Novini zirok
Demoversio egestä kemiasta fipi. Lisämateriaalit ja tavarat
14.11.2016 Rock sivustolla FIPD julkaistu ja julkaistu esittelyvaihtoehdot, joka koodaa ja määrittelee vuoden 2017 yhden suvereenin unen ja pääsuvereenin unen ohjausmateriaalit, mukaan lukien kemian.
ADI:n demoversio kemiasta 2017 päivityksillä
| Vaihtoehto kasvi + vidpovidі | Lisää demoversio |
| Erittely | demoversio himiya ege |
| Kodifioija | kodifikaattori |
ADI:n demoversiot kemiasta 2016-2015
| Khimiya | Lisää demo + päivitykset |
| 2016 | esim 2016 |
| 2015 | esim 2015 |
KIM:ssä vuonna 2017 oli paljon suttoja, joten menneiden rockyn demoja nostettiin tiedoksi.
Kemia - sutta muutokset: Optimoitu korvaavan robotin rakenne:
1. KIM:n osan 1 rakennetta on muutettu perusteellisesti: yhden näytön valinta on otettu käyttöön; zavdannya zgrupovany varten okremim temaattiset lohkot, ihoalueella є zavdannya yak basic, joten і kehittynyt ravnіv taitto.
2. Muutettiin rakennusten lukumäärä 40:stä (2016 s.) 34:ään.
3. Arviointiasteikkoa (1 pisteestä 2 pisteeseen) on muutettu taittamisen perustason määrittämiseksi, mikä tarkoittaa tietoa epäorgaanisen ja orgaanisen puheen geneettisistä yhteyksistä (9 ja 17).
4. Suurin ensimmäinen piste robotin voittamisesta on yli 60 pistettä (vuoden 2016 64 pisteen sijaan).
Triviality ЄDI kemiasta
Varastossa olevien robottien vaihdon tarkastelun triviaalisuus on 3,5 vuotta (210 khvili).
Noin tunnin kuluttua, kun vierailija esitellään, siitä tulee:
1) iholle zavdannya perustason taittoosat 1-2-3 chilini;
2) ihonhoitoon p_advishennogo rivnya taittoosat 1-5-7 chilin;
3) korkean taittuvan ihon hoitoon, 2-10-15 chilineä.
Viconannya zavdanille 1–3, vikoristi hyökkäysrivi kemiallisia alkuaineita... Näen sen kasveissa 1-3 tämä sarja.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Zavdannya numero 1
Muuten, joidenkin elementtien merkityksien atomit voivat olla uudella energinen chotiri elektroni.
Näytä: 3; 5
Ryhmän oven numeron pääryhmien ylävirtalähteen (elektroninen pallo) elementtien elektronien lukumäärä.
Tällaisessa luokassa annetuista vaihtoehdoista ideatyypit menevät piihin ja hiileen, koska haju valtaa neljännen pöytäryhmän pääryhmän D.I. Mendeleva (IVA-ryhmä), tobto. vіrnі vіdpovidі 3 ja 5.
Zavdannya numero 2
Useiden kemiallisten alkuaineiden merkityksistä on kolme alkuainetta, kuten kemiallisten alkuaineiden jaksollisissa järjestelmissä D.I. Mendeleva perebuyut yhdellä jaksolla. Pyöritä vibranielementtejä metallien voimakkuuksien kasvujärjestyksessä.
Kirjoita kenttään värähtelevien elementtien määrä kentässä tarpeen mukaan.
Näytä: 3; 4; yksi
Kolme esitystä alkuaineista yhdessä jaksossa є kolme - natrium Na, pii Si ja magnesium Mg.
Rusin tapauksessa jakson rajoilla Jaksolliset taulukot D.I. Mendeleva (vaakasuorat rivit), oikeakätinen henkilö makaa toimituksen elektronien, roztasvanih puhelupallot, tobto. vastatakseen elementtien metallivoimaan. Sellaisessa luokassa natriumin, piin ja magnesiumin metallivoimaa voidaan käyttää Si-sarjassa Zavdannya nro 3 Useiden alkuaineiden arvojen lisäksi värähtele kaksi elementtiä, jotka ovat hapettumisen alempi vaihe, yhtä suuri kuin -4. Kirjoita muistiin värisevien elementtien lukumäärä kentässä. Näytä: 3; 5 Oktetin säännön mukaan kemiallisten alkuaineiden atomit työntävät äidit omille elektroniikkalaitteilleen 8 elektronia, kuten jalokaasuissa. Elektronisten laitteiden kokonaismäärä on mahdollista saavuttaa muualta ryvnysta, vaikka elektroniikkalaitteiden määrä olisi jopa kahdeksan. Natrium ja kalorit kulkeutuvat vieraisiin metalleihin ja kuuluvat ensimmäisen ryhmän (IA) pääryhmään. Tse tarkoittaa, että yhtä elektronista palloa käytetään yhtä elektronista laitetta varten kerrallaan. Yhteydessään cymin kanssa se on energeettisesti eloisa yhden elektronin häviämisenä, alle seitsemän. Tilanteen suuruus on analoginen, vain se on toisen ryhmän ryhmän päässä, niin että uudella elektronilla on kaksi elektronia. Slide tarkoittaa, että natrium, kalsium ja magnesium asetetaan metallien edelle, eikä metallien periaatteessa vaadita negatiivista hapetusvaihetta. Hapettumisen vähimmäistaso, olipa metalli kallis, on nolla, mikä on yleisempää yksinkertaisin sanoin. Hiilen C ja pii Si:n kemialliset alkuaineet ovat ei-metalleja ja niitä löytyy neljännen ryhmän (IVA) pääryhmästä. Tse tarkoittaa, että ensimmäisessä elektronisessa pallossa on 4 elektronia. Lisäksi useille elementeille on mahdollista tarjota useita elektroneja, joten se voidaan toimittaa jopa rahamäärälle, joka on kallis 8 minuuttia. Yli 4 elektronia piitä ja hiiltä voidaan käyttää, joten pienin hapetusvaihe on 4. Zavdannya nro 4 Pro-proponoidusta vuorottelusta värähtele kaksi puolikasta, joissa niillä on iloinen soundi. Näytä: 1; 3 On mahdollista, että ionityypin liitoksen esiintyminen taustalla siirtymisessä suureen määrään tyyppejä on mahdollista, koska tyypillisen metallin atomit ja epämetallin atomit voivat päästä rakenteellisiin yksiköihin kerralla. Muutaman tutun kohdalla totean, että ionirengas є takana numerossa 1 - Ca (ClO 2) 2, koska Tässä kaavassa on mahdollista lisätä tyypillisen metallin atomeja kalsiumiin ja ei-metalliatomeja happoon ja klooriin. On kuitenkin parempi kostaa metalli- ja ei-metalliatomeille kerralla, yllä olevasta luettelosta ei ole merkkejä. Lisäksi on merkkejä siitä, että ionilinkin olemassaolo voidaan sanoa ensinnäkin, jos tämän rakenneyksikön varastossa on ammoniumkationia (NH 4 +) tai orgaanisia analogeja - alkilammoniumkationeja + RNH-alkyylikationeja 3 N + і tetraalkyyliammonium R4N+, de R on hiilihydraattiradikaali. Esimerkiksi linkin ioninen tyyppi on alhainen (CH3)4NCl:n ja kationin (CH3)4+ ja kloridi-ionin Cl- läsnä ollessa. Kasvin merkityksistä on ammoniumkloridi, uusi ioniyhteys toteutuu ammoniumkationin NH 4 + ja kloridi-ionin Cl - välillä. Zavdannya nro 5 Selvitä puhekaavan ja luokan / ryhmän samankaltaisuus, johon (joihin) puhe tulisi sijoittaa: kirjaimella merkittyyn iho-asentoon, katso annettua sijaintia toisesta sadasta numerosta. Kirjoita värinätietojen määrä kenttään. Näytä: А-4; B-1; U 3 Selitys: Happamia suoloja kutsutaan suoloiksi, jotka ovat kehittyneet metallikationien, ammoniumkationien tai alkilamiinien alkeellisten atomien katuvan korvaamisen seurauksena. Epäorgaaniset hapot, jotka kulkevat kouluohjelmien puitteissa, kaikki atomit ovat murenevia, joten ne tulisi korvata metallilla. Epäorgaanisten happamien suolojen lisäys esitetyn luettelon keskellä on ammoniumhydrokarbonaatti NH 4 HCO 3 - tuote, jossa yksi kahdesta atomista vedessä korvataan hiilihaposta ammoniumkationiksi. Päivänä hapan sіl - on keskimääräinen mіzh normaali (keski) sіl ja sіll ja hapan. NH 4 HCO 3:n tapauksessa se on normaalin öljyn (NH 4) 2 CO 3 ja hiilihapon H 2 CO 3 keskipuolisko. Orgaanisessa puheessa metalliatomit korvataan vain vesiatomeilla, jotka voidaan sisällyttää karboksyyliryhmien varastoon (-OOH) tai fenolien hydroksyyliryhmiin (Ar-OH). Joten esimerkiksi natriumasetaatti CH 3 COONa, ei vaikuta sellaisilla, joissa kaikki molekyylin atomit eivät ole korvattu metallikationilla, є keskimmäisellä, eikä hapan liete (!). Orgaanisen puheen atomit, jotka ovat kiinnittyneet ilman keskikohtaa hiilen atomiin, eivät käytännössä muutu atomimetalliksi, koska vedessä olevat atomit syytetään vaativalla äänellä. Ei-suolaa muodostavat oksidit - ei-metallien oksidit, jotka on muodostettu emäksisten oksidien ja suolojen emästen kanssa siten, että ne eivät reagoi sen takia (useimmiten), koska reaktiossa sen kanssa on pienempi tuote (ei typerää). Usein näyttää siltä, että suolattomat oksidit ovat ei-metallioksideja, koska ne eivät reagoi emästen ja emäksisten oksidien kanssa. Suojaa, ei-suolaa muodostavien oksidien, kuten spratsovuyu zvzhd, esiintyminen. Joten esimerkiksi CO, joka on suolaton oksidi, reagoi Zalizin (II) emäksisen oksidin kanssa, joka ei ole suola, vaan normaali metalli: CO + FeO = CO 2 + Fe Ei-suolaisiin oksideihin kemian koulun kurssilta ei-metallien oksideja kuljetetaan hapetusvaiheessa +1 ja +2. Se on helppo nähdä ЄDI 4 -CO:ssa, NO:ssa, N 2 O:ssa ja SiO:ssa (muu SiO ei ole kovin yleistä kasveissa). Zavdannya numero 6 Puheen kannattajakopiosta kääri kaksi puhetta, kielen iholta se reagoi ilman kuumennusta. Näytä: 2; 4 Sinkkikloridi siirtyy suoloiksi ja sinkkikloridi metalleiksi. Metalli reagoi vain suolasta samalla tavalla, jos olemme aktiivisempia vuorokauden aikaan, jotta pääsemme sisään suolavarastoon. On selvää, että metallien aktiivisuus johtuu metallien alhaisesta aktiivisuudesta (joissakin tapauksissa metallit ovat rasittuneita). Zalizo metallitoiminnan rivissä on sinkille sopiva, mutta myös vähemmän aktiivinen ja epäterveellinen sinkki suolasta. Joten puheen nro 1 viestin reaktiota ei löydy. Sulfaattimidi (II) CuSO 4 saatetaan reagoimaan zalizomin kanssa, koska se on todennäköisimmin aktiivisimpia metalleja. Typpi väkevöityy ja myös väkevöityy happoon, eikä se kerry lämmittämättä reaktiota sinkin, alumiinin ja kromin kanssa sellaisen ilmentymän läsnä ollessa, passivoitumisena: näiden metallien pinnalla hyytymisen rooli. happoja ei esiinny. Proteiinia kuumennettaessa palanut kuori kehittyy ja reaktiosta tulee mielialaa. Tobto. oskіlki on merkitty, joten lämmitän sen, reaktio zaliza z conc. HNO 3 ei vastusta. Kloorivetyhappo voidaan pelkistää hapettamattomiksi hapoiksi pitoisuudesta riippumatta. Happojen, ei-hapettavien aineiden kanssa ne reagoivat veden kanssa, mutta kestävät monia toimintoja enemmän kuin vettä. Tällaisille metalleille asetella zalizo. Visnovok: suolan reaktio suolahappolaskurin kanssa. Metallin ja metallioksidin reaktioissa sekä metallin putoamisessa on mahdollista, että aktiivinen metalli on aktiivinen niille, jotka joutuvat oksidin varastoon. Fe, lähellä useita metallitoimintoja, vähemmän aktiivinen, vähemmän Al. Tse tarkoittaa, että Fe ei reagoi Al 2 O 3:n kanssa. Zavdannya numero 7 Kääri proponoidusta siirrosta kaksi oksidia, jotka reagoivat kloorivetyhappoliuoksen, ale kanssa älä reagoi
natriumhydroksidin alueelta. Kirjoita muistiin värisevien sanojen määrä kenttään. Näytä: 3; 4 CO on suolaton oksidi, en reagoi veden kanssa niityllä. (Slide pam'yatati, shho, tim ei ole mensh, kovassa mielessä - korkea pahe ja lämpötila - viini reagoi silti kiinteän niityn kanssa, hyväksytty formiati - murashinoy-hapon suolat.) SO 3 - rikkioksidi (VI) on hapan oksidi, joka on eräänlainen rikkihappo. Ei saa reagoida happamien oksidien ja muiden happamien oksidien kanssa. Tobto SO 3 ei reagoi kloorivetyhapon kanssa, mutta reagoi emäksen - natriumhydroksidin kanssa. Älä mene. CuO - midi-oksidi (II) - suoritetaan oksideiksi, joilla on eri pääteho. Reagoi HCl:n kanssa eikä reagoi natriumhydroksidin kanssa. Mennä MgO - magnesiumoksidi - saatetaan tyypillisiksi emäksisiksi oksideiksi. Reagoi HCl:n kanssa eikä reagoi natriumhydroksidin kanssa. Mennä ZnO on oksidi, jolla on vahvat amfoteeriset voimat - se reagoi helposti sekä vahvojen emästen että happojen (sekä happamien ja emäksisten oksidien) kanssa. Älä mene. Zavdannya numero 8 Näytä: 4; 2 Reagoiessaan kahden epäorgaanisen hapon suolan kanssa kaasu jätetään sivuun, jos nitriittien ja ammoniumsuolojen kuumahajoamisessa tapahtuu muutoksia termisesti epästabiilin nitriitin, ammoniumin, kovettumisen seurauksena. Esimerkiksi, NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Luettelossa ei kuitenkaan ole nitriittejä ja ammoniumsuoloja. Jopa yksi kolmesta suolasta (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3) reagoi joko hapon (HCl) tai veden (NaOH) kanssa. Epäorgaanisten happojen suoloista vain ammoniumsuolat näkevät kaasua vuorovaikutuksessa niityiltä: NH4 + + OH = NH3 + H2O Suolaammoniakki, kuten he sanoivat, luettelo on tyhmä. Ymmärtää suolan ja hapon vuorovaikutusvaihtoehdot. Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3 tulee peittää suoloilla jokien keskellä. ei tyytyä kaasuun, ei piiritykseen, ei vähän hajaantuneeseen puheeseen (vesi tai heikko happo). Silikattinatrium reagoi kloorivetyhapon kanssa, suojaa näkemystä piihapon, ei kaasun, valkoisen rakeen piirityksestä: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Jäljellä oleva vaihtoehto on kalsiumsulfaatin ja kloorivetyhapon vaihto. Varmasti ioninvaihdon reaktion seurauksena sulfiitin kanssa on käytännöllistä olla alkoholiton happo, ioninvaihdon reaktion seurauksena sulfiitin ja veden kanssa. Zavdannya numero 9 Kirjoita värinäpuheiden numerot taulukkoon kirjaimista. Näytä: 2; 5 CO 2 johdetaan happamiksi oksideiksi, ja sitten sen muuttamiseksi öljyksi on käytettävä joko emäksistä oksidia tai emästä. Tobto. Kalsiumkarbonaattia on leikattava CO 2:lla, mutta siihen on lisättävä joko kalsiumoksidia tai kalsiumhydroksidia. Tällaisessa luokassa puhe X on kaliumoksidia: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Kalsiumhydrokarbonaatti KHCO 3, joka on kalsiumkarbonaatti, sl,, Hapan hapan on leikattava normaalilla (keski-) suolalla, se on otettava tämän hapon kanssa, jonka happo hyväksyy, tai hapan oksidina, jonka happo antaa, veden läsnä ollessa. Siten reagenssi Y є on hiilihappo. Kun se kulkee vesiraon läpi, kalorit jäävät hiilikarbonaattikaloreihin: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2 KHCO 3 Zavdannya numero 10 Selvitä suhteellisten reaktioiden ja alkuaineen tehon välinen suhde typen suhteen tämän reaktion tuloksena: ennen ihon asentoa, merkitty kirjaimella, ota annettu asento, asento. Kirjoita värinäpuheiden numerot taulukkoon kirjaimista. Näytä: А-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sil, ennen varastoa sisältävät ammoniumkationin NH 4 +. Ammoniumkationeissa typpi yleensä hapettuu, mutta kallis -3. Reaktion seurauksena viini muuttuu ammoniumiksi NH3. Vesi on käytännössä riippuvainen (toisaalta metallien kanssa) hapetusasteet ovat riittävän korkeat tielle +1. Lisäksi ammoniummolekyyli on sähköisesti neutraali, typpi on vastuussa hapetusvaiheiden äidistä, mikä on kallista -3. Otzhe, vaihda vaihe hapettuneen typen ei ole, tobto. voita ei viyavlya oksidi-vіdnovnyh tehoa. B) Jakbulo näkyy ruoassa, typpi ammoniakissa NH 3, hapettumisvaiheet -3. CuO:n kanssa tapahtuvan reaktion seurauksena amiak muuttuu yksinkertaiseksi puheeksi N2. Jos kyseessä on yksinkertainen puhe, hapettuneen alkuaineen hyväksytyt vaiheet ovat nolla. Siten typpiatomi kuluttaa negatiivisen varauksensa ja negatiivisen varauksen fragmentit johtavat elektroniikkaan, mikä tarkoittaa, että typpiatomi häviää reaktion seurauksena. Alkuainetta, joka reaktion tuloksena kuluttaa osan elektroneistaan, kutsutaan lyijyksi. C) Reaktion tuloksena NH3 hapetetun typen vaiheen kanssa, joka on kallis -3, muuttuu typen oksidiksi NO. Kisen on käytännössä riippuvainen hapetusvaiheista, jotka ovat kalliita -2. Tätä varten typen oksidimolekyyli on sähköisesti neutraali, typpiatomi vastaa hapetusvaiheista +2. Tämä tarkoittaa, että typpiatomi muuttuu reaktion aikana hapetusvaiheissa -3:sta +2:een. Tse puhua 5 elektronin menetyksestä typpiatomin toimesta. Tobto typpi, kuten і trample B, є päähenkilö. D) N 2 - yksinkertainen puhe. Kaikissa yksinkertaisissa lauseissa sellaisessa alkuaineessa on hapettumisaste, joka johtaa 0:aan. Reaktion seurauksena typpi muuttuu nitridilitium-Li3N:ksi. Yksittäinen hapettuneen metallin portaat, nollan ääriviiva (hapettuneen 0:n portaat mille tahansa elementille), ovi +1. Siten Li3N:n rakenneyksikkö on sähköisesti neutraali, typpi on vastuussa hapettuneiden vaiheiden emosta, joka on -3. Reaktion seurauksena typpi on täyttänyt negatiivisen varauksen, mikä tarkoittaa elektronien syöttöä. Typpi reaktiossa hapettuu. Zavdannya numero 11 Selvitä puhekaavan ja reagenssien välinen suhde ihon kanssa, josta puhe voidaan yhdistää: ihon asemaan, joka on merkitty kirjaimella, harkitse numerolla merkittyä aseman tyyppiä. D) ZnBr 2 (liuos) 1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Kirjoita värinäpuheiden numerot taulukkoon kirjaimista. Näytä: А-3; B-2; AT 4; G-1 A) Kun kaasumainen vesi johdetaan sulatteen läpi, vesi H 2 S asettuu: H 2 + S = t o => H 2 S Kun klooria johdetaan hienon veden yli huoneenlämpötilassa, vesidikloridi kovettuu: S + Cl 2 = SCl 2 varten zdachi ЄDI aatelisto, varmasti, miten reagoida kloorin kanssa ja kirjoittaa hintaa ei ole välttämätöntä. Golovne - tasa-arvoperiaatteella pam'yatati, mutta syrka kloorin kanssa reagoi. Kloori on vahva hapetin, ja sirka on usein alisteinen tehtävälleen - se hapettuu, joten se on yhtä tehokas. Tobto, jos se työnnetään harmaaseen vahvalla hapettimella, kuten molekyylisellä kloorilla Cl 2, se hapettuu. Uppoaa palamaan sinisellä puoliskolla happamassa kaasussa, jossa on pistävä haju - rikkidioksidi SO 2: B) SO 3 - sirkan (VI) oksidi, jolla on vahva happamuus. Tällaisille oksideille tyypillisimpiä ovat vuorovaikutusreaktiot veden sekä emäksisten ja amfoteeristen oksidien ja hydroksidien kanssa. Luettelossa 2 on bacimo ja