Razvoj lekcije Molyarny volumen plina. Avogadrov zakon

Meta lekcija: formuliranje znanja znanosti o zakonu zajedničkog upravljanja za plinolik govor na temelju kemijskih reakcija organskog govora; oblikovati vmínnya zastosovuvati zakon o'Umny spívvídnoshen za rozrahunív na veseli ljudi.

Vrsta lekcije: formulacija novog min i navičok.

Obrazac robota: vikonannya trenuvalnyh desno (vježbanje na kundacima, kerovana i samovježbanje).

Posjed: karta-posjed.

II. Perevirka domaća zadaća. Aktualizacija temeljnih znanja. Motivacija za primarnu djelatnost

1. Frontalna poruka

1) Odrediti fizikalne snage alkana, alkena i alkana.

2) Navedite kemijske autoritete u ugljikohidratima.

3) Koje su reakcije (prijam, zamjena) karakteristične za alkane? Čemu?

4) Koje su reakcije (prijam, supstitucija) karakteristične za alkene? Čemu?

5) Kada ciljate na vrhove govora, vibrirajte da, jer ne barata, bromna voda. Naciljati kundak jednakih reakcija.

2. Poništavanje domaće zadaće

III. Vivchennya novi materijal

Frontalno brbljanje iza gradiva 8. razred

Zašto bi se normalnim umovima plinu trebao dati molarni volumen?

Međutim, svi plinovi imaju istu toplinsku učinkovitost ekspanzije. Obsyagi plinovi ne leže kao veličina molekula, već kao veličina molekula. Otkriveno je da molekule leže u fluidnosti, energiji i, zapravo, temperaturi.

Trenutno je Amedeo Avogadro formulirao sljedeći zakon:

Isti broj molekula može se naći u starim plinovima.

S izvanrednim umovima, plinoviti govori mogu uzrokovati molekularnu budovu. molekule plina djelomično su čak i češće sa stajališta njih. Ovaj plin obsyag nije veličina čestica (molekula), već njihov izgled, koji je približno isti za bilo koji plin.

A. Avogadro dyshov visnovka, ako uzmete 1 mol, a zatim 6,02 · 1923 molekula bilo kojeg plina, tada će smrad uzeti isti obsyag. Ale, s puno vimíryuvatisya tsey obsyag s istim umovima, to jest, s istim temperaturama i porokom.

Umovi, kada se održavaju nekakvi razrahunki, zovu se normalni umovi.

Normalno pranje (br. art.):

T = 273 K abo t = 0 °C;

P = 101,3 kPa ili P = 1 atm. = 760 mm Hg. Umjetnost.

Obsyag 1 mol govora naziva se molarni volumen (Vm). Za plinove s normalnom drenažom cijena je 22,4 l/mol.

Prema Avogadrovom zakonu, 1 mol bilo kojeg plina posuđuje isti volumen uz normalne stope drenaže od 22,4 l/mol.

Također, mnogo se plinovitih reagensa i reakcijskih produkata koristi za smanjenje učinkovitosti reakcije. Sasvim pravilnost vikoristovuyt za kemiju rosrahuniv.

IV. Pervinne zasosuvannya otrimanih znanja

1. Vježbajte na zadnjici

Zavdannya 1. Root klora, koji može donijeti 5 litara etilena.

Vrsta: 5 litara klora.

Zavdannya 2. Rozrahuyte, koji je obsyag kisnyu potreban za izgaranje 1 m3 metana.

Vrsta: 2 m3 kiselo.

Zavdannya 3. Izračunajte volumen acetilena, za dodatnu hydruvannya, 20 litara vode je vitrizirano.

Tip: 10 litara acetilena.

2. Kerovana praksa

Zavdannya 4. Izračunajte količinu ulja, koja je potrebna za sagorijevanje 40 litara sume, koja će se osvetiti na 20% metana, 40% etana i 40% etana.

