greitis cheminės reakcijos nusodinti įvairius veiksnius, įskaitant reaktyviųjų dujų pobūdį, reaktyviųjų dujų koncentraciją, temperatūrą ir katalizatorių buvimą. Pažiūrėkime į valdininkus.

1). Reaktyvių kalbų pobūdis. Jei yra sąveika tarp kalbų su joniniu ryšiu, tada reakcija vyksta greičiau, žemesnė tarp kalbų su kovalentiniu ryšiu.

2.) Reaktyvių kalbų koncentracija. Kad įvyktų cheminė reakcija, reikia uždaryti reaguojančių kalbų molekules. Štai kodėl kaltos grindų dangos molekulės artėja viena prie kitos, kad tų pačių dalių atomai galėtų būti naudojami savo elektriniuose laukuose. Tik tokiu būdu bus įmanomi elektronų perėjimai ir atomų pergrupavimas, ko pasekoje nusėda naujų kalbų molekulės. Tokiu būdu cheminių reakcijų greitis yra proporcingas kibirkščių skaičiui, nes atsiranda tarp molekulių, o kibirkščių skaičius, savo ruožtu, yra proporcingas reaguojančių kalbų koncentracijai. Remdamiesi Norvegijos mokslininkų Guldbergo ir Vaage eksperimentine medžiaga ir nepriklausomai nuo jų, rusų mokslininkai Beketovas 1867 m. suformulavo pagrindinį cheminės kinetikos dėsnį - mirusių masių dėsnis(ZDM): esant pastoviai temperatūrai, cheminės reakcijos konsistencija yra tiesiogiai proporcinga reagentų koncentracijai jų stechiometrinių koeficientų pakopose. Norėdami atrodyti prabangiai:

nepasiturinčių masių dėsnis gali atrodyti taip:

Nedegių masių dėsnio registravimas šiai reakcijai vadinamas pagrindiniai reakcijos kinetiniai santykiai. Pagrindiniame kinetiniame santykyje k yra reakcijos stabilumo konstanta, pavyzdžiui, nusėdimas reaguojančių upių prigimtyje ir temperatūroje.

Dauguma cheminių reakcijų yra apsisukimai. Vykstant tokioms reakcijoms pasaulyje susikaupę produktai vienas po kito reaguoja priimtomis kalbomis:

Tiesioginės reakcijos greitis:

Rimtos reakcijos greitis:

Pavydo akimirką:

Zvіdsi silpnų masių dėsnį pavydo stovykloje ateityje pamatysiu:

de K – vienoda reakcijos konstanta.

3) Temperatūros įtaka reakcijos greičiui. Cheminių reakcijų greitis, kaip taisyklė, auga aukštesnėje temperatūroje. Pažvelkime į vandens ir rūgščio panaudojimą.

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

20 0 C temperatūroje reakcijos greitis praktiškai lygus nuliui ir prireikė 54 milijardų metų, kad sąveika įvyktų 15%. 500 0 C temperatūroje vandeniui reikės 50 plunksnų, o esant 700 0 C, reakcija vyksta mittevo.

Reakcijos šaltumo laipsnis priklauso nuo temperatūros van't Hoffo taisyklė: Padidinus temperatūrą 10%, reakcija padidėja 2-4 kartus. Van't Hoffo taisyklė parašyta:

4) katalizatorių įpurškimas. Pagalbos atveju galima reguliuoti cheminių reakcijų greitį katalizatoriai- kalbos, kurios keičia reakcijos greitį ir yra perpildytos po reakcijos tokiu pat kiekiu. Reakcijos greičio keitimas esant katalizatoriui vadinamas katalizė. atskiras teigiamas(Reakcijos greitis didėja) ir neigiamas(kinta reakcijos greitis) katalizė. Kartais reakcijos eigoje katalizatorius ištirpsta, tokie procesai vadinami autokataliziniais. Atskirkite homogeninę ir nevienalytę katalizę.

adresu vienalytis Katalizatorius Katalizatorius ir reaguojanti kalba yra toje pačioje fazėje. pavyzdžiui:

adresu nevienalytis Katalizatoriaus katalizatorius ir reaguojanti kalba yra skirtingose ​​fazėse. pavyzdžiui:

Heterogeninė jungimosi katalizė su fermentiniais procesais. Visus cheminius procesus, vykstančius gyvuose organizmuose, katalizuoja fermentai, kurie yra baltymai, turintys tas pačias specializuotas funkcijas. Veislės, kuriose vyksta fermentiniai procesai, neturi tipiškos nevienalytės terpės, kartu su aiškiai išreikštu paviršiniu fazių pasiskirstymu. Tokie procesai pereina į mikroheterogeninę katalizę.

