nopeus kemialliset reaktiot tallettaa kaikenlaisia ​​tekijöitä, mukaan lukien reaktiivisten niittien luonne, reaktiivisten niittien pitoisuus, lämpötila, katalyyttien ulkonäkö. Työntekijät on helppo nähdä.

1). Reaktiivisen puheen luonne... Aina kun puheviivojen välillä on suhde, jossa on epätavallinen ääni, reaktio on shvidia vastaan, alempi kovalenttisen äänen sanojen välillä.

2.) Reaktiivisen puheen keskittyminen... Kun kemiallinen reaktio on kulunut, on tarpeen lukita reagoivien sanojen molekyylit. Niin että molekyylit ovat niin lähellä menemään yksi yhteen, kun taas yhden osan atomit nähtiin omalla sähkökenttien sarjalla. Vain koko alueella on mahdollisuus elektronien siirtymiseen ja atomien uuteen ryhmittelyyn, minkä seurauksena uusien sanojen molekyylit muodostuvat. Tällaisessa luokassa kemiallisten reaktioiden taajuus on verrannollinen molekyylien välisten reaktioiden määrään, ja reaktioiden määrä puolestaan ​​on verrannollinen reaktiivisen puheen pitoisuuteen. Kun Norjalaiset tutkimukset, Guldberg ja Baage sekä Beketovin venäläiset tutkimukset vuonna 1867 esittivät kokeellista materiaalia, he muotoilivat kemian kinetiikan peruslain - laki dіyuchy mas(ZDM): jatkuvassa lämpötilassa kemiallisen reaktion juoksevuus on suoraan verrannollinen reagoivan puheen konsentraation lisäämiseen stökiometristen kertoimien vaiheissa. Intiimi vipadku:

diyuchy laki mas maє viglyad:

Tämän reaktion kirjoittamista aktiivisen masin lakiin kutsutaan reaktion tärkeimmät kineettiset yhtälöt... Pääkineettisessä yhtälössä k on reaktionopeuden vakio, joka johtuu reagoivan puheen ja lämpötilan luonteesta.

Suurin osa röyhkeistä reaktioista on ihmissusia. Tällaisten reaktioiden aikana maailman tuotteet kerääntyvät yksitellen lähtevien sanojen lausuntojen kanssa:

Suoran reaktion juoksevuus:

Äänireaktion taajuus:

Rіvnovagin hetkellä:

Näyttää aktiivisen masin lailta rivnovagi nabuda viglyadin maassa:

de K - tasaisen reaktion vakio.

3) Lämpötilan infuusio reaktion nopeuteen... Kemiallisten reaktioiden nopeus pääsääntöisesti, kun kasvulämpötila muuttuu. Se on helppo nähdä peput yhdessä hapan kanssa.

2H 2 + 02 = 2H 2O

20 0 C: ssa reaktionopeus on käytännössä nolla, ja se kesti noin 54 miljardia vuotta ja vuorovaikutus kului 15%. 500 0 C: ssa veden asettamiseen tarvitaan 50 quiliinia ja 700 0 C: ssa reaktio on mittєvoa vastaan.

Juoksevuusreaktioiden esiintyvyys vaihtelee lämpötilan suhteen van't Hoffin sääntö: Kun lämpötila nousee 10: llä, reaktion nopeus kasvaa 2 - 4 kertaa. Van't Hoffin sääntö kirjoittaa:

4) katalyyttien ruiskutus... Kemiallisten reaktioiden nopeutta voidaan säätää avun avulla katalysaattorit- puhe, kuinka muuttaa reaktion nopeutta ja eksyä reaktioon samassa määrin. Reaktionopeuden muutosta katalyytin läsnä ollessa kutsutaan katalyysiksi. kehittää positiivinen(Reaktion nopeus paranee) negatiivinen(Reaktion nopeus muuttuu) katalyysi. Yksi katalyytti muodostetaan reaktion aikana, ja tällaisia ​​prosesseja kutsutaan autokatalyyttisiksi. Homogeenisen ja heterogeenisen katalyysin kehittäminen.

klo homogeeninen katalyytti ja reagoiva puhe ovat yhdessä vaiheessa. esimerkiksi:

klo heterogeeninen katalyytti ja reagoiva puhe ovat alkuvaiheessa. esimerkiksi:

Sidosten heterogeeninen katalyysi entsymaattisilla prosesseilla. Kaikki elävissä organismeissa tapahtuvat kemialliset prosessit katalysoivat entsyymit, jotka ovat tiiliä, joilla on erityisiä erityistoimintoja. Kilpailuissa, joissa tapahtuu entsymaattisia prosesseja, ei ole tyypillistä heterogeenistä keskipistettä yhdessä vaiheiden selkeän pinnan näkyvyyden kanssa. Tällaiset prosessit johtavat mikroheterogeeniseen katalyysiin.

