Razvoj lekcije Molyarny volumen gasa. Avogadrov zakon

Meta lekcija: formulisanje znanja nauke o zakonu zajedničkog upravljanja za gasolik govor na osnovu hemijskih reakcija organskog govora; formvati vmínnya zastosovuvati zakon o'Umnih spívvídnoshen za rozrahunív na veseli ljudi.

Tip lekcije: formulacija novih min i navichok.

Formirajte robote: vikonannya trenuvalnyh desno (vježba na kundacima, kerovana i samostalna praksa).

Posjedovanje: posjedovanje kartica.

II. Perevirk domaći. Aktualizacija osnovnih znanja. Motivacija za primarnu aktivnost

1. Frontalna poruka

1) Odredite fizičke moći alkana, alkena i alkana.

2) Navedite hemijske autoritete u ugljenim hidratima.

3) Koje su reakcije (prijem, zamjena) karakteristične za alkane? Na šta?

4) Koje su reakcije (prijem, zamjena) karakteristične za alkene? na sta?

5) Kada ciljate na vrhove govora, vibrirajte, jer to ne sprječava, bromovu vodu. Za cilj jednakih reakcija.

2. Poništavanje domaćeg zadatka

III. Vivchennya novi materijal

Prednje brbljanje iza gradiva 8. razred

Zašto bi se molarni volumen trebao dovoditi u gas normalnog uma?

Svi gasovi, međutim, imaju istu termičku efikasnost ekspanzije. Obsyagi plinovi ne leže kao veličina molekula, već kao oblik molekula. Utvrđeno je da molekule leže u fluidnosti, energiji i, zapravo, temperaturi.

Trenutno je Amedeo Avogadro formulirao sljedeći zakon:

Isti broj molekula može se naći u uobičajenim plinovima mladih plinova.

Sa izvanrednim umovima, govori poput gasa mogu izazvati molekularnu budovu. molekuli plina su još češći dijelom s njihovog stajališta. Ovaj plinski obsjag nije veličine čestica (molekula), već njihov izgled, koji je približno isti za bilo koji plin.

A. Avogadro dishov visnovka, ako uzmete 1 mol, zatim 6,02 · 1923 molekula bilo kojeg plina, tada će smrad uzeti isti obsyag. Ale, s puno vimíryuvatisya tsey obsyag s istim umovima, odnosno s istim temperaturama i porokom.

Umovi, kada se drže, nazivaju se normalnim umovima.

Normalno pranje (br. Art.):

T = 273 K abo t = 0 ° C;

P = 101,3 kPa ili P = 1 atm. = 760 mm Hg. Art.

Obsyag 1 mol govora naziva se molarni volumen (Vm). Za plinove s normalnom drenažom cijena je 22,4 l / mol.

Prema Avogadrovom zakonu, 1 mol bilo kojeg plina posuđuje istu zapreminu pri normalnim stopama drenaže od 22,4 l / mol.

Takođe, mnogo reagenasa i reakcionih proizvoda sličnih gasovima se koristi za smanjenje efikasnosti reakcije. Sasvim pravilnost vikoristovuyt za kemiju rosrahuniv.

IV. Pervinne zasosuvannya otrimanih znanja

1. Vježbajte na zadnjici

Zavdannya 1. Root hlor, koji može donijeti 5 litara etilena.

Tip: 5 litara hlora.

Zavdannya 2. Rozrahuyte, koji je obsyag kisnyu potreban za sagorijevanje 1 m3 metana.

Tip: 2 m3 kiselog.

Zavdannya 3. Izračunajte zapreminu acetilena, za dodatnu hidruvaniju je vitrizirano 20 litara vode.

Tip: 10 litara acetilena.

2. Kerovana praksa

Zavdannya 4. Izračunajte količinu nafte koja je potrebna za sagorijevanje 40 litara sume, koja će se osvetiti 20% metana, 40% etana i 40% etena.

