Oppitunnin kehittäminen Molyarny kaasun määrä. Avogadron laki

Meta oppitunnille: tieteellisen tiedon muotoilu kaasumaisten puhelinjojen yleisen ohjauksen laista orgaanisten puhelinjojen kemiallisten reaktioiden perusteella; formvati vmіnnya zastosovuvati laki "Umny spіvvіdnoshen for rozrahunіv on" iloisia ihmisiä.

Oppitunnin tyyppi: uuden min ja navichokin muotoilu.

Muoto robotit: vikonannya trenuvalnyh oikea (harjoittelu peput, kerovana ja itseharjoittelu).

Hallussapito: kortin hallussapito.

II. Kotihenkilökunnan jälleenrakennus. Perustiedon toteuttaminen. Motivaatio perustoimintaan

1. Etuviesti

1) Määritä alkaanien, alkeenien ja alkaanien fysikaaliset voimat.

2) Nimeä hiilihydraattien kemialliset arvosanat.

3) Mitkä reaktiot (pääsy, korvautuminen) ovat tyypillisiä alkaaneille? Minkä vuoksi?

4) Mitkä reaktiot (pääsy, substituutio) ovat ominaisia ​​alkeeneille? Minkä vuoksi?

5) Kun tähdätään puhelähteisiin, ne värähtelevät, kun ne kuluttavat bromivettä. Tavoitteena tasa-arvoiset reaktiot.

2. Kotitehtävien peruuttaminen

III. Vivchennya uutta materiaalia

Etupuhe materiaalin takana 8. luokka

Miksi kaasulle pitäisi syöttää molaarinen tilavuus normaalimielisesti?

Kaikki kaasut kuitenkin kytkeytyvät samalla lämpölaajenemistehokkuudella. Obschagi-kaasut eivät ole molekyylien kokoina, vaan molekyylien muotoina. Molekyylien on havaittu olevan juoksevuudessa, energiassa ja itse asiassa lämpötilassa.

Tällä hetkellä Amedeo Avogadro muotoili seuraavan lain:

Sama määrä molekyylejä löytyy vanhoista kaasuista.

Poikkeuksellisella mielellä kaasumaiset puheet voivat aiheuttaa molekyylibudovaa. kaasumolekyylit ovat joissakin tapauksissa jopa yleisempiä. Tämä kaasuobsyag ei ​​ole hiukkasten (molekyylien) kokoinen, vaan niiden ulkonäkö, joka on suunnilleen sama kaikille kaasuille.

A. Avogadro dyshov visnovka, jos otat 1 mooli, sitten 6,02 · 1923 molekyyliä mitä tahansa kaasua, niin haju vie saman obsyag. Ale, jossa on paljon vimіryuvatisya tsey obsyag samoilla mielin, niin että samoilla lämpötiloilla ja pahe.

Umovia, kun niitä pidetään, kutsutaan normaaleiksi mieliksi.

Normaali pesu (n. Art.):

T = 273 K abo t = 0 °C;

P = 101,3 kPa tai P = 1 atm. = 760 mm Hg. Taide.

Obsyag 1 mooli puhetta kutsutaan molaariseksi tilavuudeksi (Vm). Kaasuille, joiden tyhjennysnopeus on normaali, 22,4 l / mol.

Avogadron lain mukaan 1 mooli mitä tahansa kaasua lainaa saman tilavuuden normaaleilla tyhjennysnopeuksilla 22,4 l / mol.

Myös paljon kaasumaisia ​​reagensseja ja reaktiotuotteita käytetään vähentämään reaktion tehokkuutta. Melko säännöllisyys vikoristovuyt kemian rosrahuniv.

IV. Pervinne zasosuvannya otrimanih tietoa

1. Harjoittele peppuja

Zavdannya 1. Vakuuta klooria, joka voi tuoda 5 litraa eteeniä.

Tyyppi: 5 litraa klooria.

Laitospäällikkö 2. Varmista, että 1 m3 metaania poltetaan tarvittava määrä öljyä.

Tyyppi: 2 m3 hapan.

Zavdannya 3. Laske asetyleenin tilavuus, ylimääräistä hydruvannyaa varten lasitettiin 20 litraa vettä.

Tyyppi: 10 litraa asetyleeniä.

2. Kerovana harjoitus

Zavdannya 4. Laske öljyn määrä, joka tarvitaan polttamaan 40 litraa summaa, joka on 20% metaania, 40% etaania ja 40% etaania.

