Novini zirok
Versión de demostración de ege de química fipi. Materiales y posesiones adicionales
14/11/2016 Rock en el sitio FIPD publicado y publicado opciones de demostración, codificando y especificando los materiales de control del sueño soberano y el sueño soberano principal de 2017, incluida la química.
Versión demo de ADI de química 2017 con actualizaciones
| Planta de opción + vidpovidі | Agregar versión de demostración |
| Especificación | variante de demostración himiya ege |
| Codificador | kodifikator |
Versiones de demostración de ADI de química 2016-2015
| Khimiya | Agregar demo + actualizaciones |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
En KIM, en 2017, hubo muchos suttas, por lo que las demostraciones del pasado rocoso se mencionaron para obtener información.
Química - cambios de sutta: Optimización de la estructura del robot de reemplazo:
1. La estructura de la parte 1 de KIM se ha cambiado fundamentalmente: se ha habilitado la selección de una pantalla; zavdannya zgrupovany para bloques temáticos okremim, en la zona dérmica є zavdannya yak basic, por lo que es un plegado avanzado de ravnіv.
2. Cambió el número de edificios de 40 (2016 p.) A 34.
3. Se ha modificado la escala de valoración (de 1 a 2 puntos) para determinar el nivel básico de plegamiento, que consiste en revisar el conocimiento sobre los vínculos genéticos del habla inorgánica y orgánica (9 y 17).
4. El primer punto máximo por ganar un robot se convierte en más de 60 puntos (en lugar de 64 puntos en 2016).
Trivialidad ЄDI de la química
La trivialidad del examen del intercambio de robots en el almacén es de 3,5 años (210 khvili).
Aproximadamente una hora, cuando se presenta al visitante, se convierte en:
1) para la piel zavdannya nivel básico de partes plegables 1-2-3 chilini;
2) para el cuidado de la piel p_advishennogo rivnya piezas plegables 1-5-7 chilin;
3) para el cuidado de la piel de alto nivel de plegado, 2-10-15 chiles.
Para viconannya zavdan 1-3, vicorista la fila ofensiva elementos químicos... Lo veré en las plantas 1-3. estas series.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Zavdannya número 1
Por cierto, los átomos de algunos de los significados de varios elementos pueden estar en el nuevo energético chotiri elektroni.
Vista: 3; 5
Número de electrones en la unidad de fuente de alimentación superior (bola electrónica) del número de puerta del grupo del grupo principal.
En tal rango, de las opciones dadas para los tipos de ideas, vaya al silicio y el carbón, porque el hedor abruma al grupo de cabeza del cuarto grupo de mesas D.I. Mendeleva (grupo IVA), tobto. vіrnі vіdpovіdі 3 y 5.
Zavdannya número 2
De los significados de varios elementos químicos, hay tres elementos, como para los sistemas periódicos de elementos químicos D.I. Mendeleva perebuyut en un período. Gire los elementos vibrani en el orden de crecimiento de los poderes metálicos.
Anote en el campo el número de elementos vibrantes en el campo según sea necesario.
Vista: 3; 4; una
Tres representaciones de elementos en un período є tres: sodio Na, silicio Si y magnesio Mg.
En el caso de rus en los límites del período Tablas periódicas D.I. Mendeleva (filas horizontales), la persona diestra se acostará para la entrega de electrones, bolas de llamada roztasvanih, tobto. para encontrar el poder metálico de los elementos. En tal rango, el poder metálico de sodio, silicio y magnesio se puede usar en la serie de Si Zavdannya No. 3 Además de los valores de una serie de elementos, vibran dos elementos, que son la etapa inferior de oxidación, igual a –4. Anote la cantidad de elementos vibrantes en el campo. Vista: 3; 5 Según la regla del octeto, los átomos de los elementos químicos deben empujar a sus madres a sus propios equipos electrónicos, como los de los gases nobles. Es posible alcanzar el número total de dispositivos electrónicos del resto del ryvnya, incluso si el número de dispositivos electrónicos es de hasta ocho. El sodio y las calorías se transportan a metales extraños y se encuentran en el grupo principal del primer grupo (IA). Tse significa que se utiliza una bola electrónica para un dispositivo electrónico a la vez. En la conexión con el cym, es energéticamente vívido como la pérdida de un electrón por debajo de siete. La situación magnética es análoga, solo que está en la cabeza del grupo de otro grupo, por lo que hay dos dispositivos electrónicos en el dispositivo electrónico superior. Deslizar significa que el sodio, el calcio y el magnesio se colocan antes que los metales y, en principio, no se requiere que los metales tengan un paso de oxidación negativo. El nivel mínimo de oxidación, ya sea que el metal sea caro, es cero, que es más frecuente en palabras simples. Los elementos químicos en el carbono C y el silicio Si son no metales y se encuentran en el grupo principal del cuarto grupo (IVA). Tse significa que hay 4 electrones en la primera bola electrónica. Además, para una serie de elementos, es posible proporcionar una serie de electrones, por lo que se puede suministrar incluso a la cantidad de dinero, que es costoso por 8 minutos. Se pueden usar más de 4 electrones de silicio y carbono, por lo que el paso mínimo de oxidación es 4. Zavdannya No. 4 De la alternancia pro-proponida, vibran dos mitades, en las que tienen un sonido alegre. Vista: 1; 3 Es posible que la presencia del tipo iónico de conexión en segundo plano en la transición a un gran número de tipos sea posible porque los átomos de un metal típico y los átomos de un no metal pueden entrar en las unidades estructurales a la vez. Para un par de conocidos, estableceré que el anillo nico є en la parte posterior número 1 - Ca (ClO 2) 2 porque En esta fórmula, es posible agregar átomos de un metal típico al calcio y átomos de no metales al ácido y al cloro. Sin embargo, es mejor vengarse de los átomos de metal y no metal a la vez, no hay rastro de la lista anterior. Además, hay indicios de que la presencia del enlace iónico se puede decir en primer lugar, si en el almacén de esta unidad estructural hay catión amonio (NH 4 +) o análogos orgánicos - cationes de alquilamonio + RNH cationes de alquilo 3 N + en tetraalquilamonio R 4 N +, de R es un radical