Vijesti
Demo verzija s kemijom i fipi. Dodatni materijali i posjedi
Dana 14. studenog 2016. odobrena verzija objavljena je na web stranici FIPD-a mogućnosti demonstracije, kodifikator i specifičnost kontrolnih materijala jednodržavnog istraživanja i glavnog državnog istraživanja u 2017., uključujući i kemiju.
Demo verzija ÊDI z khimií̈ 2017
| Opcija zavdan + vídpovídí | Nabavite demo verziju |
| Specifikacija | demo varijanta himiya ege |
| Kodifikator | kodifikator |
Demo verzija EDI z chemistry 2016-2015
| Kemija | Nabavite demo verziju + recenzije |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
Na KIM z khimií̈ u 2017. roci suttêví chíní, pa je demo verzija prošlih sudbina uvedena radi pojašnjenja.
Kemija - bit promjene: Optimizirana je struktura ispitnog rada:
1. Struktura 1. dijela KIM-a iz temelja je promijenjena: zadatak je isključen izborom jednog kandidata; zadatak grupiranja za okremi tematske blokove, za skin s ovih ê zadatak i osnovne i napredne razine preklapanja.
2. Promijenjen ukupan broj poslova sa 40 (2016.) na 34.
3. Promijenjena je ljestvica ocjenjivanja (od 1 do 2 boda) kako bi se odredila osnovna razina preklapanja, kako bi se preispitala stečena znanja o genetskoj povezanosti anorganskih i organskih govora (9. i 17.).
4. Maksimalni prvi rezultat za pobjedničku robotiku je 60 bodova (zamijenjeno 64 boda za 2016.).
Trivalitet YEDI iz kemije
Ukupno trajanje ispitnog roka je 3,5 godine (210 minuta).
Približan sat, kada počinje vikonanny okremikh zavdan, postati:
1) za postavu kože osnovne razine preklapanja dijela 1-2-3 pera;
2) za njegu kože promovirao jednak sklopivi dijelovi 1-5-7 pera;
3) za njegu kože visoke razine nabora, dio od 2-10-15 pera.
Za vikonanny zavdan 1-3 vikoristovyvayut napadački red kemijski elementi. Vídpovíddu u zavdannya 1–3 ê slijed znamenki, pod kojim su kemijski elementi naznačeni u ovaj red.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Upravitelj br.1
Značajno je da atomi nekih značenja brojnih elemenata mogu biti izvana energija jednaka chotiri elektronika.
Prijedlog: 3; pet
Broj elektrona na istoj energetskoj razini (elektronička sfera) elemenata glavnih podskupina jednak je broju skupine.
U takvom rangu, silicij i ugljen prikladni su za podnošenje opcija za vídpovídey, jer smrdi se rebuying iz glavne podskupine četvrte skupine tablice D.I. Mendeliev (ÍVA grupa), tobto. virní vídpovídí 3 i 5.
Upravitelj br.2
Iz termina za niz kemijskih elemenata odaberite tri elementa, kao u Periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeliev rebuying u jednom periodu. Spremite odabrane elemente redoslijedom rasta njihovih metalnih moći.
U polje upišite brojeve odabranih elemenata u traženom nizu.
Prijedlog: 3; 4; jedan
Postoje tri prikaza elemenata u jednom periodu - natrij Na, silicij Si i magnezij Mg.
U Rusiji na granicama razdoblja periodnog sustava D.I. Mendeliev (horizontalni redovi) desno na lijevo, lakše je dati elektroniku, šireći ih na vanjsku loptu, tobto. ojačana je metalna snaga elemenata. Na taj način pojačava se metalna dominacija natrija, silicija i magnezija u nizu Si Upravitelj br.3 3-slične vrijednosti za niz elemenata, odaberite dva elementa, jer otkrivaju niže oksidacijsko stanje, jednako -4. Zapišite brojeve odabranih elemenata u polje. Prijedlog: 3; pet Prema pravilu, oktet, atomi kemijskih elemenata, trebaju biti matične na vlastitim jednakim elektronima elektronske razine 8, kao u plemenitim plinovima. Do čega se može doći ili isporukom preostalih elektrona, istih kao i prednji, koji može osvetiti 8 elektrona, ili dodavanjem dodatnih elektrona do osam. Natrij i kalij rastu u lokvičaste metale i nalaze se u glavnoj podskupini prve skupine (IA). Tse znači da ista elektronska lopta ima po jedan elektron. Na spoju s cym energetski vygídníshoyu ê vtrat jednog elektrona, niže od dodavanja još sedam. S magnezijem je slična situacija, samo su vina u glavnoj podskupini druge skupine, pa su na glavnoj elektronskoj razini dva elektrona. Treba napomenuti da se ispred metala stavljaju natrij, kalij i magnezij, a metali u principu imaju negativan stupanj oksidacije. Minimalni stupanj oksidacije bilo kojeg metala jednak je nuli i promatra se u jednostavnim govorima. Kemijski elementi ugljena C i silicija Si su nemetali i nalaze se u glavnoj podskupini četvrte skupine (IVA). Tse znači da se na njihovoj krajnjoj elektronskoj kugli nalaze 4 elektrona. Stoga je za ove elemente moguće isporučiti ovu elektroniku, tako da je moguće dodati još na veliki broj, koji je skuplji 8 mi. Više od 4 elektrona do atoma silicija i ugljika je nemoguće, pa je minimalna razina oksidacije -4. Upravitelj br.4 Odaberite dva semestra iz predložene smjese, u kojima postoji ionska kemijska veza. Prijedlog: 1; 3 Prisutnost veze ionskog tipa u spoju na najvažniji način može se pripisati činjenici da atomi tipičnog metala i atom nemetala istovremeno ulaze u jednu od strukturnih jedinica. U tu svrhu utvrdili smo da je ionska veza u spoju pod brojem 1 - Ca (ClO 2) 2 jer. u ovoj formuli moguće je opskrbiti atome tipičnog metala kalcija i atome nemetala - kiselog i klora. Međutim, nema više šanse da se osveti atomima metala i nemetala na određenoj listi. Postoji više znakova, o prisutnosti ionske veze u svakodnevnom životu, moguće je reći da se u skladištu jedne strukturne jedinice nalazi amonijev kation (NH 4 +) ili drugi organski analozi - alkilamonijev kation RNH 3 +, dialkilamonij R 2 NH 3 N + i tetraalkilamonij R 4 N + , de R - deaky ugljikohidratni radikal. Na