Näytä: 104 l hapan.

3. Itseharjoittelu

Zavdannya 5. Tarjoa tukea, kuten H:n puheen lisätukea tarvitaan.

(Tieteellisesti, itsenäisesti, muistaa taulukko, kun robotti on valmis, se näyttää viestit.)

Zabdannya 6. Laske ruuan tilavuus (sen sijaan, että ottaisit 20 % tilavuudesta), jolla voit polttaa summan uudelleen.

(Tieteellisesti riippumaton arvioimaan yhden tai kaksi tehtävää lukijan mieltymysten mukaan.)

Rechovinin kaasukäyttöinen mylly. Avogadron laki. Kaasun molaarinen tilavuus.

Levyt voidaan rakentaa uudelleen kolmessa aggregaattimyllyssä - kiinteässä, kovassa ja kaasumaisessa. Kiinteisiin sanoihin tallennetut partikkelit voidaan sitoa toisiinsa siten, että sanat ovat kiinteitä, ne voivat olla yksittäismuotoisia. Kiinteiden hiukkasten hiukkaset voivat olla atomeja, molekyylejä ja ne voivat luoda kiderakenteita. Hiukkaset aaltoilevat amplitudilla lähellä kidehilan solmuja. Hiukkasen alaosassa yksi on sidottu toiseen heikompaan ja se voidaan ylikyllästää suuren koon saavuttamiseksi. Siihen ikään asti se kalvaa ja turvottaa lautasen muotoa, jossa haisee.

Puheen siirtyminen kiinteästä asennosta joessa toteutuu kuumennettaessa, minkä seurauksena hiukkasten lukumäärän amplitudi vähitellen kasvaa. Kun lämpötila laskee, joen hiukkaset täyttävät hilan rakennuksen, sulaminen tapahtuu. Kylmällä, navpaki, pienet linjan osat ottavat muutoksen rakennuksen sisään ja kiinnittyvät lauluasentoon vahvistaen kiinteää puhetta. Ridinien nokkelalla mielellä he voivat yleensä jättää huomiotta molekyylibudovin. Korkeissa lämpötiloissa linjan rakenne voi olla tai ei ole (sulavat suolat ja metallit).

Molekyylien välinen vuorovaikutus heikkouden perusteella, pienempi ionien perusteella ionikiderakenteissa; atomirakenteissa kovalenttisella sidoksella sitoutuneet atomit; metalli-ionit, jotka ovat sitoutuneet elektroniikkakaasuun metallirakenteissa.

Olen luja ja pieni, annan sille nimen kondensoitu mylly... Lauhdetehtaan voimajohdot sijaitsevat noin 0,5 - 22,5 g / cm 3 rajoissa. Kaasutehtaan virtausnopeudet ovat teholtaan merkittävästi pienempiä - lähellä 10 -2 - 10 -3 g / cm 3 . siirtyminen kaasumyllylle toimii huilujen kuumentamisen seurauksena, joka sijaitsee lauhdemyllyssä (kuuma vesi, kiinteiden puheiden sublimointi). Kaasun kaltainen, puheen suurten mielien tapauksessa, koostuu kolmesta molekyylistä.

Siirtyessään kaasumaiseen myllyyn puheen hiukkaset lisäävät voimaa tai molekyylien välistä vuorovaikutusta. Obsyag, joka on kaasulaina, on päivän mukaan obsyag vilny tilaa ja kaoottisesti romahtaa kaasumolekyylejä. Tilavuuden suuruus alkaa lämpötilasta ja otosta. Suurella tilavuudella olemme kiireisiä itse molekyyleillä, se on mahdollista ottaa pois. zvidsey viplya Avogadron laki :

Sama määrä molekyylejä joutuu kostamaan samalle määrälle molekyylejä tavallisten kaasujen tapauksessa, joilla on sama mieli.

Avogadron laista kaksi pääjälkeä .

pershe naslidok

Yksi myyrä on kuin kaasu, jolla on sama mieli ja sama määrä. Tsey obsyag kutsutaan kaasun moolitilavuus ( V m ) , Se vaihtelee m 3 / mol (osittain dm 3 / mol). Kaasun moolitilavuus tietyn kaasun toimittamiseksi viimeiseen:

Zrozumіlo, scho V m:n arvo on mielissä (lämpötila, pahe). Laitoksen tarkistamista varten on tarpeen muistaa V m at:n arvo normaalit mielet (n.o.) - ilmakehän ruuvi (101,3 kPa) і lämpötila і jää (0 0 C tai 273,15 K).

