brzina hemijske reakcije za taloženje svih vrsta faktora, uključujući prirodu reaktivnih potočića, koncentraciju reaktivnih potočića, temperaturu, izgled katalizatora. Službenike je lako vidjeti.

1). Priroda reaktivnog govora... Kad god postoji odnos između govornih linija sa ínny zvukom, tada je reakcija protiv zvuka, sada između govornih linija sa kovalentnim zvukom.

2.) Koncentracija reaktivnog govora... Nakon što prođe hemijska reakcija, potrebno je zaključati molekule reagujućih reči. Tako da su molekuli toliko blizu da idu jedan prema jedan, dok su atomi jednog dijela viđeni na vlastitim električnim poljima. Samo u svim slučajevima postojaće mogućnost prijelaza elektrona i formiranja atoma, uslijed čega se uspostavljaju molekuli novih riječi. U takvom rangu, učestalost hemijskih reakcija je proporcionalna broju reakcija koje se odvijaju između molekula, a broj reakcija je, pak, proporcionalan koncentraciji reaktivnog govora. Na podnošenje eksperimentalnog materijala iz norveških studija, Guldberg i Baage, kao i ruske studije Beketova 1867. godine, formulisali su osnovni zakon kinetike hemije - zakon díyuchy mas(ZDM): pri konstantnoj temperaturi, fluidnost hemijske reakcije je direktno proporcionalna dodavanju koncentracije reakcionog govora u koracima stehiometrijskih koeficijenata. Za intimnu vipadku:

zakon diyuchy mas maê viglyad:

Zapisivanje u zakon aktivne mase za ovu reakciju se zove glavne kinetičke jednačine reakcije... U glavnom kinetičkom terminu, k je konstanta brzine reakcije, što je zbog prirode govora reakcije i temperature.

Većina drskih reakcija su vukodlaki. U toku ovakvih reakcija proizvodi se u svijetu akumuliraju, reagiraju jedan po jedan s izjavama odlaznih riječi:

Fluidnost direktne reakcije:

Učestalost vokalne reakcije:

U trenutku rívnovagi:

Izgleda kao zakon aktivnih masa u zemlji rivnovagi nabuda viglyadu:

de K - konstanta jednake reakcije.

3) Infuzija temperature na brzinu reakcije... Brzina hemijskih reakcija, po pravilu, kada se promeni temperatura rasta. Lako se vidi na guzi zajedno sa mahovinom.

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Na 20 0 C, brzina reakcije je praktički nula, potrebno je oko 54 milijarde godina, a interakcija je prošla za 15%. Na 500 0 C potrebno je 50 kilina da bi se voda stvrdnula, a na 700 0 C reakcija je protiv mittêvo.

Prevalencija reakcija fluidnosti u smislu temperature varira van't Hoffovo pravilo: Sa povećanjem temperature za 10, brzina reakcije će se povećati za 2 - 4 puta. Van't Hoffovo pravilo da se piše:

4) ubrizgavanje katalizatora... Brzina hemijskih reakcija može se podesiti uz pomoć katalizatori- govor, kako promijeniti brzinu reakcije i izgubiti se u reakciji u istoj količini. Promjena brzine reakcije u prisustvu katalizatora naziva se kataliza. razvijati pozitivno(Brzina reakcije se popravlja) negativan(Brzina reakcije se mijenja) kataliza. U toku reakcije uspostavlja se jedan katalizator, takvi procesi se nazivaju autokatalitički. Razvoj homogene i heterogene katalize.

at homogena katalizator i reagujući govor su u jednoj fazi. na primjer:

at heterogena katalizator i reagujući govor su u ranim fazama. na primjer:

Heterogena kataliza zavoja enzimskim procesima. Sve hemijske procese koji se odvijaju u živim organizmima kataliziraju enzimi, koji su cigle sa posebnim posebnim funkcijama. Na razčini, u kojoj se odvijaju enzimski procesi, ne postoji tipična heterogena sredina, u sprezi sa vidljivošću jasne površine faze. Takvi procesi dovode do mikroheterogene katalize.

Brzina hemijskih reakcija- promjena broja jednog reaktivnog govora u jednom satu u jednom reaktivnom prostoru.

