Desarrollo de la lección Molyarny volumen de gas. Ley de Avogadro

Metalección: formulación del conocimiento de la ciencia sobre la ley de control común del habla gaseosa sobre la base de reacciones químicas del habla orgánica; formvati vmіnnya zastosovuvati la ley sobre'Umny spіvvіdnoshen para rozrahunіv en gente alegre.

Tipo de lección: formulación de nuevos min y navichok.

Formar robots: vikonannya trenuvalnyh right (práctica en traseros, kerovana y práctica independiente).

Posesión: posesión de cartas.

II. Tarea Perevirka. Actualización de conocimientos básicos. Motivación para la actividad primaria

1. Mensaje frontal

1) Determinar los poderes físicos de alcanos, alquenos y alcanos.

2) Nombrar las autoridades químicas en carbohidratos.

3) ¿Qué reacciones (admisión, sustitución) son características de los alcanos? ¿A qué?

4) ¿Qué reacciones (admisión, sustitución) son características de los alquenos? ¿A qué?

5) Cuando apuntes a las puntas del discurso, vibra eso, ya que no bloquea, el agua de bromo. Apuntar el blanco de reacciones iguales.

2. Tarea Perevirk

III. Vivchennya nuevo material

Charla frontal detrás del material 8vo grado

¿Por qué debería suministrarse un volumen molar a un gas con mentes normales?

Sin embargo, todos los gases se embragan con la misma eficiencia térmica de expansión. Los gases de Obsyagi no se basan en el tamaño de las moléculas, sino en el tamaño de las moléculas. Se encuentra que las moléculas se encuentran en fluidez, energía y, de hecho, temperatura.

En la actualidad, Amedeo Avogadro formuló la siguiente ley:

Se puede encontrar el mismo número de moléculas en los gases comunes de los gases jóvenes.

Con mentes extraordinarias, los discursos de gas pueden causar budova molecular. Las moléculas de gas son incluso más comunes en parte desde el punto de vista de ellas. Este gas obsyag no es el tamaño de las partículas (moléculas), sino su apariencia, que es aproximadamente la misma para cualquier gas.

A. Avogadro dіyshov visnovka, si toma 1 mol, luego 6.02 · 1923 moléculas de cualquier gas, entonces el hedor tomará el mismo obsyag. Ale, con mucho vimіryuvatisya tsey obsyag con las mismas mentes, es decir, con las mismas temperaturas y vicio.

Los Umovi, cuando se sostienen, se denominan mentes normales.

Lavado normal (n. Art.):

T = 273 K abo t = 0 ° C;

P = 101,3 kPa o P = 1 atm. = 760 mm Hg. Arte.

Obsyag 1 mol de habla se llama volumen molar (Vm). Para gases con drenaje normal, el precio es de 22,4 l / mol.

De acuerdo con la ley de Avogadro, 1 mol de cualquier gas toma prestado el mismo volumen a tasas de drenaje normales de 22,4 l / mol.

Además, se utilizan muchos reactivos y productos de reacción similares a gases para reducir la eficiencia de la reacción. Una gran regularidad de vikoristovuyt para la química rosrahuniv.

IV. Pervinne zasosuvannya otrimanih conocimiento

1. Practica con los traseros

Zavdannya 1. Enraizar el cloro, que puede aportar 5 litros de etileno.

Tipo: 5 litros de cloro.

Zavdannya 2. Rozrahuyte, que se requiere obsyag kisnyu para la quema de 1 m3 de metano.

Tipo: 2 m3 amargo.

Zavdannya 3. Calcule el volumen de acetileno, para hydruvannya adicional, se vitrizaron 20 litros de agua.

Tipo: 10 litros de acetileno.

2. Práctica de Kerovana

Zavdannya 4. Calcule el volumen de aceite, que es necesario para la quema de 40 litros de suma, que es vengarse del 20% de metano, 40% de etano y 40% de etileno.

Vista: 104 l agrio.

3. Autopráctica

Zavdannya 5. Brindar apoyo si es necesario para el apoyo general del discurso de H.

(Científicamente, de forma independiente, memoriza la tabla, cuando el robot termina, muestra los mensajes).

Zavdannya 6. Calcule el volumen de comida (en lugar de aceptar el 20% del volumen), que debe usarse para quemar la suma nuevamente.

(Científicos de forma independiente para evaluar una o dos tareas según las preferencias del maestro).

Molino de gasolina de Rechovin. Ley de Avogadro. Volumen molar de gas.

