shvidkist chemické reakcie ukladať všetky druhy faktorov, vrátane povahy reaktívnych rúrok, koncentrácie reaktívnych rúrok, teploty, vzhľadu katalyzátorov. Úradníci sú ľahko viditeľní.

1). Povaha reaktívnej reči... Kedykoľvek existuje vzťah medzi rečovými riadkami s jednorazovým prstencom, potom je reakcia opačná ako pri shvid, nižšie medzi slovami s kovalentným prstencom.

2.) Koncentrácia reaktívnej reči... Po skončení chemickej reakcie je potrebné uzamknúť molekuly reagujúcich slov. Molekuly sú teda vinné tak blízko, že idú jedna k jednej, zatiaľ čo atómy jednej časti boli pozorované na vlastnej sérii elektrických polí. Iba v celom rozsahu bude možnosť prechodov elektrónov a zmeny preskupovania atómov, v dôsledku čoho sa vytvoria molekuly nových slov. V takom poradí je frekvencia chemických reakcií úmerná počtu reakcií, ktoré prebiehajú medzi molekulami, a počet reakcií je zase úmerný koncentrácii reaktívnej reči. Na základe predloženia experimentálneho materiálu z nórskych štúdií, Guldberg a Baage a rusistiky z Beketova v roku 1867 sformulovali základný zákon kinetiky chémie - zákon dіyuchy mas(ZDM): pri konštantnej teplote je tekutosť chemickej reakcie priamo úmerná pridaniu koncentrácie reakčnej reči v krokoch stechiometrických koeficientov. Na intímnu vipadku:

zákon diyuchy mas maє viglyad:

Písanie do zákona aktívnej mas pre túto reakciu sa nazýva hlavné kinetické rovnice reakcie... V hlavnom kinetickom termíne je k konštanta reakčnej rýchlosti, ktorá je daná povahou reagujúcej reči a teploty.

Väčšinu drzých reakcií predstavujú vlkolaci. V priebehu týchto reakcií sa produkty sveta hromadia jeden po druhom s vyhláseniami odchádzajúcich slov:

Tekutosť priamej reakcie:

Frekvencia vokálnej reakcie:

V okamihu rіvnovagi:

Vyzerá to ako zákon aktívnej masy v krajine rivnovagi nabuda viglyad:

de K - konštanta rovnakej reakcie.

3) Infúzia teploty o rýchlosti reakcie... Rýchlosť chemických reakcií, spravidla pri zmene teploty rastu. Spolu s kyslým je na zadku dobre vidieť.

2H2 + 02 = 2H20

Pri 20 ° C je reakčná rýchlosť prakticky nulová a trvalo to asi 54 miliárd rokov a interakcia prešla o 15%. Pri 500 ° C je na nastavenie vody potrebných 50 chilínov a pri 700 ° C je reakcia proti mittєvo.

Prevalencia reakcií tekutosti z hľadiska teplotných výkyvov kolíše van't Hoffovo pravidlo: So zvýšením teploty o 10 sa rýchlosť reakcie zvýši 2 - 4 krát. Van't Hoffovo pravidlo, ako napísať:

4) vstrekovanie katalyzátorov... Rýchlosť chemických reakcií je možné nastaviť pomocou katalyzátory- reč, ako zmeniť rýchlosť reakcie a stratiť sa v reakcii v rovnakom množstve. Zmena rýchlosti reakcie v prítomnosti katalyzátora sa nazýva katalýza. rozvíjať pozitívne(Rýchlosť reakcie sa zlepšuje) і negatívne(Rýchlosť reakcie sa mení) katalýza. V priebehu reakcie je zavedený jeden katalyzátor, tieto procesy sa nazývajú autokatalytické. Vývoj homogénnej a heterogénnej katalýzy.

o homogénne katalyzátor a reakčná reč sú v jednej fáze. napríklad:

o heterogénne katalyzátor a reakčná reč sú v raných fázach. napríklad:

Heterogénna katalýza obväzov s enzymatickými procesmi. Všetky chemické procesy, ktoré sa vyskytujú v živých organizmoch, sú katalyzované enzýmami, ktoré sú tehlami so špeciálnymi špeciálnymi funkciami. V razchine, v ktorej prebiehajú enzymatické procesy, neexistuje typický heterogénny stred v spojení s viditeľnosťou jasne rezaného povrchu fázy. Takéto procesy vedú k mikroheterogénnej katalýze.

