, zato bo enako učinkovita. Tobto, če ga vstavimo v sivino z močnim oksidantom, kot je molekularni klor Cl 2, bo oksidiral. Pomivalno korito za gorenje v modri polovici pri kislem plinu z ostrim vonjem - žveplov dioksid SO 2: B) SO 3 - oksid sirka (VI) z močno kislostjo. Za takšne okside so najbolj značilne reakcije interakcije z vodo, pa tudi z bazičnimi in amfoternimi oksidi in hidroksidi. Seznam # 2 vsebuje bacimo in vodo, bazični oksid BaO in hidroksid KOH. Ko kisli oksid interagira z bazičnim oksidom, nastane močna kislina in kovina se doda osnovnemu oksidu. Yakou kislinski oksid tvori kislino, v kateri se element, ki raztaplja kislino, nahaja v istih fazah oksidacije, pa tudi v oksidu. Oksid SO 3 je formulacija žveplove kisline H 2 SO 4 (tam in obstajajo stopnje oksidacije vode +6). Tako bodo med interakcijo SO 3 s kovinskimi oksidi nastale soli klorovodikove kisline - sulfat, ki bo nadomestil sulfat-ion SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Pri interakciji z vodo se kisli oksid pretvori v nekakšno kislino: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 In s prepletanjem kislih oksidov s kovinskimi hidroksidi nastane močna kislina in voda: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) Cinkov hidroksid Zn (OH) 2 je vrsta amfoterne moči, da reagira s kislimi oksidi in kislinami, pa tudi z bazičnimi oksidi in travniki. Na seznamu so 4 bacimo yak kisline - bromo voda HBr і і і lug - LiOH. Nagadaêmo, ki se imenuje travniki v vodi hidroksidov kovin: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H2O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) Cinkov bromid ZnBr 2 є силу, razchinniy pri vodi. Za maloprodajne soli je najširša možna reakcija ionska izmenjava. S svojim otrokom se lahko odzovete z razumom, ko ga užalijo zlobne soli in ko se vzpostavi obleganje. ZnBr 2 lahko nadomestimo tudi z bromidnim ionom Br-. Za kovinske halogene je značilno, da dišijo po reakciji s halogeni Hal 2, kar najdemo v mendelski tabeli. Po tem rangu? opisane vrste reakcij so v nasprotju s seznamom 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Zavdanja številka 12 Določite vrsto govora po imenu govora in razredu / skupini, v katero (-th) naj se govor nahaja: na položaj kože, označen s črko, izberite vrsto položaja, označenega s številko. Iz črk v tabelo zapišite število vibrirajočih govorov. Pogled: А-4; B-2; V 1 Pojasnilo: A) Metilbenzen v istem toluenu, osnovna strukturna formula: Jak je lahko baciti, molekule tega govora so shranjene samo v ogljiku in vodi, zato se ogljikovim hidratom doda metilbenzen (toluen) B) Strukturna formula za anilin (aminobenzen) je naslednja: Jak je po strukturni formuli lahko bakterijski, molekula anilina je shranjena v aromatskem ogljikovem hidratu (C 6 H 5 -) in amino skupini (-NH 2), takega ranga, anilin se prenaša v aromatske amine, tobto. pravilen pogled 2. C) 3-metilbutanal. Dokončanje "al" za govorjenje o teh, vendar se govor izvaja pred aldehidi. Strukturna formula govora: Zavdanja št. 13 Iz predlagane različice zavijte dve besedi, kot sta strukturni izomeri butena-1. Zapišite število vibrirajočih besed v polju. Pogled: 2; 5 Pojasnilo: Izomeri so besede, ki imajo isto molekulsko formulo in se strukturno razlikujejo. Govor, ki izhaja iz vrstnega reda tvorbe atomov, je iz same zaloge molekul. Zavdanja številka 14 Od spremembe predlagatelja, da zaključimo dva govora, z interakcijo permanganata s kalibrom, pride do spremembe v distribuciji. Zapišite število vibrirajočih besed v polju. Pogled: 3; 5 Pojasnilo: Alkani, pa tudi cikloalkani z majhnim ciklom 5 ali več atomov ogljika, so še bolj inertni in ne reagirajo z razpadom vode, da bi tvorili močne oksidante, kot sta na primer kalijev permanganat KMnO 4 in dikromat O 7 K 2 Cr 2 V takem rangu se upoštevata možnosti 1 in 4 - ko se nivoju vode doda cikloheksan ali propan, količina permanganata ne bo shranjena. Medij v ogljikovih hidratih, ki je homologen