kecepatan reaksi kimia untuk menyimpan semua jenis faktor, termasuk sifat anak sungai reaktif, konsentrasi anak sungai reaktif, suhu, penampilan katalis. Para pegawainya mudah dilihat.

1). Sifat pidato reaktif... Setiap kali ada hubungan antara baris bicara dengan suara nny, maka reaksinya adalah melawan suara, sekarang antara baris bicara dengan suara kovalen.

2.) Konsentrasi pidato reaktif... Setelah reaksi kimia telah berlalu, perlu untuk mengunci molekul dari kata-kata yang bereaksi. Sehingga molekul-molekulnya begitu dekat hingga bergerak satu lawan satu, sedangkan atom-atom dari satu bagian terlihat pada medan listriknya masing-masing. Hanya dalam semua kasus akan ada kemungkinan transisi elektron dan pembentukan atom, sebagai akibatnya molekul kata-kata baru menjadi mapan. Dalam peringkat seperti itu, frekuensi reaksi kimia sebanding dengan jumlah reaksi, yang terjadi antara molekul, dan jumlah reaksi, pada gilirannya, sebanding dengan konsentrasi pidato reaktif. Atas dasar bahan eksperimental dari studi Norwegia, Guldberg dan Baage, serta studi Rusia Beketov pada tahun 1867, merumuskan hukum dasar kinetika kimia - hukum dіyuchy mas(ZDM): pada suhu konstan, fluiditas reaksi kimia berbanding lurus dengan penambahan konsentrasi pidato reaksi dalam langkah-langkah koefisien stoikiometri. Untuk vipadku yang intim:

hukum diyuchy mas maє viglyad:

Menuliskan hukum massa aktif untuk reaksi ini disebut persamaan kinetika reaksi utama... Dalam istilah kinetik utama, k adalah konstanta laju reaksi, yang disebabkan oleh sifat bicara dan suhu reaksi.

Sebagian besar reaksi nakal adalah manusia serigala. Selama reaksi tersebut, produk di dunia terakumulasi bereaksi satu per satu dengan pernyataan kata-kata keluar:

Fluiditas reaksi langsung:

Frekuensi reaksi vokal:

Pada saat rіvnovagi:

Sepertinya hukum mas aktif di negara rivnovagi nabuda viglyadu :

de K - konstanta reaksi yang sama.

3) Infus suhu pada kecepatan reaksi... Kecepatan reaksi kimia, sebagai suatu peraturan, ketika suhu pertumbuhan diubah. Sangat mudah untuk melihat di pantat bersama dengan lumut.

2H2 + O2 = 2H2O

Pada 20 0 C, laju reaksi praktis nol, dan membutuhkan waktu sekitar 54 miliar tahun, dan interaksi melewati 15%. Pada 500 0 C, 50 quiline diperlukan untuk mengatur air, dan pada 700 0 C reaksinya melawan mittєvo.

Prevalensi reaksi fluiditas dalam hal suhu berfluktuasi aturan van't Hoff: Dengan kenaikan suhu sebesar 10, kecepatan reaksi akan meningkat 2 - 4 kali. Aturan Van't Hoff untuk menulis:

4) injeksi katalis... Kecepatan reaksi kimia dapat disesuaikan dengan bantuan katalis- pidato, bagaimana mengubah kecepatan reaksi dan tersesat dalam reaksi dalam jumlah yang sama. Perubahan kecepatan reaksi dengan adanya katalis disebut katalisis. mengembangkan positif(Kecepatan reaksi meningkat) negatif(Kecepatan reaksi berubah) katalisis. Satu katalis terbentuk selama reaksi, proses seperti itu disebut autokatalitik. Pengembangan katalisis homogen dan heterogen.

pada homogen katalis dan pidato yang bereaksi berada dalam satu fase. Misalnya:

pada heterogen katalis dan pidato yang bereaksi berada dalam fase awal. Misalnya:

Katalisis heterogen dressing dengan proses enzimatik. Semua proses kimia yang terjadi pada organisme hidup dikatalisis oleh enzim, yang merupakan batu bata dengan fungsi khusus. Di razchina, di mana proses enzimatik sedang berlangsung, tidak ada tengah heterogen yang khas, bersama dengan visibilitas permukaan fase yang jelas. Proses tersebut menyebabkan katalisis mikroheterogen.