Rýchlosť chemických reakcií- zmena počtu jednej reaktívnej reči za hodinu v jednom reaktívnom priestore.

Nasledujúci úradníci ovplyvňujú rýchlosť chemickej reakcie:

• povaha reaktívnej reči;
• koncentrácia reaktívnej reči;
• povrch uzáveru reaktívnych rečových línií (v heterogénnych reakciách);
• teplota;
• diyu katalyzátory.

Teória aktívnych uzáverov Umožňuje vysvetliť infúziu účinkov faktorov na rýchlosť chemických reakcií. Základné princípy teórie:

• Reakcie sa generujú, keď sú častice reagencií zablokované, napríklad spevácka energia.
• Čím viac častíc činidiel je, tým bližšie je zápach k jednej, tým väčšia je pravdepodobnosť, že sa zasekne a zareaguje.
• Pred reakciou nie je efektívne zbaviť ich efektívnych vyrušení, aby keď sa niekto pokazí alebo ak sú „staré hovory“ oslabené, a mohlo to byť „nové“. Na celú časť viny matky je dostatok energie.
• Minimálny prebytok energie potrebný na efektívne upevnenie častí činidla sa nazýva Energetická aktivácia Ea.
• Aktivita chemických rečí sa prejavuje v nízkoenergetických aktivačných reakciách s ich účasťou. Čo je nižšie, je energia aktivácie, čo je rýchlosť reakcie. Napríklad pri reakciách medzi katiónmi a aniónmi je aktivačná energia ešte menšia, takže takéto reakcie sú proti Mayzhe Mittevo

Infúzia koncentrácie reakčnej reči na rýchlosť reakcie

Keď je upravená koncentrácia reaktívnej reči, rýchlosť reakcie rastu. Aby mohli vstúpiť do reakcie, môžu za to dve chemické častice, takže rýchlosť reakcie spočíva v počte medzi nimi. Nárast počtu častíc v danej spoločnosti by mal byť zvýšený k častejším zmenám a až k nárastu rýchlosti reakcie.

Pred zlepšením reakcie likvidity voči plynnej fáze je výsledkom zvýšenie zveráka alebo zmena objemu peňazí požičaných sumou.

Na základe experimentálnych poct v roku 1867 Nórmi K. Guldbergom a P Vaageom a nimi v roku 1865 N. I. Beketov sformuloval základný zákon kinetiky chémie, akumulácia tekutých reakcií v dôsledku koncentrácie reaktívnej reči

Zákon Diyuchyho Masa (ZDM):

Rýchlosť chemickej reakcie je úmerná pridaniu koncentrácie reakčnej reči, ku ktorej dochádza v krokoch pravidelnej reakcie. („Diyucha masa“ je synonymom pre horké chápanie „koncentrácie“)

aA +B =CC +dD, de k- reakcia s konštantnou rýchlosťou

ZDM sa používa iba na elementárne chemické reakcie, ale prebieha v jednom stupni. Keďže reakcia prebieha naposledy v sérii fáz, celkový proces sa veľmi rýchlo začne najbežnejšou časťou.

Virazi za pôstky odlišné typy reakcie

ZDM sa považuje za homogénne reakcie. Aj keď je reakcia heterogénna (činidlá sa nachádzajú v malých agregátnych mlynoch), ZDM obsahuje iba malé alebo iba plynné činidlá, ale je tuhé a leje sa iba na konštantu k.