Kemiallisten reaktioiden nopeus- yhden reaktiivisen puheen määrän muutos tunnissa yhdessä reaktiivisessa tilassa.

Seuraavat viranomaiset vahvistavat kemiallisen reaktion nopeuden:

• reaktiivisen puheen luonne;
• reaktiivisen puheen keskittyminen;
• reaktiivisten puheviivojen sulkemisen pinta (heterogeenisissä reaktioissa);
• lämpötila;
• diyu -katalyytit.

Aktiivisten sulkemisten teoria Antaa mahdollisuuden selittää tekijöiden vaikutusten infuusio kemiallisten reaktioiden nopeuteen. Teorian perusperiaatteet:

• Reaktioita syntyy, kun reagenssihiukkaset, kuten lauluenergia, ovat tukossa.
• Mitä enemmän reagenssihiukkasia, sitä lähempänä haju on yksi, sitä enemmän mahdollisuuksia jäädä jumiin ja reagoida.
• Ennen reaktiota ei ole tehokasta riistää heiltä tehokkaita keskeytyksiä, joten kun joku hajoaa, "vanhat puhelut" rentoutuvat ja "uudet" voidaan hyväksyä. Koko äidin vian vuoksi energiaa riittää.
• Vähimmäisenergian ylijäämää, joka tarvitaan reagenssiosien tehokkaaseen kiinnittämiseen, kutsutaan Energian aktivointi Ea.
• Kemiapuheiden aktiivisuus ilmenee vähäenergiaisissa aktivointireaktioissa, joihin he osallistuvat. Pienempi on aktivointienergia, joka on reaktionopeus. Esimerkiksi kationien ja anionien välisissä reaktioissa aktivointienergia on vielä pienempi, joten tällaiset reaktiot ovat Mayzhe Mittevon vastaisia

Infuusio reaktiivisen puheen keskittymisestä reaktion nopeuteen

Kun reaktiivisen puheen pitoisuutta säädetään, kasvureaktion nopeus. Reaktion käynnistämiseksi kaksi kemiallista hiukkasia ovat syyllisiä, joten reaktion nopeus riippuu niiden välisistä kertoista. Hiukkasten määrän kasvu tietyssä yhteiskunnassa olisi lisättävä useammin tapahtuvaan muutokseen ja reaktion nopeuden kasvuun.

Ennen reaktionopeuden parantumista kaasufaasia vastaan ​​seurauksena on pahenemisen lisääntyminen tai muutos summalla lainatussa rahassa.

Kokeellisten kunnianosoitusten perusteella vuonna 1867 norjalaisilta K. Guldbergilta ja P Vaagelta ja suoraan heiltä vuonna 1865 N.I. Beketov muotoili kemian kinetiikan peruslain, nestereaktioiden kertyminen reaktiivisen puheen keskittymisen vuoksi

Diyuchy Masin laki (ZDM):

Kemiallisen reaktion nopeus on verrannollinen reagoivan puheen pitoisuuden lisäykseen, joka on otettu reaktion aiempien kertoimien vaiheissa. ("Diyucha masa" on synonyymi katkeralle ymmärrykselle "keskittyminen")

aA +BВ =CC +dD, de k- vakionopeusreaktio

ZDM: ää käytetään vain alkeellisiin kemiallisiin reaktioihin, mutta se suoritetaan yhdessä vaiheessa. Kun reaktio etenee viimeisten vaiheiden läpi, koko prosessin kokonaisnopeus on valmis ja alkaa yleisimmästä osasta.

Virazi pikkuille eri tyyppejä reaktioita

ZDM: n katsotaan olevan homogeenisia reaktioita. Vaikka reaktio on heterogeeninen (reagenssit löytyvät pienistä kiviainestehtaista), ZDM sisältää vain pieniä tai vain kaasumaisia ​​reagensseja, mutta se on kiinteä, se lisätään vain nopeusvakioon k.