seriji benzen, je pasiven do nivoja vode, oksidira samo benzen, sitasti homologi se oksidirajo v usedlinah iz srednjega območja bodisi v karboksilne kisline ali tvorijo soli. V takem rangu različica 2 (benzen). Pravilne vrste so 3 (toluen) in 5 (propilen). Užaljen zaradi govora, je nemogoče prevzeti barvo permanganata skozi presežek reakcij: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Zavdanja številka 15 Iz predlagane različice zavijte dva govora z reakcijo formaldehida. Zapišite število vibrirajočih besed v polju. Pogled: 3; 4 Pojasnilo: Formaldehid spada v razred aldehidov - pnevmatski organski spoluk, ki je lahko aldehidna skupina na koncu molekule: Tipične reakcije aldehidov so reakcije oksidacije in obnove, ki potekajo vzdolž funkcionalne skupine. Sredi spremembe indikacij za formaldehid je značilna reakcija obnove, saj je glavni razlog voda (kat. - Pt, Pd, Ni), in oksidacija - pri reakciji sekundarnega ogledala. Ob posodobitvi na nikljevem katalizatorju se formaldehid pretvori v metanol: Reakcija zrcala medija je veriga reakcije obnavljanja medija na območje medija amonijevega oksida. V primeru vodne raztopine iz amoniaka se oksid medija pretvori v kompleksno raztopino - hidroksid diamin srebra (I) OH. Za dodajanje formaldehida v oksidacijsko bazično reakcijo, pri kateri se uporablja naslednje: Zavdanja št. 16 Iz predlagane različice zavijte dve besedi, s katerimi reagirajo metilamini. Zapišite število vibrirajočih besed v polju. Pogled: 2; 5 Pojasnilo: Metilamin je najpreprostejša vrsta organskega razreda aminov. Značilna lastnost aminov je manifestacija odsotnosti elektronskih stav na dušikove atome, poleg tega se zdi, da so aminiteti na moči temeljev in reakcij v vlogi nukleofilov. V takem rangu povezava s cimo iz proponiranih različic tipov metilamina ter baze in nukleofila reagirata s klorometanom in klorovodikovo kislino: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Zavdanja številka 17 Za ponovni razvoj govorov je določena naslednja shema: Prvič, od smiselnih govorov sta govora X in Y. Iz črk v tabelo zapišite število vibrirajočih govorov. Pogled: 4; 2 Pojasnilo: Ena od reakcij alkoholov je reakcija na hidrolizo halogeniranih alkanov. Tako je iz kloretana mogoče odstraniti etanol tako, da gremo na zadnji vodni travnik – v to vrsto NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Žaljiva reakcija je oksidacijska reakcija etilni alkohol... Oksidirani alkoholi se lahko uporabljajo na srednjem katalizatorju, na primer za zmage CuO: Zavdanja številka 18 Določite vrsto govora po imenu izdelka, ki je pomemben za interakcijo govora z bromom: do položaja kože, označenega s črko, upoštevajte dani položaj, s številko. Pogled: 5; 2; 3; 6 Pojasnilo: Za alkane so najbolj značilne reakcije reakcija radikalne substitucije, pri kateri se atom nadomesti z atomom halogena. V takem rangu je pri bromiranju z etanom mogoče odstraniti brometan, pri bromiranju z izobutanom pa 2-bromoizobutan: Fragmenti majhnih ciklov molekul ciklopropana in ciklobutana so nestabilni, ko se bromirani cikli molekul odprejo v takem rangu proti reakciji sprejema: Na podlagi cikla ciklopropana in ciklobutana je cikel cikloheksana velike velikosti, če upoštevamo substitucijo atoma z atomom broma: Zavdanja št. 19 Ugotovite vrsto govora med reakcijskimi besedami in produktom, ki se maščuje premogu, ki se vzpostavi z interakcijo teh besed: pred položajem kože, označenim s črko, glejte številko, položaj V tabele iz črk zapišite vibranijske števke. Pogled: 5; 4; 6; 2 Zavdanja št. 20 Iz predlagane izmenjave tipov reakcij obstajata dve vrsti reakcij, do katerih je mogoče pripeljati eno v interakcijo z vodo. Zapišite število reakcij vibracij na terenu. Pogled: 3; 4 Lužne kovine (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) roztasvani v vodji skupine I tabele D.I. Mendeleva so predniki, elektronsko napravo je enostavno izdati in se lahko obrabijo na ime družine. Če