Molekulárnosť reakcie- minimálny počet molekúl, ktoré sa majú zúčastniť elementárneho chemického procesu. Pre molekulárne prvky sú chemické reakcie rozdelené na molekulárne (A →) a bimolekulárne (A + B →); Trimolekulárne reakcie sa vyvíjajú nadšpecificky.

Rýchlosť heterogénnych reakcií

• Zostať vnútri plocha povrchu„Tobto je fázou ďalších slov, zmeny reagencií.
• Zadok je krbom z dreva. Je bežnejšie spaľovať každú chvíľu viac a viac. Akonáhle je povrch stromu pokrytý zákrutami, je rozbitý na kúsky, rýchlosť hory rastie.
• Pyroforické vlasy zaveste na list filtračného papiera. O hodinu sú časti zaliza vystrelené a papier spadne.

Infúzia teploty o rýchlosti reakcie

V 19. storočí holandského učenia Van't Hoffa sme sa dostali na koniec cesty, ale keď sa teplota upravila o 10 ° C, miera odozvy sa zvýšila o 2-4 krát.

Van't Hoffovo pravidlo

Keď je teplota na koži 10 ° C, rýchlosť reakcie sa zvýši o 2-4 krát.

Tu γ (písmeno vlašského orecha „gama“) je názov teplotného koeficientu alebo koeficient Van't Hoffa, pričom hodnota je od 2 do 4.

Pre konkrétnu kožnú reakciu by mal teplotný koeficient začať dlhou cestou. Ukázal som, že pri niektorých z najrozvinutejších agilít tejto chemickej reakcie (je to konštantná rýchlosť) pri zvýšenej teplote na koži 10 stupňov.

Van't Hoffovo pravidlo sa používa na približné posúdenie zmeny konštantnej rýchlosti reakcie pri zvýšení alebo znížení teploty. Presnejšie povedané, vzťah medzi konštantnou rýchlosťou a teplotou nastavil švédsky chemik Svante Arrenius:

chim viac E konkrétne reakcie, tim menej(Pri danej teplote) bude konštantná k (a rýchlosť) reakcie. Zvýšením teploty zvýšite množstvo molekúl energie, zvýšite aktivačnú lištu E a.

Vstrekovanie katalyzátora na rýchlosť reakcie

Je možné zmeniť rýchlosť reakcie, zmeniť rýchlosť reakcie, zmeniť mechanizmus reakcie a viesť ju energeticky väčším spôsobom s menšou aktiváciou energie.

katalyzátory- reťazec slov, ktoré sa zúčastňujú na chemickej reakcii a zvyšujú rýchlosť, ale ak je reakcia ukončená, stane sa rovnako nedôležitou.

іngіbіtori- prejavy, ktoré dôverujú chemickým reakciám.

Zmena rýchlosti chemických reakcií sa nazýva priamo za pomocou katalyzátora katalýza .

distribuovaný: chémia

meta lekcia

• vedúci: podporovať formuláciu chápania „rýchlosti chemických reakcií“, zaviesť vzorce na výpočet rýchlosti homogénnych a heterogénnych reakcií a zistiť, koľko úradníkov má nájsť rýchlosť chemických reakcií;
• vývoj:čítať a analyzovať a analyzovať experimentálne údaje; na pozadí prepojenia medzi rôznymi chemickými reakciami a faktormi;
• Vikhovna: pokračovať v rozvoji spoločných myslí v rámci párových a kolektívnych robotov; dôraz na dôležitosť znalosti o dôležitosti znalostí o rýchlosti chemických reakcií v šľahači (korózia na kov, sušené mlieko, dotieranie atď.)

Uspieť navchannya: D. multimediálny projektor, počítač, diapozitívy z hlavnej hodiny, CD-disk „Cyril a Metod“, tabuľky na tabuľkách, protokoly laboratórnych robotov, laboratórne činidlá;

Navchannya metóda: reprodukčné, pre-slidnitsky, chastkovo pochukovy;

Organizačná forma: besіda, praktický robot, robotické ja, Testuvannya;

Organizačná forma robotických vedcov: frontálne, individuálne, skupinové, kolektívne.