Cheminės reakcijos greitis- pakeisti vienos iš reaguojančių kalbų skaičių vienai valandai vienoje reakcinėje erdvėje.

Swidkіst khіmіchnі ї ї vplyvayut chinniki:

• reaktyvių kalbų pobūdis;
• reaktyvių kalbų koncentracija;
• reaktyviosios kalbos srutos paviršius (esant nevienalytėms reakcijoms);
• temperatūra;
• diyu katalizatoriai.

Aktyvaus zіtknen teorija Leidžia paaiškinti veikiančių veiksnių įtaką cheminės reakcijos greičiui. Pagrindinės šios teorijos nuostatos:

• Reakcijos vyksta uždarius reagentų daleles, tarsi prisipildžius dainuojančios energijos.
• Kuo daugiau reagentų dalelių, kuo arčiau smarvės vienas prie vieno, tuo didesnė tikimybė, kad jie užsičiaups ir sureaguos.
• Ne tokie veiksmingi uždarymai sureaguoja, todėl tokiomis aplinkybėmis susilpnėja „senieji ryšiai“, gali būti užmegzti „nauji“. Kuriai daliai kaltos mamos man užteks jėgų.
• Vadinamas minimalus energijos perteklius, reikalingas efektyviam reagento dažnių išjungimui aktyvacijos energija E a.
• Cheminių kalbų aktyvumas pasireiškia maža aktyvavimo reakcijų energija su jų dalyvavimu. Kuo mažesnė aktyvacijos energija, tuo didesnis reakcijos greitis. Pavyzdžiui, reakcijose tarp katijonų ir anijonų aktyvacijos energija yra dar mažesnė, todėl tokios reakcijos gali vykti dažniau

Reaktyvių kalbų koncentracijos įtaka reakcijos greičiui

Didėjant reaktyvios kalbos koncentracijai, reakcija didėja. Norint pradėti reakciją, kaltos dvi cheminės dalelės, dėl kurių artėja, todėl reakcija gali būti nusėdusi tarp jų tiek kartų. Didėjantis dalelių skaičius šiame obsyazі sukelia dažnesnį zіtknenі ir reakcijos greitį.

Kol reakcijos greitis nepadidės dujų fazėje, padidės slėgis arba pasikeis įsipareigojimas, pasiskolintas suma.

Remdamasis 1867 m. eksperimentiniais duomenimis iš norvegų studijų K. Guldbergo ir P Vage bei nepriklausomai nuo jų 1865 m. iš rusistikos N.I. Beketovas suformulavo pagrindinį cheminės kinetikos dėsnį, kuris sausumas, reakcija į reaktyviosios kalbos koncentraciją,

Užkrėstų masių dėsnis (ZDM):

Cheminės reakcijos greitis yra proporcingas reaktyvios kalbos koncentracijai, paimtai iš žingsnių, lygių jų koeficientams lygioje reakcijoje. („Dyucha masa“ yra šiuolaikinės sąvokos „koncentracija“ sinonimas)

aA +BB =CC+dd, de k- reakcijos greičio konstanta

ZDM naudojamas tik elementarioms cheminėms reakcijoms, kurios vyksta vienu etapu. Kadangi reakcija vyksta nuosekliai, pabarstydami etapus, svarbiausia jo dalis yra bendras viso proceso vingis.

Virazi už švidkost skirtingi tipai reakcijos

ZDM sukelia homogenines reakcijas. Kadangi reakcija yra nevienalytė (reagentai randami skirtinguose agregatų malūnuose), tai į ZDM įtraukiami tik keli reti arba dujiniai reagentai, o kietosios medžiagos išjungiamos, prie tankio konstantos k pridedant tik keletą.