Pogled: 104 l kiselo.

3. Samovježba

Zavdannya 5. Pružite podršku ako je potrebno za opštu podršku govora H.

(Naučno, nezavisno, zapamtite tablicu, kada robot završi, prikazuje poruke.)

Zavdannya 6. Izračunajte količinu hrane (umjesto prihvatanja 20% zapremine) koja je neophodna da biste je iskoristili za novu količinu novca.

(Naučnici samostalno procjenjuju jedan ili dva zadatka prema željama nastavnika.)

Mlin na plin Rechovin. Avogadrov zakon. Molarna zapremina u gas.

Zapisi se mogu ponovo izgraditi u tri agregata - čvrstom, grubom i plinskom. Čestice, koje su pohranjene u čvrstim riječima, mogu se vezati jedna za drugu, tako da su riječi čvrste, mogu biti jedinstvenog oblika. Čestice čvrstih čestica mogu biti atomi, molekuli i mogu stvoriti kristalne strukture. Čestice se talasaju sa amplitudom blizu čvorova kristalne rešetke. Na dnu čestice jedna je vezana sa jednim slabijim i može biti prezasićena kako bi dosegla veliku veličinu. Do tog doba je plinasta i nabubri u obliku posude u kojoj se osjeća smrad.

Prijelaz govora iz čvrstog kampa u rijeci dovodi se do zagrijavanja, uslijed čega amplituda broja čestica postupno raste. Kada temperatura padne, čestice rijeke ispunjavaju građu rešetke i dolazi do topljenja. Kada je hladno, navpaki, delovi linije uzimaju u vreme promene i fiksiraju se u pevačkom položaju, potvrđujući čvrst govor. Sa duhovitim umovima Ridina, po pravilu, mogu zanemariti molekularni budov. Na visokim temperaturama, linija može biti ili ne (soli za topljenje i metali).

Interakcija između molekula na osnovu slabosti, niža na osnovu jona u jonskim kristalnim strukturama; atomi vezani kovalentnom vezom u atomskim strukturama; metalni ioni vezani elektronskim plinom u metalnim konstrukcijama.

Biću čvrst i detinjast, nazvaću to kondenzovani mlin... Električni vodovi u kondenzovanom mlinu nalaze se na granicama od približno 0,5 - 22,5 g / cm 3. Brzine protoka u mlinu za gas su znatno niže po snazi ​​- blizu 10 -2 - 10 -3 g / cm 3. prelazak na plinski mlin funkcionira kao rezultat zagrijavanja djelića koji se nalazi u kondenziranom mlinu (topla voda, sublimacija čvrstih potisnih greda). Gasovit, sa velikim umovima govora, sastavljen je od molekula.

Prilikom prelaska na plinski mlin, čestice govora dodaju snagu ili međumolekularnu interakciju. Obsyag, koji je pozajmica plina, je, prema danima, obsyag vilny prostora i haotično urušava molekule plina. Veličina prostranosti počinje od temperature i prianjanja. S velikom količinom, zauzeti smo samim molekulima, moguće ga je izvaditi. zvidsey viplya Avogadrov zakon :

Isti broj molekula morat će se osvetiti u zajedničkom umu novih plinova.

Iz Avogadrovog zakona dva glavna traga .

pershe naslidok

Jedan mol je poput gasa sa istim umom iste količine. Tsey obsyag se zove molarni volumen plina ( V m ) , Ona varira u m 3 / mol (djelomično u dm 3 / mol). Molarni volumen plina za isporuku date količine plina po prvi put:

Zrozumílo, scho vrijednost V m da leži u umovima (temperatura, porok). Za reviziju postrojenja potrebno je zapamtiti vrijednost V m at normalni umovi (n.o.) - atmosfersko prianjanje (101,3 kPa) í temperatura í led (0 0 C ili 273,15 K).

