Správy
Demo verzia s chémiou a fipi. Ďalšie materiály a majetok
Dňa 14. novembra 2016 bola schválená verzia zverejnená na stránke FIPD demonštračné možnosti, kodifikátor a špecifickosť kontrolných materiálov jednotného štátneho výskumu a hlavného štátneho výskumu v roku 2017 vrátane chémie.
Demo verzia ЄDI z khimiї 2017
| Možnosť zavdan + vіdpovіdі | Získajte demo verziu |
| Špecifikácia | demo variant himiya ege |
| kodifikátor | kodifikátor |
Demo verzia EDI z chemistry 2016-2015
| Chémia | Získajte demo verziu + recenzie |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
Na KIM z khimiї u 2017 roci suttєvі chіnі, takže na objasnenie bola prinesená demo verzia minulých osudov.
Chémia - podstata zmeny: Štruktúra skúšobnej práce bola optimalizovaná:
1. Štruktúra 1. časti KIM bola zásadne zmenená: úloha bola vypnutá s výberom jedného kandidáta; úloha zoskupovania pre okremi tematických blokov, pre povrchy takýchto є úloha základného bloku a pokročilej úrovne skladania.
2. Zmenil sa celkový počet pracovných miest zo 40 (2016) na 34.
3. Stupnica hodnotenia (od 1 do 2 bodov) bola zmenená na hlavičku základnej úrovne skladania, aby sa prehodnotili získané poznatky o genetickej väzbe anorganických a organických rečí (9. a 17.).
4. Maximálne prvé skóre za víťaznú robotiku je 60 bodov (nahradených 64 bodov za rok 2016).
Trivalita YEDI z chémie
Celková dĺžka skúškového obdobia je 3,5 roka (210 minút).
Približná hodina, keď sa vikonanny okremikh zavdan začne, sa stane:
1) pre nastavenie kože základnej úrovne skladania dielu 1-2-3 brká;
2) na starostlivosť o pleť povýšený rovný sklopné časti 1-5-7 brká;
3) pre starostlivosť o pokožku vysokej úrovne skladania, časť 2-10-15 brkov.
Pre vikonanny zavdan 1-3 vikoristovyvayut útočný rad chemické prvky. Vіdpovіddu v zavdannya 1–3 є postupnosť číslic, pod ktorými sú uvedené chemické prvky v tento riadok.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Manažér č.1
Je príznačné, že atómy niektorých významov viacerých prvkov môžu byť na vonkajšej strane energie rovná chotiri elektronika.
Návrh: 3; 5
Počet elektroniky na rovnakej energetickej úrovni (elektronická guľa) prvkov hlavných podskupín sa rovná počtu skupiny.
V takejto hodnosti sú kremík a uhlie vhodné na predloženie možností pre vіdpovіdey, pretože smradi prekupujú z hlavnej podskupiny štvrtej skupiny tabuľky D.I. Mendeliev (skupina ІVA), tobto. virnі vіdpovіdі 3 a 5.
Manažér č.2
Z termínov pre množstvo chemických prvkov vyberte tri prvky, napríklad v periodickom systéme chemických prvkov D.I. Mendeliev prekupuje v jednom období. Uchovajte vybrané prvky v poradí rastu ich kovových síl.
Do poľa napíšte čísla vybraných prvkov v požadovanom poradí.
Návrh: 3; 4; jeden
V jednom období sú tri zastúpenia prvkov – sodík Na, kremík Si a horčík Mg.
V Rusku na hraniciach obdobia periodickej tabuľky D.I. Mendeliev (horizontálne rady) pravou rukou doľava, je ľahšie dať elektroniku, rozložiť ich na vonkajšiu guľu, tobto. kovová sila prvkov je posilnená. Týmto spôsobom je v rade Si posilnená kovová dominancia sodíka, kremíka a horčíka Manažér č.3 3-alternatívne hodnoty v počte prvkov, vyberte dva prvky, pretože odhaľujú nižší oxidačný stav, rovný -4. Zapíšte si čísla vybraných prvkov do poľa. Návrh: 3; 5 Spravidla by okteto, atómy chemických prvkov, malo byť materské na svojich vlastných rovnakých elektrónoch elektronickej úrovne 8, ako vo vzácnych plynoch. Čo sa dá dosiahnuť buď dodaním zvyšných elektrónov, rovnako ako predný, ktorý dokáže pomstiť 8 elektrónov, alebo pridaním ďalších elektrónov až osem. Sodík a draslík stúpajú na kaluže a sú v hlavnej podskupine prvej skupiny (IA). Tse znamená, že tá istá elektrónová guľa má každý jeden elektrón. Na spojení s cym energeticky vygіdnіshoy є vtrata jeden elektrón, nižšia ako pridanie siedmich ďalších. S horčíkom je situácia podobná, len vína sú v hlavnej podskupine inej skupiny, takže na hlavnej elektronickej úrovni sú dva elektróny. Treba poznamenať, že sodík, draslík a horčík sú umiestnené pred kovmi a kovy v zásade nemôžu mať negatívny oxidačný stupeň. Minimálny stupeň oxidácie akéhokoľvek kovu sa rovná nule a pozoruje sa v jednoduchých prejavoch. Chemické prvky uhlia C a kremíka Si є nekovy a sú v hlavnej podskupine štvrtej skupiny (IVA). Tse znamená, že na ich najvzdialenejšej elektrónovej guli sú 4 elektróny. Preto je pre tieto prvky možné dodať túto elektroniku, takže k veľkému číslu je možné pridať ďalšie, ktoré sú drahšie 8mi. Viac ako 4 elektróny na atómy kremíka a uhlíka sú nemožné, takže minimálna úroveň oxidácie je -4. Manažér č.4 Z navrhnutej zmesi si vyberte dva semestre, v ktorých je iónová chemická väzba. Návrh: 1; 3 Prítomnosť väzby iónového typu v zlúčenine najdôležitejším spôsobom možno pripísať skutočnosti, že atómy typického kovu a atóm nekovu vstupujú do jednej zo štruktúrnych jednotiek súčasne. Na tento účel sme zistili, že iónová väzba je v zlúčenine pod číslom 1 - Ca (ClO 2) 2 pretože. v tomto vzorci je možné dodať atómy typického kovu vápnika a atómy nekovov - kyslého a chlóru. Na menovanom zozname však už nie je šanca pomstiť sa atómom kovu a nekovu. Príznakov prítomnosti iónovej väzby v každodennom živote je viac, možno povedať, že v sklade tejto štruktúrnej jednotky sa nachádza amónny katión (NH 4 +) alebo jeho organické analógy - alkylamóniový katión RNH 3 +, dialkylamónium R 2 + NH2 3 N + i tetraalkylamónium R 4 N + , de R - deaky sacharidový radikál. Napríklad iónový typ väzby možno nájsť v spojení (CH3)4NCl medzi katiónom (CH3)4+ a chloridovým iónom Cl-. V strede zariadenia je chlorid amónny, v druhom je iónová väzba realizovaná medzi amónnym katiónom NH 4 + a chloridovým iónom Cl − . Manažér č.5 Nastavte polohu medzi rečovým vzorcom a triedou/skupinou, do akej (-ї) má reč ležať: do polohy kože, označenej písmenom, vyberte inú polohu z inej polohy označenej číslom. Do poľa zapíšte čísla zvoleného dňa. Svedectvo: A-4; B-1; 3 vysvetlenie: Kyslé soli sa nazývajú soli, ktoré sa objavili v dôsledku neúplnej substitúcie atómov rukhomi vo vode za katión kovu, amónny katión alebo alkylamónium. V anorganických kyselinách, ktoré prechádzajú v rámci školského programu, sú všetky atómy a voda zhnité, takže ich možno nahradiť kovom. Zbytky solí anorganických kyselín média uvedené v zozname sú hydrogénuhličitan amónny NH 4 HCO 3 - produkt substitúcie jedného z dvoch atómov vody v kyseline uhličitej za amónny katión. V podstate je sila kyslosti stredná medzi normálnou (priemernou) kyslou kyselinou. V prípade NH 4 HCO 3 - médium medzi normálnym prahom (NH 4) 2 CO 3 a kyselinou uhličitou H 2 CO 3. V organických rečiach sa na atómoch kovu nahrádzajú iba atómy a voda, ktoré vstupujú do skladu karboxylových skupín (-OOH) alebo hydroxylových skupín fenolov (Ar-OH). Tobto, napríklad octan sodný CH 3 COONa, bez ohľadu na tie, ktoré v tejto molekule nie sú všetky atómy a substitúcia vody na katiónoch kovov, médium, a nie kyslá kyselina (!). Atómová voda v organických rečiach, pripojená bez stredu k atómu uhlíka, je prakticky nemožné ju nahradiť atómovým kovom, pre atómovú vodu vo vode s trojitým spojením C-W. Nesolnotvorné oxidy - oxidy nekovov, yak utvoryut so zásaditými oxidmi a zásadami soli, takže s ním buď nereagujú (najčastejšie), alebo reakcia s ním má iný produkt (nie silný ). Často sa zdá, že nesaľné oxidy - oxidy nekovov nereagujú so zásadami a zásaditými oxidmi. Prote, prejav oxidov netvoriacich soľ je taký pidhid spratsovuє zavzhd. Napríklad CO, ktorý nie je soľným oxidom, reaguje s hlavným oxidom soľného roztoku (II), ale s roztokmi nie soli, ale voľného kovu: CO + FeO = C02 + Fe K nesolným oxidom v stredoškolskom kurze chémie patria oxidy nekovov v oxidačnom stupni +1 a +2. Usy's їх je sustrichaetsya v ЄDI 4 - tse CO, NO, N 2 O a SiO (zvyšný SiO nie je zvlášť sustrichavsya v zavdannya). Manažér č.6 Z propionovaného prekladu prejavov zabaľte dva prejavy, z kože, ktoré dobre reagujú bez zahrievania. Návrh: 2; 4 Chlorid zinočnatý sa pridáva do solí a chlorid zinočnatý - do kovov. Kov reaguje od hlúposti len v tom prípade, keďže je zároveň aktívnejší, čím sa dostáva do skladu soli. Výrazná aktivita kovov je spôsobená nízkou aktivitou kovov (inak množstvo kovových napätí). Zalizo v rade aktivity kovov je vhodnejšie pre zinok, ale je menej aktívne a nie je pravdepodobnejšie, že odstraňuje zinok zo soli. Preto reakcia sály z prejavu č.1 nechystá. Sulfát midi (II) CuSO 4 bude reagovať s fyziologickým roztokom, keďže sliny sú v rade aktivít uvedené ako midi, takže ide o aktívnejší kov. Koncentrovaná kyselina dusičná, rovnako ako koncentrovaná kyselina sírová, nefunguje bez zahrievania, reaguje so soľou, hliníkom a chrómom pri výskyte takéhoto javu, ako pasivácia: na povrchu týchto kovov pod vplyvom kyselín, stáva sa nezničiteľným bez zahrievania obrany silikónu. Prote pri zahriatí sa šupka roztiahne a reakcia je možná. Tobto. črepy sú pridelené, nemôžem zahriať, reakcia haly s konc. HNO 3 neuniká. Kyselina chlorovodíková sa môže pridávať k neoxidačným kyselinám bez ohľadu na ich koncentráciu. Reagovali s neoxidačnými kyselinami s vodou, ktorá by mala byť vedľa aktivity vody. K takýmto kovom ležia blízko. Višňovok: reakcia zaplavenia s únikom kyseliny chlorovodíkovej. V časoch kovov a oxidov kovov je možná reakcia ako a v depresii z hlúposti, pretože aktívnejší kov je pre tých, ktorí vstupujú do skladu oxidov. Fe, blízke aktivite kovov, menej aktívne, nižšie Al. Tse znamená, že Fe s Al 2 O 3 nereaguje. Manažér č.7 Z proponovanej pereliky sa odoberajú dva oxidy, pretože reagujú s rôznou kyselinou chlorovodíkovou, ale nereaguj
z rôznych hydroxidov sodných. Do poľa zapíšte čísla vybraných prejavov. Návrh: 3; 4 CO je nesaľný oxid, nereaguje s vodnými lúkami. (Podľa spomienok, šo, nie menej, v mysli - vysoký tlak a teplota - víno stále reaguje s tvrdou lúkou, vytvára formy - soli kyseliny mravčej.) SO 3 - oxid sírový (VI) - kyslý oxid, ktorý je podobný kyseline sírovej. Kyslé oxidy nereagujú s kyselinami a inými kyslými oxidmi. Takže SO 3 nereaguje s kyselinou chlorovodíkovou a reaguje so zásadou - hydroxidom sodným. nechoď. CuO - midi (II) oxid - môže byť hlavným výkonom privedený na oxidy. Reaguje s HCl a nereaguje s hydroxidom sodným. Poď MgO - oxid horečnatý - možno premeniť na typické zásadité oxidy. Reaguje s HCl a nereaguje s hydroxidom sodným. Poď ZnO je oxid s jasne výraznými amfotérnymi schopnosťami - ľahko reaguje so silnými zásadami aj kyselinami (ako aj kyslými a zásaditými oxidmi). nechoď. Manažér č.8 Návrh: 4; 2 Pri reakcii s dvoma soľami anorganických kyselín je menej pravdepodobné, že sa plyn rozpustí, keď sa horúce dusitany a amónne soli zmiešajú po rozpustení tepelne nestabilného dusitanu amónneho. Napríklad, NH4Cl + KNO2 \u003d do \u003d\u003e N2 + 2H20 + KCl Zoznam však nezahŕňa dusitany a amónne soli. Tiež