Reakcijos molekuliškumas- minimalus molekulių, dalyvaujančių elementariame cheminiame procese, skaičius. Molekulinėms elementarioms cheminėms reakcijoms, suskirstytoms į molekulines (A →) ir bimolekulines (A + B →); Trimolekulinės reakcijos pasireiškia retai.

Heterogeninių reakcijų dažnis

• Užstatas vіd kalbos paviršiaus plotas, Tobto vіd žingsnis podrіbnennya rechovina, povnoti zmіshuvannya reagentіv.
• Užpakalis – kalnų kaimas. Visas laukas dega ant grindų, vienodai pilnas. Kaip padidinti medžio paviršių nuo vėjo, suskaidyti polioną į draugus, padidinti kalno švediškumą.
• Piroforinis lapas kabo ant filtravimo popieriaus lapo. Kritimo valandą dalis salės apkepa ir iššauna papirusas.

Temperatūros įtaka reakcijos greičiui

XIX amžiuje olandų Van't Hoff mokymai įrodė, kad temperatūrai pakilus 10 °C, sodrios reakcijos padidėja 2–4 ​​kartus.

Van't Hoffo taisyklė

Kai temperatūra ant odos pakyla iki 10 ◦ C, reakcija padidėja 2-4 kartus.

Čia γ (graikiška raidė "gama") - tai yra temperatūros koeficiento arba Van't Hoff koeficiento pavadinimai, priimant reikšmes nuo 2 iki 4.

Konkrečiai odos reakcijai temperatūros koeficientas nustatomas pagal paskutinį kelią. Vіn šou, Skіlki TAS PATS Dana-Hіmіto's Schvidk regionas (І ї ї ї ї і ї ідені иміні ї и іденичині підениконіроі1.1 laipsnis.

Van't Hoffo taisyklė nugali apytikslį reakcijos greičio konstantos kitimo, kylant arba mažėjant temperatūrai, įvertinimą. Tiksliau spіvvіdnoshennia mіzh pastovią swidkostі і temperatūrą, nustatydamas švedų chemiką Svante Arrhenius:

chim daugiau E specifinė reakcija, t mažiau(Tamoje temperatūroje) bus reakcijos kietumo konstanta k (ir kietumas). T padidinimas turi padidinti stabilumo konstantą, o tai paaiškinama tuo, kad temperatūros padidėjimas yra "energijos" molekulių, kurios sukuria aktyvacijos barjero E a padidėjimą, skaičių.

Katalizatoriaus įpurškimas pagal reakcijos greitį

Galite keisti reakcijos greitį, vikoristų specialią kalbą, jaką keisti reakcijos mechanizmą ir nukreipti jį energetiškai gyvybingesniu keliu su mažesne aktyvavimo energija.

katalizatoriai- žodžiai, yakі dalyvauja cheminėje reakcijoje ir zbіlshuyut її shvidkіst, tačiau pasibaigus reakcijai užpildomi neišvengiami yakіsno ir kіlkіsno.

ingibіtori- kalbos, palaikančios chemines reakcijas.

Pakeiskite cheminės reakcijos greitį arba iš karto po pagalbinio katalizatoriaus skambinkite katalizė .

platinama: chemija

meta pamoka

• Pirmas: toliau formuoti „cheminių reakcijų spartumo“ sąvoką, kurti vienarūšių ir nevienalyčių reakcijų konsistencijos skaičiavimo formules;
• kuriant: skaityti ir analizuoti eksperimentinius duomenis; vmiti z'yasovuvati vzaimozv'yazok mіzh shvidkіstyu cheminės reakcijos ir išoriniai veiksniai;
• vikhovna: nuolatinis komunikacinių įgūdžių ugdymas dirbant porose ir kolektyve; pabrėžti žinių apie proceso metu vykstančios cheminės reakcijos (korozijos į metalą, pieno rūgimo, puvimo ir kt.) svarbą.

Išsaugokite pamoką: D. multimedijos projektorius, kompiuteris, skaidrės iš pagrindinių pamokų, CD-ROM "Kirilas ir Metodijus", lentelės ant lentelių, laboratorinių darbų protokolai, laboratorinė įranga;

Treniruočių metodai: reprodukcinis, preslidnitsky, chastkovo shukovy;

Organizacijos forma: pokalbis, praktiškas robotas, savarankiškas darbas, Testuvannya;

Robotų organizavimo forma: frontalinis, individualus, grupinis, kolektyvinis.

