খবর
রসায়ন এবং ফিপি সহ এটির ডেমো সংস্করণ। অতিরিক্ত উপকরণ এবং সম্পত্তি
14 নভেম্বর, 2016-এ, অনুমোদিত সংস্করণটি FIPD ওয়েবসাইটে প্রকাশিত হয়েছিল প্রদর্শনের বিকল্প, একক রাষ্ট্রীয় গবেষণা এবং রসায়ন সহ 2017 সালে প্রধান রাষ্ট্রীয় গবেষণার নিয়ন্ত্রণ উপকরণগুলির কোডিফায়ার এবং নির্দিষ্টতা।
ЄDI z khimiї 2017-এর ডেমো সংস্করণ
| বিকল্প zavdan + vіdpovіdі | একটি ডেমো সংস্করণ পান |
| স্পেসিফিকেশন | ডেমো ভেরিয়েন্ট হিমিয়া যেমন |
| কোডিফায়ার | কোডিফায়ার |
EDI z রসায়ন 2016-2015 এর ডেমো সংস্করণ
| রসায়ন | একটি ডেমো সংস্করণ + পর্যালোচনা পান |
| 2016 | যেমন 2016 |
| 2015 | যেমন 2015 |
KIM z khimiї u 2017 roci suttєvі chіnі এ, তাই অতীতের ভাগ্যের ডেমো সংস্করণটি ব্যাখ্যার জন্য আনা হয়েছে।
রসায়ন - পরিবর্তনের সারমর্ম: পরীক্ষার কাজের কাঠামো অপ্টিমাইজ করা হয়েছিল:
1. KIM-এর অংশ 1-এর কাঠামো মৌলিকভাবে পরিবর্তিত হয়েছিল: একজন প্রার্থীর পছন্দের সাথে টাস্কটি বন্ধ করা হয়েছিল; okremi থিম্যাটিক ব্লকের জন্য গোষ্ঠীবদ্ধ করার কাজ, এই ধরনের ত্বকের জন্য є মৌলিকটির কাজ, এবং ভাঁজ করার উন্নত স্তর।
2. মোট চাকরির সংখ্যা 40 (2016) থেকে 34 এ পরিবর্তন করা হয়েছে।
3. অজৈব এবং জৈব বক্তৃতা (9 তম এবং 17 তম) এর জেনেটিক লিঙ্ক সম্পর্কে অর্জিত জ্ঞান পুনর্বিবেচনা করার জন্য, মূল্যায়নের স্কেল (1 থেকে 2 পয়েন্ট থেকে) ভাঁজ করার প্রাথমিক স্তরের মাথায় পরিবর্তন করা হয়েছিল।
4. বিজয়ী রোবোটিক্সের জন্য সর্বাধিক প্রথম স্কোর হল 60 পয়েন্ট (2016 এর জন্য 64 পয়েন্ট প্রতিস্থাপিত)।
তুচ্ছতা YEDIরসায়ন থেকে
পরীক্ষার সময়কালের মোট সময়কাল 3.5 বছর (210 মিনিট)।
আনুমানিক ঘন্টা, যখন vikonanny okremikh zavdan শুরু হয়, হয়ে উঠতে:
1) অংশ 1-2-3 quills ভাঁজ মৌলিক স্তরের ত্বক সেটিং জন্য;
2) ত্বকের যত্নের জন্য সমান পদোন্নতিভাঁজ অংশ 1-5-7 quills;
3) একটি উচ্চ স্তরের ভাঁজ চামড়া যত্নের জন্য, 2-10-15 quills একটি অংশ.
vikonanny zavdan জন্য 1-3 আক্রমণাত্মক সারি vikoristovyvayut রাসায়নিক উপাদান. zavdannya-এ Vіdpovіddu 1-3 є অঙ্কের ক্রম, যার অধীনে রাসায়নিক উপাদানগুলি নির্দেশিত হয় এই সারি.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
ম্যানেজার নং 1
তাৎপর্যপূর্ণভাবে, কিছু সংখ্যক উপাদানের অর্থের পরমাণু বাইরের দিকে থাকতে পারে শক্তি সমান chotiri ইলেকট্রনিক্স।
পরামর্শ: 3; 5
প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির একই শক্তি স্তরে (ইলেক্ট্রনিক বল) ইলেকট্রনিক্সের সংখ্যা গোষ্ঠীর সংখ্যার সমান।
এই ধরনের পদে, সিলিকন এবং কয়লা vіdpovіdey-এর বিকল্প জমা দেওয়ার জন্য উপযুক্ত, কারণ টেবিল ডিআইয়ের চতুর্থ গ্রুপের হেড সাবগ্রুপ থেকে দুর্গন্ধ পুনরায় কেনা হচ্ছে। মেন্ডেলিয়েভ (ІVA গ্রুপ), টোবটো। virnі vіdpovіdі 3 এবং 5।
ম্যানেজার নং 2
রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি সংখ্যার জন্য অ্যাপয়েন্টমেন্ট থেকে, তিনটি উপাদান নির্বাচন করুন, যেমন রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে D.I. মেন্ডেলিয়েভ এক সময়ের মধ্যে পুনরায় কিনছেন। নির্বাচিত উপাদানগুলিকে তাদের ধাতব শক্তির বৃদ্ধির ক্রমে লুকিয়ে রাখুন।
প্রয়োজনীয় ক্রমানুসারে নির্বাচিত উপাদানের সংখ্যা ক্ষেত্রটিতে লিখুন।
পরামর্শ: 3; 4; এক
একটি সময়ের মধ্যে তিনটি উপাদানের উপস্থাপনা আছে - সোডিয়াম Na, সিলিকন Si এবং ম্যাগনেসিয়াম Mg।
রাশিয়ায় পর্যায় সারণি D.I এর সময়সীমার সীমানায়। মেন্ডেলিয়েভ (অনুভূমিক সারি) ডানদিকে বাম দিকে, ইলেকট্রনিক্স দেওয়া সহজ, বাইরের বল, টোবটোতে ছড়িয়ে দেওয়া। উপাদানগুলির ধাতব শক্তি শক্তিশালী হয়। এইভাবে, সি সিরিজে সোডিয়াম, সিলিকন এবং ম্যাগনেসিয়ামের ধাতব আধিপত্য শক্তিশালী হয়। ম্যানেজার নং 3 3-একটি সংখ্যক উপাদানের বিকল্প মান, দুটি উপাদান নির্বাচন করুন, কারণ তারা নিম্ন জারণ অবস্থা প্রকাশ করে, -4 এর সমান। ক্ষেত্রের নির্বাচিত উপাদানগুলির সংখ্যা লিখুন। পরামর্শ: 3; 5 একটি নিয়ম হিসাবে, একটি অক্টেট, রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুগুলিকে তাদের নিজস্ব সমান ইলেকট্রনিক স্তর 8 ইলেকট্রনগুলিতে মাদার করা উচিত, যেমন মহৎ গ্যাসগুলিতে। বাকী ইলেকট্রন সরবরাহ করে কী পৌঁছানো যেতে পারে, সামনেরটির মতোই, যা 8টি ইলেকট্রনের প্রতিশোধ নিতে পারে, বা আটটি পর্যন্ত অতিরিক্ত ইলেকট্রন যোগ করে। সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম পুডল ধাতুতে বৃদ্ধি পায় এবং প্রথম গ্রুপের (IA) প্রধান উপগোষ্ঠীতে থাকে। Tse এর অর্থ হল একই ইলেকট্রন বলের প্রতিটিতে একটি করে ইলেকট্রন রয়েছে। cym energetically vygіdnіshoy є vtrata একক ইলেকট্রন সঙ্গে লিঙ্ক এ, আরো সাত যোগ করার চেয়ে কম। ম্যাগনেসিয়ামের সাথে, পরিস্থিতি একই রকম, শুধুমাত্র ওয়াইনগুলি অন্য গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীতে রয়েছে, তাই প্রধান ইলেকট্রনিক স্তরে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে। এটি লক্ষ করা উচিত যে সোডিয়াম, পটাসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম ধাতুগুলির আগে স্থাপন করা হয় এবং নীতিগতভাবে ধাতুগুলির একটি নেতিবাচক অক্সিডেশন স্তর থাকতে পারে না। যেকোনো ধাতুর জারণের ন্যূনতম ডিগ্রী শূন্যের সমান এবং সাধারণ বক্তৃতায় তা পরিলক্ষিত হয়। কয়লা সি এবং সিলিকনের রাসায়নিক উপাদানগুলি সি є অ-ধাতু এবং চতুর্থ গ্রুপের (IVA) প্রধান উপগোষ্ঠীতে রয়েছে। Tse এর অর্থ হল তাদের বাইরের ইলেক্ট্রন বলের উপরে 4টি ইলেকট্রন রয়েছে। অতএব, এই উপাদানগুলির জন্য, এই ইলেকট্রনিক্স সরবরাহ করা সম্ভব, তাই বড় সংখ্যায় আরও যোগ করা সম্ভব, যা আরও ব্যয়বহুল 8mi। সিলিকন এবং কার্বনের পরমাণু থেকে 4টির বেশি ইলেকট্রন অসম্ভব, তাই সর্বনিম্ন অক্সিডেশন স্তর -4। ম্যানেজার নং 4 প্রস্তাবিত মিশ্রণ থেকে দুটি সেমিস্টার চয়ন করুন, যেখানে একটি আয়নিক রাসায়নিক লিঙ্ক রয়েছে। পরামর্শ: 1; 3 সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উপায়ে যৌগটিতে একটি আয়নিক-টাইপ বন্ডের উপস্থিতিকে দায়ী করা যেতে পারে যে একটি সাধারণ ধাতুর পরমাণু এবং একটি অধাতুর পরমাণু একই সময়ে কাঠামোগত ইউনিটগুলির মধ্যে একটিতে প্রবেশ করে। এই উদ্দেশ্যে, আমরা প্রতিষ্ঠিত করেছি যে আয়নিক বন্ধনটি সংখ্যা 1 - Ca (ClO 2) 2 এর অধীনে যৌগের মধ্যে রয়েছে কারণ। এই সূত্রে, সাধারণ ধাতু ক্যালসিয়ামের পরমাণু এবং অ-ধাতুর পরমাণু - টক এবং ক্লোরিন সরবরাহ করা সম্ভব। তবে নির্ধারিত তালিকায় ধাতু ও অধাতুর পরমাণুর প্রতিশোধ নেওয়ার আর কোনো সুযোগ নেই। দৈনন্দিন জীবনে একটি আয়নিক বন্ধনের উপস্থিতি সম্পর্কে আরও লক্ষণ রয়েছে, এটি বলা যেতে পারে যে এই কাঠামোগত ইউনিটের গুদামে একটি অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশন (এনএইচ 4 +) বা এর জৈব অ্যানালগ রয়েছে - অ্যালকিলামোনিয়াম ক্যাটান আরএনএইচ 3 + , ডায়ালকিলামোনিয়াম R 2 + NH2 3 N + i tetraalkylammonium R 4 N + , de R - deaky কার্বোহাইড্রেট র্যাডিক্যাল। উদাহরণস্বরূপ, ক্যাটান (CH 3) 4 + এবং ক্লোরাইড আয়ন Cl - এর মধ্যে সংযোগস্থলে (CH 3) 4 NCl-এ একটি আয়নিক ধরনের বন্ধন পাওয়া যেতে পারে। প্ল্যান্টের অ্যাপয়েন্টমেন্টের মাঝখানে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড, অন্যটিতে অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশন NH 4 + এবং ক্লোরাইড-আয়ন Cl − এর মধ্যে আয়নিক বন্ধন উপলব্ধি করা হয়। ম্যানেজার নং 5 বক্তৃতা সূত্র এবং শ্রেণী / গোষ্ঠীর মধ্যে অবস্থান সেট করুন, বক্তৃতাটি কী (-ї) বলতে হবে: ত্বকের অবস্থানে, একটি চিঠি দ্বারা নির্দেশিত, একটি সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত অন্য অবস্থান থেকে একটি ভিন্ন অবস্থান নির্বাচন করুন। ক্ষেত্রটিতে নির্বাচিত দিনের সংখ্যাগুলি লিখুন। সাক্ষ্য: A-4; বি-১; 3 ব্যাখ্যা: অ্যাসিড লবণকে সল্ট বলা হয়, যেটি ধাতব ক্যাটেশন, অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশন বা অ্যালকিলামোনিয়ামের জন্য পানিতে রুখোমি পরমাণুর অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের ফলে দেখা দেয়। অজৈব অ্যাসিডগুলিতে, যা একটি স্কুল প্রোগ্রামের কাঠামোর মধ্য দিয়ে যায়, সমস্ত পরমাণু এবং জল পচা হয়, যাতে তারা ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে। তালিকায় উপস্থাপিত মাধ্যমের অজৈব অ্যাসিড লবণের বাটগুলি হল অ্যামোনিয়াম বাইকার্বোনেট NH 4 HCO 3 - কার্বনিক অ্যাসিডে জলের দুটি পরমাণুর একটিকে অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশন দিয়ে প্রতিস্থাপন করার পণ্য। মোটকথা, অম্লীয় শক্তি স্বাভাবিক (গড়) অম্লীয় অ্যাসিডের মধ্যে মাঝারি। NH 4 HCO 3-এর ক্ষেত্রে - স্বাভাবিক সিল (NH 4) 2 CO 3 এবং কার্বনিক অ্যাসিড H 2 CO 3 এর মধ্যে মাঝারি। জৈব বক্তৃতায়, ধাতুর পরমাণুর উপর শুধুমাত্র পরমাণু এবং জল প্রতিস্থাপিত হয়, যা কার্বক্সিল গ্রুপ (-OOH) বা হাইড্রক্সিল গ্রুপের ফেনল (Ar-OH) এর গুদামে প্রবেশ করে। Tobto, উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম অ্যাসিটেট CH 3 COONa, সেগুলি নির্বিশেষে যে এই অণুতে সমস্ত পরমাণু এবং ধাতু ক্যাটেশনের উপর জলের প্রতিস্থাপন নয়, মাঝারি, এবং অ্যাসিডিক অ্যাসিড নয় (!)। জৈব বক্তৃতায় পারমাণবিক জল, কার্বনের পরমাণুর সাথে একটি মাঝামাঝি ছাড়া সংযুক্ত, এটি একটি ট্রিপল সি-ডব্লিউ লিঙ্ক সহ জলে পারমাণবিক জলের জন্য, পরমাণু ধাতু দিয়ে প্রতিস্থাপন করা কার্যত অসম্ভব। নন-লবণ-গঠনকারী অক্সাইড - অ ধাতুর অক্সাইড, মৌলিক অক্সাইড এবং লবণের বেস সহ ইয়াক utvoryut, তাই তারা হয় এটির সাথে প্রতিক্রিয়া করে না (বেশিরভাগ ক্ষেত্রে), অন্যথায় এটির সাথে প্রতিক্রিয়ায় অন্য একটি পণ্য থাকে (শক্তিশালী নয়) ) এটা প্রায়ই মনে হয় যে নন-লবণাক্ত অক্সাইড - অ ধাতুর অক্সাইড ঘাঁটি এবং মৌলিক অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না। প্রোটে, অ-লবণ-গঠনকারী অক্সাইডের প্রকাশ এইরকম একটি পিডিড spratsovuє zavzhd। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, CO, একটি নন-স্যালাইন অক্সাইড হওয়ায়, স্যালাইনের (II) প্রধান অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে, কিন্তু লবণের নয়, মুক্ত ধাতুর সমাধান দিয়ে: CO + FeO = CO 2 + Fe রসায়নের হাই স্কুল কোর্সে নন-স্যালাইন অক্সাইডের জন্য, অ-ধাতু অক্সাইডগুলি অক্সিডেশন পর্যায়ে +1 এবং +2 অন্তর্ভুক্ত করা হয়। Usy এর їх হল ЄDI 4 - tse CO, NO, N 2 O এবং SiO (বাকী SiO বিশেষ করে zavdannya মধ্যে sustrichavsya নয়)। ম্যানেজার নং 6 বক্তৃতা propionated অনুবাদ থেকে, দুটি বক্তৃতা মোড়ানো, চামড়া থেকে, যা উত্তাপ ছাড়া ভাল প্রতিক্রিয়া. পরামর্শ: 2; 4 দস্তা ক্লোরাইড লবণে যোগ করা হয়, এবং দস্তা ক্লোরাইড - ধাতুতে। ধাতুটি শুধুমাত্র সেই ক্ষেত্রেই নির্বোধ থেকে প্রতিক্রিয়া দেখায়, কারণ এটি একই সময়ে আরও সক্রিয়, যা লবণের গুদামে প্রবেশ করে। ধাতুগুলির বিশিষ্ট কার্যকলাপ ধাতুগুলির কম কার্যকলাপের কারণে (অন্যথায়, ধাতব ভোল্টেজের একটি সংখ্যা)। ধাতুগুলির ক্রিয়াকলাপের সিরিজে জালিজো জিঙ্কের জন্য আরও সঠিক, তবে এটি কম সক্রিয় এবং লবণ থেকে দস্তা অপসারণের সম্ভাবনা বেশি নয়। যে কারণে হলের এক নম্বর বক্তৃতায় প্রতিক্রিয়া যাচ্ছে না। সালফেট মিডি (II) CuSO 4 স্যালাইনের সাথে বিক্রিয়া করবে, যেহেতু লালা অ্যাক্টিভিটি সিরিজে মিডি হিসাবে তালিকাভুক্ত হয়েছে, তাই এটি আরও সক্রিয় ধাতু। ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড, সেইসাথে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড, গরম না করে কাজ করে না, লবণ, অ্যালুমিনিয়াম এবং ক্রোমিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে এমন একটি ঘটনার উপস্থিতিতে, একটি প্যাসিভেশন হিসাবে: এই ধাতুগুলির পৃষ্ঠে, অ্যাসিডের প্রভাবে, সিলিকনের প্রতিরক্ষা গরম না করেই এটি অবিনাশী হয়ে যায়। প্রোট উত্তপ্ত হলে, ভুসি প্রসারিত হয় এবং প্রতিক্রিয়া সম্ভব হয়। টবতো। shards বরাদ্দ করা হয়, আমি গরম করতে পারবেন না, conc সঙ্গে হলের প্রতিক্রিয়া. HNO 3 লিক হয় না। ঘনত্ব নির্বিশেষে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডে যোগ করা যেতে পারে। তারা জলের সাথে নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করেছিল, যা জলের কার্যকলাপের পাশে থাকা উচিত। এই ধরনের ধাতু কাছাকাছি মিথ্যা. Visnovok: হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড লিক সঙ্গে বন্যা প্রতিক্রিয়া. ধাতু এবং ধাতব অক্সাইডের সময়ে, প্রতিক্রিয়া, মূর্খ থেকে বিষণ্ণতার মতো, সম্ভব, কারণ অক্সাইড গুদামে যারা প্রবেশ করে তাদের জন্য আরও সক্রিয় ধাতু। ফে, ধাতুগুলির কার্যকলাপের কাছাকাছি, কম সক্রিয়, নিম্ন আল। Tse মানে Fe s Al 2 O 3 প্রতিক্রিয়া করে না। ম্যানেজার নং 7 প্রোপোনেটেড পেরেলিকা থেকে দুটি অক্সাইড নেওয়া হয়, কারণ তারা বিভিন্ন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে। প্রতিক্রিয়া করবেন না
বিভিন্ন সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড থেকে। মাঠে নির্বাচিত বক্তৃতার সংখ্যা লিখুন। পরামর্শ: 3; 4 CO একটি নন-লবনাক্ত অক্সাইড, এটি জলজ তৃণভূমির সাথে বিক্রিয়া করে না। (স্মৃতি অনুসরণ করে, শো, কম নয়, ঝর্স্ট মনে - উচ্চ চাপ এবং তাপমাত্রা - ওয়াইন এখনও একটি শক্ত তৃণভূমির সাথে প্রতিক্রিয়া করে, ফর্ম সেট করে - ফর্মিক অ্যাসিডের লবণ।) SO 3 - সালফার অক্সাইড (VI) - অ্যাসিডিক অক্সাইড, যা সালফিউরিক অ্যাসিডের মতো। অ্যাসিড অক্সাইডগুলি অ্যাসিড এবং অন্যান্য অ্যাসিড অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে না। তাই SO 3 হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না এবং বেসের সাথে বিক্রিয়া করে - সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড। যাও না। CuO - মিডি (II) অক্সাইড - প্রধান শক্তি দিয়ে অক্সাইডে আনা যেতে পারে। HCl এর সাথে বিক্রিয়া করে এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে না। আসো MgO - ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড - সাধারণ মৌলিক অক্সাইড পর্যন্ত আনা যেতে পারে। HCl এর সাথে বিক্রিয়া করে এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে না। আসো ZnO স্পষ্টভাবে উচ্চারিত অ্যামফোটেরিক ক্ষমতা সহ একটি অক্সাইড - এটি সহজে শক্তিশালী ঘাঁটি এবং অ্যাসিড (সেইসাথে অম্লীয় এবং মৌলিক অক্সাইড) উভয়ের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। যাও না। ম্যানেজার নং 8 পরামর্শ: 4; 2 অজৈব অ্যাসিডের দুটি লবণের মধ্যে বিক্রিয়ায়, তাপগতভাবে অস্থির অ্যামোনিয়াম নাইট্রাইট দ্রবীভূত হওয়ার পরে গরম নাইট্রাইট এবং অ্যামোনিয়াম লবণ মিশে গেলে গ্যাসের দ্রবীভূত হওয়ার সম্ভাবনা কম থাকে। উদাহরণ স্বরূপ, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl যাইহোক, তালিকায় নাইট্রাইটস এবং অ্যামোনিয়াম লবণ অন্তর্ভুক্ত নয়। এছাড়াও, তিনটি লবণের মধ্যে একটি (Cu(NO 3) 2 , K 2 SO 3 এবং Na 2 SiO 3) হয় অ্যাসিড (HCl) বা মেডো (NaOH) এর সাথে বিক্রিয়া করে। অজৈব অ্যাসিডের লবণের মধ্যে, তৃণভূমির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় শুধুমাত্র অ্যামোনিয়ামের লবণই গ্যাস দেখতে পায়: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O লবণ অ্যামোনিয়াম, আমরা ইতিমধ্যে বলেছি, কোন তালিকা নেই। অ্যাসিডের সাথে লবণের মিথস্ক্রিয়ার জন্য আর কোনও বিকল্প নেই। বক্তৃতার তাৎপর্যের মাঝামাঝি লবণের জন্য, Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 এবং Na 2 SiO 3 রাখুন। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড থেকে মিডি নাইট্রেটের বিক্রিয়া এগিয়ে যায় না, কারণ গ্যাসের জন্য মীমাংসা করবেন না, না অবরোধ বা কম বিচ্ছিন্নতা বক্তৃতা (সীসা বা দুর্বল অ্যাসিড)। সোডিয়াম সিলিকেট হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে; Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ অবশিষ্ট বিকল্পটি পরিত্যক্ত - পটাসিয়াম সালফাইট এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া। প্রকৃতপক্ষে, সালফাইট এবং কার্যত যে কোনও অ্যাসিডের মধ্যে আয়ন বিনিময়ের প্রতিক্রিয়ার ফলে, একটি অ-সালফারাস অ্যাসিড দ্রবীভূত হয়, প্রকৃতপক্ষে, এটি একটি বারলেস গ্যাসের মতো সালফার অক্সাইড (IV) এবং জলে পরিণত হয়। ম্যানেজার নং 9 সারণীতে উপযুক্ত অক্ষরের অধীনে নির্বাচিত বক্তৃতার সংখ্যা লিখুন। পরামর্শ: 2; 5 CO 2 অ্যাসিডিক অক্সাইডে আনা হয় এবং এটিকে শক্তিতে পরিণত করার জন্য, এটিকে একটি মৌলিক অক্সাইড বা একটি বেস দিয়ে বাড়াতে হবে। টবতো। CO 2 থেকে পটাসিয়াম কার্বনেট অপসারণ করতে, এটিতে পটাসিয়াম অক্সাইড বা পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড যোগ করা প্রয়োজন। এই ক্রমে, বক্তৃতা X হল পটাসিয়াম অক্সাইড: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 পটাসিয়াম বাইকার্বোনেট KHCO 3, ইয়াক এবং পটাসিয়াম কার্বনেট, є sіllyu vugіlnoї অ্যাসিড, tієyu কম পার্থক্য, scho বাইকার্বনেট є vugіlnіy অ্যাসিড থেকে পানিতে পরমাণুর অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের পণ্য। স্বাভাবিক (মাঝারি) লবণ, অম্লীয় শক্তি অপসারণ করার জন্য, এটি প্রয়োজনীয় বা এটির উপর ভারী অ্যাসিড দিয়ে ওঠা, যে শক্তিটি প্রতিষ্ঠিত হয়, বা অম্লীয় অক্সাইড দিয়ে এটিকে উত্থাপন করা হয়, যা এই অ্যাসিডকে আরও বাড়িয়ে দেয়, জল সুতরাং, বিকারক Y হল কার্বন ডাই অক্সাইড। যোগব্যায়াম যখন জলীয় দ্রবণের মধ্য দিয়ে যায়, তখন পটাসিয়াম কার্বনেট পটাসিয়াম বাইকার্বোনেটে যেতে থাকে: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 ম্যানেজার নং 10 নাইট্রোজেনের প্রতিক্রিয়া এবং উপাদানটির শক্তির মধ্যে পার্থক্য সেট করুন, যেন এটি আপনার প্রতিক্রিয়াতে ছিল: ত্বকের অবস্থানে, একটি চিঠি দ্বারা নির্দেশিত, সঠিক অবস্থান নিতে, একটি সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত৷ সারণীতে উপযুক্ত অক্ষরের অধীনে নির্বাচিত বক্তৃতার সংখ্যা লিখুন। সাক্ষ্য: A-4; বি-2; 2 সালে; জি-১ ক) NH 4 HCO 3 - শক্তি, গুদাম পর্যন্ত, যার মধ্যে রয়েছে অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশন NH 4 +। অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশনে নাইট্রোজেন হল প্রধান জারণ ধাপ, যা -3। প্রতিক্রিয়ার ফলে, ওয়াইন অ্যামোনিয়া NH 3 এ রূপান্তরিত হয়। জল কার্যত zavzhdi (krim yogo spoluk z ধাতু) maє অক্সিডেশন পর্যায়ে, যা ভাল +1. অ্যামোনিয়া অণু বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ ছিল এই সত্যের জন্য, নাইট্রোজেন অক্সিডেশন পর্যায়ের জননীর জন্য দায়ী, যা স্বাস্থ্যকর -3। তাই, নাইট্রোজেন অক্সিডেশন পর্যায় পরিবর্তন সম্ভব নয়, তাহলে. ওয়াইন অক্সাইড-প্রধান ক্ষমতা দেখায় না। খ) উপরে দেখানো হিসাবে, অ্যামোনিয়া NH 3-এর নাইট্রোজেন -3-তে জারিত হতে পারে। CuO এর সাথে প্রতিক্রিয়ার ফলে, অ্যামোনিয়া সরল বক্তৃতা N 2 এ রূপান্তরিত হয়। একটি সাধারণ বক্তৃতার উপস্থিতিতে, উপাদানটির অক্সিডেশনের পর্যায়গুলি, যেন এটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল, শূন্যের সমান। এইভাবে, নাইট্রোজেন পরমাণু তার ঋণাত্মক চার্জ হারায়, এবং ঋণাত্মক চার্জের জন্য শার্ডগুলি ইলেকট্রন দেয়, যার মানে প্রতিক্রিয়ার ফলে নাইট্রোজেন পরমাণু হারায়। যে মৌল বিক্রিয়ার ফলে ইলেকট্রনের অংশ হারায় তাকে উৎস বলে। গ) নাইট্রোজেনের অক্সিডেশন পর্যায়ে NH 3-এর প্রতিক্রিয়ার ফলে, যা -3-এর দিকে নিয়ে যায়, এটি নাইট্রোজেন অক্সাইড NO-এ রূপান্তরিত হয়। কিসেন ব্যবহারিকভাবে সর্বোচ্চ ডিগ্রী জারণ, যা ভাল -2. নাইট্রোজেন অক্সাইড অণু বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ হওয়ার জন্য, নাইট্রোজেন পরমাণু অক্সিডেশন অবস্থা +2 এর মাতার জন্য দায়ী। Tse এর অর্থ হল বিক্রিয়ার পরে নাইট্রোজেন পরমাণু তার জারণ ধাপ -3 থেকে +2 এ পরিবর্তন করে। নাইট্রোজেন পরমাণু দ্বারা 5 ইলেকট্রন ক্ষতি সম্পর্কে কথা বলা মূল্যবান নয়। Tobto নাইট্রোজেন, লাইক এবং trapleyaetsya বি, є vіdnovnikom। ঘ) N 2 - সরল বক্তৃতা। সমস্ত সাধারণ বক্তৃতায়, উপাদান, যা তাদের তৈরি করে, তার সর্বোচ্চ অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে, যা স্বাস্থ্যকর 0। প্রতিক্রিয়ার ফলে, নাইট্রোজেন লিথিয়াম নাইট্রাইড Li3N এ রূপান্তরিত হয়। পুডল ধাতুর জারণ একটি একক পর্যায়, একটি ক্রিম শূন্য (0 এর একটি জারণ পর্যায় যেকোনো উপাদানে পাওয়া যাবে), ভাল +1। এইভাবে, Li3N এর কাঠামোগত ইউনিট বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ হওয়ার জন্য, নাইট্রোজেন অক্সিডেশন ধাপের জননীর জন্য দায়ী, যা -3। বেরিয়ে আসুন, প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, নাইট্রোজেন একটি নেতিবাচক চার্জ লাভ করেছে, যার অর্থ ইলেকট্রনের আগমন। এই বিক্রিয়ায় নাইট্রোজেন জারিত হয়। ম্যানেজার নং 11 বক্তৃতা এবং রিএজেন্টের সূত্রের মধ্যে অবস্থান স্থাপন করতে, এই বক্তৃতার যেকোনো একটি ত্বকের সাথে একত্রিত করা যেতে পারে: ত্বকের অবস্থানে, একটি চিঠি দ্বারা নির্দেশিত, সঠিক অবস্থান নিতে, একটি সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত। D) ZnBr 2 (সমাধান) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO সারণীতে উপযুক্ত অক্ষরের অধীনে নির্বাচিত বক্তৃতার সংখ্যা লিখুন। সাক্ষ্য: A-3; বি-2; AT 4; জি-১ ক) যখন সিরকার গলে গ্যাসের মতো জল চলে যায়, তখন H 2 S সঞ্চালনকারী জল প্রতিষ্ঠিত হয়: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S ক্লোরিন যখন ঘরের তাপমাত্রায় সামঞ্জস্যপূর্ণ সালফারের উপর দিয়ে যায়, সালফার ডাইক্লোরাইড দ্রবীভূত হয়: S + Cl 2 \u003d SCl 2 জন্য ভবন EDIসিরকা ক্লোরিনের সাথে কীভাবে প্রতিক্রিয়া করে তা নিশ্চিতভাবে জানুন এবং এটি রেকর্ড করার প্রয়োজন নেই। Golovnya - স্মৃতির একটি নীতিগত স্তরে, scho sirka іz ক্লোরিন প্রতিক্রিয়া। ক্লোরিন একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, সিরকা প্রায়ই একটি অন্তর্নিহিত ফাংশন দেখায় - একটি অক্সিডাইজারের মতো, তাই এটি শক্তিদায়ক। Tobto, একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টের মত, যেমন আণবিক ক্লোরিন Cl 2, অক্সিডাইজ করা হবে। সিরকা একটি তীব্র গন্ধ সহ টক গ্যাসের কাছে নীল অর্ধ-বাতি জ্বালায় - সালফার ডাই অক্সাইড SO 2: খ) SO 3 - সালফারের অক্সাইড (VI) স্পষ্টভাবে অ্যাসিড শক্তি দেখাতে পারে। এই জাতীয় অক্সাইডগুলির জন্য, সর্বাধিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত প্রতিক্রিয়াগুলি হ'ল জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া, পাশাপাশি মৌলিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডগুলির সাথে। 