Kecepatan reaksi kimia- perubahan jumlah satu pidato reaktif per satu jam dalam satu ruang reaktif.

Pejabat berikut menanamkan kecepatan reaksi kimia:

• sifat pidato reaktif;
• konsentrasi pidato reaktif;
• permukaan penutupan garis bicara reaktif (dalam reaksi heterogen);
• suhu;
• katalis diyu.

Teori penutupan aktif Memungkinkan untuk menjelaskan infus tindakan faktor pada kecepatan reaksi kimia. Prinsip dasar teori:

• Reaksi yang dihasilkan ketika partikel reagen diblokir, seperti energi bernyanyi.
• Semakin banyak partikel reagen, semakin dekat baunya 1-1, semakin besar kemungkinan mereka terjebak dan bereaksi.
• Sebelum reaksi, tidak efektif untuk menghilangkan interupsi efektif mereka, sehingga ketika seseorang mogok, atau jika "panggilan lama" melemah, dan itu bisa menjadi "baru". Untuk sebagian besar kesalahan, ibu memiliki energi yang cukup.
• Surplus energi minimum, yang diperlukan untuk pemasangan bagian reagen yang efektif, disebut Aktivasi energi Ea.
• Aktivitas pidato kimia dimanifestasikan dalam reaksi aktivasi energi rendah dengan partisipasi mereka. Berapa energi aktivasi yang lebih rendah, semakin tinggi kecepatan reaksi. Misalnya, dalam reaksi antara kation dan anion, energi aktivasi bahkan lebih kecil, sehingga reaksi seperti itu bertentangan dengan Mayzhe Mittevo

Infus konsentrasi pidato reaktif pada kecepatan reaksi

Ketika konsentrasi pidato reaktif disesuaikan, kecepatan reaksi pertumbuhan. Untuk masuk ke dalam reaksi, dua partikel kimia harus disalahkan, jadi kecepatan reaksi terletak pada berapa kali di antara mereka. Peningkatan jumlah partikel dalam masyarakat tertentu harus dibawa ke perubahan yang lebih sering dan hingga pertumbuhan kecepatan reaksi.

Sebelum perbaikan reaksi likuiditas terhadap fase gas, itu disebabkan oleh peningkatan sifat buruk atau perubahan jumlah uang yang dipinjam oleh jumlah.

Atas dasar upeti eksperimental pada tahun 1867 dari Norwegia K. Guldberg, P Vaage, dan langsung dari mereka pada tahun 1865 ilmuwan Rusia N.I. Beketov merumuskan hukum dasar kinetika kimia, akumulasi reaksi cairan karena konsentrasi pidato reaktif

Hukum Diyuchy Mas (ZDM):

Kecepatan reaksi kimia sebanding dengan penambahan konsentrasi pidato reaksi, yang diambil pada langkah-langkah koefisien sebelumnya dalam reaksi yang sama. ("Diyucha masa" adalah sinonim dari pengertian pahit "konsentrasi")

aA +BВ =CC +DD, de k- reaksi kecepatan konstan

ZDM hanya akan digunakan untuk reaksi kimia dasar, yang melalui satu tahap. Sebagai reaksi berlangsung terakhir melalui serangkaian tahap, maka kecepatan total seluruh proses dimulai dengan bagian yang paling umum.

Virazi untuk quicks jenis yang berbeda reaksi

ZDM dianggap reaksi homogen. Sementara reaksinya heterogen (reagen ditemukan di pabrik agregat kecil), maka ZDM hanya berisi reagen kecil atau hanya seperti gas, tetapi padat, hanya mengalir pada k konstan.