Sa normalnom drenažom V m = 22,4 dm 3 / mol, odn

u jedinicama SІ 0,0224 m 3 / mol.

drugo nasleđe

Plin Shilnosti (za većinu istih obaveza) naziva se molarna masa plinova.

Tse se vidi iz takvog mírkuvana. Nekhai dva dijela mladih plinova istog obsyagu (obsyagi vimiryani za iste umove). Znamo njihove masi:

Svetište njihove mase:

Yaksho vicoristovuvati schilnosti:

Zgídno íf Avogadrov zakon n 1 = n 2, zvijezde:

Dodjeljivanje zaliha plina, kao i isporuka molarne mase, nazivaju se kapacitet jednog gasa po jednom ( D ). D - vrijednost je bez dimenzije.

Poznavajući D i molarnu masu jednog gasa, lako je znati molarnu masu jednog gasa:

; M 1 = M 2 × D.

stavi

M (x) = M (H 2) × D = 2 × 8,5 = 17 g / mol

Plin s takvom molarnom masom - amiak NH 3 .

Snaga gasovitog u ugljikohidratima ima dvije ceste. Uzmite molarnu masu u ugljikohidratima.

Prosječna molarna masa je 29 g / mol.

M (x) = M (pov.) × D = 29 × 2 = 58 g/mol

Ugljikohidrat s takvom molarnom masom je Z 4 H 10, butan.

Slajd znači da se plin s molarnom masom manjom od 29 polaže za piće, a više od 29 - važnije.

U rosrakhunkovim zadacima mogu postojati podaci o efikasnosti dušika, kiselosti i drugih plinova. Općenito, za vrijednost molarne mase potrebno je pomnožiti relativnu gustoću s molarnom masom u odnosu na dušik (28 g / mol), kiselost (32 g / mol) itd.

Avogadrov zakon se široko koristi u hemiji. Oscilacije za plinove odnose se na proporcionalni broj riječi, zatim na efikasnost u reakciji, koja pokazuje broj riječi koje reagiraju, proporcionalnu broju međusobno modificiranih plinova. Očigledno, oni su krivi za iste umove.

zadnjica

Yaky volume kisnyu potreban je za spavanje 2 dm 3 propan? Obshay vimiryani pod n. at.

Z 3 N 8 + 5O 2  3SO 2 + 4N 2 O.

Prema Avogadrovom zakonu, isti broj molekula trebao bi biti zamijenjen istim brojem molekula, a, očigledno, isti je i broj molova govora. Ne zamarajte se s propanom 1 dm 3. Todi, s jednakom reakcijom, za sagorijevanje 1 dm 3 propana zahtijeva 5 dm 3 kiselog, a za 2 dm 3 (dva litra) - 10 dm 3 O 2.

O prijemní vídnoshennya gazív u slučaju kemijskih reakcija.

meta: zakrypiti znanje o plinovima, uzeti u obzir broj zajedničkih plinova, iza bezobraznog vikoristovuchija zakona uobičajenih grešaka, stasovuvat zakon Avogadra i razumijevanje molarnog volumena kada ste rođeni.

ustatkuvannya: Karte sa zavdannyi, na osnovu Avogadrovog zakona.

Idite na lekciju:

I Org. momenat

ponavljanje

1. Kako možete razgovarati u mlinu na plin?

(H 2, N 2, O 2, CH 4, C 2 H 6)

2.Kako je razumijevanje tipično za cich gazív? ("Obsyag")

3.Šta nakon što ga puste, 2 atoma i atoma ulaze u skladište plina?

(A. Avogadro, H 2, O 2, N 2 )

4. Koji je zakon Avogadrove presude?

(U uobičajenim malim plinovima s istim umom (ti porok) da se osveti istom broju molekula)

5. Sigurno je da je, prema Avogadrovom zakonu, 1 mol plina pozajmljen po volumenu (22,4 l / mol)

6. Znači li zakon da postoji plin? (Vm - obsyag molar)

7. Za neke formule znamo:V, Vm, koliko riječi?

V m = V v = V V = V m ∙ v

v V m

II. vivchennya materijal

Ako reagens uđe u reakciju i proizvod se ukloni iz stanice nalik na plin, tada za jednaku reakciju može doći do značajnih promjena.

