žinios
Demonstracinė jo versija su chemija ir fipi. Papildomos medžiagos ir daiktai
2016-11-14 patvirtinta versija buvo paskelbta FIPD svetainėje demonstravimo parinktys, vieno valstybinio tyrimo ir 2017 m. pagrindinio valstybinio tyrimo, įskaitant chemiją, kontrolinių medžiagų kodifikatorius ir specifika.
Demonstracinė ЄDI z khimiї 2017 versija
| Variantas zavdan + vіdpovidіdі | Gaukite demonstracinę versiją |
| Specifikacija | demo variantas himiya ege |
| Kodifikatorius | kodifikatorius |
Demonstracinė EDI z chemijos versija 2016–2015 m
| Chemija | Gaukite demonstracinę versiją ir atsiliepimus |
| 2016 | ege 2016 m |
| 2015 | ege 2015 |
KIM z khimiї u 2017 roci suttєvі chіnі, todėl buvo pateikta demonstracinė praeities likimų versija.
Chemija – pokyčio esmė: Optimizuota egzamino darbo struktūra:
1. Iš esmės pakeista KIM 1 dalies struktūra: užduotis išjungta pasirinkus vieną kandidatą; okremi teminių blokų grupavimo užduotis, tokių є pagrindinės užduotis ir aukštesnio lygio lankstymas.
2. Pakeistas bendras darbo vietų skaičius nuo 40 (2016 m.) iki 34.
3. Baziniam lankstymo lygiui nustatyti pakeista vertinimo skalė (nuo 1 iki 2 balų), taip pakeistos įgytos žinios apie neorganinių ir organinių kalbų genetinį ryšį (9 ir 17).
4. Didžiausias pirmas balas už pergalingą robotiką – 60 taškų (2016 m. pakeistas 64 taškais).
Trivalumas YEDI iš chemijos
Bendra egzamino trukmė – 3,5 metų (210 minučių).
Apytikslė valanda, kai prasideda vikonanny okremikh zavdan, tapti:
1) 1-2-3 dalies plunksnų pagrindinio lankstymo lygio odos nustatymui;
2) odos priežiūrai paaukštintas lygus sulankstomos dalys 1-5-7 plunksnos;
3) didelio lankstymo odos priežiūrai, dalis 2-10-15 plunksnų.
Dėl vikonanny zavdan 1-3 vikoristovyvayut puolimo eilutę cheminiai elementai. Vіdpovіddu in zavdannya 1–3 є skaitmenų seka, pagal kurią cheminiai elementai nurodyti šią eilutę.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Vadybininkas Nr.1
Svarbu tai, kad kai kurių elementų reikšmių atomai gali būti išorėje energija lygi chotiri elektronika.
Pasiūlymas: 3; penkios
Pagrindinių pogrupių elementų elektronikos skaičius tame pačiame energijos lygyje (elektroninis rutulys) yra lygus grupės skaičiui.
Tokio rango silicis ir anglis yra tinkami pateikti vіdpovіdey variantus, nes smirda perperka iš ketvirtos lentelės grupės galvų pogrupio D.I. Mendelijevas (ІVA grupė), tobto. virnі vididpovidі 3 ir 5.
Vadybininkas Nr.2
Iš daugelio cheminių elementų paskyrimų pasirinkite tris elementus, kaip ir periodinėje cheminių elementų sistemoje D.I. Mendelijevas perka per vieną laikotarpį. Padėkite pasirinktus elementus jų metalo galių augimo tvarka.
Laukelyje reikiama seka įrašykite pasirinktų elementų numerius.
Pasiūlymas: 3; 4; vienas
Viename laikotarpyje yra trys elementų atvaizdai – natrio Na, silicio Si ir magnio Mg.
Rusijoje prie periodinės lentelės laikotarpio sienų D.I. Mendelijevas (horizontalios eilės) dešiniarankis į kairę, lengviau duoti elektroniką, paskleisdamas jas į išorinį rutulį, tobto. sustiprinama elementų metalinė galia. Tokiu būdu Si serijoje sustiprinamas natrio, silicio ir magnio metalo dominavimas Vadybininkas Nr.3 3 alternatyvios daugelio elementų reikšmės, pasirinkite du elementus, nes jie atskleidžia žemesnę oksidacijos būseną, lygią -4. Laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius. Pasiūlymas: 3; penkios Paprastai oktetas, cheminių elementų atomai, turėtų būti sudarytas iš vienodo elektroninio lygio 8 elektronų, kaip ir tauriosiose dujose. Ką galima pasiekti arba tiekiant likusius elektronus, tokius pat kaip ir priekinius, kurie gali atkeršyti 8 elektronus, arba pridedant papildomų elektronų iki aštuonių. Natris ir kalis pakyla į balų metalus ir yra pirmosios grupės (IA) pogrupyje. Tse reiškia, kad tas pats elektronų rutulys turi po vieną elektroną. Prie ryšio su cym energetiškai vygіdnіshoy є vtrata vienas elektronas, mažesnis nei pridedant dar septynis. Su magniu situacija panaši, tik vynai yra kitos grupės galvos pogrupyje, todėl pagrindiniame elektroniniame lygmenyje yra du elektronai. Reikėtų pažymėti, kad natris, kalis ir magnis dedami prieš metalus, o metalai iš esmės negali turėti neigiamos oksidacijos stadijos. Minimalus bet kurio metalo oksidacijos laipsnis yra lygus nuliui ir stebimas paprastose kalbose. Cheminiai anglies C ir silicio Si є elementai yra nemetalai ir yra ketvirtos grupės (IVA) galvų pogrupyje. Tse reiškia, kad jų atokiausiame elektronų rutulyje yra 4 elektronai. Todėl šiems elementams galima tiekti šią elektroniką, todėl galima pridėti daugiau prie didelio skaičiaus, kuris yra brangesnis 8mi. Daugiau nei 4 elektronai silicio ir anglies atomams yra neįmanomi, todėl minimalus oksidacijos lygis yra -4. Vadybininkas Nr.4 Iš proponuoto mišinio pasirinkite du semestrus, kuriuose yra joninė cheminė jungtis. Pasiūlymas: 1; 3 Joninio tipo jungties buvimas junginyje svarbiausiu būdu gali būti siejamas su tuo, kad į vieną iš struktūrinių vienetų vienu metu patenka tipinio metalo atomai ir nemetalo atomai. Šiuo tikslu nustatėme, kad joninis ryšys yra junginyje, kurio numeris 1 - Ca (ClO 2) 2, nes. pagal šią formulę galima tiekti tipiško metalo kalcio atomus ir nemetalų – rūgštaus ir chloro – atomus. Tačiau nebėra galimybių atkeršyti metalo ir nemetalų atomams pagal paskirtą sąrašą. Yra ir daugiau požymių apie joninės jungties buvimą kasdieniame gyvenime, galima sakyti, kad šio struktūrinio padalinio sandėlyje yra amonio katijonas (NH 4 +) arba jo organiniai analogai - alkilamonio katijonas RNH 3 + , dialkilamonis. R 2 + NH2 3 N + i tetraalkilamonio R 4 N + , de R - silpnas angliavandenių