Pamokos Molyarny dujų tūris plėtra. Avogadro dėsnis

Meta pamoka: formuluoti mokslo žinias apie dujinės kalbos bendro valdymo dėsnį, remiantis organinės kalbos cheminėmis reakcijomis; formvati vmіnnya zastosovuvati įstatymas dėl'Umny spіvvіdnoshen už rozrahunіv linksmi žmonės.

Pamokos tipas: naujų min ir navichok formulavimas.

Forma robotai: vikonannya trenuvalnyh teisė (praktika ant užpakalių, kerovana ir nepriklausoma praktika).

Turėjimas: kortelės turėjimas.

II. Perevirka namų darbai. Pagrindinių žinių aktualizavimas. Motyvacija pirminei veiklai

1. Priekinė žinutė

1) Nustatykite alkanų, alkenų ir alkanų fizines galias.

2) Įvardykite angliavandenių cheminius autoritetus.

3) Kokios reakcijos (įleidimas, pakeitimas) būdingos alkanams? Kam?

4) Kokios reakcijos (įleidimas, pakeitimas) būdingos alkenams? Kam?

5) Kai nukreipiate į kalbos galiukus, vibruokite, nes jis nebarsto, bromuoja vandenį. Siekti vienodų reakcijų užpakaliuko.

2. Perevirk namų darbai

III. Vivchennya nauja medžiaga

Priekinis plepėjimas už medžiagos 8 klasė

Kodėl normalaus proto dujoms turėtų būti tiekiamas molinis tūris?

Tačiau visos dujos sujungiamos tuo pačiu šiluminiu plėtimosi efektyvumu. Obsyagi dujos yra ne kaip molekulių dydis, o kaip molekulių dydis. Nustatyta, kad molekulės slypi sklandumoje, energijoje ir, tiesą sakant, temperatūroje.

Šiuo metu Amedeo Avogadro suformulavo tokį įstatymą:

Tiek pat molekulių galima rasti bendrosiose jaunųjų dujų dujose.

Esant nepaprastam protui, į dujas panašios kalbos gali sukelti molekulinę budovą. dujų molekulės iš dalies dar labiau paplitusios jų požiūriu. Šis dujų obsyag yra ne dalelių (molekulių) dydis, o jų išvaizda, kuri yra maždaug vienoda bet kokioms dujoms.

A. Avogadro dіyshov visnovka, jei paimsite 1 molį, tai 6,02 · 1923 molekulių bet kokių dujų, tada smarvė ims tą patį obsyag. Ale, su daugybe vimіryuvatisya tsey obsyag su tais pačiais protais, tai yra su ta pačia temperatūra ir ydomis.

Umovi, kai jie laikomi, vadinami normaliais protais.

Įprastas skalbimas (nr. str.):

T = 273 K abo t = 0 °C;

P = 101,3 kPa arba P = 1 atm. = 760 mm Hg. Art.

Obsyag 1 kalbos molis vadinamas moliniu tūriu (Vm). Dujoms su normaliu drenažu kaina 22,4 l / mol.

Pagal Avogadro dėsnį, 1 molis bet kokių dujų pasiskolina tą patį tūrį, kai įprastas drenažo greitis yra 22,4 l / mol.

Taip pat, siekiant sumažinti reakcijos efektyvumą, naudojama daug į dujas panašių reagentų ir reakcijos produktų. Gana reguliarumas vikoristovuyt chemijai rosrahuniv.

IV. Pervinne zasosuvannya otrimanih žinių

1. Pratimai ant užpakalių

Zavdannya 1. Šaknis chloro, kuris gali atnešti 5 litrus etileno.

Tipas: 5 litrai chloro.

Zavdannya 2. Rozrahuyte, kuri obsyag kisnyu reikalinga 1 m3 metano deginimui.

Tipas: 2 m3 rūgštus.

Zavdannya 3. Apskaičiuokite acetileno tūrį, papildomiems hidrovannijoms stiklindavo 20 litrų vandens.

Tipas: 10 litrų acetileno.

2. Kerovana praktika

Zavdannya 4. Apskaičiuokite alyvos tūrį, kurio reikia norint sudeginti 40 litrų sumos, kuri turi atkeršyti 20% metano, 40% etano ir 40% etano.