Na primjer, lako je razumjeti odnos između klora i klora. Na primjer:

H 2 + CI 2 = 2HC I

1 mol 1 mol 2 mol

22,4 l / mol 22,4 l / mol 44,8 l / mol

Yak bacimo, 1 mol vode i 1 mol hlora, koji su ušli u reakciju, postavili su 2 mola vode u hlor. Ako je brzina brojčane vrednosti razmene 22,4, onda je odnos količine gasa 1:1:2. Na ovaj način je moguće povećati količinu gasovitog govora normalnim umovima.

Avogadrov zakon, koji igra važnu ulogu u hemiji rijeka sličnih plinu, oblikovan je ovako:

U rivny obsyagah sa istim pozivom umova ( t i porok) uzeti isti broj molekula.

Prema zakonu nasljeđivanja vipliva, samo 1 mol bilo kojeg plina s normalnim umom će posuditi jedan te isti obsyag (molarni volumen plina). Rivny 22,4 litre.

Koeficijenti u parametrima reakcije pokazuju broj molova i broj rijeka sličnih plinu.

guza: Rozrahuyte, yaky obsyag kisnu vitrachaêtsya pri interakciji s njim 10m³ vode.

Zapišite svoju reakciju

10 m³ x m³

2H 2 + O 2 = 2H2O

2 mol 1 mol

2 m³ 1 m³

Za jednaku reakciju, i voda i muslin ulaze u reakciju u širokom rasponu od 2:1.

Todi 10: 2 = X: 1, X = 5 m³. U isto vrijeme, 10 m³ zapremine vode unesene u reakciju, potrebno je 5 m³ kiselosti.

Rozrakhunki íf zasosuvannya Avogadroov zakon.

I tip zgrade.

Određivanje broja govora za količinu plina i izračunavanje količine plina (n.o.) iz broja govora.

zadnjica 1.Izbrojite broj molova kiselosti pozajmica 89,6 litara.

Za formulu V = V m ∙ vznamo mnogo govorav = V

V m

v (O 2 ) = _____ 89.6L ___= 4 mol

22,4 l / mol v(O 2) = 4 mol

zadnjica 2. Yaky obsyag s normalnim kreditom osvaja 1,5 mol kiselo?

v (O 2 ) = V m ∙ v = 22,4 l / mol ∙ 1,5 mol = 33,6 l.

II tip zgrade.

Izračunato obsyagu (n.o.) po težini govora nalik plinu.

Butt. Izračunajte koja vrsta obsyaga (pod n.u.) će uzeti 96 g kiselog. Sphatku poznat molar mas kisnu Pro 2. Vono cesta M (O 2) = 32 g / mol.

Sada o formulim = M ∙ v poznato.

v (O 2 ) = m = 96 g ____= 3 mol.

M 32 g/mol

Izračunajte volumen, čiji je zajam 3 mol kiseo (ny), prema formuliV = V m ∙ v :

V(O 2 ) = 22,4 l / mol ∙ 3 mol = 67,2 l.

kao što slijedi: V(O 2) = 67,2 litara.

III. završnu lekciju

1. Robot w. strana 80 (8.9)

2.d/z: strana stava 29. Vježba 80 deset

Za hemijsku reakciju aA + bB = cC + dD

pojaviti se

de nA i nB - neki su ušli u reakciju odlaznih govora, PS i nD - neki od odobrenih proizvoda, a, b, c i d - stehiometrijske performanse.

Lako je preći s broja riječi na sljedeće majstore:

Za govore slične plinu često je potrebno pitati trebaju li platiti. Ako su reagens B i proizvod D plinovi, izvršite prijelaz s broja riječi na listu:

Kad vidimo (iza uma) nekoliko, ili puno volumena (za plin) jednog od govora, koji sudjeluju u reakciji, moguće je razviti značenje svih vrijednosti za druge govore.