jedna z troch solí (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 a Na 2 SiO 3) reaguje buď s kyselinou (HCl) alebo s lúčnym (NaOH). Spomedzi solí anorganických kyselín vidia plyn pri interakcii s lúkami iba amónne soli: NH4+ + OH \u003d NH3 + H20 Amónna soľ, ako sme už povedali, neexistuje žiadny zoznam. Už neexistuje možnosť interakcie soli s kyselinou. K soliam stredu významu prejavov, ležia Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 a Na 2 SiO 3. Reakcia mididusičnanu z kyseliny chlorovodíkovej neprebieha, pretože neuspokojte sa s plynom, ani obliehaním, ani rečou s nízkou disociáciou (olovo alebo slabá kyselina). Kremičitan sodný reaguje s kyselinou chlorovodíkovou; Na2SiO3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2SiO3 ↓ Zostávajúca možnosť je opustená - interakcia siričitanu draselného a kyseliny chlorovodíkovej. V dôsledku iónovej výmeny medzi siričitanom a prakticky akoukoľvek kyselinou sa skutočne rozpustí kyselina bez síry, ako rukavica, rozkladá sa na bezbariérový plynný oxid síry (IV) a vodu. Manažér č.9 Do tabuľky napíš čísla vybraných prejavov pod príslušné písmená. Návrh: 2; 5 CO 2 sa privádza na kyslé oxidy a aby sa stal účinným, je potrebné ho zvýšiť buď zásaditým oxidom alebo zásadou. Tobto. Na odstránenie uhličitanu draselného z CO 2 je potrebné k nemu pridať buď oxid draselný, alebo hydroxid draselný. V tomto poradí je reč X oxid draselný: K20 + CO2 \u003d K2CO3 Hydrogenuhličitan draselný KHCO 3, yak a uhličitan draselný, є sіllyu vugіlnoї kyselina, tієyu menší rozdiel, scho bikarbonát є produkt neúplnej substitúcie atómov vo vode z kyseliny vugіlnіy. Aby sa odstránila normálna (stredná) soľ, kyslá sila, je potrebné ju zvýšiť pomocou ťažkej kyseliny, ktorá sila sa vytvorí, alebo ju zvýšiť kyslým oxidom, ktorý túto kyselinu exacerbuje, v prítomnosti vody. . Činidlo Y je teda oxid uhličitý. Keď joga prechádza cez vodný roztok, uhličitan draselný zostáva prejsť na hydrogénuhličitan draselný: K2CO3 + H2O + CO2 \u003d 2KHCO3 Manažér č.10 Nastavte rozdiel medzi reakciami rovný sile prvku na dusík, ako keby to bolo vo vašej reakcii: do polohy kože, označenej písmenom, aby ste vybrali správnu polohu označenú číslom. Do tabuľky napíš čísla vybraných prejavov pod príslušné písmená. Svedectvo: A-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - pevnosť, do skladu, ktorý obsahuje amónny katión NH 4 +. V amónnom katióne je dusík hlavným oxidačným krokom, ktorý je -3. Výsledkom reakcie je premena vína na amoniak NH 3 . Voda je prakticky zavzhdi (krim yogo spolok z kovov) maє stupne oxidácie, čo je dobré +1. Na to, že molekula amoniaku bola elektricky neutrálna, má na svedomí dusík matka oxidačného stupňa, ktorá je zdravá -3. Otzhe, zmeniť stupeň oxidácie na dusík nie je možné, tobto. vína nevykazujú oxidovo-dominantné sily. B) Ako je uvedené vyššie, dusík v amoniaku NH3 môže byť oxidovaný na -3. V dôsledku reakcie s CuO sa amoniak premieňa na jednoduchú reč N2. V prítomnosti jednoduchej reči sú stupne oxidácie prvku, ako keby bol stanovený, rovné nule. Týmto spôsobom atóm dusíka stráca svoj záporný náboj a úlomky záporného náboja dávajú elektróny, čo znamená, že atóm dusíka v dôsledku reakcie stráca. Prvok, ktorý v dôsledku reakcie stratí časť svojich elektrónov, sa nazýva zdroj. C) V dôsledku reakcie NH 3 so stupňom oxidácie na dusík, ktorý vedie k -3, sa mení na oxid dusíka NO. Kisen prakticky zasadil najvyšší stupeň oxidácie, ktorý je dobrý -2. Aby bola molekula oxidu dusíka elektricky neutrálna, atóm dusíka je zodpovedný za matku oxidačného stavu +2. Tse znamená, že atóm dusíka po reakcii zmení svoj oxidačný krok z -3 na +2. O strate 5 elektrónov atómom dusíka nestojí za reč. Tobto dusík, ako a trapleyaetsya B, є vіdnovnikom. D) N 2 - jednoduchá reč. Vo všetkých jednoduchých rečiach môže mať prvok, ktorý ich vytvára, oxidačný stav, ktorý je zdravý 0. V dôsledku reakcie sa dusík premení na nitrid lítny Li3N. Jediný stupeň oxidácie kalového kovu, krém nula (oxidačný stupeň 0 možno nájsť v akomkoľvek prvku), dobrý +1. Týmto spôsobom, aby bola štruktúrna jednotka Li3N elektricky neutrálna, je dusík zodpovedný za matku oxidačných krokov, ktorá je -3. Vyjdite, v dôsledku reakcie dusík získal záporný náboj, čo znamená príchod elektrónov. Dusík v tejto reakcii oxiduje. Manažér č.11 Na stanovenie polohy medzi vzorcom reči a reagenciemi je možné s kožou ľubovoľného z týchto prejavov kombinovať: do polohy kože, označenej písmenom, zaujať správnu polohu označenú číslom. D) ZnBr2 (roztok) 1) AgN03, Na3P04, Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3P04, BaCl2, CuO Do tabuľky napíš čísla vybraných prejavov pod príslušné písmená. Svedectvo: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Keď plynom podobná voda prechádza tavením sirky, cirkulujúca voda H 2 S sa vytvorí: H 2 + S \u003d do \u003d\u003e H2S Keď chlór prechádza cez nastavenú síru pri teplote miestnosti, chlorid sírový sa rozpustí: S + Cl2 \u003d SCI2 Pre budovy EDI ved urcite ako reaguje sirka s chlorom a netreba to evidovat. Golovnya - na principiálnej úrovni pamäti, scho sirka іz chlór reagovať. Chlór je silné oxidačné činidlo, sirka často vykazuje základnú funkciu - ako okysličovadlo, takže dodáva energiu. Tobto, podobne ako silné oxidačné činidlo, ako je molekulárny chlór Cl2, bude oxidované. Sirka spaľuje modré položiary v blízkosti kyslého plynu so silným zápachom - oxid