carbohidrato. Por ejemplo, el tipo iónico de enlace es bajo en presencia de (CH 3) 4 NCl y el catión (CH 3) 4 + y cloruro-ion Cl -. Entre los significados de la planta está el cloruro de amonio, el nuevo enlace iónico se realiza entre el catión amonio NH 4 + y el ion cloruro Cl -. Zavdannya No. 5 Establezca la similitud entre la fórmula del habla y la clase / grupo, en el que debe ubicarse el discurso: a la posición de la piel, designada por una letra, mire la posición dada a partir de otros cien números. Anote la cantidad de datos vibrantes en el campo. Vista: А-4; B-1; U 3 Explicación: Las sales ácidas se denominan sales, que evolucionaron como resultado de la sustitución sin arrepentimiento de átomos rudimentarios por cationes metálicos, cationes de amonio o alquilaminas. Los ácidos inorgánicos, que pasan dentro del marco de los programas escolares, todos los átomos se desmoronan, por lo que deben ser reemplazados por metales. La adición de sales ácidas inorgánicas en el medio de la lista presentada es el hidrocarbonato de amonio NH 4 HCO 3, el producto de la sustitución de uno de los dos átomos en el agua a partir del ácido carbónico por el catión amonio. En el día amargo, es el promedio casi normal (medio) suave y amargo. En el caso del NH 4 HCO 3, es la mitad media del aceite normal (NH 4) 2 CO 3 y el ácido carbónico H 2 CO 3. En el habla orgánica, solo los átomos de agua sustituyen a los átomos de metal, que pueden incluirse en el depósito de grupos carboxilo (-OOH) o grupos hidroxilo de fenoles (Ar-OH). Entonces, por ejemplo, el acetato de sodio CH 3 COONa, no se ve afectado por aquellos en los que no todos los átomos de la molécula son sustituidos por el catión metálico, є el medio, y no el limo agrio (!). Los átomos en el habla orgánica, unidos sin el medio a un átomo en el carbono, prácticamente no se convierten en átomos metálicos, por culpa de los átomos en el agua con un sonido exigente. Óxidos no formadores de sal: óxidos de no metales, que se establecen con los óxidos básicos y las bases de las sales, de modo que no reaccionen debido a él (la mayoría de las veces), porque la reacción con él tiene un producto más pequeño. (no taimado). A menudo parece que los óxidos no salados son óxidos no metálicos, ya que no reaccionan con bases y óxidos básicos. Proteger, la aparición de óxidos no formadores de sal como spratsovuyu zvzhd. Así, por ejemplo, el CO, al ser un óxido no salado, reacciona con el óxido básico de Zaliz (II), que no es sal, sino un metal normal: CO + FeO = CO 2 + Fe Para los óxidos no salados del curso escolar de química, los óxidos de los no metales se transportan en la etapa de oxidación +1 y +2. Es fácil verlo en ЄDI 4 - CO, NO, N 2 O y SiO (el resto de SiO no es muy común en las plantas). Zavdannya número 6 De la transcripción del discurso proponente, envuelva dos discurso, de la piel de la lengua, reacciona sin calentar. Vista: 2; 4 El cloruro de zinc se incorpora a las sales y el cloruro de zinc a los metales. El metal solo reacciona de la sal, de la misma forma, si estamos más activos en el momento del día, para que podamos entrar al depósito de sal. Es evidente que la actividad de los metales se debe a la baja actividad de los metales (en algunos casos, los metales están sometidos a estrés). Zalizo en la fila de la actividad del metal es adecuado para el zinc, pero también el zinc menos activo y no saludable de la sal. Entonces no se encuentra la reacción del mensaje del discurso No. 1. El sulfato mіdі (II) CuSO 4 reaccionará con zalizom, ya que es más probable que se encuentre entre los metales más activos. El nitrógeno se concentra y también se concentra en ácido, y no se acumula sin calentar la reacción con zinc, aluminio y cromo en presencia de tal manifestación, como pasivación: en la superficie de estos metales, el papel de la coagulación. de ácidos no ocurre. La proteína, cuando se calienta, se desarrolla la cáscara quemada y la reacción se vuelve cambiante. Tobto. oskіlki está indicado, así que lo caliento, la reacción del zaliza z conc. HNO 3 no está en contra. El ácido clorhídrico se puede reducir a ácidos no oxidantes, independientemente de la concentración. Con ácidos, agentes no oxidantes, reaccionan con el agua, pero realizan una serie de actividades más que el agua. A tales metales para colocar un zalizo. Visnovok: reacción de sal con contador de ácido clorhídrico. En el caso de reacciones de metales y óxidos metálicos, así como en la caída del metal, es posible que el metal activo sea activo para los que ingresan el óxido al almacén. Fe, cercano a una serie de actividades metálicas, menos activo, menos Al. Tse significa que Fe no reacciona con Al 2 O 3. Zavdannya número 7 Envuelva dos óxidos de la transferencia propagada, que reaccionan con una solución de ácido clorhídrico, ale no reaccionas
de la gama de hidróxido de sodio. Anote la cantidad de palabras que vibran en el campo. Vista: 3; 4 El CO es un óxido no salado, no reacciono con el agua en el prado. (Slide pam'yatati, shho, tim no es mensh, en las mentes duras - un vicio y una temperatura altos - el vino todavía reacciona con un prado sólido, formiati aprobado - sales de ácido murashinoy). SO 3 - óxido de azufre (VI) es un óxido ácido, que es un tipo de ácido sulfúrico. No reaccione con óxidos ácidos y otros óxidos ácidos. Tobto SO 3 no reacciona con el ácido clorhídrico, pero reacciona con una base: el hidróxido de sodio. No te vayas. CuO - óxido de midi (II) - se lleva a cabo en óxidos con diferentes potencias principales. Reacciona con HCl y no reacciona con hidróxido de sodio. Vamos El MgO (óxido de magnesio) se convierte en óxidos básicos típicos. Reacciona con HCl y no reacciona con hidróxido de sodio. Vamos El ZnO es un óxido con fuertes poderes anfóteros; entra fácilmente en una reacción tanto con bases fuertes como con ácidos (así como con óxidos ácidos y básicos). No te vayas. Zavdannya número 8 Vista: 4; 2 Al reaccionar con dos sales de ácidos inorgánicos, el gas se aparta, si hay un cambio en la descomposición en caliente de nitritos y sales de amonio, como resultado del fraguado del nitrito de amonio térmicamente inestable. Por ejemplo, NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Sin embargo, la lista no contiene nitritos ni sales de amonio. Incluso, una de las tres sales (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3) reacciona con ácido (HCl) o con agua (NaOH). Entre las sales de ácidos inorgánicos, solo las sales de amonio ven gas durante la interacción de los prados: NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O Sal amoniacal, como decían, la lista es tonta. Abrumarse con opciones para la interacción de la sal con el ácido. Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3 debe cubrirse con sales en el medio de los ríos. no conformarse con gas, no un asedio, no un poco de habla disociada (agua o ácido débil). Silikat sódico reacciona con ácido clorhídrico, protege la vista de una gragea blanca asediada de ácido silícico, y no de gas: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ La opción restante es el intercambio de sulfato de calcio y ácido clorhídrico. Seguramente, como resultado de la reacción de intercambio iónico con sulfito, es práctico si se adopta un ácido no alcohólico como ácido, ya que se mitiga al caer sobre un óxido libre de gas de gris (IV) y agua. Zavdannya número 9 Escriba el número de discursos vibrantes en la tabla de las letras. Vista: 2; 5 El CO 2 se convierte en óxidos ácidos y luego, para convertirlo en aceite, es necesario utilizar un óxido básico o una base. Tobto. El carbonato de calcio debe recortarse con CO 2, pero es necesario insertar óxido de calcio o hidróxido de calcio. En tal rango, el habla X es óxido de calcio: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Hidrocarbonato de calcio KHCO 3, que es carbonato de calcio, sl ,, Es necesario recortar el agrio con sal normal (media), es necesario tomarlo con este ácido, que está aprobado por el ácido, o como un óxido ácido, que es dado por el ácido, en presencia de agua. Por tanto, el reactivo Y є es ácido carbónico. Cuando pasa a través del espacio de agua, las calorías permanecen en las calorías de hidrocarbonato: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2 KHCO 3 Zavdannya número 10 Establezca la relación entre las reacciones relativas y el poder del elemento al nitrógeno, como resultado de esta reacción: antes de la posición de la piel, designada por una letra, tome la posición dada, la posición. Escriba el número de discursos vibrantes en la tabla de las letras. Vista: А-4; B-2; EN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sil, antes del depósito incluir el catión amonio NH 4 +. En los cationes de amonio, el nitrógeno generalmente se oxida, pero es caro -3. Como resultado de la reacción, el vino se convierte en amonio NH 3. El agua es prácticamente dependiente (por otro lado con los metales) los pasos de oxidación son lo suficientemente altos para la carretera +1. Además, la molécula de amonio es eléctricamente neutra, el nitrógeno es responsable de la madre de los pasos de oxidación, que es caro -3. Otzhe, cambiar la etapa de nitrógeno oxidado no es, tobto. No gane el poder de viyavlya óxido-vіdnovnyh. B) Yak bulo se muestra en alimentos, nitrógeno en amoniaco NH 3, pasos oxidados -3. Como resultado de la reacción con CuO, el amiak se transforma en N 2 de habla simple. Si hay un discurso simple, los pasos de un elemento oxidado, que hayan sido aprobados, serán cero. Por lo tanto, el átomo de nitrógeno consume su carga negativa y los fragmentos de la carga negativa conducen a la electrónica, lo que significa que el átomo de nitrógeno se pierde como resultado de la reacción. El elemento, que como resultado de la reacción consume una parte de sus electrones, se llama plomo. C) Como resultado de la reacción NH 3 con una etapa de nitrógeno oxidado, que es caro -3, se convierte en óxido de nitrógeno NO. Kisen depende prácticamente de los pasos de oxidación, que son costosos -2. Para ello, la molécula de óxido de nitrógeno es eléctricamente neutra, el átomo de nitrógeno es responsable de los pasos de oxidación +2. Esto significa que el átomo de nitrógeno durante la reacción cambia en los pasos de oxidación de -3 a +2. Hablamos de la pérdida de 5 electrones por parte del átomo de nitrógeno. Tobto nitrógeno, como en pisotear B, el protagonista. D) N 2 - discurso simple. En todas las frases simples, un elemento como ese, hay un nivel de oxidación, que conduce a 0. Como resultado de la reacción, el nitrógeno se convierte en nitruro de litio Li3N. Pasos individuales de metal oxidado, crim de cero (pasos de 0 oxidado, para cualquier elemento), puerta +1. Por lo tanto, la unidad estructural de Li3N es eléctricamente neutra, el nitrógeno es responsable de la madre de los pasos oxidados, que es -3. Para ir, como resultado de la reacción, el nitrógeno ha llenado una carga negativa, lo que significa el suministro de electrones. Nitrógeno en su reacción oxidante. Zavdannya número 11 Establezca la relación entre la fórmula del habla y los reactivos, con la piel a partir de la cual se puede interconectar el habla: a la posición de la piel, designada por una letra, considere el tipo de posición, designada por un número. D) ZnBr 2 (solución) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Escriba el número de discursos vibrantes en la tabla de las letras. Vista: А-3; B-2; A LAS 4; G-1 A) Cuando se pasa agua similar a un gas a través del deshielo, el agua H 2 S se fija: H 2 + S = t o => H 2 S Cuando se pasa cloro sobre el agua fina a temperatura ambiente, el dicloruro de agua se fija: S + Cl 2 = SCl 2 Para zdachi ЄDI la nobleza, seguro, cómo reaccionar con el cloro y anotar el precio no es necesario. Golovne: según el principio de igual pam'yatati, pero syrka con cloro reacciona. El cloro es un agente oxidante fuerte, y el sirka a menudo está subordinado a su función: se oxidará, por lo que será igualmente efectivo. Tobto, si se inserta en el gris con un agente oxidante fuerte, como cloro molecular Cl 2, se oxidará. Hundirse para arder en la mitad azul en el gas ácido con un olor acre - dióxido de azufre SO 2: B) SO 3 - óxido de sirka (VI) con fuerte acidez. Para tales óxidos, las más características son las reacciones de interacción con el agua, así como con óxidos e hidróxidos básicos y anfóteros. La lista # 2 tiene bacimo y agua, óxido