radikalas. Pavyzdžiui, joninio tipo jungtis galima rasti jungtyje (CH 3) 4 NCl tarp katijono (CH 3) 4 + ir chlorido jono Cl - . Gamykloje esančių paskyrimų vidurys yra amonio chloridas, kitame joninis ryšys realizuojamas tarp amonio katijono NH 4 + ir chlorido jono Cl − . Vadybininkas Nr.5 Nustatykite padėtį tarp kalbos formulės ir klasės / grupės, į kurią (-ї) turėtų būti kalba: į odos padėtį, pažymėtą raide, pasirinkite kitą padėtį iš kitos pozicijos, pažymėtos skaičiumi. Laukelyje surašykite pasirinktos dienos skaičius. Parodymai: A-4; B-1; 3 Paaiškinimas: Rūgštinės druskos vadinamos druskomis, kurios atsirado dėl nepilno rukhomi atomų pakeitimo vandenyje metalo katijonu, amonio katijonu arba alkilamoniu. Neorganinėse rūgštyse, kurios praeina pagal mokyklos programą, visi atomai ir vanduo yra supuvę, todėl juos galima pakeisti metalu. Sąraše pateiktos terpės neorganinių rūgščių druskų nuosėdos yra amonio bikarbonatas NH 4 HCO 3 – produktas, pakeitus vieną iš dviejų vandens atomų anglies rūgštyje amonio katijonu. Iš esmės rūgštinis stiprumas yra vidutinis tarp normalios (vidutinės) rūgštinės rūgšties. NH 4 HCO 3 atveju - terpė tarp normalios slenksčio (NH 4) 2 CO 3 ir anglies rūgšties H 2 CO 3. Organinėse kalbose ant metalo atomų, patenkančių į karboksilo grupių (-OOH) arba fenolių hidroksilo grupių (Ar-OH) sandėlį, pakeičiami tik atomai ir vanduo. Tobto, pavyzdžiui, natrio acetatas CH 3 COONa, neatsižvelgiant į tuos, kurie šioje molekulėje yra ne visi atomai ir vandens pakeitimas ant metalo katijonų, terpės, o ne rūgštinės rūgšties (!). Atominis vanduo organinėse kalbose, prijungtas be vidurio prie anglies atomo, jo praktiškai neįmanoma pakeisti atominiu metalu, atominiam vandeniui vandenyje su triguba C-W grandimi. Druskos nesudarantys oksidai - nemetalų oksidai, jak utvoryut su baziniais oksidais ir druskos bazėmis, todėl jie arba nereaguoja su juo (dažniausiai), arba reakcija su juo turi kitą produktą (nestiprų). ). Dažnai atrodo, kad ne druskingi oksidai – nemetalų oksidai nereaguoja su bazėmis ir baziniais oksidais. Prote, ne druską formuojančių oksidų pasireiškimas yra toks pidhid spratsovuє zavzhd. Taigi, pavyzdžiui, CO, būdamas ne druskingas oksidas, reaguoja su pagrindiniu fiziologinio tirpalo oksidu (II), bet su ne druskos, o laisvojo metalo tirpalais: CO + FeO = CO 2 + Fe Į vidurinės mokyklos chemijos kursą ne druskingiems oksidams, nemetalų oksidai priskiriami oksidacijos stadijoms +1 ir +2. Usy's їх yra sustrichaetsya į ЄDI 4 - tse CO, NO, N 2 O ir SiO (likęs SiO nėra ypač sustrichavsya į zavdannya). Vadybininkas Nr.6 Iš propionuoto kalbų vertimo apvyniokite dvi kalbas, iš odos, kurios gerai reaguoja nekaitindamos. Pasiūlymas: 2; 4 Cinko chlorido dedama į druskas, o cinko chlorido – į metalus. Metalas iš kvailo sureaguoja tik tokiu atveju, nes tuo pačiu yra aktyvesnis, kuris patenka į druskos sandėlį. Ryškų metalų aktyvumą lemia mažas metalų aktyvumas (kitaip daugybė metalų įtampų). „Zalizo“ metalų aktyvumo serijoje labiau tinka cinkui, tačiau jis ne toks aktyvus ir greičiausiai nepašalina cinko iš druskos. Štai kodėl salės reakcija iš kalbos Nr.1 nevyksta. Sulfatas midi (II) CuSO 4 reaguos su fiziologiniu tirpalu, nes seilės aktyvumo serijoje nurodytos kaip midi, taigi jos yra aktyvesnis metalas. Koncentruota azoto rūgštis, kaip ir koncentruota sieros rūgštis, neveikia be kaitinimo, reaguodama su druska, aliuminiu ir chromu, atsiranda toks reiškinys, kaip pasyvavimas: šių metalų paviršiuje, veikiant rūgštims, jis tampa nesunaikinamas nekaitinant silikono apsaugos. Kaitinant proteka, luobelė plečiasi ir reakcija tampa įmanoma. Tobto. šukės priskirtos, negaliu šildyti, salės reakcija su konc. HNO 3 nenuteka. Į neoksiduojančias rūgštis galima dėti druskos rūgšties nepriklausomai nuo koncentracijos. Su neoksiduojančiomis rūgštimis jie reagavo su vandeniu, kuris turėtų būti šalia vandens aktyvumo. Prie tokių metalų yra arti. Visnovok: užtvindymo reakcija su vandenilio chlorido rūgšties nuotėkiu. Metalo ir metalo oksido laikais reakcija, kaip ir depresijoje iš kvailumo, yra įmanoma, nes aktyvesnis metalas yra tiems, kurie patenka į oksidų sandėlį. Fe, artimas metalų aktyvumui, mažiau aktyvus, mažesnis Al. Tse reiškia, kad Fe s Al 2 O 3 nereaguoja. Vadovas Nr.7 Iš proponuotos perelikos paimami du oksidai, nes jie reaguoja su skirtinga druskos rūgštimi, ale nereaguok
iš įvairių natrio hidroksido. Laukelyje surašykite pasirinktų kalbų numerius. Pasiūlymas: 3; 4 CO yra ne druskingas oksidas, jis nereaguoja su vandens pievomis. (Sekant atmintį, sho, ne mažiau, zhorst mintyse - aukštas slėgis ir temperatūra - vynas vis tiek reaguoja su kieta pieva, formuojasi - skruzdžių rūgšties druskos.) SO 3 – sieros oksidas (VI) – rūgštinis oksidas, panašus į sieros rūgštį. Rūgščių oksidai nereaguoja su rūgštimis ir kitais rūgščių oksidais. Taigi SO 3 nereaguoja su druskos rūgštimi ir reaguoja su baze – natrio hidroksidu. Neik. CuO – midi (II) oksidas – pagrindine galia gali būti paverčiamas oksidais. Reaguoja su HCl ir nereaguoja su natrio hidroksidu. Ateiti MgO – magnio oksidas – gali būti paverčiamas tipiniais baziniais oksidais. Reaguoja su HCl ir nereaguoja su natrio hidroksidu. Ateiti ZnO – oksidas, turintis aiškiai išreikštas amfoterines galias – lengvai reaguoja tiek su stipriomis bazėmis, tiek su rūgštimis (taip pat su rūgštiniais ir baziniais oksidais). Neik. Vadybininkas Nr.8 Pasiūlymas: 4; 2 Reakcijoje tarp dviejų neorganinių rūgščių druskų dujos mažiau ištirpsta, kai karšti nitritai ir amonio druskos susimaišo po to, kai ištirpsta termiškai nestabilus amonio