siričitý SO 2: B) SO 3 - oxid síry (VI) môže jasne vykazovať kyslú silu. Pre takéto oxidy sú najcharakteristickejšími reakciami interakcie s vodou, ako aj so zásaditými a amfotérnymi oxidmi a hydroxidmi. Zoznam pod číslom 2 obsahuje vodu, zásaditý oxid BaO a hydroxid KOH. Pri interakcii kyslého oxidu so zásaditým oxidom sa rozpúšťa sila kyslej kyseliny a kovu, ktorý sa dostáva do skladu zásaditého oxidu. Pre kyslý oxid sa pridáva táto kyselina, pričom kyselinotvorný prvok môže mať rovnaký stupeň oxidácie ako oxid. Oxid SO 3 sa spracuje kyselinou sírovou H 2 SO 4 (a tam a tam je stupeň oxidácie pokročilejší +6). Týmto spôsobom pri interakcii SO 3 s oxidmi kovov vzniknú soli kyseliny sírovej - síran, ktoré nahradia síranový ión SO 4 2-: SO3 + BaO = BaSO4 Pri interakcii s vodou sa kyslý oxid premení na kyslú kyselinu: S03 + H20 \u003d H2S04 A pri interakcii kyslých oxidov s hydroxidmi kovov sa rozpúšťa sila kyslej vody: S03 + 2KOH \u003d K2S04 + H20 C) Hydroxid zinočnatý Zn(OH) 2 môže mať typ amfotérnej sily, takže reaguje tak s kyslými oxidmi a kyselinami, ako aj so zásaditými oxidmi sodíka. V zozname sú 4 bachy ako kyseliny - bróm-voda HBr a otsov a lúka - LiOH. Hádajme, čo sa lúkam hovorí voda-hydroxid-kovy: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H20 Zn (OH) 2 + 2CH3COOH \u003d Zn (CH3COO)2 + 2H20 Zn(OH)2 + 2LiOH \u003d Li2 D) Bromid zinočnatý ZnBr 2 є sіllu, rozchinny v vodі. Pre maloobchodné soli sú najrozšírenejšie reakcie iónovej výmeny. Sila môže reagovať s ďalšou silou pre myseľ, že sa šíria urážky solí vihіdnі a je nastolené obliehanie. Tiež ZnBr2 na spomalenie bromidového iónu Br-. Pre halogenidy kovov je charakteristické, že smrady budovy reagujú s halogénmi Hal 2, ktorých je viac v Mendelievových tabuľkách. Podľa takejto hodnosti? popisy typov reakcií vychádzajú zo zoznamu 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr2 + 2Na3PO4 = Zn3(P04)2 + 6NaBr ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2 Manažér č.12 Nastavte polohu medzi názvom prejavu a triedou / skupinou, na čo (-ї) má reč ležať: do polohy kože, označenej písmenom, vyberte správnu polohu označenú číslom. Do tabuľky napíš čísla vybraných prejavov pod príslušné písmená. Svedectvo: A-4; B-2; V 1 vysvetlenie: A) Metylbenzén je rovnaký ako toluén, ale štruktúrny vzorec je: Pokiaľ je to možné, molekuly tejto reči sú poskladané iba na uhlík a vodu, takže metylbenzén (toluén) sa pridáva k sacharidom B) Štruktúrny vzorec anilínu (aminobenzénu) je nasledujúci: Ako je možné dodržať štruktúrny vzorec, molekula anilínu je zložená z aromatického sacharidového radikálu (C 6 H 5 -) a aminoskupiny (-NH 2), týmto spôsobom je možné anilín pridať k aromatickým amínom, napr. . správny návrh 2. C) 3-metylbutanal. Koniec "al" je hovoriť o tých, že reč ide až k aldehydom. Štrukturálny vzorec reči: Manažér č.13 Z navrhnutej pereliky zabaľte dve reči, yakі є štrukturálne izoméry buténu-1. Do poľa zapíšte čísla vybraných prejavov. Návrh: 2; 5 vysvetlenie: Izoméry sa nazývajú reči, ktoré majú rovnaký molekulový vzorec a štruktúrnu hodnotu, tj. reči, ktoré sú formované poradím atómov, ale aj samotným skladom molekúl. Manažér č.14 Z proponovaného perelіku zabaliť dve slová, v prípade interakcie s manganistanom draselným, bude možné zmeniť zabarvlennya rozchiny. Do poľa zapíšte čísla vybraných prejavov. Návrh: 3; 5 vysvetlenie: Alkány, ako aj cykloalkány s veľkosťou kruhu 5 a viac atómov uhlíka sú ešte inertnejšie a nereagujú s vodou za vzniku silných oxidačných činidiel, ako sú napríklad manganistan draselný KMnO 4 a dvojchróman draselný K 2 Cr 2 O 7. Týmto spôsobom vypadávajú možnosti 1 a 4 - keď sa do vodnej hladiny manganistanu draselného pridá cyklohexán alebo propán, nedôjde k žiadnej zmene kontaminácie. Spomedzi uhľohydrátov v homologickej sérii benzénu je pasívny voči rôznym vodným druhom oxidujúceho iba benzénu, homológy reshta sa oxidujú úhorom od stredu alebo na karboxylové kyseliny alebo na hygienické soli. V tomto poradí spadá variant 2 (benzén). Správne sú 3 (toluén) a 5 (propylén). Urážlivé reči dráždia fialovú farbu manganistanu draselného prostredníctvom prestrelených reakcií: CH3-CH \u003d CH2 + 2KMnO4 + 2H20 → CH3-CH (OH)-CH2OH + 2Mn02 + 2KOH Manažér č.15 Z navrhnutej zmesi zabaľte dve slová s reakciami formaldehydu. Do poľa zapíšte čísla vybraných prejavov. Návrh: 3; 4 vysvetlenie: Formaldehyd sa zaraďuje do triedy aldehydov - kyslých organických zlúčenín, ktoré môžu tvoriť aldehydovú skupinu na konci molekuly: Typické reakcie aldehydov sú reakcie oxidácie a obnovy, ktoré prebiehajú pozdĺž funkčnej skupiny. Uprostred zmeny reakcií na formaldehyd je charakteristická reakcia obnovy, podobne ako zástupná voda (kat. - Pt, Pd, Ni), a oxidácia - v inej reakcii strieborného zrkadla. Po pridaní vody na niklovom katalyzátore sa formaldehyd premení na metanol: Reakcia strieborného zrkadla je reakciou objavenia rozdielu medzi oxidom amónnym v striebre. S rozdielom vo vodnom amoniaku sa oxid sreble mení na komplexnú formu - hydroxid diamínstrieborný (I) OH. Po pridaní formaldehydu nastáva oxidačno-oxidačná reakcia, pri ktorej nastáva: Manažér №16 Z navrhnutej zmesi zabaľte dve slová s reakciami metylamínu. Do poľa zapíšte čísla vybraných prejavov. Návrh: 2; 5 vysvetlenie: Metylamín je najjednoduchším prejavom organických zlúčenín v triede amínov. Charakteristickým znakom amínov je prítomnosť neusadených