označujemo lužno kovino s črko M, potem reakcija mlačne kovine z vodo izgleda takole: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Luže so metale še bolj aktivne na poti do vode. Reakcije na slike veliko število toplota, є non-gate in ne vimage katalizatorja (nekatalitični) - govor, ki pospeši reakcijo, tako da ne vstopi v skladišče reakcijskih produktov. Drsnik pomeni, da vse eksotermne reakcije ne uidejo izpod nadzora katalizatorja in ne gredo skozi. Oskіlki kovina in voda - govori, toda v majhnih mlinih agregatov je celotna reakcija proti medfaznim fazam celo heterogena. Vrsta reakcijskega cikla je substitucija. Reakcije iz neorganskih govorov se postavljajo pred reakcije zamenjav, saj je v primeru moda preprost govor z zložljivim in posledično je rezultat preprost in zložljiv govor. (Reakcija nevtralizacije proti kislini in bazi, zaradi katere se govor izmenjuje z njegovimi skladiščnimi deli in ki se vzpostavi z malo disociacije govora). Yak bulo je rekel vishche, luže so metali predniki, dajali so elektron iz zvoneče krogle in reakcija je bila oksidativno očitna. Zavdanja številka 21 Iz pro-proponirane transformacije novih injekcij zavijte dve injekciji, kar bo privedlo do spremembe učinkovitosti reakcije etilena iz vode. Zapišite število vibrirajočih klicev v polju. Pogled: 1; 4 na hitrost kemijske reakcije injicirajte naslednje dejavnike: spremembo temperature in koncentracije reagentov, pa tudi viktorijanski katalizator. Po empiričnem pravilu Van't Hoffa, ko je temperatura na koži 10 stopinj, se konstanta pretočnosti homogene reakcije poveča za 2-4 krat. Prav tako bo znižanje temperature povzročilo zmanjšanje hitrosti reakcije. Prva možnost je, da prideš. Pravzaprav likvidnost vbrizgane reakcije in sprememba koncentracije reagentov: če se koncentracija etilena poveča, potem rast in hitrost reakcije nista razvidni iz tovarne. In sprememba koncentracije vode - specifična komponenta, navpaki, zmanjša hitrost reakcije. Otzhe, druga možnost ni iti, ampak četrti - iti. Katalizator je govor, ki bo pospešil kemično reakcijo, vendar ne vstopajte v skladišče izdelkov. Zmagovalni katalizator je pospešil prekoračitev reakcije hidriranja na Etilen, vendar se tudi umom menedžerja to ni zdelo pravilno. Pri medsebojnem povezovanju etilena z vodo (na katalizatorjih Ni, Pd, Pt) se vzpostavi etan: CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Tako komponenta, ki sta v reakciji, kot produkt sta plinaste govorne črte, pritisk sistema pa je vložen tudi v hitrost reakcije. Z dva obsyag_v za etilen in vodnyu za odobritev enega obsyag za ethanu, otzhe, reakcijo ali spremembo oprijema sistema. Pivshchivshi vise mi hitro reagira. ne gremo. Zavdanja številka 22 Vzpostaviti specifičnost med formulo soli in produkti elektrolize vodnega območja celotne soli, ki se je videla na notranjih elektrodah: do položaja kože, Formula soli IZDELKI ELECTROLIZU V tabele iz črk zapišite vibranijske števke. Pogled: 1; 4; 3; 2 Elektroliza je oksidativno-sekundarni proces, ki poteka na elektrodah, ko se postelektrični strum spelje skozi rozčin ali elektrolitsko talino. Na katodi je pomembno obnoviti tihe katode, ki so morda najbolj aktivne. Na anodi se najprej oksidirajo tisti anoni, kar je morda najpogostejša zgradba. Elektroliza vode 1) Proces elektrolize vodnega razpada na katodi ne leži v materialu katode, temveč v legi kovinskega kationa v elektrokemični seriji. Za katione poleg Li + - Al 3+ obnovitveni procesi: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 je viden na katodi) Postopek posodobitve Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 in 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 in Me vidimo na katodi) Cu 2+ - Au 3+ proces obnove Me n + + ne → Me 0 (Me je viden na katodi) 2) Postopek elektrolize razgradnje vode na anodi se odlaga iz materiala anode in iz narave anode. Yaksho anoda je nepomembna, tobto. Inerten (platina, zlato, vugilla, grafit), potem