Los registros se pueden reconstruir en tres molinos de agregados: sólidos, en bruto y similares a gas. Las partículas, que se almacenan en palabras sólidas, se pueden unir entre sí, de modo que las palabras son sólidas, pueden tener una forma singular. Las partículas de partículas sólidas pueden ser átomos, moléculas y pueden crear estructuras cristalinas. Las partículas se ondulan con amplitud cerca de los nodos de la red cristalina. En la parte inferior de la partícula, uno está atado con uno más débil y puede sobresaturarse para alcanzar un gran tamaño. A esa edad, es plinny y se hincha la forma de un plato, en el que hay hedor.

La transición del habla desde un campamento sólido en el río se produce cuando se calienta, como resultado de lo cual la amplitud del número de partículas crece gradualmente. Cuando baja la temperatura, las partículas del río se llenan con la construcción de la celosía, se agrega la fusión. Cuando hace frío, navpaki, partes de la línea toman el tiempo del cambio y se fijan en la posición de canto, confirmando un discurso sólido. Con las mentes ingeniosas de los Ridin, por regla general, pueden ignorar el budov molecular. A altas temperaturas, la estructura de la línea puede ser o no (fusión de sales y metales).

Interacción entre moléculas sobre la base de la debilidad, menor sobre la base de los iones en las estructuras cristalinas iónicas; átomos unidos por un enlace covalente en estructuras atómicas; iones metálicos unidos con gas electrónico en estructuras metálicas.

Seré firme y pequeño, lo nombraré molino condensado... Las líneas eléctricas en el molino condensado están ubicadas en los límites de aproximadamente 0.5 - 22.5 g / cm 3. Los caudales en el molino de gas son significativamente más bajos en energía - cerca de 10-2 - 10-3 g / cm 3. El La transición al molino de gas funciona como resultado del calentamiento de los discursos, que se encuentran en un molino condensado (una especie de ebullición, sublimación de discursos sólidos). Similar a un gas en el caso de las grandes mentes del habla, se almacena en tres moléculas.

Durante la transición al molino similar a un gas, las partículas del habla agregan fuerza o interacción intermolecular. Obsyag, que es un préstamo de gas, es, según el día, espacio obsyag vilnye y moléculas de gas colapsadas caóticamente. La magnitud del espacio comienza con la temperatura y el agarre. Con mucho volumen, estamos ocupados con las propias moléculas, es posible sacarlo. zvidsey viplya Ley de Avogadro :

El mismo número de moléculas tendrá que vengarse en la mente común de los nuevos gases.

De la ley de Avogadro dos rastros principales .

pershe naslidok

Un lunar sería como gas con las mismas mentes de la misma cantidad. Tsey obsyag ser llamado volumen molar de gas V metro ) , Varía en m 3 / mol (parcialmente en dm 3 / mol). El volumen molar de gas para la entrega de la cantidad dada de gas por primera vez:

Zrozumіlo, escoge el valor de V m para estar en las mentes (temperatura, vicio). Para la revisión de la planta, es necesario memorizar el valor de V m en mentes normales (n.o.) - agarre atmosférico (101,3 kPa) en temperatura en hielo (0 0 C o 273,15 K).

Con drenaje normal V m = 22,4 dm 3 / mol, o

en unidades de СІ 0.0224 m 3 / mol.

otro patrimonio

Los shilnosti de gases (para la mayoría de los mismos compromisos) se conocen como masa molar de gases.

Tse se puede ver desde tal mіrkuvan. Nekhai є dos porciones de gases jóvenes del mismo obsyagu (obsyagi vimiryani para las mismas mentes). Sabemos їх masi:

Santuario їх mas:

Yaksho vicoristovuvati schilnosti:

Zgіdno si la ley de Avogadro n 1 = n 2, estrellas:

La asignación de suministros de gas, así como la entrega de masa molar, se denominan la capacidad de un gas por uno ( D ). D - el valor es adimensional.

Conociendo D y la masa molar de un gas, es fácil conocer la masa molar de un gas:

; M 1 = M 2 × D.

ponerse

M (x) = M (H 2) × D = 2 × 8.5 = 17 g / mol

Gas con tal masa molar - amiak NH 3 .

La fuerza de un gas en carbohidratos por dos caminos. Tome la masa molar en carbohidratos.

La masa molar promedio es de 29 g / mol.

M (x) = M (punto de vista) × D = 29 × 2 = 58 g / mol

Un carbohidrato con tal masa molar es Z 4 H 10, butano.

Deslizar significa que el gas con una masa molar de menos de 29 se deposita para una bebida, más de 29, más importante.

En las tareas de rosrakhunkovyh, puede haber datos sobre la eficiencia del nitrógeno, la acidez y otros gases. En general, para el valor de la masa molar, es necesario multiplicar la densidad relativa por la masa molar en relación al nitrógeno (28 g / mol), ácido (32 g / mol), etc.