1. Organizácia triedy

Pripravení na triedu, aby bola robotická.

2. Príprava na hlavnú fázu zvládnutia počiatočného materiálu. Aktivácia základných znalostí a vmin(Snímka 1, pozri Prezentáciu pred lekciou).

Téma hodiny je „Rýchlosť chemických reakcií. Faktor, ktorý sa vstrekuje do rýchlosti chemických reakcií. “

Vedúci: z'yasuvati, aká je rýchlosť chemickej reakcie a z ktorej úradníci nebudú klamať. V priebehu hodiny sa dá naučiť z teórie výživy podľa menovaných. V praxi sa naše teoretické predpoklady potvrdzujú.

Predpokladaná aktivita vedcov

Robot aktívne ukazuje pripravenosť prijať lekciu. Požiadavka na znalosti štúdií o rýchlosti chemických reakcií v priebehu 9. ročníka (Interný predmetový hovor).

Budeme diskutovať o nutričnom stave (vpredu, snímka 2):

1. Čo potrebujete vedieť o rýchlosti chemických reakcií?
2. Môžete s jasnými zadkami potvrdiť, v čom sú chemické reakcie proti drobnostiam?
3. Ako naštartujete rýchlosť mechanického ruchu? Yaka je jedným z jediných vimirov spoločnosti shvidkosti?
4. Ako naštartujete rýchlosť chemickej reakcie?
5. Čo potrebujete vyriešiť, čo by ste chceli za chemickú reakciu?

Sú viditeľné dva zadky (experiment vykonáva učiteľ).

Na stole - dve skúmavky, v rovnakom rozsahu (KOH), v prvom - kvety; do skúmaviek pridajte razchiny CuSO4. Aký druh sposterіgaєmo?

Predpokladaná aktivita vedcov

Na zadku učenia sa posúdiť rýchlosť reakcií a napraviť vzhľad zmien. Zaznamenajte počet víťazných reakcií (dvaja vedci).

V prvom teste je reakcia mettuvo, v druhom - viditeľné zmeny zostanú bez pohybu.

Reakcia skladu (Dve slová na zapísanie v doschsi rivnyannya):

1. CuS04 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K2S04; Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2
2. Fe + CuS04 = FeS04 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Aký je najlepší spôsob uskutočnenia reakcií? Prečo každá reakcia prichádza z mittєvo, іnsha každú chvíľu? Celkovo je potrebné myslieť na chemické reakcie, ktoré prebiehajú proti celému reakčnému priestoru (v plynoch alebo kove).

Predpokladaná aktivita vedcov

Na základe výsledkov ukážte experimentu, ako sa naučiť pracovať: reakcia 1 je homogénna a reakcia

2 je heterogénna.

Shvidkosti týchto reakcií začnú matematickým spôsobom.

Vchenya o správach a mechanizmoch chemických reakcií sa nazýva kinetika chémie.

3. Prijatie nových znalostí a metód rozvoja(Snímka 3)

Rýchlosť reakcie začína zmenou reči o jednu hodinu

V jednom V.

(Pre homogénne)

Na jednom povrchu lúčov S (pre heterogénne)

Je zrejmé, že s takouto hodnotou hodnota reakčnej rýchlosti nespočíva v homogénnom systéme a v heterogénnom systéme.

Predpokladaná aktivita vedcov

Aktívne kutilstvo učencov s ob'uktom vivchennya. Vkladanie tabuliek do zoshitu.

Tri vyplyayut dva dôležité momenty(Snímka 4):

2) hodnota likvidity bude poistená, ak bude zistená z tej, z ktorej začína, a najdôležitejšie bude z účinnosti a ľahkosti bude z rovnakého čísla.