je manj verjetno, da se bo proces pojavil iz narave. Za anione F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - postopek oksidacije: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ali 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (kislina je vidna na anodi) halogen-ioniv (crim F-) oksidacijski proces 2Hal - - 2e → Hal 2 (vidno proces oksidacije halogenskih organskih kislin: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Sumarne Rivnyannya Elektrolizu: A) območje Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (na katodi) + O 2 (na anodi) B) obseg KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodi) + 2KOH + Cl 2 (na anodi) C) obseg CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katodi) + Br 2 (na anodi) D) območje Cu (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodi) + 4HNO 3 + O 2 (na anodi) Zavdanja številka 23 Vzpostavite razmerje med imenom soli in naborom soli na hidrolizo: do položaja kože, označenega s črko, vzemite dani položaj, označen s številko. V tabele iz črk zapišite vibranijske števke. Pogled: 1; 3; 2; 4 Hidroliza soli je interakcija soli z vodo, ki vodi do dodajanja vodnih molekul H + k anionu presežka kisline in (abo) hidroksilne skupine OH - svinčevih molekul k kovinskemu kationu. Hidrolizo proizvajajo soli, ki jih odobrijo kationi, ki kažejo na šibke mladostnike, in anioni ter šibke kisline. A) Amonijev klorid (NH 4 Cl) - sil, fiksiran z močno klorovodikovo kislino in amonijem (šibka baza), ki se hidrolizira s kationom. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (odobril Water amiaku) Sadike so bolj kisle (pH< 7). B) Kalcijev sulfat (K 2 SO 4) - močna, močna kisla kislina in kalcijev hidroksid (travnik, torej močna baza), hidroliza ne izgine. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natrijev karbonat (Na 2 CO 3) - mulj, odobren s šibko kislo kislino in natrijevim hidroksidom (na travniku, torej z močno bazo), ki se hidrolizira glede na anion. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (lahko disociacijski hidrokarbonatni ion) Sadike so razširjene (pH> 7). D) Sulfidni aluminij (Al 2 S 3) - sil, odobren s šibko hidroksidno kislino in aluminijevim hidroksidom (šibka baza), dajeta večkratno hidrolizo iz odobrenega aluminijevega hidroksida: in vode Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Srednje območje je blizu nevtralnega (pH ~ 7). Zavdanja številka 24 Vzpostavite vzorec med običajnimi kemičnimi reakcijami in neposrednim prepoznavanjem kemične reakcije v primeru povečanja tlaka v sistemu: pred položajem kože, označenim s črko, poglejte položaj dane črke. RIVNYANNYA REAKTSI A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) NADYAMOK ZMISHENNYA HІMІCHNOЇ RIVNOVAGI 1) maščevati se za naravnost bik reakcijo 2) maščevati se moteči reakciji bika 3) ne sprejme nobene odškodnine V tabele iz črk zapišite vibranijske števke. Pogled: А-1; B-1; Imeti 3; G-1 Reakcijo najdemo v kemiji, če je hitrost neposredne reakcije v glavnem toku. Usunennya rіvnovagi na zahtevanem neposrednem dosegu umov reakcije. Uradniki, ki bi morali začeti položaj rivnovagi: - oprijem: zamenjava primeža za zamenjavo reakcije pri bik reakciji, vendar pred spreminjanjem glasnosti - temperaturo: prilagoditev temperature za spremembo temperature pri bični endotermni reakciji - koncentracija izhodnega govora in produktov v reakcijah: povečanje koncentracije dohodnega govora in vidnega produkta v sferi reakcije spremembe v bolj neposredni reakciji (navpaki, sprememba koncentracije dohodnega govora in povečanje produkta reakcije) - katalizatorji ne vlijejo v rivnovagi na usunennya, ampak jim prikrajšajo pospeševanje A) Prvič pride do padca reakcije zaradi spremembe količine denarja, fragmenti V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3). Ob premaknjenem prijemu sistema je neizogibno zmagati morilca zaradi manjšega števila besed, še bolj neposredno (na neposredno reakcijo). B) Tudi drugi