Sljedeći zvaničnici ulijevaju brzinu hemijske reakcije:

• priroda reaktivnog govora;
• koncentracija reaktivnog govora;
• površina zatvaranja reaktivnih govornih linija (kod heterogenih reakcija);
• temperatura;
• diyu katalizatori.

Teorija aktivnih zatvaranja Omogućava da se objasni infuzija djelovanja faktora na brzinu kemijskih reakcija. Osnovni principi teorije:

• Reakcije nastaju kada su čestice reagensa blokirane, kao što je energija pjevanja.
• Što je više čestica reagensa, što je smrad bliži jedan prema jedan, veće su šanse da se zaglave i da reaguju.
• Prije reakcije nije efikasno uskratiti im efektivne prekide, tako da kada se neko pokvari, ili ako „stari pozivi“ oslabe, može biti „novo“. Za cijeli dio krivice majka ima dovoljno energije.
• Minimalni višak energije, koji je neophodan za efikasno fiksiranje delova reagensa, naziva se Energetska aktivacija Ea.
• Aktivnost hemijskih govora se manifestuje u niskoenergetskim reakcijama aktivacije uz njihovo učešće. Što je manja energija aktivacije, veća je i brzina reakcije. Na primjer, u reakcijama između kationa i aniona, energija aktivacije je još manja, pa su takve reakcije suprotne Mayzhe Mittevo

Infuzija koncentracije reaktivnog govora na brzinu reakcije

Kada se prilagodi koncentracija reaktivnog govora, brzina reakcije rasta. Da bi ušle u reakciju, krive su dvije kemijske čestice, pa je brzina reakcije u broju puta između njih. Povećanje broja čestica u datom društvu treba dovesti do češćih promjena i do rasta brzine reakcije.

Prije poboljšanja reakcije likvidnosti prema gasnoj fazi, ono je uzrokovano povećanjem poroka ili promjenom iznosa pozajmljenog iznosa.

Na osnovu eksperimentalnih priznanja 1867. Norvežanina K. Guldberga, í P Vaagea, i direktno od njih 1865. godine, ruski naučnici N.I. Beketov je formulisao osnovni zakon kinetike hemije, nakupljanje tečnih reakcija zbog koncentracije reaktivnog govora

Zakon Diyuchy Masa (ZDM):

Brzina hemijske reakcije je proporcionalna sabiranju koncentracije reakcionog govora, uzete u koracima prethodnih koeficijenata u jednakoj reakciji. ("Diyucha masa" je sinonim za gorko razumijevanje "koncentracije")

aA +BV =CC +dD, de k- konstantna brzina reakcije

ZDM će se koristiti samo za elementarne hemijske reakcije, koje se odvijaju u jednoj fazi. Kako reakcija napreduje posljednja kroz niz faza, tada ukupna brzina cijelog procesa počinje od najčešćeg dijela.

Virazi za brze različite vrste reakcije

ZDM se smatra homogenim reakcijama. Dok je reakcija heterogena (reagensi se nalaze u malim mlinovima agregata), tada ZDM sadrži samo male ili samo plinolike reagense, ali je čvrst, sipa se samo na konstantu k.

Molekularnost reakcije- minimalni broj molekula koji učestvuju u elementarnom hemijskom procesu. Za molekularne elemente hemijske reakcije se dijele na molekularne (A →) i bimolekularne (A + B →); Trimolekularne reakcije se razvijaju površinski.

Brzina heterogenih reakcija

• Ostani unutra površina, Tobto iz koraka dodatnih riječi, promjena reagensa.
• Kundak je ognjište drveta. Češće nego ne, češće se upali svaki dan. Čim je površina stabla prekrivena zavojima, izbijaju jedno u drugo, brzina planine raste.
• Pirofornu dlaku objesite na list filter papira. Za sat vremena dijelovi zalize se prže i peče.

Infuzija temperature na brzinu reakcije

U 19. veku holandskog učenja Van't Hofa stigli smo do kraja puta, ali kada je temperatura podešena za 10°C, stopa odziva se povećala za 2-4 puta.

Van't Hoffovo pravilo

Kada je temperatura na koži 10 ◦ C, brzina reakcije se povećava 2-4 puta.