primjer, ionski tip veze može se naći u spoju (CH 3) 4 NCl između kationa (CH 3) 4 + i kloridnog iona Cl - . Srednji naziv u tvornici je amonijev klorid, u drugom se ostvaruje ionska veza između amonijevog kationa NH 4 + i kloridnog iona Cl - . Upravitelj br.5 Postavite položaj između formule govora i klase/skupine, na koji (-í̈) govor ćete ležati: na položaj kože, označen slovom, odaberite drugačiji položaj od drugog položaja, označenog brojem. U polje upišite brojeve odabranog dana. Svjedočenje: A-4; B-1; 3 Obrazloženje: Kiselinske soli nazivaju se solima, koje su se pojavile kao rezultat nepotpune zamjene rukhomi atoma u vodi za metalni kation, amonijev kation ili alkilamonij. U anorganskim kiselinama, koje prolaze kroz okvir školskog programa, svi atomi i voda su truli, tako da se mogu zamijeniti metalom. Ostaci soli anorganske kiseline medija prikazanog na popisu su amonijev bikarbonat NH 4 HCO 3 - proizvod supstitucije jednog od dva atoma vode u ugljičnoj kiselini za amonijev kation. U suštini, jačina kiseline je srednja između normalne (prosječne) kisele kiseline. U slučaju NH 4 HCO 3 - medij između normalnog sila (NH 4) 2 CO 3 i ugljične kiseline H 2 CO 3. U organskim govorima samo se atom i voda zamjenjuju na atome metala, koji ulaze u skladište karboksilnih skupina (-OOH) ili hidroksilnih skupina fenola (Ar-OH). Tobto, na primjer, natrijev acetat CH 3 COONa, bez obzira na one koji u ovoj molekuli nisu svi atomi i supstitucija vode na metalnim kationima, medij, a ne kisela kiselina (!). Atomsku vodu u organskim govorima, vezanu bez sredine na atom ugljika, praktički je nemoguće zamijeniti atomom metala, za atomsku vodu u vodi s trostrukom C-W vezom. Oksidi koji ne tvore sol - oksidi nemetala, koji se stvaraju s osnovnim oksidima i bazama soli, tako da ili ne reagiraju s njim (najčešće), ili pak reakcija s njim ima drugi produkt (nije jak ). Često se čini da neslani oksidi – oksidi nemetala ne reagiraju s bazama i bazičnim oksidima. Prote, manifestacija oksida koji ne stvaraju sol je takav pidhid spratsovuê zavzhd. Tako, na primjer, CO, kao neslan oksid, reagira s glavnim oksidom slane otopine (II), ali s otopinama ne soli, već slobodnog metala: CO + FeO = CO 2 + Fe U ne-slane okside u srednjoškolskom kolegiju kemije, oksidi nemetala uključuju se u stupnju oksidacije +1 i +2. Usy ih je sustrichaetsya u ÊDI 4 - tse CO, NO, N 2 O i SiO (preostali SiO nije posebno sustrichavsya u zavdannya). Upravitelj br.6 Od propioniranog prijevoda govora zamotajte dva govora, od kože, koji dobro reagiraju bez zagrijavanja. Prijedlog: 2; 4 Cink klorid se dodaje solima, a cink klorid - metalima. Metal samo u tom slučaju reagira s praga, jer je istovremeno i aktivnije vino koje ulazi u skladište soli. Istaknuta aktivnost metala je posljedica niske aktivnosti metala (inače, niz metalnih napona). Zalizo u nizu aktivnosti metala više odgovara za cink, ali je manje aktivno i nije vjerojatnije da uklanja cink iz soli. Zato reakcija dvorane iz govora broj 1 ne ide. Sulfat midi (II) CuSO 4 će reagirati sa fiziološkom otopinom, budući da je slina navedena kao midi u nizu aktivnosti, pa je to aktivniji metal. Koncentrirana dušična kiselina, kao i koncentrirana sumporna kiselina, ne djeluje bez zagrijavanja, reagirajući s toplinom, aluminij i krom u pojavu takvog fenomena, kao pasivacije: na površini ovih metala, pid deiyu, značaj kiseline se uspostavlja nejasno bez zagrijavanja sile, kao u prisutnosti takvog fenomena Prote kada se zagrije, ljuska se širi i reakcija postaje moguća. Tobto. krhotine su dodijeljene, ne mogu zagrijati, reakcija dvorane s konc. HNO 3 ne curi. Klorovodonična kiselina može se dodati neoksidirajućim kiselinama bez obzira na koncentraciju. Reagirali su s neoksidirajućim kiselinama s vodom, što bi trebalo biti uz aktivnost vode. Takvi metali leže blizu. Visnovok: reakcija plavljenja s curenjem klorovodične kiseline. U vrijeme metala i metalnog oksida, reakcija je, kao iu depresiji s praga, moguća, jer je aktivniji metal za one koji ulaze u skladište oksida. Fe, blizak aktivnosti metala, manje aktivan, niži Al. Tse znači da Fe s Al 2 O 3 ne reagira. Upravitelj br.7 Dobiti dva oksida iz proponirane perelike, jer reagiraju s različitom klorovodičnom kiselinom, ale nemoj reagirati
iz raznih natrijevih hidroksida. Zapišite brojeve odabranih govora u polje. Prijedlog: 3; 4 CO je neslan oksid, ne reagira s vodenim livadama. (Slijedeći sjećanje, sho, ne manje, u zhorst umovima - visoki tlak i temperatura - vino još uvijek reagira s tvrdom livadom, postavljajući forme - soli mravlje kiseline.) SO 3 - sumporov oksid (VI) - kiseli oksid, koji je sličan sumpornoj kiselini. Kiseli oksidi ne reagiraju s kiselinama i drugim kiselim oksidima. Dakle SO 3 ne reagira s klorovodičnom kiselinom i reagira s bazom – natrijevim hidroksidom. ne idi. CuO - midi (II) oksid - može se glavnom snagom dovesti do oksida. Reagira s HCl i ne reagira s natrijevim hidroksidom. dođi MgO - magnezijev oksid - može se dovesti do tipičnih bazičnih oksida. Reagira s HCl i ne reagira s natrijevim hidroksidom. dođi ZnO - oksid s jasno izraženom amfoternom moći - lako reagira i s jakim bazama i kiselinama (kao i kiselim i bazičnim oksidima). ne idi. Upravitelj br.8 Prijedlog: 4; 2 U reakciji između dvije soli anorganskih kiselina manja je vjerojatnost da će se plin otopiti kada se vrući nitriti i amonijeve soli pomiješaju nakon što se toplinski nestabilni amonijev nitrit otopi. Na primjer, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl Međutim, popis ne uključuje nitrite i amonijeve soli. Također, jedna od tri soli (Cu(NO 3) 2 , K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3) reagira ili s kiselinom (HCl) ili s livadom (NaOH). Među solima anorganskih kiselina, samo soli amonija vide plin u interakciji s livadama: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Sol amonijak, kao što smo već rekli, ne postoji popis. Više ne postoji mogućnost interakcije soli s kiselinom. Na soli srednjih područja govora položite Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3. Reakcija midinitrata iz klorovodične kiseline ne teče, jer ne zadovoljavajte se plinom, opsadom, ni govorom o niskoj disocijaciji (olovo ili slaba kiselina). Natrijev silikat reagira s klorovodičnom kiselinom; Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Preostala opcija je napuštena - interakcija kalijevog sulfita i klorovodične kiseline. Doista, kao rezultat reakcije ionske izmjene između sulfita i praktički bilo koje kiseline, nesumporna kiselina se otapa, štoviše, ona se razgrađuje u sumporov oksid (IV) sličan plinu (IV) i vodu. Upravitelj br.9 Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih govora. Prijedlog: 2; pet CO 2 se dovodi do kiselih oksida i, da bi se pretvorio u snagu, potrebno ga je podići ili bazičnim oksidom ili bazom. Tobto. za uklanjanje kalijevog karbonata iz CO 2 potrebno mu je dodati ili kalijev oksid ili kalijev hidroksid. Ovim redoslijedom, govor X je kalijev oksid: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Kalijev bikarbonat KHCO 3, jak i kalijev karbonat, ê síllyu vugílnoí̈ kiselina, tíêyu manje razlike, scho bikarbonat ê proizvod nepotpune zamjene atoma u vodi iz vugílníy kiseline. Da bi se uklonila normalna (srednja) sol, kiselinske jakosti, potrebno je ili dignuti na nju teškom kiselinom, što je jačina koja je uspostavljena, ili podići kiselim oksidom koji ovu kiselinu pogoršava, u prisutnosti voda. Dakle, reagens Y je ugljični dioksid. Kada se joga prođe kroz vodenu otopinu, kalijev karbonat ostaje da prijeđe u kalij bikarbonat: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Upravitelj br.10 Postavite razliku između reakcija i snage elementa na dušik, kao da je u vašoj reakciji: na položaj kože, označen slovom, da zauzmete ispravan položaj, označen brojem. Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih govora. Svjedočenje: A-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - snaga, u skladište, što uključuje amonijev kation NH 4 +. U amonijevom kationu dušik je glavni oksidacijski korak, koji je -3. Kao rezultat reakcije, vino se pretvara u amonijak NH 3 . Voda je praktički zavzhdi (krim yogo spoluk z metali) maê faze oksidacije, što je dobro +1. Tome što je molekula amonijaka bila električki neutralna, dušik je kriv za majku faze oksidacije koja je zdrava -3. Otzhe, promijeniti stupanj oksidacije u dušik nije moguće, tobto. vina ne pokazuju moć dominacije oksida. B) Kao što je gore prikazano, dušik u amonijaku NH 3 može se oksidirati do -3. Kao rezultat reakcije s CuO, amonijak se pretvara u jednostavan govor N 2 . U prisutnosti jednostavnog govora, faze oksidacije elementa, kao da su uspostavljene, jednake su nuli. Na taj način atom dušika gubi negativni naboj, a krhotine za negativni naboj daju elektrone, što znači da ga atom dušika gubi uslijed reakcije. Element koji gubi dio svojih elektrona kao rezultat reakcije naziva se izvor. C) Kao rezultat reakcije NH 3 sa stupnjem oksidacije u dušik, što dovodi do -3, on se pretvara u dušikov oksid NO. Kisen praktički biljka najvišeg stupnja oksidacije, što je dobro -2. Da bi molekula dušikovog oksida bila električno neutralna, atom dušika je odgovoran za majku oksidacijskog stanja +2. Tse znači da atom dušika nakon reakcije mijenja svoj oksidacijski stupanj od -3 do +2. O gubitku 5 elektrona atomom dušika ne vrijedi govoriti. Tobto dušik, poput i trapleyaetsya B, ê vídnovnikom. D) N 2 - jednostavan govor. U svim jednostavnim govorima, element koji ih čini, može imati stanje oksidacije koje je zdravo 0. Kao rezultat reakcije, dušik se pretvara u litijev nitrid Li3N. Jedna faza oksidacije lokvičastog metala, krema od nule (faza oksidacije 0 može se naći u bilo kojem elementu), dobro +1. Na taj način, da bi strukturna jedinica Li3N bila električno neutralna, dušik je odgovoran za majku oksidacijskih koraka, a to je -3. Izađite, kao rezultat reakcije, dušik je dobio negativan naboj, što znači dolazak elektrona. Dušik u ovoj reakciji oksidira. Upravitelj br.11 Za utvrđivanje položaja između formule govora i reagensa, s kožom bilo kojeg od ovih govora može se kombinirati: na položaj kože, označen slovom, zauzeti ispravan položaj, označen brojem. D) ZnBr 2 (otopina) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih govora. Svjedočenje: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Kada voda slična plinu prođe kroz topljenje sirke, uspostavlja se cirkulirajuća voda H 2 S: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S Kada se klor propušta preko podešenog sumpora na sobnoj temperaturi, sumpor diklorid se otopi: S + Cl 2 \u003d SCl 2 Za zgrade EDI pouzdano znati kako sirka reagira s klorom i nije potrebno to bilježiti. Golovnya - na načelnoj razini pamćenja, scho sirka íz klor reagira. Klor je jako oksidacijsko sredstvo, sirka često pokazuje temeljnu funkciju - poput oksidatora, pa daje energiju. Tobto, poput jakog oksidacijskog sredstva, kao što je molekularni klor Cl 2, će se oksidirati. Sirka gori plava polusvjetla u blizini kiselog