Pogled: 104 l kiselo.

3. Samovježbanje

Zavdannya 5. Po potrebi pružite podršku za opću potporu H.-ovog govora.

(Znanstveno, samostalno, zapamtite tablicu, kada robot završi, prikazuje poruke.)

Zavdannya 6. Izračunajte količinu hrane (umjesto prihvaćanja 20% volumena), koja je neophodna za korištenje za novu količinu novca.

(Znanstvenici samostalno procjenjuju jedan ili dva zadatka prema željama učitelja.)

Mlin na plin Rechovin. Avogadrov zakon. Molarni volumen u plin.

Zapisi se mogu obnoviti u tri mlina agregata - čvrsti, grubi i plinoviti. Čestice, koje su pohranjene u čvrstim riječima, mogu se vezati jedna za drugu, tako da riječi budu čvrste, mogu biti pojedinačnog oblika. Čestice čvrstih čestica mogu biti atomi, molekule i mogu stvarati kristalne strukture. Čestice se mreškaju s amplitudom blizu čvorova kristalne rešetke. Na dnu čestice jedna je vezana s jednom slabijom i može biti prezasićena da bi dosegla veliku veličinu. Do te dobi je plinovit i nabubri u obliku posude, u kojoj je smrad.

Prijelaz govora iz čvrstog tabora u rijeci dolazi do izražaja kada se zagrije, zbog čega amplituda broja čestica postupno raste. Kada temperatura padne, čestice rijeke ispunjavaju građu rešetke i dolazi do topljenja. Kada je hladno, navpaki, dijelovi ceste uzimaju u zgradi promjene i fiksiraju u pjevajući položaj, potvrđujući čvrst govor. S duhovitim umovima Ridina, u pravilu, mogu zanemariti molekularni budov. Pri visokim temperaturama struktura linije može biti ili nije (taljenje soli i metala).

Interakcija između molekula na temelju slabosti, niže na temelju iona u ionskim kristalnim strukturama; atomi povezani kovalentnom vezom u atomskim strukturama; metalni ioni vezani s elektronskim plinom u metalnim strukturama.

Bit ću čvrst i djetinjast, reći ću to kondenzirani mlin... Električni vodovi u kondenziranom mlinu nalaze se u granicama od približno 0,5 - 22,5 g / cm 3. Brzine protoka u plinskom mlinu su znatno niže snage - blizu 10 -2 - 10 -3 g / cm 3. prijelaz na plinski mlin radi kao rezultat zagrijavanja chapsa, koji se nalazi u kondenziranom mlinu (topla voda, sublimacija čvrstih čahura). Nalik plinu u slučaju velikih umova govora pohranjen je u tri molekule.

Tijekom prijelaza u mlin nalik plinu, čestice govora dodaju snagu ili međumolekularnu interakciju. Obsyag, koji je zajam plina, je, prema danu, obsyag vilny prostor i kaotično urušava molekule plina. Veličina prostora počinje s temperaturom i prianjanjem. Uz veliki volumen, zauzeti smo samim molekulama, moguće ga je izvaditi. zvidsey viplya Avogadrov zakon :

Isti broj molekula morat će se osvetiti u uobičajenim umovima novih plinova.

Iz Avogadrova zakona dva glavna traga .

pershe naslidok

Jedan mol biti kao plin s istim umovima iste količine. Tsey obsyag biti pozvan molarni volumen plina ( V m ) , Ona varira u m 3 / mol (djelomično u dm 3 / mol). Molarni volumen plina za isporuku date količine plina po prvi put:

Zrozumílo, scho vrijednost V m leže u umovima (temperatura, porok). Za reviziju postrojenja potrebno je zapamtiti vrijednost V m at normalni umovi (n.o.) - atmosfersko prianjanje (101,3 kPa) í temperatura í led (0 0 C ili 273,15 K).