básico BaO e hidróxido KOH. Cuando el óxido ácido interactúa con el óxido básico, se forma un ácido fuerte y el metal se agrega al óxido base. El óxido de ácido de Yakou forma el ácido, en el que el elemento que disuelve el ácido se puede encontrar en las mismas etapas de oxidación, pero también en el óxido. El óxido SO 3 es la formulación de ácido sulfúrico H 2 SO 4 (allí, y hay etapas de oxidación del agua +6). Así, durante la interacción del SO 3 con los óxidos metálicos, habrá sales de ácido clorhídrico - sulfato, que reemplazarán al ion sulfato SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Al interactuar con el agua, el óxido ácido se convierte en una especie de ácido: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Y con la interacción de óxidos ácidos con hidróxidos metálicos, se forma un ácido fuerte y agua: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) El hidróxido de zinc Zn (OH) 2 es un tipo de poder anfótero, para reaccionar con óxidos y ácidos ácidos, así como con óxidos básicos y prados. La lista tiene 4 ácidos bacimo yak - bromo water HBr en su lengüeta - LiOH. Nagadaєmo, que se llama prados en el agua de hidróxidos de metales: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) Bromuro de zinc ZnBr 2 є сіlu, razchinniy en el agua. Para las sales minoristas, la reacción más amplia posible es el intercambio iónico. Puede reaccionar con su hijo por una razón, cuando se ofende con sales viciosas y cuando se establece un asedio. El ZnBr 2 también se puede reemplazar por el ion bromuro Br-. En el caso de los halógenos metálicos, es característico que huelan a reacción con los halógenos Hal 2, que se pueden encontrar en la tabla mendeliana. ¿Por este rango? los tipos de reacciones descritos van en contra de la lista 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Zavdannya número 12 Establezca el tipo de discurso por el nombre del discurso y la clase / grupo, al que (-th) debe ubicarse el discurso: a la posición de la piel, designada por una letra, seleccione el tipo de posición, designada por un número. Escriba el número de discursos vibrantes en la tabla de las letras. Vista: А-4; B-2; EN 1 Explicación: A) Metilbenceno en el mismo tolueno, fórmula estructural básica: El yak puede ser baciti, las moléculas de este discurso se almacenan solo en carbono y agua, por lo que se agrega metilbenceno (tolueno) a los carbohidratos. B) La fórmula estructural de la anilina (aminobenceno) es la siguiente: El yak puede ser bacteriano a partir de la fórmula estructural, la molécula de anilina se almacena en un radical de carbohidrato aromático (C 6 H 5 -) y un grupo amino (-NH 2), tal rango, la anilina se lleva a las aminas aromáticas, tobto. vista correcta 2. C) 3-metilbutanal. Terminando "al" para hablar de esos, pero el discurso se lleva antes de los aldehídos. Fórmula estructural del discurso: Zavdannya No. 13 De la versión propuesta, envuelva dos palabras, como isómeros estructurales de buteno-1. Anote la cantidad de palabras que vibran en el campo. Vista: 2; 5 Explicación: Los isómeros son palabras que tienen la misma fórmula molecular y son estructuralmente diferentes. El habla, que se deriva del orden de formación de los átomos, la cerveza del mismo almacén de moléculas. Zavdannya número 14 Desde el cambio de proponente, para cerrar dos discursos, con la interacción del permanganato con el calibre, hay un cambio en la distribución. Anote la cantidad de palabras que vibran en el campo. Vista: 3; 5 Explicación: Los alcanos, así como los cicloalcanos con un pequeño ciclo de 5 o más en átomos de carbono, son aún más inertes y no reaccionan con las roturas de agua para formar oxidantes fuertes, como, por ejemplo, el permanganato de calcio KMnO 4 y el dicromato de O 7 K 2. Cr 2 En tal rango, se consideran las opciones 1 y 4: cuando se agrega ciclohexano o propano al nivel del agua, la cantidad de permanganato no se almacenará. El medio en carbohidratos homólogo a la serie benceno es pasivo hasta niveles de agua de oxidación solo del benceno, los homólogos de tamiz se oxidan en depósitos del rango medio a ácidos carboxílicos o para formar sales. En tal rango, versión 2 (benceno). Los tipos correctos son 3 (tolueno) y 5 (propileno). Ofendido por el discurso, es imposible tomar el color del permanganato por el exceso de reacciones: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Zavdannya número 15 De la versión propuesta, envuelva dos discursos, con formaldehído reaccionando. Anote la cantidad de palabras que vibran en el campo. Vista: 3; 4 Explicación: El formaldehído pertenece a la clase de aldehído - spoluk orgánico neumático, que puede ser un grupo aldehído al final de la molécula: Las reacciones típicas de los aldehídos son reacciones de oxidación y renovación, que se desarrollan a lo largo del grupo funcional. En medio de un cambio de indicaciones para el formaldehído, la reacción característica de la renovación, ya que la razón principal es el agua (cat. - Pt, Pd, Ni), y la oxidación - en la reacción del espejo secundario. Cuando se actualiza en un catalizador de níquel, el formaldehído se convierte en metanol: La reacción del medio espejo es la cadena de reacción de la renovación del medio al rango del medio de óxido de amonio. En el caso de una solución acuosa de amoníaco, el óxido del medio se convierte en una solución compleja: hidróxido de diamina plata (I) OH. Para la adición de formaldehído a la reacción de oxidación-básica, en la que se utiliza lo siguiente: Zavdannya No. 16 De la versión propuesta, envuelva dos palabras, con las que reaccionan las metilaminas. Anote la cantidad de palabras que vibran en el campo. Vista: 2; 5 Explicación: La metilamina es el tipo más simple de clase orgánica de aminiv. Un rasgo característico de las aminas es la manifestación de la ausencia de apuestas electrónicas sobre los átomos de nitrógeno, además de que las aminidades parecen estar en poder de los cimientos y reacciones en el papel de los nucleófilos. En tal rango, el vínculo con el cyme de las versiones propagadas de los tipos de metilamina y la base y el nucleófilo reaccionan con el clorometano y el ácido clorhídrico: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Zavdannya