Žiūrėti: 104 l rūgštus.

3. Savarankiška praktika

Zavdannya 5. Jei reikia, suteikite paramą bendram H. kalbos palaikymui.

(Moksliškai, savarankiškai, įsiminkite lentelę, kai robotas baigia, rodo pranešimus.)

Zavdannya 6. Apskaičiuokite maisto tūrį (vietoj to, kad priimtumėte 20% tūrio), kuris turi būti panaudotas norint vėl sudeginti.

(Mokslininkai savarankiškai įvertina vieną ar dvi užduotis pagal mokytojo pageidavimus.)

Dujomis varomas Rechovin malūnas. Avogadro dėsnis. Molinis dujų tūris.

Įrašai gali būti atstatyti trijuose agregatų malūnuose – kieto, grubaus ir dujinio tipo. Dalelės, kurios saugomos vientisuose žodžiuose, gali būti susietos viena su kita, kad žodžiai būtų vientisi, jie gali būti vienarūšės formos. Kietųjų dalelių dalelės gali būti atomai, molekulės, jos gali sukurti kristalines struktūras. Dalelės raibuliuoja su amplitude arti kristalinės gardelės mazgų. Dalelės apačioje viena yra susieta su silpnesne ir gali būti per daug prisotinta, kad pasiektų didelį dydį. Iki tokio amžiaus jis plynas ir išsipučia indo formos, kuriame tvyro smarvė.

Kalbos perėjimas iš kietos stovyklos upėje pasireiškia kaitinant, todėl dalelių skaičiaus amplitudė palaipsniui auga. Temperatūrai nukritus, upės dalelės prisipildo grotelių užstatymo, pridedama lydalo. Kai šalta, navpaki, eilutės dalys įgauna keitimo laiką ir užsifiksuoja dainavimo pozicijoje, patvirtindamos vientisą kalbą. Turėdami šmaikštų Ridino protą, jie paprastai gali ignoruoti molekulinį budovą. Esant aukštai temperatūrai, linijos struktūra gali būti arba ne (lydymosi druskos ir metalai).

Sąveika tarp molekulių silpnumo pagrindu, mažesnė – jonų pagrindu joninėse kristalų struktūrose; atomai, susieti kovalentiniu ryšiu atominėse struktūrose; metalo jonai, susieti su elektroninėmis dujomis metalinėse konstrukcijose.

Būsiu tvirtas ir mažas, pavadinsiu kondensuotas malūnas... Kondensuoto malūno elektros linijos yra maždaug 0,5 - 22,5 g / cm 3 ribose. Dujų malūno debitai yra žymiai mažesni galia - arti 10 -2 - 10 -3 g / cm 3. perėjimas prie dujinio malūno veikia dėl kalbų, kurios yra kondensuotame malūne, kaitinimas (tam tikros rūšies virimas, kietų kalbų sublimacija). Panašus į dujas, kalbant apie puikų protą, jis yra saugomas trijose molekulėse.

Pereinant į dujas primenantį malūną, kalbos dalelės prideda stiprumo arba tarpmolekulinės sąveikos. Obsyag, kuris yra dujų paskola, yra, atsižvelgiant į dieną, obsyag vilnye erdvės ir chaotiškai žlugo dujų molekulių. Erdvės dydis prasideda nuo temperatūros ir sukibimo. Esant dideliam tūriui, esame užsiėmę pačiomis molekulėmis, galima ir išsinešti. zvidsey viplya Avogadro dėsnis :

Tiek pat molekulių teks atkeršyti bendruose naujųjų dujų protuose.

Iš Avogadro dėsnio du pagrindiniai pėdsakai .

pershe naslidok

Vienas kurmis yra kaip dujos, kurių protas yra toks pat. Tsey obsyag būti vadinamas molinis dujų tūris ( V m ) , Jis skiriasi m 3 / mol (iš dalies dm 3 / mol). Molinis dujų tūris tiekiant nurodytą dujų kiekį pirmą kartą:

Zrozumіlo, scho V m vertė glūdi protuose (temperatūra, vice). Norint peržiūrėti gamyklą, būtina įsiminti V m at reikšmę normalus protas (n.o.) - atmosferinis sukibimas (101,3 kPa) і temperatūra і ledas (0 0 C arba 273,15 K).