Uz normalnu drenažu V m = 22,4 dm 3 / mol, odn

u jedinicama SÍ 0,0224 m 3 / mol.

drugo naslijeđe

Shilnosti plina (za većinu istih obveza) nazivaju se molarna masa plinova.

Tse se vidi iz takvog mirkuvana. Nekhai dvije porcije mladih plinova istog obsyagua (obsyagi vimiryani za iste umove). Znamo ih masi:

Svetište njihovih mas:

Yaksho vicoristovuvati schilnosti:

Zgídno í ako je Avogadrov zakon n 1 = n 2, zvijezde:

Dodjela opskrbe plinom, kao i isporuka molarne mase, nazivaju se kapacitet jednog plina po jednom ( D ). D - vrijednost je bezdimenzionalna.

Poznavajući D i molarnu masu jednog plina, lako je znati molarnu masu jednog plina:

; M 1 = M 2 × D.

staviti na

M (x) = M (H 2) × D = 2 × 8,5 = 17 g/mol

Plin s takvom molarnom masom - amiak NH 3 .

Snaga plinovitog u ugljikohidratima uz dvije ceste. Uzmite molarnu masu u ugljikohidratima.

Prosječna molarna masa je 29 g/mol.

M (x) = M (pov.) × D = 29 × 2 = 58 g/mol

Ugljikohidrat s takvom molarnom masom je Z 4 H 10, butan.

Slide znači da plin s molarnom masom manjom od 29 leži za piće, više od 29 - važnije.

U zadacima rosrakhunkovyh mogu postojati podaci o učinkovitosti dušika, kiselosti i drugih plinova. Općenito, za vrijednost molarne mase potrebno je relativnu gustoću pomnožiti s molarnom masom u odnosu na dušik (28 g/mol), kiselost (32 g/mol) itd.

Avogadrov zakon ima široku primjenu u kemiji. Oscilacije za plinove su oko proporcionalnog broja riječi, zatim učinkovitosti u reakciji, koja pokazuje broj riječi koje reagiraju, proporcionalne broju međusobno modificiranih plinova. Očito, oni su krivi za iste umove.

guzicom

Yaky volumen kisnyu je potreban za spavanje 2 dm 3 propan? Obshay vimiryani pod n. na.

Z 3 N 8 + 5O 2  3SO 2 + 4N 2 O.

Prema Avogadrovom zakonu, isti broj molekula trebao bi biti zamijenjen istim brojem molekula, a, po svemu sudeći, isti je i broj molova govora. Uzmite propan za 1 dm 3. Todi, s istom reakcijom, za sagorijevanje 1 dm 3 propana potrebno je 5 dm 3 kiseline, a za 2 dm 3 (dvije litre) - 10 dm 3 O 2.

About'êmní vídnoshennya gazív u slučaju kemijskih reakcija.

meta: zakrypiti znanje o plinovima, uzeti u obzir broj uobičajenih plinova, iza drskih vikoristovuchi zakon uobičajenih pogrešaka, zakon Avogadro i razumijevanje molarnog volumena na početku.

ustatkuvannya: Karte sa zavdannyi, na temelju Avogadrova zakona.

Idi na lekciju:

Ja Org. trenutak

ponavljanje

1. Kako možete razgovarati u mlinu na plin?

(H 2, N 2, O 2, CH 4, C 2 H 6)

2.Yak razumijevanje je tipično za cich gazív? ("Obsyag")

3. Što će, nakon što ga pustimo, 2 atoma i atoma ući u skladište plina?

(A. Avogadro, H 2, O 2, N 2 )

4. Koji je zakon Avogadrova suda?

(Općenito, veliki plinovi s istim umovima (ti porok) osvetiti se istom broju molekula)

5. Zasigurno, zbog Avogadrova zakona, 1 mol posudbe na volumen plina (22,4 l/mol)

6. Znači li zakon da plina ima? (Vm - obsyag molar)

7. Za neke formule znamo:V, Vm, koliko riječi?

V m = V v = V V = V m ∙ v

v V m

II. vivchennya materijal

Ako reagens uđe u reakciju i proizvod se ukloni iz plinske stanice, tada za jednaku reakciju može doći do značajnih promjena.