Napríklad pre reakciu 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О: υ (podľa Н 2) = 2 υ (podľa О2) = υ (podľa Н 2 О)

4. Upevnenie prvotriednych znalostí o rýchlosti chemických reakcií

Pokiaľ ide o fixáciu otvoreného materiálu, problém je vírusový.

Predpokladaná aktivita vedcov

Prvá vec, ktorú musíte pochopiť, je znalosť rýchlosti reakcie. Správnosť riešenia.

zavdannya (Snímka 5). Chemická reakcia náprotivku v roztoku podľa normy: A + B = C. Špecifická koncentrácia: reč A - 0,80 mol / l, reč B - 1,00 mol / l Po 20 quilinoch klesla koncentrácia reči A na 0,74 mol / l. Viznachate: a) priemerná rýchlosť reakcie počas celej hodiny;

b) koncentrácia reči B po 20 min. Riešenie (doplnok 4, snímka 6).

5. Prijatie nových znalostí a metód rozvoja(Vykonávanie laboratórnych prác počas opakovania a zavádzania nového materiálu, krok za krokom, doplnok 2).

Zdá sa nám, že obchodní predstavitelia sa na rýchlosť chemickej reakcie hrnú. Yaki?

Predpokladaná aktivita vedcov

Spoliehanie sa na znalosti 8-9 tried, písanie v zoshit v priebehu vivchennya materiálu. Generálna oprava (snímka 7):

Povaha reaktívnej reči;

teplota;

Koncentrácia reaktívnej reči;

Diya katalyzátorov;

Povrch uzáveru reaktívnych rečových línií (v heterogénnych reakciách).

Po infúzii všetkých ohromujúcich faktorov o rýchlosti reakcie je možné vysvetliť jednoduchú teóriu - teória zmätku (snímka 8). Hlavná myšlienka je nasledovná: reakcie sú generované vtedy, keď sú blokované častice činidiel, napríklad spevácka energia.

Zvidsy je možné pridať do programu:

1. Čím viac častíc činidiel je, tým bližšie je zápach k jednej, tým väčšia je pravdepodobnosť, že sa zasekne a zareaguje.
2. Pred reakciou urobiť depriváciu efektívna integrácia, aby u tých, ktorí dobehnú alebo spomaľujú „staré hovory“ a aby sa dalo tvrdiť, že sú „nové“. Ale na celú časť matkinej viny budem mať dostatok energie.

Minimálny prebytok energie (nad priemernou energiou častíc v systéme), potrebný na účinné uzamknutie častí v systéme), potrebný na účinné uzamknutie častí reagencií, sa nazývaaktivácia energie E a.

Predpokladaná aktivita vedcov

Súcitné porozumenie porozumeniu a zaznamenaniu hodnoty v zoshit.

V takom poradí, na ceste všetkých častíc, aby vstúpili do reakcie, є dobrá energetická tyčinka, ktorá je veľmi dôležitou aktiváciou energie. Ak je malý, potom existuje veľa častíc, ktoré je možné úspešne dokončiť. S veľkou energetickou tyčou je potrebná ďalšia energia na to, aby ste podolannya dokončili dobrú „zásielku“. Zapálim si alkohol - uvidím doplnkovú energiu E a, je to nevyhnutné na zlepšenie energetickej tyčinky v reakcii interakcie molekúl alkoholu s molekulami kyseliny.

jasný úradníci, ako vyliať na rýchlosť reakcie.

1) Povaha reaktívnej reči(Snímka 9). Podľa povahy reaktívnej reči je myseľ v sklade, Budova, prepojenie atómov v neorganickej a organickej reči.

Veľkosť energie aktivácie reči je faktorom tse, za ktorým sa rozumie prítok povahy reaktívnej reči k rýchlosti reakcie.

Pokyn.