Reaktion molekyyli- vähimmäismäärä molekyylejä, jotka osallistuvat alkeelliseen kemialliseen prosessiin. Molekyylielementtien osalta kemialliset reaktiot on jaettu molekyyli- (A →) ja bimolekulaarisiin (A + B →); Trimolekulaariset reaktiot kehittyvät pinnallisesti.

Heterogeenisten reaktioiden nopeus

• Pysyä pinta-ala, Tobto on lisäsanojen vaihe, reagenssien vaihto.
• Takapuu on puun tulisija. On tavallisempaa polttaa yhä enemmän aina silloin tällöin. Heti kun puun pinta on peitetty käännöksillä, se hajoaa palasiksi, vuoren nopeus kasvaa.
• Ripusta pyroforiset hiukset suodatinpaperiarkin päälle. Tunnin kuluttua zalizan osat sytytetään ja paperi putoaa.

Lämpötilan infuusio reaktion nopeuteen

Hollannin Van't Hoffin opetusten 1800-luvulla saavuimme tien loppuun, mutta kun lämpötilaa säädettiin 10 ° C, vastausprosentti kasvoi 2-4 kertaa.

Van't Hoffin sääntö

Kun ihon lämpötila on 10 ° C, reaktion nopeus kasvaa 2-4 kertaa.

Tässä γ (pähkinäkirjain "gamma") on Van't Hoffin lämpötilakerroimen tai kerroimen nimi, arvo 2-4.

Tietyn ihoreaktion tapauksessa lämpötilakerroin tulisi aloittaa pitkältä. Olen osoittanut, että joissakin kehittyneimmistä tämän kemiallisen reaktion ketteryydestä (і її vakionopeus) korotetussa lämpötilassa iholla 10 astetta.

Van't Hoffin sääntöä käytetään likimääräisen reaktion vakionopeuden muutoksen arvioimiseen, kun lämpötilaa nostetaan tai lasketaan. Tarkemmin sanottuna vakionopeuden ja lämpötilan välinen suhde luotiin ruotsalaisen kemikon Svante Arreniusin toimesta:

simpukka lisää E erityisiä reaktioita, tim Vähemmän(Tietyssä lämpötilassa) reaktio on vakio k (ja nopeus). Nosta lämpötilaa energiavakion arvon lisäämiseksi ja selitä, että lämpötila voidaan säätää suureksi "energia" -molekyylien määrän kasvuksi, aktivointinopeuden E a nousuun.

Katalyytin ruiskutus reaktion nopeuteen

On mahdollista muuttaa reaktion nopeutta, muuttaa reaktion nopeutta, muuttaa reaktion mekanismia ja ohjata sitä energisesti suurempaa tietä pienemmällä energian aktivoinnilla.

katalysaattorit- sanojen ketju, jotka osallistuvat kemialliseen reaktioon ja nopeuttavat nopeutta, mutta jos reaktio on päättynyt, siitä tulee yhtä merkityksetön.

іngіbіtori- puheet, jotka luottavat kemiallisiin reaktioihin.

Kemiallisten reaktioiden nopeuden muutosta kutsutaan suoraan katalyytin avun taakse katalyysi .

hajautettu: kemia

meta -oppitunti

• päällikkö: edistää "kemiallisten reaktioiden nopeuden" ymmärtämisen muotoilua, ottaa käyttöön kaavoja homogeenisten ja heterogeenisten reaktioiden nopeuden laskemiseksi, nähdä kuinka monta virkamiestä löytää kemiallisten reaktioiden nopeus;
• kehittää: lukea ja analysoida ja analysoida kokeellisia tietoja; erilaisten kemiallisten reaktioiden ja tekijöiden välisen yhteenliittämisen taustalla;
• Vikhovna: jatkaa yhteisöllisen mielen kehittämistä paritettujen ja kollektiivisten robottien aikana; korostetaan sitä, kuinka tärkeää on, että tutkijat kunnioittavat tietoa lyöntiä vastaan ​​tapahtuvien kemiallisten reaktioiden nopeudesta (metallin korroosio, maitojauhe, kiusaaminen jne.)

