žinios
Demonstracinė chemija ED. KIM EDI struktūra
Dėl vikonanny zavdan 1-3 vikoristovyte kitą eilutę cheminiai elementai. Vіdpovіddu į zavdannya 1-3 є skaitmenų seka, pagal kurią khіmіchnі elementai šią eilutę.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
užduočių tvarkyklės numeris 1
Įvertinkite, bet kurių elementų serijos pavadinimų atomai gali būti išorėje energija lygi chotiri elektronas.
Pasiūlymas: 3; penkios
Galvos pogrupių elementų to paties energijos lygio (elektroninio rutulio) elektronikos skaičius yra lygus grupės skaičiui.
Tokiu būdu iš veislių variantų pateikimo tinka silicis ir anglis, nes smarvė yra ketvirtos lentelių grupės D.I. galvos pogrupyje. Mendeliev (IVA grupė), tada virnі vіdpovidі 3 ir 5.
2 užduotis
Pasirinkite tris elementus iš cheminių elementų sąrašo, kaip ir Periodinėje cheminių elementų sistemoje D.I. Mendelijevas yra tuo pačiu laikotarpiu. Išdėstykite pasirinktus elementus jų metalo galių augimo tvarka.
Laukelyje reikiama seka surašykite pasirinktų elementų numerius.
Pasiūlymas: 3; 4; vienas
Viename laikotarpyje yra trys elementų atvaizdai – natrio natris, silicis Si ir magnio Mg.
Rusijoje per vieną periodinės lentelės laikotarpį D.I. Mendeliev (horizontalios eilės) dešinėje, lengviau tiekti elektroniką, sklindančią ant išorinio rutulio, kad sustiprėtų elementų metalinė galia. Šia tvarka Si serijoje padidinamos natrio, silicio ir magnio metalo galios 3 užduotis Iš elementų eilutės susitikimų skaičiaus pasirinkite du elementus, kurie rodo žemiausią oksidacijos lygį, lygų -4. Įvesties laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius. Pasiūlymas: 3; penkios Paprastai oktetas, cheminių elementų atomai, turėtų būti sudarytas iš vienodo elektroninio lygio 8 elektronų, kaip ir tauriosiose dujose. Ką galima pasiekti arba pristačius likusio lygio elektroniką, tokią pat kaip ir priekinę, kuri gali atkeršyti 8 elektronikai, arba, kita vertus, pridedant papildomos elektronikos iki aštuonių. Natris ir kalis pakyla į balų metalus ir yra pirmosios grupės (IA) pogrupyje. Tse reiškia, kad jų atomų išoriniame rutulyje yra po vieną elektroną. Ryšium su cym, jis yra energetiškai gyvybingesnis - vieno elektrono įėjimas, mažesnis nei pridėjus dar septynis. Su magniu situacija panaši, tik vynai yra kitos grupės galvos pogrupyje, tad išoriniame elektroniniame lygmenyje jis turi du elektronus. Reikėtų pažymėti, kad į metalus dedama natrio, kalio ir magnio, o metalams iš esmės neigiama oksidacijos stadija neįmanoma. Minimalus bet kurio metalo oksidacijos žingsnis yra lygus nuliui ir stebimas paprastose kalbose. Cheminiai anglies C ir silicio Si elementai yra nemetalai ir yra ketvirtos grupės (IVA) galvos pogrupyje. Tse reiškia, kad ant atokiausio elektronų rutulio yra 4 elektronai. Dėl šių priežasčių, dėl šių elementų, galima, kaip šios elektronikos pristatymą, todėl prie bendros sumos galima pridėti daugiau, lygi 8mi. Į silicio ir anglies atomus negalima pridėti daugiau nei 4 elektronų, todėl minimalus jų oksidacijos lygis yra -4. 4 užduotis Iš siūlomo perdavimo pasirinkite du z'єdnannya, kuriuose yra joninis cheminis ryšys. Pasiūlymas: 1; 3 Joninio tipo jungties buvimą junginyje svarbiausia galima atskirti tuo, kad į vieno iš struktūrinių vienetų sandėlį vienu metu patenka tipinio metalo ir nemetalų atomai. Tam mes nustatėme, kad joninę jungtį galima rasti junginyje numeris 1 - Ca (ClO 2) 2, todėl į šią formulę galite pridėti atomą ir tipišką kalcio metalą ir nemetalų atomą - rūgštų ir chloro. . Tačiau daugiau galimybių atkeršyti metalo ir nemetalų atomams paskirtame sąraše vienu metu. Yra joninės jungties buvimo dirvožemyje požymių, galima sakyti, kad struktūrinio mazgo sandėlyje yra amonio katijonas (NH 4 +) arba jo organiniai analogai - alkilamonio katijonai RNH 3 +, dialkilamonio RNH 3 +, dialkilamonis R 2 + trialkilamonis R 3 NH + i tetraalkilamonis R 4 N +, de R yra angliavandenių radikalas. Pavyzdžiui, joninio tipo jungtis gali būti mišinyje (CH 3) 4 NCl tarp katijono (CH 3) 4 + ir chlorido jonų Cl -. Gamyklos paskyrimų vidurys yra amonio chloridas, naujajame joniniame ryšyje jis realizuojamas tarp amonio katijono NH 4 + ir chlorido jono Cl -. užduočių tvarkyklės numeris 5 Nustatykite padėtį tarp kalbos formulės ir klasės / grupės, į kurią (-oї) kalbą gulėsite: į odos padėtį, pažymėtą raide, pasirinkite teisingą padėtį iš kitos pozicijos, pažymėtos skaičiumi. Laukelyje užrašykite sąskaitos numerį. Parodymai: A-4; B-1; 3 paaiškinimas: Rūgščių druskos vadinamos druskomis, kurios ištirpo nevisiškai pakeitus skylančius atomus vandenyje metalo katijonu, amonio katijonu arba alkilamonio katijonu. Neorganinėse rūgštyse, kaip mokyklos programos dalis, visi atomai ir vanduo yra ruhomimi, todėl pastatai pakeičiami metalu. Sąraše pateiktos terpės rūgščių neorganinių druskų nuosėdos yra amonio bikarbonatas NH 4 HCO 3 – vieno iš dviejų vandens atomų anglies rūgštyje pakeitimo amonio katijonu produktas. Iš esmės rūgštinis stiprumas yra vidutinis tarp normalaus (vidutinio) stiprumo ir rūgšties. NH 4 HCO 3 atveju - terpė tarp normalios slenksčio (NH 4) 2 CO 3 ir anglies rūgšties H 2 CO 3. Organinėse kalbose apie atomą ir metalą pakeičiamas daugiau nei atomas ir vanduo, kuris patenka į karboksilo grupių (-COOH) arba fenolių hidroksilo grupių (Ar-OH) sandėlį. Tai, pavyzdžiui, yra natrio acetatas CH 3 COONa, nepaisant to, kas yra šioje molekulėje, ne visi atomai ir vandens pakeitimas metalo katijonuose yra vidutinis, o ne rūgštus (!). Atominis vanduo organinėse kalbose, prijungtas be tarpininko prie anglies atomo, jo praktiškai neįmanoma pakeisti atominiu metalu, atominiam vandeniui vandenyje praradus C ≡ C grandį. Druskos nesudarantys oksidai – nemetalų oksidai, kurie netirpsta su baziniais oksidais ar druskomis, arba tiesiogiai su jais nereaguoja (dažniausiai), arba reaguodami su jais suteikia kitokį produktą (NEstiprų). Dažnai atrodo, kad druskos nesudarantys oksidai – nemetalų oksidai nereaguoja su bazėmis ir baziniais oksidais. Apsaugokite, dėl druskos nesudarančių oksidų pasireiškimo toks metodas neturėtų būti naudojamas. Taigi, pavyzdžiui, CO, būdamas druskos nesudarantis oksidas, reaguoja su pagrindiniu druskos oksidu (II), bet su šviesa ne iš druskos, o iš laisvo metalo: CO + FeO = CO 2 + Fe Prie druskos nesudarančių oksidų vidurinės mokyklos chemijos kurse, nemetalų oksidai įvedami oksidacijos stadijose +1 ir +2. Visi jie fiksuojami ЄDI 4 - CO, NO, N 2 O ir SiO (likęs SiO duotuose duomenyse specialiai nefiksuojamas). 