2 নম্বরের অধীনে তালিকায় রয়েছে জল, মৌলিক অক্সাইড BaO এবং হাইড্রক্সাইড KOH। যখন অ্যাসিডিক অক্সাইড মৌলিক অক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন অম্লীয় অ্যাসিড এবং ধাতুর শক্তি দ্রবীভূত হয়, যা মৌলিক অক্সাইডের গুদামে প্রবেশ করে। একটি অ্যাসিড অক্সাইডের জন্য, সেই অ্যাসিড যোগ করা হয়, যে অ্যাসিড-গঠনকারী উপাদানটিতে এটি অক্সাইডের মতো একই মাত্রার অক্সিডেশন থাকতে পারে। অক্সাইড SO 3 সালফিউরিক অ্যাসিড H 2 SO 4 দিয়ে চিকিত্সা করা হয় (এবং সেখানে, এবং সেখানে জারণ পর্যায়টি আরও উন্নত +6)। এইভাবে, ধাতব অক্সাইডের সাথে SO 3 এর মিথস্ক্রিয়ায়, সালফিউরিক অ্যাসিড - সালফেটের লবণ থাকবে, যা সালফেট আয়ন SO 4 2-কে প্রতিস্থাপন করবে: SO 3 + BaO = BaSO 4 জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, অ্যাসিডিক অক্সাইড একটি অ্যাসিডিক অ্যাসিডে রূপান্তরিত হয়: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 এবং ধাতব হাইড্রোক্সাইডের সাথে অ্যাসিডিক অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়ায়, হাইড্রাস অ্যাসিডিক জলের শক্তি দ্রবীভূত হয়: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O গ) দস্তা হাইড্রোক্সাইড Zn(OH) 2-এর এক ধরনের অ্যামফোটেরিক শক্তি থাকতে পারে, তাই এটি অ্যাসিডিক অক্সাইড এবং অ্যাসিড এবং কার্বনেটের মৌলিক অক্সাইডের সাথে উভয়ের সাথে বিক্রিয়া করে। তালিকায় অ্যাসিড হিসাবে 4টি বাচিম রয়েছে - ব্রোমিন-ওয়াটার এইচবিআর এবং ওটসভ, এবং মেডো - লিওএইচ। আসুন অনুমান করি যে তৃণভূমিগুলিকে জল-হাইড্রক্সাইড-ধাতু বলা হয়: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 ঘ) দস্তা ব্রোমাইড ZnBr 2 є sіllu, rozchinny v vodі। খুচরা লবণের জন্য, আয়ন বিনিময়ের সবচেয়ে ব্যাপক প্রতিক্রিয়া। শক্তি মনের জন্য আরেকটি শক্তির সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে, যে vihіdnі লবণের অপমান ছড়িয়ে পড়ে এবং অবরোধ প্রতিষ্ঠিত হয়। এছাড়াও, ZnBr 2 ব্রোমাইড আয়ন Br-কে রিটার্ড করতে। ধাতব হ্যালাইডের জন্য, এটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত যে ভবনের দুর্গন্ধ Hal 2 হ্যালোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে, যা মেন্ডেলিভের টেবিলে বেশি পাওয়া যায়। এমন পদমর্যাদা দিয়ে? প্রতিক্রিয়ার প্রকারের বর্ণনা তালিকা 1 থেকে এগিয়ে যায়: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 ম্যানেজার নং 12 বক্তৃতার নাম এবং শ্রেণী/গোষ্ঠীর মধ্যে অবস্থান সেট করুন, বক্তৃতাটি কী (-ї) রয়েছে: ত্বকের অবস্থানে, একটি অক্ষর দিয়ে চিহ্নিত, সঠিক অবস্থান বেছে নিন, একটি সংখ্যা দিয়ে চিহ্নিত করুন। সারণীতে উপযুক্ত অক্ষরের অধীনে নির্বাচিত বক্তৃতার সংখ্যা লিখুন। সাক্ষ্য: A-4; বি-2; 1 তে ব্যাখ্যা: ক) মিথাইলবেনজিন টলুইনের মতোই, তবে কাঠামোগত সূত্র হল: যতদূর সম্ভব, এই ভাষণের অণুগুলি কেবল কার্বন এবং জলে ভাঁজ করা হয়, তাই মিথাইলবেনজিন (টলুইন) কার্বোহাইড্রেটগুলিতে যোগ করা হয়। খ) অ্যানিলিনের (অ্যামিনোবেনজিন) কাঠামোগত সূত্রটি নিম্নরূপ: যেহেতু কাঠামোগত সূত্র অনুসরণ করা সম্ভব, অ্যানিলিন অণু একটি সুগন্ধযুক্ত কার্বোহাইড্রেট র্যাডিকেল (C 6 H 5 -) এবং একটি অ্যামিনো গ্রুপ (-NH 2) দ্বারা গঠিত, এই ক্রমে, অ্যানিলিনকে সুগন্ধযুক্ত অ্যামাইন, টোবটোতে আনা হয়। সঠিক পরামর্শ 2। গ) 3-মিথাইলবুটানাল। "আল" এর সমাপ্তি হল সেইসব বিষয়ে কথা বলা যেগুলো বক্তৃতা অ্যালডিহাইড পর্যন্ত যায়। বক্তব্যের কাঠামোগত সূত্র: ম্যানেজার নং 13 proponated perelika থেকে, দুটি বক্তৃতা মোড়ানো, yakі є স্ট্রাকচারাল আইসোমার বিউটিন-1। মাঠে নির্বাচিত বক্তৃতার সংখ্যা লিখুন। পরামর্শ: 2; 5 ব্যাখ্যা: Isomers বলা হয় বক্তৃতা যে একই আণবিক সূত্র এবং কাঠামোগত মান আছে, যে. বক্তৃতা, যা পরমাণুর ক্রম অনুসারে তৈরি হয়, কিন্তু অণুর গুদাম দ্বারাও। ম্যানেজার নং 14 প্রস্তাবিত perelіku থেকে দুটি শব্দ মোড়ানো, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেটের সাথে মিথস্ক্রিয়া ক্ষেত্রে, এটি zabarvlennya rozchini পরিবর্তন করা সম্ভব হবে। মাঠে নির্বাচিত বক্তৃতার সংখ্যা লিখুন। পরামর্শ: 3; 5 ব্যাখ্যা: অ্যালকানি, সেইসাথে 5 বা ততোধিক কার্বন পরমাণুর রিং আকারের সাইক্লোয়ালকেনগুলি আরও বেশি জড় এবং শক্তিশালী অক্সিডাইজার তৈরি করতে জলের সাথে বিক্রিয়া করে না, যেমন, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট KMnO 4 এবং পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট K 2 Cr 2 O 7 এই ক্রমে, 1 এবং 4 বিকল্পগুলি পড়ে যায় - যখন জলের স্তরে সাইক্লোহেক্সেন বা প্রোপেন যোগ করা হয়, তখন পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট পরিবর্তন হবে না। বেনজিনের হোমোলোগাস সিরিজের কার্বোহাইড্রেটগুলির মধ্যে, এটি শুধুমাত্র বেনজিনের অক্সিডাইজ করার বিভিন্ন জলীয় জাতের জন্য নিষ্ক্রিয়, প্যান হোমোলোগগুলি মাঝখানে বা কার্বক্সিলিক অ্যাসিড বা হাইড্রক্সিল লবণে অক্সিডাইজ করা হয়। এই ক্রমে, বৈকল্পিক 2 (বেনজিন) পড়ে। সঠিকগুলি হল 3 (টলুইন) এবং 5 (প্রপিলিন)। আক্রমণাত্মক বক্তৃতাগুলি প্রতিক্রিয়ার ওভারশুটের মাধ্যমে পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের বেগুনি রঙকে বিরক্ত করে: CH 3 -CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH ম্যানেজার নং 15 প্রস্তাবিত মিশ্রণ থেকে, ফর্মালডিহাইডের প্রতিক্রিয়া সহ দুটি শব্দ মোড়ানো। মাঠে নির্বাচিত বক্তৃতার সংখ্যা লিখুন। পরামর্শ: 3; 4 ব্যাখ্যা: ফর্মালডিহাইড অ্যালডিহাইডের শ্রেণিতে প্রবর্তিত হয় - অ্যাসিডিক জৈব যৌগ, যা অণুর শেষে অ্যালডিহাইড গ্রুপ তৈরি করতে পারে: অ্যালডিহাইডের সাধারণ প্রতিক্রিয়া হল অক্সিডেশন এবং পুনর্নবীকরণের প্রতিক্রিয়া যা কার্যকরী গ্রুপের সাথে এগিয়ে যায়। ফর্মালডিহাইডের জন্য প্রতিক্রিয়া পরিবর্তনের মাঝখানে, একটি চরিত্রগত প্রতিক্রিয়া হল পুনর্নবীকরণ, যেমন একটি বিকিরাস জল (বিড়াল। - Pt, Pd, Ni), এবং অক্সিডেশন - একটি রূপালী আয়নার একটি ভিন্ন প্রতিক্রিয়ায়। নিকেল অনুঘটকের উপর জল যোগ করার সাথে, ফর্মালডিহাইড মিথানলে রূপান্তরিত হয়: রূপালী আয়নার প্রতিক্রিয়া হল রূপার অ্যামোনিয়া অক্সাইডের পার্থক্য আবিষ্কারের প্রতিক্রিয়া। জলীয় অ্যামোনিয়ার পার্থক্যের সাথে, স্রেবলের অক্সাইড একটি জটিল আকারে পরিণত হয় - ডায়ামিনসিলভার (I) OH এর হাইড্রক্সাইড। ফর্মালডিহাইড