Onnistu navchanniassa: D. multimediaprojektori, tietokone, diat pääoppitunnilta, CD-levy "Cyril ja Method", taulukot taulukoissa, laboratorirobotien protokollat, laboratorioreagenssit;

Navchannya -menetelmä: lisääntymis-, prel_dnitsky, chastkovo pochukovy;

Organisaatiomuoto on seuraava: paitsi, käytännöllinen robotti, robotti itse, Testuvannya;

Robottitutkijoiden organisaatiomuoto: etu-, yksilö-, ryhmä-, kollektiivinen.

1. Luokan organisaatio

Valmis luokka on robotti.

2. Valmistautuminen alkumateriaalin hallinnan päävaiheeseen. Perustietojen aktivointi ja min(Dia 1, katso esittely ennen oppituntia).

Oppitunnin aihe on ”Kemiallisten reaktioiden nopeus. Tekijä, joka ruiskutetaan kemiallisten reaktioiden juoksevuuteen. "

Pää: z'yasuvati, kuinka є kemian reaktion nopeus ja mistä virkamiehistä et voi. Oppitunnin aikana voidaan oppia ravitsemusteoriasta nimettyjen mukaan. Käytännössä teoreettiset olettamuksemme vahvistuvat.

Tiedemiesten ennakoitu toiminta

Robotti näyttää aktiivisesti olevansa valmis vastaanottamaan oppitunnin. Vaatimukset tietämykselle kemian reaktioiden nopeudesta 9. luokan aikana (sisäinen aihekutsu).

Keskustelemme ravitsemustilasta (edestä, dia 2):

1. Mitä sinun tarvitsee tietää kemiallisten reaktioiden nopeudesta?
2. Voiko kirkkailla pepuilla vahvistaa ne, miten kemialliset reaktiot vastustavat pieniä esineitä?
3. Miten aloitat mekaanisen ruuvin nopeuden? Yaka on yksi shvidkosti -yhteiskunnan ainoista vimiristä?
4. Miten aloitat kemiallisen reaktion nopeuden?
5. Mitä sinun täytyy ratkaista, mitä haluaisit kemiallisen reaktion?

Kaksi peput ovat näkyvissä (kokeen suorittaa opettaja).

Pöydällä - kaksi koeputkea, yhdellä alueella (KOH), yhdessä - kukat; lisää koeputkiin CuSO4 -razchineja. Millainen sposterіgaєmo?

Tiedemiesten ennakoitu toiminta

Mitä tulee oppimiseen arvioida reaktioiden nopeutta ja korjata muutosten ulkonäköä. Tietue haittavaikutusten määrästä (kaksi tutkijaa).

Ensimmäisessä testissä reaktio vähenee, toisessa - näkyvät muutokset jätetään hiljaa.

Varaston reaktio (Kaksi sanaa kirjoitettavaksi doshtsi rivnyannyaan):

1. CuS04 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K2S04; Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2
2. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Mikä on paras tapa suorittaa reaktiot? Miksi yksi reaktio tulee mittєvo, іnsha silloin tällöin? Kaiken kaikkiaan on ajateltava kemiallisia reaktioita, jotka kulkevat koko reaktiotilaa vastaan ​​(kaasuissa tai metalleissa).

Tiedemiesten ennakoitu toiminta

Esitä tulosten perusteella kokeilulle kuinka oppia työskentelemään: reaktio 1 on homogeeninen ja reaktio

2 on heterogeeninen.

Shvidkosti näistä reaktioista alkaa tavallaan matemaattisesti.

Vchenya uutisia ja kemiallisten reaktioiden mekanismeja kutsutaan kemian kinetiikka.

3. Uuden tiedon ja kehittämismenetelmien omaksuminen(Dia 3)

Reaktion nopeus alkaa puheen muutoksella tunnissa

Yhdessä V

(Homogeeninen)

Pintojen S pinnalla S (heterogeenisille)

Ilmeisesti tällaisella arvolla reaktionopeuden arvo ei ole homogeenisessa järjestelmässä ja heterogeenisessä järjestelmässä.

Tiedemiesten ennakoitu toiminta

Aktiivinen DIY tutkijoiden kanssa ob'єktom vivchennya. Taulukoiden lisääminen zoshitiin.

Kolme vyplyayut kaksi tärkeitä hetkiä(Dia 4):

2) likviditeetin arvo vakuutetaan, jos se löydetään siitä, josta se alkaa, ja tärkein on tehokkuus ja keveys samasta numerosta.

