ubrzati kemijske reakcije taložiti sve vrste faktora, uključujući prirodu reaktivnih potočića, koncentraciju reaktivnih potočića, temperaturu, izgled katalizatora. Službenike je lako vidjeti.

1). Priroda reaktivnog govora... Kad god postoji odnos između govornih linija s ínny zvukom, tada je reakcija protiv zvuka, sada između govornih linija s kovalentnim zvukom.

2.) Koncentracija reaktivnog govora... Nakon što je kemijska reakcija prošla, potrebno je zaključati molekule riječi koje reagiraju. Tako da su molekule tako blizu da idu jedna prema jedna, dok su atomi jednog dijela viđeni na vlastitim električnim poljima. Samo će u svim slučajevima postojati mogućnost prijelaza elektrona i nastanka atoma, uslijed čega se uspostavljaju molekule novih riječi. U takvom rangu učestalost kemijskih reakcija proporcionalna je broju reakcija koje se odvijaju između molekula, a broj reakcija je pak proporcionalan koncentraciji reaktivnog govora. Na temelju eksperimentalnog materijala iz norveških studija, Guldberg i Baage, kao i ruskih studija Beketova 1867., formulirali su osnovni zakon kemijske kinetike - zakon díyuchy mas(ZDM): pri konstantnoj temperaturi, fluidnost kemijske reakcije izravno je proporcionalna dodavanju koncentracije reakcijskog govora u koracima stehiometrijskih koeficijenata. Za intimnu vipadku:

zakon diyuchy mas maê viglyad:

Zapisivanje u zakon aktivne mase za ovu reakciju se zove glavne kinetičke jednadžbe reakcije... U glavnom kinetičkom terminu, k je konstanta brzine reakcije, što je posljedica prirode govora reakcije i temperature.

Većina drskih reakcija su vukodlaki. Tijekom takvih reakcija proizvodi se u svijetu nakupljaju, reagiraju jedan po jedan s izjavama odlaznih riječi:

Fluidnost izravne reakcije:

Učestalost vokalne reakcije:

U trenutku rívnovagi:

Izgleda kao zakon aktivne mase u zemlji rivnovagi nabuda viglyadu:

de K - konstanta jednake reakcije.

3) Infuzija temperature na brzinu reakcije... Brzina kemijskih reakcija, u pravilu, kada se promijeni temperatura rasta. Lako se vidi na guzi zajedno s mahovinom.

2H2 + O2 = 2H2O

Na 20 0 C brzina reakcije je praktički nula, a trajalo je oko 54 milijarde godina, a interakcija je prošla za 15%. Na 500 0 C potrebno je 50 kilina da bi se voda stvrdnula, a na 700 0 C reakcija je protiv mittêvo.

Prevalencija reakcija fluidnosti u smislu temperature varira van't Hoffovo pravilo: S porastom temperature za 10, brzina reakcije će se povećati za 2 - 4 puta. Van't Hoffovo pravilo da se napiše:

4) ubrizgavanje katalizatora... Brzina kemijskih reakcija može se podesiti uz pomoć katalizatori- govor, kako promijeniti brzinu reakcije i izgubiti se u reakciji u istoj količini. Promjena brzine reakcije u prisutnosti katalizatora naziva se kataliza. razviti pozitivan(Brzina reakcije se poboljšava) negativan(Brzina reakcije se mijenja) kataliza. Tijekom reakcije uspostavlja se jedan katalizator, takvi se procesi nazivaju autokatalitički. Razvoj homogene i heterogene katalize.

na homogena katalizator i reakcijski govor su u jednoj fazi. na primjer:

na heterogena katalizator i reakcijski govor su u ranim fazama. na primjer:

Heterogena kataliza obloga enzimskim procesima. Sve kemijske procese koji se odvijaju u živim organizmima kataliziraju enzimi, koji su cigle s posebnim posebnim funkcijama. Na rasama, u kojima se odvijaju enzimski procesi, nema tipičnog heterogenog centra, u sprezi s vidljivošću jasne površine fazne raspodjele. Takvi procesi dovode do mikroheterogene katalize.

Brzina kemijskih reakcija- promjena broja jednog reaktivnog govora u jednom satu u jednom reaktivnom prostoru.