1. Užsiėmimo organizavimas

Klasė paruošta darbui.

2. Pasirengimas pagrindiniam pradinės medžiagos įsisavinimo etapui. Pagrindinių žinių aktyvinimas ir vmin(1 skaidrė, žr. pristatymą prieš pamoką).

Pamokos tema „Cheminių reakcijų universalumas. Veiksniai, kurie prisideda prie cheminės reakcijos švytėjimo.

Zavdannya: z'yasuvati, є є shvidkіst khіmіchnії ї ї, і vіd kah chinnіv vіn nіt to lay. Pamokos metu pagal aukščiau įvardytas temas mokomės mitybos teorijos. Praktiškai galime patvirtinti savo teorinių pašalpų poelgius.

Numatomas mokinių aktyvumas

Mokytojo darbas aktyvus, parodantis pasirengimą priimti pamoką. Žinių apie cheminių reakcijų greitį išmokti reikės 9 klasėje (Vidinė dalykinė komunikacija).

Pakalbėkime apie būsimą mitybą (priekyje, 2 skaidrė):

1. Reikia daugiau žinių apie cheminių reakcijų prigimtį?
2. Kokius užpakalius galima naudoti norint patvirtinti, kad cheminės reakcijos vyksta skirtingais sūkuriais?
3. Kaip nustatyti mechaninio judėjimo greitį? Yaka vienatvė vimіru tsієї shvidkostі?
4. Kaip nustatyti cheminės reakcijos greitį?
5. Kaip manote, ar reikia kurti, kad prasidėtų cheminė reakcija?

Mes žiūrime į du užpakaliukus (eksperimentą atlieka mokytojas).

Ant stalo - du mėgintuvėliai, viename rozchin pieva (KOH), kitame - gėlės; į mėgintuvėlius įpilkite šiek tiek CuSO4. Ką mes saugome?

Numatomas mokinių aktyvumas

Ant užpakalių išmokite spręsti apie reakcijos greitį ir pakeisti visnovkų išvaizdą. Doshtsi vikonanih reakcijų įrašymas (du tyrimai).

Pirmajame mėginyje reakcija buvo lengva, kitame - vis dar nėra matomų pakitimų.

Lygių reakcijų saugojimas (Du tyrimai parašyti apie doshtsi lygybę):

1. CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4; Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2
2. Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Kokius visnovok pagal reakcijas galime pagaminti? Kodėl viena reakcija eina „mitvo“, kitaip tai teisinga? Tam reikia atspėti, kokios cheminės reakcijos vyksta visoje reakcijos erdvėje (dujose ar dujose) ir kitos, kurios vyksta tik paviršiniame metale).

Numatomas mokinių aktyvumas

Norėdami gauti eksperimento demonstravimo rezultatus, sužinokite, kaip nusiskusti ūsus: 1 reakcija yra vienalytė, o reakcija

2 yra nevienalytis.

Šių reakcijų greitis bus matematiškai apskaičiuojamas skirtingai.

Vchennya apie likvidumą ir cheminių reakcijų mechanizmus vadinami cheminė kinetika.

3. Naujų žinių ir veiklos būdų įgijimas(3 skaidrė)

Reakcijos greitį lemia kalbos kiekio pokytis per vieną valandą

Vienišas V

(Kad vienalytis)

Viename venos paviršiuje S (jei heterogeninė)

Akivaizdu, kad esant tokiai nurodytai reakcijos sklandumo vertei, jis negali būti nusodintas į homogeninę sistemą ir į heterogeninę sistemą.

Numatomas mokinių aktyvumas

Aktyvūs mokiniai su ugdymo objektu. Lentelių įvedimas pašto kodu.

Kurie du cypia svarbias akimirkas(4 skaidrė):

2) likvidumo vertė bus deponuota priklausomai nuo to, kurią kalbą pasirinksite, o likusios dalies pasirinkimas bus deponuotas ateities lengvumu ir lengvumu.

