Opracowanie lekcji gazu objętości Molyarny. Prawo Avogadro

Metalekcja: formułowanie wiedzy naukowej o prawie powszechnej kontroli mowy gazopodobnej na podstawie reakcji chemicznych mowy organicznej; formvati vmіnnya zastosovuvati prawo o'Umny spіvvіdnoshen dla rozrahunіv na wesoły ludzie.

Rodzaj lekcji: sformułowanie nowego min i navichoka.

Tworzą roboty: vikonannya trenuvalnyh right (ćwiczenie na tyłkach, kerovana i samoćwiczenie).

Posiadanie: posiadanie karty.

II. Praca domowa Perevirka. Aktualizacja podstawowej wiedzy. Motywacja do podstawowej działalności

1. Wiadomość z przodu

1) Określ moce fizyczne alkanów, alkenów i alkanów.

2) Wymień autorytety chemiczne w węglowodanach.

3) Jakie reakcje (dopuszczenie, podstawienie) są charakterystyczne dla alkanów? Do czego?

4) Jakie reakcje (przyjęcie, substytucja) są charakterystyczne dla alkenów? Do czego?

5) Kiedy celujesz w końcówki mowy, wibruj to, ponieważ nie blokuje to wody bromowej. Celować w kolbę równych reakcji.

2. Odwrócenie pracy domowej

III. Nowy materiał Vivchennya

Przednia paplanina za materiałem 8. klasy

Dlaczego objętość molowa powinna być dostarczana do gazu przy normalnych umysłach?

Wszystkie gazy jednak sprzęgają się z tą samą sprawnością cieplną rozprężania. Gazy Obsyagi nie są wielkością molekuł, ale formą molekuł. Stwierdzono, że cząsteczki leżą w płynności, energii i, w rzeczywistości, temperaturze.

W chwili obecnej Amedeo Avogadro sformułował następujące prawo:

Tę samą liczbę cząsteczek można znaleźć w starych gazach i młodych gazach.

Przy niezwykłych umysłach, gazopodobne przemówienia mogą wywołać buduwę molekularną. Cząsteczki gazu są jeszcze bardziej powszechne po części z ich punktu widzenia. Ten gaz obsyag nie jest wielkością cząstek (cząsteczek), ale ich wyglądem, który jest w przybliżeniu taki sam dla każdego gazu.

A. Avogadro dіyshov visnovka, jeśli weźmiesz 1 mol, to 6.02 · 1923 cząsteczki dowolnych gazów, wtedy smród zajmie tę samą obsyag. Ale, z dużą ilością vimіryuvatisya tsey obsyag z tymi samymi umysłami, to znaczy z tymi samymi temperaturami i występkiem.

Umovi, kiedy odbywają się jakieś razrahunki, nazywane normalnymi umysłami.

Pranie normalne (nr art.):

T = 273 K abo t = 0 ° C;

P = 101,3 kPa lub P = 1 atm. = 760 mm Hg. Sztuka.

Obsyag 1 mol mowy nazywa się objętością molową (Vm). W przypadku gazów z normalnym drenażem cena wynosi 22,4 l / mol.

Zgodnie z prawem Avogadro 1 mol dowolnego gazu pożycza tę samą objętość przy normalnych szybkościach odpływu 22,4 l / mol.

Ponadto stosuje się wiele odczynników gazopodobnych i produktów reakcji w celu zmniejszenia wydajności reakcji. Całkiem regularność vikoristovuyt dla chemii rosrahuniv.

IV. Pervinne zasosuvannya otrimanih wiedza

1. Ćwicz na tyłkach

Zavdannya 1. Ukorzenić chlor, który może przynieść 5 litrów etylenu.

Rodzaj: 5 litrów chloru.

Zavdannya 2. Rozrahuyte, który obsyag kisnyu jest potrzebny do spalania 1 m3 metanu.

Rodzaj: 2 m3 kwaśny.

Zavdannya 3. Oblicz objętość acetylenu, dla dodatkowej hydruvannya zeszklono 20 litrów wody.

Rodzaj: 10 litrów acetylenu.