Molekularitas reaksi- jumlah minimum molekul untuk mengambil bagian dalam proses kimia dasar. Untuk unsur molekul, reaksi kimia dibagi lagi menjadi molekuler (A →) dan bimolekuler (A + B →); Reaksi trimolekuler berkembang secara dangkal.

Kecepatan reaksi heterogen

• Tinggal di luas permukaan, Tobto dari langkah kata tambahan, perubahan reagen.
• Pantat adalah perapian kayu. Lebih sering daripada tidak, lebih umum terbakar setiap hari. Begitu permukaan pohon ditutupi dengan belokan, itu pecah satu sama lain, kecepatan gunung tumbuh.
• Gantung rambut piroforik pada selembar kertas saring. Dalam satu jam, bagian zaliza digoreng dan dibakar.

Infus suhu pada kecepatan reaksi

Pada abad ke-19 ajaran Van't Hoff Belanda, kami mencapai ujung jalan, tetapi ketika suhu disesuaikan 10 ° C, tingkat respons meningkat 2-4 kali lipat.

Aturan Van't Hoff

Ketika suhu pada kulit 10 C, kecepatan reaksi meningkat 2-4 kali.

Di sini (huruf kenari "gamma") adalah nama koefisien suhu atau koefisien Van't Hoff, mengambil nilai dari 2 hingga 4.

Untuk reaksi kulit tertentu, koefisien suhu harus dimulai dengan jarak yang jauh. Saya telah menunjukkan bahwa pada beberapa perkembangan reaksi kimia ini (і kecepatan konstan) pada peningkatan suhu pada kulit 10 derajat.

Aturan Van't Hoff digunakan untuk penilaian perkiraan perubahan kecepatan konstan reaksi ketika suhu dinaikkan atau diturunkan. Lebih tepatnya berbicara tentang kecepatan dan suhu konstan dengan menyiapkan ahli kimia Swedia Svante Arrenius:

chim lagi E reaksi spesifik, tim lebih sedikit(Pada suhu tertentu) akan ada konstanta kecepatan k (dan kecepatan) reaksi. Menaikkan suhu untuk meningkatkan jumlah molekul energi, meningkatkan batang aktivasi E a.

Injeksi katalis untuk kecepatan reaksi

Dimungkinkan untuk mengubah kecepatan reaksi, mengubah kecepatan reaksi, mengubah mekanisme reaksi dan membimbingnya ke arah yang lebih besar secara energetik dengan aktivasi energi yang lebih sedikit.

katalis- rantai kata, yang mengambil bagian dalam reaksi kimia dan meningkatkan efisiensi, tetapi jika reaksi selesai, itu menjadi tidak penting juga.

ngіbіcerita- pidato yang mempercayai reaksi kimia.

Perubahan kecepatan reaksi kimia, atau bahkan tepat di belakang bantuan katalis, disebut katalisis .

didistribusikan: kimia

pelajaran meta

• Ketua: untuk mempromosikan perumusan pemahaman tentang "kecepatan reaksi kimia", untuk memperkenalkan rumus untuk menghitung kecepatan reaksi homogen dan heterogen, untuk melihat berapa banyak pejabat yang dapat ditemukan dalam berbagai reaksi kimia;
• mengembangkan: membaca dan menganalisis dan menganalisis data eksperimen; dengan latar belakang interkoneksi antara berbagai reaksi dan faktor kimia;
• Vikhovna: untuk melanjutkan pengembangan pikiran komunal dalam perjalanan robot berpasangan dan kolektif; penekanan pada pentingnya penghormatan para ulama terhadap pengetahuan tentang kecepatan reaksi kimia terhadap pengocok (korosi pada logam, susu bubuk, cerewet, dll.)

Sukses navchannya :D. proyektor multimedia, komputer, slide dari pelajaran utama, CD-disk "Cyril and Method", tabel di atas meja, protokol robot laboratorium, reagen laboratorium;

Metode Navchannya: reproduksi, prel_dnitsky, chastkovo pochukovy;

Bentuk organisasi mengambil: besda, robot praktis, robot diri, Testuvannya;

Bentuk organisasi robotika: frontal, individu, kelompok, kolektif.