Esant normaliam drenažui V m = 22,4 dm 3 / mol, arba

vienetais СІ 0,0224 m 3 / mol.

kitas paveldas

Dujų šilnosti (dauguma tų pačių įsipareigojimų) vadinamos moline dujų masė.

Tse galima matyti iš tokio mіrkuvan. Nekhai є dvi porcijos jaunų to paties obsyagu dujų (obsyagi vimiryani tiems patiems protams). Mes žinome їх masi:

Šventovė їх mas:

Yaksho vicoristovuvati schilnosti:

Jei Avogadro dėsnis n 1 = n 2, žvaigždės:

Vadinamas dujų tiekimo priskyrimas, taip pat molinės masės tiekimas vienos dujų talpa vienai ( D ). D – reikšmė be matmenų.

Žinant D ir vienos dujų molinę masę, nesunku sužinoti vienos dujų molinę masę:

; M 1 = M 2 × D.

Užsidėk

M (x) = M (H 2) × D = 2 × 8,5 = 17 g/mol

Tokios molinės masės dujos - amiak NH 3 .

Panašaus į dujas stiprumas angliavandeniuose prie dviejų kelių. Paimkite molinę masę angliavandeniuose.

Vidutinė molinė masė yra 29 g / mol.

M (x) = M (pov.) × D = 29 × 2 = 58 g/mol

Tokios molinės masės angliavandeniai yra Z 4 H 10, butanas.

Slidinėjimas reiškia, kad dujos, kurių molinė masė mažesnė nei 29, atsigula prie gėrimo, daugiau nei 29 – svarbesnės.

Rosrakhunkovyh užduotyse gali būti duomenų apie azoto, rūgštingumo ir kitų dujų efektyvumą. Apskritai, norint įvertinti molinę masę, santykinį tankį reikia padauginti iš molinės masės azoto (28 g / mol), rūgštaus (32 g / mol) ir kt.

Avogadro dėsnis plačiai naudojamas chemijoje. Dujų svyravimai yra apie proporcingą žodžių skaičių, tada reakcijos efektyvumas, kuris parodo reaguojančių žodžių skaičių, proporcingas tarpusavyje modifikuotų dujų skaičiui. Akivaizdu, kad jie kalti dėl tų pačių protų.

užpakalis

Yaky tūrio kisnyu reikalingas miegui 2 dm 3 propanas? Obshay vimiryani pagal n. adresu.

З 3 Н 8 + 5О 2  3СО 2 + 4Н 2 О.

Pagal Avogadro dėsnį tas pats molekulių skaičius turėtų būti pakeistas tuo pačiu molekulių skaičiumi ir, matyt, tiek pat kalbos molių. Paimkite propaną 1 dm 3. Todi, esant tokiai pačiai reakcijai, 1 dm 3 propano deginimui reikia 5 dm 3 rūgšties, o 2 dm 3 (dviem litrams) - 10 dm 3 O 2.

Apie'єmnі vіdnoshennya gazіv cheminių reakcijų atveju.

meta: Zakrіpiti žinių apie dujas, atsižvelgti į įprastų dujų skaičių, už įžūlių varnų vikoristovuchi įprastų klaidų įstatymas, zastosovuvat Avogadro įstatymas ir molinio tūrio supratimas, kai pradedate.

ustatkuvannya: Kortelės su zavdannyi, remiantis Avogadro įstatymu.

Eiti į pamoką:

aš Org. momentas

kartojimas

1. Kaip galima kalbėti dujomis varomame malūne?

(H 2, N 2, O 2, CH 4, C 2 H 6)

2.Yak supratimas būdingas cich gazіv? („Obsyag“)

3.Ką paleidus į dujų saugyklą pateks 2 atomai ir atomai?

(A. Avogadro, H 2, O 2, N 2 )

4. Koks yra Avogadro sprendimo įstatymas?

(Paprastose mažose dujose su tuo pačiu protu (tir yda) atkeršyti tam pačiam molekulių skaičiui)

5. Pagal Avogadro įstatymą 1 molis dujų yra pasiskolintas pagal tūrį (22,4 l / mol)

6. Ar įstatymas reiškia, kad yra dujų? (Vm - obsyag krūminis dantis)

7. Kai kurioms mums žinomoms formulėms:V, Vm, kiek žodžių?

V m = V v = V V = V m ∙ v

v V m

II. vivchennya medžiaga

Jei reagentas patenka į reakciją, o produktas pašalinamas iš į dujas panašios stoties, tada vienodai reakcijai gali atsirasti didelių pokyčių.