Ovdje je γ (slovo oraha "gama") naziv temperaturnog koeficijenta ili Van't Hoffovog koeficijenta, uzimajući vrijednost od 2 do 4.

Za specifičnu reakciju kože, temperaturni koeficijent bi trebao početi s dugim putem. Pokazao sam da je kod neke od najrazvijenijih agilnosti ova hemijska reakcija (i njena konstantna brzina) pri povišenoj temperaturi na koži od 10 stepeni.

Van't Hoffovo pravilo se koristi za približnu procjenu promjene konstantne brzine reakcije kada se temperatura poveća ili smanji. Tačnije govoreći o konstantnoj brzini i temperaturi postavio je švedski hemičar Svante Arrenius:

chim više E specifične reakcije, tim manje(Na datoj temperaturi) postojat će konstanta brzine k (i brzina) reakcije. Povećajte temperaturu da povećate količinu energetskih molekula, povećajte aktivacionu traku E a.

Ubrizgavanje katalizatora do brzine reakcije

Moguće je promeniti brzinu reakcije, promeniti brzinu reakcije, promeniti mehanizam reakcije i voditi je energetski većim putem sa manje energetske aktivacije.

katalizatori- lanac reči, koje učestvuju u hemijskoj reakciji i povećavaju efikasnost, ali ako se reakcija završi, ona postaje nevažna, isto tako.

íngíbítory- govori koji vjeruju kemijskim reakcijama.

Promjena brzine kemijskih reakcija, ili čak direktno iza pomoći katalizatora, poziva kataliza .

distribuirano: hemija

meta lekcija

• šef: promovirati formulaciju razumijevanja "brzine hemijskih reakcija", uvesti formule za izračunavanje brzine homogenih i heterogenih reakcija, vidjeti koliko se službenika može naći u raznovrsnosti hemijskih reakcija;
• razvijanje:čitati i analizirati i analizirati eksperimentalne podatke; na pozadini međusobne povezanosti različitih hemijskih reakcija i faktora;
• Vikhovna: nastaviti razvoj komunalnih umova u toku uparenih i kolektivnih robota; naglasak na važnosti poštovanja učenjaka prema saznanjima o brzini hemijskih reakcija u tucanju (korozija metala, mlijeko u prahu, zanovijetanje itd.)

Uspjeh navchannya: D. multimedijalni projektor, kompjuter, slajdovi sa glavnog časa, CD-disk "Ćiril i Metod", tabele na stolovima, protokoli laboratorijskih robota, laboratorijski reagensi;

Navchannya metoda: reproduktivni, prel_dnitsky, chastkovo pochukovy;

Organizacioni oblik uzeti: besída, praktični robot, robot self, Testuvannya;

Organizacioni oblik robotike: frontalni, individualni, grupni, kolektivni.

1. Organizacija časa

Spremni da razred bude robotiziran.

2. Priprema za glavnu fazu savladavanja početnog gradiva. Aktivacija osnovnih znanja i min(Slajd 1, vidi prezentaciju prije lekcije).

Tema lekcije je „Brzina hemijskih reakcija. Faktor koji se ubrizgava u brzinu hemijskih reakcija."

Šef: z'yasuvati, koliko je brzina kemijske reakcije, i od kojih službenika nećete zaglaviti. U toku lekcije može se učiti iz teorije ishrane prema navedenim. U praksi se naše teorijske pretpostavke potvrđuju.

Predviđena aktivnost naučnika

Robot je aktivan u pokazivanju spremnosti da primi lekciju. Obavezno poznavanje studija o brzini hemijskih reakcija u toku 9. razreda (Interni predmetni poziv).

Pregovarajte o početku ishrane (frontalno, slajd 2):

1. Šta trebate znati o brzini hemijskih reakcija?
2. Sa svijetlim kundacima, možete li to potvrditi, kako kemijske reakcije stoje protiv malih predmeta?
3. Kako započeti brzinu mehaničkog ruča? Yaka je jedna od vrsta shvidkosty?
4. Kako započeti brzinu hemijske reakcije?
5. Šta ako to trebate riješiti, koju biste željeli kemijsku reakciju?

Vidljive su dvije guze (eksperiment izvodi nastavnik).