elektrónov na atómoch dusíka, po ktorých amíny vykazujú silu zásad a reakcie zohrávajú úlohu nukleofilov. Týmto spôsobom v spojení s cym iz proponovanými variantmi metylamínu ako bázický nukleofil reaguje s chlórmetánom a kyselinou chlorovodíkovou: CH3NH2 + CH3CI → (CH3)2NH2 + Cl - CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + Cl - Manažér №17 Schéma transformácie prejavov má prísť: Vznachte, yakі іz zaznachenih speechovina є speechovina X a Y. Do tabuľky napíš čísla vybraných prejavov pod príslušné písmená. Návrh: 4; 2 vysvetlenie: Jednou z reakcií je retencia alkoholov a reakcia hydrolýzy halogénalkánov. Takto je možné odoberať etanol z chlóretánu vypitím na zvyšnej vodnej lúke – v tejto kvapke NaOH. CH3CH2CI + NaOH (aq.) → CH3CH2OH + NaCl útočná reakcia є oxidačná reakcia etylalkohol. Oxidácia alkoholov sa uskutočňuje na strednom katalyzátore alebo na medených bázach CuO: Manažér №18 Nastavte rozdiel medzi názvom reči a produktom, čo je dôležitejšie, aby sa zistilo pri súhre reči s brómom: do polohy kože, označenej písmenom, zaujmite druhú polohu označenú číslom. Odpoveď: 5; 2; 3; 6 vysvetlenie: Pre alkány sú najcharakteristickejšími reakciami radikálové substitučné reakcie, pri ktorých je atóm vody nahradený atómom halogénu. V tomto poradí môže byť bromačný etán odstránený brómmetán a brómovaný izobután - 2-brómizobután: Rozptyly malých cyklov molekúl cyklopropánu a cyklobutánu sú nestabilné, keď sú brómované cykly týchto molekúl zakrivené tak, že reakcia prebieha: Na základe cyklov cyklopropánu a cyklobutánu cyklus cyklohexánu veľkých rozmarínov, po ktorom sa atómom brómu nahradí atóm vody: Manažér č.19 Stanovte rozdiel medzi reaktívnymi prejavmi a produktom, ktorý pomstí uhlie, ktorý sa vyrovná interakciou týchto prejavov: do polohy kože, označenej písmenom, zaujať správnu polohu označenú číslom. Zapíšte si do tabuľky vybrané čísla pod dvojité písmená. Odpoveď: 5; 4; 6; 2 Manažér №20 Z navrhovaného zoznamu typov reakcií vyberte dva typy reakcií, do ktorých možno zaviesť jednu v kombinácii s lužnými kovmi z vody. Do poľa zapíšte čísla vybraných typov reakcií. Návrh: 3; 4 Kovové bazény (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) sú uvedené v hlavnej podskupine skupiny I tabuľky D.I. Mendelievovi nasledovníci, ľahko vysielajúci elektrón, šíriaci sa medzi rovných. Ak označíte kalužový kov písmenom M, potom reakciu kalužového kovu s vodou možno vidieť takto: 2M + 2H20 -> 2MOH + H2 Po vysunutí k vode boli mláky ešte aktívnejšie. Reakcia prebieha z vízie turbulentne skvelé číslo teplo, nevratné a nemení katalyzátor (nekatalytický) - reč, ktorá urýchli reakciu a nedostane sa do skladu produktov reakcie. Je príznačné, že všetky exotermické reakcie nemenia katalyzátor a prebiehajú neodvolateľne. Kovové črepy a voda sú rečou, ktorá je v rôznych mlynoch kameniva, kde prebieha reakcia medzi fázami, tiež heterogénna. Typ reakcie je substitúcia. Reakcie medzi neorganickými rečami vedú k substitučným reakciám, ako keby v kombinácii bola reč jednoduchá a zložiteľná, a v dôsledku toho sa vytvorila jednoduchšia a zložiteľnejšia reč. (Reakcia neutralizácie prebieha medzi kyselinou a zásadou, v dôsledku čoho sa reč vymieňa s jej skladovými časťami a stáva sa silnejšou a menej disociovanou rečou). Ako už bolo povedané vyššie, prieskumníci hádzali kaluže, pričom elektrón vyšiel von z vonkajšej gule a reakcia bola oxidujúca a oxidujúca. Manažér №21 Z proponovaného remixu ovnishnіh nálevov zabaľte dve nálevy, ako by ste chceli zmeniť rýchlosť reakcie etylénu s vodou. Do poľa zapíšte čísla vybraných hovorov. Návrh: 1; 4 pre švédstvo chemické reakcie pridajte také faktory: zmena teploty a koncentrácie činidiel, ako aj premenná katalyzátora. V súlade s empirickým pravidlom Van't Hoffa, keď teplota na pokožke stúpne o 10 stupňov, konštanta rovnomernosti homogénnej reakcie sa zvýši 2-4 krát. Zmeňte tiež teplotu, aby ste znížili rýchlosť reakcie. Prvou možnosťou je ísť pešo. Keďže bola označená vyššia, rýchlosť reakcie sa pridáva a koncentrácia činidiel sa mení: ak sa zvýši koncentrácia etylénu, potom rast a rýchlosť reakcie, čo rastline nepomôže. A zmena koncentrácie vody – aktívnej zložky, naopak, znižuje rýchlosť reakcie. Druhá možnosť tiež nie je vhodná, ale štvrtá možnosť je vhodná. Reč je katalyzátor, ktorý urýchli rýchlosť chemickej reakcie, ale nevstúpi do skladu produktov. Výmena katalyzátora urýchli reakciu hydrogenácie etylénu, čo tiež neukazuje na mysli rastliny, to nie je správna cesta. Keď etylén interaguje s vodou (na katalyzátoroch Ni, Pd, Pt), etán sa rozpúšťa: CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3-CH3 (g) Všetky zložky, ktoré reakcia obsahuje, a produkt sú plynom podobné rechoviny, tiež tlak v systéme je ovplyvnený rýchlosťou reakcie. Dvakrát sa spotrebuje etylén a uspokojí sa jedna voda a potom reakcia na zmenu tlaku v systéme. Stlačením tlaku urýchlime reakciu. P'yata vіdpovіd neprišiel. Manažér №22 Na stanovenie rozdielu medzi zložením soli a produktmi elektrolýzou vodného roztoku soli, ako je vidieť na inertných elektródach: do polohy kože, Soľný vzorec VÝROBKY ELEKTROLYZY Zapíšte si do tabuľky vybrané čísla pod dvojité písmená. Návrh: 1; 4; 3; 2 Elektrolýza je oxidačný a oxidačný proces, ktorý prebieha na elektródach pri prechode konštantného elektrického prúdu otvorom a roztavením elektrolytu. Na katóde je dôležité si všimnúť prítomnosť tichých