Pavyzdžiui, reakcijai 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O: υ (H 2) \u003d 2 υ (O2) \u003d υ (H 2 O)

4. Pirmųjų žinių apie cheminės reakcijos pobūdį įtvirtinimas

Norėdami konsoliduoti peržiūrėtą medžiagą, turime išspręsti Rozrahunkovo ​​problemą.

Numatomas mokinių aktyvumas

Pirmasis supratimas otrimanih žinios apie reakcijos greitį. Užduoties sprendimo teisingumas.

vadovas (5 skaidrė). Cheminė reakcija vyksta įvairiais laipsniais, kinta iki vienodo: A + B \u003d C. Konkrečios koncentracijos: kalba A - 0,80 mol / l, kalba B - 1,00 mol / l. Po 20 minučių kalbos A koncentracija sumažėjo iki 0,74 mol/l. Vznachte: a) vidutinis reakcijos greitis per visą valandos intervalą;

b) kalbos koncentracija B po 20 min. Tirpalas (4 priedas, 6 skaidrė).

5. Naujų žinių ir veiklos būdų įgijimas(Atlikti laboratoriniai darbai kartojimo ir naujos medžiagos kūrimo eigoje, etapais, 2 priedas).

Žinome, kad į cheminės reakcijos greitį liejasi įvairūs pareigūnai. Yaki?

Numatomas mokinių aktyvumas

Pasikliauti 8-9 klasių žiniomis, rašyti zoshit mokantis medžiagos. Nepaisyti (7 skaidrė):

Reaktyvių kalbų pobūdis;

temperatūra;

Reaktyvių kalbų koncentracija;

Diya katalizatoriai;

Reaktyviosios kalbos paviršius (nevienodose reakcijose).

Sudėjus visus svarbius reakcijos greičio veiksnius, galima paaiškinti paprasta teorija: uždarymo teorija (8 skaidrė). Pagrindinė mintis tokia: reakcijos vyksta uždarius reagentų daleles, tarsi prisipildžius dainuojančios energijos.

Zvіdsi gali zrobiti vysnovki:

1. Kuo daugiau reagentų dalelių, kuo arčiau smarvės vienas prie vieno, tuo didesnė tikimybė, kad jie užsičiaups ir sureaguos.
2. Mažiau tikėtina, kad sukels reakciją efektyvus išjungimas, kad tokiomis sąlygomis susilpnėtų „senieji ryšiai“ ir būtų galima užmegzti „naujus“. Ale šiai daliai kaltos mamos man užteks jėgų.

Minimali perteklinė energija (viršijanti vidutinę sistemos dalelių energiją), reikalinga efektyviam dažnių išjungimui sistemoje), reikalinga efektyviam reagento dažnių išjungimui, vadinamaaktyvacijos energija E a.

Numatomas mokinių aktyvumas

Supratimo supratimas ir susitikimo įrašymas į zoshit.

Tokiu būdu visų dalelių, kurios patenka į reakciją, kelyje tai yra savotiškas energijos barjeras, savotiška aktyvesnė energija. Net jei vynas yra mažas, tada jame yra daug dalelių, todėl galite tai padaryti sėkmingai. Naudojant puikų energijos batonėlį, reikia papildomos energijos jogo paklotui, kad būtų galima gerai išsiųsti paštu. Uždegsiu alkoholį – atgaivinsiu papildomos energijos E a, būtini energetiniam barjerui pakloti reaguojant į alkoholio molekulių sąveiką su rūgšties molekulėmis.

Žiūrėti į pareigūnai, yakі vplyvayut ant swidkіst reakcijos.

1) Reaktyvių kalbų pobūdis(9 skaidrė) .Pagal reaktyvių kalbų prigimtį suprantama jų saugojimas, budova, abipusis atomų įpurškimas neorganinėse ir organinėse kalbose.

Kalbos aktyvinimo energijos vertė yra pagrindinis veiksnys, kurio pagalba rodo reaguojančių kalbų pobūdžio antplūdis reakcijos greičiui.

Instrukcija.