6 užduotis Iš siūlomo kalbų mišinio pasirinkite dvi kalbas, kurios reaguoja su oda nekaitindamos. Pasiūlymas: 2; 4 Cinko chloridas patenka į druskas, o cinko chloridas - į metalus. Metalas su slenksčiu sureaguoja tik tuo momentu, nes jis aktyvesnis tuo pačiu metu, ty patekti į druskos sandėlį. Ryškų metalų aktyvumą lemia mažas metalų aktyvumas (kitaip – daugybė metalų įtempimų). Zalizo metalų aktyvumo serijoje yra cinko dešinėje, o tai reiškia, kad jis yra mažiau aktyvus ir nepašalina cinko iš druskų. Štai kodėl salės reakcija su kalba Nr.1 nesiseka. Sulfatas midi (II) CuSO 4 reaguoja su druska, todėl yra aktyvesnis nei midi, todėl yra aktyvesnis metalas. Koncentruota azoto rūgštis, kaip ir koncentruota sieros rūgštis, nėra sveika be kaitinimo, reaguodama su fiziologiniu tirpalu, aliuminiu ir chromu tokio reiškinio paviršiuje, kaip pasyvavimas: metalų paviršiuje, žymint rūgštimis, atsiranda neryškumas. nustatytas be šildymo, kaip pagrindinis vaidmuo. Prote, kaitinant apvalkalas plečiasi ir reakcija tampa įmanoma. Tobto taip nurodyta, kad nera šildymo, salės reakcija su konc. HNO 3 nenuteka. Į neoksiduojančias rūgštis galima dėti nepriklausomos koncentracijos druskos rūgšties. Metalai reaguoja su neoksiduojančiomis rūgštimis, kad pamatytų vandenį, kuris turėtų būti priskirtas prie mažesnio vandens aktyvumo. Iki tokių metalų užtenka tik priartėti. Visnovok: vyksta fiziologinio tirpalo reakcija su druskos rūgštimi. Metalo ir metalo oksido laikais reakcija, kaip ir priešinga kryptimi, yra įmanoma, nes aktyvesnis metalas yra aktyvesnis nei tas, kuris patenka į oksidų sandėlį. Fe, artimas metalų aktyvumui, mažiau aktyvus, mažesnis Al. Tse reiškia, kad Fe s Al 2 O 3 nereaguoja. 7 užduotis Iš proponuotos perelikos rinkitės du oksidus, nes jie reaguoja su skirtinga druskos rūgštimi, ale nereaguok
su natrio hidroksidu. Laukelyje užrašykite pasakytų kalbų numerius. Pasiūlymas: 3; 4 CO – druskos nesudarantis oksidas, nereaguoja su vandens pievomis. (Sekant atmintyje, scho, ne mažiau, zhorst mintyse - aukštas slėgis ir temperatūra - vynas vis tiek reaguoja su kieta pieva, nustatant Formiat - skruzdžių rūgšties druskas.) SO 3 - sieros oksidas (VI) - rūgštinis oksidas, į kurį buvo pridėta bisieros rūgšties. Rūgščių oksidai nereaguoja su rūgštimis ir kitais rūgščių oksidais. Taigi SO 3 nereaguoja su druskos rūgštimi ir reaguoja su baze – natrio hidroksidu. Neik. CuO – midi (II) oksidas – pagrindine galia gali būti paverčiamas oksidais. Reaguoja su HCl ir nereaguoja su natrio hidroksidu. ateiti MgO – magnio oksidas – gali būti paverčiamas tipiniais baziniais oksidais. Reaguoja su HCl ir nereaguoja su natrio hidroksidu. ateiti ZnO – oksidas, turintis aiškiai išreikštas amfoterines galias – lengvai reaguoja tiek su stipriomis bazėmis, tiek su rūgštimis (taip pat su rūgštiniais ir baziniais oksidais). Neik. zavdannya №8 Pasiūlymas: 4; 2 Reaguojant su dviem neorganinių rūgščių druskomis, dujos ištirpsta tik tada, kai karšti nitritai ir amonio druskos susimaišo, ištirpus termiškai nestabiliam amonio nitritui. pavyzdžiui, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl Tačiau sąraše nėra nitritų, taip pat amonio druskų. Taigi viena iš trijų druskų (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 ir Na 2 SiO 3) reaguoja arba su rūgštimi (HCl), arba su pieva (NaOH). Tarp neorganinių rūgščių druskų, sąveikaudamos su pievomis dujas mato tik amonio druskos: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Druskos amonio, kaip jau minėjome, sąraše nėra. Liko tik druskos ir rūgšties sąveikos variantas. Prie kalbų vidutinės vertės druskų išskiriami Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 ir Na 2 SiO 3. ). Natrio silikatas reaguoja su druskos rūgštimi; Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Atsisakoma likusio varianto – kalio sulfito ir druskos rūgšties sąveikos. Iš tiesų, vykstant jonų mainų reakcijai tarp sulfito ir praktiškai bet kurios rūgšties, ištirpsta nesieringa rūgštis, kuri iš tikrųjų suyra į dujas panašų sieros oksidą (IV) ir vandenį. zavdannya №9 Lentelėje tomis pačiomis raidėmis surašykite pasakytų kalbų numerius. Pasiūlymas: 2; penkios CO 2 dedama į rūgštinius oksidus ir, norint paversti jį stiprumu, reikia jį pakelti baziniu oksidu arba pakaitalu. Norint pašalinti CO 2 kalio karbonatą, jį reikia pakelti arba kalio oksidu, arba kalio hidroksidu. Šia tvarka kalba X yra kalio oksidas: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Kalio bikarbonatas KHCO 3, jakas ir kalio karbonatas, є sіllyu vugіlnoї rūgštis, tієyu mažesnis skirtumas, scho bikarbonatas є ne visiško atomų pakeitimo vandenyje iš vugіlnіy rūgšties produktas. Norint atimti normalią (vidutinę) druską, rūgštingumą, reikia arba pakelti ant jos rūgštimi, kuri patvirtinta pagal qiu stiprumą, arba pakelti rūgštiniu oksidu, kuris yra geriausia rūgštis. vandens buvimas. Taigi reagentas Y yra anglies dioksido dujos. Kai joga praleidžiama per vandeninį tirpalą, kalio karbonatas lieka, kad virstų kalio bikarbonatu: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 užduočių tvarkyklės numeris 10 Nustatykite skirtumą tarp reakcijų ir elemento galios į azotą, kaip tai rodo jūsų reakcija: į odos padėtį, pažymėtą raide, pasirinkite teisingą padėtį, pažymėtą skaičiumi. Lentelėje tomis pačiomis raidėmis surašykite pasakytų kalbų numerius. Parodymai: A-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - stiprumas, į sandėlį, kuriame yra amonio katijonas NH 4 +. Amonio katijone azotas yra pagrindinis oksidacijos etapas, lygus -3. Vykstant reakcijai, vin virsta amoniaku NH 3. Vanduo praktiškai zavzhd (crym yogo with metals) gali turėti oksidacijos lygį lygus +1. Dėl to, kad amoniako molekulė yra elektriškai neutrali, oksidacijos