Sljedeći službenici daju brzinu kemijske reakcije:

• priroda reaktivnog govora;
• koncentracija reaktivnog govora;
• površina zatvaranja reaktivnih govornih linija (kod heterogenih reakcija);
• temperatura;
• diyu katalizatori.

Teorija aktivnih zatvaranja Dopuštajući objasniti infuziju djelovanja čimbenika na brzinu kemijskih reakcija. Osnovni principi teorije:

• Reakcije nastaju kada su čestice reagensa blokirane, kao što je energija pjevanja.
• Što je više čestica reagensa, što je smrad bliži jedan prema jedan, veće su šanse da se zaglave i reagiraju.
• Prije reakcije nije učinkovito uskratiti im učinkovite prekide, pa kad se netko pokvari, ili ako oslabe „stari pozivi“, može biti „novo“. Za cijeli dio krivnje majka ima dovoljno energije.
• Minimalni višak energije, koji je neophodan za učinkovito učvršćivanje dijelova reagensa, naziva se Energetska aktivacija Ea.
• Aktivnost kemijskih govora očituje se u niskoenergetskim aktivacijskim reakcijama s njihovim sudjelovanjem. Što je manja energija aktivacije, veća je i brzina reakcije. Na primjer, u reakcijama između kationa i aniona energija aktivacije je još manja, pa su takve reakcije suprotne Mayzhe Mittevo

Infuzija koncentracije reaktivnog govora na brzinu reakcije

Kada se prilagodi koncentracija reaktivnog govora, brzina reakcije rasta. Za ulazak u reakciju krive su dvije kemijske čestice, pa brzina reakcije leži u broju puta između njih. Povećanje broja čestica u danom društvu treba dovesti do češćih promjena i do rasta brzine reakcije.

Prije poboljšanja reakcije likvidnosti prema plinskoj fazi, ona je uzrokovana povećanjem poroka ili promjenom iznosa posuđenog novca.

Na temelju eksperimentalnih tributa 1867. od Norvežanina K. Guldberga, í P Vaagea, i izravno od njih 1865. ruski znanstvenici N.I. Beketov je formulirao osnovni zakon kemijske kinetike, nakupljanje tekućih reakcija zbog koncentracije reaktivnog govora

Zakon Diyuchy Masa (ZDM):

Brzina kemijske reakcije proporcionalna je zbrajanju koncentracije reakcijskog govora, uzete u koracima prethodnih koeficijenata u jednakoj reakciji. ("Diyucha masa" je sinonim za gorko razumijevanje "koncentracije")

aA +BV =CC +dd, de k- reakcija konstantne brzine

ZDM će se koristiti samo za elementarne kemijske reakcije, koje prolaze u jednoj fazi. Kako reakcija napreduje posljednja kroz niz faza, tada ukupna brzina cijelog procesa počinje s najčešćim dijelom.

Virazi za brze različiti tipovi reakcije

ZDM se smatra homogenim reakcijama. Dok je reakcija heterogena (reagensi se nalaze u malim mlinovima agregata), tada ZDM sadrži samo male ili samo plinolike reagense, ali je čvrst, lije samo na konstantu k.

Molekularnost reakcije- minimalni broj molekula koji sudjeluju u elementarnom kemijskom procesu. Za molekularne elemente kemijske reakcije se dijele na molekularne (A →) i bimolekularne (A + B →); Trimolekularne reakcije se razvijaju površinski.

Brzina heterogenih reakcija

• Ostani unutra površina, Tobto iz koraka dodatnih riječi, promjena reagensa.
• Kundak je ognjište drva. Češće nego ne, češće se gori svaki dan. Čim je površina stabla prekrivena zavojima, izbijaju se jedno u drugo, brzina planine raste.
• Objesite pirofornu kosu na list filter papira. Za sat vremena dijelovi zalize se prže i peče.

Infuzija temperature na brzinu reakcije

U 19. stoljeću nizozemskog učenja Van't Hoffa stigli smo do kraja puta, ali kada je temperatura podešena za 10°C, stopa odziva se povećala za 2-4 puta.

Van't Hoffovo pravilo

Kada je temperatura na koži 10 ◦ C, brzina reakcije se povećava 2-4 puta.