2. Praktyka Kerovany

Zavdannya 4. Oblicz ilość ropy, jaka jest potrzebna do spalenia 40 litrów sumy, która ma zemścić się na 20% metanie, 40% etanie i 40% eten.

Widok: 104 l kwaśny.

3. Własna praktyka

Zavdannya 5. W razie potrzeby zapewnij wsparcie dla ogólnego wsparcia przemówienia H..

(Naukowo, niezależnie, zapamiętuj tabelę, gdy robot kończy, wyświetla komunikaty.)

Zavdannya 6. Oblicz objętość żywności (zamiast akceptować 20% objętości), która jest niezbędna do jej wykorzystania za nową kwotę pieniędzy.

(Naukowcy samodzielnie oceniają jedno lub dwa zadania pod kątem preferencji nauczyciela.)

Gazowy młyn Rechovin. Prawo Avogadro. Objętość molowa gazu.

Rekordy można odbudować w trzech młynach kruszywa - litego, chropowatego i gazopodobnego. Cząsteczki, które są przechowywane w stałych słowach, mogą być ze sobą powiązane, dzięki czemu słowa są mocne w swojej formie. Cząstki cząstek stałych mogą być atomami, cząsteczkami i mogą tworzyć struktury krystaliczne. Cząstki pulsują z amplitudą w pobliżu węzłów sieci krystalicznej. Na dole cząstki jedna jest związana z jedną słabszą i może być przesycona, aby osiągnąć duży rozmiar. Jak na ten wiek jest plinny i pęcznieje w kształt naczynia, w którym jest smród.

Przejście mowy ze stałego obozu w rzece następuje po podgrzaniu, w wyniku czego amplituda liczby cząstek stopniowo rośnie. Gdy temperatura spada, cząsteczki rzeki wypełniają budynek sieci i następuje jej topnienie. Kiedy jest zimno, navpaki, części linii przyjmują czas zmiany i utrwalenia w pozycji śpiewania, potwierdzając solidną mowę. Mając dowcipne umysły Ridinów, z reguły mogą zignorować molekularny budov. W wysokich temperaturach struktura linii może być lub nie (topienie soli i metali).

Oddziaływanie między cząsteczkami na podstawie słabości, niższe na podstawie jonów w strukturach kryształów jonów; atomy związane wiązaniem kowalencyjnym w strukturach atomowych; jony metali związane z gazem elektronowym w konstrukcjach metalowych.

Będę stanowczy i dziecinny, będę to nazywać młyn skondensowany... Linie energetyczne w młynie kondensacyjnym znajdują się w granicach ok. 0,5 - 22,5 g/cm3. Przepływy w młynie gazowym są znacznie niższe w mocy - blisko 10 -2 - 10 -3 g/cm nagrzewania się plew, który znajduje się w młynie kondensacyjnym (gorąca woda, sublimacja stałych pościgów). Gazopodobny, z wielkimi umysłami mowy, składa się z cząsteczek.

Podczas przejścia do młyna gazopodobnego cząsteczki mowy dodają siły lub interakcji międzycząsteczkowej. Obsyag, który jest pożyczką gazu, jest, według dnia, obsyag vilnye przestrzenią i chaotycznie zapadniętymi cząsteczkami gazu. Wielkość przestrzeni zaczyna się od temperatury i przyczepności. Przy dużej objętości jesteśmy zajęci samymi cząsteczkami, można ją wyjąć. zvidsey viplya Prawo Avogadro :

Tę samą liczbę cząsteczek można znaleźć we wspólnych umysłach młodych gazów o tych samych umysłach.

Z prawa Avogadro dwa główne ślady .

persze naslidok

Jeden kret jest jak gaz z tymi samymi umysłami o tej samej ilości. Tsey obsyag nazywać się molowa objętość gazu ( V m ) , waha się w m 3 / mol (częściowo w dm 3 / mol). Objętość molowa gazu do dostarczenia danej ilości gazu po raz pierwszy:

Zrozumіlo, scho wartość V m leży w umysłach (temperatura, występek). Do rewizji instalacji konieczne jest zapamiętanie wartości V m at normalne umysły (nie) - imadło atmosferyczne (101,3 kPa) w temperaturze w lodzie (0 0 C lub 273,15 K).