stadijų motina kaltas azotas, lygus -3. Tokiu būdu azoto oksidacijos pakopa nepasikeičia, todėl vynas nerodo oksido-vandens galių. B) Kaip jau parodyta daugiau, azotas amoniake NH 3 gali būti -3 oksidacijos stadija. Dėl reakcijos su CuO amoniakas virsta paprasta kalba N 2. Ar paprastoje kalboje yra elemento, kuris yra ištirpęs, oksidacijos stadija, lygi nuliui. Tokiu būdu azoto atomas praranda neigiamą krūvį, o neigiami – elektronus, vadinasi, azoto atomas jį praranda dėl reakcijos. Elementas, kuris dėl reakcijos netenka dalies elektronų, vadinamas šaltiniu. C) Dėl NH 3 reakcijos oksidacijos į azotą stadijoje, dėl kurios susidaro -3, jis paverčiamas azoto oksidu NO. Kisen praktiškai zavzhd maє stupіn okislennja, lygus -2. Kad azoto oksido molekulė būtų elektriškai neutrali, azoto atomas yra atsakingas už oksidacijos laipsnio +2 motiną. Ze reiškia, kad azoto atomas dėl reakcijos pakeičia savo oksidacijos būseną nuo -3 iki +2. Neverta kalbėti apie 5 elektronų praradimą azoto atomui. Tobto azotas, kaip ir B atveju, kaip vadovas. D) N 2 – paprasta kalba. Visose paprastose kalbose juos gaminantis elementas turi aukščiausią oksidacijos lygį, lygų 0. Reakcijos rezultate azotas virsta ličio nitridu Li3N. Viena balų metalų oksidacijos pakopa, nulis nulis (oksidacijos etapas 0 bet kuriam elementui), geras +1. Tokiu būdu, kad Li3N struktūrinis mazgas būtų elektriškai neutralus, oksidacijos stadijų motina kaltas azotas, lygus -3. Išeik, dėl reakcijos azotas pridėjo neigiamą krūvį, o tai reiškia elektronų atėjimą. Azotas šioje oksidacinėje reakcijoje. vadovas №11 Nustatykite teisingumą tarp kalbos formulės ir reagentų, su bet kurios iš šių kalbų oda gali būti abipusiai modifikuota: į odos padėtį, pažymėtą raide, užimkite teisingą padėtį, pažymėtą skaičiumi. D) ZnBr 2 (tirpalas) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Lentelėje tomis pačiomis raidėmis surašykite pasakytų kalbų numerius. Parodymai: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Kai per sirkos lydymą praleidžiamas į dujas panašus vanduo, susidaro H 2 S cirkuliuojantis vanduo: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S Kai kambario temperatūroje chloras praleidžiamas per apdorotą sierą, sieros dichloridas ištirpsta: S + Cl 2 \u003d SCl 2 dėl pastatų EDI tikrai žinote, kaip sirkos reakcija su chloru ir vidpovidno yra nebūtina. Golovnya - principiniame atminties lygyje, o tai yra reakcija su chloru. Chloras yra stiprus oksidatorius, sirka dažnai atlieka subordinuotą funkciją – ir oksiduojančią, ir pirminę. Tobto, yakscho trumpą laiką su stipriu oksidatoriumi, yakim ir є molekuliniu chloru Cl 2, bus oksiduojamas. Sirka deginti mėlynas pusžibines rūgščiose dujose, turinčiose stiprų kvapą - sieros dioksidą SO 2: B) SO 3 - sieros oksidas (VI) gali būti aiškiai išreikštas rūgšties galia. Tokiems oksidams būdingiausios reakcijos yra sąveika su vandeniu, taip pat su baziniais ir amfoteriniais oksidais ir hidroksidais. 2 sąraše yra vanduo, bazinis oksidas BaO, hidroksidas KOH. Kai rūgštinis oksidas sąveikauja su baziniu oksidu, ištirpsta rūgštinės rūgšties stiprumas ir metalas, kuris patenka į bazinio oksido sandėlį. Nesvarbu, ar tai yra rūgštinis oksidas, ta rūgštis, kurioje rūgštį sudarantis elementas gali turėti tą pačią oksidacijos stadiją kaip ir oksidas. Oksidas SO 3 apdorojamas sieros rūgštimi H 2 SO 4 (ir ten, ir ten oksidacijos stadija yra labiau pažengusi +6). Tokiu būdu, SO 3 sąveikaujant su metalų oksidais, susidarys sieros rūgšties druskos - sulfatas, kuris pakeis sulfato joną SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Sąveikaujant su vandeniu rūgštinis oksidas paverčiamas rūgštine rūgštimi: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 O sąveikaujant rūgščių oksidams su metalų hidroksidais, ištirpsta hidroksido rūgšties ir vandens stiprumas: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) Cinko hidroksidas Zn (OH) 2, pasižymintis tipinėmis amfoterinėmis galiomis, todėl reaguoja ir su rūgštiniais oksidais ir rūgštimis, ir su baziniais oksidais bei pievomis. Sąraše 4 mi bachim jako rūgštis - hidrobrominė HBr і otsovu, taigi і pieva - LiOH. Atspėkime, kokios pievos vadinamos vandens hidroksido metalais: Zn (OH) 2 + 2HBr \u003d ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) Cinko bromidas ZnBr 2 є sіllu, rozchinny v vodі. Mažmeninės prekybos druskoms – plačiausiai paplitusios jonų mainų reakcijos. Galbūt sugebėtų reaguoti su kita jėga, kad protas būtų nustatytas nusikaltimai, rozchinn druskos ir apgultis. Be to, ZnBr 2 sulėtinti bromido joną Br-. Metalų halogenidams būdinga, kad pastato smarvės reaguoja su Hal 2 halogenais, kurių periodinėje lentelėje randama aukščiau. Pagal tokį rangą? reakcijų tipų aprašymai pateikiami iš 1 sąrašo: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6 NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 zavdannya №12 Nustatykite vietą tarp kalbos pavadinimo ir klasės / grupės, į kurią (-oї) turėtų būti kalba: į odos padėtį, pažymėtą raide, pasirinkite teisingą padėtį, pažymėtą skaičiumi. Lentelėje tomis pačiomis raidėmis surašykite pasakytų kalbų numerius. Parodymai: A-4; B-2; 1 paaiškinimas: A) metilbenzenas ir toluenas, tačiau struktūrinė formulė yra tokia: Pagal galimybes šios kalbos molekulės yra sujungtos tik anglies ir vandens, todėl į angliavandenius dedama metilbenzeno (tolueno). B) Anilino (aminobenzeno) struktūrinė formulė yra: Kiek įmanoma pagal struktūrinę formulę, anilino molekulė sudaryta iš aromatinio angliavandenio radikalo (C 6 H 5 -) ir amino grupės (-NH 2), tokiu būdu į aromatinius aminus galima pridėti anilino, kuris veda į 2. C) 3-metilbutanalis. "Al" pabaiga yra kalbėti apie tuos, kad kalba pakyla iki aldehidų. Šios kalbos struktūrinė formulė: zavdannya №13 Iš proponuoto mišinio pasirinkite du žodžius, kurie yra buteno-1 struktūriniai izomerai. Laukelyje užrašykite pasakytų kalbų numerius. Pasiūlymas: 2; penkios paaiškinimas: Izomerai vadinami kalbomis, kurios turi tą pačią molekulinę formulę ir struktūrinį skirtumą, taigi kalbomis, kurios skiriasi ne tik atomų tvarka, bet ir tame pačiame molekulių sandėlyje. vadovas №14 Iš proponuotos perelikos rinkitės du žodžius, sąveikaujant su kalio permanganatu, bijosite pakeisti veislę. Laukelyje užrašykite pasakytų kalbų numerius. Pasiūlymas: 3; penkios paaiškinimas: Alkanai, taip pat cikloalkanai, kurių žiedo dydis yra 5 ar daugiau anglies atomų, yra labai inertiški ir nereaguoja su vandens skirtumais, sudarydami stiprius oksiduojančius agentus, tokius kaip, pavyzdžiui, kalio permanganatas KMnO 4 ir kalio dichromatas K 2 Cr 2 O 7. 