Ovdje je γ (slovo oraha "gama") naziv temperaturnog koeficijenta ili Van't Hoffovog koeficijenta, uzimajući vrijednost od 2 do 4.

Za specifičnu reakciju kože, temperaturni koeficijent bi trebao početi s dugim putem. Pokazao sam da se kod nekih od samog razvoja ove kemijske reakcije (í njezina konstantna brzina) na povišenoj temperaturi na koži od 10 stupnjeva.

Van't Hoffovo pravilo koristi se za približnu procjenu promjene konstantne brzine reakcije kada se temperatura poveća ili snizi. Točnije govoreći o konstantnoj brzini i temperaturi postavio je švedski kemičar Svante Arrenius:

chim više E specifične reakcije, tim manje(Na zadanoj temperaturi) postojat će konstanta brzine k (i brzina) reakcije. Povećajte temperaturu kako biste povećali količinu energetskih molekula, povećajte aktivacijsku traku E a.

Ubrizgavanje katalizatora do brzine reakcije

Moguće je mijenjati brzinu reakcije, mijenjati brzinu reakcije, mijenjati mehanizam reakcije i voditi je energetski većim putem uz manje energetske aktivacije.

katalizatori- lanac riječi koje sudjeluju u kemijskoj reakciji i povećavaju učinkovitost, ali ako je reakcija završena, ona postaje nevažna, jednako tako.

íngíbítory- govori koji vjeruju kemijskim reakcijama.

Promjena brzine kemijskih reakcija, ili čak izravno iza pomoći katalizatora, poziv kataliza .

distribuirano: kemija

meta lekcija

• glavni: promovirati formulaciju razumijevanja "brzine kemijskih reakcija", uvesti formule za izračun brzine homogenih i heterogenih reakcija, vidjeti koliko se službenika može naći u raznolikosti kemijskih reakcija;
• razvijanje:čitati i analizirati i analizirati eksperimentalne podatke; na pozadini međusobne povezanosti različitih kemijskih reakcija i čimbenika;
• Vikhovna: nastaviti razvoj komunalnih umova u sklopu uparenih i kolektivnih robota; naglasak na važnosti poštivanja znanja znanstvenika o brzini kemijskih reakcija u tucanju (korozija metala, mlijeko u prahu, zanovijetanje itd.)

Uspjeh navchannya: D. multimedijski projektor, računalo, slajdovi s glavnog sata, CD-disk "Ćiril i Metoda", tablice na stolovima, protokoli laboratorijskih robota, laboratorijski reagensi;

Metoda Navchannya: reprodukcijski, prel_dnitsky, chastkovo pochukovy;

Organizacijski oblik ima: besída, praktični robot, sam robot, Testuvannya;

Organizacijski oblik robotskih znanstvenika: frontalni, individualni, grupni, kolektivni.

1. Organizacija sata

Spremni da razred bude robotiziran.

2. Priprema za glavnu fazu svladavanja početnog gradiva. Aktivacija temeljnih znanja i min(Slajd 1, vidi prezentaciju prije lekcije).

Tema sata je „Brzina kemijskih reakcija. Faktor koji se ubrizgava u brzinu kemijskih reakcija."

Voditelj: z'yasuvati, koliko je brzina kemijske reakcije, i od kojih službenika nećete zaglaviti. Tijekom nastave može se učiti iz teorije prehrane prema navedenima. U praksi se naše teorijske pretpostavke potvrđuju.

Predviđena aktivnost znanstvenika

Robot je aktivan u pokazivanju spremnosti za primanje lekcije. Obvezno poznavanje studija o brzini kemijskih reakcija u toku 9. razreda (Interni predmetni poziv).

Pregovarajte o početku prehrane (frontalno, slajd 2):

1. Što trebate znati o brzini kemijskih reakcija?
2. Sa svijetlim kundacima, možete li to potvrditi, kako kemijske reakcije stoje protiv malih predmeta?
3. Kako započeti s brzinom mehaničkog ruča? Yaka je jedna od vrsta shvidkosty?
4. Kako započeti s brzinom kemijske reakcije?
5. Što ako ga trebate riješiti, kakvu biste kemijsku reakciju željeli?

Vidljive su dvije kundake (pokus izvodi učitelj).