ima padec reakcije, če pride do spremembe količine denarja, fragmenti 2V (H2) + V (O2)> 2V (H2O). Ko premaknete oprijem sistema, lahko izenačevalnik nadomestite z neposredno reakcijo (na izdelek). c) Trenutno se reakcijski čas ne spremeni, ker V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), zato substitucija ni enaka. D) Četrta vrsta reakcije ima tudi padec količine denarja, fragmenti V (SO2) + V (Cl2)> V (SO2Cl2). Ko premaknete oprijem sistema, je treba izdelek potrditi (neposredna reakcija). Zavdanja št. 25 Vzpostavite razmerje med govornimi formulami in reagentom, za ostalo je mogoče razviti te vodne razlike: do položaja kože, označenega s črko, vzemite dano pozicijo, označeno s številko. FORMULI RECHOVIN A) HNO 3 in H 2 O C) NaCl in BaCl 2 D) AlCl 3 in MgCl 2 V tabele iz črk zapišite vibranijske števke. Pogled: А-1; B-3; Imeti 3; G-2 A) Dušikova kislina in voda se lahko raztopita za dodatno sol - kalcijev karbonat CaCO3. Kalcijevega karbonata v vodi ni mogoče najti, vendar se pri interakciji z dušikovo kislino lahko uporablja kot kalcijev nitrat, Ca (NO 3) 2, v primeru popolne reakcije vodi do pojava brezbarvnega ogljikovega dioksida: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kalcijev klorid KCl in NaOH lahko razvijemo s pomočjo medija (II) sulfata. V primeru interakcije medija (II) sulfata s KCl, reakcija izmenjave ni v nasprotju, v prisotnosti K +, Cl -, Cu 2+ in SO 4 2- ni dovolj, da ga naredimo iz eni govori z nizko disociacijo. V primeru interakcije medi (II) sulfata z NaOH pride do reakcije izmenjave, ki je posledica kakršne koli padavine, medi (II) hidroksida (osnova blakitne barve). C) Natrijev klorid NaCl in BaCl 2 barijev - standardne soli, ki ju lahko razvijemo tudi z uporabo srednjega (II) sulfata. V primeru interakcije medija (II) sulfata z NaCl reakcija izmenjave ni v nasprotju, v prisotnosti ionov Na +, Cl -, Cu 2+ in SO 4 2- ni dovolj, da naredimo eno iz enega govora z nizko disociacijo. V primeru interakcije medi (II) sulfata z BaCl 2 pride do reakcije izmenjave, ki je posledica kakršnega koli obarjanja, barijevega sulfata BaSO 4. D) Klorid z aluminijem AlCl 3 in magnezijem MgCl 2 se sproščata iz vode in se med interakcijo s kalcijevim hidroksidom obnašata drugače. Magnezijev klorid s travnika bo naredil obleganja: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Ko je travnik med seboj povezan z aluminijevim kloridom, se veliko postavljajo obleganja, tako da je mogoče razlikovati med raztopinami kompleksne soli - tetrahidroksoaluminatnega kalija: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Zavdanja številka 26 Vzpostavite razmerje med govorom in območjem: pred položajem kože, označenim s črko, vzemite vrsto položaja, ki je označen s številko. V tabele iz črk zapišite vibranijske števke. Pogled: А-4; B-2; Imeti 3; G-5 A) Amiak je najpomembnejši proizvod kemične industrije in je bolj verjetno, da bo dosegel 130 milijonov ton na trg. V glavnem amiak vikoristovuyut pri zavrnitvi dušika dobro (nitrat in amonijev sulfat, sechovina), likiv, vibukhovyh rechovin, dušikova kislina, soda. Sredi pro-poniranih možnosti na področju shranjevanja amiaku vyrobnitstvo prijazno (četrtinske možnosti v obliki). B) Metan je najlažji v ogljikovih hidratih, toplotno najbolj stabilen predstavnik nižjemejnih regij. Yogo široko vikoristovuyut yak pobutove in promislove palivo, kot tudi sirovini za promislovostі (Druga možnost vіdpovіdі). Metan za 90-98 % ê skladiščnega zemeljskega plina. C) Gume so materiali, ki so obsedeni s polimerizacijo na pol s posledičnimi povezavami podzemne železnice. Izopren se šteje za te vrste na podlagi polčasa in se uporablja za zanikanje ene od vrst gume: D) Alkeni z nizko molekulsko maso se uporabljajo za plastične materiale, etilenske vicure se uporabljajo za plastične materiale, imenovane polietilen: n CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Zavdanja številka 27 Izračunajte maso kalorij