katiónov, ktoré môžu mať najväčšiu oxidickú aktivitu. Na anódach sú v prvom rade tie anióny oxidované, ako keby mohli byť najdôležitejšou budovou. Elektrolýza vody 1) Proces elektrolýzy zmien vody na katóde by nemal byť nanášaný podľa materiálu katódy, ale skôr podľa polohy kovového katiónu v elektrochemickej sérii napätí. Pre katióny v rade Proces obnovy Li + - Al 3+: 2H20 + 2e → H2 + 2OH - (H2 je vidieť na katóde) Proces renovácie Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 ta 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ta Me je možné vidieť na katóde) Proces obnovy Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (me je vidieť na katóde) 2) Proces elektrolýzy vodných rozdielov na anóde má byť uložený podľa materiálu anódy a povahy aniónu. Akoby anóda nebola otvorená, tobto. inertné (platina, zlato, vugilla, grafit), potom je proces zastaraný len v povahe aniónov. Pre anióny F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - oxidačný proces: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O alebo 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (na anóde je viditeľný kyslík) halogenidové ióny (crim F-) oxidačný proces 2Hal - - 2e → Hal 2 ) organické proces oxidácie kyselín: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Úplne rovnaké ako elektrina: A) rozdiel medzi Na3PO4 2H20 → 2H2 (na katóde) + O2 (na anóde) B) Rozdiel KCl 2KCl + 2H20 → H2 (na katóde) + 2KOH + Cl2 (na anóde) C) rozdiel medzi CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katóde) + Br 2 (na anóde) D) rozdelenie Cu(NO3)2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katóde) + 4HNO 3 + O 2 (na anóde) Manažér №23 Nastavte rozdiel medzi názvom soli a nastavením hodnoty soli na hydrolýzu: do polohy pokožky označenej písmenom vyberte správnu polohu označenú číslom. Zapíšte si do tabuľky vybrané čísla pod dvojité písmená. Návrh: 1; 3; 2; 4 Hydrolýza solí - interakcia solí s vodou, ktorá vedie k adícii vodného katiónu H + molekúl vody k aniónu s prebytkom kyseliny a (alebo) molekúl hydroxylovej skupiny OH - vody na katión kovu. Hydrolýzu vykonávajú soli, nasýtené katiónmi, ktoré sú vhodné pre slabé zásady a anióny, ktoré sú vhodné pre slabé kyseliny. A) Chlorid amónny (NH 4 Cl) - silný, vyrobený zo silnej kyseliny chlorovodíkovej a amoniaku (slabá zásada), podlieha hydrolýze katiónom. NH4Cl → NH4+ + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (rozpustený vo vodnom amoniaku) Stred je kyslý (pH< 7). B) Síran draselný (K 2 SO 4) - silný, vyrobený zo silnej kyseliny sírovej a hydroxidu draselného (lúčny, čo je silná zásada), hydrolýza nie je povolená. K 2 SO 4 → 2 K + + SO 4 2- C) Uhličitan sodný (Na 2 CO 3) - pevný, vyrobený zo slabej kyseliny uhličitej a hydroxidu sodného (lúka, to je silná zásada), podlieha hydrolýze aniónom. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (osvetlenie slabo disociovaného hydrokarbonátového iónu) Stredná časť kaluže (pH> 7). D) Sulfid hlinitý (Al 2 S 3) - pevnosť, temperovaná slabou kyselinou sirkovodnou a hydroxidom hlinitým (slabá zásada), podlieha úplnej hydrolýze sacharózou hydroxidom hlinitým a sirvodnya: Al2S3 + 6H20 → 2Al(OH)3 + 3H2S Stred je blízky neutrálnej hodnote (pH ~ 7). Manažér №24 Na zistenie rozdielu medzi rovnakými chemickými reakciami a priamym použitím chemického vyrovnania so zvýšeným tlakom v systéme: do polohy kože označenej písmenom, zaujať druhú polohu označenú číslom. REAKČNÉ REAKCIE A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H2 (g) + 02 (g) ↔ 2H20 (g) C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO2 (g) + Cl2 (g) ↔ SO2Cl2 (g) PRIAMO NÁVRH CHEMICKÝCH RIVNOVAGI 1) posun od priamej reakcie 2) zm_shchuєtsya pri bik zvorotnoї reakcii 3) nedochádza k žiadnej zmene žiarlivosti Zapíšte si do tabuľky vybrané čísla pod dvojité písmená. Svedectvo: A-1; B-1; Na 3; G-1 Reakcia je známa v chemickom pomere, ak je závažnosť priamej reakcie vyššia ako závažnosť séra. Usunennya ryvnovagi na núdznych priamo dosiahnuť zmenu myslenia reakcie. Úradníci, ktorí podpísali pozíciu žiarlivosti: - zlozvyk: zbіlshennya vice zmіschuє rіvnovag pri reakcii bіk, scho vedúce k zmene objemu - teplota: zvýšenie teploty a posun vyrovnania bikovej endotermickej reakcie - koncentrácie vonkajšej reči a reakčných produktov: zvýšenie koncentrácie vonkajších prejavov a zvýšenie koncentrácie vonkajších rečových produktov a zvýšenie reakčných produktov priamej reakcie - Katalyzátory nepľujú na prijatie žiarlivosti, ale skôr urýchlia dosiahnutie úspechu A) V prvej fáze, reakcia na zmenu v dôsledku zmien, škálovanie V (N 2) + 3V (H 2)\u003e 2V (NH 3). Vyvíjanie tlaku na systém sa rovná pomsteniu zabitia z menej bežných prejavov, teda priamo (zabitie priamej reakcie). B) Iným spôsobom je reakcia na zmeny rovnaká, stupnice sú 2V (H2) + V (O2) > 2V (H2O). Tlačením tlaku na systém vyrovnajte tlak na priamu reakciu (na produkt). c) Zároveň sa nemení reakčný čas, pretože V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), neexistuje rovnaká odchýlka. D) Vo štvrtej fáze je reakcia tiež rovnaká ako zmena, stupnice sú V(SO2) + V(Cl2) > V(SO2Cl2). Tlačenie tlaku na systém, vyrovnávanie tlaku na produkt (priama reakcia). Manažér №25 Nastavte rozdiel medzi vzorcami reči a činidlom, pomocou ktorého môžete oddeliť rozdiely vody: do polohy kože, označenej písmenom, vyberte správnu polohu označenú číslom. VZOR REČ A) HN03 a H20 C) NaCl a BaCl2 