vesi, emäksinen oksidi BaO ja hydroksidi KOH. Kun hapan oksidi on vuorovaikutuksessa emäksisen oksidin kanssa, muodostuu vahva happo ja metalli lisätään emäsoksidiin. Yakou-happooksidi muodostaa hapon, jossa happoa liuottava alkuaine löytyy samoista hapetusvaiheista, mutta myös oksidista. Oksidi SO 3 on rikkihapon H 2 SO 4 formulaatio (siellä on veden hapetusvaiheita +6). Siten SO 3:n vuorovaikutuksen aikana metallioksidien kanssa syntyy suolahapon - sulfaatin suoloja, jotka korvaavat sulfaatti-ionin SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Vuorovaikutuksessa veden kanssa hapan oksidi muuttuu eräänlaiseksi hapoksi: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Ja happamien oksidien ja metallihydroksidien vuorovaikutuksessa muodostuu vahva happo ja vesi: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) Sinkkihydroksidi Zn (OH) 2 on eräänlainen amfoteerinen voima, joka reagoi happamien oksidien ja happojen sekä emäksisten oksidien ja niittyjen kanssa. Listassa on 4 bacimo-jakkihappoa - bromivesi HBr і і і lug - LiOH. Nagadaєmo, jota kutsutaan niityiksi metallihydroksidien vedessä: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H20 Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2 H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) Sinkkibromidi ZnBr 2 є сіlu, razchinniy ja vesi. Vähittäismyyntisuoloille laajin mahdollinen reaktio on ioninvaihto. Voit reagoida lapsesi kanssa syystä, kun hän loukkaantuu ilkeistä suoloista ja kun piiritys perustetaan. ZnBr 2 voidaan myös korvata bromidi-ionilla Br-. Metallihalogeeneille on ominaista, että ne haisevat reaktiolta Hal 2 -halogeenien kanssa, jotka löytyvät Mendelin taulukosta. Tällä arvolla? kuvatut reaktiot ovat listan 1 vastaisia: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6 NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Zavdannya numero 12 Määritä puheen tyyppi puheen nimen ja luokan / ryhmän perusteella, johon (-th) puhe tulisi sijoittaa: ihon asemaan, joka on merkitty kirjaimella, valitse aseman tyyppi, joka on merkitty numerolla. Kirjoita värinäpuheiden numerot taulukkoon kirjaimista. Näytä: А-4; B-2; KOHDASSA 1 Selitys: A) Metyylibentseeni samassa tolueenissa, perusrakennekaava: Jakki voi olla basittia, tämän puheen molekyylit varastoituvat vain hiileen ja veteen, joten metyylibentseeniä (tolueenia) lisätään hiilihydraatteihin B) Aniliinin (aminobentseenin) rakennekaava on seuraava: Jakki voi olla bakteerin rakennekaavasta, aniliinimolekyyli varastoituu aromaattiseen hiilihydraattiradikaaliin (C 6 H 5 -) ja aminoryhmään (-NH 2), sellaiseen järjestykseen, aniliini kulkeutuu aromaattisiin amiineihin, tobto. oikea näkemys 2. C) 3-metyylibutanaali. Viimeistellään "al" puhuakseen niistä, mutta puhetta viedään ennen aldehydejä. Puheen rakennekaava: Zavdannya nro 13 Kääri ehdotetusta versiosta kaksi sanaa, kuten buteeni-1:n rakenteelliset isomeerit. Kirjoita muistiin värisevien sanojen määrä kenttään. Näytä: 2; 5 Selitys: Isomeerit ovat sanoja, joilla on sama molekyylikaava ja rakenteellisesti erilaisia. Puhe, joka on johdettu atomien muodostumisjärjestyksestä, ale molekyylien varastosta. Zavdannya numero 14 Vuodesta kannattaja muutos, kääriä kaksi puhetta, jossa vuorovaikutus permanganaatti kaliiperi, on muutos jakeluun. Kirjoita muistiin värisevien sanojen määrä kenttään. Näytä: 3; 5 Selitys: Alkaanit, samoin kuin sykloalkaanit, joiden hiiliatomien kierto on 5 tai enemmän, ovat vieläkin inerttejä eivätkä reagoi vesikatkojen kanssa muodostaen vahvoja hapettimia, kuten esimerkiksi kaliumpermanganaattia KMnO 4 ja dikromaattia O 7 K 2 Cr 2 Tällaisessa järjestyksessä vaihtoehtoja 1 ja 4 harkitaan - kun sykloheksaania tai propaania lisätään veden tasoon, permanganaatin määrää ei varastoida. Sarjan bentseenin kanssa homologinen hiilihydraattiväliaine on passiivinen vesitasoihin asti hapettaen vain bentseeniä, seulahomologit hapetetaan kerrostumissa keskialueelta joko karboksyylihapoiksi tai suoloiksi. Tällaisessa arvossa versio 2 (bentseeni). Oikeat tyypit ovat 3 (tolueeni) ja 5 (propeeni). Puheen loukkaantuneena on vaikea ottaa huomioon permanganaattikaliumin määrää reaktioiden ylityksen kautta: CH3-CH = CH2 + 2KMnO4 + 2H20 → CH3-CH (OH) -CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Zavdannya numero 15 Kääri ehdotetusta versiosta kaksi puhetta formaldehydillä. Kirjoita muistiin värisevien sanojen määrä kenttään. Näytä: 3; 4 Selitys: Formaldehydi kuuluu luokkaan aldehydi - pneumaattinen orgaaninen spoluk, joka voi olla aldehydiryhmä molekyylin päässä: Tyypillisiä aldehydien reaktioita ovat hapettumis- ja uusiutumisreaktiot, jotka etenevät funktionaalista ryhmää pitkin. Keskellä muutosta indikaatioiden formaldehydille, tyypillinen reaktio uusiutumista, koska pääasiallinen syy on vesi (kat. - Pt, Pd, Ni), ja hapettumisen - reaktiossa sekundääripeilin. Kun formaldehydi päivitetään nikkelikatalyyttiin, se muuttuu metanoliksi: Väliainepeilin reaktio on väliaineen uusiutumisen reaktioketju ammoniumoksidiväliaineen alueelle. Ammoniakkivesiliuoksen tapauksessa väliaineen oksidi muunnetaan monimutkaiseksi liuokseksi - diamiinihopea (I) OH -hydroksidiksi. Formaldehydin lisäämiseen hapetus-emäksiseen reaktioon, jossa käytetään seuraavaa: Zavdannya nro 16 Kääri ehdotetusta versiosta kaksi sanaa, joiden kanssa metyyliamiinit reagoivat. Kirjoita muistiin värisevien sanojen määrä kenttään. Näytä: 2; 5 Selitys: Metyyliamiini on yksinkertaisin orgaanisen luokan aminiv. Amiineille tyypillinen piirre on ilmentymä elektronisten vetojen puuttumisesta typpiatomeista, minkä lisäksi aminiteetit näyttävät olevan nukleofiilien roolin perustan ja reaktioiden vallassa. Tällaisessa järjestyksessä metyyliamiinityyppien ja emäksen ja nukleofiilien proponoiduista versioista peräisin oleva yhteys syymiin reagoi kloorimetaanin ja kloorivetyhapon kanssa: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Zavdannya numero 17 Puheiden uudelleenkehittämistä varten on asetettu seuraava kaava: Ensinnäkin merkityksellisistä puheista є puheet X ja Y. Kirjoita värinäpuheiden numerot taulukkoon kirjaimista. Näytä: 4; 2 Selitys: Yksi alkoholien reaktioista on reaktio halogenoitujen alkaanien hydrolyysissä. Siten on mahdollista poistaa etanoli kloorietaanista menemällä viimeiselle vesiniitylle - tämän tyyppisessä NaOH:ssa. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (vesipitoinen) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Hyökkäävä reaktio є hapetusreaktio etyylialkoholi... Hapetettuja alkoholeja voidaan käyttää väliainekatalyyttinä esimerkiksi CuO-voittoihin: Zavdannya numero 18 Määritä puheen tyyppi tuotteen nimen perusteella, mikä on tärkeää puheen vuorovaikutuksen kannalta bromin kanssa: kirjaimella merkittyyn iho-asentoon, ota huomioon annettu sijainti numerolla. Näytä: 5; 2; 3; 6 Selitys: Alkaaneille tyypillisimpiä reaktioita ovat radikaalisubstituutioreaktio, jossa atomi korvataan halogeeniatomilla. Tällaisessa asemassa etaanilla bromattaessa brometaani voidaan irrottaa ja isobutaanilla bromattuina - 2-bromi-isobutaani: Syklopropaani- ja syklobutaanimolekyylien pienten syklien fragmentit ovat epävakaita, kun bromatut molekyylien syklit avautuvat sellaisessa asemassa sisäänpääsyreaktiota vastaan: Syklopropaanin ja syklobutaanin syklin perusteella sykloheksaanin kierto on suurikokoinen, jolloin tarkastellaan atomin korvaamista bromiatomilla vetyatomilla: Zavdannya nro 19 Selvitä puhetyyppi reagoivien sanojen ja hiilessä kostavan tuotteen välillä, mikä vahvistetaan näiden sanojen vuorovaikutuksella: ennen ihon asentoa, merkitty kirjaimella, katso numero, anna asema Kirjoita kirjaimista muistiin vibranium-numerot taulukoihin. Näytä: 5; 4; 6; 2 Zavdannya nro 20 Reaktiotyyppien vaihtamisesta on kahden tyyppisiä reaktioita, joihin asti yksi voidaan saattaa vuorovaikutukseen veden kanssa. Kirjoita muistiin kentässä esiintyvien värähtelytyyppien lukumäärä. Näytä: 3; 4 Lätäkkömetallit (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) roztasvani taulukon ryhmän I päässä D.I. Mendelevat ovat esivanhempia, elektroniikkalaite on helppo annostella ja ne voidaan kuluttaa perheen nimeen. Jos merkitsemme lätäkkömetallia kirjaimella M, niin lätäkkömetallin reaktio veden kanssa näyttää tältä: 2M + 2H20 → 2MOH + H2 Lätäköt heittelivät vielä aktiivisemmin matkalla veteen. Reaktiot kuvia vastaan suuri luku lämpö, є ei-portti eikä katalyytin kuva (ei-katalyyttinen) - puhe, joka nopeuttaa reaktiota niin, että se ei pääse reaktiotuotteiden varastoon. Liu'uttaminen tarkoittaa, että kaikki eksotermiset reaktiot eivät lopu katalyytin hallinnasta eivätkä mene läpi. Oskilki metalli ja vesi - puheita, mutta pienten aggregaattimyllyjen tapauksessa reaktio faasien välisiä vaiheita vastaan on jopa heterogeeninen. Reaktiosyklin tyyppi on substituutio. Epäorgaanisten puheiden reaktiot tuodaan korvausreaktioiden edelle, kuten yksinkertaisen puheen tapauksessa, koska se on taitettava, ja sen seurauksena tulee joitain yksinkertaisia ja taitettavia puheita. (Neutralointireaktio happoa ja emästä vastaan, jonka seurauksena puhe vaihtuu varastoosien kanssa ja joka muodostuu puheen vähäisellä dissosiaatiolla). Jak bulo sanoi vishche, esivanhemmat heittivät lätäköt, he antoivat elektronin soivasta pallosta ja reaktio hapettui. Zavdannya numero 21 Kääri kaksi injektiota pro-proponoidusta uusien injektioiden vaihdosta, mikä johtaa muutokseen eteenin vedestä tapahtuvan reaktion tehokkuudessa. Kirjoita värinäpuheluiden määrä kenttään. Näytä: 1; 4 nopeudella kemialliset reaktiot ruiskuta seuraavat tekijät: lämpötilan ja reagenssien pitoisuuden muutos sekä viktoriaaninen katalyytti. Van't Hoffin empiirisen säännön mukaan, kun ihon lämpötila on 10 astetta, homogeenisen reaktion juoksevuuden vakio kasvaa 2-4 kertaa. Myös lämpötilan lasku johtaa reaktionopeuden laskuun. Ensimmäinen vaihtoehto on tulla. Itse asiassa ruiskutettavan reaktion likviditeetti ja reagenssien pitoisuuden muutos: jos eteenin pitoisuutta lisätään, niin reaktion kasvu ja nopeus eivät ole tehtaalta nähtävissä. Ja veden pitoisuuden muutos - tietty komponentti, navpaki, vähentää reaktion nopeutta. Otzhe, toinen vaihtoehto ei ole mennä, vaan neljäsosaa - mennä. Katalyytti on puhe, joka nopeuttaa kemiallisen reaktion nopeutta, mutta ei pääse tuotteiden varastoon. Voittoisa katalyytti on nopeuttanut kosteuttamisreaktion ylittämistä Etileneen, mutta johtajan mieli ei myöskään pitänyt sitä oikein. Kun eteeni yhdistetään veteen (katalyyteillä Ni, Pd, Pt), muodostuu etaania: CH2 = CH2 (g) + H2 (g) → CH3 -CH3 (g) Sekä reaktiossa olevat komponentit että tuote ovat kaasumaisia puhelinjoja, ja myös järjestelmän paine laitetaan reaktion nopeuteen. Z kaksi obsyag_v etilene ja vodnyu hyväksyä yksi obsyag ethanu, otzhe, reaktiota tai muuttaa ote järjestelmän. Pivshchivshi vise mi nopea reaktio. Älä lähde. Zavdannya numero 22 Selvitä suolakaavan ja koko suolan vesialueen elektrolyysituotteiden välinen spesifisyys, joka näkyi sisäelektrodeissa: ihon asentoon, Suolakaava ELECTROLIZU TUOTTEET Kirjoita kirjaimista muistiin vibranium-numerot taulukoihin. Näytä: 1; 4; 3; 2 Elektrolyysi on oksidatiivis-sekundaarinen prosessi, joka kulkee elektrodeilla, kun sähkön jälkeinen striima johdetaan