nitritas. Pavyzdžiui, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl Tačiau į sąrašą neįtraukti nitritai ir amonio druskos. Be to, viena iš trijų druskų (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 ir Na 2 SiO 3) reaguoja arba su rūgštimi (HCl), arba su pieva (NaOH). Tarp neorganinių rūgščių druskų, sąveikaudamos su pievomis dujas mato tik amonio druskos: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Druskos amonio, kaip jau minėjome, sąrašo nėra. Druskos sąveikos su rūgštimi galimybės nebėra. Kalbų reikšmės vidurio druskoms dėti Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 ir Na 2 SiO 3. Midinitrato reakcija iš druskos rūgšties nevyksta, nes nesitaikykite su dujomis, apgultimi ar žema disociacija (švinu ar silpna rūgštimi). Natrio silikatas reaguoja su druskos rūgštimi; Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Atsisakoma likusio varianto – kalio sulfito ir druskos rūgšties sąveikos. Iš tiesų, vykstant jonų mainų reakcijai tarp sulfito ir praktiškai bet kokios rūgšties, nesieringa rūgštis ištirpsta, kaip kumštis, ji suyra į bebarį dujas panašų sieros oksidą (IV) ir vandenį. Vadybininkas Nr.9 Lentelėje po atitinkamomis raidėmis surašykite pasirinktų kalbų numerius. Pasiūlymas: 2; penkios CO 2 patenka į rūgštinius oksidus ir, kad jis įsigaliotų, būtina jį pakelti baziniu oksidu arba baze. Tobto. Norint pašalinti kalio karbonatą iš CO 2, į jį reikia įpilti arba kalio oksido, arba kalio hidroksido. Šia tvarka kalba X yra kalio oksidas: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Kalio bikarbonatas KHCO 3, jakas ir kalio karbonatas, є sіllyu vugіlnoї rūgštis, tієyu mažesnis skirtumas, scho bikarbonatas є nepilno atomų pakeitimo vandenyje iš vugіlnіy rūgšties produktas. Norint pašalinti normalią (vidutinę) druską, rūgštingumą, reikia arba pakelti į ją sunkiąja rūgštimi, kurios jėga nustatoma, arba pakelti rūgštiniu oksidu, kuris sustiprina šią rūgštį, esant vandeniui. . Taigi, reagentas Y yra anglies dioksidas. Kai joga praleidžiama per vandeninį tirpalą, kalio karbonatas lieka pereiti į kalio bikarbonatą: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Vadybininkas Nr.10 Nustatykite skirtumą tarp reakcijų, lygių elemento galiai į azotą, tarsi tai būtų jūsų reakcijoje: į odos padėtį, pažymėtą raide, kad pasirinktumėte teisingą padėtį, pažymėtą skaičiumi. Lentelėje po atitinkamomis raidėmis surašykite pasirinktų kalbų numerius. Parodymai: A-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - stiprumas, į sandėlį, kuriame yra amonio katijonas NH 4 +. Amonio katijone azotas yra pagrindinis oksidacijos etapas, kuris yra -3. Dėl reakcijos vynas paverčiamas amoniaku NH 3 . Vanduo yra praktiškai zavzhdi (krim yogo spoluk z metals) maє oksidacijos stadijose, o tai yra geras +1. Dėl to, kad amoniako molekulė buvo elektriškai neutrali, kaltas azotas dėl oksidacijos stadijos motinos, kuri yra sveika -3. Otzhe, pakeisti oksidacijos stadiją į azotą neįmanoma, tobto. vynai neturi oksido dominuojančios galios. B) Kaip parodyta aukščiau, azotas amoniake NH 3 gali būti oksiduojamas iki -3. Dėl reakcijos su CuO amoniakas virsta paprasta kalba N 2 . Esant paprastai kalbai, elemento oksidacijos etapai, tarsi būtų nustatyta, yra lygūs nuliui. Tokiu būdu azoto atomas praranda neigiamą krūvį, o skeveldros neigiamam krūviui duoda elektronus, vadinasi, azoto atomas praranda dėl reakcijos. Elementas, kuris dėl reakcijos netenka dalies elektronų, vadinamas šaltiniu. C) Dėl NH 3 reakcijos oksidacijos į azotą stadijoje, dėl kurios susidaro -3, jis paverčiamas azoto oksidu NO. Kisen praktiškai pasodina aukščiausią oksidacijos laipsnį, kuris yra geras -2. Kad azoto oksido molekulė būtų elektriškai neutrali, azoto atomas yra atsakingas už oksidacijos laipsnio +2 motiną. Tse reiškia, kad azoto atomas po reakcijos pakeičia oksidacijos pakopą nuo -3 iki +2. Neverta kalbėti apie 5 elektronų praradimą azoto atomui. Tobto azoto, kaip ir trapleyaetsya B, є vіdnovnikom. D) N 2 – paprasta kalba. Visose paprastose kalbose juos sudarančio elemento oksidacijos būsena gali būti sveika 0. Reakcijos metu azotas paverčiamas ličio nitridu Li3N. Vienos balos metalo oksidacijos pakopa, kremas lygus nuliui (oksidacijos stadija 0 gali būti bet kuriame elemente), geras +1. Tokiu būdu, kad Li3N struktūrinis vienetas būtų elektriškai neutralus, azotas yra atsakingas už oksidacijos pakopų motiną, kuri yra -3. Išeik, dėl reakcijos azotas įgavo neigiamą krūvį, o tai reiškia elektronų atėjimą. Šioje reakcijoje azotas oksiduojasi. Vadovas Nr.11 Norėdami nustatyti padėtį tarp kalbos formulės ir reagentų, bet kurią iš šių kalbų galima derinti su oda: į odos padėtį, pažymėtą raide, užimti teisingą padėtį, pažymėtą skaičiumi. D) ZnBr 2 (tirpalas) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Lentelėje po atitinkamomis raidėmis surašykite pasirinktų kalbų numerius. Parodymai: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Kai per sirkos lydymą praleidžiamas į dujas panašus vanduo, susidaro H 2 S cirkuliuojantis vanduo: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S Kai kambario temperatūroje chloras praleidžiamas virš sureguliuotos sieros, sieros dichloridas ištirpsta: S + Cl 2 \u003d SCl 2 Dėl pastatų EDI tikrai zinok kaip sirka reaguoja su chloru ir to fiksuoti nereikia. Golovnya - principiniame atminties lygyje, scho sirka іz chloras reaguoja. Chloras yra stiprus oksidatorius, sirka dažnai atlieka pagrindinę funkciją – kaip oksidatorius, todėl suteikia energijos. Tobto, kaip ir stiprus oksidatorius, pvz., molekulinis chloras Cl 2, bus oksiduojamas. Sirka degina mėlynas pusžibines prie rūgščių dujų, turinčių stiprų kvapą - sieros dioksidą SO 2: B) SO 3 – sieros oksidas (VI) gali aiškiai parodyti rūgšties galią. Tokiems oksidams būdingiausios reakcijos yra sąveika su vandeniu, taip pat su baziniais ir amfoteriniais oksidais ir hidroksidais. 