Normaalilla vedenpoistolla V m = 22,4 dm 3 / mol tai

yksiköissä СІ 0,0224 m 3 / mol.

muuta perintöä

Shilnosti-kaasua (suurimman osan samoista sitoumuksista) kutsutaan kaasujen moolimassaksi.

Tse voidaan nähdä sellaisesta mіrkuvanista. Nekhai kaksi annosta saman obsyagun nuoria kaasuja (obsyagi vimiryana samoille mielille). Tiedämme їх masi:

Liina їх mas:

Yaksho vicoristovuvati schilnosti:

Zgіdno іf Avogadron laki n 1 = n 2, tähdet:

Kaasunsaannin osoittamista sekä moolimassan toimittamista kutsutaan yhden kaasun kapasiteetti yhtä ( D ). D - arvo on mittaton.

Kun tietää D ja yhden kaasun moolimassan, on helppo tietää yhden kaasun moolimassa:

; M1 = M2 × D.

laita päälle

M (x) = M (H 2) × D = 2 × 8,5 = 17 g/mol

Kaasu, jolla on tällainen moolimassa - amiak NH 3 .

Kaasun kaltaisen vahvuus hiilihydraatissa kahden tien varrella. Ota moolimassa hiilihydraateissa.

Keskimääräinen moolimassa on 29 g/mol.

M (x) = M (pov.) × D = 29 × 2 = 58 g/mol

Hiilihydraatti, jolla on tällainen moolimassa, on Z 4 H 10, butaani.

Slide tarkoittaa, että kaasu, jonka moolimassa on alle 29, laskeutuu juomaan, yli 29 - tärkeämpää.

Rorachunkovy-tehtävissä voi olla tietoa typen, happamuuden ja muiden kaasujen tehokkuudesta. Yleensä moolimassan arvoa varten on tarpeen kertoa suhteellinen tiheys moolimassalla suhteessa typen (28 g / mol), hapan (32 g / mol) jne.

Avogadron lakia käytetään laajalti kemiassa. Kaasujen värähtelyt ovat suhteellista sanojen lukumäärää, sitten tehokkuutta reaktiossa, joka osoittaa reagoivien sanojen lukumäärän, verrannollinen keskenään muunnettujen kaasujen lukumäärään. Ilmeisesti he ovat vastuussa samoista mielistä.

peppu

Yaky volume kisnyu tarvitaan nukkumaan 2 dm 3 propaani? Obshay vimiryani alle n. klo.

З 3 Н 8 + 5О 2  3СО 2 + 4Н 2 О.

Avogadron lain mukaan molekyylien määrä on yhtä suuri kuin sama määrä molekyylejä, ja ilmeisesti sama on puheen moolien määrä. Älä vaivaudu propaanin kanssa 1 dm 3:n toimitukseen. Todi, samalla reaktiolla, 1 dm 3 propaanin polttamiseen vaatii 5 dm 3 happoa ja 2 dm 3 (kaksi litraa) - 10 dm 3 O 2.

Tietoja'єmnі vіdnoshennya gazіv kemiallisten reaktioiden tapauksessa.

meta: Sulje tietämys kaasuista, laske kaasujen määrä, röyhkeiden korppien takana vikoristovuchi yleisten laki, aseta Avogadron laki ja ymmärrys moolitilavuudesta vastaanotossa.

ustatkuvannya: Kortit zavdannyilla Avogadron lain perusteella.

Siirry oppitunnille:

minä Org. hetki

toisto

1. Kuinka voit puhua kaasukäyttöisessä myllyssä?

(H 2, N 2, O 2, CH4, C 2 H 6)

2.Yak ymmärrys on tyypillistä cich gazіv? ("Obsyag")

3. Mitä sen irti päästämisen jälkeen 2 atomia ja atomia tulee kaasuvarastoon?

(A. Avogadro, Н 2, О 2, N 2 )

4. Mikä on Avogadron tuomion laki?

(Yleensä suuret kaasut samalla mielellä (tja pahe) kostaa samalle määrälle molekyylejä)

5. Varmasti Avogadron lain takia 1 mol lainaa kaasutilavuuteen (22,4 l/mol)

6. Tarkoittaako laki, että kaasua on? (Vm - obsyag poskihammas)

7. Joillekin tunnetuille kaavoille:V, Vm, kuinka monta sanaa?

V m = V v = V V = V m ∙ v

v V m

II. vivchennya materiaalia

Jos reagenssi tulee reaktioon ja tuote on kaasumaisessa asemassa, niin samanlaisessa reaktiossa voi tapahtua merkittävä määrä muutosta.