Na primjer, lako je razumjeti odnos između klora i klora. Na primjer:

H 2 + CI 2 = 2HC Ja

1 mol 1 mol 2 mol

22,4 l / mol 22,4 l / mol 44,8 l / mol

Yak bacimo, 1 mol vode i 1 mol klora, koji su ušli u reakciju, postavili su 2 mola vode u klor. Ako je brzina brojčane vrijednosti razmjene 22,4, tada je omjer količine plina 1: 1: 2. Na taj način moguće je normalnim umovima povećati količinu plinovitog govora.

Avogadrov zakon, koji igra važnu ulogu u kemiji rijeka sličnih plinu, oblikovan je ovako:

Na rivny obsyagah s istim pozivom umova ( t i porok) uzeti isti broj molekula.

Prema zakonu nasljeđivanja viplivay, samo 1 mol bilo kojeg plina s normalnim umom će posuditi jedan te isti obsyag (molarni volumen plina). Rivny 22,4 litara.

Koeficijenti u parametrima reakcije pokazuju broj molova i broj rijeka sličnih plinu.

guza: Rozrahuyte, yaky obsyag kisnu vitrachaêtsya pri interakciji s njim 10m³ vode.

Zapišite svoju reakciju

10 m³ x m³

2H2 + O2 = 2H2O

2 mol 1 mol

2 m³ 1 m³

Za jednaku reakciju, i voda i muslin ulaze u reakciju u širokom rasponu od 2:1.

Todi 10: 2 = X: 1, X = 5 m³. U isto vrijeme, 10 m³ volumena vode uneseno u reakciju, potrebno je 5 m³ kiselosti.

Rozrahunki íf zasosuvannya Avogadrov zakon.

Ja tip zgrade.

Određivanje broja govora za količinu plina i izračunavanje količine plina (n.o.) iz broja govora.

zadnjica 1.Izbrojite broj molova kiselosti posudba 89,6 litara.

Za formulu V = V m ∙ vznamo puno govorav = V

V m

v (O 2 ) = _____ 89,6L ___= 4 mol

22,4 l/mol v(O 2) = 4 mol

zadnjica 2. Yaky obsyag s normalnim kreditom dobiva 1,5 mol kiselo?

v (O 2 ) = V m ∙ v = 22,4 l / mol ∙ 1,5 mol = 33,6 l.

II tip zgrade.

Izračunato obsyagu (n.o.) po težini govora nalik plinu.

Guzica. Izračunajte, kakav će obsyag (pod n.u.) uzeti 96 g kiselog. Sphatku poznat molar mas kisnu Pro 2. Vono cesta M (O 2) = 32 g / mol.

Sada za formulum = M ∙ v znan.

v (O 2 ) = m = 96 g ____= 3 mol.

M 32 g/mol

Izračunajte volumen, koji je zajam 3 mol kiselo (ny), prema formuliV = V m ∙ v :

V(O 2 ) = 22,4 l / mol ∙ 3 mol = 67,2 l.

kako slijedi: V(O 2) = 67,2 litara.

III. završnu lekciju

1. Robot w. strana 80 (8,9)

2.d / z: stavak 29 strana. Vježba 80 deset

Za kemijsku reakciju aA + bB = cC + dD

pojaviti se

de nA i nB - neki su ušli u reakciju odlaznih govora, PS i nD - neki od proizvoda koji su odobreni, a, b, c i d - stehiometrijska izvedba.

Lako je prijeći s više riječi na sljedeći masam:

Za govore poput plina često je potrebno pitati trebaju li platiti. Ako su reagens B i proizvod D plinovi, tada se provodi prijelaz s broja riječi na popis:

Kada vidimo (iza uma) nekoliko, puno ili volumen (za plin) jednog od govora, da sudjelujemo u reakciji, moguće je razviti značenje svih vrijednosti za ostale govore.