2 sąraše yra vanduo, bazinis oksidas BaO ir hidroksidas KOH. Kai rūgštinis oksidas sąveikauja su baziniu oksidu, ištirpsta rūgštinės rūgšties stiprumas ir metalas, kuris patenka į bazinio oksido sandėlį. Rūgšties oksidui pridedama ta rūgštis, kurioje rūgštį sudarantis elementas gali turėti tokį patį oksidacijos laipsnį kaip ir oksidas. Oksidas SO 3 apdorojamas sieros rūgštimi H 2 SO 4 (ir ten, ir ten oksidacijos stadija yra labiau pažengusi +6). Tokiu būdu, SO 3 sąveikaujant su metalų oksidais, susidarys sieros rūgšties druskos - sulfatas, kuris pakeis sulfato joną SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Sąveikaujant su vandeniu rūgštinis oksidas paverčiamas rūgštine rūgštimi: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 O rūgštiniams oksidams sąveikaujant su metalų hidroksidais, vandeninio rūgštinio vandens stiprumas ištirpsta: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) Cinko hidroksidas Zn(OH) 2 gali turėti tam tikrą amfoterinę galią, todėl jis reaguoja tiek su rūgštiniais oksidais ir rūgštimis, tiek su baziniais natrio oksidais. Sąraše yra 4 bachimai kaip rūgštys - bromo-vandens HBr ir otsov, o pieva - LiOH. Atspėkime, kokios pievos vadinamos vandens hidroksido metalais: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH)2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) Cinko bromidas ZnBr 2 є sіllu, rozchinny v vodі. Mažmeninės prekybos druskoms – plačiausiai paplitusios jonų mainų reakcijos. Jėga protui gali atsiliepti su kita jėga, kad skleidžiami vihіdnі druskų įžeidimai ir nustatoma apgultis. Be to, ZnBr 2 sulėtinti bromido joną Br-. Metalų halogenidams būdinga, kad pastato smarvės reaguoja su Hal 2 halogenais, kurių daugiau yra Mendelijevo lentelėse. Pagal tokį rangą? reakcijų tipų aprašymai pateikiami iš 1 sąrašo: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6 NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Vadovas Nr.12 Nustatykite vietą tarp kalbos pavadinimo ir klasės/grupės, į kurią (-ї) kalba turėtų atsigulti: į odos padėtį, pažymėtą raide, pasirinkite teisingą padėtį, pažymėtą skaičiumi. Lentelėje po atitinkamomis raidėmis surašykite pasirinktų kalbų numerius. Parodymai: A-4; B-2; 1 Paaiškinimas: A) Metilbenzenas yra toks pat kaip toluenas, tačiau struktūrinė formulė yra tokia: Kiek įmanoma, šios kalbos molekulės yra sulankstytos tik į anglį ir vandenį, todėl į angliavandenius dedama metilbenzeno (tolueno). B) Anilino (aminobenzeno) struktūrinė formulė yra tokia: Kadangi galima vadovautis struktūrine formule, anilino molekulė susideda iš aromatinio angliavandenio radikalo (C 6 H 5 -) ir amino grupės (-NH 2), tokiu būdu anilino gali būti dedama į aromatinius aminus, tobto . teisingas pasiūlymas 2. C) 3-metilbutanalis. "Al" pabaiga yra kalbėti apie tuos, kad kalba pakyla iki aldehidų. Struktūrinė kalbos formulė: Vadovas Nr.13 Iš proponuotos perelikos suvyniokite dvi kalbas, jakі є struktūriniai buteno-1 izomerai. Laukelyje surašykite pasirinktų kalbų numerius. Pasiūlymas: 2; penkios Paaiškinimas: Izomerai vadinami kalbomis, kurios turi tą pačią molekulinę formulę ir struktūrinę vertę, tai yra. kalbos, kurias formuoja atomų tvarka, bet ir pats molekulių sandėlis. Vadovas Nr.14 Iš siūlomo perelіku apvyniokite du žodžius, sąveikos su kalio permanganatu atveju bus galima pakeisti zabarvlennya rozchiny. Laukelyje surašykite pasirinktų kalbų numerius. Pasiūlymas: 3; penkios Paaiškinimas: Alkanai, taip pat cikloalkanai, kurių žiedo dydis yra 5 ar daugiau anglies atomų, yra dar inertiškesni ir nereaguoja su vandeniu, sudarydami stiprius oksidatorius, tokius kaip, pavyzdžiui, kalio permanganatas KMnO 4 ir kalio dichromatas K 2 Cr 2 O 7 . Tokiu būdu iškrenta 1 ir 4 variantai – į kalio permanganato vandens lygį įpylus cikloheksano ar propano, užterštumas nepasikeis. Iš benzeno homologinės serijos angliavandenių jis yra pasyvus įvairioms vandeninėms atmainoms oksiduoja tik benzeną, reshta homologai oksiduojasi nedirbant nuo vidurio arba į karboksirūgštis, arba į higienines druskas. Tokia tvarka patenka 2 variantas (benzenas). Tinkami yra 3 (toluenas) ir 5 (propilenas). Įžeidžiančios kalbos dirgina violetinę kalio permanganato spalvą dėl pernelyg didelių reakcijų: CH 3 -CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2 MnO 2 + 2KOH Vadovas Nr.15 Iš proponuoto mišinio suvyniokite du žodžius su formaldehido reakcijomis. Laukelyje surašykite pasirinktų kalbų numerius. Pasiūlymas: 3; 4 Paaiškinimas: Formaldehidas yra įtrauktas į aldehidų klasę - rūgštinius organinius junginius, kurie gali sudaryti aldehido grupę molekulės gale: Tipiškos aldehidų reakcijos yra oksidacijos ir atsinaujinimo reakcijos, vykstančios kartu su funkcine grupe. Įpusėjus formaldehido reakcijų kaitai, būdinga reakcija yra atsinaujinimas, kaip vandens pakaitalas (kat. - Pt, Pd, Ni), o oksidacija - kitokioje sidabrinio veidrodžio reakcijoje. Pridedant vandens ant nikelio katalizatoriaus, formaldehidas paverčiamas metanoliu: Sidabrinio veidrodžio reakcija – tai sidabro amoniako oksido skirtumo atradimo reakcija. Skirtingai nuo vandeninio amoniako, sreble oksidas virsta sudėtinga forma - diaminosidabro (I) OH hidroksidu. Pridėjus formaldehido, įvyksta oksidacinė-oksidacinė reakcija, tokiu atveju: Vadovas Nr. 16 Iš proponuoto mišinio apvyniokite du žodžius su metilamino reakcijomis. Laukelyje surašykite pasirinktų kalbų numerius. Pasiūlymas: 