rozchinin tai elektrolyyttisen sulatteen läpi. Katodilla on tärkeää uusia hiljaiset katodit, jotka voivat olla aktiivisimmat. Ensinnäkin anodilla ne anonit hapettuvat, mikä saattaa olla yleisin rakennus. Veden elektrolyysi 1) Katodin vesihajoamisen elektrolyysiprosessi ei ole katodin materiaalissa, vaan pikemminkin metallikationin asemassa sähkökemiallisessa sarjassa. Kationeille vieressä Li + - Al 3+ uusimisprosessit: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H2 näkyy katodissa) Zn 2+ - Pb 2+ -päivitysprosessi: Me n + + ne → Me 0 ja 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ja Me näkyvät katodissa) Cu 2+ - Au 3+ uusimisprosessi Me n + + ne → Me 0 (Me näkyy katodissa) 2) Anodin vesihajoamisen elektrolyysiprosessi kerrostuu anodin materiaalista ja anodin luonteesta. Yaksho anodi on huomaamaton, tobto. Inertti (platina, kulta, vugilla, grafiitti), niin prosessi ei todennäköisesti esiinny luonnosta. Anioneille F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - hapetusprosessi: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O tai 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (anodilla näkyy happoa) halogeeni-ioniiv (crim F-) hapetusprosessi 2Hal - - 2e → Hal 2 (näkyy) halogeeni) orgaanisten happojen hapetusprosessi: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Sumarne Rivnyannya Elektrolizu: A) alue Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (katodilla) + O 2 (anodilla) B) KCl:n alue 2KCl + 2H 2O → H2 (katodilla) + 2KOH + Cl 2 (anodilla) C) CuBr2:n alue CuBr 2 → Cu (katodilla) + Br 2 (anodilla) D) alue Cu (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katodilla) + 4HNO 3 + O 2 (anodilla) Zavdannya numero 23 Selvitä suolan nimen ja suolajoukon välinen suhde hydrolyysiin: ihon asentoon, joka on merkitty kirjaimella, ota annettu asema, joka on merkitty numerolla. Kirjoita kirjaimista muistiin vibranium-numerot taulukoihin. Näytä: 1; 3; 2; 4 Suolojen hydrolyysi on suolojen vuorovaikutusta veden kanssa, mikä johtaa vesimolekyylien H + lisäämiseen happoylijäämän anioniin ja (abo) hydroksyyliryhmän OH - lyijymolekyylien lisäämiseen metallikationiin. Hydrolyysiä tuottavat suolat, jotka ovat hyväksyneet kationit, jotka osoittavat heikkoja nuoria, ja anionit sekä heikot hapot. A) Ammoniumkloridi (NH 4 Cl) - sil, kiinnitetty vahvalla kloorivetyhapolla ja ammoniumilla (heikko emäs), hydrolysoitava kationilla. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (hyväksynyt vesi amiaku) Taimet ovat happamampia (pH< 7). B) Kalsiumsulfaatti (K 2 SO 4) - vahva, vahva hapan happo ja kalsiumhydroksidi (niitty, eli vahva emäs), hydrolyysi ei katoa. K 2 SO 4 → 2 K + + SO 4 2- C) Natriumkarbonaatti (Na 2 CO 3) - liete, joka on hyväksytty heikosti happamalla hapolla ja natriumhydroksidilla (niityllä, eli vahvalla emäksellä), joka hydrolysoidaan anionin mukaan. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (kevyt dissosiaatiohydrokarbonaatti-ioni) Taimet ovat laajalle levinneitä (pH> 7). D) Sulfidialumiini (Al 2 S 3) - sil, joka on hyväksytty heikon hydroksidihapon ja hydroksidialumiini (heikko emäs), antaa toistuvan hydrolyysin hyväksytystä alumiinihydroksidista: ja vedestä Al 2S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3 H 2 S Keskialue on lähellä neutraalia (pH ~ 7). Zavdannya numero 24 Muodosta malli tavanomaisten kemiallisten reaktioiden ja kemiallisen reaktion suoran tunnistamisen välillä, jos järjestelmän paine kohoaa: ennen ihon asentoa, joka on merkitty kirjaimella, katso annetun kirjaimen sijaintia. RIVNYANNYA REAKTSI A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) NADYAMOK ZMISHENNYA HІMІCHNOЇ RIVNOVAGI 1) kostaa pyöräsuoran reaktiosta 2) kostaa pyöräilyreaktiolle 3) ei ota vastaan mitään korvausta Kirjoita kirjaimista muistiin vibranium-numerot taulukoihin. Näytä: А-1; B-1; On 3; G-1 Reaktio löytyy kemiasta, jos suoran reaktion nopeus on valtavirtaa. Usunennya rіvnovagi vaaditulla suoralla ulottuvilla mielissä reaktion. Virkamiehet, joiden pitäisi aloittaa rivnovagin asema: - ote: ruuvipuristimen vaihtaminen reaktion korvaamiseksi bik-reaktiolla, mutta ennen äänenvoimakkuuden muuttamista - lämpötila: lämpötilan säätö lämpötilan muutokselle kaksinkertaisessa endotermisessä reaktiossa - lähtevän puheen ja tuotteiden keskittyminen reaktioihin: saapuvan puheen pitoisuuden kasvu ja näkyvä tuote reaktioalueella muuttuu suoremmassa reaktiossa (navpaki, muutos tulevan puheen pitoisuudessa ja reaktion tuotteen kasvu) - katalysaattorit eivät kaada rivnovagia usunennyaan, vaan estävät niitä nopeuttamasta A) Ensimmäistä kertaa reaktiossa on pudotus rahan määrän muutoksesta, fragmentit V (N 2) + 3 V (H 2) > 2 V (NH 3). Järjestelmän otteen siirtämisen jälkeen on väistämätöntä voittaa murhaaja pienemmän sanamäärän vuoksi, vielä suoremmin (suoraan reaktioon). B) Toisessakin reaktio laskee, jos rahamäärässä tapahtuu muutos, fragmentteja 2V (H2) + V (O2)> 2V (H2O). Kun järjestelmän otetta on siirretty, taajuuskorjain voidaan korvata suoralla reaktiolla (tuotteeseen). c) Tällä hetkellä reaktioaika ei muutu, koska V (H 2) + V (Cl 2) = 2 V (HCl), siksi substituutio ei ole yhtä suuri. D) Neljännellä reaktiolla on myös rahamäärän pudotus, fragmentit V (SO2) + V (Cl2)> V (SO2Cl2). Järjestelmän otteen siirtämisen jälkeen tuote on vahvistettava (suora reaktio). Zavdannya nro 25 Selvitä puhekaavojen ja reagenssin välinen suhde, jolle muulle on mahdollista kehittää näitä vesieroja: kirjaimella merkittyyn iho-asentoon ota annettu asema, joka on merkitty numerolla. FORMULI RECHOVIN A) HNO3 ja H2O C) NaCl ja BaCl 2 D) AlCl3 ja MgCl2 Kirjoita