Esimerkiksi reaktiolle 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О: υ (Н 2 mukaan) = 2 υ (О2 mukaan) = υ (Н 2 О mukaan)

4. Ensimmäisen luokan tietojen vahvistaminen kemiallisten reaktioiden nopeudesta

Avatun materiaalin kiinnittämisessä ongelma on virus.

Tiedemiesten ennakoitu toiminta

Ensimmäinen asia, joka on ymmärrettävä, on tieto reaktion nopeudesta. Yrityksen päätöksen oikeellisuus.

zavdannya (Dia 5). Liuoksen vastatoimenpiteen kemiallinen reaktio tason mukaan: А + В = С. 20 quilinsin jälkeen puheen A pitoisuus laski arvoon 0,74 mol / l. Viznachate: a) reaktion keskimääräinen nopeus koko tunnin ajan;

b) puheen B keskittyminen 20 minuutin kuluttua. Ratkaisu (liite 4, dia 6).

5. Uuden tiedon ja kehittämismenetelmien omaksuminen(Laboratoriotyön suorittaminen uuden materiaalin toistamisen ja käyttöönoton aikana, vaihe vaiheelta, täydentävä 2).

Meistä näyttää siltä, ​​että liike -elämän virkamiehet kaatuvat kemiallisen reaktion nopeuteen. Yaki?

Tiedemiesten ennakoitu toiminta

Luota 8-9 luokan tietoon, kirjoittaminen zoshitiin vivchennya-materiaalin aikana. Huolto (dia 7):

Reaktiivisen puheen luonne;

lämpötila;

Reaktiivisen puheen keskittyminen;

Diya katalyytit;

Reagoivan puheen sulkemisen pinta (heterogeenisissä reaktioissa).

Kun kaikki ylivoimaiset tekijät ovat vaikuttaneet reaktion nopeuteen, voidaan selittää yksinkertainen teoria - sekaannusteoria (dia 8). Pääidea on tämä: reaktioita syntyy, kun reagenssihiukkaset, kuten lauluenergia, ovat tukossa.

Zvidsy voidaan lisätä luetteloon:

1. Mitä enemmän reagenssihiukkasia, sitä lähempänä haju on yksi, sitä enemmän mahdollisuuksia jäädä jumiin ja reagoida.
2. Ennen reaktiota tehdä riistäminen tehokas integraatio, niin että niillä, jotka juoksevat tai löysät "vanhoja puheluita" ja jotka voidaan väittää "uusiksi". Mutta äidin syyn vuoksi minulla on tarpeeksi energiaa.

Reagenssien osien tehokkaaseen lukitsemiseen tarvittavaa pienintä energiaylijäämää (järjestelmän hiukkasten keskimääräisen energian yläpuolella), joka tarvitaan järjestelmän osien tehokkaaseen lukitsemiseen).energian aktivointi E a.

Tiedemiesten ennakoitu toiminta

Myötätuntoinen ymmärrys zoshit -arvon ymmärtämisestä ja kirjaamisesta.

Tällaisessa luokassa, kaikkien hiukkasten tiellä, astun reaktioon, energy hyvään energiapalkkiin, joka on erittäin tärkeä energian aktivointi. Jos se on pieni, on paljon hiukkasia, jotka voidaan suorittaa onnistuneesti. Suuri energia bar'єrі, lisäenergiaa tarvitaan yo podolannya, inodі lopettaa hyvä "lähetys". Sytytän alkoholin - näen lisäenergian E a, Se on välttämätön energisen baarin parantamiseksi alkoholimolekyylien ja happomolekyylien vuorovaikutuksen reaktiossa.

Asia selvä virkamiehiä, kuinka kaataa reaktion nopeus.

1) Reaktiivisen puheen luonne(Dia 9). Reagoivan puheen luonteen vuoksi mieli on varastossa, Budova, atomien sekoittuminen epäorgaaniseen ja orgaaniseen puheeseen.

Puheen aktivoinnin energian suuruus on tse -tekijä, jonka takana on reaktiivisen puheen luonteen virtaus reaktion nopeuteen.

Ohje.

Visnovkivin itse muotoilu (3 lisäkoppia)

Jotkut kemialliset reaktiot toteutetaan käytännössä mittєvo (happo -vesisumujen värähtely, ioninvaihdon reaktio veden ulostulossa), toiset - shvidko (itkukaivokset, sinkki -organismien lisääminen kolmannen hapon kanssa), Kun otetaan huomioon yleisen reaktion tosiasiat, miten ihmiset eivät yksinkertaisesti muista. Esimerkiksi graniitin muuttuminen hiekkaa ja savea kestää tuhansien kallioiden läpi.