Na stolu - dvije epruvete, u istom rasponu (KOH), u prvoj - cvijeće; dodajte CuSO4 razchin u off-line epruvete. Koji su moji sposterígaêmo?

Predviđena aktivnost znanstvenika

Na zadnjici učenja procijeniti brzinu reakcija i ispraviti izgled posjetitelja. Zabilježite broj vikonskih reakcija (dva znanstvenika).

U prvom testu reakcija je smanjena, u drugom - vidljive promjene se prešućuju.

Reakcija skladišta (Dvije riječi koje treba zapisati u doschsi rivnyannya):

1. CuSO4 + 2KOH = Cu (OH)2 + K2SO4; Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2
2. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Koji je najbolji način za provođenje reakcija? Zašto s vremena na vrijeme dolazi jedna reakcija od mittêvo, ínsha? Za cjelinu, potrebno je razmišljati o kemijskim reakcijama koje prolaze kroz cijeli reakcijski prostor (u plinovima ili metalu).

Predviđena aktivnost znanstvenika

Na temelju rezultata pokažite eksperimentu kako proučavati obrasce: reakcija 1 je homogena, a reakcija

2 je heterogena.

Shvidkosti ovih reakcija će početi matematički na jednostavan način.

Vchenya o vijestima i mehanizmima kemijskih reakcija zove se kinetika kemije.

3. Usvajanje novih znanja i metoda razvoja(Slajd 3)

Brzina reakcije počinje promjenom govora u jednom satu

U jednom V

(za homogene)

Na jednoj površini žbica S (za heterogene)

Očito, s takvom vrijednošću se vrijednost brzine reakcije ne može naći u homogenom sustavu, au heterogenom sustavu.

Predviđena aktivnost znanstvenika

Aktivni diy znanstvenika s ob'yktom vivchennya. Umetanje tablica u zoshit.

Tri vyplyayut dva važnih trenutaka(Slajd 4):

2) vrijednost likvidnosti će biti osigurana ako će se naći od one od koje polazi, a najvažnije će biti od učinkovitosti i lakoće će biti iz istog broja.

Na primjer, za reakciju 2N 2 + O 2 = 2N 2 O: υ (prema N 2) = 2 υ (prema O2) = υ (prema N 2 O)

4. Učvršćivanje prvorazrednih znanja o brzini kemijskih reakcija

Za fiksiranje otvorenog materijala problem je virusni.

Predviđena aktivnost znanstvenika

Prvo što treba razumjeti je znanje o brzini reakcije. Ispravnost rješenja.

zavdannya (Slajd 5). Kemijska reakcija protiv razgradnje, prema standardu: A + B = C. Specifična koncentracija: govor A - 0,80 mol / l, govor B - 1,00 mol / l Nakon 20 quilina, koncentracija govora A pala je na 0,74 mol/l. Značajno: a) prosječna brzina reakcije za cijeli sat;

b) koncentracija govora B nakon 20 min. Rješenje (dodatak 4, slajd 6).

5. Usvajanje novih znanja i metoda razvoja(Izvođenje laboratorijskih radova tijekom ponavljanja i uvođenja novog gradiva, korak po korak, dopuna 2).

Čini nam se da se poslovni dužnosnici slijevaju na brzinu kemijske reakcije. Yaki?

Predviđena aktivnost znanstvenika

Oslanjanje na znanje 8-9 razreda, pisanje u zoshit tijekom vivchennya materijala. Remont (slajd 7):

Priroda reaktivnog govora;

temperatura;

Koncentracija reaktivnog govora;

Diya katalizatora;

Površina zatvaranja reaktivnih govornih linija (kod heterogenih reakcija).

Ulijevanje svih neodoljivih čimbenika na brzinu reakcije može se objasniti, ali jednostavna teorija - teorija konfuzije (slajd 8). Glavna ideja je sljedeća: reakcije nastaju kada su čestice reagensa blokirane, kao što je energija pjevanja.

Zvidsy se može dodati u program:

1. Što je više čestica reagensa, što je smrad bliži jedan prema jedan, veće su šanse da se zaglave i reagiraju.
2. Prije reakcije napraviti lišavanje učinkovita veza, pa da kad nekome ponestane muke, ili se opuste "stari pozivi", a može biti i "novo". Ali za cijeli dio moje majke imat ću dovoljno energije.