kirjaimista muistiin vibranium-numerot taulukoihin. Näytä: А-1; B-3; On 3; G-2 A) Typpihappoa ja vettä voidaan liuottaa lisäsuolaksi - kalsiumkarbonaatti CaCO3. Kalsiumkarbonaattia ei löydy vedestä, mutta kun se on vuorovaikutuksessa typpihapon kanssa, sitä voidaan käyttää kalsiumnitraattina, Ca (NO 3) 2, täydellisessä reaktiossa se johtaa barless hiilidioksidin ilmaantumiseen: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kalsiumkloridi KCl ja NaOH voidaan kehittää medi (II) sulfaatin avulla. Väliaine (II) sulfaatin vuorovaikutuksessa KCl:n kanssa vaihtoreaktio ei ole ristiriidassa, K +:n, Cl -:n, Cu 2+:n ja SO 4 2-:n läsnä ollessa ei riitä, että valmistetaan yksi niistä. yksi vähäinen dissosiaatio puhe. Medi (II) sulfaatin vuorovaikutuksessa NaOH:n kanssa tapahtuu vaihtoreaktio, joka johtuu saostumisesta, medi (II) -hydroksidista (blakite-värin perusta). C) Natriumkloridi NaCl ja BaCl 2 barium - standardisuolat, joita voidaan kehittää myös käyttämällä väliaine (II) sulfaattia. Väliaineen (II) sulfaatin vuorovaikutuksessa NaCl:n kanssa vaihtoreaktio ei ole ristiriidassa, ionien Na +, Cl -, Cu 2+ ja SO 4 2- läsnäollessa ei riitä, että yksi tehdään. yhdestä vähän dissosioituneesta puheesta. Medi (II) sulfaatin vuorovaikutuksessa BaCl 2:n kanssa tapahtuu vaihtoreaktio, minkä tahansa saostumisen seurauksena sulfaattibarium BaSO 4. D) Kloridi alumiinin AlCl 3:n ja magnesium MgCl 2:n kanssa vapautuu vedestä ja käyttäytyy eri tavalla vuorovaikutuksessa kalsiumhydroksidin kanssa. Niityltä peräisin oleva magnesiumkloridi tekee piirityksiä: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Kun niitty on yhdistetty alumiinikloridiin, piirityksiä rakennetaan paljon, jotta voidaan erottaa monimutkaisen suolan - - liuokset: AlCl3 + 4KOH → K + 3KCl Zavdannya numero 26 Selvitä puheen ja alueen välinen suhde: ennen ihon asentoa, merkitty kirjaimella, ota numerolla merkitty asentotyyppi. Kirjoita kirjaimista muistiin vibranium-numerot taulukoihin. Näytä: А-4; B-2; On 3; G-5 A) Amiak on kemianteollisuuden tärkein tuote, ja siitä tulee todennäköisesti 130 miljoonaa tonnia markkinoita kohti. Pääasiassa amiak vikoristovuyut hylkäämällä typen hyvä (nitraatti ja ammoniumsulfaatti, sechovina), likiv, vibukhovyh rechovin, typpihappo, sooda. Keskellä pro-proponoituja vaihtoehtoja säilytysalueella amiaku vyrobnitstvo ystävällisesti (neljännesvaihtoehdot lomakkeessa). B) Metaani on helpoin hiilihydraateissa, lämpöstabiilin matalaraja-alueiden edustaja. Yogo laajalti vikoristovuyut jakki pobutove ja promislove palivo, sekä sirovini varten promislovostі (Toinen vaihtoehto vіdpovіdі). Metaania 90-98 % є varastoidusta maakaasusta. C) Kumit ovat materiaaleja, jotka ovat pakkomielle polymeroitumiseen puoliksi tuloksena olevien metroyhteyksien kanssa. Isopreenia pidetään tämän tyyppisenä puoliaikaperusteisesti, ja sitä käytetään estämään yksi kumityypeistä: D) Muovimateriaaleihin käytetään pienimolekyylipainoisia alkeeneja, muovimateriaaleihin käytetään eteenivikureita, joita kutsutaan polyeteeniksi: n CH2 = CH2 → (-CH2-CH2-) n Zavdannya numero 27 Laske kalorien massa nitraatti (grammoina), yaku jälkeen vaihteluvälin 150 g, alue, jossa suolan massaosuus on 10 %, jotta voit saada alueen, jonka massaosuus on 12 %. (Kirjoita luku kymmeneen.) Tyyppi: 3,4 g Selitys: Tule x g - masa nitraatti kaliyu, jakki razchinyayut 150 g kokoa. Kalsiumnitraatin painosta laskettuna, jaettuna 150 g vähittäismyyntiin: m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g Tätä tarkoitusta varten suolan massaosaa varastoitiin 12 % ja lisättiin x g kalsiumnitraattia. Masa teki eron tsom (150 + x) p. Rivnyannya on kirjoittanut viglyad: (Kirjoita luku kymmeneen.) Tyyppi: 14,4 g Selitys: Veden toistuvan palamisen seurauksena vesi kuivuu: 2H 2S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2O Kuten Avogadron lain, ne, jotka ovat velkaa kaasun samalle mielelle, raportoidaan yksitellen sellaisenaan, kuten ja muutama näistä kaasuista. Tällaisessa asemassa yhtäläiselle reaktiolle: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S), Myös obshygie sirkovodnyu ja sisnyu sp_invidnosit keskenään näin: V (O 2) = 3 / 2 V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, tähdet V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol Numeroitu rahamäärään, se on välttämätön veden toistuvaa polttamista varten: m (02) = 0,45 mol 32 g/mol = 14,4 g Zavdannya numero 30 Vikoristovuchin elektronisen tasapainon menetelmä, yhtäläinen reaktio: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Etsi hapettavia aineita. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 päivitysreaktio S +4 - 2e → S +6 │1 hapetusreaktio Mn +7 (KMnO 4) - hapettava, S +4 (Na 2 SO 3) - johtava Na 2SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Zavdannya nro 31 Zalizo poistettiin suolahapon kuumasta konsentraatiosta. Otrimanu s_l lastuttiin liikaa natriumhydroksidilla. Myrskyn piirityksen jälkeen ne suodatettiin ja paistettiin. Otrimanun puhe lämmitettiin zalizomilla. Kirjoita reaktioiden kuvaus. 1) Zalizo, kuten alumiini ja kromi, ei reagoi väkevän happaman hapon kanssa, vaan se on peitetty oksidioksidilla. Reaktio näytetään vain kuumennettaessa kirkkaalla kaasulla: 2Fe + 6H 2SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (lämmitettynä) 2) Zaliza (III) sulfaatti - rozchhinnaya vedessä sil, joka joutuu vaihtoreaktioon niityllä, jonka seurauksena piirityksen seurauksena zaliza (III) -hydroksidi (spoluca brown colora): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Myrkyttömät metallihydroksidit hajoavat paistettaessa muodostaen oksideja ja vettä: 2Fe (OH) 3 → Fe 2O 3 + 3H 2 O 4) Kun suolaliuoksen oksidia (III) kuumennetaan, muodostuu suolaliuoksen oksidia (II) metallioksidin kanssa (jälkimmäinen on FeO:n, hapettumisen välivaiheen, syötössä): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (lämmitettynä) Zavdannya numero 32 Kirjoita ylös yhtäläiset reaktiot, joiden avulla voit tehdä seuraavan: Ennen kirjoitustuntia rіvnyan-reaktiot ylittävät orgaanisten puheiden rakennekaavat. 