Na stolu - dvije epruvete, u istom rasponu (KOH), u prvoj - cvijeće; dodajte CuSO4 razčin u off-line epruvete. Šta su moji sposterígaêmo?

Predviđena aktivnost naučnika

Na guzi se uči da se proceni brzina reakcija i da se koriguje izgled posetioca. Zabilježite broj vikonskih reakcija (dva naučnika).

U prvom testu reakcija je smanjena, u drugom - vidljive promjene se prešućuju.

Reakcija skladišta (Dvije riječi koje treba zapisati u doschsi rivnyannya):

1. CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4; Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2
2. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Koji je najbolji način za izvođenje reakcija? Zašto jedna reakcija dolazi od mittêvo, ínsha s vremena na vrijeme? Za cjelinu, potrebno je razmišljati o kemijskim reakcijama, koje se odvijaju protiv cijelog reakcijskog prostora (u plinovima ili metalu).

Predviđena aktivnost naučnika

Na osnovu rezultata pokažite eksperimentu kako proučavati obrasce: reakcija 1 je homogena, a reakcija

2 je heterogena.

Shvidkosti ovih reakcija će početi matematički na jednostavan način.

Zove se Vchenya o novostima i mehanizmima hemijskih reakcija kinetika hemije.

3. Usvajanje novih znanja i metoda razvoja(Slajd 3)

Brzina reakcije počinje promjenom govora nakon jednog sata

U jednom V

(za homogene)

Na jednoj površini krakova S (za heterogene)

Očigledno, sa takvom vrijednošću, vrijednost brzine reakcije ne može se naći u homogenom sistemu, iu heterogenom sistemu.

Predviđena aktivnost naučnika

Aktivni diy učenjaka s ob'yktom vivchennya. Umetanje tablica u zoshit.

Tri vyplyayut dva važnih trenutaka(Slajd 4):

2) vrijednost likvidnosti će biti osigurana kako će biti od toga, od kojeg govora i da li će krenuti, a najvažnije će biti od efikasnosti i lakoće kakva će biti.

Na primjer, za reakciju 2N 2 + O 2 = 2N 2 O: υ (prema N 2) = 2 υ (prema O2) = υ (prema N 2 O)

4. Učvršćivanje prvorazrednog znanja o brzini hemijskih reakcija

Za fiksiranje otvorenog materijala problem je virusni.

Predviđena aktivnost naučnika

Prva stvar koju treba razumjeti je znanje o brzini reakcije. Ispravnost rješenja.

zavdannya (Slajd 5). Hemijska reakcija protiv razgradnje, prema standardu: A + B = C. Specifična koncentracija: govor A - 0,80 mol/l, govor B - 1,00 mol/l. Nakon 20 quilina, koncentracija govora A pala je na 0,74 mol/l. Značajno: a) prosječna brzina reakcije za cijeli sat;

b) koncentracija govora B nakon 20 min. Rješenje (dodatak 4, slajd 6).

5. Usvajanje novih znanja i metoda razvoja(Izvođenje laboratorijskih radova u toku ponavljanja i uvođenja novog gradiva, korak po korak, dopuna 2).

Čini nam se da se poslovni službenici slijevaju na brzinu kemijske reakcije. Yaki?

Predviđena aktivnost naučnika

Oslanjanje na znanje 8-9 razreda, pisanje u zoshitu tokom vivchennya materijala. Remont (slajd 7):

Priroda reaktivnog govora;

temperatura;

Koncentracija reaktivnog govora;

Diya katalizatora;

Površina zatvaranja reaktivnih govornih linija (kod heterogenih reakcija).

Ubacivanje svih najvažnijih faktora na brzinu reakcije može se objasniti, ali jednostavna teorija - teorija konfuzije (slajd 8). Glavna ideja je sljedeća: reakcije se generiraju kada su čestice reagensa blokirane, kao što je energija pjevanja.

Zvidsy možete kreirati nove uzorke:

1. Što je više čestica reagensa, što je smrad bliži jedan prema jedan, veće su šanse da se zaglave i da reaguju.
2. Prije reakcije napraviti lišavanje efektivna integracija, tako da kad nekome ponestane nevolje, ili "stari pozivi" budu opušteni, a može biti i "novo". Ali za cijeli dio moje majke, imat ću dovoljno energije.