1. Organisasi kelas

Siap untuk kelas menjadi robot.

2. Persiapan ke tahap utama penguasaan materi awal. Aktivasi pengetahuan dasar dan min(Slide 1, lihat Presentasi pra-pelajaran).

Topik pelajaran adalah “Kecepatan reaksi kimia. Faktor yang disuntikkan ke dalam kecepatan reaksi kimia."

Ketua: z'yasuvati, bagaimana kecepatan reaksi kimia, dan dari pejabat apa Anda tidak akan terjebak. Dalam perjalanan pelajaran, seseorang dapat belajar dari teori nutrisi sesuai dengan yang disebutkan. Dalam praktiknya, asumsi teoretis kami dikonfirmasi.

Aktivitas yang diprediksi para ilmuwan

Robot aktif menunjukkan kesiapan menerima pelajaran. Pengetahuan yang diperlukan tentang studi tentang kecepatan reaksi kimia di kelas 9 (panggilan mata pelajaran internal).

Negosiasikan permulaan nutrisi (dari depan, slide 2):

1. Apa yang perlu Anda ketahui tentang kecepatan reaksi kimia?
2. Dengan puntung yang cerah, dapatkah Anda memastikannya, bagaimana reaksi kimia terhadap benda-benda kecil?
3. Bagaimana Anda memulai kecepatan mekanik? Yaka adalah salah satu dari jenis shvidkosty?
4. Bagaimana Anda memulai kecepatan reaksi kimia?
5. Bagaimana jika Anda perlu menyelesaikannya, reaksi kimia apa yang Anda inginkan?

Dua puntung terlihat (percobaan dilakukan oleh guru).

Di atas meja - dua tabung reaksi, dalam kisaran yang sama (KOH), yang pertama - bunga; tambahkan razchin CuSO4 dalam tabung reaksi off-line. Apa posterіgaєmo saya?

Aktivitas yang diprediksi para ilmuwan

Di pantat belajar untuk menilai kecepatan reaksi dan untuk memperbaiki penampilan pengunjung. Catat jumlah reaksi ganas (dua ilmuwan).

Pada pengujian pertama, reaksi berkurang, pada pengujian lain - perubahan yang terlihat dibiarkan diam.

Reaksi gudang (Dua kata untuk ditulis dalam doschsi rivnyannya):

1. CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4; Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2
2. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Apa cara terbaik untuk melakukan reaksi? Mengapa satu reaksi datang dari mittєvo, nsha sesekali? Secara keseluruhan, perlu dipikirkan reaksi kimia, yang berlangsung melawan seluruh ruang reaksi (dalam gas atau logam).

Aktivitas yang diprediksi para ilmuwan

Berdasarkan hasil, tunjukkan percobaan cara mempelajari pola: reaksi 1 homogen, dan reaksi

2 bersifat heterogen.

Shvidkosti dari reaksi ini akan dimulai secara matematis dengan cara yang sederhana.

Vchenya tentang berita dan mekanisme reaksi kimia disebut kinetika kimia.

3. Adopsi pengetahuan baru dan metode pengembangan(Slide 3)

Kecepatan reaksi dimulai dengan perubahan bicara pada satu jam

Dalam satu V

(Untuk homogen)

Pada satu permukaan jari-jari S (untuk heterogen)

Jelas, dengan nilai seperti itu, nilai laju reaksi tidak terletak pada sistem yang homogen dan pada sistem yang heterogen.

Aktivitas yang diprediksi para ilmuwan

Diy aktif ulama dengan ob'yktom vivchennya. Penyisipan tabel ke zoshit.

Tiga vyplyayut dua momen penting(Slide 4):

2) nilai likuiditas akan diasuransikan jika ditemukan dari awal, dan yang terpenting dari efisiensi dan keringanan dari angka yang sama.