Pavyzdžiui, galima suprasti ryšį tarp chloro ir chloro. Pavyzdžiui:

H2+ CI 2 = 2HC aš

1 mol 1 mol 2 mol

22,4 l / mol 22,4 l / mol 44,8 l / mol

Jako bacimo, 1 molis vandens ir 1 molis chloro, patekę į reakciją, chlore sudarė 2 molius vandens. Jei mainų skaitinės reikšmės greitis yra 22,4, tai dujų kiekio santykis yra 1: 1: 2. Tokiu būdu galima normaliu protu padidinti į dujas panašios kalbos kiekį.

Avogadro dėsnis, kuris vaidina svarbų vaidmenį į dujas panašių upių chemijoje, yra suformuotas taip:

Rivny obsyagah su tokiais pat skambučiais ( t ir vice) paimti tiek pat molekulių.

Pagal viplivay paveldėjimo dėsnį, kad 1 molis bet kokių normalių proto dujų pasiskolins vieną ir tą patį obsyagą (molinį dujų tūrį). Rivny 22,4 litro.

Reakcijos parametrų koeficientai rodo molių skaičių ir į dujas panašių upių skaičių.

užpakalis: Rozrahuyte, yaky obsyag kisnu vitrachaєtsya bendraujant su juo 10m³ vandens.

Užsirašykite savo reakciją

10 m³ x m³

2H 2 + O 2 = 2H2O

2 mol 1 mol

2 m³ 1 m³

Kad reakcija būtų vienoda, tiek vanduo, tiek muslinas reaguoja plačiu santykiu 2:1.

Todi 10: 2 = X: 1, X = 5 m³. Nuo to laiko į reakciją pateko 10 m³ vandens tūrio, reikalingas 5 m³ rūgštingumas.

Rozrahunki іf zasosuvannya Avogadro dėsnis.

aš pastato tipas.

Kalbų skaičiaus nustatymas dujų kiekiui ir dujų kiekio (n.o.) apskaičiavimas iš kalbų skaičiaus.

1 užpakalis.Suskaičiuokite rūgimo molių skaičių paskola 89,6 litro.

Dėl formulės V = V m ∙ vmes žinome daug kalbųv = V

V m

v (O 2 ) = _____ 89,6 l ___= 4 mol

22,4 l / mol v(O 2) = 4 mol

2 užpakalis. Yaky obsyag su normalia paskola laimi 1,5 mol sour?

v (O 2 ) = V m ∙ v = 22,4 l / mol ∙ 1,5 mol = 33,6 l.

II pastato tipas.

Apskaičiuota obsyagu (n.o.) pagal į dujas panašios kalbos svorį.

Užpakalis. Apskaičiuokite, koks obsyag (pagal n.u.) užims 96 g rūgštaus. Sphatku žinomas krūminis mas kisnu Pro 2. Vono kelias M (O 2) = 32 g / mol.

Dabar apie formulęm = M ∙ v žinomas.

v (O 2 ) = m = 96 g ____= 3 mol.

M 32 g / mol

Pagal formulę apskaičiuokite tūrį, kuri paskola yra 3 mol rūgštus (n.y).V = V m ∙ v :

V(O 2 ) = 22,4 l / mol ∙ 3 mol = 67,2 l.

taip: V(O 2) = 67,2 litro.

III. baigiamoji pamoka

1. Robotas w. 80 pusė (8,9)

2.d / z: 29 pastraipos pusė. 80 pratimas dešimt

Dėl cheminės reakcijos aA + bB = cC + dD

pasirodyti

de nA ir nB - kai kurie pateko į išeinančių kalbų reakciją, PS ir nD - kai kurie produktai, kurie buvo patvirtinti, a, b, c ir d - stechiometrinis veikimas.