Minimalni višak energije (iznad prosječne energije čestica u sistemu), neophodan za efektivno zaključavanje dijelova u sistemu), neophodan za efektivno zaključavanje dijelova reagensa, naziva seenergetska aktivacija E a.

Predviđena aktivnost naučnika

Saosećajno razumevanje i pisanje vrednosti u zoshitu.

U takvom rangu, na putu svih čestica, da uđu u reakciju, je dobra energetska pločica, koja je veoma važna energetska aktivacija. Ako je mali, onda postoji mnogo čestica koje se mogu uspješno završiti. Uz veliki energetski bar'êrí, potrebna je dodatna energija za yo podolannya, inodí da završi dobru "pošiljku". Zapaliću alkohol - videću dodatnu energiju E a, Neophodan je za poboljšanje energetske šipke u reakciji interakcije molekula alkohola sa molekulima kiseline.

Jasno zvaničnici, kako sipati na brzinu reakcije.

1) Priroda reaktivnog govora(Slajd 9) .Zbog prirode reaktivnog govora, um je u magacinu, Budova, uzajamno ulivanje atoma u neorganski i organski govor.

Veličina energije aktivacije govora je tse faktor, iza kojeg se podrazumijeva priliv prirode reaktivnog govora na brzinu reakcije.

Uputstvo.

Samoformulacija visnovkiva (dodatna 3 kabine)

Neke hemijske reakcije se uzimaju praktički mittêvo (vibuh kiselo-vodenih suma, reakcije jonske razmene pri prekidima vode), druge - shvidko (rudnici plača, dodavanje organizama cinka sa trećom kiselinom, dodatno) Zbog činjenica općih reakcija, kako se ljudi jednostavno ne mogu sjetiti. Tako će, na primjer, transformacija granita u pijesak i glinu trajati kroz dio od hiljada stijena.

Drugim riječima, kemijske reakcije mogu biti kontraproduktivne. shvidkistyu.

Al dobro, uzmi brzi odgovor? Koliko je tačnija vrijednost vrijednosti í, smut, íí̈ matematički viraz?

Reakcija Shvidk_styu naziva se promjena broja govora u jednoj jedinici sata u jednoj jedinici volumena. Matematički, tse viraz napisati yak:

de n 1 i n 2- broj riječi (mol) u trenutku t 1 i t 2, prema sistemu po zapremini V.

Oni će, poput znaka plus ili minus (±), stajati ispred virusa likvidnosti, ležati ispred toga, na mjestu plus ili minus (±) govora, zaslijepiće ih proizvod ili reagens.

Očigledno je da se u toku reakcije koristi vitrat reagensa, tako da se broj reagensa mijenja, međutim za reagense viraze (n 2 - n 1) ovise o vrijednosti manjoj od nule. Oskílki shvidkíst ne može biti velike veličine, u svim slučajevima prije skretanja potrebno je staviti znak "minus".

Ako smo zaslepljeni promjenom proizvoda, a ne reagensa, tada znak minus nije neophodan ispred viraza za raspodjelu likvidnosti, neki od viraza (n 2 - n 1) u svim slučajevima može biti pozitivan, za to samo rezultat reakcije zbílshuvatisya.

Sedmični broj govora n prije psovke, u kojoj se nalazi broj govora, ja to nazivam molarnom koncentracijom Z:

U takvom rangu, zamjenik osobe razumijevanja molarne koncentracije i matematičkog viroza, može se zapisati druga varijanta vrijednosti reakcije:

Promjena molarne koncentracije govora naziva se promjena molarne koncentracije govora kao rezultat ponavljanja kemijske reakcije u jednom satu:

Fabrike koje povećavaju brzinu reakcije

Za plemstvo nije često stvar od velike važnosti, zbog čega je odrediti brzinu ove reakcije i kako je ugraditi. Na primjer, industrija rafinirane nafte u doslovnom smislu borbe za kožu dopunjavajući proizvod u jednom satu. I pogledaću veličanstvenu količinu nafte, kako da se reciklira, da donesem piće u velikom finansijskom toku. Za neke ljude je važno da budu u regionu sa reakcijom poverenja, sa korom metala.