plina jakog mirisa - sumpor-dioksid SO 2: B) SO 3 - sumporov oksid (VI) može jasno pokazati snagu kiseline. Za takve okside najkarakterističnije reakcije su interakcije s vodom, kao i s bazičnim i amfoternim oksidima i hidroksidima. Popis pod rednim brojem 2 uključuje vodu, bazični oksid BaO i hidroksid KOH. Kada kiseli oksid stupi u interakciju s bazičnim oksidom, otapa se jačina kisele kiseline i metala, koji ulazi u skladište bazičnog oksida. Za kiseli oksid se dodaje ta kiselina, u kojem elementu koji tvori kiselinu može imati isti stupanj oksidacije kao u oksidu. Oksid SO 3 se tretira sumpornom kiselinom H 2 SO 4 (i tamo, i tamo je faza oksidacije naprednija +6). Na taj način, uz interakciju SO 3 s metalnim oksidima, doći će do soli sumporne kiseline - sulfata, koji će zamijeniti sulfatni ion SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 U interakciji s vodom, kiseli oksid se pretvara u kiselu kiselinu: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 A interakcijom kiselih oksida s metalnim hidroksidima, otapa se snaga vodene kisele vode: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) Cinkov hidroksid Zn(OH) 2 može imati neku vrstu amfoterne snage, tako da reagira kako s kiselim oksidima i kiselinama, tako i s bazičnim natrijevim oksidima. Na popisu se nalaze 4 bachima kao kiseline - brom-voda HBr i otsov, te livada - LiOH. Pogodimo koje se livade nazivaju voda-hidroksid-metali: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H2O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) Cink bromid ZnBr 2 ê sillu, rozchinny v vodí. Za maloprodajne soli najraširenije su reakcije ionske izmjene. Snaga može reagirati drugom snagom za um, da se uvrede vihídní soli rašire i da se uspostavi opsada. Također, ZnBr 2 za usporavanje bromidnog iona Br-. Za metalne halogenide karakteristično je da smradovi zgrade reagiraju s Hal 2 halogenima, kojih ima više u Mendelievovim tablicama. Po takvom rangu? opisi vrsta reakcija polaze od popisa 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Upravitelj br.12 Postavite poziciju između naziva govora i klase/grupe, na što (-í̈) leži govor: na položaj kože, označen slovom, odaberite ispravan položaj, označen brojem. Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih govora. Svjedočenje: A-4; B-2; U 1 Obrazloženje: A) Metilbenzen je isto što i toluen, ali je strukturna formula: Koliko je to moguće, molekule ovog govora su samo presavijene u ugljik i vodu, pa se metilbenzen (toluen) dodaje ugljikohidratima B) Strukturna formula anilina (aminobenzena) je sljedeća: Kako je moguće pratiti strukturnu formulu, molekula anilina se sastoji od aromatskog radikala ugljikohidrata (C 6 H 5 -) i amino skupine (-NH 2), ovim redoslijedom anilin se dovodi do aromatskih amina, tobto. ispravan prijedlog 2. C) 3-metilbutanal. Kraj "al" je govoriti o onima koji govore aldehidima. Strukturna formula govora: Upravitelj br.13 Od proponiranih perelika, zamotajte dva govora, yakí ê strukturni izomeri butena-1. Zapišite brojeve odabranih govora u polje. Prijedlog: 2; pet Obrazloženje: Izomeri se nazivaju govorima koji imaju istu molekularnu formulu i strukturnu vrijednost, tj. govora, koji su oblikovani redoslijedom atoma, ali i samim skladištem molekula. Upravitelj br.14 Iz predloženog perelíku omotati dvije riječi, u slučaju interakcije s kalijevim permanganatom, bit će moguće promijeniti zabarvlennya rozchini. Zapišite brojeve odabranih govora u polje. Prijedlog: 3; pet Obrazloženje: Alkani, kao i cikloalkani s veličinom prstena od 5 ili više atoma ugljika, još su inertniji i ne reagiraju s vodom stvarajući jake oksidatore, kao što su, na primjer, kalijev permanganat KMnO 4 i kalijev dikromat K 2 Cr 2 O 7 . Ovim redoslijedom ispadaju opcije 1 i 4 - kada se u razinu vode doda cikloheksan ili propan, kalijev permanganat se neće promijeniti. Među ugljikohidratima u homolognom nizu benzena, pasivan je na razne vodene varijante oksidirajući samo benzen, pan homolozi se oksidiraju u sredini ili na karboksilne kiseline, ili na hidroksilne soli. Ovim redom pada varijanta 2 (benzen). Ispravni su 3 (toluen) i 5 (propilen). Uvredljivi govori iritiraju ljubičastu boju kalijevog permanganata kroz prekomjerne reakcije: CH 3 -CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Upravitelj br.15 Od proponirane smjese zamotajte dvije riječi, s reakcijama formaldehida. Zapišite brojeve odabranih govora u polje. Prijedlog: 3; 4 Obrazloženje: Formaldehid se uvodi u klasu aldehida - kiselih organskih spojeva, koji mogu formirati aldehidnu skupinu na kraju molekule: Tipične reakcije aldehida su reakcije oksidacije i obnove koje se odvijaju duž funkcionalne skupine. U sredini promjene reakcija za formaldehid, karakteristična je reakcija obnavljanja, poput zamjenske vode (kat. - Pt, Pd, Ni), i oksidacije - u drugoj reakciji srebrnog zrcala. Uz dodatak vode na nikalnom katalizatoru, formaldehid se pretvara u metanol: Reakcija srebrnog zrcala je reakcija otkrića razlike između amonijačnog oksida srebra. S razlikom u vodenoj otopini amonijaka, oksid sreble prelazi u složeni oblik - hidroksid diaminesrebra (I) OH. Nakon dodatka formaldehida dolazi do oksidacijsko-oksidativne reakcije, pri čemu se događa sljedeće: Upravitelj №16 Od proponirane smjese zamotajte dvije riječi, s reakcijama metilamina. Zapišite brojeve odabranih govora u polje. Prijedlog: 2; pet Obrazloženje: Metilamin je najjednostavnija manifestacija organskih spojeva u klasi amina. Karakteristično obilježje amina je prisutnost nestalne elektronske opklade na atome dušika, nakon čega amini pokazuju snagu baza i reakcije igraju ulogu nukleofila. Na taj način, u vezi s cym iz proponiranih varijanti metilamina kao baze, nukleofil reagira s klorometanom i klorovodičnom kiselinom: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Upravitelj №17 Shema za transformaciju govora je postavljena: Vznachte, yakí íz zaznačenih govora je govorovina X i Y. Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih govora. Prijedlog: 4; 2 Obrazloženje: Jedna od reakcija je zadržavanje alkohola i reakcija hidrolize haloalkana. Na taj način moguće je uzimati etanol iz kloroetana pijući ga na preostaloj vodenoj livadi – u ovoj kapljici NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (vod.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl ofenzivna reakcija ê reakcija oksidacije etil alkohol. Oksidacija alkohola se provodi na srednjem katalizatoru ili na bakrenim bazama CuO: Upravitelj №18 Postavite razliku između naziva govora i proizvoda, što je važnije uspostaviti u međudjelovanju govora s bromom: na položaj kože, označen slovom, zauzeti drugu poziciju, označenu brojem. Odgovor: 5; 2; 3; 6 Obrazloženje: Za alkane, najkarakterističnije reakcije su reakcije supstitucije slobodnim radikalima, u kojima se atom vode zamjenjuje atomom halogena. Ovim redoslijedom, bromirani etan se može ukloniti brometan, a bromirani izobutan - 2-bromoizobutan: Rasipanja malih ciklusa molekula ciklopropana i ciklobutana su nestabilna, kada su bromirani ciklusi tih molekula zakrivljeni, reakcija se odvija: Na temelju ciklusa ciklopropana i ciklobutana, ciklus cikloheksana velikih ružmarina, nakon čega je zamjena atoma vode za atom broma: Upravitelj br.19 Uspostavite razliku između reaktivnih govora i proizvoda koji osvetljava ugljen, koji se taloži interakcijom ovih govora: do položaja kože, označenog slovom, zauzmite ispravan položaj, označen brojem. Zapišite u tablicu odabrane brojeve ispod dvostrukih slova. Odgovor: 5; 4; 6; 2 Upravitelj №20 Iz predloženog popisa vrsta reakcija odaberite dvije vrste reakcija u koje se može uvesti jedna u kombinaciji s lokvim metalima iz vode. Zapišite brojeve odabranih vrsta reakcija u polje. Prijedlog: 3; 4 Metalni bazeni (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) uvršteni su u glavnu podskupinu grupe I tablice D.I. Mendelievovi sljedbenici, lako prenoseći elektron, šireći se na jednake. Ako metal lokvi označite slovom M, tada se reakcija lokvičastog metala s vodom može vidjeti na sljedeći način: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Lokve su bile još aktivnije kada su se proširile na vodu. Reakcija turbulentno teče iz vizije veliki broj toplina, nepovratna i ne mijenja katalizator (nekatalitički) - govor, koji će ubrzati reakciju i neće ući u skladište produkta reakcije. Značajno je da sve egzotermne reakcije ne mijenjaju katalizator i nastavljaju se nepovratno. Krhotine metala i vode su govor, koji je u različitim mlinovima agregata, gdje se reakcija odvija između faza, također heterogen. Vrsta reakcije je supstitucija. Reakcije između anorganskih govora dovode se do supstitucijskih reakcija, kao da se međusobno jednostavni govor presavijaju i kao rezultat toga se rješavaju ostali jednostavni i složeni govori. (Reakcija neutralizacije se odvija između kiseline i baze, uslijed čega se govor razmjenjuje sa svojim skladišnim dijelovima i nastaje snagom i niskom disocijacijom govora). Kao što je gore rečeno, lokve su bacali istraživači, propuštajući elektron iz vanjske lopte, a reakcija je bila oksidirajuća i oksidirajuća. Upravitelj №21 Iz predloženog remiksa ovnishníh infuzije, zamotajte dvije infuzije, kao da mijenjate brzinu reakcije etilena s vodom. Zapišite brojeve odabranih poziva u polje. Prijedlog: 1; 4 za švedskost kemijske reakcije dodati takve čimbenike: promjenu temperature i koncentracije reagensa, kao i varijablu katalizatora. Prikladno empirijskom pravilu Van't Hoffa, kada temperatura na koži poraste za 10 stupnjeva, konstanta jednoličnosti homogene reakcije povećava se 2-4 puta. Također, promijenite temperaturu kako biste smanjili brzinu reakcije. Prva opcija je hodanje. Kako je označeno više, brzina reakcije se infundira i koncentracija reagensa se mijenja: ako se poveća koncentracija etilena, onda raste i brzina reakcije, što tvornici ne pomaže. A promjena koncentracije vode - aktivna komponenta, s druge strane, smanjuje brzinu reakcije. Također, druga opcija nije prikladna, ali četvrta je prikladna. Govor je katalizator, koji će ubrzati brzinu kemijske reakcije, ali neće ući u skladište proizvoda. Promjena katalizatora će ubrzati reakciju hidrogenacije etilena, što također ne pokazuje pamet biljke, to nije pravi način. Kada etilen stupi u interakciju s vodom (na Ni, Pd, Pt katalizatorima), etan se otapa: CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Sve komponente koje reakcija ima, a proizvod su plinoviti rehovini, također, na tlak u sustavu također utječe brzina reakcije. Dva puta se troši etilen, a jedna voda se zadovoljava, a zatim reakcija na promjenu tlaka u sustavu. Gurajući pritisak, ubrzat ćemo reakciju. P'yata vídpovíd ne dolazi. Upravitelj №22 Utvrditi razliku između formule soli i proizvoda elektrolizom vodene otopine soli, kao što se vidi na inertnim elektrodama: do položaja kože, Formula soli PROIZVODI ELEKTROLIZE Zapišite u tablicu odabrane brojeve ispod dvostrukih slova. Prijedlog: 1; 4; 3; 2 Elektroliza je oksidacijski i oksidacijski proces koji se