Misalnya, untuk reaksi 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 : (menurut 2) = 2 (menurut 2) = (menurut 2 )

4. Konsolidasi pengetahuan kelas satu tentang kecepatan reaksi kimia

Untuk memperbaiki materi yang dibuka, masalahnya adalah virus.

Aktivitas yang diprediksi para ilmuwan

Hal pertama yang harus dipahami adalah pengetahuan tentang kecepatan reaksi. Kebenaran solusi.

zavdannya (Slide 5). Reaksi kimia terhadap penguraian, menurut standar: A + B = C. Konsentrasi spesifik: ucapan A - 0,80 mol / l, ucapan B - 1,00 mol / l Setelah 20 quilin, konsentrasi wicara A turun menjadi 0,74 mol/l. Signifikan: a) kecepatan rata-rata reaksi selama satu jam penuh;

b) konsentrasi bicara B setelah 20 menit. Solusi (suplemen 4, slide 6).

5. Adopsi pengetahuan baru dan metode pengembangan(Melakukan pekerjaan laboratorium dalam rangka pengulangan dan pengenalan materi baru, langkah demi langkah, pelengkap 2).

Tampaknya bagi kita bahwa pejabat bisnis menuangkan kecepatan reaksi kimia. Yaki?

Aktivitas yang diprediksi para ilmuwan

Ketergantungan pada pengetahuan kelas 8-9, menulis di zoshit dalam materi vivchennya. Perombakan (slide 7):

Sifat pidato reaktif;

suhu;

Konsentrasi pidato reaktif;

Diya katalis;

Permukaan penutupan garis bicara reaktif (dalam reaksi heterogen).

Setelah memasukkan semua faktor luar biasa pada kecepatan reaksi dapat dijelaskan, tetapi teori sederhana - teori kebingungan (slide 8). Ide utamanya adalah ini: reaksi dihasilkan ketika partikel reagen diblokir, seperti energi nyanyian.

Zvidsy dapat ditambahkan ke program:

1. Semakin banyak partikel reagen, semakin dekat baunya 1-1, semakin besar kemungkinan mereka terjebak dan bereaksi.
2. Sebelum reaksi membuat deprivasi koneksi yang efektif, sehingga ketika seseorang kehabisan masalah, atau "panggilan lama" santai, dan itu bisa menjadi "baru". Tetapi untuk seluruh bagian ibu saya, saya akan memiliki energi yang cukup.

Surplus energi minimum (di atas energi rata-rata partikel dalam sistem), yang diperlukan untuk penguncian efektif bagian-bagian dalam sistem), yang diperlukan untuk penguncian efektif bagian-bagian reagen, disebutaktivasi energi E A.

Aktivitas yang diprediksi para ilmuwan

Pemahaman penuh kasih dan penulisan nilai dalam zoshit.

Dalam peringkat seperti itu, di jalan semua partikel, untuk masuk ke dalam reaksi, batang energi yang baik, yang merupakan aktivasi energi yang sangat penting. Jika kecil, maka ada banyak partikel yang bisa diselesaikan dengan sukses. Dengan bar'єrі energi yang besar, diperlukan energi tambahan untuk yo podolannya, inod untuk menyelesaikan "pengiriman" yang baik. Saya akan menyalakan alkohol - saya akan melihat energi tambahan E A, Hal ini diperlukan untuk peningkatan bar energik dalam reaksi interaksi molekul alkohol dengan molekul asam.

Jernih pejabat, cara menuangkan pada kecepatan reaksi.

1) Sifat pidato reaktif(Slide 9) .Karena sifat pidato reaktif, pikiran berada di gudang, Budova, penyusupan atom ke dalam pidato anorganik dan organik.

Besarnya energi pengaktifan ujaran merupakan faktor tse, yang di balik itu dimaksud dengan masuknya sifat bicara reaktif terhadap kecepatan reaksi.

Petunjuk.