Minimalni višak energije (iznad prosječne energije čestica u sustavu), potreban za učinkovito zaključavanje dijelova u sustavu), neophodan za učinkovito zaključavanje dijelova reagensa, naziva seenergetska aktivacija E a.

Predviđena aktivnost znanstvenika

Suosjećajno razumijevanje i pisanje vrijednosti u zoshitu.

U takvom rangu, na putu svih čestica, da uđu u reakciju, ê dobra energetska pločica, što je vrlo važna energetska aktivacija. Ako je mali, onda postoji mnogo čestica koje se mogu uspješno završiti. Uz veliku energetsku bar'êrí, potrebna je dodatna energija da yo podolannya, inodí završi dobru "pošiljku". Zapalit ću alkohol - vidjet ću dodatnu energiju E a, Neophodan je za poboljšanje energetske šipke u reakciji interakcije molekula alkohola s molekulama kiseline.

Čisto dužnosnici, kako sipati na brzinu reakcije.

1) Priroda reaktivnog govora(Slajd 9) .Zbog prirode reaktivnog govora, um je u skladištu, Budova, međusobnog ulijevanja atoma u anorganski i organski govor.

Veličina energije aktivacije govora je tse faktor, iza kojeg se podrazumijeva priljev prirode reaktivnog govora na brzinu reakcije.

Uputa.

Samoformulacija visnovkiva (dodatna 3 kabine)

Neke kemijske reakcije uzimaju se praktički mittêvo (vibuh kiselinsko-vodenih suma, reakcije ionske izmjene na vodenim pauzama), druge - shvidko (rudnici plača, dodavanje organizama cinka s trećom kiselinom, dodatno) Zbog činjenica općih reakcija, kako se ljudi jednostavno ne mogu sjetiti. Tako će, na primjer, transformacija granita u pijesak i glinu trajati kroz dio od tisuća stijena.

Drugim riječima, kemijske reakcije mogu biti kontraproduktivne. shvidkistyu.

Ale dobro, uzmi brzi odgovor? Koliko je točnija vrijednost vrijednosti í, smut, íí̈ matematički viraz?

Reakcija Shvidk_styu naziva se promjena broja govora u jednoj jedinici sata u jednoj jedinici volumena. Matematički, tse viraz napisati yak:

de n 1 i n 2- broj riječi (mol) u vrijeme sata t 1 i t 2, prema sustavu po volumenu V.

Oni će, poput znaka plus ili minus (±), stajati ispred virusa likvidnosti, ležati u tome da smo umjesto nekoliko riječi zaslijepljeni - proizvod ili reagens.

Očito se u tijeku reakcije koristi vitrat reagensa, tako da se broj reagensa mijenja, međutim, za reagense viraze (n 2 - n 1) ovise o vrijednosti manjoj od nule. Oskílki shvidkíst ne može biti velike veličine, u svim slučajevima prije zavoja potrebno je staviti znak "minus".

Ako nas zasljepljuje promjena u proizvodu, a ne u reagensu, tada znak minus nije neophodan ispred viraza za raspodjelu likvidnosti, neki od viraza (n 2 - n 1) u svim slučajevima može biti pozitivan, za to samo rezultat reakcije zbílshuvatisya.

Tjedni broj govora n prije psovke, u kojoj se nalazi broj govora, nazivam molarnom koncentracijom Z:

U takvom rangu, zamjeniku shvaćanja molarne koncentracije i matematičkog viroza, može se zapisati i druga varijanta vrijednosti reakcije:

Promjena molarne koncentracije govora naziva se promjena molarne koncentracije govora kao rezultat ponavljanja kemijske reakcije u jednom satu:

Tvornice koje povećavaju brzinu reakcije

Za plemstvo nije često stvar od velike važnosti, zbog čega je odrediti brzinu te reakcije i kako je ugraditi. Na primjer, industrija rafinirane nafte u doslovnom smislu borbe za kožu nadopunjujući proizvod u jednom satu. I pogledat ću veličanstvenu količinu nafte, kako reciklirati, donijeti piće u velikom financijskom toku. Nekima je važno biti u regiji s reakcijom povjerenja, s korom metala.