Pa zašto bi brzina reakcije stajala iza? Nije divno ležati, jer nema različitih parametara.

Da bismo prešli na cjelokupnu zalihu hrane, pogledajmo jasno rezultat kemijske reakcije, na primjer:

Napisano je u obliku slike procesa, u kojem molekuli govora A i B, lepeći jedan po jedan, prihvataju molekule govora C i D.

Dakle, bez sumnje, da bi reakcija prošla, potrebno je minimalno zaključati molekule ovih riječi. Očigledno, kako se broj molekula u istoj zapremini povećava, broj pomaka će se povećati na isti način kao što se povećava učestalost vaših kontakata sa putnicima u ponovno instaliranom autobusu.

Drugim riječima, Brzina reakcije rasta s povećanjem koncentracije reaktivnog govora.

Ponekad, ako se jedan od reagensa usmjeri odjednom s plinovima, brzina reakcije će se povećati kada se pomak pomakne, prianjanje plina je direktno proporcionalno koncentraciji skladišnih molekula.

Neophodan je protest, blokiranje čestica ê, ali i nedostatak mentalnog otpora na reakciju. Desno, na istom mjestu sa rozrakhunki, broj molekula reagujućih riječi u razumnoj koncentraciji istih je velik, ali sve reakcije su kriva jedna grinja. Protest, praksa se ne razmatra. Ko je na desnoj strani?

Na desnoj strani, neće svo vezivanje molekula reagensa biti viskozno efikasno. Bagato zitknennya ê opruga - molekuli izlaze u obliku jedne utrnule lopte. Da bi reakcija prošla, molekuli su odgovorni za dovoljnu kinetičku energiju. Minimalna energija, koja je kriva za napon molekula reagujućih govora, da bi reakcija prošla, naziva se energetska aktivacija i naziva se E i. U sistemu koji se može pohraniti veliki broj Molekuli, osnovna raspodjela energije molekula, neki od njih su niskoenergetski, neki su visoki i srednji. Skupljanje molekula samo u malom dijelu energetskih molekula transformira energiju aktivacije.

Naravno, u fizici, temperatura je zapravo svijet kinetičke energije čestica iz koje se pohranjuje riječ. Tobto, chim shvidshe čestice se raspadaju, kako se formira ponor, tim vische temperatura. U takvom rangu očito je da povećavaju temperaturu na putu veće kinetičke energije molekula, uslijed čega dio molekula prerasta u energiju, koja energiju pretvara u kemijsku reakciju.

Činjenica o pozitivnom protoku temperature prema brzini reakcije u 19. veku empirijski je postavila holandskog hemičara Vant Gofa. U vrijeme svoje posljednje sedmice formulirao je pravilo da ga je kao nositi, a zvučati kao uvredljiv čin:

Fluidnost bilo koje hemijske reakcije će se povećati 2-4 puta kada se temperatura podesi za 10 stepeni.

Matematički prikaz ovog pravila je napisan kao:

de V 2і V 1 je fluidnost na temperaturama t 2 i t 1, očigledno, a γ je temperaturni koeficijent reakcije, koji se najčešće nalazi u rasponu od 2 do 4.

Često se učestalost reakcija baguyatokh pripisuje reklamiranju, pobjedništvu katalizatori.

Katalizatori su govori koji će ubrzati ponavljanje bilo koje vrste reakcije i uopće ne zaglaviti.

Koje vrste katalizatora treba dati da bi se povećala brzina reakcije?

Pogodite o energiji aktivacije E a. Molekule sa energizirajućim menijem, manje energizirajuće aktivacije prije sata dana katalizatora, jedna po jedna interakcija ne mogu. Katalizatori, menjaju putanje, prema suprotnom od reakcije, slično je i ranije, pošto je vodič ekspedicije postavio rutu ekspedicije ne bez sredine preko planine, već uz pomoć kružnih šavova, kao rezultat, za povratni put, ti zbunjeni parovi, imao sam ínshu íí̈ stranu.

Nemojte se čuditi tim katalizatorima tokom reakcije, nemojte se izgubiti, protein će učestvovati u ovom aktivnom delu, prilagođavajući međufaze reagensima, ali pre kraja reakcije okrenite se jednom mlinu za klip.