Vlastná formulácia visnovkivu (ďalšie 3 kabíny)

Deyaky chemické reakcie sa vykonávajú prakticky mittєvo (vibrácie súčinov kyslej vody, reakcia iónovej výmeny na výstupe vody), ďalšie - shvidko (bane rhechovinov, pridanie organizmov zinku s treťou kyselinou), Vzhľadom na fakty o všeobecnej reakcii, o tom, ako si ľudia jednoducho nevedia spomenúť. Napríklad transformácia žuly na piesok a hlinu potrvá cez tisíce skál.

Inými slovami, chemické reakcie môžu byť kontraproduktívne. shvidk_styu.

Ale dobre, vezmi si rýchla odozva? Ako presná je hodnota hodnoty і, smut, її matematicky viraz?

Shvidkistova reakcia sa nazýva zmena počtu reči za jednu jednotku hodiny v jednej jednotke objemu. Matematicky tse viraz napíšte jak:

de n 1 a n 2- počet slov (mol) v čase hodiny t 1 a t 2 podľa systému podľa objemu V..

Tí, ako znamienko plus alebo mínus (±), budú stáť pred vidkost virázou, budú ležať v tom, že namiesto nejakej reči sme oslnení - produktom alebo činidlom.

V priebehu reakcie sa očividne používa vitrát reagencií, takže počet reagencií sa mení, avšak pre reagencie virázy (n2 - n1) závisia od hodnoty menšej ako nula. Oskіlki shvidkіst nemôže mať veľkú veľkosť, vo všetkých prípadoch pred zákrutami je potrebné dať znamienko „mínus“.

Ak sme oslnení zmenou produktu, a nie činidla, potom znamienko mínus nie je pred virazom potrebné na distribúciu likvidity, niektoré z virazov (n 2 - n 1) v každom prípade môžu byť pozitívne, pretože výsledok je len výsledkom reakcie zbіlshuvatisya.

Obnovenie počtu prejavov n pred nadávkami, v ktorých sa nachádza počet reči, tomu hovorím molárna koncentrácia Z:

Do takejto hodnosti, zástupného študenta chápania molárnej koncentrácie a matematického verša, možno zapísať druhý variant hodnoty reakcie:

Zmena molárnej koncentrácie reči sa nazýva zmena molárnej koncentrácie reči v dôsledku opakovania chemickej reakcie za jednu jednotku hodiny:

Továrne, ktoré zvyšujú rýchlosť reakcie

Pre šľachtu v krajine je často dôležité, prečo určuje rýchlosť tejto reakcie a ako je do nej zapustená. Napríklad dôležitosť rafinovaná naftou v doslovnom zmysle boja o kožu dopĺňajúcu produkt do jednej hodiny. Tiež sa pozriem na majestátne množstvo nafty, aby bolo možné recyklovať a priniesť veľké množstvo ropy vo veľkom finančnom toku. V prípade niektorých ľudí je dôležitá reakcia dôvery, kôrka kovov.

Prečo by teda mala zaostávať rýchlosť reakcie? Ležať tam nie je divné, pretože neexistujú žiadne rôzne parametre.

Aby sme sa dostali do celej ponuky potravín, jasne uvidíme výsledok chemickej reakcie, napríklad:

Písomný proces je znázornením procesu, v ktorom molekuly reči A a B, lepiace jeden po druhom, potvrdzujú molekuly reči C a D.

Preto je nepochybné, že reakcia prešla, ako minimum, je potrebné uzamknúť molekuly týchto slov. Je zrejmé, že so zvýšením počtu molekúl v rovnakom objeme sa počet ofsetov zvýši rovnakým spôsobom, ako sa zvýši frekvencia vašich kontaktov s cestujúcimi v preinštalovanej zbernici.

Inými slovami, Rýchlosť reakcie rastu so zvýšením koncentrácie reaktívnej reči.

Občas, ak je jedno z reagencií nasmerované plynmi naraz, rýchlosť reakcie sa zvýši, keď sa zverák posunie, priľnavosť plynu je priamo úmerná koncentrácii zásobných molekúl.