Pa zašto bi brzina reakcije trebala stajati iza? Nije lijepo ležati, jer nema različitih parametara.

Da bismo prešli na cjelokupnu zalihu hrane, jasno vidimo rezultat kemijske reakcije, na primjer:

Zapisan je u obliku slike procesa, u kojem molekule govora A i B, lijepeći se jednu po jednu, prihvaćaju molekule govora C i D.

Dakle, bez sumnje, da bi reakcija prošla, potrebno je minimalno zaključati molekule ovih riječi. Očito, kako se broj molekula u istom volumenu povećava, broj pomaka će se povećati na isti način kao što se povećava učestalost vaših kontakata s putnicima u ponovno instaliranom autobusu.

Drugim riječima, Brzina reakcije rasta s povećanjem koncentracije reaktivnog govora.

Ponekad, ako se jedan od reagensa usmjeri odjednom s plinovima, brzina reakcije će se povećati kada se pomak pomakne, prianjanje plina je izravno proporcionalno koncentraciji molekula za skladištenje.

Neophodan je protest, blokiranje čestica ê, ali i nedostatak mentalnog otpora na reakciju. S desne strane, na istom mjestu s rozrakhunki, broj molekula reagirajućih riječi u razumnoj koncentraciji istih je velik, ali za sve reakcije kriv je jedan novčić. Protest, praksa se ne razmatra. Tko je s desne strane?

S desne strane, neće sve vezanje molekula reagensa biti viskozno učinkovito. Bagato zitknennya ê opruga - molekule izlaze u obliku jedne utrnule lopte. Da bi reakcija prošla, molekule su odgovorne za dovoljnu kinetičku energiju. Minimalna energija, koja je kriva za napon molekula reagirajućeg govora, da bi reakcija prošla, naziva se energetska aktivacija i naziva se E i. U sustavu koji se može pohraniti veliki broj Molekule, osnovna raspodjela energije molekula, neke od njih su niske energije, neke od njih su visoke i srednje. Skupljanje molekula samo u malom dijelu energetskih molekula pretvara energiju aktivacije.

Kao što je naravno u fizici, temperatura je zapravo svijet kinetičke energije čestica iz koje se pohranjuje riječ. Tobto, chim shvidshe čestice se raspadaju, kako se formira ponor, tim vische temperatura. U takvom rangu očito je da povećavaju temperaturu na putu veće kinetičke energije molekula, uslijed čega dio molekula prerasta u energiju, koja energiju pretvara u kemijsku reakciju.

Činjenica pozitivnog protoka temperature prema brzini reakcije u 19. stoljeću empirijski je utvrdila nizozemski kemičar Vant Goff. U vrijeme svog posljednjeg tjedna formulirao je pravilo da ga je kao nositi, a zvučati kao uvredljiv čin:

Fluidnost bilo koje kemijske reakcije povećat će se 2-4 puta kada se temperatura podesi za 10 stupnjeva.

Matematički prikaz ovog pravila je napisan kao:

de V 2і V 1- fluidnost na temperaturama t 2 i t 1 je očita, a γ je temperaturni koeficijent reakcije koji se najčešće nalazi u rasponu od 2 do 4.

Često se učestalost reakcija baguyatokh daje reklamiranju, pobjedničkom katalizatori.

Katalizatori su govori koji će ubrzati ponavljanje bilo kakve reakcije i uopće neće zapeti.

Koje vrste katalizatora treba dati za povećanje brzine reakcije?

Pogodite o energiji aktivacije E a. Molekule s energizirajućim izbornikom, manje energizirajuće aktivacije prije sata dana katalizatora, jedna po jedna interakcija ne može. Katalizatori, mijenjaju putanje, prema suprotnosti od reakcije, slično je i prije, jer je vodič ekspedicije postavio rutu ekspedicije ne bez sredine preko planine, već uz pomoć kružnih šavova, kao rezultat, za povratak, te zbunjene parove, imao sam ínshu njenu stranu.

Nemojte se čuditi tim katalizatorima tijekom reakcije, nemojte se izgubiti, protein će sudjelovati u tom aktivnom dijelu, prilagođavajući međufaze reagensima, ali prije kraja reakcije okrenite se jednom mlinu za klip.