যোগ করার পরে, একটি অক্সিডাইজিং-অক্সিডেটিভ প্রতিক্রিয়া ঘটে, এই ক্ষেত্রে নিম্নলিখিতগুলি ঘটে: ম্যানেজার №16 প্রস্তাবিত মিশ্রণ থেকে, মিথাইলমিনের প্রতিক্রিয়া সহ দুটি শব্দ মোড়ানো। মাঠে নির্বাচিত বক্তৃতার সংখ্যা লিখুন। পরামর্শ: 2; 5 ব্যাখ্যা: মিথাইলমাইন হল অ্যামাইনের শ্রেণীতে জৈব যৌগের সহজতম প্রকাশ। অ্যামাইনগুলির একটি বৈশিষ্ট্য হল নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর একটি অস্থির ইলেক্ট্রন বাজির উপস্থিতি, যার পরে অ্যামাইনগুলি ঘাঁটির শক্তি দেখায় এবং প্রতিক্রিয়াগুলি নিউক্লিওফাইলের ভূমিকা পালন করে। এইভাবে, cym-এর সাথে সংযোগে মিথাইলামাইনের প্রোপোনেটেড রূপগুলি একটি বেস নিউক্লিওফাইল হিসাবে ক্লোরোমেথেন এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - ম্যানেজার №17 বক্তৃতার রূপান্তরের পরিকল্পনাটি আসতে চলেছে: Vznachte, yakі іz zaznachenih speechovina є speechovina X এবং Y। সারণীতে উপযুক্ত অক্ষরের অধীনে নির্বাচিত বক্তৃতার সংখ্যা লিখুন। পরামর্শ: 4; 2 ব্যাখ্যা: প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে একটি হল অ্যালকোহল ধরে রাখা এবং হ্যালোঅ্যালকেনসের হাইড্রোলাইসিসের প্রতিক্রিয়া। এইভাবে, অবশিষ্ট জল তৃণভূমিতে পান করে ক্লোরোথেন থেকে ইথানল নেওয়া সম্ভব - এই NaOH ড্রপে। CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl আক্রমণাত্মক প্রতিক্রিয়া є জারণ প্রতিক্রিয়া ইথাইল এলকোহল. অ্যালকোহলগুলির জারণ মধ্য-অনুঘটক বা তামার ভিত্তি CuO-তে বাহিত হয়: ম্যানেজার №18 বক্তৃতার নাম এবং পণ্যের মধ্যে পার্থক্য সেট করুন, যা ব্রোমিনের সাথে বক্তৃতার ইন্টারপ্লেতে প্রতিষ্ঠিত হওয়া আরও গুরুত্বপূর্ণ: ত্বকের অবস্থানে, একটি চিঠি দ্বারা নির্দেশিত, দ্বিতীয় অবস্থান নিতে, একটি সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত। প্রতিক্রিয়া: 5; 2; 3; 6 ব্যাখ্যা: অ্যালকেনগুলির জন্য, সর্বাধিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত প্রতিক্রিয়াগুলি হল ফ্রি-র্যাডিক্যাল প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া, যেখানে একটি জলের পরমাণু একটি হ্যালোজেন পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। এই ক্রমে, ব্রোমিনেটিং ইটেন ব্রোমিথেন অপসারণ করা যেতে পারে, এবং ব্রোমাউসিং আইসোবুটেন - 2-ব্রোমোইসোবুটেন: সাইক্লোপ্রোপেন এবং সাইক্লোবিউটেনের অণুর ছোট চক্রের বিচ্ছুরণগুলি অস্থির, যখন এই অণুর ব্রোমিনেট চক্রগুলি বাঁকা হয়, এইভাবে, প্রতিক্রিয়াটি এগিয়ে যায়: সাইক্লোপ্রোপেন এবং সাইক্লোবুটেনের চক্রের ভিত্তিতে, গ্রেট রোজমেরির সাইক্লোহেক্সেন চক্র, যার পরে ব্রোমিন পরমাণুর জন্য জলের পরমাণুর প্রতিস্থাপন: ম্যানেজার নং 19 প্রতিক্রিয়াশীল বক্তৃতা এবং একটি পণ্যের মধ্যে পার্থক্য স্থাপন করুন যা কয়লার প্রতিশোধ নেয়, যা এই বক্তৃতার মিথস্ক্রিয়ায় স্থির হয়: ত্বকের অবস্থানে, একটি অক্ষর দিয়ে চিহ্নিত, সঠিক অবস্থান নিন, একটি সংখ্যা দিয়ে চিহ্নিত করুন। ডাবল অক্ষরের অধীনে নির্বাচিত সংখ্যাগুলি টেবিলে লিখুন। প্রতিক্রিয়া: 5; 4; 6; 2 ম্যানেজার №20 প্রতিক্রিয়ার প্রকারের প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, দুটি ধরণের প্রতিক্রিয়া চয়ন করুন, যেটিতে জল থেকে ধাতুর ধাতুর সংমিশ্রণে একটি প্রবর্তন করা যেতে পারে। ক্ষেত্রটিতে নির্বাচিত ধরণের প্রতিক্রিয়াগুলির সংখ্যা লিখুন। পরামর্শ: 3; 4 মেটাল পুলগুলি (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) সারণি D.I-এর গ্রুপ I-এর প্রধান উপগোষ্ঠীতে দেওয়া আছে। মেন্ডেলিয়েভের অনুসারীরা, সহজেই ইলেক্ট্রন প্রেরণ করে, সমানে ছড়িয়ে পড়ে। আপনি যদি এম অক্ষর দিয়ে পুডল ধাতুকে মনোনীত করেন, তাহলে জলের সাথে পুডল ধাতুর প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত হিসাবে দেখা যেতে পারে: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 জলে প্রসারিত হলে পুডলগুলি আরও সক্রিয় ছিল। প্রতিক্রিয়া দৃষ্টি থেকে অশান্তভাবে সঞ্চালিত হয় মহান সংখ্যাতাপ, অ-প্রত্যাবর্তনযোগ্য এবং অনুঘটক (অ-অনুঘটক) পরিবর্তন করে না - বক্তৃতা, যা প্রতিক্রিয়ার গতি বাড়িয়ে তুলবে এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির গুদামে প্রবেশ করবে না। লক্ষণীয়ভাবে, সমস্ত এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া অনুঘটককে পরিবর্তন করে না এবং অপরিবর্তনীয়ভাবে এগিয়ে যায়। ধাতু এবং জলের শার্ডগুলি হল বক্তৃতা, যা বিভিন্ন সমষ্টিগত মিলগুলিতে, যেখানে প্রতিক্রিয়া পর্যায়ক্রমে এগিয়ে যায়, তাও ভিন্নধর্মী। প্রতিক্রিয়ার ধরন হল প্রতিস্থাপন। অজৈব বক্তৃতাগুলির মধ্যে প্রতিক্রিয়াগুলি প্রতিস্থাপনের প্রতিক্রিয়ার দিকে পরিচালিত করে, যেন, সংমিশ্রণে, বক্তৃতা সহজ এবং ভাঁজযোগ্য এবং ফলস্বরূপ, আরও সহজ এবং ভাঁজযোগ্য বক্তৃতা প্রতিষ্ঠিত হয়। (নিরপেক্ষকরণের প্রতিক্রিয়া অ্যাসিড এবং বেসের মধ্যে এগিয়ে যায়, যার ফলস্বরূপ বক্তৃতা এর গুদাম অংশগুলির সাথে বিনিময় হয় এবং শক্তিশালী এবং কম বিচ্ছিন্ন বক্তৃতা হয়)। যেমনটি উপরে বলা হয়েছিল, পুডলগুলি এক্সপ্লোরারদের দ্বারা নিক্ষেপ করা হয়েছিল, বাইরের বলের বাইরের ইলেক্ট্রনকে পাস করে, এবং প্রতিক্রিয়াটি জারণ এবং অক্সিডাইজিং ছিল। ম্যানেজার №21 ovnishnіh আধানের প্রস্তাবিত রিমিক্স থেকে, দুটি আধান মোড়ানো, যেন পানির সাথে ইথিলিনের প্রতিক্রিয়ার গতি পরিবর্তন করা যায়। ক্ষেত্রটিতে নির্বাচিত কলগুলির নম্বরগুলি লিখুন। পরামর্শ: 1; 4 সুইডিশের জন্য রাসায়নিক বিক্রিয়ারএই ধরনের কারণগুলি যোগ করুন: তাপমাত্রা পরিবর্তন এবং বিকারকগুলির ঘনত্ব, সেইসাথে অনুঘটক পরিবর্তনশীল। ভ্যানট হফের অভিজ্ঞতামূলক নিয়ম অনুসারে, যখন ত্বকের তাপমাত্রা 10 ডিগ্রি বৃদ্ধি পায়, তখন একটি সমজাতীয় প্রতিক্রিয়ার অভিন্নতার ধ্রুবক 2-4 গুণ বৃদ্ধি পায়। এছাড়াও, প্রতিক্রিয়ার গতি কমাতে তাপমাত্রা পরিবর্তন করুন। প্রথম বিকল্পটি হাঁটা। যেহেতু এটিকে উচ্চতর চিহ্নিত করা হয়েছিল, প্রতিক্রিয়ার গতি সংমিশ্রিত হয় এবং বিকারকগুলির ঘনত্ব পরিবর্তন করা হয়: যদি ইথিলিনের ঘনত্ব বাড়ানো হয়, তবে বিক্রিয়ার বৃদ্ধি এবং গতি, যা কারখানাকে সাহায্য করে না। এবং জলের ঘনত্বের একটি পরিবর্তন - সক্রিয় উপাদান, অন্যদিকে, প্রতিক্রিয়ার গতি হ্রাস করে। এছাড়াও, অন্য বিকল্পটি উপযুক্ত নয়, তবে চতুর্থ বিকল্পটি উপযুক্ত। বক্তৃতা একটি অনুঘটক, যা রাসায়নিক বিক্রিয়ার গতি বাড়িয়ে দেবে, কিন্তু পণ্য গুদামে প্রবেশ করবে না। অনুঘটকের পরিবর্তন ইথিলিনের হাইড্রোজেনেশনের প্রতিক্রিয়াকে ত্বরান্বিত করবে, যা উদ্ভিদের মনও দেখায় না, এটি সঠিক উপায় নয়। যখন ইথিলিন পানির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে (Ni, Pd, Pt অনুঘটকগুলিতে), ইথেন দ্রবীভূত হয়: CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) প্রতিক্রিয়ার সমস্ত উপাদান এবং পণ্যটি গ্যাসের মতো রেকোভিন, এছাড়াও, সিস্টেমের চাপও প্রতিক্রিয়ার গতি দ্বারা প্রভাবিত হয়। দুইবারের জন্য, ইথিলিন খাওয়া হয়, এবং একটি জল সন্তুষ্ট হয়, এবং তারপর, সিস্টেমে চাপের পরিবর্তনের প্রতিক্রিয়া। চাপ ঠেলাঠেলি, আমরা প্রতিক্রিয়া দ্রুত হবে. P'yata vіdpovіd আসেনি। ম্যানেজার №22 লবণের জলীয় দ্রবণের ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা লবণের সূত্র