odvija na elektrodama tijekom prolaska stalne električne struje kroz otvor i taljenje elektrolita. Na katodi je važno uočiti prisutnost tihih kationa, koji mogu imati najveću oksidnu aktivnost. Na anodama prije svega ti anioni su oksidirani, kao da bi mogli biti najvažnija građevina. Elektroliza vode 1) Proces elektrolize varijacija vode na katodi ne bi trebao biti taložen prema materijalu katode, već prema položaju metalnog kationa u elektrokemijskom nizu napona. Za katione u nizu Li + - Al 3+ proces obnove: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 se vidi na katodi) Zn 2+ - Pb 2+ postupak obnove: Me n + + ne → Me 0 ta 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ta Me se može vidjeti na katodi) Cu 2+ - Au 3+ proces obnove Me n + + ne → Me 0 (me se vidi na katodi) 2) Proces elektrolize vodenih razlika na anodi se taloži prema materijalu anode i prirodi aniona. Kao da anoda nije otvorena, tobto. inertan (platina, zlato, vugilla, grafit), tada je proces ustajao samo u prirodi aniona. Za anione F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proces oksidacije: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ili 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (kisik se vidi na anodi) halogenidni ioni (crim F-) oksidacijski proces 2Hal - - 2e → Hal 2 ) organski proces oksidacije kiselina: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Potpuno jednako električnoj energiji: A) razlika između Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (na katodi) + O 2 (na anodi) B) razlika KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodi) + 2KOH + Cl 2 (na anodi) C) razlika između CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katodi) + Br 2 (na anodi) D) raspodjela Cu(NO3)2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodi) + 4HNO 3 + O 2 (na anodi) Upravitelj №23 Postavite razliku između naziva soli i postavke vrijednosti soli za hidrolizu: na položaj kože, označen slovom, odaberite ispravan položaj, označen brojem. Zapišite u tablicu odabrane brojeve ispod dvostrukih slova. Prijedlog: 1; 3; 2; 4 Hidroliza soli - interakcija soli s vodom, što dovodi do dodavanja molekula vodenog kationa H + vode anionu kiselog viška i (ili) hidroksilne skupine OH - molekule vode metalnom kationu. Hidrolizu podupiru soli, zasićene kationima, koji su prikladni za slabe baze, i anioni, koji su pogodni za slabe kiseline. A) Amonijev klorid (NH 4 Cl) - jak, napravljen od jakog klorovodične kiseline i amonijaka (slaba baza), podložan hidrolizi kationom. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (otopljen u vodi amonijak) Sredina je kisela (pH< 7). B) Kalijev sulfat (K 2 SO 4) - jak, napravljen s jakom sumpornom kiselinom i kalijevim hidroksidom (livada, koja je jaka baza), hidroliza nije dopuštena. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natrijev karbonat (Na 2 CO 3) - jačine, napravljen od slabe ugljične kiseline i natrijevog hidroksida (livada, to je jaka baza), podložan hidrolizi anionom. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (osvjetljenje slabo disociranog hidrokarbonatnog iona) Srednji dio lokve (pH> 7). D) Aluminijev sulfid (Al 2 S 3) - jačina, temperiran sa slabom diurinskom kiselinom i aluminijevim hidroksidom (slaba baza), podložan potpunoj hidrolizi uz dodatak aluminijevog hidroksida i diuretika: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Sredina je blizu neutralne (pH ~ 7). Upravitelj №24 Utvrditi razliku između jednakih kemijskih reakcija i izravno koristiti kemijsko izjednačavanje s povećanim tlakom u sustavu: na položaj kože, označen slovom, zauzeti drugu poziciju, označenu brojem. REAKCIJE REAKCIJE A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) IZRAVNO DIZAJN KEMIJSKIH RIVNOVAGI 1) pomak od izravne reakcije 2) zm_shchuêtsya na bik zvorotnoí̈ reakcije 3) nema promjene ljubomore Zapišite u tablicu odabrane brojeve ispod dvostrukih slova. Svjedočenje: A-1; B-1; U 3; G-1 Reakcija je poznata u kemijskom omjeru, ako je težina izravne reakcije veća od težine seruma. Usunennya ryvnovagi na potrebite izravno doći do promjene mišljenja reakcije. Službenici koji potpisuju stav ljubomore: - porok: zbílshennya vice zmíschuê rívnovag at bík reakcija, scho dovodi do promjene volumena - temperatura: porast temperature i pomak izjednačavanja bik endotermne reakcije - koncentracije vanjskih govornih i reakcijskih produkata: povećanje koncentracije vanjskog govora i smanjenje produkta reakcije u sferi reakcije - Katalizatori ne pljuju na usvajanje ljubomore, već ubrzavaju postignuće A) U prvoj fazi, reakcija na promjenu zbog promjena, skaliranje V (N 2) + 3V (H 2)\u003e 2V (NH 3). Gurajući pritisak na sustav, jednako je osvetiti ubojstvo iz manje uobičajenih govora, zatim, izravno (ubojstvo izravne reakcije). B) Na drugi način, reakcija je ista za promjene, ljestvice su 2V (H2) + V (O2) > 2V (H2O). Gurajući pritisak na sustav, izjednačite pritisak na izravnu reakciju (na proizvod). c) Pritom se vrijeme reakcije ne mijenja, jer V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), ne postoji jednaka pristranost. D) U četvrtoj fazi reakcija je također ista kao i promjena, skale su V(SO2) + V(Cl2) > V(SO2Cl2). Guranje pritiska na sustav, izjednačavanje pritiska na proizvod (izravna reakcija). Upravitelj №25 Postavite razliku između formula govora i reagensa, uz pomoć kojih možete odvojiti razlike u vodi: do položaja kože, označenog slovom, odaberite ispravan položaj, označen brojem. GOVORNA FORMULA A) HNO 3 i H 2 O C) NaCl i BaCl 2 D) AlCl 3 i MgCl 2 Zapišite u tablicu odabrane brojeve ispod dvostrukih slova. Svjedočenje: A-1; B-3; U 3; G-2 A) Dušična kiselina i voda mogu se odvojiti za dodatnu sol - kalcijev karbonat CaCO3. Kalcijev karbonat se ne razlikuje u vodi, ali pri interakciji s dušičnom kiselinom, čini razliku u jačini - kalcijev nitrat Ca (NO 3) 2, s kojim je reakcija popraćena vizijama golog ugljičnog dioksida: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kalijev klorid KCl i livadski NaOH mogu se razdvojiti raznim sulfatnim midi (II). U međudjelovanju midi (II) sulfata s KCl, reakcija izmjene se ne odvija, ioni K +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2- prisutni su u različitim stupnjevima, malo otapaju jedan s jednom niskom disocijacijom govor. U međudjelovanju midi(II) sulfata s NaOH dolazi do reakcije izmjene, što rezultira taloženjem midi(II) hidroksida (osnova crne boje). C) Natrijev klorid NaCl i barijev BaCl 2 - maloprodajne soli, kao i maloprodajni sulfat midi (II). U međudjelovanju midi (II) sulfata s NaCl, reakcija izmjene se ne odvija, ioni Na +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2- prisutni su u različitom stupnju, oni malo otapaju jedan s jednim niskim stupnjem. -disocijacijski govor. Kod interferencije s midi(II) sulfatom i BaCl 2 dolazi do reakcije izmjene, što rezultira taloženjem barijevog sulfata BaSO 4 . D) Aluminij klorid AlCl 3 i magnezij MgCl 2 razlikuju se u vodi i različito se ponašaju u interakciji s kalijevim hidroksidom. Magnezijev klorid s livade postavlja opsadu: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Prilikom interakcije s livadom s aluminijevim kloridom stvara se talog, koji se tada razlikuje od otopljene kompleksne soli - kalij tetrahidroksoaluminata: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Upravitelj №26 Postavite položaj između područja govora i područja stosuvannya: na položaj kože, označen slovom, odaberite ispravan položaj, označen brojem. Zapišite u tablicu odabrane brojeve ispod dvostrukih slova. Svjedočenje: A-4; B-2; U 3; G-5 A) Ammiac je najvažniji proizvod kemijske industrije, a njegova proizvodnja iznosi preko 130 milijuna tona po rijeci. Uglavnom, amonijak je vikoran u prisutnosti aditiva dušika (amonijev nitrat i sulfat, sechovin), likera, vibuhovih govora, dušične kiseline, sode. Sredina predloženih varijanti učinaka sfere stagnacije amonijaka i virobnitstvo dobriv (četvrta varijanta učinaka). B) Metan je najjednostavniji u ugljikohidratima, termički najstabilniji predstavnik niskih graničnih slojeva. Yogo je široko vikoristovuyut poput pobutov i promislova, kao i sirovini za promyslovnosti (Još jedna varijanta vídpovidí). Metan za 90-98% ê skladišnog prirodnog plina. C) Guma je naziv za materijale koji su opsjednuti polimerizacijom s rezultatom dobivanja subtraktivnih veza. Izopren se može dovesti do ove vrste s točkom i zarezom i pobjedničkim za odabir jedne vrste gume: D) Alkeni male molekularne težine su zaštićeni za plastiku, dok su etilenski vikori zaštićeni za plastiku koja se naziva polietilen: n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Upravitelj broj 27 Izračunajte masu kalijevog nitrata (u gramima) na sljedeći način: u 150 g razlika s masenim udjelom soli je 10 %; za sadržaj razlika je s masenim udjelom od 12 %. (Zapišite broj na najbližih deset.) Vrijednost: 3,4 g Obrazloženje: Neka x g - masa kalijev nitrat, jak rozchinyayat 150 g razchinya. Izračunavamo masu kalijevog nitrata, podijeljenu na 150 g: m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g Da biste dodali 12% masenog udjela soli, dodajte x g kalijevog nitrata. Masa je složio razliku na tsioma (150 + x) r. Rivnyannya će biti napisano na mjestu: (Zapišite broj na najbližih deset.) Vidpovid: 14,4 g Obrazloženje: Kao rezultat ponovnog ljuštenja cirkulirajuće vode, sumpor dioksid i voda se otapaju: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Prema Avogadrovom zakonu, oni koji su opsjednuti plinovima, koji su u istim umovima, vide se jedan prema jedan kao i broj tih plinova. Ovim redoslijedom, za jednake reakcije: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), od sada, obsyagi sírkovodnya i kiselost spívvídnosya među sobom ovako: V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, zvijezde V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol = 0,45 mol Izbrojimo masu kiselosti, koja je neophodna za potpuno rascjepljenje sirkovodnje: m(O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g Upravitelj №30 Vikoristovuyuchi metodu elektroničke ravnoteže, preklopite jednaku reakciju: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Vznachte okislyuvach i vídnovnik. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reakcija obnove S +4 − 2e → S +6 │1 reakcija oksidacije Mn +7 (KMnO 4) - oksidacijsko sredstvo, S +4 (Na 2 SO 3) - nosač Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Upravitelj №31 Zalizo je popravljen vrućom koncentriranom sumpornom kiselinom. Otrimanova snaga bila je predozirana natrijevim hidroksidom. Vipavska olujna opsada je filtrirana i pržena. Otrimanov govor bio je zagrijan od hladnoće. Napišite popis nekoliko opisa reakcija. 