Toisin sanoen kemian reaktiot voivat olla haitallisia. shvidkistyu.

Ale, ota nopea vastaus? Kuinka tarkka on arvon і, smut, її arvo matemaattisesti viraz?

Shvidk_styu -reaktiota kutsutaan puheen määrän muutokseksi yhden tuntiyksikön sisällä yhdessä tilavuusyksikössä. Matemaattisesti tse viraz kirjoittaa jak:

de n 1 ja 2- sanojen määrä (mol) tuntien t 1 ja t 2 ajankohtana järjestelmän tilavuuden mukaan V.

Ne, kuten plus- tai miinusmerkki (±), seisovat shvidkosti -viraasin edessä, siinä, että useiden puheiden sijasta hämmästymme - tuote tai reagenssi.

On selvää, että reaktion aikana käytetään reagenssien vitraattia, joten reagenssien lukumäärä muuttuu, mutta reagenssien viraasit (n 2 - n 1) riippuvat arvosta, joka on pienempi kuin nolla. Oskіlki shvidkіst ei voi olla suuri, kaikissa tapauksissa ennen käännöksiä on tarpeen laittaa merkki "miinus".

Jos tuotteen, ei reagenssin muutos hämmästyttää meitä, miinusmerkki ei ole välttämätön virazin edessä likviditeetin jakamiseksi, jotkut virazista (n 2 - n 1) voivat kaikissa tapauksissa olla positiivinen, sillä vain reaktion zbіlshuvatisya tulos.

Vidnoshennya puheen määrä n Ennen kiroilua, josta puheen määrä löytyy, kutsun sitä molaariseksi keskittymiseksi Z:

Tällaisessa asemassa, sijaishenkilö, joka ymmärtää molaarisen keskittymisen ja matemaattisen virazin, voidaan kirjoittaa reaktion arvon toinen variantti:

Puheen molaarisen konsentraation muutosta kutsutaan puheen molaarisen pitoisuuden muutokseksi, joka johtuu kemiallisen reaktion toistumisesta yhden yksikön tunnissa:

Tehtaat, jotka lisäävät reaktion nopeutta

Maan aatelistoille on usein tärkeää tämän reaktion nopeuden määrittäminen ja sen sisällyttäminen siihen. Esimerkiksi teollisuusbensiinistä jalostettu näkyvyys kirjaimellisessa merkityksessä taistelemassa tuotetta täydentävästä ihosta yhdessä tunnissa. Tarkastelen myös teollisuusbensiinin majesteettista määrää, kuinka kierrättää, tuoda juoma suureen talousvirtaan. Joidenkin ihmisten kohdalla on tärkeää saada luottamusreaktio, metallikuori.

Joten miksi reaktionopeuden pitäisi olla takana? Ei ole ihmeellistä makaa siellä, koska ei ole erilaisia ​​parametreja.

Jotta pääsisimme koko elintarviketarjontaan, katsotaan selvästi kemiallisen reaktion tulos, esimerkiksi:

Kirjallinen prosessi on esitys prosessista, jossa puheen A ja B molekyylit tarttuvat yksitellen kiinni puheen C ja D molekyyleihin.

Joten epäilemättä tätä varten reaktio on kulunut, ainakin on välttämätöntä lukita näiden sanojen molekyylit. On selvää, että samalla tilavuudella olevien molekyylien lukumäärän kasvaessa siirtymien määrä kasvaa samalla tavalla kuin yhteyksiesi tiheys matkustajien kanssa uudelleen asennetussa väylässä kasvaa.

Toisin sanoen, Kasvureaktion nopeus reaktiivisen puheen pitoisuuden kasvaessa.

Joskus, jos yksi reagensseista ohjataan kerralla kaasujen kanssa, reaktion nopeus kasvaa, kun pahe siirtyy, kaasun ote on suoraan verrannollinen varastointimolekyylien pitoisuuteen.

Protesti, hiukkasten cking estäminen on välttämätöntä, mutta myös henkisen vastustuskyvyn puute. Oikealla, samassa paikassa rosrakhunkin kanssa, reagoivien sanojen molekyylien määrä kohtuullisessa pitoisuudessa on suuri, mutta kaikki reaktiot ovat syyllisiä yhdelle punkille. Protesti, käytäntöä ei oteta huomioon. Kuka on oikealla?