número 17 Se establece el siguiente esquema para la reelaboración de los discursos: Primero, de los discursos significativos є los discursos X e Y. Escriba el número de discursos vibrantes en la tabla de las letras. Vista: 4; 2 Explicación: Una de las reacciones de los alcoholes es la reacción a la hidrólisis de alcanos halogenados. Por lo tanto, es posible eliminar el etanol del cloretano yendo a la última pradera de agua, en este tipo de NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Reacción ofensiva є reacción de oxidación alcohol etílico... Los alcoholes oxidados se pueden usar en un catalizador medio, por ejemplo, para victorias de CuO: Zavdannya número 18 Establezca el tipo de discurso por el nombre del producto, que es importante para la interacción del discurso con el bromo: a la posición de la piel, designada por la letra, tenga en cuenta la posición dada, por el número. Vista: 5; 2; 3; 6 Explicación: Para los alcanos, las reacciones más características son la reacción de sustitución de radicales, en la que el átomo es reemplazado por un átomo de halógeno. En tal rango, cuando se broma con etano, el brometano se puede eliminar, y cuando se broma con isobutano - 2-bromoisobutano: Los fragmentos de pequeños ciclos de moléculas de ciclopropano y ciclobutano son inestables, cuando se abren ciclos de moléculas bromadas, en tal rango, contra la reacción de admisión: Sobre la base del ciclo del ciclopropano y del ciclobutano, el ciclo del ciclohexano es de gran tamaño, si se considera la sustitución de un átomo por un átomo de bromo: Zavdannya No. 19 Establecer el tipo de discurso entre las palabras que reaccionan y el producto que se venga del carbón, que se establece con la interacción de estas palabras: antes de la posición de la piel, designada por la letra, ver el número, la posición Escriba los dígitos de vibranium en las tablas de las letras. Vista: 5; 4; 6; 2 Zavdannya No. 20 A partir del intercambio propagado de tipos de reacciones, hay dos tipos de reacciones, hasta las cuales se puede poner una en interacción con el agua. Anote el número de tipos de vibraciones de reacciones en el campo. Vista: 3; 4 Charco de metales (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) roztasvani en la cabeza del grupo I de la tabla D.I. Mendeleva son los antepasados, es fácil dispensar un dispositivo electrónico y pueden desgastarse al nombre de la familia. Si denotamos charco de metal con la letra M, entonces la reacción del charco de metal con agua se ve así: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Los charcos se lanzaron aún más activos en el camino hacia el agua. Reacciones contra las imágenes Gran numero calor, є no puerta y no vimagen del catalizador (no catalítico) - habla, que acelera la reacción para que no ingrese al almacén de los productos de reacción. Deslizarlo significa que todas las reacciones exotérmicas no se salen del control del catalizador y no pasan. Oskіlki metal y agua: discursos, pero en los pequeños molinos de agregados, toda la reacción contra las fases de interfase, incluso, es heterogénea. El tipo de ciclo de reacción es sustitución. Las reacciones de los discursos no orgánicos se presentan antes que las reacciones de las sustituciones, ya que en el caso del mod es un discurso simple con un plegable y, como resultado, el resultado es un discurso simple y plegable. (La reacción de neutralización frente al ácido y la base, como resultado de la cual el habla se intercambia con sus partes de almacenamiento, y que se establece con poca disociación del habla). Yak bulo dijo vishche, los charcos fueron arrojados por los antepasados, estaban dando el electrón de la bola sonora, y la reacción fue oxidativamente obvia. Zavdannya número 21 A partir de la transformación propagada de las nuevas inyecciones, envuelva dos inyecciones, lo que conducirá a un cambio en la eficiencia de la reacción del etileno del agua. Anote el número de llamadas vibrantes en el campo. Vista: 1; 4 en velocidad reacciones químicas Inyecte los siguientes factores: cambio de temperatura y concentración de reactivos, así como un catalizador victoriano. Según la regla empírica de Van't Hoff, cuando la temperatura en la piel es de 10 grados, la constante de fluidez de la reacción homogénea aumenta de 2 a 4 veces. Además, la disminución de la temperatura conducirá a una disminución de la velocidad de reacción. La primera opción está por venir. De hecho, la liquidez de la reacción inyectada y el cambio en la concentración de los reactivos: si se aumenta la concentración de etileno, entonces el crecimiento y la velocidad de la reacción no son evidentes desde la fábrica. Y el cambio en la concentración de agua, el componente específico, navpaki, reduce la velocidad de la reacción. Otzhe, la otra opción no es ir, sino cuartos, ir. El catalizador es un discurso, que acelerará la velocidad de la reacción química, pero no ingresará al almacén de productos. El catalizador victorioso ha acelerado el traspaso de la reacción de hidratación a Etilene, pero las mentes del entrenador tampoco pensaron que fuera correcto. Al interconectar etileno con agua (en catalizadores Ni, Pd, Pt), se establece etano: CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Tanto los componentes, que están en la reacción, como el producto son líneas de habla gaseosas, y la presión del sistema también se pone en la rapidez de la reacción. Z dos obsyag_v a etilene y vodnyu para aprobar uno obsyag a ethanu, otzhe, reacción o cambiar el control del sistema. Pivshchivshi vise mi reacción rápida. No vayamos. Zavdannya número 22 Establecer la especificidad entre la fórmula de sal y los productos de electrólisis del rango de agua de toda la sal, que se observó en los electrodos internos: a la posición de la piel, Fórmula de sal PRODUCTOS ELECTROLIZU Escriba los dígitos de vibranium en las tablas de las letras. Vista: 1; 4; 3; 2 La electrólisis es un proceso oxidativo-secundario que se ejecuta en electrodos cuando se pasa un rasgueo post-eléctrico a través de un rozchin o una masa fundida electrolítica. En el cátodo, es importante renovar los cátodos silenciosos, que pueden ser los más activos. En el ánodo, en