Ako imate puno plinova A i B, jedan od njih će zauzeti sudbinu reakcije, možete saznati o odnosu između izvješća VA: VB, i za danu brzinu - o broju puta o količini novca (ili navpaki).

Zadaci rješenja aplikacije

Pri visokim temperaturama magnezij reagira s dušikom, možemo ga naći s argonom, 5,6 l (n.u.), i 15 g nitrida. Zaštitite o meni odnos plinova V (N2): V (Ar) na trenutnim zbrojima.

zavdannya za neovisno rješenje dio A

1.reagira 6 litara dušikovog (II) oksida sa 5 litara kiseline (okoštavanje vimiryane tijekom redovnog pranja), zatim, u konačnoj količini proizvoda, do jednog od reagensa jedan

2. U zatvorenoj posudi spalili su 24 g grafita u 67,2 litre (n.u.)

3. Propušteno kroz ozonator 7,5 mol kiselo, koje se djelomično obnavlja s ozonom. Preostali rast vitrakcije za "spalyuvannya" (s normalnom drenažom) 0,5 mola klorovodične kiseline (pretvorena u SO2); U isto vrijeme, količina O3:O2 ulaza na izlazima iz ozonatora je postala

4. Kalcijev bromid mase 142,8 g reagirao je samo u području klora, naći ćemo ga u velikoj količini hrane u količini 1 (klor): 2 (ponekad). Zagalny obsyag (na slova) vikhídnoí̈ sumíshí gazív buv

5. Za dodatno izgaranje od 17,92 l (n.u.) ukupno CH4 + H2 potrebno je 1 mol kiseline. Na vrhu popisa o CH4:H2 nalazi se jedna stvar:

6. Plin A, prženjem 0,04 mola KClO3 na katalizatoru, promijenio se (na nU) u posudi s plinom B, što je uočeno tijekom obrade 6 g kalcijeve vode, a zbroj je uzet iz volumena A: B , pivnim

7. Za sagorijevanje nitrobenzena do viška kiselosti, uklanja se količina proizvoda (dušik, ugljični dioksid, voda), u kojoj se 4 litre (n. obsyag (u litrama, n. u.)

8. Provedena toplinska distribucija 1 mol amonijevog klorida u čeličnom cilindru, također umjesto 11,2 litre (n. U.) Amiak. Kintsev v'amne vídnoshennya NH3: HCl jedan

9. Sumy kiselost i klor s velikim količinama 9:1 vykoristan za gledanje 0,5 mol jednostavnog govora iz raspona KI, iz istog, zalny obsyag (slovima, n.

10. Kisin je propušten kroz ozonator, kada se na katalizatoru prži 1 mol KClO3, na 5% kiselina se transformira u ozon, a na ulazu iz ozonatora gubi se količina O2:O3.

Fizikalno-kemijske zakonitosti nastanka tankotopljenih metal-polimernih sustava iz plinske faze
Tanko otopljeni metal-polimerni materijali (metalizirani polimeri, metal-virobe s tankim polimernim premazima, bagato-ball sustavi, itd.), oblikovani su vakuumskom tehnologijom...

Epitaksijalni rast Ge na površini Si (100)
S fizikom tankih pramenova vezivanja i izgledima za daljnji razvoj mikroelektronike, optike, adaptacija i ostalih galuzija nove tehnologije. Uspjesi u mikrominijaturizaciji elektro ...

Komponente koje će smanjiti zapaljivost polimernih materijala od strane vlasti
Vrlo brzo pokreću ekonomiju zemlje gorčine na stotine milijuna rubalja. Spaljivanjem polimernih materijala dolazi do velikog broja otrovnih plinova, griznog napada na ljude i ...