এবং পণ্যের মধ্যে পার্থক্য স্থাপন করতে, যেমনটি জড় ইলেক্ট্রোডে দেখা যায়: ত্বকের অবস্থান পর্যন্ত, লবণের সূত্র ইলেক্ট্রোলাইসিস পণ্য ডাবল অক্ষরের অধীনে নির্বাচিত সংখ্যাগুলি টেবিলে লিখুন। পরামর্শ: 1; 4; 3; 2 ইলেক্ট্রোলাইসিস হল একটি অক্সিডাইজিং এবং অক্সিডাইজিং প্রক্রিয়া যা ইলেক্ট্রোলাইট খোলার এবং গলে যাওয়ার মাধ্যমে একটি ধ্রুবক বৈদ্যুতিক প্রবাহের উত্তরণের সময় ইলেক্ট্রোডে সঞ্চালিত হয়। ক্যাথোডে, শান্ত ক্যাটেশনের উপস্থিতি লক্ষ্য করা গুরুত্বপূর্ণ, যার মধ্যে সর্বাধিক অক্সাইড কার্যকলাপ থাকতে পারে। প্রথম স্থানে অ্যানোডগুলিতে, সেই অ্যানিয়নগুলি অক্সিডাইজ করা হয়, যেন তারা সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বিল্ডিং হতে পারে। জল তড়িৎ বিশ্লেষণ 1) ক্যাথোডে জলের বৈচিত্র্যের তড়িৎ বিশ্লেষণের প্রক্রিয়াটি ক্যাথোড উপাদান অনুসারে জমা করা উচিত নয়, বরং ভোল্টেজের তড়িৎ রাসায়নিক সিরিজে ধাতব ক্যাটেশনের অবস্থান অনুসারে জমা করা উচিত। একটি সারিতে cations জন্য Li + - Al 3+ পুনর্নবীকরণ প্রক্রিয়া: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ক্যাথোডে দেখা যায়) Zn 2+ - Pb 2+ সংস্কার প্রক্রিয়া: Me n + + ne → Me 0 ta 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ta Me ক্যাথোডে দেখা যায়) Cu 2+ - Au 3+ পুনর্নবীকরণ প্রক্রিয়া Me n + + ne → Me 0 (আমাকে ক্যাথোডে দেখা যাচ্ছে) 2) অ্যানোডের উপর জলের পার্থক্যের তড়িৎ বিশ্লেষণের প্রক্রিয়াটি অ্যানোডের উপাদান এবং অ্যানায়নের প্রকৃতি অনুসারে জমা করতে হয়। অ্যানোডের মতো খোলা নেই, তোবতো। জড় (প্ল্যাটিনাম, সোনা, ভুগিলা, গ্রাফাইট), তারপর প্রক্রিয়াটি শুধুমাত্র অ্যানয়নের প্রকৃতিতে বাসি। anions F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - অক্সিডেশন প্রক্রিয়ার জন্য: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O বা 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (অক্সিজেন অ্যানোডে দেখা যায়) হ্যালাইড-আয়ন (ক্রিম F-) জারণ প্রক্রিয়া 2Hal - - 2e → Hal 2) জৈব অ্যাসিড জারণ প্রক্রিয়া: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 সম্পূর্ণরূপে বিদ্যুতের সমান: ক) Na 3 PO 4 এর মধ্যে পার্থক্য 2H 2 O → 2H 2 (ক্যাথোডে) + O 2 (অ্যানোডে) খ) KCl পার্থক্য 2KCl + 2H 2 O → H 2 (ক্যাথোডে) + 2KOH + Cl 2 (অ্যানোডে) গ) CuBr2 এর মধ্যে পার্থক্য CuBr 2 → Cu (ক্যাথোডে) + Br 2 (অ্যানোডে) D) Cu(NO3)2 এর বিতরণ 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (ক্যাথোডে) + 4HNO 3 + O 2 (অ্যানোডে) ম্যানেজার №23 লবণের নাম এবং লবণের হাইড্রোলাইসিসের মধ্যে পার্থক্য সেট করুন: ত্বকের অবস্থানে, একটি অক্ষর দ্বারা নির্দেশিত, একটি সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত সঠিক অবস্থানটি চয়ন করুন। ডাবল অক্ষরের অধীনে নির্বাচিত সংখ্যাগুলি টেবিলে লিখুন। পরামর্শ: 1; 3; 2; 4 লবণের হাইড্রোলাইসিস - পানির সাথে লবণের মিথস্ক্রিয়া, যা একটি জলের ক্যাটেশন H + জলের অণুগুলিকে একটি অ্যাসিডিক অতিরিক্ত অ্যানিয়নে এবং (বা) একটি হাইড্রোক্সিল গ্রুপ OH - একটি ধাতব ক্যাটেশনে একটি জলের অণু যোগ করে। হাইড্রোলাইসিস সল্ট দ্বারা সঞ্চালিত হয়, ক্যাটেশন দ্বারা পরিপূর্ণ, যা দুর্বল ঘাঁটিগুলির জন্য উপযুক্ত এবং অ্যানিয়নগুলি, যা দুর্বল অ্যাসিডগুলির জন্য উপযুক্ত। ক) অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH 4 Cl) - শক্তিশালী, শক্তিশালী হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং অ্যামোনিয়া (দুর্বল ভিত্তি) দিয়ে তৈরি, ক্যাটেশন দ্বারা হাইড্রোলাইসিস সাপেক্ষে। NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (জলে অ্যামোনিয়া দ্রবীভূত) মাঝখানে অম্লীয় (pH< 7). খ) পটাসিয়াম সালফেট (K 2 SO 4) - শক্তিশালী, শক্তিশালী সালফিউরিক অ্যাসিড এবং পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড দিয়ে তৈরি (মেডো, যা একটি শক্তিশালী ভিত্তি), হাইড্রোলাইসিস অনুমোদিত নয়। K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- গ) সোডিয়াম কার্বনেট (Na 2 CO 3) - শক্তি, দুর্বল কার্বনিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দিয়ে তৈরি (মেডো, এটি একটি শক্তিশালী ভিত্তি), অ্যানিয়ন দ্বারা হাইড্রোলাইসিস সাপেক্ষে। CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (একটি দুর্বলভাবে বিচ্ছিন্ন হাইড্রোকার্বনেট আয়নের আলোকসজ্জা) পুকুরের মাঝখানের অংশ (pH> 7)। D) অ্যালুমিনিয়াম সালফাইড (Al 2 S 3) - শক্তি, একটি দুর্বল ডিউরিক অ্যাসিড এবং অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (দুর্বল ভিত্তি), অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং মূত্রবর্ধক মিশ্রণের সাথে সম্পূর্ণ হাইড্রোলাইসিস সাপেক্ষে: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S মাঝখানে নিরপেক্ষ (pH ~ 7) কাছাকাছি। ম্যানেজার №24 সমান রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং সিস্টেমে বর্ধিত চাপের সাথে সরাসরি রাসায়নিক সমীকরণ ব্যবহারের মধ্যে পার্থক্য স্থাপন করতে: ত্বকের অবস্থানে, একটি চিঠি দ্বারা নির্দেশিত, দ্বিতীয় অবস্থান নিতে, একটি সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত। প্রতিক্রিয়া প্রতিক্রিয়া ক) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) খ) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) গ) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) রাসায়নিক রিভনোভাগির সরাসরি ডিজাইন 1) প্রত্যক্ষ প্রতিক্রিয়া থেকে স্থানান্তর 2) একটি bik zvorotnoї প্রতিক্রিয়া এ zm_shchuєtsya 3) ঈর্ষার কোন পরিবর্তন নেই ডাবল অক্ষরের অধীনে নির্বাচিত সংখ্যাগুলি টেবিলে লিখুন। সাক্ষ্য: ক-১; বি-১; 3; জি-১ প্রতিক্রিয়াটি রাসায়নিক অনুপাতে পরিচিত হয়, যদি সরাসরি প্রতিক্রিয়ার তীব্রতা সিরামের তীব্রতার চেয়ে বেশি হয়। প্রয়োজনে Usunennya ryvnovagi সরাসরি প্রতিক্রিয়া মনের পরিবর্তন পৌঁছানোর. ঈর্ষান্বিত পদে স্বাক্ষরকারী কর্মকর্তারা: - ভাইস: bіk প্রতিক্রিয়ায় zbіlshennya vice zmіschuє r_vnovag, scho ভলিউমের পরিবর্তনের দিকে পরিচালিত করে - তাপমাত্রা: তাপমাত্রা বৃদ্ধি এবং বিক এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়ার সমতাকরণের অফসেট - বাহ্যিক বক্তৃতা এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যের ঘনত্ব: বাহ্যিক বক্তৃতার ঘনত্ব বৃদ্ধি এবং প্রতিক্রিয়ার ক্ষেত্রে প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির হ্রাস - অনুঘটকরা হিংসা অবলম্বনে থুথু ফেলে না, বরং অর্জনকে ত্বরান্বিত করে ক) প্রথম পর্যায়ে, পরিবর্তনের কারণে প্রতিক্রিয়া পরিবর্তন, স্কেলিং V (N 2) + 3V (H 2)\u003e 2V (NH 3)। সিস্টেমের উপর চাপ ঠেলে, এটি কম সাধারণ বক্তৃতা থেকে হত্যার প্রতিশোধ নেওয়ার সমান, তারপর, সরাসরি (সরাসরি প্রতিক্রিয়া হত্যা)। খ) অন্যভাবে, পরিবর্তনের জন্য প্রতিক্রিয়া একই, স্কেলগুলি হল 2V (H2) + V (O2) > 2V (H2O)। সিস্টেমের উপর চাপ ঠেলে, সরাসরি প্রতিক্রিয়া (পণ্যের উপর) চাপ সমান করুন। c) একই সময়ে, প্রতিক্রিয়া সময় পরিবর্তন হয় না, কারণ V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), কোন সমান পক্ষপাত নেই। D) চতুর্থ পর্বে, প্রতিক্রিয়াও পরিবর্তনের মতোই, স্কেলগুলি হল V(SO2) + V(Cl2) > V(SO2Cl2)। সিস্টেমের উপর চাপ চাপানো, পণ্যের উপর চাপ সমান করা (সরাসরি প্রতিক্রিয়া)। ম্যানেজার №25 বক্তৃতা এবং রিএজেন্টের সূত্রগুলির মধ্যে পার্থক্য সেট করুন, যার সাহায্যে আপনি জলের পার্থক্যগুলি আলাদা করতে পারেন: একটি অক্ষর দ্বারা নির্দেশিত ত্বকের অবস্থানে, একটি সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত সঠিক অবস্থানটি চয়ন করুন। স্পিচ ফর্মুলা ক) HNO 3 এবং H 2 O গ) NaCl এবং BaCl 2 ঘ) AlCl 3 এবং MgCl 2 ডাবল অক্ষরের অধীনে নির্বাচিত সংখ্যাগুলি টেবিলে লিখুন। সাক্ষ্য: ক-১; বি-3; 3; G-2 ক) নাইট্রিক অ্যাসিড এবং জল একটি অতিরিক্ত লবণের জন্য আলাদা করা যেতে পারে - ক্যালসিয়াম কার্বনেট CaCO3। ক্যালসিয়াম কার্বনেট পানিতে ভিন্ন হয় না, কিন্তু নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, এটি শক্তিতে পার্থক্য করে - ক্যালসিয়াম নাইট্রেট Ca (NO 3) 2, যার সাথে প্রতিক্রিয়াটি খালি কার্বন ডাই অক্সাইডের দৃষ্টিভঙ্গির সাথে থাকে: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O খ) পটাসিয়াম ক্লোরাইড KCl এবং মেডো NaOH বিভিন্ন ধরণের সালফেট মিডি (II) দ্বারা পৃথক করা যেতে পারে। KCl-এর সাথে মিডি (II) সালফেটের আন্তঃক্রিয়ায়, বিনিময় বিক্রিয়া এগিয়ে যায় না, K+, Cl -, Cu 2+ এবং SO 4 2- আয়নগুলি বিভিন্ন ডিগ্রীতে উপস্থিত থাকে, তারা একটি কম-বিয়োজন সহ একটিকে সামান্য দ্রবীভূত করে। বক্তৃতা NaOH এর সাথে মিডি(II) সালফেটের ইন্টারপ্লেতে, একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া ঘটে, যার ফলে মিডি(II) হাইড্রোক্সাইড (ব্ল্যাকাইট রঙের ভিত্তি) বৃষ্টিপাত হয়। গ) সোডিয়াম ক্লোরাইড NaCl এবং বেরিয়াম BaCl 2 - খুচরা লবণ, সেইসাথে খুচরা সালফেট মিডি (II)। NaCl-এর সাথে মিডি (II) সালফেটের আন্তঃক্রিয়ায়, বিনিময় বিক্রিয়াটি অগ্রসর হয় না, আয়ন Na +, Cl -, Cu 2+ এবং SO 4 2- বিভিন্ন মাত্রায় উপস্থিত থাকে, তারা একটি নিম্ন-বিচ্ছিন্নতার সাথে সামান্য দ্রবীভূত হয়। বক্তৃতা মিডি(II) সালফেট এবং BaCl 2 এর সাথে হস্তক্ষেপ করার সময়, একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া ঘটে, যার ফলে বেরিয়াম সালফেট BaSO 4 এর বৃষ্টিপাত হয়। D) অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড AlCl 3 এবং ম্যাগনেসিয়াম MgCl 2 জলে আলাদা এবং পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় ভিন্নভাবে আচরণ করে। তৃণভূমি থেকে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড অবরোধ করে: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের সাথে একটি তৃণভূমির সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করার সময়, একটি অবক্ষয় প্রতিষ্ঠিত হয়, যা তারপরে দ্রবীভূত জটিল লবণ থেকে পৃথক হয় - পটাসিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সোয়ালুমিনেট: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl ম্যানেজার №26 বক্তৃতা এলাকা এবং স্টোসুভানিয়ার এলাকার মধ্যে অবস্থান সেট করুন: একটি অক্ষর দ্বারা নির্দেশিত ত্বকের অবস্থানে, একটি সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত সঠিক অবস্থান নির্বাচন করুন। ডাবল অক্ষরের অধীনে নির্বাচিত সংখ্যাগুলি টেবিলে লিখুন। সাক্ষ্য: A-4; বি-2; 3; জি-5 ক) অ্যামিয়াক রাসায়নিক শিল্পের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পণ্য, এবং প্রতি নদীতে এর উৎপাদন 130 মিলিয়ন টনের বেশি। প্রধান মধ্যে, অ্যামোনিয়া নাইট্রোজেন additives (অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট এবং সালফেট, sechovin), মদ, vibukhovy বক্তৃতা, নাইট্রিক অ্যাসিড, সোডা উপস্থিতিতে vicorous হয়। অ্যামোনিয়া স্থবিরতার গোলক এবং virobnitstvo dobriv (vіdpovіdі-এর চতুর্থ রূপ) দ্বারা vidpovidey-এর প্রস্তাবিত রূপগুলির মাঝখানে। খ) কার্বোহাইড্রেটের মধ্যে মিথেন হল সবচেয়ে সহজ, নিম্ন সীমানা স্তরের সবচেয়ে তাপীয়ভাবে স্থিতিশীল প্রতিনিধি। Yogo ব্যাপকভাবে pobutov এবং promislova মত vikoristovuyut, সেইসাথে promyslovnosti জন্য sirovini (vіdpovidі এর আরেকটি রূপ)। 90-98% є গুদাম প্রাকৃতিক গ্যাসের জন্য মিথেন। গ) রাবার হল বিয়োগমূলক লিঙ্ক প্রাপ্তির ফলে পলিমারাইজেশনের সাথে আচ্ছন্ন থাকা উপকরণগুলির নাম। এক ধরণের রাবার নির্বাচনের জন্য সেমিকোলন এবং বিজয়ী সহ ইজোপ্রেনকে এই ধরণের আনা যেতে পারে: ঘ) কম আণবিক ওজনের অ্যালকিনগুলি প্লাস্টিকের জন্য ভাইকোরেটেড হয়, যখন ইথিলিন ভাইকোরগুলি পলিথিন নামক প্লাস্টিকের জন্য ভাইকোরেট হয়: n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n ম্যানেজার নং 27 নিম্নরূপ পটাসিয়াম নাইট্রেট (গ্রামে) এর ওজন গণনা করুন: 150 গ্রাম, লবণের ভর ভগ্নাংশের সাথে পার্থক্য 10%; বিষয়বস্তুর জন্য, পার্থক্যটি 12% ভর ভগ্নাংশের সাথে। (সংখ্যাটি নিকটতম দশটিতে লিখুন।) মান: 3.4 গ্রাম ব্যাখ্যা: যাক x g - masa পটাসিয়াম নাইট্রেট, ইয়াক রোজচিনিয়াত 150 গ্রাম razchinya. আমরা পটাসিয়াম নাইট্রেটের ভর গণনা করি, 150 গ্রামে বিভক্ত: m(KNO 3) \u003d 150 গ্রাম 0.1 \u003d 15 গ্রাম লবণের ভর ভগ্নাংশের 12% যোগ করার জন্য, পটাসিয়াম নাইট্রেটের x গ্রাম যোগ করুন। Masa tsioma (150 + x) r এ পার্থক্য ভাঁজ করে। Rivnyannya দৃষ্টিতে লেখা হবে: (সংখ্যাটি নিকটতম দশটিতে লিখুন।) ভিডপোভিড: 14.4 গ্রাম ব্যাখ্যা: সঞ্চালন জলের বারবার স্প্যালিং এর ফলে, সালফার ডাই অক্সাইড এবং জল দ্রবীভূত হয়: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O অ্যাভোগাড্রোর আইন অনুসারে, যারা গ্যাসের প্রতি আচ্ছন্ন, যারা একই মনের, তাদের এই গ্যাসগুলির সংখ্যার মতোই এক থেকে এক দেখা যায়। এই ক্রমে, সমান প্রতিক্রিয়ার জন্য: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), এখন থেকে, obsyagi sіrkovodnya এবং sourness spіvvіdnosya নিজেদের মধ্যে এই মত: V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6.72 l \u003d 10.08 l, তারা V (O 2) \u003d 10.08 l / 22.4 l / mol \u003d 0.45 mol আসুন টকতার ভর গণনা করি, যা সিরকোভডনিয়ার সম্পূর্ণ স্প্যালিং এর জন্য প্রয়োজনীয়: m(O 2) \u003d 0.45 mol 32 g / mol \u003d 14.4 গ্রাম ম্যানেজার №30 বৈদ্যুতিন ভারসাম্যের Vikoristovuyuchi পদ্ধতি, সমান প্রতিক্রিয়া ভাঁজ: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Vznachte okislyuvach এবং vіdnovnik. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 পুনর্নবীকরণ প্রতিক্রিয়া S +4 − 2e → S +6 │1 জারণ বিক্রিয়া Mn +7 (KMnO 4) - অক্সিডাইজিং এজেন্ট, S +4 (Na 2 SO 3) - ক্যারিয়ার Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O ম্যানেজার №31 জালিজো গরম ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে মেরামত করা হয়েছিল। ওট্রিম্যানের শক্তি সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের অতিরিক্ত মাত্রায় ছিল। বিপাভ ঝড়ের ঘেরাটোপে ছাঁকনি ভাজা। ওট্রিম্যানের বক্তৃতা ঠান্ডা থেকে উত্তপ্ত ছিল। প্রতিক্রিয়াগুলির কয়েকটি বর্ণনার একটি তালিকা লিখুন। 