La ley de Avogadro se usa ampliamente en química. Las oscilaciones de los gases son aproximadamente el número proporcional de palabras, luego la eficiencia en la reacción, que muestra el número de palabras que reaccionan, proporcional al número de gases mutuamente modificados. Obviamente, son culpables de las mismas mentes.

extremo

Se requiere kisnyu de volumen Yaky para dormir 2 dm 3 ¿propano? Obshay vimiryani bajo n. a.

Ç 3 Н 8 + 5О 2  3СО 2 + 4Н 2 О.

Según la ley de Avogadro, el mismo número de moléculas debería ser reemplazado por el mismo número de moléculas y, aparentemente, el mismo número de moles del habla. Tome propano por 1 dm 3. Todi, con la misma reacción, para quemar 1 dm 3 de propano requiere 5 dm 3 de ácido, y para 2 dm 3 (dos litros) - 10 dm 3 O 2.

Acerca de'єmnі vіdnoshennya gazіv en caso de reacciones químicas.

meta: Zakrіpiti conocimiento sobre gases, tenga en cuenta la cantidad de gases comunes, detrás de los descarados cuervos vikoristovuchi, la ley de los errores comunes, zastosovuvat la ley de Avogadro y la comprensión del volumen molar cuando comience.

ustatkuvannya: Tarjetas con zavdannyi, sobre la base de la ley de Avogadro.

Ir a la lección:

I Org. momento

repetición

1. ¿Cómo se puede hablar en un molino de gas?

(H 2, norte 2, O 2, CH 4, C 2 H 6)

2.¿La comprensión de los yaks es típica de cich gazіv? ("Obsyag")

3. ¿Qué, después de soltarlo, entrarán 2 átomos y átomos en el almacenamiento de gas?

(A. Avogadro, H 2, O 2, norte 2 )

4. ¿Cuál es la ley del juicio de Avogadro?

(En los pequeños gases comunes con las mismas mentes (ty vicio) para vengarse de la misma cantidad de moléculas)

5.Dentro de la ley de Avogadro, se toma prestado 1 mol de gas por volumen (22,4 l / mol)

6. ¿Quiere decir la ley que hay gas? (Vm - molar obsyag)

7. Para algunas fórmulas sabemos:V, Vm, cuantas palabras?

V m = V v = V V = V m ∙ v

v V metro

II. material vivchennya

Si el reactivo entra en la reacción y el producto se retira de la estación similar a un gas, entonces para la misma reacción puede haber cambios significativos.

Por ejemplo, es posible comprender la relación entre cloro y cloro. Por ejemplo:

H 2 + CI 2 = 2HC I

1 mol 1 mol 2 mol

22,4 l / mol 22,4 l / mol 44,8 l / mol

Yak bacimo, 1 mol de agua y 1 mol de cloro, habiendo entrado en la reacción, establecieron 2 mol de agua en cloro. Si la velocidad del valor numérico del intercambio es de 22,4, entonces la relación de la cantidad de gas es 1: 1: 2. De esta manera, es posible aumentar la cantidad de habla gaseosa con mentes normales.

La ley de Avogadro, que juega un papel importante en la química de los ríos gaseosos, tiene la siguiente forma:

En rivny obsyagah con la misma llamada mentes ( t y viceversa) para tomar el mismo número de moléculas.

De acuerdo con la ley de la herencia viplivay, ese mol de cualquier gas con mentes normales tomará prestado el mismo obsyag (volumen molar de gas). Rivny 22,4 litros.

Los coeficientes de los parámetros de reacción muestran el número de moles y el número de ríos similares a gases.

extremo: Rozrahuyte, yaky obsyag kisnu vitrachaєtsya al interactuar con él 10m³ de agua.

Escribe tu reacción

10 m³ x m³

2H 2 + O 2 = 2H2O

2 mol 1 mol

2 m³ 1 m³

Para una reacción igual de un tipo, tanto el agua como la muselina entran en una reacción en un amplio rango de 2: 1.

Todi 10: 2 = X: 1, X = 5 m³. A partir del mismo tiempo, se introdujeron 10 m³ de volumen de agua en la reacción, se requieren 5 m³ de acidez.

Rozrahunki si la ley de zasosuvannya Avogadro.

I tipo de edificio.

Determinar el número de discursos para la cantidad de gas y calcular la cantidad de gas (n.o.) a partir del número de discursos.

Trasero 1.Cuente el número de moles de amargo. préstamo 89,6 litros.