Pored bitnih faktora, moguće je ubrizgati u brzinu reakcije, a takođe i reagovati rečima ê između različitih reakcija (heterogena reakcija), brzina reakcije će se deponovati i u području reagensa reagensa. Na primjer, da bi otkrili granulu metalnog aluminija, bacili su je u epruvetu s vodenim rastvorom hlorovodonične kiseline. Aluminij je aktivni metal koji reagira s neoksidirajućim kiselinama. Sa hlorovodoničnom kiselinom, viglyadova reakcija na sljedeći rang:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

Aluminij je čvrsta riječ, što znači da je reakcija sa hlorovodoničnom kiselinom samo na njegovoj površini. Očigledno, iako se površina povećava drobljenjem aluminijskih granula u foliji, postoji vrlo veliki broj atoma aluminija koji su dostupni za reakciju s kiselinom. Kao rezultat toga, brzina reakcije će se povećati. Sa sličnim rangom, površina čvrstog govora može se pretvoriti u prah.

Slično, fluidnost heterogene reakcije, u kojoj je reakcija čvrsta, sa plinovitom ili tankom, često pozitivno infuziranom promjenom, koja je povezana s tim, kao rezultat promjene u dosegu vidljivih molekula proizvoda reakciona zona.

Ovo će i dalje značiti istu veliku infuziju na brzinu reakcije i prirodu reagensa. Na primjer, ono što je niže u Mendelijevoj tabeli je metal, za koji je veća vjerovatnoća da će reagirati s vodom, fluor među većinom halogena najvjerovatnije će reagirati s vodom sličnom plinu, itd.

Sumirajući sve priče, brzina reakcije leži među uvredljivim faktorima:

1) koncentracija reagensa: više hrane, brža reakcija.

2) temperatura: s porastom temperature, brzina bilo koje reakcije će se povećati.

3) površina kontakta reaktivnih govornih linija: što je veća površina kontakta reagensa, to je brža reakcija.

4) miješanje, kako se reakcija dovede do meda, ponavljamo s govorom i godinama, ili gasom, miješanje se može ubrzati.

Hrana 1. Zovu li se katalizatori?

Riječi koje mijenjaju brzinu kemijske reakcije, a koje su do kraja dana nevažne, nazivaju se katalizatori.

Ishrana 2. Koja je uloga fermentacije u ćelijama?

Fermenti su biološki katalizatori koji ubrzavaju kemijske reakcije u dnevnoj sobi. Molekule nekih enzima pohranjuju se samo iz kanti, a uključuju kante i bezalkoholne prirode (organske - koenzim ili neorganske - neki mali metali). Enzimi su striktno specifični: enzim kože je katalitička vrsta reakcija, u kojoj sudjeluju u istim vrstama supstratnih molekula.

Ishrana 3. Koji faktori se mogu naći u broju enzimskih reakcija?

Promjenjivost enzimskih reakcija obiluje onim što se može naći u koncentraciji enzima, prirodi govora, temperaturi, poroku, reakciji sredine (kiselo).

U slučaju enzima u pevačkim umovima, na primer, u prisustvu molekula ovih reči, konfiguracija aktivnog centra se menja, tako da im omogućava da izgube najveću enzimsku aktivnost.

Ishrana 4. Zašto ima više enzima na visokim temperaturama u potrebi za katalitičkom snagom?

Visoka je temperatura sredine, po pravilu, denaturacija boce, odnosno uništavanje njene prirodne strukture. Stoga, na visokim temperaturama, veliki broj enzima troši svoju katalitičku snagu.

Ishrana 5. Zašto nedostatak vitamina može biti kvar u procesima života organizma?

Bagato vítamínív unesite prije skladište enzima. Zbog toga postoji nedostatak u organizmu vitamina prije slabljenja aktivnosti enzima u stanicama, a također, možda, i pogoršanja životnih procesa.

1.8. biološki katalizatori

4,3 (86,15%) 52 glasa

Na ts_y strani je gunđao:

• kakva je uloga igranja fermenata u ćelijama
• koje se riječi nazivaju katalizatori
• više enzima na visokim temperaturama
• od kojih birokrata mogu biti razne enzimske reakcije
• zašto ima više enzima na visokim temperaturama