primer lugar, esos anoni están oxidados, que puede ser el edificio más común. Electrólisis del agua 1) El proceso de electrólisis de las rupturas del agua en el cátodo no radica en el material del cátodo, sino en la posición del catión metálico en la serie electroquímica. Para cationes junto a Procesos de renovación Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 se ve en el cátodo) Zn 2+ - Proceso de actualización de Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 y 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 y Me se ven en el cátodo) Cu 2+ - Au 3+ proceso de renovación Me n + + ne → Me 0 (Me se ve en el cátodo) 2) El proceso de electrólisis de las rupturas del agua en el ánodo se deposita a partir del material del ánodo y de la naturaleza del ánodo. Yaksho, el ánodo, no tiene nada de especial. Inerte (platino, oro, vugilla, grafito), entonces es menos probable que el proceso ocurra en la naturaleza. Para los aniones F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proceso de oxidación: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O o 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (el ácido es visible en el ánodo) Halógeno-ioniv (crim F-) proceso de oxidación 2Hal - - 2e → Hal 2 (visible halógeno) proceso de oxidación de ácidos orgánicos: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Sumarne Rivnyannya Elektrolizu: A) rango Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (en el cátodo) + O 2 (en el ánodo) B) el rango de KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (en el cátodo) + 2KOH + Cl 2 (en el ánodo) C) el rango de CuBr2 CuBr 2 → Cu (en el cátodo) + Br 2 (en el ánodo) D) rango Cu (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (en el cátodo) + 4HNO 3 + O 2 (en el ánodo) Zavdannya número 23 Establezca la relación entre el nombre de la sal y el conjunto de la sal a la hidrólisis: a la posición de la piel, designada por la letra, tome la posición dada, designada por el número. Escriba los dígitos de vibranium en las tablas de las letras. Vista: 1; 3; 2; 4 La hidrólisis de las sales es la interacción de las sales con el agua, lo que conduce a la adición de moléculas de agua H + al anión de un exceso de ácido y (abo) grupo hidroxilo OH - moléculas de plomo al catión metálico. La hidrólisis es producida por sales, aprobadas por cationes, que son indicativos de adolescentes débiles, y aniones, así como ácidos débiles. A) Cloruro de amonio (NH 4 Cl) - sil, fijado con un ácido clorhídrico fuerte y amonio (base débil), para ser hidrolizado por catión. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (aprobado por amiaku de agua) Las plántulas son más ácidas (pH< 7). B) Sulfato de calcio (K 2 SO 4): ácido ácido fuerte e hidróxido de calcio (prado, es decir, una base fuerte), la hidrólisis no desaparece. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Carbonato de sodio (Na 2 CO 3) - limo, aprobado con un ácido débil e hidróxido de sodio (en un prado, es decir, con una base fuerte), para ser hidrolizado según el anión. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (ion hidrocarbonato de disociación ligera) Las plántulas están muy extendidas (pH> 7). D) Sulfuro de aluminio (Al 2 S 3) - sil, aprobado por un ácido de hidróxido débil e hidróxido de aluminio (base débil), dan una hidrólisis repetida del hidróxido de aluminio aprobado: y agua Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2 Al (OH) 3 + 3H 2 S El rango medio está cerca de neutral (pH ~ 7). Zavdannya número 24 Establezca el patrón entre las reacciones químicas convencionales y el reconocimiento directo de la reacción química en el caso de un aumento de la presión en el sistema: antes de la posición de la piel, designada por la letra, observe la posición de la letra dada. RIVNYANNYA REAKTSI A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) NADYAMOK ZMISHENNYA HІMІCHNOЇ RIVNOVAGI 1) vengarse de la reacción directa de la moto 2) vengarse de la reacción repugnante de la moto 3) no aceptes ninguna compensación Escriba los dígitos de vibranium en las tablas de las letras. Vista: А-1; B-1; Tener 3; G-1 La reacción se encuentra en química, si la velocidad de la reacción directa está en la corriente principal. Usunennya rіvnovagi al alcance directo requerido de las mentes de la reacción. Oficiales que deben iniciar el puesto de rivnovagi: - sujeción: cambia la reacción del tornillo de banco frente a la bicicleta, pero lleva a cambiar el volumen - temperatura: ajuste de temperatura para un cambio de temperatura en una reacción endotérmica bic - Concentración de habla y productos salientes en reacciones.: un aumento en la concentración del habla entrante y un producto visible en la esfera de reacción cambia en una reacción más directa (navpaki, un cambio en la concentración del habla entrante y un aumento en el producto de una reacción) - los catalizadores no vierten rivnovagi en usunennya, pero los privan de acelerar A) Por primera vez, hay una caída en la reacción por el cambio en la cantidad de dinero, fragmentos V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3). Habiendo cambiado las garras del sistema, es inevitable ganar al asesino por el menor número de palabras, incluso más directamente (a la reacción directa). B) El otro también tiene una caída en la reacción, si hay un cambio en la cantidad de dinero, fragmentos 2V (H2) + V (O2)> 2V (H2O). Habiendo cambiado el agarre del sistema, el ecualizador puede ser reemplazado por una reacción directa (a un producto). c) Por el momento el tiempo de reacción no cambia, porque V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), por lo tanto, la sustitución no es igual. D) El cuarto tipo de reacción también tiene una caída en la cantidad de dinero, fragmentos V (SO2) + V (Cl2)> V (SO2Cl2). Habiendo cambiado el control del sistema, es necesario reivindicar el producto (reacción directa). Zavdannya No. 25 Establezca la relación entre las fórmulas del habla y el reactivo, para el resto del cual es posible desarrollar estas diferencias de agua: a la posición de la piel, designada por una letra, tome la posición dada, designada por un número. FÓRMULI RECHOVIN A) HNO 3 y H 2 O C) NaCl y BaCl 2 D) AlCl 3 y MgCl 2 