Para la formula V = V m ∙ vsabemos mucho de hablav = V

V metro

v (O 2 ) = _____ 89,6 L ___= 4 mol

22,4 l / mol v(O 2) = 4 mol

Trasero 2. ¿Yaky obsyag con un préstamo normal gana 1.5 mol sour?

v (O 2 ) = V m ∙ v = 22,4 l / mol ∙ 1,5 mol = 33,6 l.

II tipo de edificio.

Obsyagu calculado (n.o.) por peso de habla gaseosa.

Extremo. Calcule, qué tipo de obsyag (bajo n.u.) tomará 96 g de ácido. Sphatku conocido molar mas kisnu Pro 2. Vono road M (O 2) = 32 g / mol.

Ahora por la fórmulametro = METRO ∙ v conocido.

v (O 2 ) = metro = 96 g ____= 3 mol.

METRO 32 g / mol

Calcule el volumen, cuyo préstamo es de 3 mol amargo (n.y), de acuerdo con la fórmulaV = V m ∙ v :

V(O 2 ) = 22,4 l / mol ∙ 3 mol = 67,2 l.

como sigue: V(O 2) = 67,2 litros.

III. lección de cierre

1. Robot w. lado 80 (8,9)

2.d / z: lado del párrafo 29. Ejercicio 80 diez

Para una reacción química aA + bB = cC + dD

aparecer

de nA y nB - algunos entraron en la reacción de los discursos salientes, PS y nD - algunos de los productos que fueron aprobados, a, b, cyd - desempeño estequiométrico.

Es fácil pasar de una serie de palabras al siguiente masam:

Para los discursos de gas, a menudo es necesario preguntar si deben pagar. Si el reactivo B y el producto D son gases, realice la transición del número de palabras a la lista:

Cuando vemos (detrás de la mente) unos pocos o mucho volumen (por gas) de uno de los discursos, que intervienen en la reacción, es posible desarrollar el significado de todos los valores para los otros discursos.

Si tiene muchos gases А y В, uno de ellos tomará el destino de la reacción, puede conocer la relación entre los informes VA: VB y con una relación determinada: la relación entre las partes, la cantidad de tiempo (o navpaki).

Tareas de la solución de aplicaciones

A altas temperaturas, el magnesio reacciona con el nitrógeno, lo encontraremos con argón, 5,6 l (n.u.) y 15 g de nitruro. Proteja la información sobre V (N2): V (Ar) en el estado actual de las cosas.

zavdannya para solución independiente parte A

1) reaccionó 6 litros de óxido de nitrógeno (II) con 5 litros de ácido (osificación de vimiryana en lavados regulares), luego, en la suma final, alrededor de una

2. En un recipiente cerrado, quemaron 24 g de grafito en 67,2 litros (n.u.)

3. Pasó por el ozonizador 7.5 mol amargo, que en parte está re-retocando con ozono. Crecimiento remanente de vitracción para "spalyuvannya" (con drenaje normal) 0,5 mol de ácido clorhídrico (transformado en SO2); A partir del mismo tiempo, la cantidad de entrada de O3: O2 en las salidas del ozonizador se convirtió en

4. El bromuro de calcio con un peso de 142.8 g ha reaccionado solo en el rango del cloro, lo encontraremos en una gran cantidad de alimentos en la cantidad de 1 (cloro): 2 (a veces). Zagalny obsyag (en las letras) del vikhіdnoї sumіshі gazіv buv

5. Para una combustión adicional de 17,92 l (n.a.) total de CH4 + H2, se requiere 1 mol de ácido. En la parte superior de la lista sobre CH4: H2 hay una cosa:

6. El gas A, cuando se frió 0.04 mol de KClO3 sobre el catalizador, cambió (en nU) en el recipiente con el gas B, que se observó durante el procesamiento de 6 g de agua cálcica, y la suma se tomó del volumen A: B, pivnim

7. Para la quema de nitrobenceno hasta el exceso de acidez, se elimina la cantidad de productos (nitrógeno, dióxido de carbono, agua), en los que 4 litros (n. Obsyag (en litros, n. U.)

8. Realizó una distribución térmica de 1 mol de cloruro de amonio en un globo de acero, también en lugar de 11,2 litros (n.U.) de Amiak. Kintsev v'amne vіdnoshennya NH3: HCl uno

9. Sumy acidez y cloro con grandes cantidades de vikoristan 9: 1 para ver 0,5 mol de habla simple del rango de KI, del mismo, zalny obsyag (en letras, n.

10. Se pasó kisina a través del ozonizador, cuando se frió 1 mol de KClO3 sobre el catalizador, al 5% el ácido se transformó en ozono y, a la entrada del ozonizador, se perdió la cantidad de O2: O3.

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