1) জালিজো, অ্যালুমিনিয়াম এবং ক্রোমিয়ামের মতো, ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না, অ্যাসিডিক অক্সাইড গলানোর সাথে বক্র হয়। টক গ্যাস দেখে উত্তপ্ত হলেই প্রতিক্রিয়া ঘটে: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (যখন উত্তপ্ত হয়) 2) সালফেট অফ স্যালাইন (III) - জলে দ্রবণীয়, তৃণভূমির সাথে একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়াতে প্রবেশ করে, যার ফলস্বরূপ লালার হাইড্রক্সাইড (III) অবরোধে পড়ে (আধা-বাদামী রঙ): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) অমীমাংসিত হাইড্রক্সাইড ধাতু, যখন ভাজা হয়, তখন প্রতিক্রিয়াশীল অক্সাইড এবং জলে পচে যায়: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) ধাতব লবণ দিয়ে অক্সাইড (III) গরম করার সময়, লবণের অক্সাইড (II) দ্রবীভূত হয় (FeO তে কঠিন অক্সিডেশনের একটি মধ্যবর্তী পর্যায় থাকতে পারে): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (যখন উত্তপ্ত হয়) ম্যানেজার №32 সমান প্রতিক্রিয়া লিখুন, যার সাহায্যে আপনি এমন একটি রূপান্তর তৈরি করতে পারেন: সমান প্রতিক্রিয়া লেখার ঘন্টার অধীনে, জৈব বক্তৃতা গঠনমূলক সূত্র vikoristovyte. 1) ইন্ট্রামলিকুলার ডিহাইড্রেশন 140 o C-এর বেশি তাপমাত্রায় এগিয়ে যায়। ফলস্বরূপ, কার্বন পরমাণু থেকে অ্যালকোহলে জলের পরমাণু বিভক্ত হয়ে অ্যালকোহল হাইড্রক্সাইডে (β-অবস্থানে) পরিণত হয়। CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (ধোয়া - H 2 SO 4, 180 o C) আন্তঃআণবিক ডিহাইড্রেশন ডিসালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে 140 o সেন্টিগ্রেডের নীচে তাপমাত্রায় এগিয়ে যায় এবং জলের একটি অণুকে অ্যালকোহলের দুটি অণুতে বিভক্ত করে। 2) অপ্রতিসম অ্যালকিনে প্রোপিলিন যোগ করা যেতে পারে। যখন হাইড্রোজেন হ্যালাইডগুলি যোগ করা হয় এবং জলের পরমাণু একাধিক বন্ধনে কার্বন পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়, জলের মধ্যে প্রচুর সংখ্যক পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) 2-ক্লোরোপ্রপেনের জন্য NaOH এর জলীয় দ্রবণ দিয়ে, হ্যালোজেন পরমাণু একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) প্রোপিলিন শুধুমাত্র প্রোপানল-1 থেকে নয়, প্রোপানল-2 থেকেও 140 o C-এর বেশি তাপমাত্রায় ইন্ট্রামলিকুলার ডিহাইড্রেশনের প্রতিক্রিয়া দ্বারা অপসারণ করা যেতে পারে: CH 3 -CH (OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (ধোয়া H 2 SO 4, 180 o C) 5) জলীয় পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট দিয়ে মিশ্রিত পুডল মিডিয়ামে, অনুমোদিত ডায়ল সহ অ্যালকিনের হাইড্রোক্সিলেশন পরিলক্ষিত হয়: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH ম্যানেজার №33 লবণ সালফেট (II) এবং অ্যালুমিনিয়াম সালফাইডের উল্লেখযোগ্য ভর ভগ্নাংশ (%) সমষ্টিতে, কিন্তু পানির সাথে 25 গ্রাম সমষ্টি পরীক্ষা করার সময়, গ্যাস দেখা গেছে, যা মিডি (II) এর 5% সালফেটের 960 গ্রাম এর সাথে প্রতিক্রিয়া করার সম্ভাবনা বেশি ছিল। . আপনার সমান সংখ্যক প্রতিক্রিয়া লিখতে হবে, যা মানসিক কাজগুলিতে বরাদ্দ করা হয়েছে এবং তারপরে প্রয়োজনীয় গণনাগুলি যোগ করুন (ভৌতিক পরিমাণের বৈচিত্র্যের এককগুলিকে নির্দেশ করুন যা চারপাশে মজা করছে)। বৈধতা: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% লবণ (II) সালফেট এবং অ্যালুমিনিয়াম সালফাইডের সমষ্টি জলের সাথে প্রক্রিয়া করার সময়, সালফেটকে সহজভাবে আলাদা করা হয় এবং সালফাইডকে অ্যালুমিনিয়াম (III) হাইড্রোক্সাইড এবং জল দিয়ে হাইড্রোলাইজ করা হয়: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) মিডি (II) এর সালফেটের মধ্য দিয়ে সঞ্চালনকারী জল অতিক্রম করার সময়, মিডি (II) এর সালফাইড থেকে বৃষ্টিপাত হয়: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) আমরা মিশ্র মিডি (II) সালফেটের স্পিচের ভর এবং পরিমাণ গণনা করি: m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 গ্রাম 0.05 \u003d 48 গ্রাম; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0.3 mol সমান বিক্রিয়ার জন্য (II) ν (CuSO 4) \u003d ν (H 2 S) \u003d 0.3 mol এবং সমান বিক্রিয়ার জন্য (III) ν (Al 2 S 3) \u003d 1 / 3ν (H 2 S) \u003d 0, 1 মোল অ্যালুমিনিয়াম সালফাইড এবং মিডি (II) সালফেটের ভর গণনা করা যাক: m(Al 2 S 3) \u003d 0.1 mol 150 g / mol \u003d 15 গ্রাম; m(CuSO4) = 25 গ্রাম - 15 গ্রাম = 10 গ্রাম ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 গ্রাম / 25 গ্রাম 100% \u003d 40% ম্যানেজার №34 যখন spalyuvannі zrazka deyakoї organії ї অর্ধেক ভর 14.8 গ্রাম কার্বন ডাই অক্সাইড 35.2 গ্রাম এবং জল 18.0 গ্রাম নেওয়া। স্পষ্টতই, বক্তৃতা বাষ্পের প্রভাব বেশি সাধারণ 37. বক্তৃতার রাসায়নিক ক্ষমতার তদন্তের সময়, এটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছে যে মিডি (II) অক্সাইডের সাথে বক্তৃতার ইন্টারপ্লেতে কেটোন দ্রবীভূত হয়। এই তথ্যের ভিত্তিতে, টাস্ক সম্পর্কে চিন্তা করুন: 1) জৈব বক্তৃতার আণবিক সূত্র প্রতিষ্ঠার জন্য প্রয়োজনীয় সংখ্যাগুলি গণনা করুন (ভৌতিক পরিমাণের বৈচিত্র্যের এককগুলিকে নির্দেশ করুন যা চারপাশে মজা করছে); 2) জৈব বক্তৃতার আণবিক সূত্র লিখুন; 3) বক্তৃতা লাইনের কাঠামোগত সূত্র যোগ করুন, যাতে এটি দ্ব্যর্থহীনভাবে প্রথম অণুতে পরমাণুর সংযোগের ক্রম প্রতিফলিত করে; 4) মিডি(II) অক্সাইডের সাথে বক্তৃতার সমান প্রতিক্রিয়া লিখুন, বক্তৃতার ভিকোরিস্ট কাঠামোগত সূত্র। স্পেসিফিকেশন 1. কিম ইডিআই নিয়োগ একমাত্র রাষ্ট্রীয় অভিজ্ঞতা (আরও - ЄДІ) হল শিক্ষার্থীদের প্রশিক্ষণের মানের উদ্দেশ্যমূলক মূল্যায়নের একটি রূপ, কারণ তারা মধ্যবর্তী শিক্ষা কার্যক্রমে দক্ষতা অর্জন করেছে। বিশ্বব্যাপী শিক্ষা, প্রমিত ফর্ম (নিয়ন্ত্রণ উপকরণ) নির্বাচন থেকে. 29 ডিসেম্বর, 2012 নং 273-ФЗ "রাশিয়ান ফেডারেশনে শিক্ষার উপর" ফেডারেল আইন অনুসারে ЄДІ করা হবে। নিয়ন্ত্রণ উপকরণ আপনাকে রসায়ন, মৌলিক এবং প্রোফাইল স্তরে মধ্যম (নতুন) বৈশ্বিক শিক্ষার রাষ্ট্রীয় মানদণ্ডের ফেডারেল কম্পোনেন্টের স্নাতকদের মাস্টারিংয়ের স্তর সেট করতে দেয়। রসায়নে একক সার্বভৌম গবেষণার ফলাফল মধ্যম আলোক সংস্থাগুলি দ্বারা স্বীকৃত পেশাগত শিক্ষাএবং রসায়নে প্রবেশিকা পরীক্ষার ফলস্বরূপ উচ্চতর পেশাদার শিক্ষার আলোকিত সংগঠন। 2. KIM EDI দ্বারা জারি করা নথি 3. নির্বাচনে আসুন, KIM EDI এর কাঠামো পরিবর্তন করুন KIM EDI 2017 বিতরণের আগে ইনপুটের ভিত্তি z khіmії ভাঁজ করা zagalnі পদ্ধতিগত ইনস্টলেশন, yakі ঢালাইয়ের সময় নিযুক্ত করা হয়েছিল পরীক্ষার মডেলআগের শিলা এই ইনস্টলেশনের সারাংশ হল y অক্ষ। 4. KIM EDI এর গঠন একটি একক পরিকল্পনার জন্য প্রম্পটিং পরীক্ষার কাজের স্কিন বৈকল্পিক: কাজটি দুটি অংশ নিয়ে গঠিত, যার মধ্যে 40টি কাজ রয়েছে। পার্ট 1 একটি ছোট বিরতি দিয়ে 35 তম দিন নিতে, তাদের মাঝখানে মৌলিক ভাঁজ স্তরের 26 তম দিন (এই লাইনগুলির অনুক্রমিক সংখ্যা: 1, 2, 3, 4, ... 26) এবং উন্নত স্তরের 9 তম দিন ভাঁজ (এই লাইনগুলির ক্রম সংখ্যা: 27, 28, 29 , …35)। পার্ট 2 একটি উচ্চ স্তরের ভাঁজ করার 5 তম দিনের প্রতিশোধ নিতে, একটি গর্জনকারী বাতাসের সাথে (এই আদেশগুলির ক্রমিক সংখ্যা: 36, 37, 38, 39, 40)।স্পিচ ফর্মুলা
রিএজেন্টি
নিয়ন্ত্রণ উপকরণ
ইউনাইটেড স্টেট স্পিটুর 2017 আবর্তনের জন্য
s রসায়ন