Przy normalnym drenażu V m = 22,4 dm 3 / mol, lub

w jednostkach СІ 0,0224 m 3 / mol.

inne dziedzictwo

Gaz Shilnosti (dla większości tych samych zobowiązań) określany jest jako masa molowa gazów.

Tse można zobaczyć z takiego mіrkuvan. Nekhai є dwie porcje młodych gazów tego samego obsyagu (obsyagi vimiryani dla tych samych umysłów). Wiemy їх masi:

Świątynia їх mas:

Yaksho vicoristovuvati schilnosti:

Zgіdno, jeśli prawo Avogadro n 1 = n 2, gwiazdy:

Przypisanie dostaw gazu, a także dostarczenie masy molowej, nazywa się wydajność jednego gazu na jeden ( D ). D - wartość jest bezwymiarowa.

Znając D i masę molową jednego gazu, łatwo jest poznać masę molową jednego gazu:

; M1 = M2 × D.

włączać

M(x) = M(H2) × D = 2 × 8,5 = 17 g/mol

Gaz o takiej masie molowej - amiak NH 3 .

Siła gazopodobnego węglowodanu na dwie drogi. Weź masę molową w węglowodanach.

Średnia masa molowa wynosi 29 g / mol.

M (x) = M (pow.) × D = 29 × 2 = 58 g/mol

Węglowodanem o takiej masie molowej jest Z 4 H 10, butan.

Slide oznacza, że ​​gaz o masie molowej mniejszej niż 29 kładzie się na drinka, więcej niż 29 - ważniejszy.

W zadaniach rosrakhunkovyh mogą znajdować się dane dotyczące wydajności azotu, kwasowości i innych gazów. Ogólnie dla wartości masy molowej konieczne jest pomnożenie gęstości względnej przez masę molową w stosunku do azotu (28 g / mol), kwasowości (32 g / mol) itp.

Prawo Avogadro jest szeroko stosowane w chemii. Oscylacje dla gazów to proporcjonalna liczba słów, to sprawność reakcji, która pokazuje liczbę reagujących słów, proporcjonalną do liczby wzajemnie zmodyfikowanych gazów. Oczywiście są winni tych samych umysłów.

krupon

Yaky volume kisnyu jest wymagany do spania 2 dm 3 propan? Obshay vimiryani pod n. w.

З 3 Н 8 + 5О 2  3СО 2 + 4Н 2 О.

Zgodnie z prawem Avogadro tę samą liczbę cząsteczek należy zastąpić taką samą liczbą cząsteczek i najwyraźniej taka sama liczba moli mowy. Nie zawracaj sobie głowy propanem na 1 dm 3. Todi, z równą reakcją, do spalenia 1 dm 3 na propan potrzeba 5 dm 3, a na 2 dm 3 (dwa litry) - 10 dm 3 O 2.

About'єmnі vіdnoshennya gazіv w przypadku reakcji chemicznych.

meta: zakrypiti wiedza o gazach, weź pod uwagę liczbę zwykłych gazów, za bezczelnym vikoristovuchi prawo powszechnych błędów, prawo Avogadro i zrozumienie objętości molowej na początku.

ustatkuvannya: Karty z zavdannyi, na podstawie prawa Avogadro.

Przejdź do lekcji:

i Organizacja za chwilę

powtórzenie

1. Jak można rozmawiać w młynie gazowym?

(H 2, n 2, O 2, CH 4, C 2 H 6)

2. Zrozumienie jaka jest typowe dla cich gazіv? („Obsyag”)

3. Co po odpuszczeniu 2 atomy i atomy wejdą do magazynu gazu?

(A. Avogadro, H 2, O 2, n 2 )

4. Jakie jest prawo sądu Avogadro?

(Ogólnie rzecz biorąc, duże gazy o tych samych umysłach (Ti vice) zemścić się na tej samej liczbie cząsteczek)

5. Na pewno, ze względu na prawo Avogadro, 1 mol pożyczki na objętość gazu (22,4 l/mol)

6. Czy serwowanie gazu jest legalne? (Vm - obsyag trzonowy)

7. Dla niektórych formuł znamy:V, Vm, ile słów?

V m = V v = V V = V m ∙ v

v V m

II. materiał vivchennya

Jeśli odczynnik wejdzie w reakcję i produkt zostanie usunięty ze stacji gazopodobnej, to dla równej reakcji mogą wystąpić znaczne zmiany.