2; penkios Paaiškinimas: Metilaminas yra paprasčiausias organinių junginių pasireiškimas aminų klasėje. Būdingas aminų bruožas yra nenusistovėjęs elektronų statymas ant azoto atomų, po kurio aminai parodo bazių galią, o reakcijos atlieka nukleofilų vaidmenį. Tokiu būdu, ryšium su cym iz proponuoti metilamino, kaip bazės, variantai, nukleofilas reaguoja su chlormetanu ir druskos rūgštimi: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Vadovas Nr. 17 Numatyta, kad kalbų transformacijos schema bus tokia: Vznachte, yakі іz zaznachenih speakovina є voiceovina X ir Y. Lentelėje po atitinkamomis raidėmis surašykite pasirinktų kalbų numerius. Pasiūlymas: 4; 2 Paaiškinimas: Viena iš reakcijų yra alkoholių susilaikymas ir halogenalkanų hidrolizės reakcija. Tokiu būdu iš chloretano galima paimti etanolį užgeriant ant likusios vandens pievos – šiame NaOH laše. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (vandeninis) → CH 3 CH 2 OH + NaCl įžeidžianti reakcija є oksidacijos reakcija etilo alkoholis. Alkoholių oksidacija atliekama ant vidurinio katalizatoriaus arba ant vario bazių CuO: Vadovas Nr. 18 Nustatykite skirtumą tarp kalbos pavadinimo ir produkto, kurį svarbiau nustatyti kalbos sąveikoje su bromu: į odos padėtį, pažymėtą raide, užimti antrąją padėtį, pažymėtą skaičiumi. Atsakymas: 5; 2; 3; 6 Paaiškinimas: Alkanams būdingiausios reakcijos yra laisvųjų radikalų pakeitimo reakcijos, kurių metu vandens atomas pakeičiamas halogeno atomu. Tokia tvarka bromuojantis etanas gali būti pašalintas brometanas, o bromuojantis izobutanas - 2-bromizobutanas: Mažų ciklopropano ir ciklobutano molekulių ciklų šukės yra nestabilios, kai brominti šių molekulių ciklai yra išlenkti taip, kad reakcija vyksta: Remiantis ciklopropano ir ciklobutano ciklais, didžiųjų rozmarinų cikloheksano ciklu, po kurio vandens atomas pakeičiamas bromo atomu: Vadovas Nr.19 Nustatyti skirtumą tarp reaktyvių kalbų ir gaminio, keršijančio už anglį, kuris atsiskaito su šių kalbų sąveika: į odos padėtį, pažymėtą raide, užimkite teisingą padėtį, pažymėtą skaičiumi. Lentelėje po dvigubomis raidėmis surašykite pasirinktus skaičius. Atsakymas: 5; 4; 6; 2 Vadybininkas Nr. 20 Iš siūlomo reakcijų tipų sąrašo pasirinkite dviejų tipų reakcijas, kurias galima įvesti kartu su metalais iš vandens. Laukelyje užrašykite pasirinktų reakcijų tipų numerius. Pasiūlymas: 3; 4 Metaliniai baseinai (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) patenka į D.I lentelės I grupės galvos pogrupį. Mendeljevo pasekėjai, lengvai perduodantys elektroną, sklindantys į lygius. Jei balos metalą pažymėsite raide M, tada balos metalo reakciją su vandeniu galima pamatyti taip: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Pelkos buvo dar aktyvesnės, kai buvo ištiestos į vandenį. Reakcija vyksta audringai iš regėjimo puikus skaičiusšiluma, negrįžtama ir nekeičia katalizatoriaus (nekatalizinio) - kalbos, kuri pagreitins reakciją ir nepateks į reakcijos produktų sandėlį. Svarbu tai, kad visos egzoterminės reakcijos nekeičia katalizatoriaus ir vyksta negrįžtamai. Metalo ir vandens šukės yra kalba, kuri skirtinguose agregatų malūnuose, kur reakcija vyksta tarp fazių, taip pat yra nevienalytė. Reakcijos tipas yra pakaitalas. Reakcijos tarp neorganinių kalbų iškeliamos į pakeitimo reakcijas, tarsi sulenkiama abipusiai paprasta kalba ir dėl to išsprendžiamos kitos paprastos ir sulankstytos kalbos. (Neutralizavimo reakcija vyksta tarp rūgšties ir bazės, dėl kurios kalba keičiasi su jos sandėlio dalimis ir nusprendžiama dėl stiprumo ir mažos kalbos disociacijos). Kaip minėta aukščiau, balas išmetė tyrinėtojai, išleisdami elektroną iš išorinio rutulio, o reakcija oksidavosi ir oksidavosi. Vadovas Nr. 21 Iš siūlomo ovnishnыh užpilų remikso suvyniokite du užpilus, tarsi pakeistumėte etileno reakcijos su vandeniu greitį. Laukelyje užrašykite pasirinktų skambučių numerius. Pasiūlymas: 1; 4 už švediškumą cheminės reakcijos pridėkite tokius veiksnius: temperatūros ir reagentų koncentracijos keitimą, taip pat katalizatoriaus kintamąjį. Atitinka empirinę Van't Hoff taisyklę, kai temperatūra ant odos pakyla 10 laipsnių, vienalytės reakcijos vienodumo konstanta padidėja 2-4 kartus. Taip pat pakeiskite temperatūrą, kad sumažintumėte reakcijos greitį. Pirmas variantas – vaikščioti. Kadangi buvo pažymėta aukščiau, įliejamas reakcijos greitis ir keičiama reagentų koncentracija: padidinus etileno koncentraciją, tai didėja ir reakcijos greitis, o tai gamyklai nepadeda. O vandens koncentracijos pasikeitimas – aktyvus komponentas, kita vertus, sumažina reakcijos greitį. Taip pat netinka kitas variantas, bet tinka ketvirtas variantas. Kalba yra katalizatorius, kuris pagreitins cheminės reakcijos greitį, bet nepateks į prekių sandėlį. Katalizatoriaus pakeitimas pagreitins etileno hidrinimo reakciją, kuri taip pat nerodo augalo proto, tai nėra teisingas būdas. Kai etilenas sąveikauja su vandeniu (ant Ni, Pd, Pt katalizatorių), etanas ištirpsta: CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3 -CH3 (g) Visi reakcijos komponentai ir produktas yra dujiniai rechovinai, taip pat sistemos slėgiui įtakos turi ir reakcijos greitis. Du kartus sunaudojamas etilenas ir patenkinamas vienas vanduo, o tada - reakcija į slėgio pasikeitimą sistemoje. Paspaudę slėgį paspartinsime reakciją. P'yata vіdpovі neatėjo. Vadovas Nr. 22 Nustatyti skirtumą tarp druskos formulės ir produktų, elektrolizės būdu naudojant druskos vandeninį tirpalą, kaip matyti iš inertinių elektrodų: į odos padėtį, Druskos formulė ELEKTROLIZĖS PRODUKTAI Lentelėje po dvigubomis raidėmis surašykite pasirinktus skaičius. Pasiūlymas: 