Perumusan sendiri visnovkiv (tambahan 3 stan)

Beberapa reaksi kimia diambil secara praktis mittєvo (vibuh jumlah asam-air, reaksi pertukaran ion saat istirahat), yang lain - shvidko (tambang tangisan, penambahan organisme seng dengan asam ketiga, tambahan) Karena fakta reaksi umum, bagaimana orang tidak bisa mengingatnya. Jadi, misalnya, transformasi granit menjadi pasir dan tanah liat akan berlangsung melalui ribuan batu.

Dengan kata lain, reaksi kimia dapat menjadi kontraproduktif. shvidkistyu.

Ale baik, ambil respon cepat? Seberapa akurat nilai nilai , smut, secara matematis viraz?

Reaksi shvidk_styu disebut perubahan jumlah ucapan dalam satu satuan jam dalam satu satuan volume. Secara matematis, tse viraz tulis yak:

de n 1 n 2- jumlah kata (mol) pada saat jam t 1 dan t 2, menurut sistem volume V.

Itu, seperti tanda plus atau minus (±), akan berdiri di depan virus likuiditas, terletak pada itu, alih-alih beberapa kata, kita terpesona - produk atau reagen.

Jelas, selama reaksi, vitrat reagen digunakan, sehingga jumlah reagen berubah, namun, untuk reagen virase (n 2 - n 1) bergantung pada nilai yang kurang dari nol. Oskіlki shvidkіst tidak bisa sangat besar, dalam semua kasus sebelum belokan, tanda "minus" harus diletakkan.

Jika kita terpesona oleh perubahan produk, dan bukan reagen, maka tanda minus tidak diperlukan di depan viraz untuk distribusi likuiditas, beberapa viraz (n 2 - n 1) dalam semua kasus mungkin positif, untuk itu hanya hasil reaksi zbіlshuvatisya.

Jumlah pidato mingguan n sebelum sumpah, di mana jumlah ucapan ditemukan, saya menyebutnya konsentrasi molar Z:

Dalam peringkat seperti itu, perwakilan dari pemahaman konsentrasi molar dan viraz matematika, seseorang dapat menuliskan varian kedua dari nilai reaksi:

Perubahan konsentrasi molar pidato disebut perubahan konsentrasi molar pidato sebagai akibat dari pengulangan reaksi kimia dalam satu satuan jam:

Pabrik yang menambah kecepatan reaksi

Hal ini tidak sering menjadi masalah yang sangat penting bagi kaum bangsawan, karena apa yang menentukan kecepatan reaksi ini dan bagaimana menanamkannya. Misalnya, industri halus nafta dalam arti harfiah berjuang untuk kulit melengkapi produk dalam satu jam. Dan saya akan melihat jumlah nafta yang luar biasa, cara mendaur ulang, untuk membawa minuman dalam aliran keuangan yang besar. Bagi sebagian orang, penting untuk berada di wilayah dengan reaksi kepercayaan, dengan kerak logam.

Jadi mengapa kecepatan reaksi harus tertinggal? Tidak bagus untuk berbaring di sana, karena tidak ada parameter yang berbeda.

Untuk melihat keseluruhan persediaan makanan, mari kita lihat dengan jelas hasil reaksi kimia, misalnya:

Itu ditulis dalam bentuk gambar proses, di mana molekul pidato A dan B, menempel satu per satu, menerima molekul pidato C dan D.

Jadi, tanpa ragu, untuk itu reaksi telah berlalu, minimal, perlu untuk mengunci molekul kata-kata ini. Jelas, karena jumlah molekul dalam volume yang sama meningkat, jumlah offset akan meningkat dengan cara yang sama seperti frekuensi kontak Anda dengan penumpang di bus yang dipasang ulang meningkat.

Dengan kata lain, Kecepatan reaksi pertumbuhan dengan peningkatan konsentrasi pidato reaktif.

Kadang-kadang, jika salah satu reagen diarahkan sekaligus dengan gas, kecepatan reaksi akan meningkat ketika wakil digeser, cengkeraman gas berbanding lurus dengan konsentrasi molekul penyimpan.