1) Molekyyliensisäinen dehydraatio vastusti 140 o C:n lämpötilassa. Tämä johtuu atomin liukenemisesta atomista hiilialkoholiksi, joka pasutetaan yhden läpi alkoholihydroksyyliksi (β-asemassa). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (pesu - H 2 SO 4, 180 o C) Reaktion molekyylien välinen dehydratointi alle 140 o C lämpötiloissa siirappihapolla vähennetään yhden vesimolekyylin lisäämiseen kahteen alkoholimolekyyliin. 2) Propyleeni kuljetetaan epäsymmetriseksi alkeeniksi. Kun vetyhalogenidit ovat kiinnittyneet, atomi on kytketty hiilen atomiin moninkertaisella linkillä, joka on sidottu suureen määrään vedessä olevia atomeja: CH2 = CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3 3) Vaihda 2-klooripropaanin NaOH vesiliuoksella, halogeeniatomi korvataan hydroksyyliryhmällä: CH3-CHCl-CH3 + NaOH (vesipitoinen) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Propyleenin poistaminen ei vain propanoli-1:llä, vaan myös propanoli-2:lla sisäisellä molekyylidehydraatiolla 140 o C:n lämpötilassa: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (pesu H 2 SO 4, 180 o C) 5) Maaperän keskellä laimennamme kaliumpermanganaattia vedellä, saamme hydroksyloitua alkeenia hyväksytyistä dioleista: 3CH2 = CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H20 → 3HOCH2-CH (OH) -CH3 + 2MnO2 + 2KOH Zavdannya numero 33 Ensinnäkin suolaliuoksen (II) sulfaatin ja alumiinisulfidin massaosuus (%), jos käsiteltäessä 25 g kokonaissummasta vedellä nähdään kaasua, joka lisää reaktiota 960 g:ssa 5 % midi(II)sulfaatin kasvu. Tehtävien mielessä tarkoitettujen likimääräisten reaktioiden kirjoittamiseksi muistiin, eli tarvittavien laskelmien ohjaamiseksi (täsmennä jokin fysikaalisista arvoista, mikä on vitsi). Tyyppi: ω (Al 2S 3) = 40 %; ω (CuSO 4) = 60 % Käsiteltäessä zalitsin (II) sulfaatin ja alumiinisulfidin summaa vedellä, sulfaatti yksinkertaisesti hajoaa ja sulfidi hydrolysoituu hyväksytystä alumiinihydroksidista (III) ja vedestä: Al 2S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Kun vettä johdetaan rozchinsulfate midi (II) -lietteen vipada sulfid midi (II) läpi: CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Sulfaattimidin (II) käsittelemän puheen lukuisat painot ja määrät: m (CuSO 4) = m (liuos) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol Reaktiolle (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol ja reaktiolle (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0, 1 mooli Alumiinisulfidin ja midi(II)sulfaatin painosta laskettuna: m (Al2S3) = 0,1 mol * 150 g/mol = 15 g; m (CuS04) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al2S3) = 15 g / 25 g · 100 % = 60 %; ω (CuSO 4) = 10 g / 25 g 100 % = 40 % Zavdannya numero 34 Kun spalyuvanny zrazka deyakoi orgaaninen spoluka, joka painaa 14,8 g, poistetaan 35,2 g hiilidioksidia ja 18,0 g vettä. Näennäisesti, että puheyhteisössä on jonkin verran puhetta matkalla 37. Hallituksen viimeaikaisten muutosten aikoihin on perustettu puheyhteisö, joka sen muuntamisprosessin avulla oksidi (II), se perustettiin. Sano mestari dannyn esittelyssä: 1) orgaanisen puheen molekyylikaavan määrittämiseen tarvittava laskelma (täsmennä fyysisten arvojen lukumäärä, joita käytät nauramaan); 2) kirjoittaa ylös orgaanisen puheen molekyylikaava; 3) lisätä koko puheen rakennekaava, joka edustaa yksiselitteisesti atomilinkin järjestystä molekyylissä; 4) kirjoita muistiin puhejärjestelmän tarkka reaktio medi (II) oksidin kanssa, puheen vikoristisen rakennekaavan kanssa. Erittely 1. KIM ЄDI:n nimittäminen Single State Sleep (dal - ЄDI) є koulutuksen laadun aktiivisen arvioinnin muodossa keskitason hallitseville henkilöille kodin kattavuus, Standardoidun lomakkeen (valvontamateriaalit) laatimisen perusteella. DI suoritetaan 29. joulukuuta 2012 päivätyn liittovaltion lain nro 273-FZ "Koulutuksesta Venäjän federaatiossa" mukaisesti. Valvontamateriaalit mahdollistavat kemian, perus- ja ammattitason keskitason (yleisen) ulkomaisen koulutuksen osavaltion standardin liittovaltion osan valmistuneiden hallitsemisen tason. Yksi suvereenin sairaalan kemian tulokset saavat tunnustusta keskialueen oppilaitoksissa ammattimainen koulutus ja kemian johdantokokeiden tulokset. 2. Asiakirjat viznachayut zmist KIM ЄDI 3. Mene valitsemaan zmist, hajoa KIM ЄDI:n rakenne KIM ЄDI 2017 r:n kehittämisen perusta. kemiasta he laittoivat esiin metodisia installaatioita, kuten muodostumisen aikana olevia arvoja Tutkitut mallit aikaisemmat kalliot. Näiden installaatioiden ydin on chomu-akseli. 4. KIM DI:n rakenne Skin vaihtoehto robotin motivaation tutkimiseen saman suunnitelman takana: robotti on varastoitu kahteen osaan, joihin kuuluu 40 rakennusta. Osa 1 esittelee 35 rakennusta lyhyellä näkymällä, joiden keskellä on 26 perustaitettavan tason rakennusta (rakennusten lukumääräjärjestys: 1, 2, 3, 4, ... 26) ja 9 rakennusta. säädetty taittotaso (rakennusten numerot, 29: 27, 28, ... 35). Osa 2 paljastaa korkeimman taittotason 5. rakennuksen, jossa on suljettu aukko (rakennusten järjestysnumerot: 36, 37, 38, 39, 40).FORMULA RECHOVINI
REAGENSSIT
ohjausmateriaalit
yhden suvereenin unen rosin pitämisestä vuonna 2017
osoitteesta ХІМІЇ