D) AICI3 a MgCl2 Zapíšte si do tabuľky vybrané čísla pod dvojité písmená. Svedectvo: A-1; B-3; Na 3; G-2 A) Kyselina dusičná a voda môžu byť oddelené pre ďalšiu soľ - uhličitan vápenatý CaCO3. Uhličitan vápenatý sa vo vode nelíši, ale pri interakcii s kyselinou dusičnou je rozdiel v sile - dusičnan vápenatý Ca (NO 3) 2 s ktorým je reakcia sprevádzaná víziami beztlakového oxidu uhličitého: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Chlorid draselný KCl a lúčny NaOH môžu byť oddelené rôznymi síranmi midi (II). Pri súhre midi(II)sulfátu s KCl neprebieha výmenná reakcia, ióny K +, Cl -, Cu 2+ a SO 4 2- sú prítomné v rôznej miere, málo rozpúšťajú jeden s jednou nízkou disociáciou reč. Pri súhre midi(II)sulfátu s NaOH dochádza k výmennej reakcii, ktorej výsledkom je vyzrážanie midi(II)hydroxidu (základ blackitovej farby). C) Chlorid sodný NaCl a bárium BaCl 2 - maloobchodné soli, ako aj maloobchodný síran midi (II). Pri súhre midi (II) sulfátu s NaCl neprebieha výmenná reakcia, ióny Na +, Cl -, Cu 2+ a SO 4 2- sú prítomné v rôznej miere, len málo rozpúšťajú jeden s nízkou - disociačná reč. Pri interferencii so síranom midi(II) a BaCl2 dochádza k výmennej reakcii, ktorej výsledkom je vyzrážanie síranu bárnatého BaS04. D) Chlorid hlinitý AlCl 3 a magnézium MgCl 2 sa líšia vo vode a správajú sa odlišne pri interakcii s hydroxidom draselným. Chlorid horečnatý z lúky vyvoláva obliehanie: MgCl2 + 2KOH -» Mg(OH)2↓ + 2KCl Pri interakcii s lúkou s chloridom hlinitým sa vytvorí zrazenina, ktorá sa potom líši od rozpustenej komplexnej soli - tetrahydroxoaluminátu draselného: AICI3 + 4KOH -» K + 3KCI Manažér №26 Nastavte polohu medzi oblasťou reči a oblasťou stosuvannya: do polohy kože označenej písmenom vyberte správnu polohu označenú číslom. Zapíšte si do tabuľky vybrané čísla pod dvojité písmená. Svedectvo: A-4; B-2; Na 3; G-5 A) Ammiac je najdôležitejším produktom chemického priemyslu a jeho produkcia presahuje 130 miliónov ton na rieku. Amoniak je v podstate agresívny v prítomnosti dusíkatých prísad (dusičnan a síran amónny, sechovin), likéru, vibukhových prejavov, kyseliny dusičnej, sódy. Stred navrhovaných variantov vidpovidey sférou stagnácie amoniaku a virobnitstvo dobriv (štvrtý variant vіdpovіdі). B) Metán je najjednoduchší uhľohydrát, tepelne najstabilnejší predstaviteľ nízkych hraničných vrstiev. Yogo je široko vikoristovuyut ako pobutov a promislova, rovnako ako sirovini pre promyslovnosti (Ďalší variant vіdpovidі). Metán pre 90-98% є sklad zemný plyn. C) Kaučuk je názov pre materiály, ktoré sú posadnuté polymerizáciou s výsledkom získavania subtraktívnych väzieb. Izopren možno priviesť k tomuto typu bodkočiarkami a víťazne vybrať jeden typ gumy: D) Nízkomolekulárne alkény sú vikorované pre plasty, zatiaľ čo etylénové vikory sú vikorované pre plasty nazývané polyetylén: n CH2 \u003d CH2 -> (-CH2-CH2-) n Manažér č.27 Hmotnosť dusičnanu draselného (v gramoch) vypočítajte takto: v 150 g je rozdiel s hmotnostným zlomkom soli 10%, pre obsah je rozdiel s hmotnostným zlomkom 12%. (Zapíšte si číslo s presnosťou na desať.) Hodnota: 3,4 g vysvetlenie: Nechajte x g - masa dusičnanu draselného, yak rozchinyayat 150 g razchinya. Vypočítame hmotnosť dusičnanu draselného, rozdeleného na 150 g: m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g Na pridanie 12 % hmotnostného podielu soli pridajte x g dusičnanu draselného. Masa zložila rozdiel pri tsioma (150 + x) r. Pri pohľade bude napísané Rivnyannya: (Zapíšte si číslo s presnosťou na desať.) Vidpovid: 14,4 g vysvetlenie: V dôsledku opakovaného odlupovania obehovej vody sa oxid siričitý a voda rozpúšťajú: 2H2S + 302 -> 2S02 + 2H20 Podľa zákona Avogadro sú tí, ktorí sú posadnutí plynmi, ktorí sú v rovnakej mysli, videní jeden k jednému rovnako ako počet týchto plynov. V tomto poradí pre rovnaké reakcie: v(02) = 3/2ν(H2S), odteraz obsyagi sіrkovodnya a kyslosť spіvvіdnosya medzi sebou takto: V (O 2) \u003d 3 / 2 V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, hviezdy V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Spočítajme množstvo kyslosti, ktoré je potrebné na úplné odlupovanie sirkovodnya: m(02) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g Manažér №30 Vikoristovuyuchi metóda elektronickej váhy, zložiť rovnakú reakciu: Na2S03 + ... + KOH → K2MnO4 + ... + H20 Vznachte okislyuvach a vіdnovnik. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 obnovovacia reakcia S +4 − 2e → S +6 │1 oxidačná reakcia Mn +7 (KMnO 4) - oxidačné činidlo, S +4 (Na 2 SO 3) - nosič Na2S03 + 2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2S04 + H20 Manažér №31 Zalizo bolo opravené horúcou koncentrovanou kyselinou sírovou. Otrimanova sila bola predávkovaná hydroxidom sodným. Vipav búrlivé obliehanie bolo filtrované a vyprážané. Otrimanov prejav bol rozpálený chladom. Napíšte zoznam niekoľkých popisov reakcií. 1) Zalizo, podobne ako hliník a chróm, nereaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou, zakrivenie sa s kyslým oxidom. Reakcia nastáva iba pri zahrievaní s videním kyslého plynu: 2Fe + 6H2S04 → Fe2 (SO4)2 + 3SO2 + 6H20 (pri zahrievaní) 2) Síran soli (III) - rozpustný vo vode, vstupuje do výmennej reakcie s lúkou, v dôsledku čoho sa hydroxid slín (III) dostane do obliehania (polohnedá farba): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na2S04 3) Nerozlíšené hydroxidové kovy sa pri pražení rozložia na reaktívne oxidy a vodu: 2Fe(OH)3 -> Fe203 + 3H20 4) Pri zahrievaní oxidu (III) so soľou kovu sa oxid soli (II) rozpustí (tuhá látka vo FeO môže mať prechodný stupeň oxidácie): Fe 2 O 3 + Fe → 3 FeO (pri zahrievaní) Manažér №32 Napíšte rovnaké reakcie, pomocou ktorých môžete vytvoriť takúto transformáciu: Pod hodinou písania rovnakých reakcií, vikoristovyte štruktúrne vzorce organických prejavov. 