Escriba los dígitos de vibranium en las tablas de las letras. Vista: А-1; B-3; Tener 3; G-2 A) El ácido nítrico y el agua se pueden disolver para obtener una sal adicional: carbonato de calcio CaCO3. El carbonato de calcio no se encuentra en el agua, pero cuando interactúa con el ácido nítrico, se puede utilizar como nitrato de calcio, Ca (NO 3) 2, en el caso de una reacción completa, conduce a la aparición de dióxido de carbono sin barras: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) El cloruro de calcio KCl y NaOH se pueden desarrollar mediante medi (II) sulfato. En el caso de la interacción del medio (II) sulfato con KCl, la reacción de intercambio no se contradice, en presencia de K +, Cl -, Cu 2+ y SO 4 2-, no es suficiente hacer uno con uno discursos de baja disociación. En el caso de la interacción de medi (II) sulfato con NaOH, se produce una reacción de intercambio, como resultado de cualquier precipitación, de hidróxido de medi (II) (la base del color blakita). C) Cloruro de sodio NaCl y BaCl 2 de bario - Sales estándar, que también se pueden desarrollar usando sulfato medio (II). En el caso de la interacción del medio (II) sulfato con NaCl, la reacción de intercambio no se contradice, en presencia de los iones Na +, Cl -, Cu 2+ y SO 4 2-, no es suficiente hacer una de uno de los discursos de baja disociación. En el caso de la interacción de medi (II) sulfato con BaCl 2, se produce una reacción de intercambio, como resultado de cualquier precipitación, el sulfato de bario BaSO 4. D) El cloruro con aluminio AlCl 3 y magnesio MgCl 2 se liberan del agua y se comportan de manera diferente durante la interacción con el hidróxido de calcio. El cloruro de magnesio del prado hará asedios: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Cuando un prado está interconectado con cloruro de aluminio, se montan muchos cercos, de modo que es posible diferenciar entre las soluciones de una sal compleja: tetrahidroxoaluminato de calcio: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Zavdannya número 26 Establezca la relación entre el habla y el área: antes de la posición de la piel, indicada por una letra, tome el tipo de posición indicada por un número. Escriba los dígitos de vibranium en las tablas de las letras. Vista: А-4; B-2; Tener 3; G-5 A) Amiak es el producto más importante de la industria química y es más probable que se convierta en 130 millones de toneladas por mercado. En el principal amiak vikoristovuyut en el rechazo de nitrógeno bueno (nitrato y sulfato de amonio, sechovina), likiv, vibukhovyh rechovin, ácido nítrico, soda. En medio de opciones pro-propuestas en la esfera de almacenar amiaku vyrobnitstvo amablemente (opciones de un cuarto en el formulario). B) El metano es el más fácil en carbohidratos, el representante más estable térmicamente de las regiones de borde bajo. Yogo ampliamente vikoristovuyut yak pobutove y promislove palivo, así como sirovini para promislovostі (Otra opción vіdpovіdі). Metano para el 90-98% є del gas natural almacenado. C) Los cauchos son materiales que están obsesionados con la polimerización a la mitad con los enlaces de metro resultantes. El isopreno se considera de este tipo a media jornada y se utiliza para negar uno de los tipos de cauchos: D) Para materiales plásticos se utilizan alquenos de bajo peso molecular, para materiales plásticos se utilizan vicures de etileno, llamados polietileno: norte CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Zavdannya número 27 Calcule la masa de calorías nitrato (en gramos), yaku después del rango de 150 g, el rango con una fracción de masa de la sal del 10% para la ganancia del rango con una fracción de masa del 12%. (Anote el número hasta diez). Tipo: 3,4 g Explicación: Vamos x g - masa nitrato kaliyu, yak razchinyayut a 150 g del tamaño. Calculado por el peso del nitrato de calcio, dividido en 150 g al por menor: m (KNO 3) = 150 g 0.1 = 15 g Para ello, la fracción másica de sal se almacenó al 12% y se añadieron x g de nitrato de calcio. Masa marcó la diferencia en el tsom (150 + x) p. Rivnyannya está escrito por el viglyad: (Anote el número hasta diez). Tipo: 14,4 g Explicación: Como resultado de la quema repetida del agua, el agua se seca: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Como la ley de Avogadro, aquellos que deben un gas a las mismas mentes, se informan uno a uno tal como es, como y algunos de estos gases. En tal rango, para la misma reacción: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S), Además, obshygie sirkovodnyu y sisnyu sp_invidnosit entre uno mismo así: V (O 2) = 3/2 V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6.72 L = 10.08 L, estrellas V (O 2) = 10.08 L / 22.4 L / mol = 0.45 mol Numerado según la cantidad de dinero, es necesario para la quema repetida del agua: m (O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g Zavdannya número 30 Método Vikoristovuchi de equilibrio electrónico, para poner la reacción igual: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Busque agentes oxidantes. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reacción de actualización S +4 - 2e → S +6 │1 reacción de oxidación Mn +7 (KMnO 4) - oxidante, S +4 (Na 2 SO 3) - líder Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Zavdannya No. 31 Zalizo se eliminó de la concentración caliente de ácido clorhídrico. Otrimanu s_l se descascarilló con demasiado hidróxido de sodio. Después de una tormenta de asedios, fueron filtrados y fritos. El discurso de Otrimanu se calentó con zalizom. Escriba la descripción de las reacciones. 1) Zalizo, al igual que el aluminio y el cromo, no reacciona con el ácido ácido concentrado y se recubre con óxido de óxido. La reacción se muestra solo cuando se calienta con un gas claro: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (cuando se calienta) 2) Sulfato de zaliza (III) - rozchinnaya en agua sil, entrando en una reacción de intercambio en el prado, como resultado de lo cual en el asedio el hidróxido zaliza (III) (spoluca brown colora): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Los hidróxidos metálicos no tóxicos, cuando se fríen, se descomponen para formar óxidos y agua: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Cuando se calienta el óxido de solución salina (III), el óxido de solución salina (II) se forma con el óxido metálico (este último está en el suministro de FeO, la etapa intermedia de oxidación): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (cuando se calienta) Zavdannya número 32 Escriba las reacciones iguales, con cuya ayuda puede hacer lo siguiente: Antes de la hora de escribir, las reacciones rivnyan vicorizan las fórmulas estructurales de los discursos orgánicos. 