Na przykład łatwo jest zrozumieć związek między chlorem a chlorem. Na przykład:

H 2 + CI 2 = 2HC i

1 mol 1 mol 2 mol

22,4 l/mol 22,4 l/mol 44,8 l/mol

Yak bacimo, 1 mol wody i 1 mol chloru, po wejściu do reakcji, utworzył 2 mole chloru. Jeśli prędkość wartości liczbowej wymiany wynosi 22,4, to stosunek ilości gazu wynosi 1: 1: 2. W ten sposób można zwiększyć ilość mowy gazopodobnej przy normalnych umysłach.

Prawo Avogadro, które odgrywa ważną rolę w chemii rzek gazopodobnych, ma następujący kształt:

W rivny obsyagah z tymi samymi umysłami połączeń ( T i vice) wziąć taką samą liczbę cząsteczek.

Zgodnie z prawem dziedziczenia viplivayów, że 1 mol dowolnego gazu o normalnych umysłach pożyczy jedną i tę samą obsyag (molowa objętość gazu). Równe 22,4 litra.

Współczynniki w parametrach reakcji pokazują liczbę moli i liczbę rzek gazopodobnych.

krupon: Rozrahuyte, yaky obsyag kisnu vitrachaєtsya podczas interakcji z nim 10m³ wody.

Zapisz swoją reakcję

10 m³ x m³

2H2 + O2 = 2H2O

2 mol 1 mol

2 m³ 1 m³

Aby uzyskać równą reakcję tego rodzaju, zarówno woda, jak i muślin wchodzą w reakcję w szerokim zakresie 2:1.

Todi 10: 2 = X: 1, X = 5 m³. W tym samym czasie do reakcji wprowadzono 10m³ wody, wymagana jest kwasowość 5m³.

Rozrahunki w prawie zasosuvannya Avogadro.

i rodzaj budynku.

Ustalenie ilości wystąpień dla ilości gazu i wyliczenie ilości gazu (n.o.) z ilości wystąpień.

Tyłek 1.Policz liczbę moli zakwaszenia pożyczka 89,6 litra.

Dla formuły V = V m ∙ vwiemy dużo mowyv = V

V m

v (O 2 ) = _____ 89,6L ___= 4 mol

22,4 l/mol v(O 2) = 4 mol

Tyłek 2. Yaky obsyag z normalną pożyczką wygrywa 1,5 mola kwaśnego?

v (O 2 ) = V m ∙ v = 22,4 l / mol ∙ 1,5 mol = 33,6 l.

II rodzaj budynku.

Obliczono obsyagu (n.o.) na wagę mowy gazopodobnej.

Krupon. Oblicz, jaki rodzaj obsyag (pod n.u.) zajmie 96 g kwaśnego. Shatku znany mas molowy kisnu Pro 2. Droga Vono M (O 2) = 32 g / mol.

Teraz dla formułym = m ∙ v znany.

v (O 2 ) = m = 96g ____= 3 mol.

m 32 g/mol

Oblicz objętość, której pożyczka wynosi 3 mol kwaśne (ny), zgodnie ze wzoremV = V m ∙ v :

V(O 2 ) = 22,4 l / mol ∙ 3 mol = 67,2 l.

następująco: V(O 2) = 67,2 litra.

III. lekcja zamykająca

1. Robot z bok 80 (8.9)

2.d / z: pkt 29 strony. Ćwiczenie 80 dziesięć

Do reakcji chemicznej aA + bB = cC + dD

pokazać się

de nA i nB - część wchodziła w reakcję na wystąpienia wychodzące, PS i nD - niektóre z produktów, które zostały zatwierdzone, a, b, c i d - wydajność stechiometryczna.