Esimerkiksi kloorin ja kloorin välinen suhde on helppo ymmärtää. Esimerkiksi:

H2+ CI 2 = 2HC minä

1 mol 1 mol 2 mol

22,4 l / mol 22,4 l / mol 44,8 l / mol

Yak bacimo, 1 mooli vettä ja 1 mooli klooria, saatuaan reaktioon, asetti 2 moolia vettä klooriin. Jos vaihdon numeerisen arvon nopeus on 22,4, niin voidaan mitata määrä 1: 1: 2. Tällä tavalla on mahdollista lisätä kaasumaisten keskustelujen määrää normaalimielisesti.

Avogadron laki, jolla on tärkeä rooli kaasumaisten jokien kemiassa, on muotoiltu seuraavasti:

Rivny obsyagahissa samalla kutsumielillä ( t ja vice) yhtä monta molekyyliä.

Viplivayn periytymislain mukaan 1 mooli mitä tahansa normaalimielistä kaasua lainaa yhden ja saman obsyagin (kaasun moolitilavuus). Rivny 22,4 litraa.

Reaktioparametrien kertoimet osoittavat moolien lukumäärän ja kaasumaisten jokien lukumäärän.

peppu: Rozrahuyte, yaky obsyag kisnyu vitrachaєtsya vuorovaikutuksessa hänen kanssaan 10m³ vettä.

Kirjoita reaktiosi ylös

10 m³ x m³

2H2 + O2 = 2H20

2 mol 1 mol

2 m³ 1 m³

Tasaisen reaktion saavuttamiseksi sekä vesi että simpukka reagoivat suurina määrinä suhteessa 2:1.

Todi 10: 2 = X: 1, X = 5 m³. Samaan aikaan reaktioon tuli 10 m³ vettä, happamuutta vaaditaan 5 m³.

Rozrakhunki іf zasosuvannya Avogadron laki.

minä rakennuksen tyyppi.

Puheiden lukumäärän määrittäminen kaasun määrälle ja kaasumäärän (n.o.) laskeminen puheiden lukumäärästä.

Peppu 1.Laske hapanmoolien määrä laina 89,6 litraa.

Kaavalle V = V m ∙ vtiedämme paljon puhettav = V

V m

v (O 2 ) = _____ 89,6 L ___= 4 mol

22,4 l/mol v(O 2) = 4 mol

Peppu 2. Yaky obsyag normaalilla lainalla voittaa 1,5 mol hapan?

v (O 2 ) = V m ∙ v = 22,4 l / mol ∙ 1,5 mol = 33,6 l.

II rakennuksen tyyppi.

Laskettu obsyagu (n.a.) kaasumaisen puheen painon mukaan.

Butt. Laske, millainen obsyag (alle n.u.) vie 96 g hapanta. Sphatku tunnettu molaarinen mas kisnu Pro 2. Vono-tie M (O 2) = 32 g/mol.

Nyt kaavallem = M ∙ v tiedossa.

v (O 2 ) = m = 96 g ____= 3 mol.

M 32 g/mol

Laske tilavuus, mikä laina on 3 mol hapan (ny), kaavan mukaanV = V m ∙ v :

V(O 2 ) = 22,4 l / mol ∙ 3 mol = 67,2 l.

seuraavasti: V(O 2) = 67,2 litraa.

III. läheinen oppitunti

1. Robotti w. puoli 80 (8.9)

2.d / z: kappaleen 29 puoli. Harjoitus 80 10

Kemialliseen reaktioon aA + bB = cC + dD

ilmestyä

de nA ja nB - jotkut tulivat lähtevien puheiden reaktioon, PS ja nD - jotkut tuotteet, jotka hyväksyttiin, a, b, c ja d - stoikiometrinen suorituskyky.