1 ir 4 variantai – į vandens lygį įpylus cikloheksano ar propano, kalio permanganatas užterštumo nepakeis. Tarp angliavandenių, esančių homologinėje benzeno serijoje, jis yra pasyvus dioksinams, oksiduojantis tik benzeną; Šia tvarka 2 variantas (benzenas) patenka. Teisingos vertės yra 3 (toluenas) ir 5 (propilenas). Įžeidžiančios kalbos per reakciją dirgina violetinę kalio permanganato spalvą: CH 3 -CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2 MnO 2 + 2KOH vadovas №15 Iš proponuoto mišinio pasirinkite dvi kalbas, su kuriomis reaguoja formaldehidas. Laukelyje užrašykite pasakytų kalbų numerius. Pasiūlymas: 3; 4 paaiškinimas: Formaldehidas yra įtrauktas į aldehidų klasę - rūgštinius organinius junginius, kurie gali sudaryti aldehido grupę molekulės gale: Tipiškos aldehidų reakcijos yra oksidacijos ir redukcijos reakcijos, vykstančios kartu su funkcine grupe. Reakcijų pasikeitimui į formaldehidą, būdingą atsinaujinimo reakciją, viduryje augalinio augalo kokybėje yra vanduo (kat. - Pt, Pd, Ni), o oksidacija - šioje būsenoje vyksta sidabrinis veidrodis. Pridedant vandens ant nikelio katalizatoriaus, formaldehidas paverčiamas metanoliu: Sidabrinio veidrodžio reakcija yra sidabro oksido sidabro oksido atradimo reakcija. Kai amoniakas ištirpsta vandenyje, sidabro oksidas paverčiamas sudėtingu junginiu - diamino sidabro hidroksidu (I) OH. Pridėjus formaldehido, įvyksta oksidacinė-oksidacinė reakcija, kuri stebima: vadovas №16 Iš proponuoto mišinio pasirinkite dvi kalbas, su kuriomis reaguoja metilaminas. Laukelyje užrašykite pasakytų kalbų numerius. Pasiūlymas: 2; penkios paaiškinimas: Metilaminas yra paprasčiausias organinių junginių pasireiškimas aminų klasėje. Būdingas aminų bruožas yra nenusistovėjęs elektronų statymas ant azoto atomų, dėl kurio aminai parodo pakaitų galią ir reakcijose veikia kaip nukleofilai. Tokia tvarka, kartu su cym iš proponuotų metilamino variantų, kaip pakaitų ir nukleofilų, reaguoja su chlormetanu ir druskos rūgštimi: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - vadovas №17 Pateikta kalbų transformacijos schema: Vznachte, yakі іz zaznachenih rechovina є rechovina X ir Y. Lentelėje tomis pačiomis raidėmis surašykite pasakytų kalbų numerius. Pasiūlymas: 4; 2 paaiškinimas: Viena iš alkoholių pašalinimo reakcijų yra halogenalkanų hidrolizės reakcija. Tokiu būdu galite paimti etanolį iš chloretano, eidami į likusią vandens pievą – šiame NaOH laše. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (vandeninis) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Prasidėjusi reakcija – oksidacijos reakcija etilo alkoholis. Alkoholių oksidacija atliekama ant vidurinio katalizatoriaus arba ant vario bazių CuO: vadovas №18 Nustatykite skirtumą tarp kalbos pavadinimo ir produkto, kurį svarbiau nustatyti, kai kalba derinama su bromu: į odos padėtį, pažymėtą raide, užimti antrą poziciją, pažymėtą skaičiumi. Atsakymas: 5; 2; 3; 6 paaiškinimas: Alkanams būdingiausios reakcijos yra laisvųjų radikalų pakeitimo reakcijos, kurių metu vandens atomas pakeičiamas halogenu. Tokiu būdu bromuojant etaną galima pašalinti brometaną, o bromuojant izobutaną – 2-bromizobutaną: Mažų ciklopropano ir ciklobutano molekulių ciklų šukės yra nestabilios, kai brominti šių molekulių ciklai yra išlenkti taip, kad reakcija vyksta: Ciklopropano ir ciklobutano ciklų atveju, cikloheksano ciklas vyksta dideliais plėtimais, dėl kurių vandens atomas pakeičiamas bromo atomu: vadovas Nr.19 Nustatykite skirtumą tarp to, kaip reaguoti į kalbas ir pašalinti anglį su produktu, kuris nusėda, kai abi kalbos sąveikauja: į odos padėtį, nurodytą raide, užimti teisingą padėtį, pažymėtą skaičiumi. Užrašykite skaičius į lentelę su tinkamomis raidėmis. Atsakymas: 5; 4; 6; 2 20 užduotis Iš siūlomo reakcijų tipų sąrašo pasirinkite dviejų tipų reakcijas, į kurias galite atsižvelgti į balos metalų sąveiką su vandeniu. Lauke užrašykite skirtingų tipų reakcijų skaičius. Pasiūlymas: 3; 4 Metaliniai baseinai (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) įmaišomi į pagrindinį D.I lentelės I grupės pogrupį. Mendeliev ir є vіdnovnikami, lengvai vіddayuchi elektron, raztashovaniya ant zvnіshny rіvnі. Jei metalinį balą žymėsite raide M, tai balos metalo reakcija su vandeniu atrodys kaip būsimas apeigas: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Pelkos buvo dar aktyvesnės, kai buvo ištiestos į vandenį. Reakcija vyksta audringai, matant didelį šilumos kiekį, negrįžtama ir nepriklauso nuo katalizatoriaus (nekatalizinės) – kalbos, kuri pagreitins reakciją ir nepateks į reakcijos produktų sandėlį. Svarbu tai, kad visos stipriai egzoterminės reakcijos neturi įtakos katalizatoriui ir vyksta neatšaukiamai. Metalo ir vandens šukės – kalba, kurios randamos skirtinguose agregatų malūnuose, tada reakcija vyksta fazių padalijimo kordonu, taip pat yra nevienalytė. Šios reakcijos tipas yra pakeitimas. Reakcijos tarp neorganinių kalbų sukelia pakeitimo reakcijas, tarsi derinant kalba yra paprasta ir sulankstoma, todėl nusistovi kitos paprastesnės ir labiau lankstomos kalbos. (Neutralizavimo reakcija vyksta tarp rūgšties ir pakaitalo, dėl kurios kalbos keičiasi su jų sandėlio dalimis ir tampa stipria ir šiek tiek atsiskiriančia kalba). Kaip minėta aukščiau, balas išmetė tyrinėtojai, perduodami elektroną iš išorinio rutulio, o reakcija buvo oksiduojanti-oksiduojanti. zavdannya №21 Iš siūlomo ovnishnыh infuzijų mišinio pasirinkite du užpilus, dėl kurių pasikeis etileno ir vandens reakcijos greitis. Laukelyje užrašykite gautų skambučių numerius. Pasiūlymas: 1; 4 už švediškumą cheminės reakcijos pridėti tokius pareigūnus: keisti reagentų temperatūrą ir koncentraciją, taip pat keisti katalizatorių. Pagal Van't Hoffo empirinę taisyklę, temperatūrai ant odos pakilus 10 laipsnių, vienalytės reakcijos vienodumo konstanta padidėja 2-4 kartus. Be to, pasikeitus temperatūrai, gali sumažėti reakcijos greitis. Pirmas variantas – vaikščioti. Kaip buvo pažymėta aukščiau, reagentų koncentracijos pokytis turi įtakos reakcijos greičiui: jei padidinate etileno koncentraciją, tada auga ir reakcijos greitis, o tai nekeičia augalo intensyvumo. O vandens koncentracijos pasikeitimas – aktyvus komponentas, kita vertus, sumažina reakcijos greitį. Taigi, kitas variantas netinka, bet tinka ketvirtas. Kalba yra katalizatorius, kuris pagreitins cheminės reakcijos greitį, bet nepateks į prekių sandėlį. Katalizatoriaus pasirinkimas pagreitins etileno hidrinimo reakciją, kuri taip pat neatitinka augalo proto, tai netiesa. Kai etilenas sąveikauja su vandeniu (ant Ni, Pd, Pt katalizatorių), etanas ištirpsta: CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3 -CH3 (g) Visi komponentai, kadangi jie dalyvauja reakcijoje, ir produktas yra dujiniai upeliai, taip pat, atsižvelgiant į reakcijos greitį, jie taip pat padidins slėgį sistemoje. Du kartus, etilenui ir vandeniui, nustatomas vienas etano įsipareigojimas, o tada reakcija yra slėgio pasikeitimas sistemoje. Paspaudę slėgį paspartinsime reakciją. P'yaty vіdpovі neatėjo. zavdannya №22 Nustatykite skirtumą tarp druskos formulės ir vandeninio druskos tirpalo elektrolizės produktų, matomų ant inertiškų elektrodų: pagal odos padėtį, DRUSKOS FORMULĖ ELEKTROLIZĖS PRODUKTAI Užrašykite skaičius į lentelę su tinkamomis raidėmis. Pasiūlymas: 1; 4; 3; 2 Elektrolizė – tai oksidacinis ir oksidacinis procesas, vykstantis ant elektrodų, kai pro angą teka nuolatinė elektros srovė ir tirpsta elektrolitas. Ant katodo svarbu atkreipti dėmesį į tylių katijonų buvimą, nes jie gali turėti didžiausią oksidų aktyvumą. Ant pirmojo juodo anodo tie anijonai yra oksiduoti, nes jie gali būti labiausiai įkvepiantis pastatas. Vandens elektrolizė 1) Vandens svyravimų ant katodo elektrolizės procesas neturėtų būti nusodinamas pagal katodo medžiagą, o nusodinamas pagal metalo katijono padėtį elektrocheminėje įtampų serijoje. Dėl katijonų iš eilės Li + - Al 3+ atnaujinimo procesas: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H2 matosi ant katodo) Zn 2+ - Pb 2+ renovacijos procesas: Me n + + ne → Me 0 і 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 і Me galima matyti ant katodo) Cu 2+ - Au 3+ atnaujinimo procesas Me n + + ne → Me 0 (ant katodo matosi aš) 2) Vandens pokyčių ant anodo elektrolizės procesas turi būti nusodinamas pagal anodo medžiagą ir pagal anijono pobūdį. Jei anodas yra neapibrėžtas, tada inertiškas (platina, auksas, anglis, grafitas), tada procesas bus nusodintas tik anijonų pavidalu. Anijonams F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - oksidacijos procesas: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O arba 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (deguonis matomas ant anodo) halogenidų jonų (crim F-) oksidacijos procesas 2Hal - - 2e → Hal 2 (papildomai) matomi halogenai ) organinių rūgščių oksidacijos procesas: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Visiškai lygus elektrai: A) skirtumas tarp Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (ant katodo) + O 2 (ant anodo) B) KCl skirtumas 2KCl + 2H2O → H2 (ant katodo) + 2KOH + Cl2 (ant anodo) C) skirtumas tarp CuBr2 CuBr 2 → Cu (ant katodo) + Br 2 (ant anodo) D) Cu (NO3) 2 skirtumas 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (ant katodo) + 4HNO 3 + O 2 (ant anodo) zavdannya №23 Nustatykite skirtumą tarp druskos pavadinimo ir druskos lygio nustatymo į hidrolizę: į odos padėtį, pažymėtą raide, pasirinkite teisingą padėtį, pažymėtą skaičiumi. Užrašykite skaičius į lentelę su tinkamomis raidėmis. Pasiūlymas: 1; 3; 2; 4 Druskų hidrolizė - druskų sąveika su vandeniu, dėl kurios prie rūgšties pertekliaus anijono pridedamas katijonas vandens H + vandens molekulės ir (arba) hidroksilo grupė OH - vandens molekulė į metalo katijoną. Hidrolizė atliekama su druskomis, prisotintomis katijonais, silpnomis bazėmis, anijonais, silpnomis rūgštimis. A) Amonio chloridas (NH 4 Cl) – stiprus, prisotintas stiprios druskos rūgšties ir amoniako (silpna bazė), hidrolizuojamas katijonais. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (amoniako, sumaišyto su vandeniu, apšvietimas) Terpė yra rūgštinė (pH< 7). B) Kalio sulfatas (K 2 SO 4) - stiprus, pagamintas iš stiprios sieros rūgšties ir kalio hidroksido (pieva, tai yra stipri bazė), hidrolizė nevykdoma. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natrio karbonatas (Na 2 CO 3) - stiprumas, pagamintas iš silpnos anglies rūgšties ir natrio hidroksido (pieva, tai yra stipri bazė), hidrolizė seka anijoną. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (silpnai disocijuojamo hidrokarbonato jono apšvietimas) Vidutinė bala (pH> 7). D) Aliuminio sulfidas (Al 2 S 3) - stiprumas, hidratuotas silpna diuro rūgštimi ir aliuminio hidroksidu (silpna bazė), visiškai hidrolizuojamas patvirtintu aliuminio hidroksidu ir sirvodnya: Al 2S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Terpė artima neutraliai (pH ~ 7). zavdannya №24 Nustatykite skirtumą tarp vienodų cheminių reakcijų ir tiesioginio cheminio išlyginimo poslinkio esant padidintam slėgiui sistemoje: į odos padėtį, pažymėtą raide, užimti antrąją padėtį, pažymėtą skaičiumi. Rivnyannia REAKCIJOS A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) TIESIOGINĖS POKELIŲ CHEMIKĖS RIVNOVAGI 1) pereiti į tiesioginę reakciją 2) pereiti į hemoraginę reakciją 3) nėra pavydo kaitos Užrašykite skaičius į lentelę su tinkamomis raidėmis. Parodymai: A-1; B-1; 3 val.; G-1 Reakcija yra žinoma cheminėje lygtyje, jei tiesioginės reakcijos sunkumas yra palankesnis nei serumo. Zsuv ryvnovagi tinkamu būdu pasiekia besikeičiančius reakcijos protus. Lygybės padėtį lemiantys veiksniai: - vice: Sumažinti spaudimą pakeisti pavydą reakcijoje, dėl kurio pasikeičia įsipareigojimai - temperatūros: Temperatūros padidėjimas ir išlyginimo pasikeitimas bik endoterminėje reakcijoje - išorinių kalbų ir reakcijos produktų koncentracijos: Padidėjusi išeinančių kalbų koncentracija ir sumažėję produktai reakcijos sferoje keičia reaktyvumą tiesioginėje reakcijoje - Katalizatoriai nesiplečia dėl pavydo pasikeitimo, o greičiau pagreitina jų pasiekimus A) Pirmajame etape reakcija į pokytį yra privaloma, oscilki V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3). Paspaudus slėgį sistemoje, tolygu nutolti nuo dviračio su mažesne kalbų apimtimi, tada tiesia linija (tiesioginės reakcijos bіk). B) Kitu būdu reakcija yra tokia pati, kai pasikeičia neaiškumai, skeveldros 2V (H 2) + V (O 2)> 2V (H 2 O). Stumdami slėgį sistemoje, išlyginkite slėgį tiesioginės reakcijos kryptimi (produkto link). C) Trečiajam tipui slėgis reakcijos metu nekinta, taigi V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), todėl pokyčių nėra. D) Ketvirtoje fazėje reakcija yra tokia pati, keičiantis privalomiems svyravimams V (SO 2) + V (Cl 2)> V (SO 2 Cl 2). Paspaudus slėgį sistemoje, tai lygu padaryti pertrauką nuo nustatyto produkto (tiesioginė reakcija). zavdannya №25 Nustatykite skirtumą tarp kalbos formulių ir reagento, kurio pagalba galima jas atskirti: iki odos padėties, pažymėtos raide, pasirinkite teisingą padėtį, pažymėtą skaičiumi. KALBOS FORMULĖ A) HNO 3 ir H 2 O C) NaCl ir BaCl 2 D) AlCl 3 ir MgCl 2 Užrašykite skaičius į lentelę su tinkamomis raidėmis. Parodymai: A-1; B-3; 3 val.; G-2 A) Azoto rūgštį ir vandenį galima atskirti papildomai druskai - kalcio karbonatas CaCO 3. Kalcio karbonatas nuo vandens neatskiriamas, bet sumaišius su azoto rūgštimi, nusėda skirtumas - kalcio nitratas Ca (NO 3) 2, su šia reakcija. be anglies rūgšties susidaro dujos: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kalio chloridą KCl ir pievų NaOH galima atskirti pagal įvairius sulfato midi (II). Midi (II) sulfato sąveikoje su KCl, mainų reakcija nevyksta, esant jonams K +, Cl -, Cu 2+ ir SO 4 2-, kurie po vieną netirpsta mažai disociuojančių kalbų. . Sulfato midi (II) sąveikoje su NaOH įvyksta mainų reakcija, dėl kurios susidaro hidroksido midi (II) nuosėdos (pakeičiant juodąją spalvą). C) Natrio chloridas NaCl ir bario BaCl 2 – mažmeninės prekybos druskos, todėl galima prekiauti ir su midi(II) sulfatu. Midi (II) sulfato sąveikoje su NaCl, mainų reakcija nevyksta, dalyvaujant Na +, Cl -, Cu 2+ ir SO 4 2- jonams, kurie po vieną netirpsta mažai disociuojančių kalbų. . Sujungus midi (II) sulfatą su BaCl 2, įvyksta mainų reakcija, dėl kurios nusėda bario sulfatas BaSO 4. D) Aliuminio chloridas AlCl 3 ir magnio MgCl 2 skiriasi vandenyje ir skirtingai elgiasi sąveikaudami su kalio hidroksidu. Magnio chloridas iš pievos nustato apgultį: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Sąveikaujant su pieva su aliuminio chloridu, susidaro nuosėdos, kurios skiriasi nuo ištirpusios kompleksinės druskos - kalio tetrahidroksoaliuminato: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl zavdannya №26 Nustatykite padėtį tarp kalbos ertmės ir yogo stosuvannya srities: į odos padėtį, pažymėtą raide, pasirinkite teisingą padėtį, pažymėtą skaičiumi. Užrašykite skaičius į lentelę su tinkamomis raidėmis. Parodymai: A-4; B-2; 3 val.; G-5 A) Ammiac yra svarbiausias chemijos pramonės produktas, kurio viena upė turėtų pagaminti daugiau nei 130 milijonų tonų. Iš esmės amoniakas yra stiprus, pridedant azoto priedų (amonio salietros ir sulfato, sechovino), skysčių, vibuchovino rechovino, azoto rūgšties, sodos. Siūlomų variantų vidurys amoniako sąstingio ir gėrybių tręšimo srityje (ketvirtasis pakeitimo variantas). B) Metanas yra paprasčiausias angliavandenių kiekis, termiškai stabiliausias daugelio ribinių junginių atstovas. Jogas yra plačiai naudojamas dėl užpakalio ir pramoninio paliva, taip pat pramoninio naudojimo syrovina (Kitas variantas vіdpovidі). Metanas 90-98% yra gamtinių dujų saugojimo dalis. C) guma vadinamos medžiagomis, kurios polimerizuojasi sujungus ryšius. Izoprenas gali būti įtrauktas į šį tipą kabliataškiais ir pergalingas renkantis vieną gumos rūšį: D) Mažos molekulinės masės alkenų vikoratas plastikams šalinti, etileno kremas plastikams šalinti, vadinamas polietilenu: n CH2 \u003d CH2 → (-CH2-CH2-) n vadybininkas Nr.27 Apskaičiuokite kalio nitrato masę (gramais) taip, kaip nurodyta 150 g skirtumo su 10% druskos masės dalimi, kad būtų pašalintas skirtumas, kai masės dalis yra 12%. (Parašykite skaičių dešimties tikslumu.) Vertė: 3,4 g paaiškinimas: Tegul x g - masa kalio nitratas, jako rozchinyayat 150 g rozchiny. Apskaičiuojame kalio nitrato masę, padalintą į 150 g: m (KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g Kad įbertumėte 12% druskos masės, įpilkite x g kalio nitrato. Masa sulenkė skirtumą ties tsoma (150 + x) m (Parašykite skaičių dešimties tikslumu.) Vidpovidas: 14,4 g paaiškinimas: Dėl pakartotinio cirkuliuojančio vandens išsiliejimo sieros dioksidas ir vanduo ištirpsta: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Pagal Avogadro dėsnį, tie, kurie yra apsėsti dujų, kurie yra vienodai mąstantys, yra matomi vienas prieš vieną, kaip ir šių dujų molių skaičius. Tokia tvarka, kad reakcijos būtų vienodos: ν (O 2) \u003d 3 / 2ν (H 2 S), nuo šiol obsyagi sіrkovodnya ir rūgštingumas spіvvіdnosya tarpusavyje tokiu pačiu būdu: V (O 2) \u003d 3 / 2 V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, žvaigždės V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Suskaičiuokime rūgštumo masę, reikalingą visiškam sirkovodnijos išskilimui: m (O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g 30 užduotis Vikoristovuyuchi elektroninio balanso metodas, sulenkite vienodą reakciją: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Vznachte okislyuvach i vіdnovnik. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 atsinaujinimo reakcija S +4 - 2e → S +6 │1 oksidacijos reakcija Mn +7 (KMnO 4) - oksidatorius, S +4 (Na 2 SO 3) - vanduo Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O zavdannya №31 Zalizo buvo suremontuotas karštoje koncentruotoje sieros rūgštyje. Otrimano stiprumas buvo perdozuotas natrio hidroksidu. Vipav audringa apgultis buvo filtruojama ir kepta. Otrimano kalbą kaitino potvynis. Parašykite kelių reakcijų aprašymų sąrašą. 