1) La deshidratación intramolecular protestada a una temperatura de 140 o C. Esto se debe a la disolución de un átomo de un átomo en un alcohol de carbono, que se tuesta a través de uno a alcohol hidroxilo (en posición β). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (lavado - H 2 SO 4, 180 o C) La deshidratación intermolecular de la reacción a temperaturas inferiores a 140 o C con un ácido almibarado se reduce a la adición de una molécula de agua a dos moléculas de alcohol. 2) El propileno se convierte en alqueno asimétrico. Cuando los haluros de hidrógeno están unidos, el átomo se conecta al átomo del carbono en un enlace múltiple, unido con una gran cantidad de átomos en el agua: CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Cambiar con una solución acuosa de NaOH por 2-cloropropano, el átomo de halógeno se reemplaza por un grupo hidroxilo: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (ac.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Es posible eliminar el propileno no solo con propanol-1, sino también con propanol-2 mediante deshidratación molecular interna a una temperatura de 140 o C: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (lavar H 2 SO 4, 180 o C) 5) En medio del suelo, diluimos el permanganato de potasio con agua, obtenemos alqueno hidroxilado de los dioles aprobados: 3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Zavdannya número 33 En primer lugar, la fracción de masa (%) de sulfato de solución salina (II) y sulfuro de aluminio en suma, si al tratamiento de 25 g de suma total con agua, se observa un gas, lo que aumentará la reacción en 960 g de 5 % de crecimiento de midi (II) sulfato. Para anotar las reacciones aproximadas, que están destinadas a la mente de las tareas, es decir orientar los cálculos necesarios (especificar uno de los valores físicos, que es una broma). Tipo: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60% Cuando se procesa la suma del sulfato de zaliz (II) y el sulfuro de aluminio con agua, el sulfato simplemente se descompone y el sulfuro se hidroliza del hidróxido aprobado de aluminio (III) y agua: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2 Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Al pasar el agua a través del sulfato de rozchin midi (II) fango vipada sulphid midi (II): CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Numerosos pesos y cantidades de habla procesadas por sulfato midi (II): m (CuSO 4) = m (solución) ω (CuSO 4) = 960 g 0.05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0.3 mol Para la reacción (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0.3 mol, y para la reacción (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0, 1 mol Calculado en peso de sulfuro de aluminio y midi (II) sulfato: m (Al 2 S 3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) = 15 g / 25 g · 100% = 60%; ω (CuSO 4) = 10 g / 25g 100% = 40% Zavdannya número 34 Cuando spalyuvanny zrazka deyakoi spoluka orgánica que pesa 14,8 g, se eliminan 35,2 g de dióxido de carbono y 18,0 g de agua. Aparentemente, que un cierto grado de discurso en la comunidad de expresión está en camino 37. En el momento de los cambios recientes en el gobierno, se ha establecido la comunidad de expresión, que, con la ayuda del proceso de conversión a óxido (II), se estableció. En la presentación del danny, dicte al maestro: 1) el cálculo requerido para el establecimiento de la fórmula molecular del habla orgánica (especifique el número de valores físicos que utiliza para burlarse); 2) escribir la fórmula molecular del habla orgánica; 3) agregar la fórmula estructural de todo el discurso, que representa unívocamente el orden del enlace del átomo en la molécula; 4) anotar la reacción exacta del sistema del habla con el óxido de medi (II), la fórmula estructural vikorista del habla. Especificación 1. Nombramiento de KIM ЄDI Sueño de estado único (dal - ЄDI) є en forma de una evaluación activa de la calidad del entrenamiento para las personas que han dominado el medio cobertura del hogar, Sobre la base del establecimiento de un formulario estandarizado (materiales de control). DI se lleva a cabo de acuerdo con la Ley Federal del 29 de diciembre de 2012 No. 273-FZ "Acerca de la educación en la Federación de Rusia". Los materiales de control permiten establecer el nivel de maestría de los egresados del componente federal del estándar estatal de educación extranjera media (general) en química, nivel básico y profesional. Los resultados del Hospital Único soberano en química serán reconocidos por las instituciones educativas del medio educación profesional y los resultados de las pruebas de introducción a la química. 2. Documentos para viznachayut zmist KIM ЄDI 3. Vaya a elegir un zmist, rompa la estructura de KIM ЄDI La base para el desarrollo de KIM ЄDI 2017 r. desde la química, ponen en marcha instalaciones metódicas, como los valores en el curso de la formación Modelos examinados Rockies anteriores. La esencia de estas instalaciones es el eje chomu. 4. La estructura de KIM DI Una opción de máscara para examinar la motivación del robot detrás del mismo plan: el robot se almacena en dos partes, que incluyen 40 edificios. La parte 1 revela 35 edificios con una vista corta, en el medio de ellos hay 26 edificios del nivel de plegado básico (el orden del número de edificios: 1, 2, 3, 4, ... 26) y 9 obras del Nivel ajustado de plegado (número de edificios, 29:27, 28, ... 35). La parte 2 revela el quinto edificio del nivel más alto de plegado, con una abertura cerrada (números de pedido de los edificios: 36, 37, 38, 39, 40).FÓRMULA RECHOVINI
REACTIVOS
materiales de control
por sostener el rosi del sueño soberano único en 2017
de ХІМІЇ