Nuo kelių žodžių nesunku pereiti prie tokio masamo:

Dėl kalbų, panašių į dujas, dažnai reikia paklausti, ar reikia mokėti. Jei reagentas B ir produktas D yra dujos, pereikite nuo žodžių skaičiaus į sąrašą:

Kai matome (už proto) keletą ar daug garsumo (už dujas) vienos iš kalbų, kurios dalyvauja reakcijoje, galima išsiugdyti visų vertybių reikšmę kitoms kalboms.

Jei turite daug dujų А ir В, vienos iš jų lems reakcijos likimą, galite sužinoti ryšį tarp ataskaitų VA: VB, o esant tam tikram santykiui - santykius tarp šalių, laiko trukmę. (arba navpaki).

Programos sprendimo užduotys

Aukštoje temperatūroje magnis reaguoja su azotu, jo rasime su argonu, 5,6 l (n.u.), ir 15 g nitrido. Apsaugokite informaciją apie V (N2): V (Ar) esamoje situacijoje.

zavdannya už nepriklausomas sprendimas A dalis

1) sureagavo 6 litrus azoto oksido (II) su 5 litrais rūgšties (vimiryana osifikacija reguliariai plaunant), tada galutinėje sumoje apie vieną

2. Uždarame inde sudegino 24 g grafito 67,2 litro (n.u.)

3. Per ozonatorių praleidžiama 7,5 mol rūgšta, kuri iš dalies vėl susimaišo su ozonu. Likęs vitrakcijos augimas "spalyuvannya" (su normaliu drenavimu) 0,5 mol druskos rūgšties (paverčiama SO2); Nuo to laiko padidėjo O3: O2 įvesties kiekis ozonizatoriaus išėjimuose

4. Kalcio bromidas, kurio masė 142,8 g, sureagavo tik chloro diapazone, jo dideliame kiekyje maisto rasime 1 (chloras): 2 (kartais). Zagalny obsyag (prie raidžių) of the vikhіdnoї sumіshі gazіv buv

5. Norint papildomai sudeginti 17,92 l (n.a.) bendro CH4 + H2, reikia 1 mol rūgšties. Sąrašo apie CH4: H2 viršuje yra vienas dalykas:

6. Dujos A, kepant ant katalizatoriaus 0,04 mol KClO3, pakito (prie nU) Inde su dujomis B, kurios matėsi apdorojant 6 g kalcio vandens ir suma paimta iš tūrio A: B , pivnim

7. Nitrobenzenui sudeginti iki rūgštingumo pertekliaus pašalinamas produktų (azoto, anglies dioksido, vandens) kiekis, kuriame 4 litrai (n. obsyag (litrais, n. u.))

8. Atliko 1 mol amonio chlorido terminį paskirstymą plieniniame balione, taip pat vietoje 11,2 litro (n.U.) Amiak. Kintsev v'amne vіdnoshennya NH3: HCl vienas

9. Sumi rūgštingumas ir chloras su dideliais kiekiais 9: 1 vikoristanas, kad matytumėte 0,5 mol paprastos kalbos iš KI diapazono, iš to paties, zalny obsyag (raidėmis, n.

10. Kizinas buvo perleistas per ozonatorių, kai ant katalizatoriaus buvo apkepta 1 mol KClO3, 5% rūgštis pavirto į ozoną, o įėjime iš ozonatoriaus buvo prarastas O2: O3 kiekis.

Plonai lydalo metalo-polimero sistemų susidarymo iš dujinės fazės fizikiniai ir cheminiai dėsniai
Plonai išlydytos metalo-polimerinės medžiagos (metalizuoti polimerai, metaliniai virobi su plonomis polimerinėmis dangomis, bagat-rutulinės sistemos ir kt.), kurios formuojamos vakuuminiu techno ...

Epitaksinis Ge augimas ant Si paviršiaus (100)
Su fizika plonais sruogeliais pririšta ir ateities mikroelektronikos, optikos, adaptacijų ir kitų naujų technologijų galuzei perspektyvomis. Sėkmės mikrominiatiūrizuojant elektro...

Komponentai, kurie sumažins polimerinių medžiagų degumą
Jie labai greitai pradeda kalių krašto ekonomiką nuo šimtų milijonų rublių. Degant polimerinėms medžiagoms, atsiranda daug nuodingų dujų, graužia žmones ir ...