Nepriklausoma Višnovkovo formulė (pridedant 3 budinkas)

Aktyvios cheminės reakcijos praktiškai nestiprios (rūgštaus vandens virpėjimas, jonų mainų vandenyje reakcijos), kitos švelnios (aukšta kalba, cinko sąveika su rūgštimi), o dar kitos – teisingos (irzhavіnnya organіza, puvimas). Vіdomi nastilki povіlnі reakcijos, scho žmonės tiesiog negali jų prisiminti. Taigi, pavyzdžiui, granito pavertimas smėliu ir moliu tęsiasi tūkstančius metų.

Kitaip tariant, cheminės reakcijos gali vykti skirtingai švidkistyu.

Ale, kas atsitiko reakcijos greitis? Kaip tiksliai apibrėžiama i, smut, її matematinė viraz reikšmė?

Shvidkistyu reakcija vadinama kalbos kiekio pakeitimu per vieną valandos vienetą viename tūrio vienete. Matematiškai ce viraz parašytas taip:

de n 1 ir n 2- kalbos kiekis (molis) valandos t 1 ir t 2 momentu V.

Tie, kurie turi pliuso ženklą arba minusą (±), stovės priešais swidkost viraz, kris tam, kad pakeistų kalbos, kuria stebimės, kiekį – gaminį ar reagentą.

Akivaizdu, kad reakcijos eigoje pridedami reagentų vitratai, todėl jų kiekis kinta, taip pat viraz reagentams (n 2 - n 1) visada gali būti mažesnis už nulį. Oskіlki shvidkіst negali būti matoma reikšmė, tokiu atveju prieš posakius būtina dėti minuso ženklą.

Kadangi stebimės gaminio, o ne reagento kiekio pasikeitimu, minuso ženklas prieš virazą nereikalingas, kad būtų išsausėjusios rozrahunkos, virazo skeveldros (n 2 - n 1). būdas turėtų būti teigiamas, nes produkto kiekis dėl reakcijos gali tik padidėti.

Įvadas į kalbos kiekį nįpareigoti, kai žinomas kalbos kiekis, vadinamas moline koncentracija W:

Tokiu būdu vikoristas, kad suprastų molinę koncentraciją ir jos matematinę virazę, galite užrašyti kitą reakcijos greičio žymėjimo variantą:

Greita reakcija vadinamas kalbos molinės koncentracijos pokytis, atsirandantis dėl cheminės reakcijos per vieną valandą:

Veiksniai, kurie padidina reakcijos greitį

Dažnai labai svarbu žinoti, dėl to kyla daug shvidkіst tієї chi іnshої reakcijų ir jak ant jo vplinut. Pavyzdžiui, naftaleno perdirbimo pramonė tiesiogine prasme yra naudojama odos priedams prie produkto per vieną valandą. Ir žiūrint į konvertuojamo naftos kiekio didybę, paverskite pivdsotką didelėmis finansinėmis pajamomis. Kai kuriais atvejais labai svarbu pagerinti reakciją, padidinti metalų koroziją.

Taigi, iš kokių greitų atsakymų reikia deponuoti? Nenuostabu, kad atliekame atliekas, atsižvelgiant į beasmenis parametrus.

Kad suprastume, kokį maistą turime priešais, atkreipkime dėmesį, kas vyksta dėl cheminės reakcijos, pavyzdžiui:

Rašoma tolygiau, kad būtų sukurtas procesas, kurio metu žodžių A ir B molekulės, sulipusios po vieną, sudarytų žodžių C ir D molekules.

Taigi, be jokios abejonės, norint, kad reakcija įvyktų, bent jau reikia uždaryti išorinių kalbų molekules. Akivaizdu, kad perkeliant molekulių skaičių tūrio vienetu, užsikimšimų skaičius padidės taip pat, kaip padidės jūsų užsikimšimų dažnis su perpakuotame autobuse esančiame autobuse.

Kitaip tariant, reakcijos greitis didėja didėjant reaguojančių kalbų koncentracijai.

Kartais, jei vienas iš reagentų sumaišomas su dujomis, pakėlus slėgį reakcijos greitis didėja, o slėgis dujoms yra tiesiogiai proporcingas sandėlio molekulių koncentracijai.

Prote, zіtknennya dalelės є, nebhіdnim, alezovsіm nepakankama intelektinė protіkannya reakcija. Dešinėje, tai, kas matoma su rožėmis, reaktyviųjų kalbos molekulių molekulių skaičius esant pagrįstai grindų dangai yra didelis, todėl visos reakcijos turi tekėti per vieną minutę. Prote, praktiškai tokio dalyko nėra. Kodėl jis yra dešinėje?