1) Zalizo, kao aluminij i krom, ne reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom, krivudajući se taljenjem kiselog oksida. Reakcija se događa samo kada se zagrije s vidljivim kiselim plinom: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (kada se zagrije) 2) Slani sulfat (III) - topiv u vodi, ulazi u reakciju izmjene s livadom, uslijed čega hidroksid sline (III) pada u opsadu (polusmeđa boja): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Neotopljeni hidroksidni metali, kada se prže, razlažu se na reaktivne okside i vodu: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Prilikom zagrijavanja oksida zalijevanja (III) soljenjem metala, otopljeni oksid (II) se otapa (obor u FeO može imati srednji stupanj oksidacije): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (kada se zagrije) Upravitelj №32 Napišite jednake reakcije, uz pomoć kojih možete stvoriti takvu transformaciju: Pod sat pisanja jednake reakcije, vikoristovyte strukturne formule organskih govora. 1) Intramolekularna dehidracija se odvija na temperaturi većoj od 140 o C. Kao rezultat, cijepanje atoma vode od atoma ugljika do alkohola, poraslo je kroz jedan do alkoholnog hidroksida (u β-položaju). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (pranje - H 2 SO 4, 180 o C) Intermolekularna dehidracija teče na temperaturama ispod 140 o C disulfurnom kiselinom i dovodi do cijepanja jedne molekule vode na dvije molekule alkohola. 2) Propilen se može dodati nesimetričnim alkenima. Dodatkom vodikovih halogenida i atoma vode doći će do atoma ugljika na višestrukoj vezi, povezanog s velikim brojem atoma u vodi: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) S vodenom otopinom NaOH za 2-kloropropan, atom halogena je zamijenjen hidroksilnom grupom: CH3-CHCl-CH3 + NaOH (vod.) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Propilen se može ukloniti ne samo iz propanola-1, već i iz propanola-2 reakcijom intramolekularne dehidracije na temperaturi većoj od 140 o C: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (ispiranje H 2 SO 4, 180 o C) 5) U lokvičnom mediju, razrijeđenom vodenom otopinom kalijevog permanganata, uočava se hidroksilacija alkena odobrenim diolima: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Upravitelj №33 Značajni maseni udjeli (%) soli sulfata (II) i aluminijevog sulfida u zbroju, ali pri ispitivanju 25 g sume s vodom uočen je plin koji je vjerojatnije reagirao s 960 g 5% sulfata midi (II) . Trebali biste zapisati jednak broj reakcija koje su dodijeljene mentalnim zadacima, a zatim dodati potrebne izračune (navesti jedinice varijacije fizičkih veličina koje se šale). Validacija: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Prilikom obrade zbroja soli (II) sulfata i aluminijevog sulfida s vodom, sulfat se jednostavno odvaja, a sulfid se hidrolizira s aluminijevim (III) hidroksidom i vodom: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Prilikom prolaska sirvodnje kroz rosen sulfat midi (II), precipitati ispadaju sulfid midi (II): CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Izračunavamo masu i količinu govora miješanog midi(II) sulfata: m (CuSO 4) = m (p-ra) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Za jednake reakcije (II) ν (CuSO 4) \u003d ν (H 2 S) \u003d 0,3 mol, a za jednake reakcije (III) ν (Al 2 S 3) \u003d 1 / 3ν (H 2 S) \u003d 0,1 mol Izbrojimo mase aluminij sulfida i midi (II) sulfata: m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40% Upravitelj №34 Kada spalyuvanní zrazka deyakoí̈ organíí̈ í̈ pola mase od 14,8 g uzeti 35,2 g ugljičnog dioksida i 18,0 g vode. Očigledno je češći utjecaj govornih para 37. Tijekom istraživanja kemijske moći govora ustanovljeno je da se keton otapa u međudjelovanju govora s midi (II) oksidom. Na temelju ovih podataka razmislite o zadatku: 1) izračunati brojeve potrebne za uspostavljanje molekularne formule organskog govora (navesti jedinice varijacije fizičkih veličina koje se šale); 2) zapišite molekularnu formulu organskog govora; 3) zbrojiti strukturnu formulu linije govora, tako da nedvosmisleno odražava redoslijed povezivanja atoma u prvoj molekuli; 4) zapišite jednaku reakciju govora s midi(II) oksidom, vikorističkom strukturnom formulom govora. Specifikacija 1. Imenovanje KIM EDI Jedino državno iskustvo (dalje - ÊDÍ) je oblik objektivne procjene kvalitete izobrazbe učenika, budući da su svladali obrazovne programe srednjeg. globalno obrazovanje, Od izbora standardiziranog obrasca (kontrolni materijali). ÊDÍ se provodi u skladu sa Saveznim zakonom od 29. prosinca 2012. br. 273-FZ „O obrazovanju u Ruskoj Federaciji“. Kontrolni materijali omogućuju utvrđivanje razine svladavanja diplomanata Federalne komponente državnog standarda srednjeg (novog) globalnog obrazovanja iz kemije, osnovne i profilne razine. Rezultate jedinstvenog suverenog istraživanja u kemiji prepoznaju rasvjetne organizacije srednjeg stručno obrazovanje i prosvjetiteljske organizacije visokog stručnog obrazovanja kao rezultat prijemnih ispita iz kemije. 2. Dokumenti koje izdaje KIM EDI 3. Dođite na odabir, promijenite strukturu KIM EDI-ja Osnova inputa prije distribucije KIM EDI 2017 z khímíí̈ presavijeni zagalní metodičke instalacije, yakí su imenovani tijekom oblikovanja ispitni modeli ranije stijene. Bit ovih instalacija je os y. 4. Struktura KIM EDI Kožna varijanta ispitnog rada poticaja za jedan plan: rad se sastoji od dva dijela, koji uključuju 40 zadataka. 1. dio 35. dana kratke stanke, u sredini njih 26. dan osnovne razine preklapanja (redni brojevi reda: 1, 2, 3, 4, ... 26) i 9. dan napredna razina preklapanja (redoslijed dana narudžbe: 27, 28, 29, …35). 2. dio za osvetu 5. dana visoke razine preklapanja, uz otvorenu vatru (redovni brojevi ovih redova: 36, 37, 38, 39, 40).GOVORNA FORMULA
REAGENTI
kontrolni materijali
za rotaciju United State Spitua 2017
s KEMIJA