Protest, blokovanie častíc є, je potrebný, ale aj nedostatok mentálnej odolnosti voči reakcii. Vpravo, na rovnakom mieste so zoznamami, je počet molekúl reagujúcich slov v rozumnej koncentrácii veľký, ale všetky reakcie majú na svedomí jeden roztoč. Protestujte, s praxou sa neprihliada. Kto je vpravo?

Napravo nie všetky väzby molekúl reagencií budú viskózne účinné. Bagato zitknennya - pružné - z molekúl vychádza jedna forma jednej necitlivej gule. Za týmto účelom reakcia prešla, molekuly sú zodpovedné za dostatočnú kinetickú energiu. Minimálna energia, ktorá je zodpovedná za napätie molekúl reagujúcej reči, aby reakcia prebehla, sa nazýva aktivácia energie a nazýva sa E a. V systéme, kde uložiť skvelé číslo Molekuly, základné rozloženie energie molekúl, niektoré z nich majú nízku energiu, niektoré sú vysoké a stredné. Zmenšenie molekúl iba v malej časti molekúl energie transformuje aktivačnú energiu.

Ako samozrejmosť vo fyzike je teplota v skutočnosti є svet kinetickej energie častíc, z ktorého je uložené slovo. Častice Tobto, Chim Shvidshe sa rozpadajú, ako vytvoriť reč, a tak merať teplotu. V takom poradí je zrejmé, že zvyšujú teplotu cestou vyššej kinetickej energie molekúl, v dôsledku čoho dochádza k nárastu zlomku molekúl s energiou, ktorá transformuje energiu na chemickú reakciu. .

Skutočnosť pozitívneho prúdenia teploty k rýchlosti reakcie v 19. storočí empiricky nastavila holandského chemika Vant Goffa. V čase svojho minulého týždňa sformuloval pravidlo, že sa chce nosiť a znie ako ofenzívna hodnosť:

Tekutosť akejkoľvek chemickej reakcie sa zvýši 2-4 krát, keď sa teplota upraví o 10 stupňov.

Matematická reprezentácia tohto pravidla je zapísaná ako:

de V 2і V 1- tekutosť pri teplotách t 2 a t 1 je zrejmá a γ je teplotný koeficient reakcie, ktorý sa najčastejšie pohybuje v rozmedzí od 2 do 4.

Frekvencia bagatoo reakcií sa často uvádza ako reklama, víťaz katalyzátory.

Katalyzátory sú reči, ktoré urýchlia opakovanie akejkoľvek reakcie a vôbec sa nezaseknú.

Aké katalyzátory je potrebné použiť na zvýšenie rýchlosti reakcie?

Hádajte aktivačnú energiu E a. Molekuly s energizyu menu, menšia energia aktivácie pred hodinou dňa katalyzátora, jedna po druhej interakcia nemôže byť. Katalyzátory, zmeňte cesty, podľa opaku reakcie, je to podobné predtým, pretože sprievodca expedície položil trasu expedície nie bez toho, aby prešiel stredom cez horu, ale vo výsledku za pomoci bežných stehov. z toho, čo príde, tie zmätené páry, som mal іnshu її stranu.

Nenechajte sa prekvapiť týmito katalyzátormi počas reakcie, nestrácajte sa, proteín sa zúčastní svojej aktívnej časti, pričom pripraví medziprodukty s činidlami, ale pred koncom reakcie sa obráťte na jeden klasový mlyn.

Okrem dôležitých faktorov je možné do likvidity vniesť aj reakčnú rýchlosť a tiež reagovať slovami є medzi distribúciou (heterogénna reakcia), reakčná rýchlosť sa uloží aj v oblasti činidla Napríklad na detekciu granúl kovového hliníka ich hodili do skúmavky s vodným roztokom kyseliny chlorovodíkovej. Hliník je aktívny kov, ktorý reaguje s neoxidujúcimi kyselinami. S kyselinou chlorovodíkovou viglyadova reakcia na ďalšie poradie:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Hliník je pevné slovo, čo znamená, že reakcia s kyselinou chlorovodíkovou je práve na jeho povrchu. Je zrejmé, že keď sa povrchová plocha zväčší, čelným rozdrvením hliníkovej granule na fóliu je k dispozícii veľmi veľký počet atómov hliníka na reakciu s kyslými atómami hliníka. V dôsledku toho sa zvýši rýchlosť reakcie. S podobnou hodnosťou je možné z povrchu pevnej reči urobiť prášok.