Ako imate puno plinova A i B, jedan od njih će zauzeti sudbinu reakcije, možete saznati o odnosu između izvještaja VA: VB, i za datu brzinu - o broju puta o količini novca (ili navpaki).

Zadaci aplikativnog rješenja

Na visokim temperaturama magnezij reagira s dušikom, naći ćemo ga s argonom, 5,6 l (n.u.) i 15 g nitrida. Zaštitite informacije o V (N2): V (Ar) u trenutnom stanju stvari.

zavdannya for nezavisno rešenje dio A

1.reagovalo 6 litara dušikovog oksida (II) sa 5 litara kiseline (okoštavanje vimiryane pri redovnom pranju), zatim, u konačnom zbroju, oko jedan

2. U zatvorenoj posudi spalili su 24 g grafita u 67,2 litara (n.u.)

3. Prošlo je kroz ozonator 7,5 mol kiselo, što se djelomično ponovo petlja sa ozonom. Preostali rast vitrakcije do "spalyuvannya" (s normalnom drenažom) 0,5 mol klorovodične kiseline (pretvara se u SO2); U isto vrijeme je postala količina unosa O3: O2 na izlazima iz ozonizatora

4. Kalcijum bromid mase 142,8 g je reagovao samo u opsegu hlora, naći ćemo ga u velikoj količini hrane u količini 1 (hlor): 2 (ponekad). Zagalny obsyag (na slovima) vikhídnoí̈ sumíshí gazív buv

5. Za dodatno sagorevanje od 17,92 litara (n.u.) sume CH4 + H2 potreban je 1 mol kiseline. Na vrhu liste o CH4:H2 nalazi se jedna stvar:

6. Gas A, kada je pržen, 0,04 mol KClO3 je uklonjeno sa katalizatora, promijenjeno (pri nU) u posudi sa gasom B, koja je viđena sa uzorkom od 6 g kalcijumove vode, i zbir je uzet iz zapremine O: B, pivnim

7. Za sagorijevanje nitrobenzena do viška kiselosti uklanja se količina proizvoda (azot, ugljični dioksid, voda), u kojoj 4 litre (n. obsyag (u litrama, n.u.)

8. Proveo toplotnu distribuciju 1 mola amonijum hlorida u čeličnom balonu, takođe na mestu 11,2 litara (n. U.) Amiaka. Kintsev v'amne vidnoshennya NH3: HCl jedan

9. Sumirana kiselost i klor s velikim količinama 9: 1 vykoristan za gledanje 0,5 mol jednostavnog govora iz raspona KI, iz istog, zalny obsyag (slovima, br.

10. Kisin je propušten kroz ozonator, kada je na katalizatoru spržen 1 mol KClO3, na 5%, kiselina je transformisana u ozon, a na ulazu iz ozonatora gubi se količina O2:O3.

Fizičko-kemijski zakoni stvaranja tankotapnih metal-polimernih sustava iz plinske faze
Tanko topljeni metal-polimerni materijali (metalizirani polimeri, metal-virobi sa tankim polimernim premazima, bagat-ball sistemi, itd.), koji su oblikovani vakuumskim tehno ...

Epitaksijalni rast Ge na površini Si (100)
Sa fizikom tankih pramenova vezanih i perspektivama za budući razvoj mikroelektronike, optike, adaptacija i ostalih galuzija nove tehnologije. Uspjesi mikrominijaturizacije elektro ...

Komponente koje će umanjiti zapaljivost polimernih materijala od strane vlasti
Vrlo brzo pokreću ekonomiju zemlje ogorčenih na stotine miliona rubalja. Sagorijevanjem polimernih materijala dolazi do velikog broja otrovnih plinova, glodajućeg napada na ljude i ...