Osim važnih čimbenika, moguće je ubrizgati u brzinu reakcije, a također i reagirati riječima ê između različitih reakcija (heterogena reakcija), brzina reakcije će se također taložiti u području reagensa reagensa. Na primjer, da bi otkrili granulu metalnog aluminija, bacili su je u epruvetu s vodenom otopinom klorovodične kiseline. Aluminij je aktivni metal koji reagira s neoksidirajućim kiselinama. Sa klorovodičnom kiselinom, viglyadova reakcija na sljedeći rang:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

Aluminij je čvrsta riječ, što znači da je reakcija s klorovodičnom kiselinom samo na njegovoj površini. Očito, iako se površina povećava drobljenjem aluminijeve granule u foliji, postoji vrlo velik broj atoma aluminija na raspolaganju za reakciju s kiselinom. Kao rezultat toga, brzina reakcije će se povećati. Sa sličnim rangom, površina čvrstog govora može se pretvoriti u prah.

Slično, fluidnost heterogene reakcije, u kojoj je reakcija čvrsta, s plinovitom ili tankom, često pozitivno infuziranom promjenom, koja je povezana s tim, kao rezultat promjene dosega vidljivih molekula produkta reakcijsku zonu.

To će i dalje značiti istu veliku infuziju na brzinu reakcije i prirodu reagensa. Na primjer, ono što je niže u Mendelijevoj tablici je metal, koji će vjerojatnije reagirati s vodom, fluor među većinom halogena najvjerojatnije će reagirati s vodom sličnom plinu, itd.

Rezimirajući sve priče, brzina reakcije leži među uvredljivim čimbenicima:

1) koncentracija reagensa: više hrane, brža reakcija.

2) temperatura: s porastom temperature povećavat će se brzina bilo koje reakcije.

3) površina kontakta reaktanata: što je veća površina kontakta reagensa, to je brža reakcija.

4) miješanje, kako se reakcija odnosi na med, ponavljamo s govorom i dobi, ili s plinom, možemo ga miješati.

Hrana 1. Zovu li se katalizatori?

Govori, koji mijenjaju brzinu kemijske reakcije, postaju nevažni do kraja dana, nazivaju se katalizatori.

Prehrana 2. Koja je uloga igranja fermenta u stanicama?

Fermenti su biološki katalizatori koji ubrzavaju kemijske reakcije u dnevnoj sobi. Molekule nekih enzima pohranjuju se samo iz kanti, a uključuju kante i bezalkoholne prirode (organske - koenzim ili anorganske - neki mali metali). Enzimi su strogo specifični: enzim kože je katalitička vrsta reakcija, u kojoj sudjeluju u istim vrstama supstratnih molekula.

Prehrana 3. Koji se čimbenici mogu pronaći u učestalosti enzimskih reakcija?

Promjenjivost enzimskih reakcija obiluje onim što se može naći u koncentraciji enzima, prirodi govora, temperaturi, poroku, reakciji sredine (kiselo).

U slučaju enzima u pjevajućim umovima, na primjer, u prisutnosti molekula ovih riječi, konfiguracija aktivnog centra se mijenja, tako da im omogućuje da izgube najveću enzimsku aktivnost.

Prehrana 4. Zašto ima više enzima na visokim temperaturama u potrebi za katalitičkom snagom?

Visoka je temperatura sredine, u pravilu, denaturacije boce, odnosno uništavanja njene prirodne strukture. Stoga pri visokim temperaturama veliki broj enzima troši svoju katalitičku snagu.

Prehrana 5. Zašto nedostatak vitamina može biti neuspjeh u životnim procesima tijela?

Bagato vítamínív ući prije skladište enzima. Zbog toga dolazi do nedostatka vitamina u organizmu prije slabljenja aktivnosti enzima u stanicama, a također, možda, i do pogoršanja životnih procesa.

1.8. biološki katalizatori

4,3 (86,15%) 52 glasa

Na ts_y strani je gunđao:

• kakva je uloga igranja fermenata u stanicama
• koje se riječi nazivaju katalizatori
• više enzima na visokim temperaturama
• od kojih birokrata mogu biti razne enzimske reakcije
• zašto ima više enzima na visokim temperaturama