1) Zalizo, kaip ir aliuminis ir chromas, nereaguoja su koncentruota sieros rūgštimi, kreivėsi, lydantis oksido oksido. Reakcija vyksta tik kaitinant rūgščiomis dujomis: 2Fe + 6H 2SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (kai kaitinama) 2) Druskos tirpalo (III) sulfatas - tirpus vandenyje, vyksta mainų reakcijoje su pieva, dėl to seilių hidroksidas (III) patenka į apgultį (ruda spalva): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Neišskirstyti metalų hidroksidai, skrudinti, suskaidomi į tirpius oksidus ir vandenį: 2Fe (OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 4) Kaitinant gaubto oksidą (III) metaliniu gaubtu, gaubto oksidas (II) ištirpsta (FeO mišinyje esantis gaubtas gali turėti tarpinę oksidacijos stadiją): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (kai kaitinama) zavdannya №32 Parašykite lygias reakcijas, kurių pagalba galite sukurti tokią transformaciją: Rašydami lygias reakcijas, nurodykite organinių kalbų struktūrines formules. 1) vidinė molekulinė dehidratacija vyksta aukštesnėje nei 140 o C temperatūroje. Dėl to vandens atomas skyla iš anglies atomo į alkoholį, per vieną kilo į alkoholio hidroksidą (β padėtyje). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (plovimas - H 2 SO 4, 180 o C) Tarpmolekulinė dehidratacija vyksta žemesnėje nei 140 o C temperatūroje naudojant disieros rūgštį ir vyksta tol, kol suskaidoma viena vandens ir dvi alkoholio molekulės. 2) Propilenas gali būti paverstas nesimetriniais alkenais. Pridėjus vandenilio halogenidų ir švino, vandens atomas susijungs su anglies atomu daugialype jungtimi, sujungta su daugybe atomų vandenyje: CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3 -CHCl-CH3 3) Vandeniniame NaOH tirpale 2-chlorpropanui halogeno atomas pakeičiamas hidroksilo grupe: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (vandeninis) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propilenas gali būti pašalintas ne tik iš propanolio-1, bet ir iš propanolio-2 vykstant intramolekulinės dehidratacijos reakcijai aukštesnėje nei 140 o C temperatūroje: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (plauti H 2 SO 4, 180 o C) 5) Pudros terpėje, skiedžiant kalio permanganatą vandeniu, hidroksilo alkenai randami su dioliais: 3CH2 \u003d CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOCH2-CH (OH) -CH3 + 2MnO2 + 2KOH zavdannya №33 Didelės masės dalys (%) druskos sulfato (II) ir aliuminio sulfido sumoje, todėl tiriant 25 g sumos su vandeniu, buvo matyti dujų, kurios greičiausiai reaguos su 960 g 5% midi (II) sulfato. ). Pageidaujant, užrašykite vienodas reakcijas, nurodytas užduoties mintyse, ir atlikite visus reikiamus skaičiavimus (nurodyti vieną iš dažniausiai pasitaikančių fizikinių dydžių). Vidpod: ω (Al 2 S 3) = 40 %; ω (CuSO 4) = 60 % Apdorojant druskos (II) sulfato ir aliuminio sulfido sumą su vandeniu, sulfatas tiesiog atskiriamas, o sulfidas hidrolizuojamas aliuminio (III) hidroksidu ir vandeniu: Al 2S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Kai cirkuliuojantis vanduo praleidžiamas per midi (II) sulfatą, midi (II) sulfidas patenka į apgultį: CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Apskaičiuojame mišrios sulfatinės midi (II) kalbos svorį ir kiekį: m (CuSO 4) \u003d m (atstumas) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Lygioms reakcijoms (II) ν (CuSO 4) \u003d ν (H 2 S) \u003d 0,3 mol, o vienodoms reakcijoms (III) ν (Al 2 S 3) \u003d 1 / 3ν (H 2 S) \u003d 0,1 mol Apskaičiuokime aliuminio sulfido ir midi (II) sulfato svorį: m (Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100 % \u003d 60 %; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100 % \u003d 40 % zavdannya №34 Kai spalyuvanni zrazka deakogo organinių zadnannya masės 14,8 g imtasi 35,2 g anglies dioksido ir 18,0 g vandens. Matyt, aišku, kad kalbos garai virš vandens yra brangesni 37. Tiriant kalbos cheminę galią, nustatyta, kad kalbai sumaišius ketonų oksidą (II) ketonas ištirpsta. Remdamiesi šiais duomenimis, pagalvokite apie užduotį: 1) apskaičiuoja skaičiavimą, reikalingą organinės kalbos molekulinei formulei nustatyti (nurodyti dažniausiai pasitaikančių fizikinių dydžių vienetus); 2) užrašyti organinės kalbos molekulinę formulę; 3) susumuoti kalbos eilutės struktūrinę formulę, kad ji vienareikšmiškai atspindėtų atomų susiejimo vienoje molekulėje tvarką; 4) užrašyti lygiavertę kalbos reakciją su midi (II) oksidu, vikoristinę kalbos struktūrinę formulę. ЄДІ з мії rezultatas ne mažesnis nei minimalus rinkinių kamuoliukų skaičius, suteikia teisę stoti į universitetus pagal specialybę, de perkeliant stojamuosius testus – chemijos dalyką. Universitetai neturi teisės nustatyti minimalios chemijos slenksčio žemiau 36 balų. Prestižiniai universitetai, kaip taisyklė, nustato savo minimalų turto slenkstį. Štai kodėl, norėdami mokytis ten, pirmakursiai turi turėti geras žinias. Oficialioje FIPI svetainėje plačiai skelbiamos ЄDI iš chemijos parinktys: demonstravimas, laikotarpis prieš insultą. Tos pačios parinktys suteikia teiginį apie būsimo miego struktūrą ir apie dienos sulankstymo lygį bei є dzherelami patikimą informaciją ruošiantis į ЄДІ. 2017 m. Chemijos EDI versijose 2016 m. pakeitimų nėra, todėl reikia pasiruošti esamai versijai, o įvairiems magistrantų tobulėjimui – pasirinkti praėjusių metų variantus. Papildomos medžiagos ir daiktai Prie tyrimo roboto ЄDI z chemiї odos varianto pridedamos šios medžiagos: - periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelevas; - druskų, rūgščių ir vandens kiekio lentelė; - elektrocheminės metalo įtampų serijos. Egzamino darbo balų metu leidžiama išbandyti neprogramuojamą skaičiuotuvą. Papildomų ūkinių pastatų ir medžiagų, kurias leidžiama naudoti EDI, perdavimas patvirtintas Rusijos švietimo ir mokslo ministerijos įsakymu. Tiems, kurie nori tęsti mokslus VNŽ, dalykų pasirinkimas yra kaltas dėl gulėjimo stojant į pasirinktos specialybės testą Pakeisti stojamuosius testus VNZ visoms specialybėms (tiesioginis mokymas) įsakė Rusijos švietimo ir mokslo ministerija. Odos universitetas pasirenka tuos ir kitus dalykus pagal savo priėmimo taisykles. Būtina susipažinti su informacija VNZ svetainėse, pirmiausia kreiptis dėl dalyvavimo EDI perkeliant abu dalykus. 