Oikealla puolella kaikki reagenssimolekyylien sitoutuminen ei ole viskoosisesti tehokasta. Bagato zitknennya є jousi - molekyyleistä tulee yksi muoto yhdestä tunnottomasta pallosta. Jotta reaktio olisi kulunut, molekyylit ovat vastuussa riittävästä liike -energiasta. Minimaalista energiaa, joka on syyllinen reagoivan puheen molekyylien jännitteeseen, jotta reaktio olisi kulunut, kutsutaan energian aktivoimiseksi ja sitä kutsutaan nimellä Ea. Järjestelmään, joka voidaan tallentaa suuri luku Molekyylejä, molekyylien perusenergian jakautumista, jotkut niistä ovat vähäenergisiä, jotkut ovat korkeita ja keskikokoisia. Molekyylien kutistuminen vain pienessä osassa energiamolekyylejä muuttaa aktivointienergian.

Fysiikan tietysti lämpötila on itse asiassa є hiukkasten kineettisen energian maailma, josta sana tallennetaan. Tobto, chim shvidshe hiukkaset murenevat, miten puhe muodostetaan, tim vische temp. Tällaisessa luokassa on selvää, että ne nostavat lämpötilaa molekyylien korkeamman kineettisen energian varrella, minkä seurauksena murto -osa molekyyleistä kasvaa energiaksi, joka muuttaa energian kemialliseksi reaktioksi.

Positiivinen lämpötilan virtaus reaktion nopeuteen 1800 -luvulla on empiirisesti perustanut hollantilaisen kemikon Vant Goffin. Viime viikon aikana hän muotoili säännön, jonka mukaan se on kuin käyttää sitä ja kuulostaa loukkaavalta:

Kaikkien kemiallisten reaktioiden juoksevuus kasvaa 2-4 kertaa, kun lämpötilaa säädetään 10 astetta.

Tämän säännön matemaattinen esitys on kirjoitettu seuraavasti:

de V 2і V 1- juoksevuus lämpötiloissa t 2 ja t 1 on ilmeinen, ja γ on reaktion lämpötilakerroin, joka on useimmiten alueella 2 - 4.

Usein bagatoo -reaktioiden taajuus annetaan mainostamiseen, voittoon katalysaattorit.

Katalyytit ovat puheita, jotka nopeuttavat kaikenlaisten reaktioiden toistumista eivätkä jää jumiin sen kanssa.

Millaisia ​​katalyyttejä tulisi antaa reaktion nopeuden lisäämiseksi?

Arvaa aktivointienergia E a. Molekyylejä, joilla on energisoiva valikko, vähemmän aktivointia ennen katalyytin vuorokauden tuntia, yksitellen vuorovaikutus ei voi. Katalyytit, vaihtavat polkuja, vastareaktion mukaan reaktio on samanlainen ennen, koska retkikunnan opas asetti retkikunnan reitin kulkematta keskikohtaa vuoren läpi, vaan tavallisten ompeleiden vuoksi joista tulla, ne hämmentyneet parit, minulla oli іnshu її -puoli.

Älä hämmästy noista katalysaattoreista reaktion aikana, älä eksy, proteiini osallistuu tähän aktiiviseen osaan säätämällä välivaiheita reagensseilla, mutta käännä ennen reaktion päättymistä yhdelle cob -myllylle.

Tärkeiden tekijöiden lisäksi on mahdollista ruiskuttaa reaktionopeus likviditeettiin, ja myös reagoida sanoilla є jakauman välillä (heterogeeninen reaktio), myös reaktionopeus laskeutuu reagenssin alueelle Esimerkiksi metallialumiinirakeiden havaitsemiseksi he heittivät sen koeputkeen suolahapon vesiliuoksella. Alumiini on aktiivinen metalli, joka reagoi hapettumattomien happojen kanssa. Kloorivetyhapolla viglyadin reaktio seuraavaan arvoon:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

Alumiini on kiinteä sana, mikä tarkoittaa, että reaktio suolahapon kanssa on vain sen pinnalla. On selvää, että vaikka pinta -ala kasvaa, murskaamalla alumiinirakeet edestä kalvoksi, reaktiossa happamien atomien kanssa on käytettävissä erittäin suuri määrä alumiiniatomeja. Tämän seurauksena reaktion nopeus kasvaa. Samalla arvolla kiinteän puheen pinta voidaan valmistaa jauheeksi.