nitrata (v gramih), yaku po območju 150 g, razponu z masnim deležem soli 10 % za pridobitev območja z masnim deležem 12 %. (Število zapiši na deset.) Vrsta: 3,4 g Pojasnilo: Dajmo x g - masa nitrat kaliyu, yak razchinyayut na 150 g velikosti. Izračunano glede na maso kalcijevega nitrata, razdeljeno na 150 g na drobno: m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g V ta namen smo shranili masni delež soli 12 % in dodali x g kalcijevega nitrata. Maša je naredila razliko pri tsomu (150 + x) str. Rivnyannya je napisal viglyad: (Število zapiši na deset.) Vrsta: 14,4 g Pojasnilo: Zaradi večkratnega izgorevanja vode postane voda suha: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Podobno kot Avogadrov zakon so tisti, ki dolgujejo plin istim umom, prijavljeni eden proti enemu, kot je, kot in nekaj teh plinov. V takem rangu, za enako reakcijo: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S), Tudi obshygie sirkovodnyu in sisnyu sp_invidnosit med seboj takole: V (O 2) = 3 / 2 V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, zvezde V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol Oštevilčeno na znesek denarja, je potrebno za večkratno sežiganje vode: m (O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g Zavdanja številka 30 Vikoristovuchi metoda elektronskega ravnovesja, da postavimo enako reakcijo: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Poiščite oksidacijska sredstva. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reakcija posodobitve S +4 - 2e → S +6 │1 oksidacijska reakcija Mn +7 (KMnO 4) - oksidirajoči, S +4 (Na 2 SO 3) - vodilni Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Zavdanja št. 31 Zalizo smo odstranili iz vroče koncentracije klorovodikove kisline. Otrimanu s_l je bil zdrobljen s preveč natrijevega hidroksida. Po nevihti obleganja so jih filtrirali in ocvrli. Otrimanu govor je bil razgret z zalizom. Zapišite opis reakcij. 1) Zalizo, tako kot aluminij in krom, ne reagira s koncentrirano kislo kislino, saj je prekrit z oksidnim oksidom. Reakcija je prikazana samo pri segrevanju s čistim plinom: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (pri segrevanju) 2) Zaliza sulfat (III) - rozchinnaya v vodnem silu, ki vstopi v reakcijo izmenjave na travniku, zaradi česar se pri obleganju hidroksid zaliza (III) (spoluca brown colora): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Nestrupeni kovinski hidroksidi se med cvrtjem razgradijo v okside in vodo: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Ko se oksid fiziološke raztopine (III) segreje, nastane oksid fiziološke raztopine (II) s kovinskim oksidom (slednji je v oskrbi s FeO, vmesna stopnja oksidacije): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (pri segrevanju) Zavdanja številka 32 Zapiši enake reakcije, s pomočjo katerih lahko narediš naslednje: Pred uro pisanja rіvnyanske reakcije poudarijo strukturne formule organskih govorov. 1) Intramolekularna dehidracija je protestirala pri temperaturi 140 o C. To je posledica raztapljanja atoma iz atoma v ogljikov alkohol, ki se praži skozi en alkoholni hidroksil (v β-položaju). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (pranje - H 2 SO 4, 180 o C) Medmolekulska dehidracija reakcije pri temperaturah nižjih od 140 o C s sirupasto kislino se zmanjša na dodajanje ene molekule vode dvema molekulama alkohola. 2) Propilen se prenese v asimetrični alken. Ko so vezani vodikovi halogenidi, je atom povezan z atomom v ogljiku na večkratni povezavi, vezan z velikim številom atomov v vodi: CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Zamenjava z vodno raztopino NaOH za 2-kloropropan, atom halogena se nadomesti s hidroksilno skupino: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (vod.