2016 m. lapkričio 14 d demonstravimo parinktys, Vieningos valstybinės sveikatos priežiūros ir pagrindinės suverenios sveikatos priežiūros, įskaitant chemiją, kontrolės medžiagų kodifikatoriai ir specifikacijos 2017 m. Demonstracinė EDI z chemijos versija 2016–2015 m Chemijos KIM 2017 metais pasikeitė šimtosios likimas, pripažinimui buvo pristatyta demonstracinė praeities likimų versija. Chemija – pokyčių šaltinis: Optimizuota egzamino darbo struktūra: 1. Iš esmės pakeista KIM 1 dalies struktūra: užduočių įtraukimas pasirenkant vieną kandidatą; grupavimo už okremi teminių blokų užduotis, tų є tiek pagrindinio, tiek aukštesniojo lankstymo lygio užduotis. 2. Pakeistas bendras darbo vietų skaičius nuo 40 (2016 m.) iki 34. 3. Vertinimo skalė (nuo 1 iki 2 balų) pakeista nustatant bazinį lankstymo lygį, siekiant persvarstyti įgytas žinias apie neorganinių ir organinių kalbų genetinį ryšį (9 ir 17). 4. Maksimalus pirmas balas už darbų atlikimą visame sandėlyje – 60 balų (pakeitimas 64 balai už 2016 m. rulonus). trivalumas ЄDI iš chemijos Zagalna trivalіst vikonannya ekzamenatsіynoї dirbti tapti 3,5 metų (210 minučių). Apytikslė valanda, kurią reikia nuvežti į vikonannya okremikh zavdan, tapti: 1) 1 dalies pagrindinio lankstymo lygio odos nustatymui - 2-3 plunksnos; 2) odos priežiūrai paaukštintas lygus sulankstomos dalys 1 - 5-7 plunksnos; 3) odos priežiūrai aukšto lygio lankstymas, 2 dalis - 10-15 skaidulų. Specifikacija 1. KIM EDI paskyrimas Vienintelis suvereni nerija (toliau - ZNO) yra objektyvaus studentų, įvaldžiusių viduriniojo ugdymo programas, mokymo kokybės vertinimo forma. pasaulinis švietimas, Iš standartizuotos formos parinkimo (kontrolinės medžiagos). ЄДІ turi būti atlikta pagal 2012 m. gruodžio 29 d. federalinį įstatymą Nr. 273-ФЗ „Dėl švietimo Rusijos Federacijoje“. Kontrolinės medžiagos leidžia nustatyti federalinio komponento absolventų įsisavinimo lygį vidutinio (naujojo) pasaulinio išsilavinimo valstybinio standarto chemijos srityje, pagrindinio ir profilio lygiu. Vieningo valstybinio chemijos egzamino rezultatus pripažįsta vidurinės mokyklos apšvietimo organizacijos profesinis išsilavinimas ir aukštojo profesinio mokslo organizacijų apšvietimas dėl stojamųjų chemijos egzaminų. 2. Dokumentai, kuriuos turi išduoti KIM EDI 3. Ateikite į KIM EDI zmist, rozrobtsі struktūros pasirinkimą Priežiūrų pagrindus prieš KIM EDI 2017 r chemijos formavimą padėjo tie kritiniai metodiniai įrenginiai, kurie buvo pasirinkti liejimo metu. egzaminų modeliai ankstesnės uolos. Šių instaliacijų esmė slypi puolime. 4. KIM EDI struktūra Vieno plano raginimų tyrimo darbo odinis variantas: darbas susideda iš dviejų dalių, kuriose yra 40 užduočių. 35 d. 1 dalis su trumpa pertrauka, jų numeriu 26 d. pagrindinio lankstymo lygio (užsakymo eilės numeriai: 1, 2, 3, 4, ... 26) ir 9 aukštesniojo lankstymo lygio d. (užsakymo eilės numeriai: 27, 28, 29, ... 35). 2 dalis, skirta atkeršyti už 5-ąją aukšto lygio lankstymo dieną su atvira ugnimi (šių įsakymų eilės numeriai: 36, 37, 38, 39, 40). Chemijos testų testų tipai 10 testų rinkinių variantų, sulankstytų, kad patobulintų visas funkcijas ir kad 2017 m. Pagalbos tikslas – suteikti skaitytojams informaciją apie chemijos KIM 2017 egzamino struktūrą, užduoties sudėtingumo laipsnį. Taikyti. Iš siūlomo kalbų mišinio pasirinkite dvi kalbas su kai kurių reakcijų odos reakcija. ZMISTMEDŽIAGOS FORMULĖ
REAGENTAI
Prestrokovy versija ЄDI z khimiї 2017 rіk
rіk
Gaukite išankstinės eilutės variantą
2017
variantpo himii
2016
pasinaudoti
„YEDI z chemistry 2017 rocky“ demonstracinė versija FIPI
Variantas zavdan + vіdpovidіdі
Gaukite demonstracinę parinktį
Specifikacija
demo variantas himiya ege
kodifikatorius
kodifikatorius
(Tiesioginis mokymas).Demonstracinė ЄDI z khimiї 2017 versija
Variantas zavdan + vіdpovidіdі
paimk demonstracinę versiją
Specifikacija
demo variantas himiya ege
kodifikatorius
kodifikatorius
chemija
Gaukite demonstracinę versiją ir atsiliepimus
2016
ege 2016 m
2015
ege 2015
kontrolės medžiagos
už vienos valstybinės konferencijos surengimą 2017 m
pagal CHEMIA
Mėginių ėmėjui buvo pateikta nuomonė apie visus bandymo variantus ir apžvelgtos visos vieno iš variantų užduotys. Be to, nuomonių ir sprendimo fiksavimui sukūrėme blankų, kurie yra pergalingi ЄDI, ženklus.
Autorius yra tyrimų vadovas, vikladachas ir metodininkas, nenutrūkstamai dalyvaujantis kuriant EDI valdymo medžiagas.
Dėstytojų paskyrimų pagalbininkas mokinių pasirengimui prieš chemijos egzaminą, taip pat gimnazistams ir abiturientams – savitvardai ir savikontrolei.
Amonio chloridas turi cheminių jungčių:
1) ionnі
2) kovalentinis polinis
3) kovalentinis nepolinis
4) vanduo
5) metalas
1) cinko chloridas (tirpalas)
2) natrio sulfatas (tirpalas)
3) praskiesta azoto rūgštis
4) koncentruota sieros rūgštis
5) aliuminio oksidas
Peredmova
Vikonanny roboti instrukcijos
1 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
2 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
3 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
4 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
5 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
6 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
7 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
8 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
9 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
10 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
VІDPOVIDІ I SKIRTUMAS
Vіdpovidі iki 1 dalies galvos
Sprendimai ir susitaikymai iki 2 dalies pradžios
10 varianto sprendimas
1 dalis
2 dalis.
Nemokamas atsisiuntimas e-knyga rankiniu formatu, stebėkitės ir skaitykite:
Zavantage knyga ЄДІ 2017, Chemija, Tipinės testo užduotys, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, nemokami atsisiuntimai ir nemokami atsisiuntimai.