Je to tiež rýchlosť heterogénnej reakcie, v ktorej je reakcia pevná, s plynovou alebo vágnou reakciou, často pozitívne vstreknutou zmenou, ktorá je s tým spojená v dôsledku zmeny dosahu molekuly reakcie, aby videli molekuly reakcie.

To bude aj naďalej znamenať rovnakú veľkú infúziu o rýchlosti reakcie a povahe reagencií. Napríklad to, čo je v mendelovskej tabuľke nižšie, je kovový kov, čo pravdepodobne reaguje s vodou, fluór medzi väčšinou halogénov s najväčšou pravdepodobnosťou reaguje s vodou podobnou plynu, atď.

Keď zhrnieme všetky príbehy, rýchlosť reakcie spočíva v útočných faktoroch:

1) Koncentrácia reagencií: viac jedla, rýchlejšia reakcia.

2) teplota: počas rastu teploty rastie rýchlosť akejkoľvek reakcie.

3) oblasť kontaktu reaktívnych rečových línií: čím väčšia je plocha kontaktu činidiel, tým rýchlejšia je reakcia.

4) miešanie, ako reakciu na med, opakujeme rečou a časom alebo plynom, miešanie je možné urýchliť.

Jedlo 1. Hovorí sa im katalyzátory?

Slová, ktoré menia rýchlosť chemickej reakcie, sa stávajú bezvýznamnými do konca dňa, sa nazývajú katalyzátory.

Výživa 2. Akú úlohu zohráva kvasenie v bunkách?

Fermenty sú biologické katalyzátory, ktoré urýchľujú chemické reakcie v obývačke. Molekuly niektorých enzýmov sa skladujú iba zo zásobníkov a zahŕňajú zásobníky a nealkoholickú povahu (organické - koenzým alebo anorganické - tretie kovy). Enzýmy sú prísne špecifické: kožný enzým je katalytický typ reakcií, v ktorých preberajú časť rovnakého druhu molekúl substrátu.

Výživa 3. Aké faktory možno nájsť vo frekvencii enzymatických reakcií?

Variabilita enzymatických reakcií je bohatá na to, čo spočíva v koncentrácii enzýmu, povahe reči, teplote, vice, reakcii stredu (kyslé).

V prípade enzýmov v speve, napríklad v prítomnosti molekúl týchto slov, sa konfigurácia aktívneho centra zmení, takže im umožní stratiť najväčšiu enzymatickú aktivitu.

Výživa 4. Prečo je pri vysokých teplotách v potrebe katalytickej energie viac enzýmov?

Visoka je teplota v strede, spravidla denaturácia fľaše, t.j. zničenie jej prirodzenej štruktúry. Preto pri vysokých teplotách veľké množstvo enzýmov spotrebováva ich katalytickú silu.

Výživa 5. Prečo môže byť zlyhanie vitamínov v životných procesoch tela škodlivé?

Bagato vіtamіnіv vstúpte pred sklad enzýmov. K tomu dochádza v organizme k nedostatku vitamínov pred oslabením aktivity enzýmov v bunkách a tiež k zhoršeniu životných procesov.

1,8. biologické katalyzátory

4,3 (86,15%) 52 hlasov

Na strane ts_y strany zašepkali:

• ako úloha hracích enzýmov v bunkách
• ktoré slová sa nazývajú katalyzátory
• viac enzýmov pri vysokých teplotách
• z akých byrokratov môžu byť rôzne enzymatické reakcie
• prečo je pri vysokých teplotách viac enzýmov