Dešinėje, tuo, kad ne kiekvienas reagentų molekulių derinys bus veiksmingas. Turtingas zіtknennya є spyruoklinis - molekulės vidkakuyut vienos rūšies vieno kvailo kamuoliuko. Kad reakcija įvyktų, atsakingos motinos molekulėms užteks kinetinės energijos. Minimali energija, už kurią atsakinga reaktyviosios kalbos molekulė, kad įvyktų reakcija, vadinama aktyvacijos energija ir žymima kaip E a. Sistemoje, kuri vystosi puikus skaičius molekulės, іsnuє rozpodіl molekulės pagal energiją, kai kurios iš jų turi mažą energiją, kai kurios aukštą ir vidutinę. Iš visų molekulių tik nedidelėje molekulių dalyje energija viršija aktyvacijos energiją.

Kalbant apie fiziką, temperatūra iš tikrųjų yra kalboje esančių dalelių pasaulio kinetinė energija. Tobto, kuo labiau dalelės subyra, tuo labiau kalba, tuo aukštesnė temperatūra. Tokiu būdu, akivaizdu, pakeliant temperatūrą ir, tiesą sakant, padidinant molekulių kinetinę energiją, dėl ko padidėja molekulių dalis su energija, kuri viršija E ir їх zіknennya, sukelia cheminę reakciją.

Faktą, kad temperatūra buvo teigiama reakcijos greičiui, XIX amžiuje empiriškai nustatė olandų chemikas Van't Hoffas. Remdamasis jo atliktu tyrimu, jis suformulavo taisyklę, mėgstančią nešioti jogos vardą ir skambančią kaip įžeidžiantis rangas:

Pakėlus temperatūrą 10 laipsnių, bet kokios cheminės reakcijos greitis padidėja 2-4 kartus.

Matematiškai ši taisyklė parašyta taip:

de V 2і V 1- sklandumas esant temperatūroms t 2 ir t 1 yra aiškus, o γ yra reakcijos temperatūros koeficientas, kurio reikšmė dažniausiai yra nuo 2 iki 4.

Dažnai sodrios reakcijos greitis tęsiasi judant, audringai katalizatoriai.

Katalizatoriai - kalbos, kurios pagreitins bet kokios rūšies reakciją ir kurios nepasidažo.

Bet koks yra katalizatorių lygis, siekiant padidinti reakcijos greitį?

Pagalvokite apie aktyvacijos energiją E a. Molekulės, turinčios mažiau energijos, mažesnę aktyvavimo energiją per katalizatoriaus gyvavimo laiką, negali sąveikauti po vieną. Katalizatoriai, keičiantys būdą, pagal kuriuos reakcija vyksta panašiai kaip tai, kad kaip papildomą informaciją tyrinėtojas ekspedicijos maršrutą nuklojo ne be vidurio per kalną, o apvažiavimo siūlių pagalba. iš kurių jūs galite naršyti tuos kompanionus, tarsi jiems neužtektų energijos susiburti į kitą kalno pusę.

Nenuostabu, kad reakcijos metu nepasirodo katalizatorius, joje aktyviai dalyvauja baltymai, tenkindami tarpines stadijas reagentais, tačiau iki reakcijos pabaigos atsisuka į savo burbuolių malūną.

Krіm zaznachenih daugiau faktorių, kurie pridedami prie reakcijos greičio, taip pat reaguojant su rechovinais є tarp padalijimų (heterogeninė reakcija), reakcijos greitis bus toks pat ir zonoje u200b reagentų uždarymą. Pavyzdžiui, norėdami atskleisti metalinio aliuminio granulę, jie įmetė ją į mėgintuvėlį su vandeniniu druskos rūgšties tirpalu. Aliuminis yra aktyvus metalas, kuris reaguoja su rūgštimis neoksiduojančiose medžiagose. Su druskos rūgštimi lygi reakcija atrodo kaip įžeidžianti:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2

Aliuminis yra vientisa kalba, o tai reiškia, kad reakcija su druskos rūgštimi vyksta tik jo paviršiuje. Akivaizdu, kad nors ir turime didesnį paviršiaus plotą, aliuminio granulę perkeldami į priekį į foliją, mums patiems reikia didesnio aliuminio atomų skaičiaus, kuris būtų prieinamas reakcijai su rūgštimi. Dėl to reakcija padidės. Panaši procedūra kietos kalbos paviršiui didinti gali būti taikoma ir jogos pudrai.