Protes, pemblokiran partikel , diperlukan, tetapi juga kurangnya ketahanan mental terhadap reaksi. Di sebelah kanan, di tempat yang sama dengan rozrakhunki, jumlah molekul kata-kata yang bereaksi pada konsentrasi yang sama besar, tetapi semua reaksi bersalah atas satu tungau. Protes, praktek tidak dianggap. Siapa yang di sebelah kanan?

Di sebelah kanan, tidak semua pengikatan molekul reagen akan efektif secara kental. Bagato zitknennya pegas - molekul keluar satu bentuk bola mati rasa. Untuk itu reaksi telah berlalu, molekul bertanggung jawab atas energi kinetik yang cukup. Energi minimal, yang harus disalahkan untuk tegangan molekul pidato yang bereaksi, agar reaksi berlalu, disebut aktivasi energi dan disebut E a. Dalam sistem, yang dapat disimpan nomor yang bagus Molekul, distribusi energi dasar molekul, beberapa di antaranya berenergi rendah, beberapa di antaranya tinggi dan menengah. Penyusutan molekul hanya di sebagian kecil energi molekul mengubah energi aktivasi.

Sebagai hal yang biasa dalam fisika, suhu sebenarnya dunia energi kinetik partikel, dari mana kata itu disimpan. Tobto, partikel chim shvidshe hancur, bagaimana membentuk jurang, tim vische suhu. Dalam peringkat seperti itu, jelas bahwa mereka meningkatkan suhu di sepanjang energi kinetik molekul yang lebih tinggi, sebagai akibatnya sebagian kecil molekul tumbuh menjadi energi, yang mengubah energi menjadi reaksi kimia.

Fakta aliran positif suhu terhadap kecepatan reaksi pada abad ke-19 secara empiris telah diatur oleh ahli kimia Belanda Vant Goff. Pada saat minggu terakhirnya, dia merumuskan aturan bahwa itu seperti memakainya, dan terdengar seperti peringkat ofensif:

Fluiditas reaksi kimia apa pun akan meningkat 2-4 kali lipat ketika suhu diatur 10 derajat.

Representasi matematis dari aturan ini ditulis sebagai:

de V2і V 1- fluiditas pada suhu t 2 dan t 1 jelas, dan adalah koefisien suhu reaksi, yang paling sering terletak pada kisaran 2 hingga 4.

Seringkali frekuensi reaksi baguyatokh diberikan untuk iklan, kemenangan katalis.

Katalisator adalah pidato yang akan mempercepat pengulangan reaksi apapun dan tidak macet sama sekali.

Katalis apa yang harus diberikan untuk meningkatkan kecepatan reaksi?

Tebak tentang energi aktivasi E a. Molekul dengan menu energi, kurang energi aktivasi sebelum jam hari katalis, interaksi satu per satu tidak bisa. Katalis, ubah jalur, sesuai dengan kebalikan dari reaksi, serupa sebelumnya, karena pemandu ekspedisi meletakkan rute ekspedisi bukan tanpa tengah di atas gunung, tetapi untuk bantuan jahitan bundaran, sebagai hasilnya, untuk perjalanan pulang, pasangan yang bingung itu, saya memiliki sisi nshu .

Jangan heran dengan konverter katalitik selama reaksi, jangan tersesat, protein akan mengambil bagian dalam bagian aktif ini, menyesuaikan tahap perantara dengan reagen, tetapi sebelum akhir reaksi beralih ke satu pabrik tongkol.

Selain faktor-faktor penting, dimungkinkan untuk menyuntikkan ke dalam laju reaksi, dan juga untuk bereaksi dengan kata-kata antara reaksi yang berbeda (reaksi heterogen), laju reaksi juga akan disimpan di area reagen reagen. Misalnya, untuk mendeteksi butiran logam aluminium, mereka melemparkannya ke dalam tabung reaksi dengan larutan air asam klorida. Aluminium adalah logam aktif yang bereaksi dengan asam non-pengoksidasi. Dengan asam klorida, reaksi viglyad ke peringkat berikutnya:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

Aluminium adalah kata padat, artinya reaksi dengan asam klorida hanya pada permukaannya. Jelas, meskipun luas permukaan ditingkatkan dengan menghancurkan butiran aluminium di foil, ada sejumlah besar atom aluminium yang tersedia untuk reaksi dengan asam. Akibatnya, kecepatan reaksi akan meningkat. Dengan peringkat yang sama, permukaan ucapan yang solid dapat dibuat menjadi bubuk.