1) Intramolekulárna dehydratácia prebieha pri teplote viac ako 140 o C. Výsledkom je, že štiepenie atómu vody z atómu uhlíka na alkohol, stúpa cez jeden až na hydroxid alkoholu (v polohe β). CH3-CH2-CH2-OH → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (umývanie - H2S04, 180 o C) Medzimolekulárna dehydratácia prebieha pri teplotách pod 140 o C kyselinou disírovou a vedie k štiepeniu jednej molekuly vody na dve molekuly alkoholu. 2) K nesymetrickým alkénom možno pridať propylén. Keď sa pridajú halogenovodíky a atóm vody sa pridá k atómu uhlíka na násobnej väzbe spojenej s veľkým počtom atómov vo vode: CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3 3) Vodným roztokom NaOH pre 2-chlórpropán sa atóm halogénu nahradí hydroxylovou skupinou: CH3-CHCl-CH3 + NaOH (aq.) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Propylén je možné odstrániť nielen z propanolu-1, ale aj z propanolu-2 reakciou intramolekulárnej dehydratácie pri teplote vyššej ako 140 o C: CH3-CH (OH)-CH3 → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (umývanie H2S04, 180 o C) 5) V kalužovom médiu zriedenom vodným manganistanom draselným sa pozoruje hydroxylácia alkénov so schválenými diolmi: 3CH2 \u003d CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H20 → 3HOCH2-CH (OH)-CH3 + 2Mn02 + 2KOH Manažér №33 Významné hmotnostné frakcie (%) síranu soli (II) a sulfidu hlinitého v súčte, ale pri testovaní 25 g sumy s vodou bol pozorovaný plyn, ktorý pravdepodobnejšie reagoval s 960 g 5% síranu midi (II) . Mali by ste si zapísať rovnaký počet reakcií, ktoré sú priradené k mentálnym úlohám, a potom pridať potrebné výpočty (uveďte jednotky variácie fyzikálnych veličín, ktoré sú vtipné). Validácia: co(Al2S3) = 40 %; ω(CuS04) = 60 % Pri spracovaní súčtu síranu hlinitého a sulfidu hlinitého s vodou sa síran jednoducho oddelí a sulfid sa hydrolyzuje hydroxidom hlinitým (III) a vodou: Al2S3 + 6H20 → 2Al(OH)3↓ + 3H2S (I) Pri prechode obehovej vody cez síran midi (II) vypadávajú zrážky zo sulfidu midi (II): CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Vypočítame hmotnosť a množstvo reči zmiešaného midi(II)sulfátu: m (CuS04) \u003d m (p-ra) ω (CuS04) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Pre rovnaké reakcie (II) ν (CuSO 4) \u003d ν (H 2 S) \u003d 0,3 mol a pre rovnaké reakcie (III) ν (Al 2 S 3) \u003d 1 / 3ν (H 2 S) \u003d 0,1 mol Spočítajme hmotnosti sulfidu hlinitého a midi (II) sulfátu: m(Al2S3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuS04) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al2S3) \u003d 15 g / 25 g 100 % \u003d 60 %; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100 % \u003d 40 % Manažér №34 Keď spalyuvannі zrazka deyakoї organії ї polovičná hmotnosť 14,8 g prijatá 35,2 g oxidu uhličitého a 18,0 g vody. Vplyv výparov reči je zrejme bežnejší 37. Pri skúmaní chemických schopností reči sa zistilo, že ketón sa rozpúšťa pri súhre reči s oxidom midi(II). Na základe týchto údajov sa zamyslite nad úlohou: 1) vypočítajte čísla potrebné na stanovenie molekulárneho vzorca organickej reči (uveďte jednotky variácie fyzikálnych veličín, ktoré sú vtipné); 2) zapíšte si molekulárny vzorec organickej reči; 3) sčítajte štruktúrny vzorec riadku reči tak, aby jednoznačne odrážal poradie spájania atómov v prvej molekule; 4) zapíšte rovnakú reakciu reči s oxidom midi(II), čo je vikoristický štruktúrny vzorec reči. Špecifikácia 1. Vymenovanie KIM EDI Jediná štátna skúsenosť (ďalej - ЄДІ) je formou objektívneho hodnotenia kvality prípravy študentov, nakoľko si osvojili vzdelávacie programy stred. globálne vzdelávanie, Z výberu štandardizovaného formulára (kontrolné materiály). ЄДІ sa vykonáva v súlade s federálnym zákonom z 29. decembra 2012 č. 273-ФЗ „O vzdelávaní v Ruskej federácii“. Kontrolné materiály umožňujú nastaviť úroveň zvládnutia štátneho štandardu stredného (nového) globálneho vzdelávania v chémii absolventmi federálnej zložky, základná a profilová úroveň. Výsledky jediného suverénneho výskumu v chémii uznávajú stredné organizácie osvetlenia odborné vzdelanie a osvetové organizácie vyššieho odborného vzdelávania ako výsledok prijímacích skúšok z chémie. 2. Dokumenty, ktoré má vystaviť KIM EDI 3. Príďte k výberu, zmeňte štruktúru KIM EDI Základ vstupov pred distribúciou KIM EDI 2017 z khіmії skladané zagalnі metodické inštalácie, yakі boli vymenované v priebehu formovania skúšobné modely skoršie skaly. Podstatou týchto inštalácií je os y. 4. Štruktúra KIM EDI Kožný variant vyšetrovacej práce podnetov na jednotný plán: práca pozostáva z dvoch častí, ktoré obsahujú 40 úloh. 1. časť 35. dňa krátkej prestávky, uprostred nich 26. deň základnej úrovne skladania (poradové čísla objednávky: 1, 2, 3, 4, ... 26) a 9. deň pokročilá úroveň skladania (poradie v poradí dňa: 27, 28, 29, …35). Časť 2 pomstiť 5. deň vysokej úrovne skladania s otvoreným ohňom (poradové čísla týchto objednávok: 36, 37, 38, 39, 40).VZOR REČ
REAGENTI
kontrolné materiály
pre rotáciu United State Spitu v roku 2017
s CHÉMIA