1; 4; 3; 2 Elektrolizė yra oksidacinis ir oksidacinis procesas, vykstantis ant elektrodų, vykstant nuolatinei elektros srovei pro angą ir tirpstant elektrolitui. Ant katodo svarbu atkreipti dėmesį į tylius katijonus, kurie gali turėti didžiausią oksidų aktyvumą. Visų pirma ant anodų tie anijonai yra oksiduojami, tarsi jie galėtų būti svarbiausias pastatas. Vandens elektrolizė 1) Vandens svyravimų ant katodo elektrolizės procesas neturėtų būti nusodinamas pagal katodo medžiagą, o nusodinamas pagal metalo katijono padėtį elektrocheminėje įtampų serijoje. Dėl katijonų iš eilės Li + - Al 3+ atnaujinimo procesas: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H2 matosi ant katodo) Zn 2+ - Pb 2+ renovacijos procesas: Me n + + ne → Me 0 ta 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ta Me galima matyti ant katodo) Cu 2+ - Au 3+ atnaujinimo procesas Me n + + ne → Me 0 (ant katodo matosi aš) 2) Vandens skirtumų ant anodo elektrolizės procesas turi būti nusodinamas atsižvelgiant į anodo medžiagą ir anijono pobūdį. Kaip anodas neatidarytas, tobto. inertiškas (platina, auksas, vugila, grafitas), tada procesas yra pasenęs tik anijonų prigimtyje. Anijonams F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - oksidacijos procesas: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O arba 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (deguonis matomas ant anodo) halogenidų jonų (crim F-) oksidacijos procesas 2Hal - - 2e → Hal 2 ) organinis rūgščių oksidacijos procesas: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Visiškai lygus elektrai: A) skirtumas tarp Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (ant katodo) + O 2 (ant anodo) B) KCl skirtumas 2KCl + 2H2O → H2 (ant katodo) + 2KOH + Cl2 (ant anodo) C) skirtumas tarp CuBr2 CuBr 2 → Cu (ant katodo) + Br 2 (ant anodo) D) Cu(NO3)2 pasiskirstymas 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (ant katodo) + 4HNO 3 + O 2 (ant anodo) Vadybininkas Nr. 23 Nustatykite skirtumą tarp druskos pavadinimo ir druskos nustatymo iki hidrolizės: į odos padėtį, pažymėtą raide, pasirinkite teisingą padėtį, pažymėtą skaičiumi. Lentelėje po dvigubomis raidėmis surašykite pasirinktus skaičius. Pasiūlymas: 1; 3; 2; 4 Druskų hidrolizė - druskų sąveika su vandeniu, dėl kurios prie rūgštinio pertekliaus anijono pridedamas vandens katijonas H + vandens molekulės ir (arba) hidroksilo grupė OH - vandens molekulė į metalo katijoną. Hidrolizę atlieka druskos, prisotintos katijonais, kurios tinka silpnoms bazėms, ir anijonai, kurios tinka silpnoms rūgštims. A) Amonio chloridas (NH 4 Cl) – stiprus, pagamintas iš stiprios druskos rūgšties ir amoniako (silpna bazė), hidrolizuojamas katijonais. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (ištirpsta vandenyje amoniake) Vidurys rūgštus (pH< 7). B) Kalio sulfatas (K 2 SO 4) - stiprus, pagamintas iš stiprios sieros rūgšties ir kalio hidroksido (pieva, kuri yra stipri bazė), hidrolizė neleidžiama. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natrio karbonatas (Na 2 CO 3) - stiprumas, pagamintas iš silpnos anglies rūgšties ir natrio hidroksido (pieva, tai yra stipri bazė), veikiama anijono hidrolizės. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (silpnai disocijuoto hidrokarbonato jono apšvietimas) Vidurinė balos dalis (pH> 7). D) Aliuminio sulfidas (Al 2 S 3) - stiprumas, grūdintas silpna diuro rūgštimi ir aliuminio hidroksidu (silpna bazė), visiškai hidrolizuojama su aliuminio hidroksido ir diuretiko mišiniu: Al 2S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Vidurys artimas neutraliai (pH ~ 7). Vadybininkas Nr. 24 Nustatyti skirtumą tarp vienodų cheminių reakcijų ir tiesiogiai naudojant cheminį išlyginimą esant padidintam slėgiui sistemoje: į odos padėtį, pažymėtą raide, užimti antrąją padėtį, pažymėtą skaičiumi. REAKCIJOS REAKCIJOS A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) TIESIOGIAI CHEMINIŲ RIVNOVAGIŲ PROJEKTAVIMAS 1) poslinkis nuo tiesioginės reakcijos 2) zm_shchuєtsya esant bik zvorotnoї reakcijai 3) nėra pavydo kaitos Lentelėje po dvigubomis raidėmis surašykite pasirinktus skaičius. Parodymai: A-1; B-1; 3 val.; G-1 Reakcija yra žinoma cheminiu santykiu, jei tiesioginės reakcijos sunkumas yra didesnis nei serumo sunkumas. Usunennya ryvnovagi vargstantiems tiesiogiai pasiekia reakcijos pasikeitimą. Pavydo poziciją pasirašantys pareigūnai: - vice: zbіlshennya vice zmіschuє r_vnovag at bіk reakcija, scho, dėl kurių pasikeičia tūris - temperatūros: temperatūros padidėjimas ir bik endoterminės reakcijos išlyginimo poslinkis - išorinės kalbos ir reakcijos produktų koncentracijos: išorinės kalbos koncentracijos padidėjimas ir reakcijos produktų sumažėjimas reakcijos sferoje - Katalizatoriai nespjauna į pavydo priėmimą, o greičiau pagreitina pasiekimą A) Pirmajame etape reakcija į pokyčius dėl pokyčių, mastelis V (N 2) + 3 V (H 2)\u003e 2 V (NH 3). Spaudžiant sistemą, tai tolygu atkeršyti už nužudymą iš rečiau paplitusių kalbų, tada tiesiogiai (tiesioginės reakcijos nužudymas). B) Kitu būdu pokyčiams reakcija tokia pati, svarstyklės 2V (H2) + V (O2) > 2V (H2O). Paspaudę slėgį sistemoje, išlyginkite tiesioginės reakcijos slėgį (produktą). c) Tuo pačiu reakcijos laikas nekinta, nes V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), nėra vienodo šališkumo. D) Ketvirtoje fazėje reakcija taip pat yra tokia pati kaip pokytis, skalės yra V(SO2) + V(Cl2) > V(SO2Cl2). Sistemos slėgio stūmimas, produkto slėgio išlyginimas (tiesioginė reakcija). Vadybininkas Nr. 25 Nustatykite skirtumą tarp kalbos formulių ir reagento, kurio pagalba galite atskirti vandens skirtumus: į odos padėtį, pažymėtą raide, pasirinkite teisingą padėtį, pažymėtą skaičiumi. KALBOS FORMULĖ A) HNO 3 ir H 2 O C) NaCl ir BaCl 2 D) AlCl 3 ir MgCl 2 Lentelėje po dvigubomis raidėmis surašykite pasirinktus skaičius. Parodymai: A-1; B-3; 3 val.; G-2 A) Azoto rūgštį ir vandenį galima atskirti papildomai druskai – kalcio karbonatu CaCO3. Kalcio karbonatas nesiskiria vandenyje, tačiau sąveikaudamas su azoto rūgštimi jo stiprumas skiriasi - kalcio nitratas Ca (NO 3) 2, su kuriuo reakciją lydi pliko anglies dioksido vizijos: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kalio chloridas KCl ir pievų NaOH gali būti atskirti įvairiais sulfatiniais midi (II). Midi (II) sulfato sąveikoje su KCl, mainų reakcija nevyksta, jonų K +, Cl -, Cu 2+ ir SO 4 2- yra įvairaus laipsnio, jie mažai tirpdo vieną su maža disociacija. kalba. Midi(II) sulfato sąveikoje su NaOH įvyksta mainų reakcija, dėl kurios nusėda midi(II) hidroksidas (juodo spalvos pagrindas). C) Natrio chloridas NaCl ir bario BaCl 2 – mažmeninės prekybos druskos, taip pat mažmeninės prekybos sulfato midi (II). Midi (II) sulfato sąveikoje su NaCl, mainų reakcija nevyksta, jonų Na +, Cl -, Cu 2+ ir SO 4 2- yra įvairaus laipsnio, jie mažai tirpdo vieną su maža disociacija. kalba. Kai trukdo midi(II) sulfatas ir BaCl 2, vyksta mainų reakcija, dėl kurios nusodinamas bario sulfatas BaSO 4 . D) Aliuminio chloridas AlCl 3 ir magnio MgCl 2 skiriasi vandenyje ir skirtingai elgiasi sąveikaudami su kalio hidroksidu. Magnio chloridas iš pievos nustato apgultį: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Sąveikaujant su pieva su aliuminio chloridu, susidaro nuosėdos, kurios skiriasi nuo ištirpusios kompleksinės druskos - kalio tetrahidroksoaliuminato: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Vadybininkas Nr. 26 Nustatykite padėtį tarp kalbos srities ir stosuvannya srities: į odos padėtį, pažymėtą raide, pasirinkite teisingą padėtį, pažymėtą skaičiumi. Lentelėje po dvigubomis raidėmis surašykite pasirinktus skaičius. Parodymai: A-4; B-2; 3 val.; G-5 A) Ammiac yra svarbiausias chemijos pramonės produktas, kurio viena upė pagaminama daugiau nei 130 mln. tonų. Iš esmės amoniakas yra stiprus, kai yra azoto priedų (amonio salietros ir sulfato, sechovino), skysčių, vibuchovinių kalbų, azoto rūgšties, soda. Vidurys siūlomų variantų vidpovidy pagal amoniako stagnacijos sferą ir virobnitstvo dobriv (ketvirtasis variantas vіdpovidіdі). B) Metanas yra paprasčiausias angliavandenių kiekis, termiškai stabiliausias žemų ribinių sluoksnių atstovas. Jogas yra plačiai vikoristovuyut kaip pobutov ir promislova, taip pat sirovini už promyslovnosti (Kitas variantas vіdpovidі). Metanas 90-98% є sandėlio gamtinės dujos. C) Guma yra pavadinimas, suteiktas medžiagoms, kurios yra apsėstos polimerizacijos, kad gautų atimančius ryšius. „Izopren“ gali būti įtrauktas į šį tipą kabliataškiais ir nugalėti renkantis vieną gumos rūšį: D) Mažos molekulinės masės alkenai yra padengti plastikais, o etileno sluoksniai - plastikams, vadinamiems polietilenu: n CH2 \u003d CH2 → (-CH2-CH2-) n Vadybininkas Nr.27 Kalio nitrato masę (gramais) apskaičiuokite taip: 150 g skirtumas su druskos masės dalimi yra 10%, o turiniui skirtumas yra su 12% masės dalimi. (Užrašykite skaičių dešimties tikslumu.) Vertė: 3,4 g Paaiškinimas: Tegul x g - masa kalio nitratas, jako rozchinyayat 150 g razchinya. Apskaičiuojame kalio nitrato masę, padalintą į 150 g: m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g Kad įbertumėte 12% druskos masės, įpilkite x g kalio nitrato. Masa sulankstytas skirtumas ties tsioma (150 + x) r. „Rivnyannya“ bus parašyta prieš akis: (Užrašykite skaičių dešimties tikslumu.) Vidpovidas: 14,4 g Paaiškinimas: Dėl pakartotinio cirkuliuojančio vandens išsiliejimo sieros dioksidas ir vanduo ištirpsta: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Pagal Avogadro įstatymą, tie, kurie yra apsėsti dujų, kurie yra vienodai mąstantys, yra matomi vienas prieš vieną, kaip ir šių dujų skaičius. Tokia tvarka, kad reakcijos būtų vienodos: ν (O 2) = 3/2ν (H 2 S), nuo šiol obsyagi sіrkovodnya ir rūgštingumas spіvvіdnosya tarpusavyje taip: V (O 2) \u003d 3 / 2 V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, žvaigždės V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Suskaičiuokime rūgštumo masę, reikalingą visiškam sirkovodnijos išskilimui: m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g Vadybininkas Nr. 30 Vikoristovuyuchi elektroninio balanso metodas, sulenkite vienodą reakciją: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Vznachte okislyuvach ir vіdnovnik. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 atsinaujinimo reakcija S +4 − 2e → S +6 │1 oksidacijos reakcija Mn +7 (KMnO 4) - oksidatorius, S +4 (Na 2 SO 3) - nešiklis Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Vadovas Nr. 31 Zalizo buvo suremontuotas karšta koncentruota sieros rūgštimi. Otrimano stiprumas buvo perdozuotas natrio hidroksidu. Vipav audringa apgultis buvo filtruojama ir kepta. Otrimano kalba kaitino nuo šalčio. Parašykite kelių reakcijų aprašymų sąrašą. 1) Zalizo, kaip ir aliuminis ir chromas, nereaguoja su koncentruota sieros rūgštimi, kreivėsi, kai lydosi rūgštus oksidas. Reakcija vyksta tik kaitinant rūgščiomis dujomis: 2Fe + 6H 2SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (kai kaitinama) 2) Druskos tirpalo (III) sulfatas - tirpus vandenyje, vyksta mainų reakcijoje su pieva, dėl to seilių hidroksidas (III) patenka į apgultį (pusiau rudos spalvos): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Neišskirstyti metalų hidroksidai, skrudinti, suskaidomi į reaktyvius oksidus ir vandenį: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 4) Kaitinant oksidą (III) su metalo druska, druskos oksidas (II) ištirpsta (kieta medžiaga FeO gali turėti tarpinę oksidacijos stadiją): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (kai kaitinama) Vadybininkas Nr.32 Parašykite lygias reakcijas, kurių pagalba galite sukurti tokią transformaciją: Pagal lygių reakcijų rašymo valandą vikoristovyte organinių kalbų struktūrines formules. 