Demikian pula, fluiditas reaksi heterogen, di mana reaksi padat, dengan perubahan seperti gas atau tipis, sering diresapi positif, yang terkait dengan ini, sebagai akibat dari perubahan dalam jangkauan molekul produk yang terlihat dari zona reaksi.

Ini akan terus berarti infus besar yang sama pada kecepatan reaksi dan sifat reagen. Misalnya, apa yang lebih rendah dalam tabel Mendel adalah logam, apa yang lebih mungkin bereaksi dengan air, fluor, di antara sebagian besar halogen, paling mungkin bereaksi dengan air seperti gas, dll.

Meringkas semua cerita, kecepatan reaksi terletak di antara faktor-faktor ofensif:

1) konsentrasi reagen: lebih banyak makanan, reaksi lebih cepat.

2) suhu: dengan pertumbuhan suhu, kecepatan reaksi apa pun akan meningkat.

3) luas kontak reaktan: semakin besar luas kontak reagen, semakin cepat reaksi.

4) mencampur, seperti reaksi yang dilakukan terhadap madu, kita ulangi dengan ucapan dan usia, atau dengan gas, kita bisa mencampurnya.

Makanan 1. Apakah disebut katalis?

Pidato, yang mengubah kecepatan reaksi kimia, menjadi tidak penting sampai akhir hari, disebut katalis.

Nutrisi 2. Apa peran fermentasi dalam sel?

Fermentasi adalah katalis biologis yang mempercepat reaksi kimia di ruang tamu. Molekul beberapa enzim disimpan hanya dari tempat sampah, dan mereka termasuk tempat sampah dan sifat non-alkohol (organik - koenzim atau anorganik - beberapa logam kecil). Enzim sangat spesifik: enzim kulit adalah jenis reaksi katalitik, di mana mereka mengambil bagian dari jenis molekul substrat yang sama.

Nutrisi 3. Faktor-faktor apa yang dapat ditemukan dalam frekuensi reaksi enzimatik?

Keragaman reaksi enzimatik berlimpah dalam apa yang dapat ditemukan dalam konsentrasi enzim, sifat bicara, suhu, wakil, reaksi tengah (asam).

Dalam kasus enzim dalam pikiran bernyanyi, misalnya, dengan adanya molekul kata-kata ini, konfigurasi pusat aktif berubah, sehingga memungkinkan mereka kehilangan aktivitas enzimatik terbesar.

Nutrisi 4. Mengapa ada lebih banyak enzim pada suhu tinggi yang membutuhkan tenaga katalitik?

Visoka adalah suhu tengah, sebagai aturan, denaturasi botol, yaitu penghancuran struktur alaminya. Oleh karena itu, pada suhu tinggi, sejumlah besar enzim mengkonsumsi daya katalitiknya.

Nutrisi 5. Mengapa kegagalan vitamin bisa berakibat fatal dalam proses kehidupan tubuh?

Bagato vіtamіnіv masuk sebelum gudang enzim. Untuk ini, ada kekurangan vitamin dalam organisme sebelum melemahnya aktivitas enzim dalam sel, dan juga, mungkin, kemunduran dalam proses kehidupan.

1.8. katalis biologis

4.3 (86,15%) 52 suara

Di ts_y storіntsі berbisik:

• bagaimana peran bermain fermentasi dalam sel?
• kata-kata apa yang disebut katalis?
• lebih banyak enzim pada suhu tinggi
• dari apa birokrat bisa ada berbagai reaksi enzimatik
• mengapa ada lebih banyak enzim pada suhu tinggi