Samoin heterogeenisen reaktion juoksevuus, jossa reaktio on kiinteä, kaasumaisella tai epämääräisellä reaktiolla, antaa usein positiivisen muutoksen, joka liittyy tähän, "molekyylien ulottuvuuden muutoksen" seurauksena reaktiosta nähdäksesi reaktiovyöhykkeen molekyylit "

Tämä tarkoittaa edelleen samaa suurta infuusiota reaktion nopeudesta ja reagenssien luonteesta. Esimerkiksi alempi Mendelin taulukossa on metallimetalli, joka reagoi todennäköisemmin veden kanssa, fluori useimpien halogeenien joukossa reagoi todennäköisimmin kaasumaisen veden kanssa jne.

Yhteenvetona kaikista tarinoista reaktion nopeus on loukkaavien tekijöiden joukossa:

1) reagenssien pitoisuus: enemmän ruokaa, nopeampi reaktio.

2) lämpötila: lämpötilan kasvun myötä minkä tahansa reaktion nopeus kasvaa.

3) reaktiivisten puhelinjojen kosketusalue: mitä suurempi reagenssien kosketusalue, sitä nopeampi reaktio.

4) sekoittaminen, koska reaktio annetaan hunajalle, toistamme sen puheella ja iällä tai kaasulla, sekoittumista voidaan nopeuttaa.

Ruoka 1. Kutsutaanko niitä katalysaattoreiksi?

Sanoja, jotka muuttavat kemiallisen reaktion nopeutta, tulevat merkityksettömiksi päivän loppuun asti, kutsutaan katalyytteiksi.

Ravitsemus 2. Mikä on fermentoinnin rooli soluissa?

Fermentaatiot ovat biologisia katalyyttejä, jotka nopeuttavat kemiallisia reaktioita olohuoneessa. Joidenkin entsyymien molekyylejä säilytetään vain säiliöistä, ja niihin kuuluvat säiliöt ja alkoholiton luonne (orgaaninen - koentsyymi tai epäorgaaninen - pienten metallien molekyylit). Entsyymit ovat ehdottoman spesifisiä: ihoentsyymi on katalyyttinen reaktiotyyppi, jossa ne ottavat osaa samantyyppisistä substraattimolekyyleistä.

Ravitsemus 3. Mitä tekijöitä löytyy entsymaattisten reaktioiden taajuudesta?

Entsymaattisten reaktioiden vaihtelevuus on runsaasti siinä, mitä löytyy entsyymin pitoisuudesta, puheen luonteesta, lämpötilasta, paheesta, keskiosan reaktiosta (hapan).

Kun kyseessä ovat entsyymit laulavissa mielissä, esimerkiksi näiden sanojen molekyylien läsnä ollessa, aktiivisen keskuksen kokoonpano muuttuu niin, että se sallii niiden menettää suurimman entsymaattisen aktiivisuuden.

Ravitsemus 4. Miksi katalyyttisen voiman tarve vaatii enemmän entsyymejä korkeissa lämpötiloissa?

Visoka on keskimmäinen lämpötila, yleensä pullon denaturointi, ts. Sen luonnollisen rakenteen tuhoutuminen. Siksi suuri määrä entsyymejä kuluttaa korkeissa lämpötiloissa katalyyttistä voimaansa.

Ravitsemus 5. Miksi vitamiinien epäonnistuminen voi olla ilkeä kehon elämän prosesseissa?

Bagato -vitamiinit tulevat entsyymivarastoon. Tätä varten elimistössä on pula vitamiineista, kunnes entsyymien aktiivisuus soluissa heikkenee ja ehkä myös elämänprosessit heikkenevät.

1.8. biologiset katalyytit

4.3 (86.15%) 52 ääntä

Ts_y -puolella murisi:

• pelaajien entsyymien roolina soluissa
• mitä sanoja kutsutaan katalysaattoreiksi
• enemmän entsyymejä korkeissa lämpötiloissa
• mistä byrokraateista voi johtua erilaisia ​​entsymaattisia reaktioita
• miksi entsyymejä on enemmän korkeissa lämpötiloissa