1) Intramolekulinė dehidratacija vyksta esant aukštesnei nei 140 o C temperatūrai. Dėl to vandens atomas skyla iš anglies atomo į alkoholį, per vieną pakilo iki alkoholio hidroksido (β padėtyje). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (plovimas - H 2 SO 4, 180 o C) Tarpmolekulinė dehidratacija vyksta žemesnėje nei 140 o C temperatūroje, naudojant disieros rūgštį, ir dėl to viena vandens molekulė suskaidoma į dvi alkoholio molekules. 2) Prie nesimetrinių alkenų galima pridėti propileno. Kai pridedami vandenilio halogenidai ir vandens atomas pridedamas prie anglies atomo daugialypėje jungtyje, sujungtoje su daugybe atomų vandenyje: CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3 -CHCl-CH3 3) Vandeniniame NaOH tirpale 2-chlorpropanui halogeno atomas pakeičiamas hidroksilo grupe: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (vandeninis) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propilenas gali būti pašalintas ne tik iš propanolio-1, bet ir iš propanolio-2 vykstant intramolekulinės dehidratacijos reakcijai aukštesnėje nei 140 o C temperatūroje: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (plauti H 2 SO 4, 180 o C) 5) Pudros terpėje, praskiestoje vandeniniu kalio permanganatu, stebimas alkenų hidroksilinimas patvirtintais dioliais: 3CH2 \u003d CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOCH2-CH (OH) -CH3 + 2MnO2 + 2KOH Vadybininkas Nr.33 Sumoje didelės masės dalys (%) druskos sulfato (II) ir aliuminio sulfido, tačiau tiriant 25 g sumos su vandeniu, buvo matyti dujų, kurios greičiausiai reaguoja su 960 g 5% midi (II) sulfato. . Reikėtų užsirašyti vienodą skaičių reakcijų, kurios priskiriamos protinėms užduotims, o tada pridėkite reikiamus skaičiavimus (nurodykite juokaujamų fizinių dydžių kitimo vienetus). Patvirtinimas: ω(Al 2 S 3) = 40 %; ω(CuSO 4) = 60 % Apdorojant druskos (II) sulfato ir aliuminio sulfido sumą su vandeniu, sulfatas tiesiog atskiriamas, o sulfidas hidrolizuojamas aliuminio (III) hidroksidu ir vandeniu: Al 2S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Praleidžiant cirkuliacinį vandenį per midi (II) sulfatą, iš midi (II) sulfido iškrenta krituliai: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Apskaičiuojame midi(II) sulfato mišrios kalbos masę ir kiekį: m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Lygioms reakcijoms (II) ν (CuSO 4) \u003d ν (H 2 S) \u003d 0,3 mol, o vienodoms reakcijoms (III) ν (Al 2 S 3) \u003d 1 / 3ν (H 2 S) \u003d 0,1 mol Suskaičiuokime aliuminio sulfido ir midi (II) sulfato mases: m(Al 2S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100 % \u003d 60 %; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100 % \u003d 40 % Vadybininkas Nr.34 Kai spalyuvannі zrazka deyakoї organії ї pusė masės 14,8 g paimama 35,2 g anglies dioksido ir 18,0 g vandens. Matyt, dažniau pasitaiko kalbos garų įtaka 37. Tiriant kalbos chemines galias nustatyta, kad kalbos sąveikoje su midi (II) oksidu ištirpsta ketonas. Remdamiesi šiais duomenimis, pagalvokite apie užduotį: 1) apskaičiuokite skaičius, reikalingus organinės kalbos molekulinei formulei nustatyti (nurodykite juokaujamų fizikinių dydžių kitimo vienetus); 2) užrašyti organinės kalbos molekulinę formulę; 3) susumuoti kalbos eilutės struktūrinę formulę taip, kad ji vienareikšmiškai atspindėtų atomų susiejimo tvarką pirmoje molekulėje; 4) užrašyti lygiavertę kalbos reakciją su midi(II) oksidu, vikoristinę kalbos struktūrinę formulę. Specifikacija 1. KIM EDI paskyrimas Vienintelė valstybinė patirtis (toliau - ЄДІ) yra objektyvaus studentų, įvaldžiusių viduriniojo ugdymo programas, mokymo kokybės vertinimo forma. pasaulinis švietimas, Iš standartizuotos formos parinkimo (kontrolinės medžiagos). ЄДІ turi būti atlikta pagal 2012 m. gruodžio 29 d. federalinį įstatymą Nr. 273-ФЗ „Dėl švietimo Rusijos Federacijoje“. Kontrolinės medžiagos leidžia nustatyti federalinio komponento absolventų įsisavinimo lygį vidutinio (naujojo) pasaulinio išsilavinimo valstybinio standarto chemijos srityje, pagrindinio ir profilio lygiu. Vieno suverenaus chemijos tyrimo rezultatus pripažįsta vidurio apšvietimo organizacijos profesinis išsilavinimas ir aukštojo profesinio mokslo organizacijų apšvietimas dėl stojamųjų chemijos egzaminų. 2. Dokumentai, kuriuos turi išduoti KIM EDI 3. Ateikite į atranką, pakeiskite KIM EDI struktūrą Įvesties pagrindas prieš KIM EDI 2017 platinimą z khіmії sulankstytos zagalnі metodinės instaliacijos, yakі buvo paskirtos lipdymo metu egzaminų modeliai ankstesnės uolos. Šių įrenginių esmė yra y ašis. 4. KIM EDI struktūra Vieno plano raginimų tyrimo darbo odinis variantas: darbas susideda iš dviejų dalių, kuriose yra 40 užduočių. 35-osios trumposios pertraukos dienos 1 dalis, jų viduryje 26-oji pagrindinio lankstymo lygio diena (užsakymo eilės numeriai: 1, 2, 3, 4, ... 26) ir 9 d. aukštesnis lankstymo lygis (dienos eilės tvarka: 27, 28, 29, …35). 2 dalis, skirta atkeršyti už 5-ąją aukšto lygio lankstymo dieną su atvira ugnimi (šių įsakymų eilės numeriai: 36, 37, 38, 39, 40).KALBOS FORMULĖ
REAGENTAI
kontrolės medžiagos
Jungtinių Valstijų Spitu rotacijai 2017 m
s CHEMIJA