Łatwo jest przejść od kilku słów do następującego masamu:

W przypadku przemówień przypominających gaz często trzeba zapytać, czy muszą zapłacić. Jeżeli odczynnik B i produkt D są gazami, należy dokonać przejścia od liczby słów do listy:

Kiedy widzimy (za umysłem) kilka lub dużo objętości (dla gazu) jednego z przemówień, które biorą udział w reakcji, możliwe jest wypracowanie znaczenia wszystkich wartości dla pozostałych przemówień.

Jeśli masz dużo gazów A i B, jeden z nich weźmie los reakcji, możesz dowiedzieć się, jaka jest zależność między raportami VA:VB, a dla danej relacji - o czasie, o którym mówisz (lub navpaki).

Zadania rozwiązania aplikacji

W wysokich temperaturach magnez reaguje z azotem, znajdziemy go z argonem, 5,6 l (n.u.) i 15 g azotku. Chroń informacje o V (N2): V (Ar) w obecnym stanie rzeczy.

zavdannya dla niezależne rozwiązanie część A

1.przereagowało 6 litrów tlenku azotu(II) z 5 litrami kwasu (kostnienie wimiriany przy regularnym płukaniu), następnie w końcowej sumie ilość dodana do produktu wynosi do jednego

2. W zamkniętym naczyniu spalili 24 g grafitu w 67,2 litrach (n.u.)

3. Przepuszczany przez ozonator 7,5 mol kwaśny, który częściowo ponownie majstruje przy ozonu. Pozostały wzrost witrakcji dla "spalyuvannya" (z normalnym drenażem) 0,5 mola kwasu solnego (przekształconego w SO2); Od tego samego czasu ilość wejścia O3:O2 na wyjściach z ozonatora wzrosła

4. Bromek wapnia o masie 142,8 g przereagował tylko w zakresie chloru, znajdziemy go w dużej ilości 1 (chlor): 2 (in vitro). Zagalny obsyag (na literach) vikhidnoї sumіshі gazіv buv

5. Do dodatkowego spalania 17,92 l (n.d.) całkowitego CH4 + H2 potrzebny jest 1 mol kwasu. Na szczycie listy o CH4:H2 jest jedna rzecz:

6. Gaz A po usmażeniu usunięto 0,04 mola KClO3 na katalizatorze, zmieniono (przy nU) W naczyniu z gazem B, co zaobserwowano przy próbce 6 g wody wapniowej, a sumę wzięto z objętości A: B , piwnim

7. W celu spalenia nitrobenzenu do nadmiernej kwasowości usuwa się ilość produktów (azot, dwutlenek węgla, woda), w których 4 litry (n. obsyag (w litrach, n.u.)

8. Przeprowadziła dystrybucję termiczną 1 mola chlorku amonu w stalowym cylindrze, również zamiast 11,2 litra (n. U.) Amiaka. Kintsev v'amne vіdnoshennya NH3: HCl jeden

9. Kwaśność sumy i chlor z dużymi ilościami 9:1 vikoristanu za widzenie 0,5 mola prostej mowy z zakresu KI, z tego samego, zalnego obsyag (literami, n.

10. Kizyn przepuszczano przez ozonator, gdy na katalizatorze usmażył się 1 mol KClO3, przy 5% kwas przekształcił się w ozon, a na wejściu z ozonatora stracono ilość O2:O3.

Fizykochemiczne prawidłowości powstawania cienkotopliwych układów metal-polimer z fazy gazowej
Cienkotopione materiały metalowo-polimerowe (metalizowane polimery, metal-virobi z cienkimi powłokami polimerowymi, systemy bagat-ball itp.), które są formowane za pomocą technologii próżniowej ...

Epitaksjalny wzrost Ge na powierzchni Si (100)
Z fizyką cienkich kosmyków wiązania i perspektywami przyszłego rozwoju mikroelektroniki, optyki, adaptacji i najnowszych galuzei nowej technologii. Sukcesy w mikrominiaturyzacji elektro ...

Komponenty, które zmniejszą palność materiałów polimerowych przez władze
Bardzo szybko rozpoczynają ekonomię krainy gorzkich za setki milionów rubli. Wraz ze spalaniem materiałów polimerowych występuje duża liczba toksycznych gazów, gryzący atak na ludzi i ...