Sanojen lukumäärästä on helppo siirtyä seuraaviin mestareihin:

Kaasumaista puhetta varten on usein tarpeen kysyä tai aloittaa velvollisuuksista. Jos reagenssi B ja tuote D ovat kaasuja, siirtyminen suoritetaan sanojen lukumäärästä luetteloon:

Kun näemme (mielen takana) muutaman tai suuren volyymin (kaasulle) yhdestä puheesta osallistuaksemme reaktioon, on mahdollista kehittää kaikkien arvojen merkitystä muille puheille.

Jos sinulla on paljon kaasuja A ja B, yksi niistä ottaa reaktion kohtalon, voit selvittää raporttien VA: VB välisen suhteen ja tietyllä nopeudella - kuinka monta kertaa määrästä rahaa (tai navpaki).

Sovellusratkaisutehtävät

Korkeissa lämpötiloissa magnesium reagoi typen kanssa, löydämme sen argonin, 5,6 l (n.u.) ja 15 g nitridin kanssa. Suojaa tiedot V (N2): V (Ar) nykytilanteessa.

zavdannya varten itsenäinen ratkaisu osa A

1.saa reagoida 6 litraa typen oksidia (II) 5 litran happoa (vimiryanan luustuminen säännöllisissä pesuissa), sitten tuotteen lopullisessa määrässä enintään yksi reagensseista yksi

2. Suljetussa astiassa poltettiin 24 g grafiittia 67,2 litrassa (n.u.)

3. Ohjattu otsonaattorin läpi 7,5 mol hapanta, joka on osittain uudelleen otsonin kanssa. Jäljellä oleva vitraatiokasvu "roiskeutumaan" (normaalilla vedenpoistolla) 0,5 mol kloorivetyhappoa (muunnettava SO2:ksi); Samasta ajasta O3:O2:n määrä otsonaattorin ulostuloissa muuttui

4. Kalsiumbromidi, jonka massa on 142,8 g, on reagoinut vain kloorin alueella, löydämme sitä suurena määränä 1 (kloori): 2 (joskus). Zagalny obsyag (kirjaimien kohdalla) vikhіdnoї sumіshі gazіv buv

5. 17,92 litran (n.u.) kokonaisCH4 + H2:n lisäpalamiseen tarvitaan 1 mol happoa. CH4: H2:n luettelon yläosassa on yksi asia:

6. Kaasu A paistettuna poistettiin 0,04 mol KClO3:a katalyytillä, vaihdettiin (nU:ssa) Kaasua sisältävässä astiassa B, joka nähtiin 6 g kalsiumvettä sisältävällä näytteellä, ja tilavuudesta otettiin summa. A: B , pivnim

7. Nitrobentseenin polttamista ylimääräiseen happamuuteen poistetaan määrä tuotteita (typpi, hiilidioksidi, vesi), jossa 4 litraa (n. obsyag (litraina, n. u.)

8. Suoritti lämpöjakauman 1 moolille ammoniumkloridia terässylinterissä, myös 11,2 litran (n. U.) Amiak tilalle. Kintsev v'amne vіdnoshennya NH3: HCl yksi

9. Summainen happamuus ja kloori suurilla määrillä 9:1 vikoristania 0,5 mol yksinkertaisen puheen näkemiseen KI-alueelta, samasta, zalny obsyag (kirjaimin, n.

10. Kisiini johdettiin otsonaattorin läpi, kun 1 mol KClO3:a paistettiin katalyytin päällä, 5 %:ssa, happo muuttui otsoniksi ja otsonaattorin sisäänmenossa hävisi O2:O3:n määrä.

Ohutsulatemetalli-polymeerijärjestelmien muodostumisen kaasufaasista fysikaalis-kemialliset lait
Ohuesti sulatetut metallipolymeerimateriaalit (metallipinnoitetut polymeerit, metalli-virobi ohuilla polymeeripinnoitteilla, bagato-pallojärjestelmät jne.), jotka on valettu tyhjiötekniikalla ...

Ge:n epitaksiaalinen kasvu Si:n pinnalla (100)
Kun fysiikka herkät viipaleita sidottu ja tulevaisuudennäkymiä mikroelektroniikan, optiikka, mukautukset ja muut galuzei uuden teknologian. Menestystä sähköisten mikropienennöintiin...

Komponentit, jotka vähentävät polymeerimateriaalien palavuutta viranomaisten toimesta
He ovat erittäin nopeita aloittamaan narttumaan talouden sadoilla miljoonilla ruplilla. Polymeerimateriaalien polttamisen yhteydessä tapahtuu suuri määrä myrkyllisiä kaasuja, kalvaa ihmisiä ja ...