Taip pat heterogeninės reakcijos greičiu panašioje reakcijoje kieta kalba su į dujas panašiu aboru, dažnai teigiamai susimaišo, kuri yra susijusi su juo, kad dėl maišymo galima pasiekti paviršių. iš reakcijos zonos.

Taip pat atkreipkime dėmesį į didelę įtaką reakcijos greičiui ir reagentų pobūdžiui. Pavyzdžiui, kuris Mendelijevo lentelėse yra žemesnis, yra metalas, kuris labiau reaguoja su vandeniu, fluoras yra labiausiai paplitęs halogenas labiausiai reaguojančiame į dujas vandenyje ir kt.

Apibendrinant visa tai, kas išdėstyta pirmiau, reakcijos į nusėdimą greitis esant įžeidžiantiems veiksniams:

1) reagentų koncentracija: kuo didesnė, tuo greitesnė reakcija.

2) temperatūra: kylant temperatūrai, reakcijos greitis padidės.

3) reaktyvių kalbų uždarymo sritis: kuo didesnis reagentų sąlyčio plotas, tuo didesnis reakcijos lankstumas.

4) maišymas, tarsi medaus reakciją užgrūdina kalba ir tėvynė, arba galite pagreitinti maišymą su dujomis.

Mityba 1. Kokios kalbos vadinamos katalizatoriais?

Rechoven, Yaki Zmidyutyuty, Schwidkіst Kіmі reagentas, paveikė Kіntsya.

Mityba 2. Kokį vaidmenį ląstelėse atlieka fermentai?

Fermentai yra biologiniai katalizatoriai, pagreitinantys chemines reakcijas gyvose ląstelėse. Vienų fermentų molekulės susideda tik iš baltymų, o kitų – baltymai ir nebaltyminės prigimties junginiai (organiškai – kofermentas arba neorganiškai – įvairių metalų jonai). Fermentai yra griežtai specifiniai: odos fermentas katalizuoja tos pačios rūšies reakcijas, kuriose dalyvauja to paties tipo substrato molekulės.

Mityba 3. Kokie veiksniai gali lemti rūgimo reakcijų atsiradimą?

Fermentinių reakcijų įvairovė yra turtinga, ką nusodinti, atsižvelgiant į fermento koncentraciją, kalbos pobūdį, temperatūrą, slėgį, vidurio (rūgštaus ir balos) reakciją.

Turtinguose fermentuose su dainuojančiais protais, pavyzdžiui, esant tam tikrų kalbų molekulėms, pasikeičia aktyvaus centro konfigūracija, kuri leidžia jiems užsitikrinti didžiausią fermentinį aktyvumą.

Mityba 4. Kodėl aukštoje temperatūroje daugiau fermentų turi katalizinę galią?

Aukšta terpės temperatūra, kaip taisyklė, lemia baltymo denatūravimą, t.y., sunaikinama jo natūrali struktūra. Todėl aukštoje temperatūroje daugiau fermentų naudoja savo katalizinę galią.

Mityba 5. Kodėl vitaminų trūkumas gali pakenkti organizmo gyvybės procesams?

Daug vitaminų patenka į fermentų sandėlį. Todėl organizme nepakanka laiko, kad vitaminai susilpnintų klitinų fermentų veiklą, taip pat gali pakenkti gyvybės procesams.

1.8. biologiniai katalizatoriai

4,3 (86,15%) 52 balsai

Iš kitos pusės jie juokavo:

• Koks yra fermentų vaidmuo ląstelėse
• kaip ir kalbos vadinamos katalizatoriais
• kodėl aukštoje temperatūroje yra daugiau fermentų
• gali nusėsti kai kurių rūšių fermentai
• kodėl aukštoje temperatūroje naudojama daugiau fermentų