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propilen je mogoče odstraniti ne samo s propanolom-1, ampak tudi s propanolom-2 z notranjo molekularno dehidracijo pri temperaturi 140 o C: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (pranje H 2 SO 4, 180 o C) 5) V sredini zemlje z vodo razredčimo kalijev permanganat, iz odobrenih diolov dobimo hidroksiliran alken: 3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Zavdanja številka 33 Najprej masni delež (%) fiziološke raztopine (II) sulfata in aluminijevega sulfida v vsoti, če se pri obdelavi 25 g celotne vsote z vodo opazi plin, ki bo povečal reakcijo v 960 g 5 % rasti midi (II) sulfata. Za zapisovanje približnih reakcij, ki so mišljene pri nalogah, torej za vodenje potrebnih izračunov (navedite eno od fizikalnih vrednosti, kar je šala). Vrsta: ω (Al 2 S 3) = 40 %; ω (CuSO 4) = 60 % Pri obdelavi vsote sulfata zaliza (II) in aluminijevega sulfida z vodo se sulfat preprosto razgradi, sulfid pa se hidrolizira iz odobrenega hidroksida aluminija (III) in vode: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Pri prehajanju vode skozi rozchin sulfat midi (II) blato vipada sulphid midi (II): CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Številna teža in količina govora, obdelanega s sulfatnim midi (II): m (CuSO 4) = m (raztopina) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol Za reakcijo (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol in za reakcijo (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0, 1 mol Izračunano glede na maso aluminijevega sulfida in midi (II) sulfata: m (Al 2 S 3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) = 15 g / 25 g · 100 % = 60 %; ω (CuSO 4) = 10 g / 25 g 100 % = 40 % Zavdanja številka 34 Ko spalyuvanny zrazka deyakoi organski spoluka, ki tehta 14,8 g, odstranimo 35,2 g ogljikovega dioksida in 18,0 g vode. Zdi se, da je določena stopnja govora v govorni skupnosti na poti 37. V času zadnjih sprememb v vladi se je vzpostavila skupnost govora, ki s pomočjo procesa pretvorbe v oksid (II), je bilo ugotovljeno. Ob predstavitvi dannyja narekujte mojstru: 1) izračun, potreben za vzpostavitev molekularne formule organskega govora (določite število fizičnih vrednosti, ki jih uporabljate za norčevanje); 2) zapišite molekulsko formulo organskega govora; 3) dodati strukturno formulo celotnega govora, ki edinstveno predstavlja vrstni red atomske povezave v molekuli; 4) zapišite natančno reakcijo govornega sistema z oksidom medi (II), vikoristno strukturno formulo govora. Specifikacija 1. Imenovanje KIM ЄDI Single State Sleep (dal - ЄDI) є v obliki aktivne ocene kakovosti usposabljanja za posameznike, ki so obvladali srednji domača pokritost, Na podlagi vzpostavitve standardiziranega obrazca (kontrolna gradiva). DI se izvaja v skladu z zveznim zakonom z dne 29. decembra 2012 št. 273-FZ "O izobraževanju v Ruski federaciji". Kontrolni materiali omogočajo ugotavljanje stopnje obvladovanja diplomantov zvezne komponente državnega standarda srednjega (splošnega) tujega izobraževanja na področju kemije, osnovne in strokovne ravni. Rezultate Ene suverene bolnišnice v kemiji bodo priznale izobraževalne ustanove sredine strokovno izobraževanje in rezultati uvodnih testov iz kemije. 2. Dokumenti za viznachayut zmist KIM ЄDI 3. Pojdi izbrati zmist, razbiti strukturo KIM ЄDI Osnova za razvoj KIM ЄDI 2017 r. iz kemije so postavili metodične instalacije, kot so vrednosti v teku nastajanja Pregledani modeli prejšnje skalnjake. Bistvo teh instalacij je os chomu. 4. Struktura KIM DI Možnost kože za pregled motivacije robota za istim načrtom: robot je shranjen v dveh delih, ki vključuje 40 zgradb. 1. del razkriva 35 objektov s kratkim razgledom, sredi njih je 26 stavb osnovnega zložljivega nivoja (vrstni red številk stavb: 1, 2, 3, 4, ... 26) in 9 del prilagojena stopnja zlaganja (številke številk stavb, 29: 27, 28 , ... 35). 2. del razkriva 5. stavbo najvišje stopnje zložljive, z zaprto odprtino (zaporedne številke stavb: 36, 37, 38, 39, 40).FORMULA RECHOVINI
REAGENTI
kontrolni materiali
za držanje rosi enotnega suverenega spanja v letu 2017
od ХІМІЇ
